7.3饱和溶液和不饱和溶液随堂提升练习（含解析） 沪教版化学九年级下册

7.3饱和溶液和不饱和溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于溶液的说法正确的是
A．洗涤剂除油污是因为洗涤剂能乳化油污 B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．溶液中的溶质一定是固体 D．均一、稳定的液体一定是溶液
2．下列说法正确的是（　　）
A．溶液都是均一稳定的混合物
B．溶液蒸发溶剂一定会变浓
C．饱和溶液就是不能溶解任何物质的溶液
D．稀溶液是指不饱和溶液
3．叙述正确的是
A．分子可以构成物质，所以物质一定都是由分子构成的
B．单质只含有一种元素，所以含一种元素的纯净物都是单质
C．碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
4．下列图像的变化能正确反映对应操作的是
A．向一定浓度的氢氧化钠溶液中不断加水
B．某温度下，向一定量的KNO3饱和溶液中加入KNO3固体
C．用红磷测定空气中氧气的含量
D．分别向等质量的铝片、镁片中不断加入浓度相同的稀盐酸
5．在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和氯化钠溶液中加入少量的氯化钾固体，则溶液的质量会（ ）
A．增加 B．减少 C．不变 D．无法确定
6．下列有关溶液的说法正确的是
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．溶质一定为固体
D．溶液是均一、稳定的混合物
7．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是
A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂
C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质
8．下列说法正确的是（　　）
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多
C．析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
D．某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质
9．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质
C．一定温度下，硝酸钾的饱和溶液比其不饱和溶液的质量分数大
D．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的
10．下列实验方案可达到相应的实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 制取硫酸铁溶液 将铁粉加入稀硫酸中，反应后过滤
B 除去铁粉中混有的铜粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
C 检验某溶液是否为饱和溶液 加适量水，观察现象
D 鉴别氢氧化钠和氯化钠两种固体 加水溶解，测温度的变化
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列生活中的物质，属于溶液的是_______。
A．生理盐水 B．蒸馏水 C．白酒
(2)按下图所示操作，一定是饱和溶液的是 ；可采用 、 使硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液。
(3)用电导率传感器对溶液的某些性质进行实验验证
【资料】电导率传感器用于测量溶液导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
如图是氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。（室温为26℃）
取10 0mL蒸馏水，加入烧杯中，均匀搅拌，校准氯离子传感器和电导率传感器。迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中，搅拌。同时采集氯离子传感器和电导率传感器的数据。
①a~b段曲线上升的原因是 。
②诸分析该实验过程中氯离子浓度与溶液电导率的变化情况是 。
12．在室温条件下，对100毫升氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 ；
(2)乙溶液在加50毫升水的过程中，下列这些量逐渐增大的有 。
①溶液的体积 ②溶剂的质量 ③溶质质量
13．碳酸钠、次氯酸钠都是工业生产的重要原料。如图是利用粗盐为原料制取两者的一种工业流程，请根据信息回答问题：
(1)步骤I中将NaCl溶液转化为NaCl饱和溶液宜采用的操作是 。
(2)NaClO中氯元素的化合价为 。
(3)写出氯化钠饱和溶液电解时反应的化学方程式： 。
(4)请在坐标图(如图)中画出上述流程中电解生成Cl2和H2两种气体质量随时间变化的大致图像。(标出对应气体的名称)。
14．小科在室温下将a克的红糖（含不溶性杂质）放入100克水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，然后加热甲烧杯至50℃并充分搅拌后现象如图乙，再往乙加入20克50℃热水充分搅拌现象如图丙。已知a＞b＞c，实验过程中不考虑水分蒸发，请回答以下问题：
（1）该实验中甲、乙、丙烧杯中的溶液能确定是饱和溶液的是 。
（2）乙到丙过程中，加入20克50℃热水剩余固体的质量保持不变，原因是 。
15．某工厂以废硫酸为原料生产K2SO4，化学兴趣小组在参观该厂后，绘制了如下流程图。
(1)操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(2)步骤Ⅰ中加入过量CaCO3粉末的目的是 。
(3)步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应。
第1步，先通入足量的NH3与水反应：；
第2步，再通入足量的CO2与氨水反应： ；
第3步，悬浊液中的CaSO4发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
(4)相关物质在20℃时的溶解度如表：
物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4
溶解度/g 34.0 11.1 37.2 75.4
步骤Ⅲ中复分解反应在常温下能进行的原因是 。滤液X为K2SO4的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(5)上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是 (填化学式)。
16．溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题：
(1)配制该溶液需要氯化钠固体 g，需要水 mL。量筒应该 （选填“50mL”或“100mL”）。
(2)若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会 （选填“偏大”或“偏小”）。
(3)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应进行的操作是______。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
(4)若配制的溶液是不饱和溶液，通过 方法转化成饱和溶液。（任写一种）
17．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产、生活中的重要作用。
角度1：溶液的形成
(1)将下列适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是______（填字母）。
A．食盐 B．植物油 C．蔗糖 D．白醋
角度2：溶液的性质
(2)常温下，将物质A溶于水形成溶液I，经过降温形成溶液Ⅱ，再加入少量高锰酸钾，实验过程如图1所示。
①该物质的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。
②向溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象说明在某物质的饱和溶液中 （填“能”或“不能”）继续溶解其他物质。
角度3：溶液的应用
溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。图2为某同学配制该氯化钠溶液的某一过程，结合图表信息，回答问题。
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
(3)图2中，烧杯②为氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），该溶液对葡萄球菌 （填“有”或“没有”）明显的抑制效果。
(4)欲使烧杯②中溶液的溶质质量分数增加一倍，可采用蒸发溶剂的方法，应蒸发掉 g水。
18．(一)用化学用语填空：
(1)3Fe2+中2的含义： 。
(2)氩气： 。
(二)用废黄铜生产硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)的流程如图：
(3)“酸溶”时产生的气体是 ，“滤液A”中的溶质是 。
(4)“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。
(5)“转化”时发生的反应方程式为： 。
(6)“操作2”包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。得到的“滤液B”在该温度下是CuSO4的 溶液。(填“饱和”或“不饱和”)
19．溶液与人们的生活息息相关。
（l）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
①80℃的氢氧化钙饱和溶液降温至40℃，所得溶液是氢氧化钙的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②60℃硝酸钾饱和溶液105g，若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是 。
③20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。(计算结果精确到0.1%)
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至20℃，此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目 （填“增大”“不变”或“减小”）；溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度 （填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）列式计算:用100g18%的氯化钠溶液配制0.9%的生理盐水，需要加水多少毫升 (水的密度为1.0g·mL-1)
《7.3饱和溶液和不饱和溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B D A D B C C D
1．A
【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，因此能清洗油污，选项正确；
B、降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的降低而升高，降低温度时它的饱和溶液变为不饱和溶液，选项错误；
C、溶液中的溶质可以是固体、气体或液体，如酒精溶液的溶质是液体乙醇，选项错误；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但水是纯净物，不属于溶液，选项错误；
故选A。
2．A
【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，故选项说法正确；
B、有些溶质具有挥发性，溶液蒸发溶剂不一定会变浓，故选项说法错误；
C、一定温度下，一种物质的饱和溶液，还能溶解其它的溶质，故选项说法错误；
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误。
故选A。
3．B
【详解】A.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，A错误，不符合题意；
B.由一种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含一种元素，B正确，符合题意；
C.碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐类，C错误，不符合题意；
D.恒温蒸发某物质的饱和溶液时，有晶体析出，但仍是该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变，D错误，不符合题意；
故选B
4．D
【详解】A、氢氧化钠属于碱，溶液pH>7，加水稀释时，碱性减弱，pH值减小，但溶液一直都显碱性，则pH始终大于7，该选项不正确；
B、向一定量的KNO3饱和溶液中加入KNO3固体，硝酸钾固体不溶解，溶质的质量不变，该选项不正确；
C、氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，则装置内气体体积减小五分之一，该选项不正确；
D、由于、，铝与氢气的质量比为54：6=18：2，而镁与氢气的质量比为24：2，则消耗等质量的铝和镁时，铝生成的氢气质量更多，该选项正确。
故选D。
5．A
【详解】被溶解的物质叫溶质，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，饱和溶液在条件不变时不再溶解原溶质，但可以溶解其他可溶物质。在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和氯化钠溶液中加入少量的氯化钾固体，氯化钾可溶，则溶液的质量会增加。故选A。
6．D
【详解】A、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故A错误；
B、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故B错误；
C、溶液中溶质可以是固体例如氯化钠溶液，可以是液体例如酒精溶液，可以是气体例如汽水，故C错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，故D正确。
故选D。
7．B
【详解】A、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故A错误；
B、保持溶液温度不变，加溶剂一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；
C、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故C错误；
D、保持溶液温度不变，若加的是同一溶质，饱和溶液仍为饱和溶液，故D错误；
故选B。
8．C
【详解】A、均一、稳定的液体可以为单一液体，即纯净物，如水等，选项错误；
B、饱和溶液和不饱和溶液的质量未知，溶质的质量不能确定，选项错误；
C、当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，此时剩余的液体被称为母液，它仍是饱和溶液，选项正确；
D、饱和溶液必须是在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，溶液还能溶解其他物质，选项错误，故选C。
【点睛】溶液中溶质的质量除与溶液的溶质质量分数有关，还与溶液的质量有关系。
9．C
【详解】A、溶液是一种均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定都是溶液，例如蒸馏水，错误；
B、一定温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但还能溶解其他物质，错误；
C、一定温度下，硝酸钾的饱和溶液比其不饱和溶液中溶解的硝酸钾含量更多，所以饱和溶液中的质量分数更大，正确；
D、汽油除油污是溶解现象，洗涤剂除油污是乳化现象，原理不相同，错误。
故选C。
10．D
【详解】A、将铁粉加入稀硫酸中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后过滤可以得到硫酸亚铁溶液，不能制取硫酸铁溶液，故A不能达到实验目的；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能和盐酸反应，没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故B不能达到实验目的；
C、根据饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液，因此，可向溶液中加少量该溶质，不能继续溶解则溶液为饱和溶液，加水不能检验某溶液是否饱和，故C不能达到实验目的；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠固体溶于水，温度几乎无变化，现象不同，可以鉴别，故D能达到实验目的；
故选：D。
11．(1)AC
(2) CE 加水 升高温度
(3) 氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大 电导率随氯离子浓度的增大而增大
【详解】（1）A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，属于溶液，符合题意；
B、蒸馏水是纯净物，不符合题意；
C、白酒是酒精的水溶液，属于溶液，符合题意；
故选AC。
（2）一定是饱和溶液的是CE，因为烧杯内有未溶解的固体；加水、升高温度都可以使硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液。
（3）①a-b段曲线表示固体氯化钠正在溶解，呈这种形态的原因是氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大。
②有实验可知，电导率随氯离子浓度的增大而增大。
12．(1)甲
(2)①②/②①
【详解】（1）甲溶液转出50mL后成分不变，还是饱和的，乙中加水变成不饱和溶液，故最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是甲，故填：甲；
（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，溶液的体积，溶剂的质量都增大，溶质质量不变，故填：①②。
13．(1)蒸发溶剂
(2)+1
(3)
(4)
【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，步骤I中将NaCl溶液转化为NaCl饱和溶液宜采用的操作为蒸发溶剂；
（2）NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2加，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；
（3）根据图示，氯化钠饱和溶液电解时生成氢氧化钠、氯气和氢气，生成物中含有氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则反应物一定有水参与，即氯化钠、水通电分解生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：；
（4）由（3）可知，生成氯气和氢气的质量比为：（35.5×2）：（1×2）=71：2；
则图示为：。
14． 甲 红糖中的蔗糖已经完全溶解，剩余的c克物质是红糖中的不溶性杂质
【详解】（1）室温下将a克的红糖（含不溶性杂质）放入100克水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，然后加热甲烧杯至50℃并充分搅拌后现象如图乙，再往乙加入20克50℃热水充分搅拌现象如图丙。因为a＞b＞c，所以可推知，升温时，该物质能继续溶解，说明甲烧杯中的溶液一定是室温下的饱和溶液，而乙烧杯与丙烧杯中的剩余固体质量相等，说明剩余的c克固体是红糖中的不溶性杂质，所以乙烧杯和丙烧杯的溶液可能是50℃时该物质的饱和溶液，也可能是该物质的不饱和溶液；；
（2）因为红糖中的蔗糖已经完全溶解，剩余的c克物质是红糖中的不溶性杂质，所以乙到丙过程中，加入20克50℃热水剩余固体的质量保持不变。
15．(1) 过滤 引流
(2)将硫酸反应完全
(3) H2O
(4) K2SO4在20℃时的溶解度较低，会先从溶液中析出晶体 饱和
(5)CaCO3
【详解】（1）固液分离的操作是过滤，过滤过程中玻璃棒的作用是引流，故填：过滤；引流；
（2）步骤Ⅰ中加入过量CaCO3粉末，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，其目的是将硫酸反应完全，故填：将硫酸反应完全；
（3）根据质量守恒定律可知，二氧化碳和氨水反应生成碳酸氨和水；悬浊液中的CaSO4发生复分解反应，即硫酸钙和碳酸铵相互交换成分生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，该化学反应方程式为,故填：H2O；；
（4）由表格数据可知，K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体，故得到滤液X为K2SO4的饱和溶液，故填：K2SO4在20℃时的溶解度较低，会先从溶液中析出晶体；饱和；
（5）由图可知，其中碳酸钙和二氧化碳既是反应物，又是生成物，在流程中可循环使用，故填：CaCO3。
16．(1) 16 84
100mL
(2)偏小
(3)A
(4)增加溶质（合理即可）
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g=84g，则需要水的体积为；
选取量筒量程时，要选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取100mL的量筒。
（2）若量水时仰视刻度读数，会使读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，则会导致所配溶液的溶质质量分数会偏小。
（3）用托盘天平称量药品时，应左物右码，调平天平后，要先放砝码，移动游码，然后添加药品至天平平衡，称量过程中天平指针偏向右盘，说明添加的药品不足，应继续添加药品至天平平衡，故选A。
（4）若想将不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂等。
17．(1)B
(2) 减小 能
(3) 不饱和溶液 没有
(4)55
【详解】（1）A、食盐能溶于水，加入水中会形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项不符合题意；
B、植物油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项符合题意；
C、蔗糖能溶于水，加入水中会形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项不符合题意；
D、白醋能溶于水，加入水中会形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项不符合题意。
故选B。
（2）①由图可知，降低温度后，溶液中的未溶解的固体减少，故说明该物质的溶解度随温度降低而增大，随温度升高而减小。
②溶液Ⅱ中有未溶解的固体，属于饱和溶液，加入高锰酸钾后，溶液呈紫红色，则说明高锰酸钾能在A的饱和溶液中继续溶解，故说明在某物质的饱和溶液中能继续溶解其他物质。
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，故烧杯②为氯化钠的不饱和溶液；
该溶液的溶质质量分数为，而溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果，故该溶液对葡萄球菌没有明显的抑制效果。
（4）浓缩前后溶质质量不变，若想使烧杯②中溶液的溶质质量分数增加一倍，可使溶液质量减少一半，故应蒸发水的质量为（100g+10g）÷2=55g。
18．(1)一个亚铁离子带两个单位的正电荷
(2)Ar
(3) 氢气/H2 H2SO4和ZnSO4
(4)玻璃棒
(5)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(6) 降温结晶 饱和
【详解】（1）3Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷；
（2）氩气是稀有气体，所以氩气的化学式为：Ar；
（3）“酸溶”时，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生的气体是氢气；铜与稀硫酸不反应，过滤后，滤液A中含有生成的硫酸锌和过量的硫酸；
（4）操作1是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）“转化”时铜、过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，发生的反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（6）“操作2”是结晶，包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等；过滤后得到滤液B和硫酸铜晶体，所以得到的“滤液 B ”在该温度下是 CuSO4 的饱和溶液。
19． 不饱和 39.2g 26.5% 减小 不变 降温结晶 1900mL
【详解】（一）①氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，80℃的氢氧化钙饱和溶液降温至40℃，氢氧化钙溶解度增大，所得溶液是氢氧化钙的不饱和溶液。
②现有60℃时硝酸钾饱和溶液105g，若降温至20℃，理论上析出硝酸钾晶体的质量=55g-15.8g=39.2g；故答案为39.2g；
③20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为。
④生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中水减少，此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目减少；溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度不变。
⑤硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾的方法是降温结晶。
（2）设需要水的体积为x
100g×18%=0.9%×（100g+x×1.0g·mL-1），x=1900mL。