7.3溶液浓稀的表示 随堂提升练习（含解析） 科粤版化学九年级下册

7.3溶液浓稀的表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．40℃时，将30g甲加到50g水中得到80g的甲溶液
D．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
2．化学中的许多概念之间存在着包含、并列和交叉等关系。下列概念之间的关系分析错误的是
A．氧化物和化合物属于包含关系 B．饱和溶液和浓溶液属于交叉关系
C．离子和带负电荷粒子属于交叉关系 D．氧化反应和化合反应属于并列关系
3．如图Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。说法正确的是
A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T2℃，析出NH4HCO3晶体小于20g
D．将两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
4．国家有关标准规定，杯类瓷器的铅迁移量不能超过500 μg/L。某科研团队用浓度为6%的醋酸溶液作为食物模拟物，对建盏做铅迁移实验，实验时间为20分钟，实验温度分别设定为20℃、40℃、60℃、80℃和100℃，测定结果如下图所示。下列说法错误的是
A．用50 g浓度为30%的醋酸溶液，可配得6%的醋酸溶液250 g
B．由图可知，实验过程中，40-60℃的铅迁移量变化最显著
C．实验中，20-40℃铅迁移量的差值比40-60℃的差值少2 μg/L
D．该建盏在此次检测中，铅的迁移量未超出国家标准的安全限制
5．对“16%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是
A．100g水中溶解了16g氯化钠
B．100g氯化钠溶液中含有16g氯化钠
C．氯化钠与水按4：21的质量比配制的溶液
D．16g的氯化钠与84g的水配制的溶液
6．化学兴趣小组同学用NaCl固体配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法正确的是
A．玻璃棒的作用只有引流
B．将水倒入烧杯时洒出少许，会导致溶质质量分数变大
C．实验中会用到蒸发皿
D．实验中选用25mL规格的量筒
7．和常用于食品工业，下图为两者的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．交点A表示20℃两物质的溶解度均为21.5g
C．B点时饱和溶液的溶质质量分数为49%
D．将20℃两物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液的溶质质量分数仍相等
8．下列关于溶液的说法，正确的是
A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
B．溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小
C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液
D．任何溶质的不饱和溶液降低温度，都可以得到该溶质的饱和溶液
9．下列有关配制一定溶质质量分数氢氧化钠溶液的实验操作中正确的是
A．取用NaOH B．称量氢氧化钠
C．量取水 D．溶解
10．实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是
A．氯化钠固体不纯
B．配制好的溶液装瓶时有少量洒出
C．用量筒取水时仰视读数
D．将量好的水倒入烧杯时，有部分水洒出烧杯外
二、非选择题
11．溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。
(1)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是 。
(2)如图是四种固体物质的溶解度曲线；如表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 20 50 80
溶解度/g NaCl 36.0 37.0 38.4
KCl 34.0 42.6 51.1
NH4Cl 37.2 50.4 65.6
KNO3 31.6 85.5 169
①图中b曲线表示 (填物质名称)的溶解度曲线。
②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数相比，前者后者 (填“大于”“小于”或“等于”)。
③50℃时，在50g水中加入20g表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是 。
④分别将80℃时269gKNO3饱和溶液和138.4gNaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多 g。
12．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)由图可知， (填范围)℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
(2)t3℃时，将30g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
(3)将t3℃时等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为硝酸钾 (选填“>”“=”或“<”)氯化钾。
13．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(1)利用新型光催化剂分解水，并制备甲醇的部分工艺流程如下：
①“分解”过程中发生反应的化学方程式为 ，用带火星木条检验A，发现木条复燃，则A为 （填名称）。
②“合成”过程中每生产6.4吨甲醇，会消耗 吨。
③“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用甲醇和水的 不同。
(2)利用海水电解制氢，原理如图-2所示。膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，生成的水蒸气通过膜后液化。液态水和水中离子均不能直接通过膜。
①溶液中的阳离子是 （填离子符号）。
②膜的作用类似实验室中的 （填操作名称）。
③在电解过程中，膜内侧溶液的溶质质量分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。电解池内原本，溶质质量分数为的溶液在电解消耗水后，溶液的溶质质量分数为 。
(3)利用制氢原理如图-3所示。反应I分离得到的很少，若往装置中充入氩气，制得明显增加，可能的原因是 。
14．根据 KNO3和 NaCl的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)20℃时， NaCl的溶解度是 g；
(2)30℃时，溶解度较大的是 (选填“KNO3”或“NaCl”)；
(3)从NaCl溶液中得到全部NaCl固体的方法为 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；
(4)30℃时，向装100g水的烧杯中加入X g KNO3固体形成溶液，再降温到 10℃，析出固体的质量随时间的变化如图2所示。有关说法正确的是 (填字母序号)。
A．X的数值41.8
B．30℃时，烧杯内的溶液是KNO3的不饱和溶液
C．10℃时，若向烧杯中加入100g水，溶液中KNO3的质量分数变小
D．10℃时，若向烧杯中加入5gNaCl，溶液中KNO3的质量分数不变
E．该溶液降温过程中，在30℃、20℃、10℃时对应溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，则三者的大小关系是a>b>c
15．下图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明，请回答下列问题：
氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 【性状】无色透明液体，味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】质量分数 【密度】
(1)生理盐水的溶剂为 。
(2)该生理盐水具有的物理性质有 （写出一条即可）
(3)从微观角度看，该生理盐水由 构成（用符号表示）。
(4)若要配制一瓶该生理盐水需 氯化钠，不需要用到的仪器是 （填序号）。
A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒
16．欲配制50 g质量分数为15％的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程：
(1)写出标号仪器的名称：① ；② 。
(2)B操作中应称NaCl的质量是 g。若称量时错把氯化钠放到了右盘（1 g以下用游码）其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(3)取水用的量筒规格应为 （填“10 mL”或“50 mL”），量筒读数时视线要与量筒内 保持水平。
(4)D操作时有少量水溅出，可能导致溶质质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），F操作中溶液溅出可能导致溶质质量分数 。
17．化学实验是学习化学的基础。
(1)使用下列仪器加热时，需要垫陶土网的是______。
A．试管 B．烧杯 C．燃烧匙
(2)请结合如图装置，回答下列问题。
①仪器a的名称是 。
②实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该装置的缺陷是 ，该反应的化学方程式是 ，用C装置收集氧气，当看到导管口 时开始收集。
③用D装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是 。
④实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，可选用的发生装置为 （填字母代号）。
⑤现有锌和稀硫酸恰好完全反应，该稀硫酸溶质质量分数为 （写出计算过程）
18．氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气成为重要的研究内容。
(1)用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，配制6%的稀溶液
①计算：市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为 g。
(2)制取氧气(可能用到的部分装置上图)
①实验室用制取氧气的化学方程式为 ，可从图中选择的发生装置为 (填字母)。
②若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为
③若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入
(3)制备供氧剂用于水产养殖
查阅资料后动手实践：往溶液中通入足量后加入溶液，保持充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。
原理分析：补充完整制备的化学方程式
。
(4)①供氧剂使用：增氧剂的主要成分为过氧化钙，水产养殖中，与水缓慢反应释放出为鱼类供氧，反应的另一产物为，该反应的化学方程式为 。
②为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气(其密度为1.43g/L)，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数 (写出计算过程，精确到0.1%)。
19．人类文明的发展和社会的进步与金属材料有十分密切的联系。
(1)生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是 ；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗 性能。
(2)某化学小组对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。
①使用煮沸过的凉开水，其目的是 。
②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与 有关。
③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例： 。
(3)向Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。
①滤渣中一定含有的金属是 。
②写出一个一定发生的反应的化学方程式 。
(4)将一定质量的铁粉放入200g稀硫酸中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
《7.3溶液浓稀的表示》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C A B C B D D
1．B
【详解】A、溶解度大小的比较，需要指明温度。题干中没有说明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，故A选项不符合题意；
B、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，但甲受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法提纯甲，故B选项符合题意；
C、40℃时，甲的溶解度为50g，即40℃时，在100g水中最多溶解甲50g，则40℃时，在50g水中最多溶解甲的质量为25g，因此40℃时，将30g甲加到50g水中，只能溶解25g，得到25g+50g=75g的甲溶液，故C选项不符合题意；
D、20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，由饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，20℃时，甲、乙两物质的饱和溶液溶质的质量分数一定相等，不饱和溶液不一定相等，故D选项不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且其中一种元素属于氧元素的化合物，所以氧化物属于化合物，二者属于包含关系，故A正确；
B、饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，二者属于交叉关系，故B正确；
C、离子包含带正电的阳离子和带负电荷的阴离子，而带负电荷的粒子包含阴离子、电子等，所以二者包含范围有交叉，故二者属于交叉关系，故C正确；
D、氧化反应需要氧气参与，而化合反应为两种物质生成一种物质的反应，所以部分反应属于氧化反应的同时也属于化合反应，所以二者属于交叉关系，故D错误；
故选D。
3．C
【详解】A、T3℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下50g水中最多溶解碳酸钠25g，将30gNa2CO3固体加到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为，说法错误。
B、T2℃－T4℃时，碳酸钠的溶解度先增大后减小，且在T2℃和T4℃时碳酸钠溶解度相等，则将碳酸钠饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数保持不变，说法错误。
C、T4℃时NH4HCO3的溶解度为42g，T2℃时NH4HCO3的溶解度大于22g，将142gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T2℃，析出NH4HCO3晶体20g，则将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T2℃，析出NH4HCO3晶体也应小于20g，说法正确。
D、T1℃和T4℃时两物质溶解度都相等，将两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，因未确定原饱和溶液质量关系，所以要使溶液恰好饱和，不能确定加入两固体质量关系，说法错误。
故选C。
4．C
【详解】A、50g浓度为30%的醋酸溶液溶质质量为，6%的醋酸溶液250 g需要溶质质量为：，故该说法正确。
B、“各温度区间的铅迁移量变化分别为：20-40℃是；40-60℃是；60-80℃是；80-100℃是。比较可知，40-60℃的变化量最大，故该说法正确。
C、20-40℃的差值为0.4μg/L，40-60℃的差值为2.0μg/L。差值的差为2.0 0.4=1.6μg/L，不等于2μg/L，故该说法错误。
D、国家标准为铅迁移量≤500μg/L，而实验中最高值为5.5μg/L，远低于标准。故该说法正确。
5．A
【详解】A、16%的氯化钠溶液指100g氯化钠溶液中含16g氯化钠，84g水中溶解了16g氯化钠，不是100g水，符合题意；
B、16%的氯化钠溶液指100g氯化钠溶液中含16g氯化钠，不符合题意；
C、由A的分析可知，16%的氯化钠溶液指84g水中溶解了16g氯化钠，氯化钠和水的质量比为：16g：84g=4:21，不符合题意；
D、16g的氯化钠与84g的水配制的溶液中溶质质量分数为：，不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】A、玻璃棒在配制溶液中有两个主要作用：一是溶解时搅拌，加速溶质溶解；二是转移液体时引流，防止液体洒出，不符合题意；
B、将水倒入烧杯时洒出少许，会导致溶剂质量偏小，导致溶质质量分数变大，符合题意；
C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故实验中无需蒸发皿，不符合题意；
D、用NaCl固体配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：100g-10g=90g，即90mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故量取90mL的水应选择100mL的量筒，不符合题意。
故选B。
7．C
【详解】A、由图可知，NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大，故A不符合题意；
B、由图可知，交点A表示20℃两物质的溶解度均为21.5g，故B不符合题意；
C、由图可知，B点时Na2CO3的溶解度为49g，则该温度下，Na2CO3饱和溶液的质量分数为，故C符合题意；
D、由图可知，20℃时两物质的溶解度相等，则该温度下，两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到40℃，两物质的溶解度均增大，溶液的组成不变，则所得溶液的溶质质量分数仍相等，故D不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】A、饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小比较，需要在相同温度、同种溶质的条件下，否则饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，说法错误，不符合题意；
B、溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，即溶质质量减小，则该溶质的质量分数一定减小，说法正确，符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意；
D、不是任何溶质的不饱和溶液降低温度，都可以得到该溶质的饱和溶液，如氢氧化钙不饱和溶液降温后仍为不饱和溶液，说法错误，不符合题意。
故选：B。
9．D
【详解】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误；
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故选项实验操作错误；
D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确；
故选：D。
10．D
【详解】A、氯化钠固体不纯，会使溶质的质量偏小，溶剂的质量不变，则导致溶质的质量分数偏小，故选项不符合题意；
B、配制好的溶液装瓶时有少量洒出，溶液具有均一性，不会影响溶质的质量分数的大小，故选项不符合题意；
C、用量筒取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则导致溶质的质量分数偏小，故选项不符合题意；
D、将量好的水倒入烧杯时，有部分水洒出烧杯外，会使溶剂的质量减少，溶质的质量不变，则导致溶质的质量分数偏大，故选项符合题意。
故选D。
11．(1)温度升高，气体的溶解度降低，不能溶解在水中的气体逸出
(2) 氯化铵 大于 NaCl 135
【详解】（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是温度升高，气体的溶解度降低，不能溶解在水中的气体逸出。
（2）①由溶解度曲线可知，b物质在50℃的溶解度约为50g，结合表中数据可知，图中b曲线表示氯化铵的溶解度曲线。
②由溶解度曲线、表中数据可知，图中a曲线代表的是硝酸钾，c曲线代表的是氯化钾。由溶解度曲线可知，10℃时KCl的溶解度大于硝酸钾的溶解度。所以10℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数。分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃(不考虑水的蒸发)，两种物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故所得溶液中溶质的质量分数相比，前者大于后者。
③由溶解度曲线、表中数据可知，图中d曲线代表的是氯化钠。50℃时，在50g水中加入20g表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，则该物质在50℃时的溶解度≤40g，该物质是NaCl。
④由表中数据可知，80℃时硝酸钾的溶解度为169g，氯化钠的溶解度为38.4g，则269gKNO3饱和溶液和138.4gNaCl的饱和溶液中溶剂水的质量均为100g，分别将80℃时269gKNO3饱和溶液和138.4gNaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，由于20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，所以析出硝酸钾晶体的质量为169g -31.6g=137.4g，析出氯化钠晶体的质量为38.4g-36.0g=2.4g，所以理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多137.4g -2.4g =135g。
12．(1)0～t2
(2)70g
(3)=
【详解】（1）由图可知，0～t2℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度；
（2）由图可知，t3℃时，氯化钾的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g氯化钾，则该温度下，将30g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，只能溶解20g，所得溶液的质量是：20g+50g=70g；
（3）将t3℃时等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液降温到t2℃，降温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，则所得溶液中溶质质量分数的大小关系为硝酸钾=氯化钠。
13．(1) 氧气 8.8 沸点
(2) K+ 过滤 增大 30%
(3)氩气作保护气，防止生成的锌被氧化
【详解】（1）①水在新型光催化剂作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以A是氧气。
②“合成” 过程发生反应的化学方程式为。设消耗二氧化碳质量为x，
x=8.8t
③蒸馏是利用混合物中各成分沸点不同进行分离的操作，所以 “蒸馏” 能将甲醇与水分离，是利用甲醇和水的沸点不同。
（2）①氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成，阳离子是钾离子，符号为K+。
②PTFE膜能让水蒸气通过，阻止液态水和水中离子通过，类似实验室中过滤操作，过滤是分离固体和液体的操作。
③电解过程中，PTFE膜内侧水被电解消耗，溶质质量不变，溶剂质量减小，所以KOH溶液的溶质质量分数增大；
原本300kg，溶质质量分数为20%的KOH溶液中溶质质量为，电解消耗100kg水后，溶液质量变为，此时KOH溶液的溶质质量分数为。
（3）反应I分离得到的Zn很少，充入氩气后制得Zn明显增加，因为氩气化学性质稳定，可作保护气，防止生成的锌在高温下被氧气氧化，从而使制得的锌增多。
14．(1)36.0/36
(2)KNO3
(3)蒸发结晶
(4)ABE
【详解】（1）由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g。
（2）由溶解度曲线可知，30℃时，KNO3的溶解度（45.8g）大于NaCl的溶解度。
（3）蒸发可除去溶剂，降温不能除去溶剂，NaCl溶液中得到全部NaCl固体的方法是蒸发结晶。
（4）A、10℃时KNO3溶解度为20.9g，降温至10℃析出20.9g固体，说明30℃时溶解KNO3的质量为，故X=41.8，该说法正确。
B、30℃时KNO3溶解度为45.8g，100g水溶解41.8g KNO3，此时溶液是不饱和溶液，该说法正确。
C、10℃时，原溶液为饱和溶液且有20.9g未溶固体。加入100g水后，未溶的20.9g固体恰好完全溶解，此时溶液中溶质为41.8g，溶剂为200g。根据10℃时KNO3的溶解度为20.9g，可知200g水最多溶解41.8g KNO3，故所得溶液仍为饱和溶液。同一温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数不变，该说法错误。
D、加入5g NaCl后，溶液总质量增加，KNO3质量不变，故其质量分数会减小，该说法错误。
E、30℃时溶液不饱和，溶质质量为41.8g；20℃时溶解度为31.6g，有溶质析出，溶质质量为31.6g；10℃时溶解度为20.9g，溶质质量为20.9g，而溶剂质量均为100g，根据，溶质质量越大，则溶质质量分数越大，可知a>b>c，该说法正确。
故选ABE。
15．(1)水/
(2)无色、咸味
(3)H2O、Na+、Cl-
(4) 4.5 A
【详解】（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，故填：H2O。
（2）物理性质不需要化学变化表现出来。由图可知生理盐水是无色透明液体，味咸，故填：无色、咸味。
（3）该生理盐水由水分子，钠离子，氯离子构成，故填：H2O、Na+、Cl-。
（4）若要配制一瓶该生理盐水需氯化钠质量=，溶解的时候用到玻璃棒，烧杯，量取水用到量筒、胶头滴管，用不到的是集气瓶，故选：A。
16．(1) 药匙 烧杯
(2) 7.5 偏低
(3) 50mL 液体凹液面的最低处
(4) 偏高 无影响
【详解】（1）图中①是取用固体药品的药匙，②是溶解药品的烧杯。
（2）需称取NaCl的质量为；
若砝码与药品放反（1g以下用游码），实际称取的NaCl质量=砝码质量-游码质量，会导致称取的NaCl偏少，溶质质量分数偏低。
（3）需取水的质量为，水的体积约为42.5mL，因此选50mL量筒；
量筒读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
（4）D操作中水溅出，会导致溶剂质量减少，溶质质量分数偏高；
F操作中溶液溅出，此时溶液已配制完成，溶质质量分数已确定，溶液具有均一性，溅出不影响最终溶液的溶质质量分数。
17．(1)B
(2) 长颈漏斗 没有在试管口放一团棉花 有连续均匀的气泡冒出 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 B 解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。
答：该稀硫酸的溶质质量分数为28%。
【详解】（1）A、试管能直接加热，不需要垫陶土网，不符合题意；
B、烧杯不能直接加热，需要垫陶土网加热，符合题意；
C、燃烧匙能直接加热，不需要垫陶土网，不符合题意。
故选：B；
（2）①仪器a的名称是长颈漏斗；
②实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，应在试管口放一团棉花，故该装置的缺陷是没有在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；用C装置通过排水法收集氧气，当看到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集；
③用D装置通过向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满；
④实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；
⑤计算过程见答案。
18．(1)20
(2) C 浓硫酸 a
(3)
(4) 解：设样品中过氧化钙的质量分数为x。
答：样品中过氧化钙的质量分数约为72.1%。
【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，则配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为；
（2）①实验室用制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置C，不选用装置B是因为二氧化锰为固体粉末，放在有孔塑料板上会漏下去；
②浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，因此若用E装置干燥氧气，E中盛放的试剂为浓硫酸；
③若用F装置排空气收集氧气，由于氧气密度比空气略大，则气体应从导管a端通入；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有1个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子和2个氧原子，反应后有1个钙原子、2个氧原子和2个未知物，则2个未知物中含有2个氯原子、2个氮原子和8个氢原子，则1个未知物中含有1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子，则该未知物的化学式为；
（4）①与水反应生成和，化学方程式为；
②计算过程见答案。
19．(1) 含碳量不同 腐蚀
(2) 除去水中溶解的氧气 空气(或氧气)、水 食品保鲜的双吸剂/取暖使用的“暖宝宝”
(3) Ag、Fe Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe
(4)设稀硫酸中溶质的质量为x
=
x=19.6g
×100%=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】（1）生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是含碳量不同(生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢含碳量是0.03%﹣2%)；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗腐蚀性能；
（2）①使用煮沸过的凉开水，其目的是除去水中溶解的氧气；
②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与空气(或氧气)、水有关；
③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，一个对生活有利的实例：食品保鲜的双吸剂或取暖使用的“暖宝宝”；
（3）向Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应。
①滤渣中一定含有的金属是银和铁；
②一定发生的反应的化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe；
（4）解析见答案。