第7章 跨学科实践活动6 发热袋的模拟制作随堂提升练习 （含解析） 沪教版化学九年级下册

跨学科实践活动6发热袋的模拟制作
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2022年3月23日，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲。航天员王亚平演示了太空“冰雪”实验：从一个装有过饱和乙酸钠溶液的袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棍触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中，但摸上去却是温热的。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是
A．溶质一定减少 B．溶质质量分数一定减小
C．温度一定降低 D．溶剂一定减少
2．下图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法中不正确的是
A．《石灰吟》中的“要留清白在人间”对应的是反应②
B．反应从③→①→②的转化实现了碳酸钙的提纯
C．反应①放热，所以经常用CaO做食品加热类的发热包
D．反应⑤一定需要高温的条件
3．下列物质的用途与性质对应不正确的是
A．活性炭有吸附性——制糖工业脱色 B．铜有良好的导电性——作导线
C．氖气化学性质稳定——作电光源 D．生石灰遇水放热——制成食品发热包
4．劳动创造幸福。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 液氢和液氧用于发射火箭 氧气可以做燃料
B 自来水煮沸后有较多水垢 该自来水是硬水
C 用于工业炼铁 具有还原性
D 自热米饭用生石灰做发热包 生石灰与水反应会放出大量热
A．A B．B C．C D．D
5．“掰掰热”发热袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法不正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170
A．醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．30℃时，将30g醋酸钠加入50g水中，所得溶液质量为80g
C．60℃的醋酸钠饱和溶液降温至30℃，溶剂质量不变
D．将发热袋放入热水中，可再次循环使用
6．“人类是劳动创造的，社会是劳动创造的”，劳动在新时代依然重要。下列关于家务劳动中的化学知识应用错误的是
A．用食盐水清洗热水瓶的水垢——酸性物质能溶解水垢(碳酸钙等)
B．用洗涤剂清洗餐具上的油污——乳化作用
C．用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去顽固油垢——碱性物质能与油脂发生化学反应
D．用生石灰做自热盒饭发热包——生石灰与水反应放出热量
7．天宫课堂中王亚平老师为同学们演示了“水球”变“冰球”实验。“水球”实际是过饱和醋酸钠溶液球，当这种溶液遇到一些固态的晶体时，它的溶质就会快速结晶。醋酸钠学名乙酸钠（CH3COONa）。下列关于它的说法不正确的是
A．醋酸钠中氢元素的质量分数最小
B．实验中“冰球”摸上去是热的，说明该物理变化放出热量
C．醋酸钠的相对分子质量是82
D．醋酸钠中C、H、O、Na元素的个数比为2：3：2：1
8．劳动创美好，实践促成长。下列实践活动涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 用橡皮泥制作水分子的模型 水由2个氢元素和1个氧元素组成
B 用食醋除水垢 碳酸钙与醋酸发生中和反应
C 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量
D 调查家用燃料的变迁 天然气是可再生能源
A．A B．B C．C D．D
9．天宫课堂中王亚平老师为同学们演示了“水球”变“冰球”实验。“水球”实际是过饱和醋酸钠溶液球，当这种溶液遇到一些固态的晶体时，它的溶质就会快速结晶。醋酸钠学名乙酸钠(CH3 COONa)。下列关于它的说法正确的是
A．醋酸钠中氧元素的质量分数最大
B．醋酸钠中含有2个碳原子、3个氢原子、2个氧原子和1个钠原子
C．醋酸钠的相对分子质量是82g
D．实验中“冰球”摸上去是热的，说明该化学变化放出热量
10．某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是
A．的溶解度：甲>乙
B．溶液的质量分数：甲>乙
C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液
D．用氢氧化钠代替生石灰也会出现上述现象
二、非选择题
11．近年来比较流行的“自热火锅给人们的生活带来方便，
(1)配料包中有下列食材。其中富含蛋白质的是______（填序号）。
A．牛油 B．牛肉 C．土豆丝 D．豆腐皮 E．海带结
(2)内外盒都由聚丙烯塑料制成。聚丙烯塑料属于 （填“天然”或“合成”）材料。
(3)发热包中含有生石灰、活性炭、铁粉等。
①打开发热包并加入水，生石灰与水反应 （填“吸热”或“放热”）。
②工业上利用与反应炼铁的化学方程式为 。
12．阅读下列科普短文，回答问题。
自热火锅、自热米饭发热包的主要成分是：焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、盐、氢化钙(CaH2)等。往发热包中加水，放热原理主要包括生石灰与水反应快速放热，原电池(金属粉、炭粉、盐)反应持续放热，金属发生氧化反应和金属氧化物发生反应放热。氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。如表为不同发热剂(均为30g)对不同食物加热效果表(加热时间为5min)。
发热剂 理论放热量/kJ 矿泉水(250g) 八宝粥(250g)
△T/℃ 吸热量/kJ △T/℃ 吸热量/kJ
H2O+MgCl2 43.48 25 26.17 22 20.14
H2O+AlCl3 73.29 38 39.77 32 29.31
注意事项：加热过程中，要将自热锅盖上的透气孔打开；发热包里不能改加热水。
(1)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热量更 (填“高”或“低”)。
(2)等质量的MgCl2和AlCl3做发热剂为相同食物加热， 的效果更好。
(3)写出氢化钙(CaH2)与水反应的化学方程式 。
(4)推测发热包不能改加热水的原因 。
13．给人们生活带来方便的“自热火锅”主要由食材及料包和发热包组成，如图为“自热火锅”的构件图。
食材包及料包 蔬菜、牛肉、粉丝、底料（主要为无机盐、油脂）
发热包 生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠
(1)“自热火锅”发热的主要原理是生石灰调水发热，转化成熟石灰，并释放热量，产生水蒸气，从而加热食物。熟石灰的化学式为 ，写出发热包的发热原理 （用化学方程式表示）
(2)发热包中的熔烧硅藻土和活性炭均具有的 结构，能起到 作用。
(3)“自热火锅”盒盖上出气孔的作用是 。
(4)“自热火锅”的出现，一方面给大家带来了便利，另一方面它的安全隐患也不容忽视。请你写出一条食用该火锅时的注意事项 。
14．请阅读以下短文，然后回答有关问题。
人工增雪
人工增雪是一种人为引发降雪的技术，通常通过在大气中释放人工凝结核或冷却云层来达到增加雪量的目的。人工增雪的难度很大，对天气有很高要求。首先空中要有充足的水汽，当气温降低，大气中水汽变为过饱和时，就会在结晶核上开始结晶，然后逐步长大形成雪花。
人工增雪的催化剂可以是干冰、液氮或碘化银。干冰或液氮作为冷却剂，其原理是通过低温的作用引发云层中的水蒸气凝结，从而形成雪。
碘化银（AgI）作为人工凝结核，其原理是使云滴在其上凝结形成冰晶。1g碘化银在-15℃环境下可形成1013~1014个冰晶核，因此播撒少量碘化银即可达到要求。据测定，在每年夏季均进行人工增雨的城市，其水库水体中银离子浓度为0.00064mg/L，远低于0.05gL的国家生活饮用水卫生标准，不会对环境造成污染，也不会危害人体健康。
(1)雪的化学式为 ，从水蒸气转化为雪的原理类似于溶液中的 结晶。
(2)人工增雪的意义是 ，实现人工增雪的先决条件是 。
(3)干冰能作为人工增雪冷却剂的原因是 。
(4)碘化银在人工增雪中所起的作用是 ，每个碘化银冰晶核的质量约为 ，人工增雪后，水体中增加的阳离子符号是 。
15．星期天小明与同学们骑自行车去郊外露营，请你根据所学的化学知识回答下列问题。
(1)他们到达了露营地，大家共同搭建好帐篷。下列用品中，由合成材料做成的是_____（填字母序号）。
A、塑料帐蓬 B、铁制支架
(2)到了中午他们用自热米饭作为午餐，自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热。生石灰与水反应的化学方程式为 。
(3)野营结束后，为防止引发火灾，大家可采用 的方式将火源熄灭。
16．化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题：
Ⅰ．探究发热原理
查阅资料：
(1)已知：除氧化钙和水的反应放出热量外。2Al+2X+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，则X的化学式为 ，该反应也为放热反应。据此推知发热包中碳酸钠的作用是 （利用化学方程式作答）。
Ⅱ．探究发热剂中各成分的质量比
为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
【实验步骤】
①检查实验装置气密性。
②称取质量为m的发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。
③……，然后称得F处装置的质量为m1。
④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为m2。
(2)实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是 。
【数据处理】
(3)基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。其中发热剂样品中碳酸钠的质量分数为 。
【拓展延伸】
(4)取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是 。
A．0～500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热
B．0～100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙
C．100～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗
D．0～500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关
《跨学科实践活动6发热袋的模拟制作》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C A B A D C A D
1．A
【详解】A、溶液结晶过程中，由晶体析出，溶质一定减少，故选项说法正确；
B、溶液结晶过程中，浓度不一定减小，若原溶液是饱和溶液，采用的是恒温蒸发溶剂的方法，溶液的浓度不变，故选项说法错误；
C、溶液结晶过程中，温度不一定降低，也可能是采用的蒸发结晶的方法，故选项说法错误；
D、溶液结晶过程中，可能采用的是降温结晶的方法，溶剂不一定减少，故选项说法错误。
故选A。
2．D
【详解】A、《石灰吟》中的“要留清白在人间”对应的是空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙固体，图中转化②可通过该反应实现，选项A正确；
B、反应③，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，得到的氧化钙中含有石灰石中没有分解的其他杂质；反应①，含有杂质的氧化钙中加入足量的水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因为杂质不溶于水，如果水足量，氢氧化钙可以全部溶于水，过滤除去杂质，可得氢氧化钙溶液；反应②，氢氧化钙溶液中通入适量二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，然后过滤得到碳酸钙固体。这样反应从③→①→②的转化实现了碳酸钙的提纯，选项B正确；
C、因为氧化钙和水反应放热，所以经常用CaO做食品加热类的发热包，选项C正确；
D、根据图示，可推出物质X是二氧化碳，反应⑤是碳酸钙转化为二氧化碳，可以通过高温分解实现，也可以通过碳酸钙和稀盐酸反应实现，碳酸钙和稀盐酸反应不需要高温，因此转化⑤不一定需要高温的条件，选项D不正确。
故选D。
3．C
【详解】A.活性炭具有吸附性，可以用于制糖工业脱色，正确；
B.铜有良好的导电性，可以作导线，正确；
C.氖气是稀有气体，可以作电光源的原因是稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，而不是因为其化学性质稳定，错误；
D.生石灰遇水放热，是因为生石灰和水反应生成熟石灰，可以制成食品发热包，正确；
故选C。
4．A
【详解】A、液氢可用于发射火箭，是因为液氢具有可燃性，可作燃料，液氧可用于发射火箭，是因为液氧具有助燃性，液氧不具有可燃性，不能做燃料，符合题意；
B、自来水煮沸后有较多水垢，说明该自来水是硬水，含有较多的可溶性钙、镁化合物，煮沸过程中，可溶性钙、镁化合物形成沉淀，从而形成水垢，不符合题意；
C、一氧化碳用于工业炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，不符合题意；
D、自热米饭用生石灰做发热包，是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、由表格中数据可知，醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故A说法正确；
B、30℃ 时醋酸钠的溶解度为 54.6 g，对于 50 g 水，最大溶解量为27.3g，故溶液质量 = 溶解的溶质质量 + 溶剂质量 = 27.3 g + 50 g = 77.3 g，故B说法错误；
C、60℃的醋酸钠饱和溶液降温至30℃，醋酸钠的溶解度减小，析出晶体，溶剂质量不变，故C说法正确；
D、醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，发热袋结晶后，将发热袋放入热水中，可通过升温使醋酸钠重新溶解，恢复溶液状态，实现循环使用，故D说法正确；
故选B。
6．A
【详解】A、碳酸钙等不溶于食盐水，不能用食盐水清，故说法错误；
B、洗涤剂对油污有乳化作用，能使植物油以很小的液滴在水中分散成小液滴，故说法正确；
C、氢氧化钠能与油脂反应生成可溶于水的物质，用炉具清洁剂能清理炉具上的油污，故说法正确；
D、自热米饭用生石灰做发热包，是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故说法正确。
故选A。
7．D
【详解】A、一个醋酸钠分子中，碳元素的质量占比为：，氢元素的质量占比为：，氧元素的质量占比为：，钠元素的质量占比为：，故醋酸钠中氢元素的质量分数最小，说法正确；
B、“水球”实际是过饱和醋酸钠溶液球，当这种溶液遇到一些固态的晶体时，它的溶质就会快速结晶，结晶是物理变化，实验中“冰球”摸上去是热的，说明该物理变化放出热量，说法正确；
C、醋酸钠的相对分子质量为：，说法正确；
D、根据醋酸钠学名乙酸钠（CH3COONa）化学式可知一个醋酸钠分子中C、H、O、Na原子的个数比为2：3：2：1，说法错误；
故选：D。
8．C
【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，水是由氢元素和氧元素组成，一个水分子（H2O）由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，该选项错误；
B、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，碳酸钙属于盐，用食醋除水垢，是碳酸钙与醋酸反应，但不是中和反应，该选项错误；
C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，所以可用生石灰制作发热包，该选项正确；
D、天然气的主要成分是甲烷，属于化石燃料，是不可再生能源，该选项错误。
故选C。
9．A
【详解】A、醋酸钠中C、H、O、Na元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，符合题意；
B、由化学式可知，每个醋酸钠分子（将醋酸钠看作由分子构成）由2个碳原子、3个氢原子、2个氧原子、1个钠原子构成，不符合题意；
C、醋酸钠的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D、根据题意“水球”实际是过饱和醋酸钠溶液球，当这种溶液遇到一些固态的晶体时，它的溶质就会快速结晶。而结晶是物理变化，因此实验中“冰球”摸上去是热的，不是因为化学变化放出热量，不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以溶解度：甲<乙，故A错误；
B、甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以溶液的质量分数：甲<乙，故B错误；
C、乙的锥形瓶底部没有晶体，此时的溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，也会造成溶液温度升高，会出现上述现象，故D正确。
故选：D。
11．(1)BD
(2)合成
(3) 放热 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【详解】（1）A、牛油富含油脂，不符合题意；
B、动物肉类富含优质蛋白质，符合题意；
C、土豆丝富含淀粉（糖类），不符合题意；
D、豆类制品（如豆腐、豆腐皮）含有丰富的植物蛋白，符合题意；
E、海带结富含维生素、矿物质，蛋白质含量很少，不符合题意。
故选BD。
（2）聚丙烯塑料是通过化学方法人工合成的，属于合成材料。天然材料（如棉花、木材）直接来源于自然界；
（3）① 生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，此反应放出大量热；
②一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
12．(1)低
(2)AlCl3/氯化铝
(3)
(4)发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险
【详解】（1）根据表格信息，等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热量更低。
（2）根据表格信息，H2O+AlCl3的等理论放热量更大，且使用H2O+AlCl3时矿泉水和八宝粥的温度升幅更大，所以质量的MgCl2和AlCl3做发热剂为相同食物加热，AlCl3的效果更好。
（3）氢化钙能与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：。
（4）加热包放热较快，需要焙烧硅藻土起到缓冲作用，所以发热包里不能改加热水的原因是：发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险。
13．(1) Ca(OH)2 CaO+H2O= Ca(OH)2
(2) 疏松多孔 吸附
(3)散热，减小压强
(4)食用前一定要检查产品的小孔是否通畅
【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2；
发热包的发热原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O= Ca(OH)2。
（2）热包中的熔烧硅藻土和活性炭均具有的疏松多孔的结构，故填疏松多孔；
具有疏松多孔结构的物质，多具有吸附性，故填吸附。
（3）“自热火锅”盒盖上出气孔的作用是散热，减小压强，防止发生爆炸，故填散热，减小压强。
（4）“自热火锅”的出现，一方面给大家带来了便利，另一方面它的安全隐患也不容忽视。食用该火锅时的注意事项是食用前一定要检查产品的小孔是否通畅，避免小孔不通畅引发爆炸，故填食用前一定要检查产品的小孔是否通畅。
14．(1) H2O 降温
(2) 缓解旱情 空中有充足的水汽
(3)干冰升华吸热，使周围温度降低
(4) 作为人工凝结核 10-14～10-13 g Ag+
【详解】（1）雪是固态的水，故化学式为：H2O；空中有充足的水汽，当气温降低，大气中水汽变为过饱和时，就会在结晶核上开始结晶，然后逐步长大形成雪花，这个过程类似于溶液中的降温结晶；
（2）人工增雪的意义是缓解旱情；人工增雪是利用干冰或液氮作为冷却剂，其原理是通过低温的作用引发云层中的水蒸气凝结，从而形成雪，所以实现人工增雪的先决条件是：空中有充足的水汽；
（3）干冰能作为人工增雪冷却剂的原因是干冰升华吸热，使周围温度降低；
（4）碘化银（AgI）作为人工凝结核，其原理是使云滴在其上凝结形成冰晶，所以碘化银在人工增雪中所起的作用是：作为人工凝结核；1g碘化银在-15℃环境下可形成1013~1014个冰晶核，故每个碘化银冰晶核的质量约为10-14～10-13 g；人工增雪后，水体中增加的阳离子是银离子，符号为：Ag+。
15．(1)A
(2)
(3)用沙土盖灭
【详解】（1）A、塑料帐蓬是由塑料制成，塑料属于合成材料，故A符合题意；
B、铁制支架是由铁制成，铁属于金属材料，古B不符合题意。
故选A；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，故填：；
（3）野营结束后，为防止引发火灾，大家用沙土将所有火源盖灭，利用了隔绝氧气或空气达到灭火目的，故填：用沙土盖灭。
16．(1) NaOH
(2)反复推拉注射器
(3)
(4)CD
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铝原子、2个X、4个氢原子和2个氧原子，反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子和6个氢原子，则2个X中含有2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，则1个X中含有1个钠原子、1个氧原子和1个氢原子，故X的化学式为NaOH；
发热包中含有氧化钙、铝粒、碳酸钠，使用时撕开塑料袋后加常温水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，铝、氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，已知除氧化钙和水的反应放出热量外，铝与氢氧化钠、水反应也为放热反应，则碳酸钠的作用是与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，使铝发生反应放出热量，化学方程式为；
（2）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是反复推拉注射器，保证气体完全流向后续装置，使测量结果更准确；
（3）发热剂样品中的碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，E装置中浓硫酸具有吸水性，F装置中碱石灰能吸收二氧化碳，则F装置增重的质量为生成二氧化碳气体的质量，即，设碳酸钠的质量为x，
则发热剂样品中碳酸钠的质量分数为；
（4）A、0~500s内，温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应也放热，说法错误，不符合题意；
B、0~100s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，说法错误，不符合题意；
C、100~880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，碱性减弱，pH减小，说法正确，符合题意；
D、0~500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关，阻止了反应的进行，说法正确，符合题意。
故选：CD。