8.1溶液的酸碱性随堂提升练习 （含解析）沪教版化学九年级下册

8.1溶液的酸碱性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要,下列实验操作正确或合理的是
A．量取9.5mL液体
B．测定溶液的pH
C．取用少量液体
D．点燃酒精灯
2．蓝莓富含花青素（化学式为C15H11O6），花青素的颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法错误的是
A．花青素由三种元素组成 B．花青素中碳的质量分数最大
C．花青素分子由三种原子构成 D．蓝莓汁液中滴入盐酸，溶液呈蓝色
3．下列主题知识的归中，完全正确的一地是
A．
B．
C．
D．
4．下列说法中正确的是
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．洗涤剂除去衣服上的油污和汽油除去油污都是利用了乳化原理
C．用水即可把氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种固体物质区分开
D．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
5．几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤呈弱碱性，该地最适宜种植的经济作物是
经济作物 杨梅 油菜 柑橘 萝卜
pH 4.0-5.0 5.8-6.7 5.5-6.5 7.0-7.5
A．杨梅 B．油菜 C．柑橘 D．萝卜
6．水是生命之源，下列“水”可以使石蕊溶液变蓝的是
A．氨水 B．糖水 C．蒸馏水 D．食盐水
7．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验操作正确的是
A．测溶液的pH B．称量氢氧化钠固体
C．过滤 D．检查装置的气密性
8．具备基本的化学实验技能是学习化学和进行科学探究的基础。下列各实验操作不符合规范的是
A．测定溶液的pH B．读取液体体积
C．收集氢气 D．检查装置的气密性
9．某些食物的近似如下表所示。胃酸过多的人应食用食物
食物 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 苹果
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．葡萄汁 D．苹果
10．下列实验不能达到相应实验目的的是

A．图A是比较黄铜和纯铜的硬度
B．图B是验证质量守恒定律
C．图C是测定溶液的pH
D．图D是测定空气中氧气的含量
二、非选择题
11．酸性溶液的pH值越 酸性越强；碱性溶液的pH值越 碱性越强。
注意：
①溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。
②酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而pH试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。
12．溶液的酸碱性
(1)能使石蕊试液变 色的溶液，是酸性溶液。
(2)能使石蕊试液变 色的溶液，是碱性溶液。
(3)不能使石蕊试液变色的溶液，是 溶液。
13．水能灭火，也能生火，李老师给同学们表演了“水能生火”的魔术。他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立即燃烧起来。他查阅资料知道：过氧化钠与水反应生成的产物只有两种，都是初中化学常见的物质，根据所学化学知识回答：
（1）从燃烧条件分析可知：过氧化钠和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质是 （写化学式），该反应 （填“吸收”或“放出”）大量的热。
（2）将反应后的生成物加到酚酞溶液中，发现酚酞溶液变红了，请根据以上信息写出过氧化钠与水反应的化学方程式 。
（3）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br2）。写出氯气置换出溴单质的化学方程式： 。
14．我省的南水北调工程使北方供水安全保障水平得到提升。
(1)为保证水甘甜如初，沿途监测平台要实时对溶解氧、含氟量进行检测。氧和氟均属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
(2)沿途的自动取水设备要采集水样，测水的pH。下列在实验室中测水样pH的方法正确的是 （填序号）。

(3)流进北方百姓家中的一杯水，硬度只有过去的三分之一。生活中降低水硬度的常用方法是 。
15．某化学兴趣小组在实验室里对电解水实验进行了以下一系列探究活动。
【活动一】探究水的组成
小组同学利用如图装置进行实验，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠溶液），接通直流电源，观察现象，一段时间后断开电源，并检验生成的气体。
(1)检验a管中收集到的气体的方法是 。检验气体成分后，可推知水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)实验中发生反应的化学方程式为 。
(3)电解过程中氢氧化钠不发生反应，则电解后溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。
【活动二】探究影响气体体积比的因素
理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2∶1，但实际测定结果却往往偏大，这是为什么？
【查阅资料】常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气。
【实验探究】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3min后记录实验数据如下表。
电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝
氢气与氧气的体积比 7.7∶3.3 6.5∶3.2 6.9∶2.9 7.3∶3.4
【实验分析】
(4)在上述四组实验中，氢气与氧气的体积比均大于2∶1，结合所学知识和资料分析这一现象产生的原因： 。
(5)分析表中数据，选用 作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近理论值。
【任务三】探究影响电解效率的因素
【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
(6)水中加入氢氧化钠溶液进行电解，增大了水中离子的浓度，增强了水的导电性。升高电解温度能提高电解效率的主要原因是 （从微观角度解释）。
(7)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 （填“增大”或“减小”），降低了电解效率。
②超声波振动能提高电解效率的原因是 。
16．某烟气中含、、等气体，对工业烟气的处理是化学学科研究的重要课题。
(1)以催化处理烟气中的，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液的影响如图2所示。
资料：“脱硫”时发生的主要反应有
①若将烟气大量排放到空气中会导致硫酸型酸雨，酸雨的pH 5.6（选填“>”或“=”或“<”）。
②计算脱除32g的同时会生成的质量 （写出计算过程）。
③“脱硫”段时间后，溶液的浓度会升高。原因是 。
④温度大于时脱硫率下降，可能的原因是 。
(2)海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（与水反应类似于）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中分解释放二氧化硫并回收，并使海水得以恢复。
①为了快速充分脱硫，可采用图3所示的喷淋吸收塔装置，图3中烟气通入的位置应为 （选填甲或乙）。
②写出曝气池中释放的化学方程式 。
拓展延伸：某实验组对海水吸收烟气过程中产生的液进行实验探究。向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随变化如图4所示。
③由此可知溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。
④M点溶液含有的溶质主要为 （填化学式）。
⑤溶液由0升至3的过程中，溶液中与发生反应的化学方程式为 。
17．水是一种重要的资源。
Ⅰ．认识水的循环
(1)自然界中的水通过其三态变化实现了天然循环（如图1所示）。
从微观角度解析，水循环主要是由 （填名称）的运动引起的，从而实现了水的自身净化和水资源的重新分配。
Ⅱ．了解水的净化
(2)图2为水厂用太湖水生产自来水的部分流程：
①pH为8时硫酸铝的混凝效果最好。为适当提高pH，可加入 （填序号）进行调节。
a.NaCl b.Ca(OH)2 c.H2SO4
②过滤池中装有石英砂，可滤去池水中的难溶性杂质。过滤池底部会铺有多个水洗喷头，可定期对过滤池中的石英砂进行反冲洗。反冲洗的主要目的是 。
③杀菌池中涉及到的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
Ⅲ．拓展水的治理
对含氮废水进行处理是合理利用水资源的重要方式。
(3)纳米铁粉能处理废水中的硝态氮（），其原理如图3所示。
①已知：在氧化还原反应中元素化合价升高的物质具有还原性，元素化合价降低的物质具有氧化性。纳米铁粉处理硝态氮的过程就利用了其具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
②已知：溶液的pH为7.6时，Fe2+会形成沉淀。因此，纳米铁粉在酸性条件下对去除效果更好，试分析在碱性条件下去除效果较差的可能原因是 。
(4)水体中氮元素（以、形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的H2可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮（）转化为N2以降低含氮量，图4为工作原理的示意图。
①气体中发生反应的化学方程式为 。
②下列说法正确的是 （填序号）。
a.H2在Pt表面失去电子变成H+
b.在Cu表面得到电子变成NO，NO又在Pt表面得到电子变成N2O
c.若导电基体上Pt颗粒增多，会更多地转化为，有利于降低水体中含氮量
18．现代化学可以通过电解水的方法了解水的组成。
(1)图1中电解水的化学方程式为 ；实验中，电源“B”是 （选填“正极”或“负极”）。
(2)检验试管D中气体的方法是 。
(3)实验中，加入氢氧化钠可以增加水的导电性。实验中通过改变电压、氢氧化钠浓度来采集产生等量的氧气所需要的时间，通过图2数据对比，对实验影响较大的因素是 （选填“电压”或“氢氧化钠溶液浓度”）。
(4)实验室也可以通过加热高锰酸钾制取氧气，写出高锰酸钾的化学式是 ，高锰酸钾中锰元素的化合价为 。
A．+5 B．+6 C．+7 D．+4
氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH，同时产生和。
探究小组同学按图甲模拟氯碱工业，在20℃时，配制了一定量刚好饱和的氯化钠溶液，进行电解。
(5)①中加入氯化钠的质量为 g，所形成的氯化钠饱和溶液中含有的微观粒子的结构示意图 。（画出其中一种即可）
(6)石墨具有优良的 性，因此可用于制作干电池的电极。③中电解一段时间后，生成了能使酚酞试液变红色的离子是 （填离子符号）
(7)从③中电解后的溶液中提取氢氧化钠固体，较适宜采用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法，并说明理由 。
《8.1溶液的酸碱性》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A C D A D C A D
1．B
【详解】A、量取9.5 mL的液体应用10 mL量程的量筒，使用100mL量筒会造成较大的误差，故A项错误。
B、测定溶液pH值，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待pH试纸显色后与标准比色卡比较，读出pH，故B项正确。
C、用胶头滴管吸取液体，应先在空气中把胶头滴管内气体排出，不能在试剂中赶气泡，C项错误。
D、不能用酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则容易引发火灾，D项错误。
故选：B。
2．D
【详解】A、花青素由C、H、O三种元素组成，不符合题意；
B、花青素中C、H、O元素质量比为，故花青素中碳的质量分数最大，不符合题意；
C、花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子三种原子构成，不符合题意；
D、花青素的颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色，盐酸显酸性，故溶液变红色，符合题意；
故选D。
3．A
【详解】A 、胃液呈酸性， pH 小于7；酸雨呈酸性， pH 小于7，但比胃液的pH大；肥皂水呈碱性， pH 大于7，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；
B 、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据 H 为＋1、 O 为﹣2价，可计算H2S中 S 为﹣2价、SO2中 S 为＋4价、单质 S 中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
C 、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，因此表示的关系是错误的。
D 、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，因此表示的关系是错误的。
故选A。
4．C
【详解】A、均一、稳定的混合物一定是溶液。只说液体液可能是液态的纯净物如水。错误。
B、洗洁精洗油污是乳化原理，汽油去油污是溶解原理，错误；
C、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种固体溶液水温度分别是几乎不变、温度降低、温度升高，故可以区分。正确。
D、定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，酸性溶液结果偏大，碱性溶液结果偏小，中性溶液结果不变。错误。
故选C。
5．D
【详解】A、杨梅适宜生长的土壤pH范围为4.0-5.0，适合酸性土壤，不符合题意；
B、油菜适宜生长的土壤pH范围为5.8-6.7，适合酸性土壤，不符合题意；
C、柑橘适宜生长的土壤pH范围为5.5-6.5，适合酸性土壤，不符合题意；
D、萝卜适宜生长的土壤pH范围为7.0-7.5，适合弱碱性土壤，符合题意。
故选：D。
6．A
【详解】石蕊溶液变蓝表明溶液呈碱性。氨水是氨气的水溶液，电离出OH ，呈碱性；糖水、蒸馏水、食盐水均呈中性，不能使石蕊变蓝。因此选A。
7．D
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。A不正确；
B、根据天平使用注意事项：NaOH是易潮解的药品，腐蚀性强，必须放在玻璃器皿上称量。B不正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁。C不正确；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。D正确。
综上所述：选择D。
8．C
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确；
B、用量筒量取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
C、收集氢气时，氢气密度比空气小，要用向下排空气法收集，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
故选C。
9．A
【详解】胃酸过多的人应食用碱性物质。
A、鸡蛋清的pH>7，显碱性，符合题意；
B、牛奶的pH<7，显酸性，不符合题意；
C、葡萄汁的pH<7，显酸性，不符合题意；
D、苹果的pH<7，显酸性，不符合题意。
故选：A。
10．D
【详解】A、黄铜片能够在纯铜片上面留下划痕，说明黄铜的硬度比纯铜硬度大，能够达到实验目的。
B、天平在反应前后始终保持平衡，能够验证质量守恒定律，能够达到实验目的。
C、用蘸有待测液的玻璃棒，蘸少量液体滴在pH试纸上，能够测定溶液的pH值，能够达到实验目的。
D、使用图示实验测定空气中氧气的含量，因为C燃烧生成CO2,压力变化小，不会形成压强差，所以无法准确测定空气中氧气的含量，错误，不符合题意。
故选D。
11． 小 大
【详解】酸性溶液的pH值越小酸性越强；碱性溶液的pH值越大碱性越强。
12．(1)红
(2)蓝
(3)中性
【详解】（1）能使紫色石蕊试液变红色的是酸性溶液；
（2）碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色；
（3）中性溶液不能使紫色石蕊变色，仍然是紫色。
13． O2 放出
【详解】（1）氧气可支持燃烧，且过氧化钠和水中含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故生成的可以支持燃烧的物质是氧气，化学式是：O2；将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立即燃烧起来，说明该反应放热，使脱脂棉达到了着火点。
（2）将反应后的生成物加到酚酞溶液中，发现酚酞溶液变红了，说明生成了碱性物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、O、H，生成物中含O，故生成物中还应含Na、H，因此生成的碱性物质是氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
（3）用氯气将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，说明氯气能与溴化钠发生置换反应生成氯化钠和Br2，该反应的化学方程式为：。
14．(1)非金属
(2)③
(3)加热煮沸/煮沸
【详解】（1）氧和氟均属于元素，是具有相同质子数一类原子的总称；
（2）①用镊子夹取pH试纸伸入烧杯测定溶液pH，污染试剂，方法错误；
②用水湿润pH试纸，在测定溶液pH，导致测量结果不准确，方法错误；
③实验室中测水样pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读数，方法正确；
答案：③；
（3）生活中降低水硬度的常用方法是加热煮沸，使水中钙、镁离子沉淀下来，降低水的硬度。
15．(1)将带火星的木条放在a管口处，打开活塞，若木条复燃，则该气体为氧气
(2)
(3)变大
(4)氢气在水中的溶解能力小于氧气，电极材料会与氧气反应
(5)铁丝
(6)温度升高，微观粒子的运动速率加快
(7) 减小 超声波振动使气泡直径变小，气泡覆盖电极表面的面积相对减小，电极表面能更多地暴露出来参与电解反应，从而提高了电解效率
【详解】（1）在电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管产生氧气，与电源负极相连的玻璃管产生氢气，所以a管中收集到的是氧气。氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条放在a管口处，打开活塞，若木条复燃，则该气体为氧气。故填：将带火星的木条放在a管口处，打开活塞，若木条复燃，则该气体为氧气。
（2）电解水的反应是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式为：。故填：。
（3）电解水过程中，水不断被分解为氢气和氧气，溶剂质量减少，而氢氧化钠不反应，其质量不变。氢氧化钠溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以溶液的碱性增强，pH变大。故填：变大。
（4）根据【查阅资料】可知，常温常压下氧气在水中的溶解度（1L 水中最多能溶解约 30mL 氧气）比氢气（1L 水中最多能溶解约 18mL 氢气）大 ，所以在电解水过程中，有更多的氧气溶解在水中，导致收集到的氧气量相对减少，从而使得氢气与氧气的体积比均大于 2:1 ，金属电极材料也有可能和氧气反应消耗氧气。 故填：氢气在水中的溶解能力小于氧气，电极材料会与氧气反应。
（5）观察表格中数据，铁丝作为电极时，氢气与氧气的体积比为 6.5∶3.2，这个比值与理论值 2:1 最为接近。 故填：铁丝。
（6）升高温度，微观粒子的运动速率加快，在电场作用下微观粒子定向移动的速率加快，从而加快了电解反应的进行，提高了电解效率。 故填：微观粒子运动速率加快。
（7）气泡覆盖在电极表面，占据了电极表面的部分区域，使电极与电解质溶液的接触面积减小，也就是电解反应界面减小，从而降低了电解效率。 故填：减小。
从图像对比可以看出，在超声波振动条件下，气泡直径变小。气泡覆盖电极表面的面积相对减小，增大电解反应界面，从而提高电解效率。 故填：超声波振动使气泡直径变小，气泡覆盖电极表面的面积相对减小，电极表面能更多地暴露出来参与电解反应，从而提高了电解效率。
16．(1) < 解：设脱除32g的同时会生成的质量为x。
答：脱除32g的同时会生成的质量为49g。 脱硫的过程中不断消耗水，溶液中的水逐渐减少，作为催化剂在反应前后的质量不变，则溶液的浓度增大 温度升高，SO2在水中的溶解度减小，导致反应不充分，所以脱硫率降低
(2) 乙 酸性
【详解】（1）①若将烟气大量排放到空气中会导致硫酸型酸雨，酸雨的pH<5.6；
②计算过程见答案；
③“脱硫”一段时间后，溶液的浓度会升高，是因为脱硫的过程中不断消耗水，溶液中的水逐渐减少，而硫酸铁作为催化剂在反应前后的质量不变，根据，则溶液的浓度增大；
④温度大于时脱硫率下降，可能的原因是温度升高，在水中的溶解度减小，导致反应不充分，所以脱硫率降低；
（2）①为了快速充分脱硫，可采用图3所示的喷淋吸收塔装置，则烟气应从左下方进入，海水从上方喷淋，增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分，因此图3中烟气通入的位置应为乙；
②与水反应类似于，二氧化碳与水反应生成碳酸，则二氧化硫与水反应生成亚硫酸，生成的碳酸不稳定，容易分解出，则曝气池中释放的反应为亚硫酸分解生成二氧化硫和水，化学方程式为；
③由图4可知，曲线最大值所在的pH为4~5，说明溶液呈酸性；
④由图4可知，M点同时含有，说明M点溶液含有的溶质主要为；
⑤由图4可知，溶液由0升至3的过程中，的浓度逐渐减小，的浓度逐渐上升，说明该过程中与反应生成和水，化学方程式为。
17．(1)水分子
(2) b 洗去石英砂表面上滤出的难溶性杂质，提高过滤效果 化学
(3) 还原性 在碱性条件下，亚铁离子会与OH 反应生成Fe(OH)2沉淀，导致溶液中亚铁离子的浓度降低（合理即可）
(4) ab
【详解】（1）水蒸气变成水时，水分子运动速度慢，分子之间间隔减小，变为液态水；蒸发时，水受热后水分子运动速度增加，水分子之间间隔增大，变为水蒸气，所以说水循环是水分子运动的结果；
（2）①pH为8时，硫酸铝的混凝效果最好，为适当提高水的pH，可加入碱性物质。
a.氯化钠显中性，故a不符合题意；
b.氢氧化钙微溶于水，显碱性，故b符合题意；
c.硫酸显酸性，故c不符合题意；
故选b；
②反冲洗的主要目的是洗去石英砂表面上滤出的难溶性杂质，提高过滤效果；
③杀菌消毒过程中，有新物质生成，属于化学变化；
（3）①纳米铁粉处理硝态氮的过程中转化为亚铁离子，化合价由0价变成+2价，化合价升高，所以表现出还原性；
②在碱性条件下，亚铁离子会与OH 反应生成Fe(OH)2沉淀，导致溶液中亚铁离子的浓度降低，亚铁离子是纳米铁粉处理硝态氮的关键还原剂，其浓度降低会直接影响还原反应的进行，从而降低去除效果；
（4）①由图知，气体中发生的反应为氢气与二氧化氮在铱的催化下生成氮气和水，反应的化学方程式为：；
②a.由图知，在液体中，H2将硝酸根离子转化为N2O的过程为，H2在铂表面失去电子变为H+，故说法正确；
b.由图知，在液体中，硝酸根离子在Cu表面得到电子转化为NO，NO在铂的表面得到电子转化为N2O，故说法正确；
c.由图知，若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子会更多的转化为铵根离子，铵根离子溶于水，含氮量没有降低，不利于降低水体中的含氮量，故说法错误；
故选ab。
18．(1) 负极
(2)将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气
(3)电压
(4) KMnO4 C
(5) 18 或或
(6) 导电 OH-
(7) 蒸发结晶 氢氧化钠的溶解度受温度影响较小，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质，通过蒸发溶剂可使溶质结晶析出
【详解】（1）水电解的化学方程式为：。
在电解水实验中，“正氧负氢”，即与正极相连的试管产生氧气，与负极相连的试管产生氢气，且氧气和氢气的体积比约为1:2。图中C试管内气体体积多，是氢气，所以电极“B”连接的是负极。
（2）D试管中气体是氧气，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气。
（3）由图2数据对比可知，增大电压，采集产生等量的氧气所需要的时间减少幅度更大，所以电压对实验的影响更大。
（4）高锰酸钾的化学式是KMnO4。 在KMnO4中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：( + 1) + x +4×( - 2)=0，解得x=+7，所以锰元素的化合价为+7，故选C。
（5）①20 ℃时，氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠。50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，所以①中加入氯化钠的质量为18g。
氯化钠溶液中，氯化钠溶解后解离成钠离子和氯离子，因此所形成的氯化钠饱和溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子（或Na+、Cl-、H2O）；钠离子结构示意图为：，氯离子的结构示意图为：，水分子的结构示意图，。
（6）②石墨具有优良的导电性，所以可用于制作干电池的电极。
③电解氯化钠溶液时，阴极发生反应产生氢气和氢氧化钠（NaOH），氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，氢氧化钠在溶液中解离出Na+和OH-，所以能使酚酞试液变红的离子是OH-。
（7）较适宜采用蒸发结晶的方法。 理由是：氢氧化钠的溶解度受温度影响较小，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质，通过蒸发溶剂可使溶质结晶析出。