第7章 基础实验7粗盐的初步提纯随堂提升练习 （含解析） 沪教版化学九年级下册

基础实验7粗盐的初步提纯
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关生活中的现象用化学知识解释不正确的是
A．75%酒精溶液中的溶质是
B．喝碳酸饮料后打嗝是因为气体的溶解度随温度的升高而减小
C．鱼池养鱼时把水喷向空中是因为增大了氧气在水中的溶解度
D．海水在结晶池中晒出食盐晶体是因为溶剂的减少而结晶
2．去除粗盐中难溶性杂质的实验中，操作正确的是
A．取用 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
3．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置或操作正确的是
A．溶解 B．过滤
C．蒸发 D．转移
A．A B．B C．C D．D
4．下列粗盐提纯实验的部分实验操作中不正确的是
A．取盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
5．如图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D．热的蒸发皿可直接放到实验台上
6．误差分析是定量实验的一个重要内容。下列分析不正确的是
A．测定空气里氧气含量时，红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，会导致测量结果偏大
B．粗盐提纯中、蒸发时未用玻璃棒不断搅拌会造成粗盐的产率降低
C．在电解水实验中，发现正极与负极产生的气体体积比小于1：2，可能与气体的溶解性有关
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大
7．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，不需要的仪器是
A．试管、镊子、锥形瓶 B．玻璃棒、烧杯、铁架台
C．天平、酒精灯、蒸发皿 D．量筒、药匙、漏斗
8．某工厂以粗盐为原料利用电解法制备氢氧化钠的流程如图：
下列说法不正确的是
A．操作 1、2、3 中都要用到玻璃棒
B．操作 2 和 3 可以合并成一步
C．该流程中氢气可以循环利用
D．NaCl 饱和溶液通电时发生的是分解反应
9．利用下列仪器(非玻璃仪器任选)不能完成的实验是
A．镁带燃烧 B．二氧化碳溶于水
C．量取蒸馏水 D．溶解粗盐
10．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是
A．粗盐可直接放在托盘上称量
B．溶解时搅拌可使粗盐全部溶解
C．过滤得到的液体是混合物
D．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热
二、非选择题
11．某班分组进行粗盐提纯实验，步骤见下图，请回答：
(1)操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的同一种玻璃仪器是 ，该仪器在操作Ⅳ中的作用是 。
(2)粗盐提纯实验步骤较多、操作繁琐，能够缩短该实验时间的操作是______。
A．研碎粗盐
B．溶解时多加一倍的水
C．过滤时在漏斗中不断搅拌
(3)某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因 。
(4)操作Ⅴ容易造成食盐飞溅。为防止飞溅，应采取的措施是 。
(5)在实验过程中，有哪些环节会导致产率偏低或偏高？ 。（写出两条即可）
12．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。现进行粗盐提纯实验并需计算产率，操作如图所示。
(1)该实验步骤如图，正确顺序是 (填序号)，最后计算产率。
(2)操作②中的错误是 。
(3)操作④中，当观察到 时，应停止加热。
(4)操作⑥中，量取水时，量筒必须放平，视线与量筒内液体 保持水平。
(5)下列粗盐提纯实验操作中会导致产率明显减小的有___________(双选题、2分)。
A．称取5g粗盐倒入水中 B．量取水时俯视液面
C．过滤后没有洗涤 D．蒸发时没有用玻璃棒搅拌
13．新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应。某工厂以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙等杂质）为原料，生产纳米级Fe粉的主要工艺流程如下图所示：
已知：在化学反应前后元素的种类不变。
(1)操作a的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(2)写出电解NaCl溶液的符号表达式 。
(3)在该制备纳米级Fe粉的主要工艺流程中，所用到的原料有：粗盐、水、氮气和氯化亚铁。其中N2的作用是 。
14．粗盐初步提纯实验中，需要的实验仪器有托盘天平（含砝码）、 、 、纸片、药匙、 、 、 、 、铁架台（带铁圈）、滤纸、 、 、 、 、火柴、剪刀等。
15．严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功的关键。根据所学化学知识，回答下列问题：
(1)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的步骤包括 、过滤、蒸发、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是 。蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、 、装瓶贴标签。若量取6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 3%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
16．如图1所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题：
(1)如图1所示的操作中，有错误的是 (填字母)。
(2)操作B中，玻璃棒的作用是 。
(3)操作C中要将圆形滤纸折叠处理，图2步骤中，不该出现的是 (填字母)。
(4)制得精盐的产率偏低，可能的原因是_____
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有液体溅出
C．所得精盐比较潮湿 D．过滤时有液体洒出
17．将KClO3与MnO2的混合物充分加热，从所得m g剩余物中回收MnO2并获得KCl固体的流程如下：
(1)操作①的名称是 。
(2)经称量发现，回收所得MnO2的质量偏小，可能的原因有___________(选填序号)。
A．MnO2固体未完全烘干 B．漏斗内滤纸破损 C．溶解时用水量偏少
(3)若m=30.0且其中钾元素质量分数为26%，则原混合物中含KClO3 g。
(4)某化学实践小组按照下列操作配制100 g溶质质量分数为4.5%的KCl溶液。请完成下列实验报告。
步骤 所需仪器 操作步骤 记录数据
计算 根据配制溶液的质量以及溶质质量分数，计算出所需溶质质量和溶剂体积 ①KCl： g； ②水： mL (水的密度1g/mL)。
称量 托盘天平 药匙 ③将KCl放在托盘天平 盘，至天平平衡。
量取 量筒 胶头滴管 ④将量筒放置在水平台上，视线与凹液面 处保持水平
溶解 烧杯 ⑤ 依次将称量、量取好的KCl和水加入到烧杯中并不断搅拌
装瓶贴签 将配制好的溶液转移至细口瓶中，并贴上写有溶液名称和溶质质量分数的标签贴。
18．水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
(1)往盛有水的烧杯中加入___________(填字母)，在形成溶液的过程中温度下降。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠
(2)从海水中提取粗盐的主要过程如图所示：
①蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 (选填“变大”或“变小”)。
②析出晶体后的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤如下：
I．溶解 Ⅱ． (填操作名称) Ⅲ．蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 。
(3)我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。图9是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
①40℃时，100g水中最多溶解碳酸钠固体的质量是 g。
②20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。
③盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产习俗，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠，冬天适合“捞碱”的原因是 。
19．某化学兴趣小组做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g50%的氯化钠溶液。
(1)实验一：如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：
①操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。
②操作⑥中的错误是 。
③操作④中，当观察到 时，停止加热。
④实验二：用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
A．氯化钠固体仍然不纯 B．称量时砝码与精盐的位置放反
C．量取水时，俯视读数 D．配好装瓶时，有少量溶液洒出
(2)请结合下列实验装置图回答问题。
①仪器①的名称是 。
②若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是 ，写出该反应的化学方程式 。
③若实验室采用C装置代替B装置制取，突出优点是 。
④既不能收集，也不能收集的装置是 （填字母序号）。
⑤如果用G装置测量生成的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是 。
《基础实验7粗盐的初步提纯》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C C D A D A C
1．C
【详解】A、75%酒精溶液中的溶质是C2H5OH，故A不符合题意；
B、碳酸饮料中的二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，体内温度较高时气体逸出导致打嗝，故B不符合题意；
C、鱼池喷水的目的是通过增大水与空气的接触面积，促进氧气溶解，从而提高溶解氧量，但并未改变氧气在水中的溶解度，故C符合题意；
D、海水在结晶池中晒出食盐晶体是因为溶剂的减少而结晶，故D不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、可以用药匙取用粗盐，且取用试剂时，瓶塞应倒放，图中操作错误；
B、溶解时，不能在量筒中溶解粗盐，应在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作错误；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确；
故选D。
3．A
【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，选项实验操作正确；
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗底部没有靠在烧杯内壁，选项实验操作错误；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项实验操作错误；
D、转移蒸发皿，应用坩埚钳夹取，防止被热的蒸发皿烫伤，选项实验操作错误；
故选：A。
4．C
【详解】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，该选项操作正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，该选项操作不正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，该选项操作正确。
故选C。
5．C
【详解】A、操作①（溶解）中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；操作②（过滤）中玻璃棒的作用是引流；操作③（蒸发）中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。三者作用不同，该说法错误。
B、量筒的用途是量取液体体积，不能用于溶解物质（溶解过程放热 / 吸热可能损坏量筒），因此步骤①不能在量筒中溶解粗盐，该说法错误。
C、蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干（避免固体因过度加热迸溅），该说法正确。
D、热的蒸发皿温度很高，直接放到实验台上会烫坏实验台，应放在石棉网上冷却，该说法错误。
故选C。
6．D
【详解】A、测定空气里氧气的含量时，红磷燃烧过程中弹簧夹未来紧，会使瓶内空气受热膨胀溢出，会导致测量结果偏大，故该选项不符合题意；
B、粗盐提纯中，蒸发时未用玻璃棒不断搅拌，会造成液滴飞溅，会造成获得的精盐的质量偏少，粗盐的产率降低，故该选项不符合题意；
C、在电解水实验中，负极产生的氢气难溶于水，正极产生的氧气不易溶于水，故氧气溶解的比氢气多一点，故发现正极与负极产生的气体体积比小于1：2，与气体的溶解性有关，故该选项不符合题意；
D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，溶质偏小，导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故该选项符合题意。
故选：D。
7．A
【详解】A、粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤主要是溶解、过滤、蒸发。试管、镊子、锥形瓶在这三个操作中均不需要，该选项符合题意；
B、溶解过程中需要用玻璃棒搅拌加速溶解，用烧杯盛放粗盐和水；过滤时需要铁架台固定漏斗，还需要玻璃棒引流、烧杯承接滤液，所以玻璃棒、烧杯、铁架台是需要的仪器，该选项不符合题意；
C、实验开始时要用天平称量粗盐质量；蒸发时需要酒精灯加热、蒸发皿盛放滤液进行蒸发操作，所以天平、酒精灯、蒸发皿是需要的仪器，该选项不符合题意；
D、量取一定量的水时需要量筒；取用粗盐时用药匙；过滤时需要漏斗进行固液分离，所以量筒、药匙、漏斗是需要的仪器，该选项不符合题意。
故选A。
8．D
【详解】A、操作1为过滤，操作2蒸发，操作3为溶解，都要用到玻璃棒，故A正确；
B、操作2和3可以合并成一步，这样减少能耗，故B正确；
C、根据图可知饱和氯化钠溶液通电电解生成氢气，氢氧燃料电池中氢气燃烧生成水，所以氢气可以循环利用，故C正确；
D、电解饱和氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，反应物为水和氯化钠，所以不属于分解反应，故D错误。
故选：D。
9．A
【详解】A.镁带燃烧需用到仪器为：石棉网、坩埚钳和酒精灯，缺少酒精灯，不能完成实验，故A符合题意；
B.二氧化碳溶于水，选用仪器为：塑料瓶和烧杯，能完成实验，故B不符合题意；
C.量取20mL蒸馏水需要用到：量筒和胶头滴管，能完成实验，故C不符合题意；
D.溶解粗盐需要用到：烧杯和玻璃棒，能完成实验，故D不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】A、粗盐不能直接放在托盘上称量，应放在纸片上称量，说法错误，不符合题意；
B、溶解时搅拌只能加快溶解速率，不能使粗盐全部溶解，说法错误，不符合题意；
C、粗盐提纯的实验中，过滤得到的液体是氯化钠的水溶液，属于混合物，说法正确，符合题意；
D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，说法错误，不符合题意。
故选：C。
11．(1) 玻璃棒 引流
(2)A
(3)漏斗内的液面高于滤纸边缘（合理即可）
(4)用玻璃棒不断搅拌
(5)粗盐没有完全溶解、蒸发时液滴飞溅，均会使产率偏低（合理即可）
【详解】（1）溶解、过滤、蒸发时均需要玻璃棒；过滤时，玻璃棒的作用为引流
（2）A、研碎粗盐，能使粗盐快速溶解，缩短实验时间，故A符合题意；
B、溶解时多加一倍的水，会增加过滤、蒸发的时间，故B不符合题意；
C、过滤时不能用玻璃棒搅拌，故C不符合题意；
故选A；
（3）若滤液浑浊，除了滤纸破损外，还可能为：漏斗内的液面高于滤纸边缘、承接烧杯不干净等；
（4）操作Ⅴ为蒸发，防止蒸发皿中的液滴飞溅，应用玻璃棒搅拌；
（5）称量的粗盐没有完全溶解，蒸发时液滴飞溅等，会使产率偏小；若滤纸破损，导致溶质的质量偏大，会使产率偏大等。
12．(1)①⑤⑥③②④
(2)没有用玻璃棒引流
(3)蒸发皿中出现较多固体
(4)凹液面最低处
(5)CD
【详解】（1）粗盐提纯是利用氯化钠能溶于水，而泥沙等不溶性杂质难溶于水的性质，通过溶解、过滤、蒸发等操作将氯化钠从粗盐中提纯出来；提纯的实验步骤一般为：称量、溶解（将粗盐放入水中溶解）、过滤（除去泥沙等不溶性杂质）、蒸发（得到精盐）、计算产率；故正确顺序为①⑤⑥③②④；
（2）操作②是过滤操作，要用玻璃棒引流，防止液体飞溅，图示错误是没有用玻璃棒引流；
（3）操作④是蒸发操作，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将其蒸干；
（4）操作⑥中，量取水时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视读数；
（5）A、根据图示，称取5g粗盐倒入水中，是正确的操作，不会导致产率减小，错误；
B、量取水时俯视液面，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，并不影响粗盐中氯化钠的溶解量，对最终得到精盐的质量无影响，也不会导致产率减小，错误；
C、过滤后没有洗涤，会使残留在滤纸和泥沙中的食盐得不到充分回收，最终导致产率减小，正确；
D、蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会导致受热不均匀，局部温度过高，造成液滴飞溅，使得精盐的质量减少，最终导致产率减小，正确；
故选CD。
13．(1) 过滤 引流
(2)
(3)氮气化学性质稳定，作反应的保护气
【详解】（1）操作a可分离那些固体和液体，名称是过滤；该操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则反应物中一定含有水，即氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，符号表达式为；
（3）在该制备纳米级Fe粉的主要工艺流程中，所用到的原料有：粗盐、水、氮气和氯化亚铁。其中氮气的化学性质稳定，可用作反应的保护气。
14． 研钵 漏斗 烧杯 量筒 胶头滴管 玻璃棒 酒精灯 蒸发皿 坩埚钳 陶土网
【解析】略
15．(1) 溶解 玻璃棒 防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(2) 混匀 大于
【详解】（1）“粗盐中难溶性杂质的去除” 实验步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率；
溶解时玻璃棒用于搅拌加速溶解，过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌防止局部过热，所以各步骤都用到的仪器是玻璃棒；
蒸发时用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（2）用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签；
量取6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，读数偏小，会导致量取的浓溶液体积偏大，溶质质量偏多，因此配制的氯化钠溶液的溶质质量分数大于3%。
16．(1)C
(2)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(3)d
(4)BD
【详解】（1）过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故有错误的是：C；
（2）操作B为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（3）操作C中要将圆形滤纸折叠处理，折叠滤纸时，应两次对折，然后展开，故不该出现的是d；
（4）A、过滤时滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，导致得到精盐的质量偏大，精盐的产率偏高，不符合题意；
B、蒸发时有液体溅出，会导致得到精盐的质量偏小，精盐的产率偏低，符合题意；
C、所得精盐比较潮湿，会导致得到精盐的质量偏大，精盐的产率偏高，不符合题意；
D、过滤时有液体洒出，会导致得到精盐的质量偏小，精盐的产率偏低，符合题意。
故选BD。
17．(1)过滤
(2)B
(3)24.5
(4) 4.5 95.5 左 最低 玻璃棒
【详解】（1）操作①能混合物分离成残渣和溶液(即固体和液体），其名称是过滤；
a、MnO2固体未完全烘干，含有水分，称量MnO2的质量偏大，错误；
b、漏斗内滤纸破损，二氧化锰随溶液进入烧杯，称量MnO2的质量偏小，正确；
c、溶解时用水量偏少，二氧化锰中含有未溶解的氯化钾，称量MnO2的质量偏大，错误；
故选B；
（2）若m=30.0且其中钾元素质量分数为26%，则原混合物中KClO3的质量为：。
（3）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；KCl质量=100 g×4.5%=4.5 g；
②水质量=100g-4.5g=95.5g，水的体积=；
③将KCl放在托盘天平左盘，至天平平衡；
④将量筒放置在水平台上，视线与凹液面最低处保持水平；
⑤溶解所用的仪器：烧杯 、玻璃棒。
18．(1)B
(2) 变大 饱和 过滤 玻璃棒
(3) 49.6 26.5% 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出
【详解】（1）A、氯化钠溶于水时温度基本不变，错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降，正确；
C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，错误；
故选：B；
（2）①在蒸发池中，海水不断蒸发水分，而氯化钠的质量不变，溶液质量减小，所以海水中氯化钠的质量分数逐渐变大；
②析出晶体后的母液不能再继续溶解氯化钠，所以是氯化钠的饱和溶液；
③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤为溶解、过滤、蒸发。在溶解、过滤、蒸发这三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，在过滤时玻璃棒的作用是引流，在蒸发时玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（3）①由溶解度曲线可知，40℃时，碳酸钠的溶解度是49.6g，即40℃时，100g水中最多溶解碳酸钠固体的质量是49.6g；
②20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g氯化钠固体，达到饱和状态，则氯化钠饱和溶液溶质质量分数；
③碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以冬天适合“捞碱”。
19．(1) 加快粗盐的溶解速率 没有用玻璃棒引流 蒸发皿中出现较多固体 AB
(2) 酒精灯 试管口塞一团棉花 可随时控制反应的发生与停止 E 量筒
【详解】（1）①操作③是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快粗盐的溶解速率；
②过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
③蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；
④A、氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确；
B、配制50g5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，需要使用砝码和游码，使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，称量时砝码与精盐的位置放反了，则药品质量=砝码质量-游码质量，会导致实际称量的氯化钠质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确；
C、量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；
D、溶液具有均一性，配好装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，错误；
故选AB；
（2）①仪器①的名称是酒精灯；
②若用高锰酸钾制取氧气，为防止加热时粉末状物质进入导管，还应对A装置做出的改进是在试管口放一团棉花；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为 ；
③若实验室采用C装置代替B装置制取二氧化碳，C装置带有多孔隔板和活塞，其较突出的优点是可以通过活塞控制反应的发生和停止。关闭活塞，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止；打开活塞，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应继续进行；
④氧气的密度比空气大，氧气不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集；二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集；所以既不能收集氧气也不能收集二氧化碳的装置是E（向下排空气法）；
⑤多功能瓶G注满水收集氧气时，为了尽可能排出水，氧气应从a端通入，水从b端排出。如果用G装置测量生成氧气的体积，需要将排出的水引入量筒中，通过测量排出水的体积来确定氧气的体积，所以在虚线框内还需添加的仪器是量筒。