8.2常见的酸和碱随堂提升练习 （含解析） 沪教版化学九年级下册

8.2常见的酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氮气作灯泡中的保护气 B．石墨作干电池的电极
C．氧气用于医疗急救 D．醋酸除水壶的水垢
2．化学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量(实验操作均正确)。下列关于该实验的说法错误的是
A．最终注射器活塞约停在10mL刻度处
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C．本实验可得出氧气约占空气体积的结论
D．细沙的作用是防止燃烧放出的热量使试管炸裂
3．下列实验操作中正确的是
A．验证CO2的密度比空气的大 B．熄灭酒精灯
C．称量氢氧化钠 D．稀释浓硫酸
4．下列物质的用途是由其化学性质决定的是
A．用干冰作制冷剂 B．用石墨作电极
C．用氧化钙作食品干燥剂 D．用金刚石刻划玻璃
5．实验室盛装氢氧化钠的试剂瓶应张贴的安全标志是
A． B． C． D．
6．下列物质属于纯净物的是
A．石灰水 B．高锰酸钾 C．汽水 D．空气
7．结构决定性质是化学基本思想之一。下列说法中正确的是
A．稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是都含有酸根离子
B．铁与盐酸反应微观解释是铁原子和氯离子反应生成氯化亚铁
C．水银温度计测量体温变化原因是温度升高时汞原子之间的间隔增大
D．水通电后生成氢气和氧气，该反应中不变的微粒是水分子
8．用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将一定量液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是
A．甲中的阳离子可能是氢离子 B．甲、乙可能分别是水和硝酸铵
C．甲、乙反应后一定有二氧化碳生成 D．U形管左、右两侧液面差始终保持不变
9．下列物质的用途与其性质的对应关系不正确的是
A．钨的熔点高——用于制作灯丝
B．铜具有导热性——用于制作电线
C．生石灰能和水反应——用作干燥剂
D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于制作霓虹灯
10．数字化实验能对实验进行量化测定，为实验分析提供数据支持。将铝与足量稀盐酸放入密闭容器中，用传感器测反应过程中压强和温度的变化，数据如图所示。下列说法正确的是
A．0-50s时，曲线变化不明显的原因可能是铝表面有一层氧化铝薄膜
B．根据50-100s曲线温度变化可知此反应为吸热反应
C．反应结束后，压强和温度两条曲线终点位置高度与起点相同
D．实验中压强明显升高只有一个原因，该反应生成气体
二、非选择题
11．硫化钠（）广泛应用于染料、造纸等工业、以为原料制备的部分流程如图所示。
已知：为副产物，直接排放会造成环境污染。
(1)配平化学方程式：
(2)中S的化合价为 。
(3)图中标示出的物质中，属于单质的是 。
(4)设备2中，加入NaOH溶液的目的是 。
12．请用下列物质对应的序号填空。
①水分子 ②氖气 ③干冰 ④生石灰 ⑤活性炭
(1)可用于制作霓虹灯的是 。
(2)保持水化学性质的最小粒子 。
(3)可用作吸附剂的是 。
(4)可用于人工降雨的是 。
(5)可用作干燥剂的是 。
13．如图中A、B、C、D、E、F为六种初中化学常见的物质，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制农药波尔多液，F为红棕色固体，各物质间的反应及部分转化关系如图所示(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件已略去，有些反应需在溶液中进行，微溶物按可溶物处理)。
请回答下列问题：
(1)分别写出B、C物质的化学式B： 。C： 。
(2)写出D与E反应的化学方程式 。
(3)写出F与过量B反应的实验现象为 。
14．写出下列反应的化学方程式。
(1)镁条燃烧生成氧化镁 ；
(2)高温条件下，木炭与氧化铜及应 ；
(3)氢氧化钠与稀盐酸反应 。
15．生石灰的主要成分为 (填化学式)，在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是 (用文字表达式表示)。
16．下列装置常用于实验室制取气体。(碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)

(1)仪器①的名称是 。
(2)用装置B、C制取收集氧气，采用该收集方法的依据是 。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的 。
(3)加热条件下，固体CH3COONa与NaOH反应可制取CH4气体(不溶于水，密度比空气小)，同时生成Na2CO3，应选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 ，若用装置F收集气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是 。若用装置E收集CH4气体，气体应该从 端(填“a”或“b”)通入。
(4)氨气(NH3)密度比空气小，极易溶于水。某兴趣小组用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的方法制备、收集干燥的NH3.发生反应的化学方程式是 ，应该选用的干燥装置是 。若用装置H收集NH3气体，气体应该从 端(填“c”或“d”) 通入。
17．化学是以实验为基础的科学，实验探究是学习该学科的重要手段。某化学兴趣小组利用下图装置开展有关气体制取的实验，请回答下列问题。
(1)写出图中仪器②的名称： 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)，反应的化学方程式为 ；若用E装置收集氧气，验满的方法是 。
(3)实验室制取二氧化碳，应选用的收集装置是 (填字母)，反应的化学方程式为 ；若用F装置干燥二氧化碳， F装置中应盛放的试剂是 。
(4)若用A装置制取氢气，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，其目的是 ；若用F装置收集氢气，氢气应从 (填“a”或“b”)端通入。
(5)取15g石灰石样品 (杂质不参与反应，也不溶于水)，加入足量稀盐酸，充分反应后，共生成二氧化碳4.4g。计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
18．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，化学小组对Ni进行下列项目式探究。
活动一：探究铁、铜，镍的活动性顺序
【查阅资料】Ni为银白色固体，NiSO4溶液呈绿色。
【做出猜想】小组同学对三种金属的活动性顺序提出以下三种假设：
(1)猜想①：Ni>Fe>Cu 猜想②：Fe>Cu>Ni 猜想③：
【进行实验】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
I.将打磨干净的镍片、铜片分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中 铜片表面无明显现象，镍片 . 猜想②不正确
Ⅱ.将镍片放入 （填试剂名称）溶液中 镍片表面无明显变化 猜想①不正确；猜想③正确
活动二：含镍金属的回收利用
某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：。
【实验分析】
(3)滤液②中金属离子的化学符号为 。
(4)滤渣③的成分是 。
(5)为从固体A中进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。
19．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)垃圾分类回收利国利民。下列物质中属于金属材料的是______
A．铁锈 B．旧铜导线 C．破碎的玻璃钢 D．旧轮胎
(2)焊锡（主要含锡铅）与锡相比具有 的特性，便于焊接电子元件。
(3)将表面生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的烧杯中，观察到溶液逐渐变成黄色，写出导致溶液变黄的反应的化学方程式 ；一段时间后，可观察到在裸露的铁钉表面 。
(4)某化学小组把一定量的锌放入Cu（NO3） 和Fe（NO3） 的混合溶液中，完全反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液呈蓝色，则滤液中溶质的成分是 。
②无论滤液呈什么颜色，滤液的质量一定大于原混合溶液的质量，为什么？ 。
③写出其中可能发生的一个反应的化学方程式 。
(5)实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物 10 g 于烧杯中，进行如下实验。
请根据图中实验过程及数据进行计算，计算稀硫酸中溶质的质量（写出计算过程）。
《8.2常见的酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A C A B C A B A
1．B
【详解】A、氮气作灯泡中的保护气，是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质，不符合题意；
B、石墨作干电池的电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
C、氧气用于医疗急救，是因为氧气具有氧化性，能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；
D、醋酸除水壶的水垢，是因为醋酸显酸性，能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生反应，酸性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。
故选B。
2．B
【详解】A、白磷燃烧消耗氧气，则装置中的气体减小，压强减小，注射器中的水会被吸入，且进入的水的体积即为氧气的体积，由于氧气约占空气体积的五分之一，则试管中氧气的体积为，则最终注射器活塞约停在20mL-10mL=10mL刻度处，该选项说法正确；
B、氧化钙与水反应放热，则胶头滴管的水的作用为与氧化钙反应放出热量，从而使白磷燃烧，与注射器中的水的作用不同，该选项说法不正确；
C、根据进入的水的体积，则能得出氧气约占空气体积的五分之一的结论，该选项说法正确；
D、白磷燃烧放热，则细沙的作用是防止燃烧放出的热量使试管炸裂，该选项说法正确。
故选B。
3．A
【详解】A、向装有高低不同的两支燃着的蜡烛倾倒二氧化碳，下面蜡烛先灭，上面蜡烛后灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，A正确。
B、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，B错。
C、氢氧化钠具有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量，C错。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，D错。
综上所述：选择A。
4．C
【详解】A、干冰用于人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质，属于物理性质，故A选项错误；
B、石墨用作电极是利用了石墨导电性良好的性质，属于物理性质，故B选项错误
C、氧化钙用作食品干燥剂是利用了氧化钙能与水生成氢氧化钙的性质，属于化学性质，故C选项正确；
D、金刚石用于刻划玻璃是利用了金刚石硬度大的性质，属于物理性质，故D选项错误。
故选C。
【点睛】本题考查物质的性质与用途之间的关系，难度不大。
5．A
【详解】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应张贴腐蚀品的标签。
A、该标签为腐蚀品标签，故A正确；
B、该标签为易燃液体标签，故B错误；
C、该标签为有毒品的标签，故C错误；
D、该标签为爆炸品的标签，故D错误；
故选A。
6．B
【详解】A、石灰水是由氢氧化钙和水的混合物，不符合题意；
B、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；
C、汽水中含有水、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意；
故选B。
7．C
【详解】A、稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是都含有氢离子，故A错误；
B、铁与盐酸反应微观解释是铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢气分子，故B错误；
C、水银温度计测量体温变化原因是温度升高时汞原子之间的间隔增大，故C正确；
D、水通电后生成氢气和氧气，该反应中不变的微粒是氢原子和氧原子，水分子变成氢分子和氧分子，故D错误。
故选C。
8．A
【详解】A、若甲是稀盐酸（阳离子是氢离子），则乙可以是石灰石，二者反应产生二氧化碳，石灰水会变浑浊，瓶内气体增多气压变大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，该选项符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，若甲是水乙是硝酸铵，二者接触后会吸热导致饱和石灰水温度降低，温度越低氢氧化钙的溶解度越大，石灰水不会有固体析出，也不会变浑浊，该选项不符合题意；
C、甲、乙发生反应后不一定有二氧化碳生成，可能是发生反应产生了热量（如甲是水，乙是生石灰），使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出而变浑浊，另外放热使瓶内压强增大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，该选项不符合题意；
D、若甲是水，乙是生石灰，二者反应放热，U形管左、右两侧液面随着集气瓶温度的降低，U形管内左侧液面会逐渐的上升，右侧液面会逐渐的下降，该选项不符合题意；
故选A。
9．B
【详解】A、钨的熔点高可用于制作灯丝，故A正确；
B、铜具有导电性可用于制作电线，不是导热性，故B错误；
C、生石灰能和水反应，可吸收水蒸气，可用作干燥剂，故C正确；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光可用于制作霓虹灯，故D正确。故选B。
10．A
【分析】由图可知，0～50 s时，无论是温度还是压强，变化都不明显，这是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水；50-100s时，压强和温度均升高，是因为铝与稀盐酸反应生成氢气，气体增多，同时该反应放出热量，温度升高，使得压强增大；100s之后，压强和温度均降低，是因为反应停止。
【详解】A、由分析可知，0-50s时，无论是温度还是压强，变化都不明显，这是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，说法正确，符合题意；
B、由分析可知，50-100s时，发生的反应是铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应过程中温度升高，说明此反应为放热反应，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，100s之后，反应停止，温度逐渐恢复至室温，所以温度曲线终点位置高度与起点相同，由于反应过程中铝与稀盐酸反应生成了氢气，气体增多，使得装置内压强增大，所以压强曲线终点位置高度比起点高，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，实验中压强明显升高是因为铝与稀盐酸反应生成了氢气，气体增多，同时该反应放出热量，温度升高，使得压强增大，说法错误，不符合题意。
故选：A。
11．(1)
(2)-2
(3)氢气/H2
(4)吸收H2S，防止污染环境同时生成硫化钠
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Na、1个S、4个O，故硫化钠的化学计量数为1，水的化学计量数为4，生成物中含8个H，则氢气的化学计量数为4，则配平后为：；
（2）硫化钠中钠元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-2；
（3）图中标示出的物质中，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；硫酸钠是由Na、S、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；硫化钠是由Na、S元素组成的纯净物，属于化合物；硫化氢是由H、S元素组成的纯净物，属于化合物；氢氧化钠是由Na、O、H元素组成的纯净物，属于化合物，故填：氢气；
（4）H2S为副产物，直接排放会造成环境污染，氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水，故加入氢氧化钠溶液的目的是：吸收H2S，防止污染环境同时生成硫化钠。
12．(1)②
(2)①
(3)⑤
(4)③
(5)④
【详解】（1）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，氖气属于稀有气体，可用于制作霓虹灯，故填：②。
（2）水是由水分子构成的，则保持水化学性质的最小粒子是水分子，故选：①。
（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以用作吸附剂，故填：⑤。
（4）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：③。
（5）生石灰和水反应生成氢氧化钙，可做干燥剂，故选：④。
13．(1) HCl H2O
(2)
(3)红棕色固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色
【分析】A、B、C、D、E、F为六种初中化学常见的物质，B是胃液的主要成分，所以B是盐酸，D可用于配制农药波尔多液，D是硫酸铜或氢氧化钙，D会与B反应，氢氧化钙能与盐酸反应，硫酸铜不能与盐酸反应，所以D是氢氧化钙，F为红棕色固体，所以F是氧化铁，E会转化成盐酸，会与氧化铁、氢氧化钙反应，所以E是硫酸；C会与氢氧化钙相互转化，所以C是水；氧化铁转化成的A会与盐酸反应，所以A是铁，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可知，B是盐酸，化学式为HCl，C是水，化学式为H2O。
（2）D和E反应就是氢氧化钙和硫酸反应，生成硫酸钙和水，化学方程式为
（3）F与过量B的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，其实验现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色。
14．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO；
（2）高温条件下，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
15．
【详解】生石灰的主要成分是氧化钙，其化学式为CaO；
生石灰作为干燥剂，是利用其与水发生化合反应生成氢氧化钙的性质，该反应能吸收食品包装中的水分，从而起到干燥作用，文字表达式为：。
16．(1)集气瓶
(2) 氧气密度比空气大 水或细沙
(3) A 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 b
(4) G d
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是集气瓶，故填：集气瓶；
（2）由于氧气的密度比空气大，因此可用C为收集氧气，用收集的氧气做铁丝燃烧实验时，为防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，应预先在集气瓶中加入少量的水或铺一层细沙，故填：氧气密度比空气大；水或细沙；
（3）加热条件下，固体CH3COONa与NaOH反应可制取CH4气体，同时生成碳酸钠，该反应属于固-固加热型，选择的发生装置为A，反应的化学方程式为；若用装置F收集气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；甲烷的密度比水小，若用装置E收集CH4气体，气体应该从b端通入，故填：A；；先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；b；
（4）NH4Cl和Ca(OH)2固体在加热的条件下生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为，氨气溶于水呈碱性，能与浓硫酸反应，与碱石灰不反应，因此选择的干燥装置为G，氨气(NH3)密度比空气小，气体先在集气瓶上方聚集，若用装置H收集NH3气体，气体应该从d端通入，故填：；G；d。
17．(1)集气瓶
(2) B 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满
(3) E 浓硫酸
(4) 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 b
(5)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数约为66.7%。
【详解】（1）图中仪器②是集气瓶。
（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，因此选用发生装置B；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为；
用向上排空气法（E装置）收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。
（3）二氧化碳能溶于水且密度比空气大，因此选用向上排空气法收集，收集装置为E；
实验室用大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
干燥二氧化碳常用浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应。
（4）长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
氢气密度比空气小，用F装置收集氢气时，氢气应从短管（b端）通入，空气从长管（a端）排出。
（5）根据二氧化碳的质量计算，见答案。
18．(1)Fe>Ni>Cu
(2) 表面有气泡产生，溶液由无色变为绿色 硫酸亚铁（合理即可）
(3)Fe2+
(4)Ag
(5)
【详解】（1）已知金属活动性Fe>Cu，已有Ni>Fe>Cu和Fe>Cu>Ni 两种猜想，可推出猜想③为Fe>Ni>Cu。
（2）实验步骤Ⅰ：将打磨干净的镍片、铜片分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中，铜片表面无明显现象，说明铜不与稀硫酸反应；而猜想②不正确，即镍的活动性比铜强，所以镍能与稀硫酸反应，现象为镍片表面有气泡产生，溶液由无色变为绿色（因为NiSO4溶液呈绿色）；
实验步骤Ⅱ：要证明猜想①不正确，猜想③正确，即证明铁的活动性比镍强，可将镍片放入硫酸亚铁（或硝酸亚铁、氯化亚铁等）溶液中，若镍片表面无明显变化，说明镍不能置换出铁，即铁的活动性比镍强。
（3）金属板加入过量稀硫酸，Fe、Ni会与稀硫酸反应生成FeSO4、NiSO4，即、，则滤液①中含FeSO4、NiSO4和过量稀硫酸；
滤液①加入过量铁粉，铁与NiSO4反应生成FeSO4和Ni，与H2SO4反应生成FeSO4和H2，所以滤液②中金属离子为Fe2+。
（4）滤渣①含Cu、Ag，加入过量稀硫酸、氧气并加热，发生反应，Ag不反应，所以滤渣③的成分是Ag。
（5）滤液③的溶质是CuSO4、H2SO4，加入过量铁粉，发生反应、，固体A含反应生成的Cu和过量的Fe，加入适量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，化学方程式为，从而除去Fe，提纯铜。
19．(1)B
(2)熔点低
(3) 有气泡产生
(4) 硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸锌 消耗锌的质量大于置换出金属的质量
(5)解：铁粉和稀硫酸反应，铜粉和稀硫酸不反应，由图知，恰好反应后剩余固体4.4g，即混合物含有4.4g铜粉，则铁粉的质量为。
设稀硫酸中溶质的质量为x。
答：稀硫酸中溶质的质量为9.8g。
【详解】（1）金属材料包括纯金属和它们的合金，则下列物质中属于金属材料的是旧铜导线，故填：B。
（2）合金的熔点低于组成它金属的熔点，则焊锡（主要含锡铅）与锡相比具有熔点低的特性，便于焊接电子元件，故填：熔点低。
（3）①铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，反应的化学方程式为：，故填：。
②铁锈完全反应后，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到在裸露的铁钉表面有气泡产生，故填：有气泡产生。
（4）①一定量的锌放入Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，完全反应后过滤，若滤液呈蓝色，说明硝酸铜有剩余，锌没有与硝酸亚铁反应，所以滤液中溶质的成分有硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸锌，故填：硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸锌。
②由于锌的相对原子质量大于铜、铁的相对原子质量，且在反应中都显+2价，不论锌的多少，只要与硝酸铜、硝酸亚铁反应，消耗锌的质量大于置换出金属的质量，所以滤液的质量一定大于原混合溶液的质量，故填：消耗锌的质量大于置换出金属的质量。
③锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式为：，故填：。
（5）见答案。