第八章酸、碱、盐及其应用随堂提升练习 （含解析） 沪教版化学九年级下册

第八章酸、碱、盐及其应用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列对化学基本观念的归纳与整理不完全正确的一组是
A．守恒观 B．能量观
①化学反应前后，分子的种类和数目都改变 ②细铁丝在氧气中燃烧，生成物质量等于细铁丝质量 ①缓慢氧化比如呼吸作用会放热 ②二氧化碳与碳反应一定会吸热
C．微粒观 D．实验观
①冰和干冰都是由分子构成的 ②水银和银都是由原子构成的 ①用稀盐酸能判断铁和铜的活动性顺序 ②可用二氧化碳鉴别火碱与熟石灰
A．A B．B C．C D．D
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均不正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A H2O(H2O2) 少量二氧化锰 充分反应后过滤
B CaO(CaCO3) 无需其他试剂 高温
C KCl(KClO3) 加入适量二氧化锰 加热
D CaCO3(CaCl2) 适量蒸馏水 溶解，过滤，烘干
A．A B．B C．C D．D
3．正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是
A．
氧气验满 B． 过滤
C． 闻气体气味 D． 稀释浓硫酸
4．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 Na2CO3溶液呈碱性
B 往NaOH溶液中加入稀盐酸 没有明显现象 NaOH 和盐酸不反应
C 往某溶液中滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液一定含有
D 向过氧化氢溶液中加入MnO2 快速产生气泡 MnO2能增加O2的产量
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作正确的是
A．取用药品 B．读取液体体积
C．点燃酒精灯 D．测溶液
6．下列实验方案不能达成实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 测定NaOH溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
B 除去FeSO4溶液中少量CuSO4 向溶液中加入过量的Zn粉，过滤混合物
C 除去CuO中少量C粉 在氧气流中灼烧固体混合物
D 除去CO2中混有的HCl气体 将混合气体缓缓通过装有Na2CO3溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
7．物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是
A．汞 B．干冰 C．硫酸铜 D．金刚石
8．下列反应属于中和反应的是
A．镁带和稀盐酸 B．用硫酸除铁锈 C．向碳酸钙中滴稀盐酸 D．向澄清石灰水中滴稀盐酸
9．下列事实解释正确的是
A．山上抽烟，牢底坐穿——烟头使可燃物温度达到着火点
B．溶液酸碱性检验——将pH试纸润湿后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
C．明矾净水——明矾可以降低水中的钙、镁离子的含量
D．不同的酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
10．将溶质质量分数为20%的稀硫酸逐滴加入到氧化铁中，生成水的物质的量（n）随加入稀硫酸的质量（m）的变化情况如图所示，相关分析正确的是
A．M点对应的溶液中溶质是FeSO4
B．ag该稀硫酸中含溶质bmol
C．N点对应溶液中H2SO4的质量分数为10%
D．M点开始溶液中铁元素的质量分数保持不变
二、非选择题
11．高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。将CO2从排放物中分离出来的方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收主要是用甲醇（液体）、活性炭沸石等。化学吸收主要使用氨水、钙基吸收剂等。用氨水（NH3·H2O）吸收时，温度控制在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵；钙基吸收过程如图甲所示：

分离后的CO2可以用来制取甲醇（CH3OH）。2020年10月，中科院李灿院士团队的全球首套“千吨级液态太阳燃料合成示范项目”在兰州通过国家现场考核。其技术路径是：第一步就是采用光伏发电把光变成能量；第二步就是电解水制氢；第三步在固溶体双金属氧化物催化剂作用下二氧化碳加氢产生甲醇（CH3OH）和水。这一模拟自然光合作用的“液态阳光”生产甲醇技术，将是我国实现碳达峰、碳中和的一个重要路径，并为全球应对气候变化提供切实可行的中国方案、中国智慧。
(1)用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是___________（填字母序号）。
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压
(2)采用喷氨技术吸收CO2生成NH4HCO3过程中控制在30℃左右进行，温度不宜太高的原因是 。
12．铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑)为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
资料1：铁黄不与水反应。
资料2：SiO2不与水和H2SO4反应。
(1)过程Ⅰ加入过量H2SO4前将废渣粉碎的目的是 。
(2)滤液Ⅰ中的溶质有 (填化学式)。加入硫酸过量的目的 。
(3)过程Ⅱ的操作名称为 。
(4)过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaSO4，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
(5)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3，写出其反应的化学方程式： 。
②温度不同时，生成的Fe2O3颜色如下表。
温度℃ 400 700 750 800
颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红
如果想获得鲜红的Fe2O3，应控制温度的范围是 。
13．我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。
I“碳”的排放与捕捉
(1)自然界中CO2的来源有 （任写一点），CO2的过度排放会造成 的加剧。
(2)用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式： 。
Ⅱ“碳”的转化与利用
(3)一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（C2H6O）的途径如下：
转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为 （填化学式）。转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为 。
(4)常温下，新型纳米材料MFe2Ox（M表示+2价的金属元素，3＜x＜4）能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图所示，反应中元素M的化合价未发生变化。
①该反应中，CO2发生的是 （填“还原”或“氧化”）反应。
②MFe2Ox转化为MFe2Oy，铁元素的质量分数 （填“升高”或“降低”）。
14．我校化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号为A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表所示(说明：硫酸钙看作可溶物)
实验 A+B B+C B+D C+D
现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀
(1)写出E中溶质的化学式： 。
(2)写出A与B反应的化学方程式： 。
(3)写出B与C反应的化学方程式： 。
(4)写出C与D反应的化学方程式： 。
15．学习化学，解决生活中的问题：
（1）能给人体运动提供热量的营养素有 （填序号）。
①蛋白质， ②糖类， ③油脂， ④维生素， ⑤无机盐， ⑥水。
（2）发酵粉的主要成分是小苏打，它的化学式是 。
（3）闷热的天气里鱼总是接近水面游动，因为O2的溶解度 。
（4）小明表演魔术，把燃着的火柴吞进嘴里，嘴里丝毫没有受伤，火柴熄灭的原因是 。
（5）举一个生活中利用活性炭吸附性的实例 。
16．基础实验与跨学科实践
(1)实验室制取及性质实验
Ⅰ、写出图①中仪器a的名称 ，选择图①中的发生装置A制取氧气的依据是反应物的状态和 ，化学方程式为 ；
Ⅱ、如图②，可用 （填方法）收集一瓶并进行性质实验，集气瓶中NaOH溶液的作用是 。
(2)制作氧自救呼吸器
查阅资料：超氧化钾（）为黄色固体，可分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。
原理分析：，
动手实践：设计并制作氧自救呼吸器、如图③所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由 （填颜色变化）时，则基本失效。为了确定生养剂用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？请至少写出一个 。
17．2024年9月，某劳动基地从湖南杂交水稻研究中心获得了一批珍贵的太空种子，开展了跨学科实践活动——改良太空种子的种植土壤。
任务一：自制酸碱指示剂，并测定土壤的酸碱性
(1)同学们学习了酸碱指示剂后，在实验室自制酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。取紫甘蓝放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10 min，再加入等体积蒸馏水混合并 (填操作名称)，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。所测得溶液的记录如表所示。
白醋 石灰水 盐酸 碳酸钠溶液 氯化钠溶液
紫甘蓝 红 绿 红 黄绿 蓝紫色
任务二：初识盐酸
(2)工业上，氯化氢由氯气和氢气在点燃条件下化合得到，将生成的产物氯化氢溶于水即得到盐酸。小华同学将浓盐酸瓶盖打开，看到了白雾，其原因是 。
任务三：探究盐酸的化学性质
某化学兴趣小组的同学利用盐酸进行了如下实验，请回答下列问题：
(3)刚开始一段时间内，A试管中反应的实验现象为 。
(4)B试管中没有看到明显的实验现象。同学们经过讨论，并实施实验，验证确实发生了化学反应。请你利用本项目中自制酸碱指示剂设计一个实验方案证明 B中发生了化学反应 。
(5)小组同学对碱与酸能否发生化学反应又开展如下探究。利用图1装置探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内pH的变化如图2所示，证明了氢氧化钠和稀盐酸反应。曲线中d点所表示的溶液中溶质为 。
任务四：指示剂的发展
(6)兴趣小组利用自制的指示剂，测出一个花盆内的土壤呈酸性，建议采用 改良该土壤。
18．酸和碱在日常生活、工农业生产和科学实验中有着了泛的应用。
(1)有关常见的酸和碱，下列说法错误的是：
a.因为稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，所以两种溶液有相似的化学性质。
b.浓硫酸和氢氧化钠固体都可以做干燥剂。
c.熟石灰可以改良酸性土壤。
d.碱溶液能使无色酚酞变红，Na2CO3溶液也能使无色酚酞变红，所以Na2CO3是碱。
(2)小颜同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水中，牵牛花很快就变成了蓝色，又将一朵紫色牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花很快就变成了红色；她再将另一朵紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是 。
(3)常用稀硫酸除铁锈，请写出该化学方程式 。
(4)浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会减小，请解释原因 。
(5)如下图1所示，若向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。当V2时（稀盐酸过量）所得溶液中的溶质为 。（写化学式）
(6)如下图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。
(7)某实验室用56g，10%的KOH溶液和50g的稀盐酸反应，反应后的溶液呈中性，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
19．二十大报告明确提出，要积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。某化学兴趣小组围绕碳和碳的氧化物开展了以下学习探究。

(1)常温下碳单质的化学性质稳定，请画出碳原子的结构示意图 。
(2)如图甲是自然界中碳循环的示意图，开发新能源汽车可以减少过程 （填图中序号）中的二氧化碳的排放。
(3)用如图乙所示的装置作为气体发生装置，应满足的条件是 ；现用此装置制取二氧化碳气体，将得到的二氧化碳气体干燥后缓慢通入如图丙所示的装置，观察到Y形导管中 （填“上方”或“下方”）湿润的紫色石蕊试纸先变红，说明二氧化碳具有 的物理性质；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原因是 （用化学方程式表示）。
(4)同学们查阅资料后知道，可以用氢氧化钠溶液来“捕捉”空气中的二氧化碳。小芳同学想确定某瓶氢氧化钠吸收液是否还能继续吸收二氧化碳，可以采用的方法是什么？（请写出操作步骤、现象和结论）
(5)长期使用的热水壶底部有一层水垢（成分是碳酸钙和氢氧化镁）。学习小组取20g该水垢样品加入100g稀盐酸，水垢样品完全溶解后，测得溶液的质量为113.4g，求该水垢样品中氢氧化镁的质量分数。
《第八章酸、碱、盐及其应用》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D A A B C D A B
1．A
【详解】A、①化学反应前后，分子的种类必定改变，分子的数目可能变，也可能不变，故错误；②根据质量守恒定律，细铁丝在氧气中充分燃烧时要消耗一定质量的氧气，而它们的生成物只是四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量，故错误，故选项归纳错误；
B、①缓慢氧化比如呼吸作用属于氧化反应，氧化反应会放热，故正确；②二氧化碳与碳反应需要在高温下进行，一定会吸热，故正确，故选项归纳完全正确；
C、①冰和干冰都是由分子构成的，故正确；②水银和银都是由原子构成的，故正确，故选项归纳完全正确；
D、①稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和铜不反应，用稀盐酸能判断铁和铜的活动性顺序，故正确；②熟石灰是氢氧化钙，火碱是氢氧化钠，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氢氧化钠反应生成碳酸钠，现象不明显，故可用二氧化碳鉴别火碱与熟石灰，故正确，故选项归纳完全正确。
故选：A。
2．C
【详解】A、加入少量二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，充分反应后，过滤，除去二氧化锰，可除去杂质，不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
C、加入适量的二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解、过滤、烘干，可得到碳酸钙，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、验满氧气时应将带火星的木条平放在集气瓶口，而不是瓶里，故A选项错误；
B、过滤时应用玻璃棒引流，图示中没有引流，故B选项错误；
C、不能将鼻孔凑到容器口去闻药品气味，应用扇气入鼻法闻药品气味，故C选项错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，故D选项正确；
故选D。
4．A
【详解】A、酚酞遇碱性溶液变红，向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色可说明Na2CO3溶液呈碱性，正确。
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，但发生反应，错误。
C、硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，原溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，错误。
D、二氧化锰在过氧化氢分解的反应中是催化剂，不会增加氧气的产量，只能加快反应速率。错误。
故选A。
5．A
【详解】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，正确；
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，错误；
C、绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免发生事故，错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。
故选A。
6．B
【分析】除杂过程要符合所加试剂不会引入新杂质，不与原物质反应，反应后容易分离提纯的原则，据此进行分析判断。
【详解】A、测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH，能达成实验目的，不符合题意；
B、除去FeSO4溶液中少量CuSO4，向溶液中加入过量的Zn粉，Zn比Fe和Cu都活泼，会把反应物反应掉，不能达成实验目的，符合题意；
C、C粉具有还原性，可与CuO反应生成Cu和CO2，在氧气流中灼烧固体会使生成的Cu氧化为CuO，保护原物质，同时除去C粉，能达成实验目的，不符合题意；
D、CO2不与Na2CO3溶液反应，HCl气体与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，符合除杂原则，能达成实验目的，不符合题意；
故选B。
【点睛】除杂要点：“不增，不减，易分离。”（所加试剂不会引入新杂质，不与原物质反应，反应后容易分离提纯。）
7．C
【详解】A、汞为金属单质，是由汞原子直接构成的，故A不符合题意；
B、干冰为固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故B不符合题意；
C、硫酸铜是盐，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故C符合题意；
D、金刚石是碳单质，是由碳原子直接构成的，故D不符合题意。
故选：C。
8．D
【分析】酸与碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【详解】A、镁带和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，不是酸和碱的反应，错误；
B、用硫酸除铁锈，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，不是酸和碱的反应，错误；
C、向碳酸钙中滴稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不是酸和碱的反应，错误；
D、向澄清石灰水中滴稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，正确；
故选：D。
9．A
【详解】A、烟头能引起森林火灾，是因为燃着的烟头使可燃物的温度达到着火点，故选项解释正确；
B、将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，会使试剂稀释，影响pH的测定，故选项解释不正确；
C、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，但不能降低水中的钙、镁离子的含量，故选项解释不正确；
D、不同的酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的氢离子，故选项解释不正确。
故选A。
10．B
【详解】A、由图可知M点氧化铁恰好完全反应，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以M处溶质是Fe2(SO4)3，而不是硫酸亚铁，选项错误；
B、，由方程式可知，3mol的稀硫酸会生成3mol的水，则生成b mol水需要b mol稀硫酸，所以ag稀硫酸中含溶质b mol，选项正确；
C、根据质量守恒定律可知，N点对应溶液的质量为，N点对应溶液中H2SO4的质量分数为，选项错误；
D、M点开始溶液中铁元素的质量不变，但随着稀硫酸的加入，溶液的质量变大，所以溶液中铁元素的质量分数变小，选项错误；
故选B。
11．(1)C
(2)温度高，碳酸氢铵易分解
【详解】（1）气体的溶解度与温度呈反比，与压强呈正比，故为提高吸收效率应采用低温、高压的条件；
（2）碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，故反应温度不能太高。
12．(1)增大反应物的接触面积，加快反应，使反应更充分
(2) Fe2(SO4)3、H2SO4 使Fe2O3完全反应
(3)过滤
(4)复分解
(5) 2FeOOHFe2O3+H2O 700℃~750℃
【详解】（1）过程Ⅰ加入过量H2SO4前将废渣粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分、更快速。故填：增大反应物的接触面积，加快反应，使反应更充分。
（2）硫铁矿废渣主要成分是Fe2O3，含有少量的SiO2，SiO2不与水和H2SO4反应。Fe2O3与过量的H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，同时因为硫酸过量，所以滤液Ⅰ中的溶质有Fe2(SO4)3、H2SO4。
加入硫酸过量的目的是将废渣中的Fe2O3完全反应。
故填：Fe2(SO4)3、H2SO4；将废渣中的Fe2O3完全反应。
（3）过程Ⅱ是将固体和液体分离，该操作名称为过滤。故填：过滤。
（4）过程Ⅲ中的反应FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故填：复分解。
（5）①FeOOH加热分解成Fe2O3，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可知还会生H2O，反应的化学方程式为2FeOOHFe2O3+H2O，故填：2FeOOHFe2O3+H2O；
②由表格可知，如果想获得鲜红的Fe2O3，应控制温度的范围是700℃~750℃。故填：700℃~750℃。
13．(1) 化石燃料燃烧 温室效应
(2)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
(3) H2 1：1
(4) 还原 降低
【详解】（1）化石能源的燃烧释放大量的二氧化碳；二氧化碳过度排放会造成温室效应加剧。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（3）甲醇和水中含有碳、氢和氧三种元素，二氧化碳中含有碳、氧元素，根据元素守恒反应前后元素的种类不变，则单质中应含氢元素，则为氢气；
甲醇分解生成二甲醚和水，反应的化学方程式为，由此可以看出二甲醚和水分子个数比为1：1。
（4）①在该反应中，二氧化碳中的氧被夺走了，发生了还原反应；
②反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，反应后碳单质中碳元素的化合价为0价，碳元素化合价降低，则说明反应中还有其他元素的化合价升高，则铁元素化合价升高。又由于MFe2Ox转化为MFe2Oy，M、O元素不变，则y>x，根据某元素的质量分数，则铁元素的质量分数降低。
14．(1)NaOH
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
(4)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【分析】B+C，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则B、C为碳酸钠和稀硫酸中的一种，B能与A、D反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，C为稀硫酸；A、D为氢氧化钙、氯化钡溶液溶液中的一种，C+D能产生沉淀，则D为氯化钡溶液，A为氢氧化钙溶液，则E为氢氧化钠。
【详解】（1）E为氢氧化钠，化学式为NaOH；
（2）A与B反应发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）B与C反应发生的反应是碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）C与D反应发生的反应是稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式为 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
15． ①②③ NaHCO3 随温度的升高而减小 隔绝氧气 防毒面具（或炭包 或净水器）
【详解】（1）糖类是人体的主要供能物质，蛋白质、油脂也能为人体提供能量；维生素、无机盐对人体作用重大但不是供能物质；水是人体必需的，但也不是供能物质；故选①②③；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗名，它的化学式是NaHCO3；
（3）气体在水中的溶解度随温度升高而降低；闷热的天气里氧气的溶解度减小；
（4）可燃物燃烧需要氧气，火柴熄灭是口腔隔绝了氧气；
（5）生活中可以利用活性炭吸附性来除去水中的色素和异味达到净水的目的。
16．(1) 锥形瓶 反应条件 排水法/向上排空气法 吸收二氧化硫，防止空气污染
(2) 黄色变为白色 每次呼吸呼出二氧化碳的量、每次呼吸呼出水蒸气的量、每次呼吸需要氧气的量等
【详解】（1）Ⅰ、由图可知，仪器a为锥形瓶；
A装置为加热固体的装置，说明反应物为固体，反应条件为常温，则确定反应装置的依据为反应物的状态和反应条件；
A装置中，试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
Ⅱ、氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选排水法或向上排空气法；
硫燃烧生成的二氧化硫有毒，会污染空气，而氢氧化钠能和二氧化硫反应，则集气瓶中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染。
（2）由于过氧化钾为黄色固体，而生成的碳酸钾和氢氧化钾均为白色固体，则若观察到生氧剂由黄色变为白色，则说明该生氧剂基本失效；
若想确定生养剂用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需要了解到每次呼吸呼出的二氧化碳和水蒸气的量，需要的氧气的量等。
17．(1)过滤
(2)浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴
(3)铁锈溶解，溶液由无色变黄色
(4)在装有氢氧化钠溶液的试管中滴加少量的紫甘蓝，向其中逐滴滴加稀盐酸，观察到溶液由绿色变成蓝紫色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应
(5)氯化钠、氯化氢
(6)熟石灰
【详解】（1）取紫甘蓝放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10 min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，所以打开瓶盖，看到了白雾。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，刚开始一段时间内，观察到A试管中铁锈溶解，溶液由无色变黄色。
（4）证明 B中发生了化学反应的实验方案是在装有氢氧化钠溶液的试管中滴加少量的紫甘蓝，向其中逐滴滴加稀盐酸，观察到溶液由绿色变成蓝紫色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
（5）探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，曲线中d点表示溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢。
（6）常用熟石灰改良酸性土壤，测出一个花盆内的土壤呈酸性，采用熟石灰改良该土壤。
18．(1)d
(2)醋或食醋
(3)
(4)浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，使浓度减少
(5) 溶液由无色先变红，再变无色 NaCl、HCl
(6)
(7)解：KOH的质量为：。
设50g稀盐酸中HCl的质量为x。
该稀盐酸中溶质的质量分数为：
答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
【详解】（1）a.稀盐酸、稀硫酸中都存在自由移动的氢离子，因此具有相似的化学性质，故选项说法正确，不符合题意；
b.氢氧化钠有潮解性、浓硫酸有吸水性，因此都可以做干燥剂，故选项说法正确，不符合题意；
c.熟石灰的主要成分是氢氧化钙（Ca(OH)2），它是一种碱性物质，能够与土壤中的酸性物质发生中和反应，可以用于改良酸性土壤，故选项说法正确，不符合题意；
d.碱性溶液能使无色酚酞试液变红，而Na2CO3溶液也能使无色酚酞试液变红，因此， Na2CO3溶液是碱性溶液，但Na2CO3不是碱，它属于盐，故选项说法错误，符合题意，故填写：d。
（2）醋酸显酸性，将紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是含有醋酸的调味品，即醋或食醋，故填写：醋或食醋。
（3）稀硫酸除铁锈是稀硫酸的溶质硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应，生成硫酸铁和水，化学方程式为：，故填写：。
（4）浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，其溶质氯化氢的质量会减少，最终导致溶质质量分数减小，故填写：浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，使浓度减少。
（5）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶也变为红色，然后再向其中滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化钠呈中性，盐酸过量，使反应后溶液呈酸性，中性或酸性溶液不能使酚酞变色，故填写：溶液由无色先变红，再变无色；
由题干可知，当V2时，稀盐酸过量，稀盐酸的溶质为氯化氢，所得溶液中的溶质有氯化氢，化学式为HCl，还有氢氧化钠与氯化氢反应，生成的氯化钠，化学式为：NaCl，故填写：NaCl、HCl。
（6）由图2可知，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，而钠离子和氯离子没有改变，因此，该反应的式子为：，故填写：。
（7）详解见答案。
19．(1)
(2)①
(3) 反应物为固体和液体，反应条件为常温 下方 密度比空气大
(4)取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，静置、取上层清液滴加无色酚酞，若溶液变红色，则说明溶液中还含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液仍能继续吸收二氧化碳
(5)根据质量守恒，可知生成二氧化碳的质量为20g+100g-113.4g=6.6g，设样品中碳酸钙的质量为x，则
解得x=15g
则该水垢样品中氢氧化镁的质量分数为
答：该水垢样品中氢氧化镁的质量分数为25%。
【详解】（1）碳元素为6号元素，则碳原子的质子数和核外电子数为6，核外电子排布为2、4，碳原子结构示意图为 。
（2）化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，则开发新能源可以减少化石燃料的使用，则减少过①程中二氧化碳的排放。
（3）装置乙为固液常温装置，若选用该装置制取气体时，应满足的条件为反应物为固体和液体，反应条件为常温；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，且二氧化碳密度比空气大，则下方的紫色石蕊试纸先变红；
二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若想确定某瓶氢氧化钠吸收液是否还能继续吸收二氧化碳，则可证明溶液中是否含有氢氧化钠。又由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则方法为：取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，静置、取上层清液滴加无色酚酞，若溶液变红色，则说明溶液中还含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液仍能继续吸收二氧化碳。
（5）见答案。