第七章探索溶解现象随堂提升练习 （含解析） 沪教版化学九年级下册

第七章探索溶解现象
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列对实验现象的描述符合事实的是
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰
B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
C．硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高
D．吹灭蜡烛后，有大量的白雾产生
2．如图是水、氯化钠晶体以及氯化钠溶于水的微观示意图。下列有关说法中，不正确的是
A．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子
B．氯化钠溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动
C．氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同
D．钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等
3．如图是配制氢氧化钠溶液并进行其性质实验的部分操作，其中正确的是
A．称量NaOH固体
B．量取水
C．溶解氢氧化钠
D．滴加硫酸铜溶液
4．花生油、盐、面酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是
①花生油 ②食盐 ③面酱 ④白醋
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
5．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B．24℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为
C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D．40℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钠
6．化学与生产生活息息相关。下列说法不正确的是
A．水可用于浇灭纸箱着火，是因为降低了可燃物的着火点
B．活性炭在制糖工业中用作脱色剂，是因为其具有吸附性
C．干冰用于食品的冷藏保鲜，是因为它升华时会吸收热量
D．洗涤剂用于清洗餐具上的油污，是由于其具有乳化作用
7．下列有关溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液均能导电
C．溶液由溶质和溶剂组成 D．饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
8．一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是
A．升温 B．加压 C．降温加压 D．升温加压
9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
B．t2℃时，50g水中最多溶解30g甲物质
C．将t2℃时甲的溶液降温到t1℃，一定有晶体析出
D．将t1℃时乙的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变
10．下列说法不正确的
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
C．洗涤剂能洗涤餐具上油污是因为洗涤剂可以乳化油污
D．用肥皂水可以区分硬水和软水
二、非选择题
11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)P点的含义是 。
(2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写出一种）；当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。
(3)20°C时，将30g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 。
12．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）P点的含义是 ；
（2）t3℃时，A的溶解度 （请填“大于”、“等于”、“小于”）B的溶解度；
（3）t3℃时A的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液为 （请填“饱和”或“不饱和”）溶液。
13．硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示，据此画出不同温度下硝酸钾溶解达到饱和时溶质质量与溶剂质量的对比关系。
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 31.6 63.9 110 169 240
(1)图像中，t1的取值范围是 。
(2)t2℃时，将65g硝酸钾投入50g水中，得到的溶液为该温度下硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。此溶液中溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
(3)下列说法中不正确的是 （填字母）。
A．通过升温可将Q点溶液转化成P点的溶液
B．O点和P点的溶液中溶质质量分数一定相等
C．向O点的溶液中加入92gKNO3固体，即可得到P点的溶液
D．将P点和Q点溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出晶体的质量相等
14．如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
（2）t2℃时，将25g甲固体放入30g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是 %。
（3）t3℃时，将三种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则m的取值范围是 。
（4）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数最大的物质是 。
15．KCl和KNO3的溶解度（见下表）和溶解度曲线（如图）。
温度/度 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
(1)40℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%）。
(2)代表KC1溶解度曲线的是 （选填“甲”或“乙”）。
(3)KC1和KNO3溶解度相等的温度范围是_______。

A．10度范围 B．20℃C．30℃16．兴趣小组的同学开展了以下实验探究。
【探究一】欲除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质，并称量所得固体，进行了如下操作，请结合图示回答：
(1)加水溶解。欲量取40mL水，应选用的仪器是 mL(选填“10”或“100”或“200”)量筒和 。若按A图方式读数，则实际所量取的水 (选填“>”“<”或“=”)。
(2)过滤。指出图中操作错误 。
(3)蒸发及称量。图C中称得食盐的质量为 。若食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示仍为图中所示，则称得食盐的实际质量为 。
【探究二】
(4)下图1可用于制取甲烷气体(化学式)，写出仪器①名称 ，加热时试管口略低于试管底的原因是 。
(5)用图2装置验证甲烷燃烧的产物。玻璃管插入橡皮管之前要先将 ，然后将玻璃管转动插入橡皮管。同点燃氢气一样为保证安全，点燃甲烷前应先 。下列能证明甲烷燃烧的产物中有二氧化碳和水的现象有 (填字母序号)。
A．火焰呈淡蓝色
B．干燥的烧杯壁出现水雾
C．倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊
17．1909年，德国科学家哈伯首次利用空气制造出氨气，进而制造出各种含氮化学肥料，从此人类摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。下图为工业上利用空气合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的简单流程图：
(1)X是空气中含量最多的气体，其化学式为 。
(2)图中分离空气的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)将CO2和NH3溶于水以合成尿素，反应条件控制为“低温加压”的目的是 。
(4)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥。根据其化学式，试计算：
①尿素中，碳元素与氧元素的质量比为 (最简整数比)
②尿素中氮元素的质量分数是多少 (计算②③须写出规范的解题步骤)
③施用100g硝酸铵(NH4NO3)所含氮元素质量与多少克尿素中所含氮元素相等
18．氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气成为重要的研究内容。
(1)用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，配制6%的稀溶液
①计算：市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为 g。
(2)制取氧气(可能用到的部分装置上图)
①实验室用制取氧气的化学方程式为 ，可从图中选择的发生装置为 (填字母)。
②若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为
③若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入
(3)制备供氧剂用于水产养殖
查阅资料后动手实践：往溶液中通入足量后加入溶液，保持充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。
原理分析：补充完整制备的化学方程式
。
(4)①供氧剂使用：增氧剂的主要成分为过氧化钙，水产养殖中，与水缓慢反应释放出为鱼类供氧，反应的另一产物为，该反应的化学方程式为 。
②为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气(其密度为1.43g/L)，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数 (写出计算过程，精确到0.1%)。
19．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。
(1)水的组成：电解水的实验，两电极分别产生氧气和氢气，由此说明水是由 组成。电解水的过程将电能转化为 能。
(2)水的净化：“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置，里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如下图所示：
“生命吸管”中双层纺织网的作用类似于实验室中的 操作；活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其 性。
(3)水的应用：
①水是最常用的溶剂，用质量分数为的氯化钠溶液，配制质量分数为的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为 。
②溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是 。
A．时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同
B．时，的饱和溶液溶质质量分数为
C．除去物质中混有少量的物质可用降温结晶的方法
③的三种物质的饱和溶液降温到时，溶质质量分数的大小关系为 。
(4)水的保护：“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任，请写出节约用水的一种措施： 。
《第七章探索溶解现象》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D D D A C C C A
1．B
【详解】A、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，A选项错误。
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，B选项正确。
C、硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，C选项错误。
D、吹灭蜡烛后，产生白烟，白烟是石蜡蒸气遇冷凝结成的固体石蜡颗粒，而白雾指的是液体，D选项错误，故选B。
2．B
【详解】A、根据图示，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，说法正确；
B、氯化钠溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的粒子是在不断运动的，说法错误；
C、氯化钠易溶于水而不溶于植物油，水分子与油分子对和的作用不同，说法正确；
D、氯化钠溶于水时，钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等，所以溶液的温度基本不变，说法正确；
故选B。
3．D
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，图中所示操作错误；
B、量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，不能仰视，图中所示操作错误；
C、溶解氢氧化钠应该用玻璃棒搅拌，不能用胶头滴管，图中所示操作错误；
D、用胶头滴管向烧杯中滴加液体时，胶头滴管应悬空放在烧杯口部滴加，不能接触烧杯壁，图中所示操作正确。
故选：D。
4．D
【详解】①花生油不能溶于水，将花生油与足量水充分混合后，形成的是乳浊液，不是溶液；
②食盐能溶于水，将食盐与足量水充分混合后可以形成氯化钠溶液；
③面酱不能溶于水，不能与水形成溶液；
④白醋能溶于水，能与水形成溶液；
四种物质中与水能形成溶液的是：②食盐和④白醋。故选D。
5．D
【详解】A、未指明温度，无法比较溶解度，选项错误；
B、24℃时，氯化钠溶解度是36g即100g水中最多溶解36g氯化钠，则氯化钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为，选项错误；
C、将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，二者的溶解度都升高，则二者均变为不饱和溶液，而溶质、溶剂质量不变，因此溶质质量分数和原温度下相同，再根据24℃是二者的溶解度相等且二者溶液为饱和溶液，因此溶质质量分数相等，故升温后溶质质量分数仍相等，选项错误；
D、40℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，由于该温度下硝酸钾的溶解度大于氯化钠，即在二者均饱和时蒸发相同水析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钠，选项正确；
故选：D。
6．A
【详解】A、水可用于浇灭纸箱着火，是因为降低了温度至可燃物的着火点以下，可燃物的着火点是物质的固有属性，无法降低，选项说法错误，符合题意；
B、活性炭的结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，因此可以在制糖工业中用作脱色剂，选项说法正确，不符合题意；
C、干冰升华时会吸收大量热量，可以作为制冷剂，用于食品的冷藏保鲜，选项说法正确，不符合题意；
D、洗涤剂具有乳化作用，可以将油污与水形成乳浊液而除去油污，因此可用于清洗餐具上的油污，选项说法正确，不符合题意；
故选A。
7．C
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是纯净物，不是溶液，该选项说法错误；
B、溶液导电需溶质离解出离子，如蔗糖溶液不导电，该选项说法错误；
C、溶液由溶质和溶剂组成，该选项说法正确；
D、饱和溶液是指不能继续溶解溶质的溶液，则饱和溶液析晶后仍为饱和溶液，该选项说法错误。
故选C。
8．C
【详解】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，因此一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是降温加压。
故选C。
9．C
【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两种物质的溶解度相等，不符合题意；
B、t2℃时，甲的溶解度为60g，说明该温度下，100g水中最多能溶解60g甲，即该温度下，50g水中最多溶解30g甲物质，不符合题意；
C、将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲的溶解度减小，一定有晶体析出，溶液的状态未知，是否析出晶体，无法确定，符合题意；
D、将t1℃时乙的饱和溶液升温到t2℃，升温后，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选C。
10．A
【分析】根据电解水的结论、自来水的制造过程、洗涤剂洗油污的原理、硬水和软水的鉴别方法考虑。
【详解】A、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，故A说法错误；
B、由自来水的净化过程可知，天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用的自来水，故B说法正确；
C、洗涤剂洗油污是利用了乳化原理，故C说法正确；
D、硬水和软水的鉴别方法：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故D说法正确。
故选A。
11．(1)30℃时，甲物质的溶解度是60g
(2) 降低温度（增加溶质或蒸发溶剂） 降温结晶
(3)28.6%
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是30℃时，甲物质的溶解度是60g。
（2）根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而升高。要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度、增加溶质、蒸发溶剂；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响小，所以当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。
（3）20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将30g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，只能溶解20g甲，所得溶液溶质的质量分数为。
12． t2℃时，A、B的溶解度相等（未指明温度的不给分） 大于 饱和
【详解】（1）P点的含义是t2℃时，A、B的溶解度相等；
（2）根据溶解度曲线可知，t3℃时，A的溶解度大于B的溶解度；
（3）t3℃时A的饱和溶液降温至t2℃，溶解度降低，有晶体析出，所得溶液为饱和溶液。
13．(1)20(2) 饱和 52.4%
(3)ACD
【详解】（1）由图可知t1℃时，饱和溶液中溶液质量为50g时，溶质质量为18g，即100g溶剂里最多能溶解36g溶质，根据表格显示，此时温度应在20℃至40℃之间，故填：20（2）由图可知t2℃时，100g溶剂里最多能溶解110g溶质，那么50g水中最多能溶解55g硝酸钾，所以t2℃时，将65g硝酸钾投入50g水中，得到的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，此溶液中溶质质量分数=，故填：饱和；52.4%；
（3）A、由图可知t1℃时，100g溶剂里最多能溶解的溶质小于110g，升温后溶剂的溶解能力增强，但并未向里面甲溶质，故错误，符合题意；
B、O点和P点都是t2℃时硝酸钾的饱和溶液，所以两者溶液的溶质质量分数相等，故正确，不符合题意；
C、O点已经是t2℃时硝酸钾的饱和溶液，向里面加硝酸钾不会再继续溶解，故错误，符合题意；
D、P点和Q点溶液都是饱和溶液，但P点的温度比Q点高，等量的溶剂里P点的溶质质量比Q点多，故错误，符合题意；
故选ACD.
14． 甲=丙乙 37.5 乙
【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是甲=丙乙，故填：甲=丙乙。
（2）t2℃时，将25g甲固体放入30g水中，充分搅拌，溶解质量为60g×=18g，所得溶液的溶质质量分数是，故填：37.5%。
（3）t3℃时，将三种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，因为丙溶解度最小肯定是丙的饱和溶液，不是乙和丙的饱和溶液，故m大于等于丙溶解度10g，小于甲乙溶解度，一定小于100，则m的取值范围是，故填：。
（4）将t1℃时溶解度甲=丙乙，故该温度下，饱和溶液溶质质量分数甲=丙乙，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度变小，溶质结晶析出，溶质质量分数变小，溶质质量分数最大的物质是乙，故填：乙。
15．(1)28.6%
(2)乙
(3)B
【详解】（1）40℃，氯化钾的溶解度为40.0g，则该温度下氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为。
（2）由表中数据可知，氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小，则图中乙代表氯化钾溶解度曲线。
（3）由表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，而30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，则说明20℃，故选B。
16．(1) 100 胶头滴管 <
(2)漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
(3) 22.4g 17.6g
(4) 铁架台 防止水倒流使试管炸裂
(5) 玻璃管一端用水润湿 验纯 BC
【详解】（1）欲量取40mL水，应选用的量筒能确保一次性量取且量程尽量接近40，所以选100毫升的量筒；除此之外量取40毫升的水还需要胶头滴管；图A是俯视读数，读数时，仰小俯大，因此会使实际所量取的水小于40毫升。
（2）过滤遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作错误的是漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁。
（3）图C中称得食盐的质量为20g+2.4g=22.4g；若食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示仍为图中所示，则称得食盐的实际质量为20g-2.4g=17.6g。
（4）仪器①是铁架台；加热时试管口略低于试管底的原因是防止水倒流炸裂试管。
（5）玻璃管插入橡皮管之前要先将玻璃管一端用水润湿，然后将玻璃管转动插入橡皮管；同点燃氢气一样为保证安全，点燃甲烷前应先验纯，防止气体不纯引起爆炸；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此能证明甲烷燃烧的产物中有二氧化碳和水的现象有干燥的烧杯壁出现水雾，倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊。
17．(1)N2
(2)物理
(3)促进CO2和NH3溶于水，提高反应速率和生产效率(答出促进CO2和NH3的反应可给分)
(4) 3：4 解：在尿素中，N%=×100%≈46.7%
答：尿素中氮元素的质量分数是46.7%。
解：设尿素质量为x，则根据氮元素质量相等，
100××100%=x××100%
解得x=75g
答：施用100g硝酸铵所含氮元素质量与75g尿素中所含氮元素质量相等。
【详解】（1）X是空气中含量最多的气体，所以是氮气，约占空气体积的78%，氮气的化学式为 N2。
（2）图中分离空气的过程，是利用液氮和液氧的沸点不同进行物质分离，没有新物质生成，属于物理变化。
（3）将CO2和NH3溶于水以合成尿素，由于气体的溶解度随温度的降低而增大，随压强的升高而增大，所以反应条件控制为“低温加压”的目的是促进CO2和NH3溶于水，提高反应速率和生产效率。
（4）①尿素中，碳元素与氧元素的质量比为12：16=3：4；
②见答案；
③见答案。
18．(1)20
(2) C 浓硫酸 a
(3)
(4) 解：设样品中过氧化钙的质量分数为x。
答：样品中过氧化钙的质量分数约为72.1%。
【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，则配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为；
（2）①实验室用制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置C，不选用装置B是因为二氧化锰为固体粉末，放在有孔塑料板上会漏下去；
②浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，因此若用E装置干燥氧气，E中盛放的试剂为浓硫酸；
③若用F装置排空气收集氧气，由于氧气密度比空气略大，则气体应从导管a端通入；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有1个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子和2个氧原子，反应后有1个钙原子、2个氧原子和2个未知物，则2个未知物中含有2个氯原子、2个氮原子和8个氢原子，则1个未知物中含有1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子，则该未知物的化学式为；
（4）①与水反应生成和，化学方程式为；
②计算过程见答案。
19．(1) 氢元素和氧元素 化学
(2) 过滤 吸附
(3) 1:2 B
(4)用洗衣服的水冲厕所、用洗菜的水浇花
【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的；
电解水的过程将电能转化为化学能；
（2）“生命吸管”中双层纺织网的作用类似于实验室中的过滤操作；活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其吸附性；
（3）①用质量分数为的氯化钠溶液，配制质量分数为的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为；
②A、由溶解度曲线图可知，时a、c的溶解度相同，由于没有指明时a、c两种物质饱和溶液的质量，则时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，时a的溶解度为20g，则时，的饱和溶液溶质质量分数为，说法错误，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，其中a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，则除去物质中混有少量的物质可用降温结晶的方法，说法正确，不符合题意。
故选：B；
③的三种物质的饱和溶液降温到，a、b的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液中的溶质质量分数；c的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后三种溶液的溶质质量分数的大小关系为；
（4）节约用水的措施：用洗衣服的水冲厕所、用洗菜的水浇花等。