7.4物质的溶解性随堂提升练习（含解析） 沪教版化学九年级下册

7.4物质的溶解性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，等质量的NH4Cl和KNO3溶液中溶质质量一定相等
C．KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3
D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量NH4Cl大于KNO3
2．下列图象能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定量某浓度的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
B．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C．一定压强下，氧气在水中的溶解度
D．分别稀释氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液
3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度的变化如图所示，下列说法错误的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
B．t2℃时，向50克水中加入35克固体甲，得到溶液85克
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃后，溶液的溶质质量分数分数保持不变的只有丙
D．甲、乙两种物质的混合溶液可通过降温结晶的方法提纯甲
4．三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．a、b、c三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数大小为b＞a=c
B．t1℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数是20%
C．t2℃时，将等质量的a和c分别配成饱和溶液需要水的质量a＞c
D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
5．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）
A．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液
B．t2℃时，100g b的饱和溶液中含有b物质25g
C．t3℃时，分别将等质量的a、b溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a＞b
D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
6．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t2℃时，三种物质的溶解度:甲＝乙 > 丙
B．甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．乙的饱和溶液由t2℃ 降温至t1℃ ，变为不饱和溶液
D．t2℃ 时，将30g的甲加到50g水中充分溶解，溶液的质量为80g
7．如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是
A．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c
B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
C．若t1为20℃，a、c均为易溶物质
D．若a中混有少量b，可以采用蒸发结晶的方法提纯b
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大
B．10℃时，甲、乙饱和溶液的质量一定相同
C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
10．图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。某同学按图5所示进行实验，得到相应温度下的①、②、③溶液。下列说法中不正确的是（　　）
A．溶解度随温度升高而增大的物质是甲
B．①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②
C．向③中再加25 g甲，搅拌后恢复到t2°C，所得溶液中溶质的质量分数为35.5%
D．将t2°C甲、乙的饱和溶液均降温至t1°C，所得溶液中溶质的质量分数：甲>乙
二、非选择题
11．我们在生活和化学实验活动中经常用到水或溶液。
(1)硬水有害。区分硬水与软水的方法是向水样中滴加适量的 ，家用净水器中的活性炭 (填“能”或“不能”)将硬水软化。
(2)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答：
①P点的意义是 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是 。
③t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成 g溶液，此时溶液是 (填“饱和”或 “不饱和”)溶液。
④将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
⑤A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。
12．如图，请根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：
（1）在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是
（2）当A中混有少量B时，提纯A的方法是
（3）在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是
（4）在t3℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为
13．不同温度下和NaCl的溶解度如下表所示，某小组按如图进行实验。
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
NaCl溶解度/g 39.2 39.8 40.2
回答下列问题：
(1)的溶解度随温度的升高而 （选填“减小”或“增大”）。
(2)①中溶质和溶剂的质量比是 。
(3)①②④所得溶液中属于饱和溶液的是 （选填“①”“②”或“④”）。
(4)③中溶液的质量为 g。
(5)硝酸钾溶液存在少量的氯化钠，从溶液中得到固体硝酸钾可采用的方法是 。
14．如图是常见物质的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：
（1）t2℃时A、B、C溶解度大小关系是 。
（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液都降温到t1℃，析出晶体最多的是 ；无晶体析出的是 。此时B溶液与C溶液溶质质量分数关系是 。
（3）当A中含有少量B时，提纯A的方法是 。
15．实验探究是科学探究常用的方法，根据下列实验回答问题：
(1)实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部、观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一是 。
(2)实验2中等质量的碘粉加入等体积的水和汽油中，该实验目的是 。
(3)请写出实验3中左侧试管a中气体的化学式 。
(4)下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．实验3中，试管a中得到的气体能使带火星的木条复燃
b．实验4中，水变化前后水分子的种类不变
(5)实验5中，注入相同体积的氢氧化钠溶液和水，一段时间后，若观察到U形管左端液面 (填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
16．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请结合图1、图2回答问题．
（1） ℃时，甲物质与乙物质的溶解度相等．
（2）使甲物质从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是 ．
（3）80℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，观察到的现象如图2所示． （填A或B）烧杯中的溶液一定达到饱和状态，溶质的质量分数为 ．要使A烧杯中剩余的固体继续溶解可采用的一种方法是 ．
17．溶液与人类的生产、生活密切相关。下表是氯化钠、氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答相关问题：
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4
NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
(1)40℃时，氯化钠的溶解度为 g；60℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是 g。
(2)将等质量氯化铵和硝酸钾的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得氯化铵溶液中溶质的质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）硝酸钾溶液中溶质的质量分数。
(3)甲是60℃含有110g水的硝酸钾溶液，经过如下操作，得到25g硝酸钾固体。
以上过程的分析，正确的是_____（填字母）。
A．甲中溶液的质量等于166.6g
B．开始析出硝酸钾固体的温度在40℃至50℃之间
C．乙中的溶液中溶质与溶剂质量比为55∶50
D．若使丁中溶液的溶质质量分数减小一半，可加入131.6g水
(4)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、 、玻璃棒、胶头滴管。
(5)20℃时，若使150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数变为25%，需加入氯化钠固体 g。
18．我国是海陆兼备的大国，拥有约1.8万千米的大陆海岸线，海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。
(1)海水淡化
海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，下图为太阳能海水淡化装置示意图。从分子的角度分析，海水中的水变成水蒸气的过程中，没有改变的是 ，变化的 。利用该装置示意图得到淡水的方法与实验室通过 (填操作名称)净化水的方法原理相同。
(2)海水晒盐
20℃时，海水中主要盐类及质量分数如下表所示。
盐类 质量分数
2.72%
0.38%
0.17%
①海水中，所含元素质量分数最高的是 元素(不考虑水)。
②晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，其他盐类不析出的原因是 。
③用“某水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失NaCl。则“某水”是 。
(3)氯碱工业
氯碱工业是用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠(NaOH)、氯气()和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。
电解饱和氯化钠溶液的过程中，反应物除NaCl外，推测还有，推理过程是 。
②请从理论上计算，585kg食盐(按NaCl计算)能生产氯气()的质量是 （写出计算过程）？
19．水是一种宝贵的自然资源，水和溶液与我们关系密切。根据所学知识回答下列问题：
(一)溶液和溶解度曲线：
如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)当温度为 ℃时：甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；
(2)图中A点表示乙物质在℃时的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)若甲中含有少量乙时，可以采用 的方法提纯甲；
(4)℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 ；(结果精确到0.1%)
(5)下列说法正确的是___________。
A．将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和浴液，可用降低温度的方法
B．t2℃时，将等质量的甲、乙、丙配制成饱和溶液时，需要水的质量最多的是丙
C．分别把甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降温到℃时，析出晶体的质量由大到小为：甲>乙>丙
(二)水的组成和净化
(6)某校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其处理步骤如图所示。③对应的作用是___________(填字母)。
A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．沉降过滤
(7)如图是有关水的两个小实验。
①图1实验中，一段时间后试管b中得到的物质是 (填化学式)。该实验说明水由 组成。
②图2实验中，将固体加入水中，观察到U形管左侧液面下降，右侧液面上升，则所加固体可能是 (填字母)。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵
(三)配制一定溶质质量分数的溶液。
20℃时，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，有以下操作。
回答问题：
(8)需要固体氯化钠的质量为 g。
(9)配制该溶液的正确操作顺序为 (填序号)。
(10)在配制该溶液过程中玻璃棒的作用 。
(11)20℃时，将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
《7.4物质的溶解性》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B D D B B C D C
1．B
【详解】A、 由图可知，硝酸钾的溶解度曲线呈上升趋势，所以硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A说法正确；
B、t1℃时，氯化铵和硝酸钾的两条溶解度曲线相交于一点，所以在t1℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度相等，所以等质量的NH4Cl和KNO3的饱和溶液中溶质质量一定相等，由于选项中无法确定两种溶液是否饱和，所以无法比较溶质的质量，故B说法错误；
C、硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化铵溶解度受温度影响不大，所以KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故C说法正确；
D、t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以等质量的两种物质分别配制成饱和溶液，需要的水的质量氯化铵＞硝酸钾，故D说法正确；
故选：B。
2．B
【详解】A、向一定量某浓度的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量分数不断增加，待氢氧化钠完全反应后，氯化钠质量不再增加，继续滴加稀盐酸，溶液质量增加，溶质质量分数减小，但是不会减少至零，不符合题意；
B、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，使温度升高，该反应消耗了水分，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故溶质质量减小，随着氧化钙的加入，水不断被消耗，最终水的质量变为0，氢氧化钙完全析出，溶质质量减小至零，符合题意；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，故一定压强下，随着温度的升高，氧气在水中的溶解度逐渐减小，不符合题意；
D、稀释氢氧化钠，氢氧化钠的pH逐渐减小至无限接近于7，稀释稀硫酸，稀硫酸的pH逐渐增大至无限接近于7，不符合题意。
故选B。
3．B
【详解】A、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=可知，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确；
B、t2℃时，甲的溶解度为60g，根据溶解度概念可知，向50克水中加入35克固体甲，只能溶解30g，得到溶液质量=50g+30g=80g，说法错误；
C、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，说法正确；
D、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲、乙两种物质的混合溶液可通过降温结晶的方法提纯甲，说法正确。
故选：B。
4．D
【详解】A. a、b、c三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，c的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，a、b的溶解度变小，溶质质量分数变小，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，所以溶质的质量分数大小为b＞a，由于t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以a、b、c三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数大小为b＞a>c，此选项错误；
B. t1℃时，a物质的溶解度为20g，饱和溶液中溶质的质量分数是:<20%，此选项错误；
C. t2℃时，a的溶解度大于c的溶解度，将等质量的a和c分别配成饱和溶液需要水的质量aD. a的溶解度受温度影响较大，对于受温度影响较大的物质采用降温结晶法提纯，此选项正确。故选D。
5．D
【详解】A、a溶解度随着温度升高而增大，c溶解度随着温度升高而减小，分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，a变为不饱和溶液，c仍然是饱和溶液，A说法不正确；
B、t2℃时b的溶解度是25g，100g b的饱和溶液中含有b物质质量= ，B说法不正确；
C、t3℃时，分别将等质量的a、b溶液降温至t2℃，不能比较析出的固体质量，因为不知道溶液是否饱和，C选项说法不正确；
D、a溶解度受温度变化影响较大，b溶解度受温度变化影响较小，a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，D选项说法正确。
故选：D。
6．B
【详解】A、由溶解度曲线图可知，t2℃时，三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，则乙的饱和溶液由t2℃ 降温至t1℃，乙的溶解度减小，仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度为40g，则此温度下将30g甲加到50g水中充分溶解，最多能溶解20g甲，形成溶液的质量为50g+20g=70g，说法错误，不符合题意。
故选：B。
7．B
【详解】、从：先将降温到，析出晶体，溶解的物质的量是，过滤后将滤液升温到，是不饱和溶液，溶解的溶质的质量是，故能实现转化；
B、点溶解的物质的量大于时的溶解度，点溶解的物质的量等于时的溶解度，所以将两份溶液温度降到时，中有晶体析出，无晶体析出，恰好饱和，故错误；
C、溶解度曲线上的点表示物质的饱和溶液，溶解度曲线下方的点是该温度下物质的不饱和溶液，所以时，是饱和溶液，不饱和，正确；
D、从：上下垂直移动，表示不改变溶液的温度只改变溶质或溶剂的质量，是不饱和溶液，是饱和溶液，所以温度不变，加入至刚好饱和，正确；
故选：。
8．C
【详解】A、由图可知：ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃，ab溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与升温前相等，c溶解度减小，析出溶质，溶质的质量分数减小，饱和溶液中溶质的质量分数=，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，错误；
B、由a物质的溶解度曲线可知，在t2℃时物质a的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，50g水只能溶解25g物质a，所以，t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成25g+50g=75g溶液，错误；
C、若t1为20℃，a、c此时溶解度均为20g，均大于10g，所以a、c均为易溶物质，正确；
D、由于a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度温度影响不大，所以若a中混有少量b，应用降温结晶的方法，错误。
故选C。
9．D
【详解】A、没有指定温度，无法比较溶解度，A错误；
B、10℃时，甲、乙的溶解度相同，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相同，质量不一定相同，B错误；
C、如果甲的溶质质量分数很低时，用降温的方法不一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液，C错误；
D、将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，两者溶解度都变大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，但是溶质、溶剂都没变，所以甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变，正确；
故选D。
10．C
【详解】A. 由图可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲，选项正确；
B. t1°C时，甲的溶解度为20g，t2℃时，甲的溶解度为40g。故①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②，选项正确；
C. 向③中再加25 g甲，搅拌后恢复到t2℃，所得溶液中溶质为40g，溶质的质量分数为，选项错误；
D. 将t2℃时甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，甲析出晶体得t1℃时的饱和溶液，溶质的质量分数为，丙在降温时，溶解度增大，溶质不析出，溶质的质量分数不变，等于t2℃时饱和溶液的质量分数，为，故所得溶液中溶质的质量分数：甲>乙，选项正确。
故选C。
11．(1) 肥皂水 不能
(2) t1℃时，A、C的溶解度相等 C 75 饱和 B>A>C 冷却热饱和溶液/降温结晶
【详解】（1）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，浮渣少，是软水，如果产生泡沫较少，大量浮渣，是硬水；活性炭能够吸附色素、异味，不能将硬水软化。
（2）①由曲线可知，P点是A、C两物质溶解度的交点，所以P点的意义是：在t1℃时，A与C的溶解度相等；
②由曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是C；
③t2℃时，A的溶解度是50g，因此将30gA物质加入到50g水中可形成的饱和溶液的质量＝25g＋50g＝75g；
④将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C，因为AB降温后仍为饱和溶液，降温后B的溶解度大于A的溶解度，C的质量分数不变，还是最小；故答案为：B＞A＞C；
⑤A、B的溶解度都随温度的升高而增大，且A的溶解度受温度的影响变化比B大，所以A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。
12． A＝B＞C 降温结晶 C 70g
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是A＝B＞C；
（2）A、B的溶解度都随温度的升高而增加，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，所以当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶；
（3）t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是C；
（4）在t3℃时，A物质的溶解度是40g，将30g的A物质加入到50g水中，只能溶解20g的晶体，所以充分溶解后所得溶液的质量为70g
13．(1)增大
(2)
(3)④
(4)70
(5)降温结晶
【详解】（1）从表格中可以看到，随着温度从20℃升高到30℃再到40℃，KNO3的溶解度从31.6g增大到45.8g再到63.9g，所以KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
（2）①中是30℃时向100g水中加入20g KNO3，此时KNO3的溶解度为31.6g，则固体全部溶解，溶质质量为20g，溶剂水的质量为100g，溶质和溶剂的质量比为。
（3）①中30℃时KNO3溶解度是45.8g，向100g水加20g KNO3，形成不饱和溶液。
②中30℃时100g水中共加入40g KNO3，40g<45.8g，形成不饱和溶液。
④中是将②中溶液分成两等份后，降温至20℃，20℃时溶解度为31.6g，此时一份溶液中溶剂是50g，最多溶解质量为，而一份溶液中KNO3质量为20g，有溶质析出，是饱和溶液。
（4）②中溶液分成两等份，每份含溶剂水50g、溶质KNO3 20g，升温至40℃，40℃时溶解度为63.9g，50g水最多溶解质量为，20g溶质能全部溶解，溶液质量为。
（5）KNO3与NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，且KNO3溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小。硝酸钾溶液存在少量氯化钠时，采用降温结晶方法，降低温度KNO3溶解度大幅减小，大量结晶析出，而NaCl基本不析出，从而得到固体硝酸钾。
14． A＞B＞C A C B＞C 降温结晶
【详解】（1）根据物质的溶解度曲线，t2℃时A、B、C溶解度大小关系是A＞B＞C。
（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液都降温到t1℃，A、B溶解度降低，都析出晶体，由于A的溶解度落差大于B，析出晶体最多的是A；C的溶解度增大，变成不饱和溶液，无晶体析出的是C。此时B溶液的质量分数按t1℃时饱和溶液的质量分数计算， C溶液溶质质量分数按等于t2℃时C饱和溶液的质量分数计算，而根据溶解度曲线示意图，t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的质量分数，所以此时B溶液与C溶液溶质质量分数关系是B＞C。
（3）A溶解度受温度变化影响较大，B溶解度受温度变化影响较小，当A中含有少量B时，提纯A的方法是降温结晶。
15．(1)温度达到可燃物的着火点
(2)比较同种物质在不同溶剂中溶解能力大小
(3)H2
(4)b
(5)升高
【详解】（1）实验1中，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，说明乒乓球碎片比滤纸片的着火点低，通过此现象说明燃烧的条件之一的是温度达到可燃物的着火点；
（2）实验2中等质量的碘粉加入等体积的水和汽油中，目的是比较同种物质在不同溶剂中溶解能力大小；
（3）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与负极相连，产生的气体为氢气，化学式为H2；
（4）a、实验3中，a管与负极相连，产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，b管与正极相连，产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，则试管b中得到的气体能使带火星的木条复燃，故错误；
b、实验4中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，水变化前后水分子的种类不变，故正确；
故选b；
（5）图A实验中，注入相同体积的氢氧化钠溶液、水，一段时间后，若观察到U形管左端液面升高，说明左边集气瓶中压强减小的多，即气体减少的多，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
16． 40 降温 A 23.1% 加溶剂（或降温）
【详解】（1）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度相交于一点，二者的溶解度相等；
（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以使甲物质从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是降温；
（3）A烧杯中有固体剩余，所以A一定是饱和溶液；80℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，甲溶解的多，所以A是乙，该温度下乙的溶解度是30g，根据饱和时质量分数的计算式×100%，所以该饱和溶液中溶质的质量分数是：×100%≈23.1%；乙的溶解度随温度的升高而减小，所以要使A烧杯中的剩余的固体继续溶解，可采用的方法是降温或增加溶剂；
17．(1) 36.6 210
(2)大于
(3)AD
(4)量筒
(5)30
【详解】（1）由表可知，40℃时，氯化钠(NaCl)的溶解度为36.6g；60℃时，硝酸钾(KNO3)的溶解度为110g<120g，即60℃时100g水中最多溶解110g硝酸钾固体，则所得溶液的质量为100g+110g=210g。
（2）由表可知，氯化铵和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，将等质量氯化铵、硝酸钾的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，析出晶体后，仍是该温度下的饱和溶液，20℃时，溶解度：氯化铵>硝酸钾，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%，所以所得氯化铵溶液中溶质的质量分数大于硝酸钾溶液中溶质的质量分数。
（3）A、甲是60℃含有110g水的硝酸钾溶液，恒温蒸发10g水后，含有110g-10g=100g水，降温至20℃析出25g硝酸钾，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则甲、乙两溶液中，硝酸钾的质量均为25g+31.6g=56.6g，即甲中溶液的质量为110g+56.6g=166.6g，正确；
B、由A可知，析出固体前，溶液中硝酸钾的质量恒为56.6g，降温至20℃过程中，溶液中水的质量恒为100g，结合溶解度表可知，开始析出硝酸钾固体的温度为20~40℃，错误；
C、由A可知，乙中的溶液中溶质与溶剂质量比为56.6g∶100g=283∶500，错误；
D、由图可知，丁为20℃时的饱和溶液，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，要使丁中溶液的溶质质量分数减小一半，设需要加入的水的质量为n，则有××100%=×100%，解得n=131.6g，正确。
故选AD。
（4）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。
（5）20℃时，150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中含有150g×10%=15g氯化钠，设加入的氯化钠固体质量为x，则有×100%=25%，解得x=30g，即需加入氯化钠固体30g。
18．(1) 水分子的大小和种类 水分子间的间隔 蒸馏
(2) 氯/Cl 卤水中其他盐类溶质质量分数小，且在相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态 20℃时NaCl的饱和溶液
(3) 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，产物中有氢元素和氧元素，而反应物NaCl中不含氢、氧元素，所以推测反应物除NaCl外，还有H2O 设585kg食盐能生产氯气(Cl2)的质量为x。
答：585kg食盐能生产氯气(Cl2)的质量为355kg。
【详解】（1）海水中的水变成水蒸气的过程中，从分子角度分析，没有改变的是水分子的大小和种类，变化的是水分子间的间隔。
该装置得到淡水的方法与实验室通过蒸馏净化水的方法原理相同，都是通过加热使水变成水蒸气，然后再冷却凝结成液态水，从而除去水中的杂质。
（2）①海水中含量最多的盐是NaCl，在NaCl中钠元素的相对原子质量为23，氯元素的相对原子质量为35.5，所以不考虑水时，海水中所含元素质量分数最高的是氯元素（Cl）。
②晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，原因是卤水中其他盐类溶质质量分数小，且在相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态，不易结晶析出。
③用 “某水” 冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2 杂质，又不损失NaCl，则 “某水” 是20℃时NaCl的饱和溶液，因为20℃时NaCl的饱和溶液不能再溶解NaCl，但可以溶解MgSO4和MgCl2。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠(NaOH)、氯气(Cl2 )和氢气(H2 )，产物中有氢元素和氧元素，而反应物NaCl中不含氢、氧元素，所以推测反应物除NaCl外，还有H2 O。
②见答案。
19．(1)t1
(2)饱和
(3)降温结晶
(4)33.3%
(5)B
(6)A
(7) O2 氢氧元素 B
(8)5
(9)ADBCE
(10)加速溶解
(11)50
【详解】（1）由图可知，在t1℃时甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；
（2）A点在乙的溶解度曲线上，所以表示乙物质在 t1℃时的饱溶液；
（3）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（4）t1℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数：；
（5）A、由丙物质的溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，降低温度不能使t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，蒸发溶剂、加溶质丙、升高温度都能使t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，故错误；
B、t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，故将等质量的甲、乙、丙配制成饱和溶液时，溶解度大的需要的水少，溶解度小的需要的水多，需要水的质量最多的是丙，故正确；
C、甲、乙、丙的饱和溶液的质量不确定的情况下，降温时无法比较析出晶体的质量大小，故错误；
故选B；
（6）③处用紫外灯管照射，紫外线能起到杀菌消毒的作用，
故选A；
（7）①电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，b管与正极相连，故产生的气体是氧气，化学式为：O2；
电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推出水是由氢氧元素组成的；
②固体加入水中会放出热量，瓶内温度升高，压强增大，会造成左低右高，氯化钠溶于水无明显温度变化，氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低，
故选B；
（8）需要固体氯化钠的质量为50g×10%=5g；
（9）在配制该溶液的过程中用玻璃棒搅拌，能加速氯化钠的溶解；
（10）配制溶液的正确操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，所以操作顺序为：ADBCE；
（11）设稀释后的5%的氯化钠溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，5%x=50g×10%，解得x=100g，加水质量=稀溶液质量-浓溶液质量=100g-50g=50g。