8.3中和反应随堂提升练习 （含解析） 沪教版化学九年级下册

8.3中和反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．以下情况中不会发生化学变化的是
A．石灰水长期暴露在空气中 B．干冰制造出舞台云雾
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢
2．下列有关实验现象与事实的解释中，正确的是（　　）
A．降温使水结冰体积膨胀—— 温度低，分子静止不动、体积变大
B．NaOH和Ca（OH）2溶液都呈碱性—— 溶液中都含有金属离子
C．硝酸钾在热水中比在冷水中溶解的快—— 温度越高，硝酸钾的溶解度越大
D．中和反应都有水生成—— 氢离子和氢氧根离子结合成水分子
3．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，用电导率传感器测得溶液的电导率变化如图所示。
【查阅资料】
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
下列推理不正确的是
A．氢氧化钠溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的离子
B．AB段曲线下降的过程中，OH-的浓度不变
C．B点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应pH =7
D．该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水
4．下列过程涉及化学变化的是（ ）
A．用聚乙烯塑料制得食品袋 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．将液态空气分离制得氧气 D．用活性炭除冰箱中的异味
5．实验课上，老师设计了四个探究实验，能达到实验目的的是
A．①中紫色石蕊溶液变红，说明CO2和H2O发生了反应
B．②中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气
C．③中铁钉没生锈，说明铁钉只有水不会生锈
D．④中溶液颜色不变，说明稀盐酸和NaOH溶液不能反应
6．建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学科特有的思维方式。向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至恰好完全反应的微观示意图如下。下列有关认识中，错误的是
A．恰好完全反应时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-生成H2O
7．下列生活中的做法正确的是
A．可采用蒸馏的方法软化硬水
B．用炉具清洁剂清洗餐具上的油污
C．被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水等碱性较弱的溶液，可以减轻痛痒
D．图书失火可用干粉灭火器扑灭
8．下列四个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A．过量的碳酸钙粉末分别与等质量的溶质质量分数为和的稀盐酸反应
B．一定温度下，向饱和石灰水中加入少量氧化钙固体并恢复至原温度
C．向的的稀盐酸中逐渐加入溶质质量分数相同的溶液
D．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸
9．下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是
A．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 B．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（蚊虫分泌蚁酸）止痒
C．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 D．用熟石灰改良酸性土壤
10．山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒。下表为身边几种常见物质的，其中涂抹以下物质后可以缓解的是
物质 肥皂水 牙膏 花生油 食醋
pH 10 9 7 3
A．肥皂水 B．牙膏 C．花生油 D．食醋
二、非选择题
11．某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)图1仪器A中溶液是 (填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)。
(2)图2中b处溶液的溶质是 (填化学式)；该处溶液加入紫色石蕊试液，溶液呈 色。
(3)图3中V的数值最接近 (填“6”、“12”或“16”)。
(4)在图2中d处溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为 。
12．写出下列反应的化学方程式。
（1）锌与稀硫酸反应： ；
（2）磷在氧气中充分燃烧 ；
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合： 。
13．用化学方程式解释下列现象或物质用途。
(1)正常雨水偏酸性的原因： 。
(2)医疗上用氢氧化铝治疗胃酸过多症： 。
14．人生中伴随着酸甜苦辣咸，化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。
(1)酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇，在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)和水。
①乙醇的化学式为 ；
②若用醋酸(化学式可简写为HAc)去除水壶中的水垢(主要成分CaCO3)，该反应的化学方程式为 ；
(2)甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打NaHCO3，画出该物质的阳离子的结构示意图 ；
(3)苦：松花蛋的苦涩来自于草木灰(含有K2CO3)与生石灰加水拌合生成的KOH．按物质的分类，K2CO3属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。
(4)辣：辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，调节土壤pH的方法是 。
(5)咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上
①农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 。若量取水时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②某市售“加碘盐”以碘酸钾(KIO3)的形式加入以补碘，为更好发挥补碘效果，通常在起锅时加入加碘盐，可见碘酸钾具有 的化学性质。
(6)用液化石油气烹饪时，锅外壁常因燃料的不完全燃烧产生黑灰，将灶具的进风口 (填“调大”或“调小”)可以避免黑灰产生。
(7)若不小心被锅烫伤，可用冷敷袋进行冰敷。揉搓冷敷袋，水袋破裂，利用其中的盐溶解吸热。下列物质中可用作冷敷袋内盐的是 。
a．氯化钠b．氢氧化钠c．硝酸铵
15．用烧碱溶液A中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入烧碱溶液A的质量变化关系如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）当加入烧碱溶液A的质量为n时，请分析溶液中溶质的成分 。
（3）指出应选用的指示剂及中和过程中溶液颜色的变化情况 。
16．下图为某学习小组在白色点滴板上进行有关“酸和碱与指示剂作用”的探究实验。
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是 （答一点）。
(2)稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，因为在不同酸的溶液中都含有相同的 ；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液 。
(3)如图烧杯中加入 ，打开电源，小灯泡不会发光。
a.酒精 b.氢氧化钙溶液 c.氢氧化钠溶液
(4)化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了两个实验。
实验一：如图所示是酸碱中和反应的实验研究。
①为探究图1反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 。
A．氢氧化钙溶液 B．锌粒 C．碳酸钙粉末 D．氢氧化铜
②随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图像可以判断中和反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，在20～40s溶液的变化趋势为 。
③图1实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如下，不正确的有 。
④实验二：同学们做中和反应实验时，利用酸碱中和反应测定某硫酸溶液的质量分数，向160g质量分数为5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，根据溶液恰好变为无色时记录共用去稀硫酸124g。如图所示：
【查阅资料】已知酚酞溶液的变色范围是在8.2～10.0，当时显无色。
理论分析：用该方法测定的稀硫酸的质量分数可能比实际值 （填“偏大”“偏小”或“相等”）。
17．化学是一门以实验为基础的科学。
Ⅰ，酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。用数字化设备测定了氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中溶液温度及随时间变化的关系曲线图（如图）。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为 。
Ⅱ．实验室制取气体实验。如图是实验室制取气体的常用装置。
(3)写出用装置A制取气体时发生反应的化学方程式 。
(4)装置C与装置B相比的优点是什么？
(5)若用装置D收集，请将D中导管补画完整（气体从a端进入）。
Ⅲ．探究物质的性质实验。
(6)为了探究的性质，某同学完成如图实验（杠杆已调至平衡）：向集气瓶内缓慢通入一定量的气体稍后再倒入浓溶液（液面不接触乒乓球）。瓶内通入气体后，观察到的现象是什么 ？请写出倒入浓溶液后发生反应的化学方程式 。
(7)将石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，并加入稀盐酸二者恰好完全反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为（气体的溶解忽略不计）。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
18．根据图文回答下列问题。
(1)生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指 （选填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，KIO3中碘元素的化合价是 。
(2)C60与金刚石、石墨具有相似的 （选填“物理”或“化学”）性质。
(3)黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的 更大，合金属于 （选填“金属”或“合成”）材料。
(4)物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图 4 反应过程中溶液中逐渐减少的离子是 （填微粒符号），酸性气体未处理排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH 7（选填“等于”或“小于”）。
(5)根据化学方程式列式计算，含 7.3gHCl 的稀盐酸可中和质量分数为 10%的氢氧化钠溶液多少克
19．酸碱中和反应是学生必做的基础实验内容之一。某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。
(1)分析图2所给的信息，可以得出中和反应的微观实质是 。
(2)图1中b点对应的溶液中溶质有 。
(3)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是______。
A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少
B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子浓度大于P点
D．P点时溶液中的阳离子只有Na+、H+
(4)验证反应后溶液中稀盐酸是否有剩余，下列操作不可行的是______(填字母)。
A．取样，滴加AgNO3溶液 B．取样，加入锌粉
C．取样，滴加无色酚酞 D．取样，加入CuO粉末
(5)根据图1所给信息，若取10g稀盐酸与4%的NaOH溶液(密度为1g/mL)做酸碱中和实验，请试着计算出稀盐酸的溶质质量分数。
《8.3中和反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B B C C C C A D
1．B
【详解】A、石灰水长期暴露在空气中，石灰水中的氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，该变化属于化学变化，故此选项不符合题意；
B、干冰是固态的二氧化碳，用干冰制造舞台云雾利用了干冰的升华，该变化属于物理变化，故此选项符合题意；
C、用熟石灰改良酸性土壤过程中发生了中和反应，中和反应属于化学变化，故此选项不符合题意；
D、用盐酸除去水垢是盐酸与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁等物质反生化学变化的过程，故此选项不符合题意。
故选B。
2．D
【分析】根据分子的基本性质；碱的化学性质；分子的基本性质；中和反应的实质进行分析判断。
【详解】A、降温使水结冰体积膨胀，是因为温度降低，分子间的间隔发生了改变，分子仍是在不断的运动的，解释错误。故不符合题意；
B、NaOH和Ca(OH)2溶液都呈碱性，溶液中都含有氢氧根离子，故选项解释错误。
C、硝酸钾在热水中比在冷水中溶解的快，温度越高，硝酸钾的溶解速率越快，解释错误。故不符合题意；
D、中和反应都有水生成，是因为氢离子和氢氧根离子结合成水分子，解释正确。故符合题意；
故选D
【点睛】本题难度不大，掌握中和反应的实质、碱的化学性质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
3．B
【详解】A.由于溶液的电导率越大，离子浓度越大，则氢氧化钠溶液能导电，能够说明溶液中存在自由移动的离子，该选项的推理正确；
B.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则AB段曲线下降的过程中，OH-的浓度减小，该选项的推理不正确；
C.B点时溶液的电导率最小，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好反应，则此时溶液的pH=7，该选项的推理正确；
D.酸碱中和的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根反应生成水，该选项的推理正确；
故选B。
4．B
【详解】A、用聚乙烯塑料制得食品袋只是形状的改变，属于物理变化，不符合题意；
B、用熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰与酸反应生成盐和水，属于化学变化，符合题意；
C、将液态空气分离制得氧气，是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，不符合题意；
D、用活性炭除冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，将色素或异味吸附在表面，属于物理变化，不符合题意。
故选：B。
5．C
【详解】A、①中二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红，没有对比实验组，不能说明二氧化碳与水发生了反应，说法错误，不符合题意；
B、②中白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷着火点，白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物着火点，说法错误，不符合题意；
C、③中铁钉只与水接触没生锈，说明铁钉在只有水的情况下不会生锈，说法正确，符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞溶液变红，④中将稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中溶液颜色仍为红色，可能是因为氢氧化钠没被消耗完，不能说明稀盐酸和NaOH溶液不反应，说法错误，不符合题意。
故选：C。
6．C
【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时所得氯化钠溶液呈中性，因此溶液的pH=7，选项A正确；
B、由图可知，反应前稀盐酸和氢氧化钠溶液中含有氢、氯、钠、氧四种元素，反应后溶液中也只含有氢、氯、钠、氧四种元素，反应前后元素的种类没有变化，选项B正确；
C、图中反应后溶液中的粒子除了含有Na+和Cl-外，还含有水分子，选项C错误；
D、由图可知，稀盐酸和氢氧化钠反应时，氯离子和钠离子没有参加反应，该反应的实质是H+和OH-生成H2O，选项D正确。
故选C。
7．C
【详解】A、生活中用加热煮沸的方法软化硬水，故A不符合题意；
B、用炉具清洁剂含有氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能清洗餐具上的油污，故B不符合题意；
C、蚊虫叮咬分泌酸性物质，涂抹肥皂水等碱性较弱的溶液，可以减轻痛痒，故C符合题意；
D、液态二氧化碳灭火器灭火后不留下痕迹，则图书失火可用液态二氧化碳灭火器灭火，故D不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、等质量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸中，10%的稀盐酸中含有的氯化氢质量更多，与过量碳酸钙反应时，最终生成二氧化碳的质量更大。而该图中显示最终生成二氧化碳质量相同，A 错误；
B、一定温度下，向饱和石灰水中加入少量氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗水，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液质量减少；反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，恢复至原温度过程中，部分氢氧化钙又溶解，但反应消耗了水，最终溶液质量小于初始值，图中溶液质量一直不变，不符合实际，B 错误；
C、pH=1的稀盐酸呈酸性，pH小于7，加入等质量、溶质质量分数相同的NaOH溶液，发生反应，溶液pH增大，每36.5份质量的HCl能与40份质量的NaOH恰好完全反应，则二者完全反应时，HCl有剩余，溶液仍呈酸性，pH小于7，图像符合实际，C 正确；
D、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水（），溶质质量逐渐减少，恰好完全反应时溶质质量为0，继续加稀硫酸，溶质质量才会增加，而该图中溶质质量没有减小到0，D 错误。
故选C。
9．A
【分析】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，在中和反应中反应物必须是酸与碱，生成物必须是盐和水。
【详解】A、用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，碳酸氢钠是盐，反应物是盐和酸，所以该反应不是中和反应，故A符合题意；
B、用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（蚊虫分泌蚁酸）止痒，稀氨水是碱，蚁酸是酸，该反应是中和反应，故B不符合题意；
C、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，反应物是酸和碱，该反应是中和反应，故C不符合题意；
D、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，反应物是酸和碱，该反应是中和反应，故D不符合题意；
故选A。
10．D
【分析】溶液的pH等于7时，呈中性；溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【详解】山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒，应涂抹酸性物质，中和碱性。肥皂水、牙膏的pH＞7，显碱性，花生油pH=7，显中性，食醋pH＜7，显酸性，故应涂抹食醋。
故选D。
11．(1)稀硫酸
(2) Na2SO4、NaOH 蓝
(3)12
(4)红色粉末溶解，无色溶液变为黄色
【详解】（1）由图2可知，起点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，加入仪器A中的溶液后，pH逐渐减小，最后溶液的pH小于7，呈酸性，则图1仪器A中溶液是稀硫酸，故填稀硫酸。
（2）由图可知，图2中b处溶液的pH大于7，呈碱性，则溶液中的溶质是稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，故填Na2SO4、NaOH；
图2中b处溶液的pH大于7，呈碱性，加入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，故填蓝。
（3）由图可知，加入稀硫酸的体积为V时，溶液的温度最高，此时氢氧化钠与加入的稀硫酸恰好完全反应，由图2可知，氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时，加入稀硫酸的体积为12mL，即图3中V的数值最接近12，故填12。
（4）由图可知，图2中d处溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则溶液中含有过量的稀硫酸，向溶液中加入少量氧化铁粉末，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶于呈黄色，所以观察到的现象是红色粉末溶解，无色溶液变为黄色，故填红色粉末溶解，无色溶液变为黄色。
12． Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2
【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为：Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2
；故填：Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2
（2）磷在氧气中充分燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为：4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其化学方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl==NaCl+H2O
【点睛】锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；磷在氧气中发生化合反应充分燃烧生成五氧化二磷；氢氧化钠与稀盐酸混合，发生中和反应生成氯化钠和水。
13．(1)CO2+H2O=H2CO3
(2)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【详解】（1）正常的雨水略呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，故填：CO2+H2O=H2CO3；
（2）胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝治疗胃酸过多症，即氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
14．(1) C2H5OH/C2H6O CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑
(2)
(3)盐
(4)向土壤中撒熟石灰，中和酸性土壤
(5) 10kg 偏小 受热易分解
(6)调大
(7)c
【详解】（1）①乙醇的化学式为C2H5OH或C2H6O；
②醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑；
（2）
小苏打NaHCO3的阳离子是钠离子，钠离子的结构示意图为：；
（3）K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的，属于盐；
（4）辣椒最适宜在pH范围6. 2~7. 2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5. 2，想种植辣椒，调节土壤pH的方法是：向土壤中撒熟石灰，中和酸性土壤；
（5）①农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为；
在用量筒量取水时仰视读数，使量取水的实际体积偏大，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会偏小；
②起锅时加入加碘盐，可见碘酸钾具有受热易分解的化学性质；
（6）用液化石油气烹饪时，锅外壁常因燃料的不完全燃烧产生黑灰，将灶具的进风口调大使其充分燃烧，可以避免黑灰产生；
（7）氯化钠溶于水温度基本不变，氢氧化钠溶于水放出大量的热，硝酸铵溶于水吸收热量，因此可用作冷敷袋内盐的是硝酸铵，故选：c。
15． NaCl 选用酚酞作指示剂，溶液颜色由无色变为红色
【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和和水，该反应的化学方程式为：。故填：；
（2）根据图象，当加入烧碱n克时，溶液的pH等于7，溶液显中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质为生成的氯化钠。故填：NaCl；
（3）用酚酞作指示剂，开始时溶液pH小于7，显酸性，酚酞遇酸不变色，当加入烧碱大于n克时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，所以选用酚酞作指示剂，溶液颜色由无色变为红色。故填：选用酚酞作指示剂，溶液颜色由无色变为红色。
16．(1)节约药品（合理即可）
(2) /氢离子 变红
(3)a
(4) ABCD 放热 变小 CD 偏大
【详解】（1）在点滴板的孔穴里进行实验，所需药品量小，能节约药品；(合理即可)
（2）酸中都含有氢离子，氢离子能够使紫色是溶液变红，故填：氢离子；
氢氧化钠和氢氧化钙溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红；
（3）a.酒精是由酒精分子构成的，不含自由移动的带电粒子，不导电，不能使小灯泡发光，符合题意；
b.氢氧化钙溶液中存在着自由移动的钙离子和氢氧根离子，具有导电性，能使小灯泡发光，不符合题意；
c.氢氧化钠溶液中存在着自由移动的钠离子和氢氧根离子，具有导电性，能使小灯泡发光，不符合题意；
故选a；
（4）①A、氢氧化钙溶液显碱性，能与盐酸中和，加入氢氧化钙溶液，如果溶液没有立即变成红色，说明盐酸过量，若立即变红说明盐酸不过量，用于验证盐酸是否过量，符合题意；
B、锌粒和盐酸反应生成氯化锌和氢气，如果产生气泡，说明盐酸过量，如果不产生气泡，说明盐酸不过量，可用于验证盐酸是否过量，符合题意；
C、碳酸钙溶液和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果产生气泡，说明盐酸过量，如果不产生气泡，说明盐酸不过量，可用于验证盐酸是否过量，符合题意；
D、氢氧化铜沉淀能与盐酸反应生成氯化铜和水，如果固体逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，说明盐酸过量，如果无明显现象，说明盐酸不过量，用于验证盐酸是否过量，符合题意；
故选ABCD；
②由图可知中和反应放热；
③A、在 20s﹣40s 之间，溶液由碱性→中性→酸性，溶液 pH 由大于7→等于7→小于7，变化趋势为变小；随稀盐酸的滴入， pH 由大于7→等于7→小于7，该选项正确；
B、随稀盐酸的滴入，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，生成氯化钠从0开始，随着反应进行不断增加，当所加盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，生成氯化钠达到最大后保持不变，该选项正确；
C、氢氧化钠中含有钠离子，所以开始不为0，随稀盐酸的滴入，钠离子不参与反应，个数保持不变，该选项错误；
D、氢氧化钠溶液中含有水，所以不从0开始，该选项错误；
E、随稀盐酸的滴入，因为氯离子不参与反应，所以溶液中氯离子的个数从0开始不断增大，该选项正确；
F、随稀盐酸的滴入，盐酸与氢氧化钠发生反应，其中盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，当所滴入盐酸过量时，氢离子个数从0开始不断增大，该选项正确。
故选CD；
④由查阅资料可知：当 pH＜8.2 时显无色，溶液呈碱性，氢氧化钠未完全反应，滴加稀硫酸偏少，计算所得稀硫酸溶液质量分数会偏大。
17．(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)7
(3)
(4)可以控制反应的发生与停止
(5)
(6) 左边乒乓球上升，右边乒乓球下降 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(7)生成二氧化碳的质量=200g+50g 232.4g=17.6g。
设稀盐酸中溶质的质量分数x；
x=14.6%。
答：稀盐酸中溶质的质量分数14.6%。
【详解】（1）氢氧化钠（NaOH）和稀盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）a为温度曲线上的最高点，说明此时酸碱恰好完全反应，溶液温度最高。酸碱恰好完全反应时溶液pH=7，a、b两点对应的时间相同，即此时pH曲线对应的点b纵坐标数值为7；
（3）装置 A 加热暗紫色固体制取气体，是用加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为；
（4）在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；装置C的优点是可以控制反应的发生与停止；
（5）
氢气密度比空气小，用装置 D 收集H2（气体从a端进入），应是从短（a）管通入，导管应伸到集气瓶底部，空气从长(b)管排出，补画后的图如下：；
（6）二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F浮=ρgV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降；倒入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（7）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，可计算出反应过程中生成二氧化碳的质量，见答案。
18．(1) 元素 +5
(2)化学
(3) 硬度 金属
(4) H+、OH- 小于
(5)解：设可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x
x = 80g
答：可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为80g。
【详解】（1）加碘食盐中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5；
（2）C60、金刚石、石墨均属于碳单质，化学性质相似，它们碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大；
（3）黄铜和纯铜相互刻画时纯铜上留下划痕，说明黄铜的硬度大，黄铜是铜的合金，则合金的硬度更大；
合金属于金属材料；
（4）图4的反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应。故反应过程中逐渐减小的离子是：H+、OH-；
酸性气体未处理排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH约为5.6，pH小于7；
（5）见答案。
19．(1)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(2)氯化钠、氢氧化钠
(3)C
(4)AC
(5)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）根据图2可知，反应前存在钠离子、氢氧根离子、氢离子、氯离子，反应后存在钠离子、氯离子、水分子，说明氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，图1中b点的pH>7，溶液显碱性，说明加入的氢氧化钠过量，则b点对应的溶液中溶质有氯化钠和氢氧化钠；
（3）A、相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比，，溶液的体积增大，离子的浓度减小，所以P到M电导率减小，故A正确；
B、据图可知，M点时电导率最低，说明溶液中离子数量最少，即M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故B正确；
C、据图可知，P点、N点电导率相同，说明P点、N点溶液中的离子浓度相等，故C错误；
D、据图可知，P点盐酸没有消耗完全，溶液中的溶质有NaCl、HCl，所以P点时溶液中的阳离子只有Na+、H+，故D正确；
故选C；
（4）A、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，硝酸银也能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，不能用硝酸银检验，故A错误；
B、锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌，加入锌后，有气泡产生，说明盐酸有剩余，故B正确；
C、酚酞在中性溶液、酸性溶液中均显无色，不能用来检验，故C错误；
D、氯化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，若有盐酸剩余，可观察到固体溶解，溶液变为蓝色，故D正确；
故选AC；
（5）根据图1，a点时，溶液的pH=7，呈中性，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，过程见答案。