第七单元溶液随堂提升练习 （含解析） 科粤版化学九年级下册

第七单元溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质分类正确的是
A．单质：金刚石、干冰 B．氧化物：高锰酸钾、水
C．溶液：碘酒、蒸馏水 D．混合物：天然气、生铁
2．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A．t1℃时，甲物质中加入50g水，充分溶解后得到60g溶液
B．t2℃时，甲、乙两种溶液所含溶质的质量一定相同
C．t1℃时，甲、丙两种溶液的溶质质量分数均为16.7%
D．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
3．下列鉴别两种不同物质的方法中不正确的是
序号 待鉴别的物质 鉴别方法
A 氮气与二氧化碳 点燃的木条
B 氧化钙与硝酸铵 加水，测量溶液温度的变化
C 甲烷与一氧化碳 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
D 氧化铜与铁粉 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
4．下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 常见合金 生铁、黄铜、磁铁矿
B 可燃气体 氧气、氢气、天然气
C 常见溶液 盐酸、碘酒、蒸馏水
D 带电微粒 电子、质子、钠离子
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作(或方案)能达到实验目的的是
实验目的 实验操作(或方案)
A 除去粗盐中混有的少量泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 鉴别氢气和甲烷 点燃气体，用冷而干燥的烧杯分别罩在火焰上方，观察现象
C 去除CO2中的少量CO 直接点燃混合气体
D 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
6．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化钠大
B．蒸发浓缩的目的是为了得到硝酸钾的饱和溶液
C．60℃时将等质量两种物质的饱和溶液降温到t1，两者析出的溶质质量相等
D．过滤时所得的滤液中溶质只有NaCl
7．取某固体物质加入水中，测得溶液的温度随时间变化的图像如下图所示。该固体物质可能是
A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
8．将100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%的氯化钠溶液，下列方法正确的是
A．加入10 g氯化钠 B．加入12.5 g氯化钠
C．蒸发45 g水 D．加入100 g 10%的氯化钠溶液
9．下列物质中属于溶液的是
A．珍珠奶茶 B．芝麻糊 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水
10．进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，有关玻璃棒的使用中，错误的是
A．溶解 B．过滤
C．蒸发 D．转移
二、非选择题
11．水是生态之基、生产之要、生命之源。
(1)水是一种常用的溶剂。生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式），生理盐水可用于医疗注射。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，其原因是 。
(2)目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮水机工作流程如下图所示：
①活性炭的作用是 。
②滤膜是直饮水机的核心技术，能截留水中粒子直径大于滤膜孔隙的粒子，其原理与化学实验操作中的 操作类似。
12．从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。请回答下列问题：
(1)40℃时硫酸钠的溶解度是 。
(2)可用 的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体。
(3)将t℃饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液的方法是 。
(4)t℃时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量 （选填“一定相等”或“可能相等”）。
(5)t℃的饱和硫酸钠溶液，升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数 （选填“变大”或“不变”）。
13．水是生命之源，研究溶液对于化学、生产、生活有着重要意义。
(1)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是 。
(2)三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (填序号)。
①时，向50g水中加入30gA形成80g溶液
②时，A溶液和C溶液的溶质质量分数相等
③时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等
④时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是B
⑤时，将A和B的饱和溶液分别降温至，析出晶体较多的是A
⑥要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用加溶剂或降温的方法
⑦将时的饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质的质量分数
(3)配制质量分数为的氯化钠溶液50g，有以下操作。
①下列说法正确的是 (填序号)。
a.正确的实验操作顺序为③②④⑤①
b.称量时若天平指针偏向左盘，应调节游码使天平平衡
c.量水时仰视会使所配溶液的溶质质量分数偏大
d.将配制好的溶液转移至试剂瓶时，有液体洒出，溶液的溶质质量分数不变
②将50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释成质量分数为2%的氯化钠溶液，需加水的质量为 g。
(4)时，在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(时NaCl的溶解度为36g)。
①实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是 (填字母)。
a.甲>乙 b.甲＜乙 c.甲=乙
14．设计实验验证溶液的性质。
(1)现有蔗糖溶液，高锰酸钾溶液和稀，呈紫红色的是 溶液。两种无色溶液按如图所示装置进行实验，闭合开关，几乎不导电的是 溶液。
(2)溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动离子数目和温度有关。将固体NaOH、固体NaCl各20g分别溶于水中，测得NaOH溶液的导电能力强于NaCl溶液，其原因可能是 。
15．陕西孕育了许多瑰丽独特的民俗文化，是中华文明的重要发祥地之一。
(1)打铁花是陕西的一种传统民间焰火表演艺术，其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。生铁属于 (选填“单质”或“合金”)，烧铁水时用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。
(2)宝鸡凤翔产的西凤酒是我国最古老的历史名酒之一，它始于殷商，距今已有三千多年的历史。酒精()的相对分子质量为 。
(3)西安以其丰富多样的小吃而闻名，如肉夹馍、凉皮、“冰×”汽水等。当我们打开“冰×”汽水后有气体放出，原因是 。
16．我国有丰富的食盐资源，粗盐的主要成分是氯化钠。
(1)粗盐的提纯
①含有泥沙的粗食盐充分搅拌后属于 (填“悬浊液”“乳浊液”或“溶液”)。
②实验操作1、操作2、操作3依次为上图中的 (填字母)。
③在上述三个实验操作中，均需用到的仪器是 (填写仪器名称)，其在B操作中的作用是 。
④进行粗盐溶解操作时，甲同学认为溶解时水多或水少都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由是 。
⑤下图是模拟滤纸过滤的示意图，“”表示滤纸细微孔隙，“”表示难溶性固体，“”表示可通过孔隙物，请在图中画出过滤后的图示 。
(2)用提纯得到的氯化钠测时氯化钠的溶解度
时，将不同质量的固体分别加入水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示：
物质质量/组别 A B C
质量/g 20 30 40
所得溶液质量/g x 130 136
①A组x的值为 。
②B组的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③根据表中数据分析，时，的溶解度为 。
17．实验和实践是学习化学的重要手段。
（一）人类须臾离不开O2，实验室制取O2的装置如图。
(1)①图中仪器a的名称是 。
②实验室加热高锰酸钾制取O2，应选择的发生装置是 。
(2)用下图制得氧气并进行燃烧条件探究，铂丝插入H2O2溶液，立即产生O2.
①铂丝（Pt）在H2O2分解反应中起催化作用，烧瓶中反应的化学方程式 。
②观察到 （填实验现象），说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
③若安全管内液面上升太快，缓解的操作是 。
(3)制作简易氧自救呼吸器
①查阅资料：超氧化钾（KO2）为黄色固体，能分别与CO2、H2O反应。
，。
产氧效率高，适合作生氧剂。
KO2中钾元素与氧元素的质量比为 。
②动手实践：设计并制作氧自救呼吸器如图所示，KO2分别与人呼出的CO2与水蒸气反应，若使用一段时间后呼吸器内盛放的71gKO2已完全反应，理论上生成O2 g。
（二）水在化学实验中有不同的作用。
(4)安全实验：Fe在O2中燃烧时，瓶底若不放水可能引发的后果是 。
(5)作反应物：电解水装置如图所示，一段时间后关闭电源，负极与正极产生的气体体积比约为 。
(6)作溶剂：去除粗盐中的难溶性杂质操作过程如图：
①操作Ⅲ的名称是 。
②20℃时NaCl的溶解度为36g。根据数据和操作流程推测，图中粗盐溶解时，加入水的合适的量约为 （选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是 。
18．《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。
(1)补钙的食品如奶制品，因其中含钙丰富。这里的“钙”指的是___________。
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
(2)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-1所示洗鼻器中加入4.5 g NaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500 mL刻度处，摇匀。
①该洗鼻液的溶质为 。
②所得溶液密度约为1 ，该溶液的溶质质量分数为 。
(3)某市售家用净水器(如图-2所示)可将自来水净化为直饮水。
①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 操作(填操作名称)。
②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是 。
19．是一种绿色氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。
一、的性质
实验1：探究催化分解速率与温度是否有关
【实验过程】将均装有5mL5%溶液（加3滴溶液）的两支试管，分别放入盛有20℃、40℃水的烧杯中，记录反应产生氧气的体积，实验结果如下表：
时间/s 0 20 40 60 80
氧气体积（mL） 20℃ 0 1 3 8 15
40℃ 0 5 12 20 30
(1)催化分解的化学方程式为 。
(2)结合上表实验数据，可得出结论：其他条件相同时， 。
实验2：探究催化分解速率与催化剂的种类是否有关
【实验过程】向均装有5mL5%溶液的两支试管，分别滴入3滴相同浓度的溶液和CuSO4溶液，通过比较气泡的快慢得出结论。
(3)实验中将溶液改为更为合理，理由是 。
实验3：探究溶液中哪种微粒催化分解
已知：溶液中主要含、、和
(4)请设计实验方案，证明对分解起催化作用。
取5mL5%溶液于试管中， ，则证明对分解起催化作用。（写出试剂、现象，只能选用一种试剂）
二、的制备
制备常用乙基蒽醌法，其反应原理如图所示：
(5)反应中，循环使用的物质为催化剂、 。
(6)制备的总反应方程式为 。
(7)用溶液测定制备的溶液浓度（单位：g·L-1）。
已知：溶液为紫红色，溶液无色。
取10mL溶液于锥形瓶中，逐滴加入溶液，反应原理为
①滴入最后半滴KMnO 溶液，溶液颜色恰好由 ，且半分钟内不变色，说明反应完成。
②实验消耗6.32g，样品中的浓度为 g·L-1（写出计算过程）。
三、的应用
可制备固体消毒剂过氧化脲，制备原理为
已知：过氧化脲在45℃以上不稳定。
(8)干法合成：将高浓度过氧化氢溶液喷雾到尿素固体上，一段时间后经过滤、干燥后即可得粗产品。“喷雾”的目的是 。
(9)湿法合成：向反应容器中先加入30%的溶液，再加入柠檬酸和尿素[化学式为]，控制一定温度，经结晶一系列操作得到过氧化脲粗产品。反应容器中投放的质量比需稍大于理论值，主要原因是 。
(10)制得的过氧化脲粗产品往往混有尿素，提纯产品的操作步骤：溶解、 、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
《第七单元溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A D A B A B D B
1．D
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则金刚石属于单质，而干冰（固态的二氧化碳）是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选项分类不正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则水属于氧化物，而高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项分类不正确；
C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，则碘酒属于溶液，而蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选项分类不正确；
D、混合物中含有多种物质，则天然气、生铁都属于混合物，故选项分类正确。
故选D。
2．A
【详解】A、t1℃时，甲的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g甲，则该温度下，10g甲物质中加入50g水，充分溶解后，恰好完全溶解，所得溶液的质量为：10g+50g=60g，符合题意；
B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，溶液质量和溶液状态均未知，溶质质量不一定相等，不符合题意；
C、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为20g，则该温度下，甲和丙饱和溶液的溶质质量分数相等，均为：，但是溶液状态未知，两种溶液的溶质质量分数无法确定，不符合题意；
D、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲＞丙，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，取样品，将点燃的木条伸入待测气体中，木条都会熄灭，现象相同,不能鉴别，故A选项符合题意；
B、氧化钙和水反应放热，硝酸铵溶于水吸热，取样品，加水后溶液温度升高的是氧化钙，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故B选项不符合题意；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧只能生成二氧化碳，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾的是甲烷，可以鉴别，故C选项不符合题意；
D、取样品，用磁铁吸引，可以被吸引的是铁，不能被吸引的是氧化铜，现象不同，可以鉴别，故D选项不符合题意。
故选A。
4．D
【详解】A、生铁是铁的合金，黄铜是铜锌合金，它们均属于合金，磁铁矿是铁矿石，不属于合金，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，氢气具有可燃性，燃烧生成水，天然气具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
C、盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、电子带负电，质子和钠离子带正电，它们均属于带电微粒，符合题意。
故选D。
5．A
【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能进行提纯，故选项能达到实验目的；
B、氢气和甲烷均能生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁均出现水雾，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的；
D、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体；检验二氧化碳，应把气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明此气体是二氧化碳，故选项不能达到实验目的。
故选A。
6．B
【详解】A、比较物质的溶解度大小，必须指明温度。由于选项没有指明温度，则无法比较两者溶解度关系，该选项错误。
B、由于KNO3的溶解度随温度升高变化大，要从含少量NaCl的KNO3溶液中得到KNO3固体，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。蒸发浓缩可以减少溶剂量使溶液浓度增大，进而得到KNO3的饱和溶液，后续冷却时KNO3因溶解度降低而结晶析出，该选项正确。
C、60 C时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，等质量的两种物质的饱和溶液中，KNO3溶液中溶剂质量小于NaCl溶液中溶剂质量 。降温到t1 C时，二者溶解度相等，但由于溶剂质量：KNO3小于NaCl，则t1 C时溶液质量：KNO3小于NaCl，则实际析出溶质质量KNO3大于NaCl，两者析出的溶质质量不相等，该选项错误。
D、过滤时，析出的晶体主要是KNO3，但滤液是t1 C时KNO3的饱和溶液，同时也含有少量未析出的NaCl，所以滤液中溶质有KNO3和NaCl ，该选项错误。
故选 B 。
7．A
【详解】由图像可知，该固体溶于水吸热。
A、硝酸铵于水吸热；
B、氯化钠溶于水溶液的温度基本不变；
C、氢氧化钠溶于水放热；
D、碳酸钙不溶于水。
故选A。
8．B
【详解】原溶液含氯化钠10 g，水90 g。目标质量分数20%。计算各选项：
A、加入10 g NaCl后，其溶质的质量分数为，错误；
B、加入12.5 g NaCl后，溶质22.5 g，溶液112.5 g，其溶质的质量分数为，正确；
C、蒸发45 g水后，溶液55 g，溶质10 g，其溶质的质量分数为，错误；
D、加入100 g 10%溶液后，溶质20 g，溶液200 g，其溶质质量分数为，错误。
故选B。
9．D
【详解】溶液是均一、稳定的混合物。
A、珍珠奶茶含有不溶的固体珍珠，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意；
B、芝麻糊含有悬浮固体颗粒，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意；
C、罐罐酸奶为乳浊液，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意；
D、苏打汽水是二氧化碳溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
故选D。
10．B
【详解】A、溶解操作用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，故正确；
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒进行搅拌，以免损坏滤纸，故错误；
C、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅，故正确；
D、蒸发结束后，可使用玻璃棒转移固体，故正确；
故选：B。
11．(1) 溶液具有均一性、稳定性的特征
(2) 吸附色素和异味 过滤
【详解】（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是氯化钠，其化学式为：；常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，是因为溶液具有均一性、稳定性的特征；
（2）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
②滤膜是直饮水机的核心技术，能截留水中粒子直径大于滤膜孔隙的粒子，其原理与化学实验操作中的过滤操作类似。
12．(1)48.8g
(2)降温结晶
(3)加溶剂
(4)可能相等
(5)不变
【详解】（1）40℃时硫酸钠的溶解度是48.8g；
（2）温度低于40℃时，硫酸钠溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可通过降温结晶使硫酸钠结晶析出；
（3）将t℃饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液的方法是加溶剂；
（4）t℃时氯化钠和硫酸钠溶解度相等，但溶液是否饱和、溶液质量未知，无法确定溶质质量是否相等；
（5）t℃的饱和硫酸钠溶液，升温至40℃，溶解度增大，无晶体析出，所得溶液的溶质质量分数不变；
13．(1)温度升高，气体溶解度减小
(2)④⑥
(3) ad 100
(4) 增大 bc
【详解】（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，是因为温度升高，气体溶解度减小；
（2）①t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以50g水中加入30gA物质，充分溶解后得到75g的A溶液，故说法错误；
②t1℃时，A溶液与C溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故说法错误；
③t1℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，故说法错误；
④t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，所以溶解相同质量的溶质，A需要水少，B需要水多，所以t2℃时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是B物质的饱和溶液，故说法正确；
⑤t2℃时，将A和B的饱和溶液分别降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故说法错误；
⑥C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用加溶剂或降温的方法，故说法正确；
⑦t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，会析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数B＞A＞C，故说法错误；
故选④⑥；
（3）①a、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，正确顺序是：③②④⑤①，故说法正确；
b、称量所需的氯化钠，托盘天平的指针偏向左盘，说明药品的质量大所以应减少适量氯化钠固体，故说法错误；
c、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故说法错误；
d、溶液具有均一性，配制完成后移取液体时有部分溅出，溶质质量分数不变，故说法正确；
故选ad；
②稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，50g×6%=（50g+x）×2%，则x=100g；
（4）①实验二中，对甲溶液蒸发10g水，溶剂质量减少，溶质质量分数增大；再加入5g溶质得到乙溶液，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大；
②甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5gNaCl。如果甲、乙溶液仍为不饱和溶液，假设溶液为100g，溶质是10g，甲、乙溶液各50g，溶质各是5g；则甲的操作是蒸发10g水后的浓度：，乙的操作是加入5gNaCl后的浓度：，则溶液中溶质质量分数关系甲＜乙；如果甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5gNaCl后，甲、乙溶液都为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数关系甲=乙；
故选bc。
14．(1) 高锰酸钾/KMnO4 蔗糖
(2)NaOH溶于水放热，导致溶液温度升高，导电能力增强
【详解】（1）蔗糖溶液和稀H2SO4都是无色溶液，高锰酸钾（KMnO4）溶液呈紫红色；
能导电的溶液是因为含有大量可自由移动的离子，蔗糖溶液中几乎不含可自由移动的离子，稀H2SO4中含有大量可自由移动的、，高锰酸钾溶液中含有大量可自由移动的、，因此几乎不导电的是蔗糖溶液。
（2）溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动离子数目和温度有关，将固体NaOH、固体NaCl各20g分别溶于水中，NaOH溶于水放热，NaCl溶于水温度变化不明显，测得NaOH溶液的导电能力强于NaCl溶液，其原因可能是NaOH溶于水放热，导致溶液温度升高，导电能力增强。
15．(1) 合金 增大氧气的浓度，促进燃料的燃烧
(2)46
(3)压强减小，气体的溶解度随之减小
【详解】（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金；烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是增大氧气的浓度，促进燃料的燃烧；
（2）酒精()的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46；
（3）当我们打开“冰×”汽水后有气体放出，原因是打开汽水瓶盖，压强变小，气体的溶解度随之减小。
16．(1) 悬浊液 CBA 玻璃棒 引流 水多导致蒸发的时间过长，水少导致溶解不完全
(2) 120 不饱和 36g
【详解】（1）①含有泥沙的粗食盐充分搅拌后属于悬浊液；
②实验操作1为溶解、操作2为过滤、操作3为蒸发，故实验操作1、操作2、操作3依次为上图中的CBA；
③在上述三个实验操作中，均需用到的仪器是玻璃棒；
④水多导致蒸发的时间过长，水少导致溶解不完全，故不认可甲同学观点；
⑤难溶性固体“ ”会留在滤纸上，可通过孔隙物“”会透过滤纸，故过滤后的图示为；
（2）①根据表中的数据可知，时，40g氯化钠加入100g水中，只溶解了36g，故时，氯化钠的溶解度是36g，故20g能溶解在100g水中，故A组x的值为120；
②时氯化钠的溶解度是36g，B组的溶液为不饱和溶液；
③根据表中数据分析，时，的溶解度为36g。
17．(1) 锥形瓶 A
(2) 白磷燃烧，红磷不燃烧 向上拉动铂丝，使之与液面脱离接触
(3) 39:32 24
(4)瓶底炸裂
(5)2:1
(6) 过滤 30 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，粗盐质量为10g，30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率
【详解】（1）①图中仪器a的名称是锥形瓶；
②高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A。
（2）①过氧化氢在铂丝催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
②图中白磷、红磷同时与空气接触，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
③若安全管内液面上升太快，说明装置内压强增加过快，反应速率过快，则缓解的操作是向上拉动铂丝，使之与液面脱离接触。
（3）①KO2中钾元素与氧元素的质量比为39：（16×2）=39：32；
②根据超氧化钾和二氧化碳、水的反应方程式可得：4KO2~3O2，设理论上生成O2的质量为x，则
解得x=24g
故71gKO2完全反应，理论上生成O224g。
（4）铁丝燃烧时火星四射，生成黑色固体，若集气瓶底没有水，则生成的高温熔融物溅落瓶底，会使瓶底炸裂。
（5）电解水实验中，与电源负极相连的一端产生氢气，与电源正极相连的一端产生氧气，且生成的氢气和氧气的体积比为2：1，则负极与正极产生的气体体积比约为2:1。
（6）①分离固液的操作是过滤，则操作Ⅲ的名称是过滤；
②20℃时NaCl的溶解度为36g，则10g氯化钠刚好溶解需要水的体积为，则图中10g粗盐溶解时，加入水的合适的量约为30mL；理由是20℃时，氯化钠的溶解度为36g，粗盐质量为10g，30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率。
18．(1)C
(2) NaCl 0.9%
(3) 过滤 活性炭
【详解】（1）物质是由元素组成的，这里的“钙”强调的是组成物质的元素,而非具体单质或分子、原子，故选C。
（2）①溶液是由溶质和溶剂组成，被溶解的物质是溶质，在洗鼻液中，氯化钠被水溶解，所以溶质是NaCl。
②1g mL 1=500g，。
（3） ①不锈钢滤网层能将水中不溶性杂质分离出来，实验室中把不溶性固体与液体分离的操作是过滤。
②活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可用于吸附水中杂质、除去臭味。
19．(1)
(2)温度越高，反应速率越快
(3)消除阴离子不同对实验的干扰（或使阴离子相同）
(4)向试管中滴加少量的盐酸，产生气泡速度没有变快或把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，
(5)乙基蒽醌/EAQ
(6)
(7) 无色变为浅紫红色 解：设样品中的质量为x
g
10mL=0.01L
的浓度：
答：样品中的浓度为340g/L
(8)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(9)过氧化氢受热容易分解
(10)在45℃下蒸发浓缩
【详解】（1）过氧化氢在氯化铁的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）由表中数据可知，其他条件相同时，温度越高，相同时间内生成氧气的体积越大，说明其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；
（3）实验中将硫酸铜溶液改为氯化铜更为合理，是因为氯化铜和氯化铁的阴离子均为氯离子，可消除阴离子不同对实验的干扰；
（4）设计实验证明铁离子对过氧化氢分解起到催化作用，氯化铁由铁离子和氯离子构成，则可设计实验证明氯离子不能加快过氧化氢的分解，盐酸中含氯离子，故可设计实验：取5mL 5%过氧化氢溶液于试管中，向试管中滴加少量的盐酸，产生气泡速度没有变快或把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，说明氯离子不能加快过氧化氢的分解，则证明铁离子对过氧化氢分解起到催化作用；
（5）由图可知，乙基蒽醌在反应Ⅰ中是反应物，在反应Ⅱ中是生成物，可以循环使用；
（6）由图可知，该反应的总反应为氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，该反应的化学方程式为：；
（7）①高锰酸钾溶液是紫红色的，高锰酸钾和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，硫酸钾和硫酸锰溶液均是无色的，故滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不变色，说明反应完成；
②见答案；
（8）“喷雾”的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（9）反应容器中投放的质量比需稍大于理论值，主要原因是：过氧化氢不稳定，受热易分解；
（10）过氧化脲在45℃以上不稳定，故制得的过氧化脲粗产品往往混有尿素，提纯产品的操作步骤：溶解、在45℃下蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。