7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐 随堂提升练习（含解析） 科粤版化学九年级下册

7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列操作正确的是
A．取用固体试剂 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
2．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及的下列操作不规范的是
A．溶解粗盐 B．过滤杂质
C．点燃酒精灯 D．蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于资源和能源的叙述正确的是（　　）
A．氯化钠在自然界的分布很广，但只在海水中分布着丰富的氯化钠
B．工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠，氢氧化钠，盐酸等物质
C．地球上的金属资源除金和银以单质存在，其余金属均以化合物的形式存在
D．海洋中含量前四位的元素分别是氧、氢、钠、氯
4．在“去除粗盐中的难溶性杂质”的实验中，需要经过溶解、过滤、蒸发。蒸发时，下列操作错误的是
A．先放酒精灯再调节铁圈位置
B．加热时用玻璃棒不断搅拌
C．当出现较多固体时停止加热
D．应趁热立即取下蒸发皿
5．在下列实验操作的图示中，正确的是
A．过滤 B．实验室用高锰酸钾制氧气
C．检验二氧化碳 D．蒸发
6．已知室温下氯化钠的溶解度为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移固体等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是
A．溶解 B．过滤
C．蒸发 D．转移固体
7．海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是
A．海水中含有丰富的矿物质 B．利用海洋潮汐能可以发电
C．海水经蒸发可获得粗盐 D．海水经过滤可获得饮用水
8．除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是
A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤
9．利用下列仪器(非玻璃仪器任选)不能完成的实验是
A．镁带燃烧 B．二氧化碳溶于水
C．量取蒸馏水 D．溶解粗盐
10．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要使用的仪器是
A．烧杯 B．酒精灯 C．长颈漏斗 D．玻璃棒
二、非选择题
11．“多级闪急蒸馏法”是一种成熟且广泛应用的海水淡化技术，其过程如图1所示，设备中有多个闪蒸室，经热交换管外侧水蒸气加热的海水被引入第1级闪蒸室，降压使部分海水骤然蒸发，其水蒸气在热交换管外侧冷凝成淡水。剩余海水再流入压强更小的下一级闪蒸室，使水多次瞬间蒸发，将水蒸气冷凝成水。
(1)如图1所示, 淡水从出口 (填“a”或“b”)流出。
(2)如图2是水的沸点随气体压强变化的关系图像，闪蒸室里通过降压使海水骤然蒸发的原理是降压后水的沸点 (填“降低”或“增大”)。
(3)这种连续多次闪蒸的好处是 。
(4)“多级闪急蒸馏法”不仅用于海水淡化，而且已广泛应用于火力发电厂、石油化工厂的锅炉供水等，其能被应用的原因为 。
12．水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。
(1)了解水资源分布
由图一可知地球上的水主要存在于 ，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的 %，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的 %。
(2)海水淡化
从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是 (填序号)。图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可 (填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。
(3)水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法 。
13．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
(1)写出仪器a、b的名称：a ，b ；图A中当观察到 时，停止加热。
(2)操作②应是上图中的 (填序号)；玻璃棒的作用是 。
(3)经上述实验，可计算出该粗盐的纯度为 。若得到的NaCl产量比实际偏低，则可能的原因是 (填序号)。
A．溶解粗盐时，水没加够
B．蒸发时受热不均，有晶体溅出
C．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
14．根据实验回答问题。
(1)图1操作是除去粗盐中难溶性杂质的实验中的一个步骤，加热时，应用玻璃棒不断搅拌，其目的是 ，加热至蒸发皿中 ，停止加热。
(2)图2是验证金属活动性的实验。观察到步骤①的实验现象是 ，步骤②铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有 ，该实验得出的金属活动性顺序是 。
15．海水淡化可缓解淡水资源喷乏的问题。
(1)下图为太阳能海水淡化装置示意图。从微观的角度分析，海水中的水变成水蒸气的过程中，发生改变的是 。

(2)从过程和效果上看，此方法最接近实验室混合物分离方法中的 （填“过滤”或“蒸馏”）。
16．某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验如图1所示。
(1)仪器a的名称是 ，操作⑥中的错误是 ，改正后，粗盐提纯实验的操作顺序为 （填序号）。
(2)操作④中玻璃棒的作用是 ；当 时，停止加热。
(3)一定温度下，氯化钠溶液质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示。下列说法正确的是______（填字母）。
A．原氯化钠溶液为不饱和溶液
B．氯化钠在该温度下的溶解度为36 g
C．a→b和b→c析出的固体质量不相等
17．海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下以海洋资源的综合利用为主题展开一系列项目式探究学习。
任务一：认识海洋资源
(1)夏季温度过高时，海洋中鱼类因吸氧量不足导致死亡，请从气体溶解度的角度分析夏季，氧气含量少的原因 。
(2)获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，下列有关说法正确的是______。
A．净水过程中水发生了分解
B．获取淡水的快慢与温度有关
C．石块的作用是作催化剂
D．这种净化水的原理为蒸馏
任务二：了解古法制盐
我国元代《熬波图》详细记载了古代海盐的生产过程，包括制卤、煮盐等环节，如图1所示，该工艺制得的海盐中含有少量硫酸镁。氯化钠、硫酸镁在不同温度时的溶解度如图2所示。
(3)煮盐环节的“捞沥撩盐”是指将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐。此过程与化学实验操作 的原理相似。
(4)将硫酸镁的饱和溶液降温至t℃，没有晶体析出。则t的范围是 。
任务三：学习海水晒盐
(5)图1海水晒盐后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(6)海水制盐选用 的方法进行提纯。根据海水中各物质的质量分数，以及各物质的溶解度变化情况，分析晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中大量析出，而其他盐类基本不析出的原因 。
18．氯化钠是重要的调味品，在生活和生产中具有重要的作用。请回答下列相关问题：
(1)生活、生产中用 （选“冷却”或“蒸发溶剂”）的方法得到粗盐。
(2)上述方法得到的粗盐中含有泥沙和等杂质，工业上以粗盐为原料制取精盐，流程如下：①将粗盐加水溶解后依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液充分反应后过滤；②向滤液中加入过量的稀盐酸、充分反应后蒸发结晶。【提示：难溶于水】
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在过滤操作中的作用是 ；
②请写出步骤②所发生中和反应的化学方程式 ；
③经过步骤①溶液中除含有NaCl外还含有哪些溶质 ；请设计实验证明这些物质的存在 。
(3)工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠，原理如下：
向饱和食盐水中通入和，可生成和小苏打，然后加热小苏打可制得碳酸钠等，请分别写出此过程中发生反应的两个化学方程式： ； ；
(4)工业上通常用电解饱和食盐水来制取烧碱，产物除烧碱外，还有和。若想制得8kg烧碱，需要溶解多少氯化钠固体？
19．海洋是巨大的资源宝库，实验小组以“海洋资源的综合利用”为主题开展跨学科实践活动。
【任务一】海水淡化
(1)给石墨烯“打上”许多特定大小的孔制成纳米薄膜，可用于淡化海水，工作原理如图所示，石墨烯淡化膜允许通过的微观粒子的名称是 。
【任务二】海水制盐
(2)某模拟海水样品中含有沙子、氯化钠、氯化镁、硫酸镁，实验小组从中获取氯化钠的过程如图1所示，图2为的溶解度曲线。
①利用模拟海水样品制盐，所得到的母液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
②时，向水中加入，充分溶解后所得溶液质量为 g。
③结合溶解度曲线，分析常用蒸发结晶的方法从海水中获得氯化钠的原因是 。
④取图1所得粗盐进行去除难溶性杂质的实验，下列说法正确的是 (填序号)。
A．过滤时，用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
B．过滤时，漏斗内液面要低于滤纸的边缘
C．若过滤操作不当，会导致滤液浑浊，应再过滤一次
D．蒸发时，应把水分全部蒸干后，才停止加热
【任务三】海水制镁
(3)实验小组查找资料，设计出以下2种制取金属镁的方案。
方案1：富集MgCl2的海水MgCl2溶液
方案2：菱镁矿MgOMg
上述两种方案中，请选出一种你认为较优的方案并说明选择的理由 。
《7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B D D B D B A C
1．B
【详解】A、取用固体试剂时，不能用手直接抓取药品，因为手上可能有汗液等杂质，会污染药品，且有些药品具有腐蚀性等，会对手造成伤害，应该使用药匙或镊子等工具取用，A 错误；
B、溶解操作是将粗盐放入烧杯中，加入适量的水，并用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作符合溶解的规范要求，B 正确；
C、过滤时要遵循 “一贴、二低、三靠” 原则。图中没有用玻璃棒引流，会导致液体溅出，且可能冲破滤纸，使过滤失败，C 错误；
D、蒸发时，不能用手直接拿蒸发皿，因为蒸发皿温度很高，容易烫伤手，应该用坩埚钳夹取，D 错误。
故选：B。
2．C
【详解】A、溶解粗盐时，使用玻璃棒搅拌，能加速粗盐溶解，操作规范；
B、过滤杂质时，遵循 “一贴、二低、三靠” 原则，图中使用玻璃棒引流，操作规范；
C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，这样做易引发火灾，应该用火柴点燃酒精灯，操作不规范；
D、蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，操作规范。
故选C。
3．B
【详解】A、氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源，故A错误；
B、氯化钠用途广泛，可以氯化钠为原料来制取碳酸钠，氢氧化钠，盐酸等物质，故B正确；
C、地球上的金属资源除金和银以单质存在，还有铂能以单质形式存在，故C错误；
D、海水中前四种元素是：氧、氢、氯、钠，故D错误。故选B。
4．D
【详解】A、先放酒精灯，再根据酒精灯火焰的高度调节铁圈位置，操作正确；
B、加热时用玻璃棒不断搅拌，能防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作正确；
C、当出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，操作正确；
D、蒸发皿温度很高，不能趁热立即取下，以免烫伤，应等蒸发皿冷却后再取下，操作错误。
故选D。
5．D
【详解】A、过滤时要注意“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，A错误，不符合题意；
B、试管口还要一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管堵塞导管，污染水槽，B错误，不符合题意；
C、检验二氧化碳用澄清石灰水，不能用燃着的木条，C错误，不符合题意；
D、蒸发时用玻璃棒搅拌使液体均匀受热，防止造成液滴飞溅，操作完全正确，符合题意；
故选D。
6．B
【详解】A、室温下氯化钠溶解度为36g，溶解3.6g粗盐只需约10mL水即可（100g水溶解36g NaCl，10g水溶解3.6g），加入100mL水会导致后续蒸发耗时过长，操作不正确。
B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，操作正确。
C、蒸发操作应使用蒸发皿（不能用烧杯），且需用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅，操作不正确。
D、转移固体应使用玻璃棒将固体转移到称量纸上，直接倾倒易造成固体洒落，操作不正确。
故选B。
7．D
【详解】A、海水中含有丰富的矿物质资源，故A说法正确；
B、海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，故B说法正确；
C、海水中含有大量的氯化钠，海水经蒸发可获得粗盐，故C说法正确；
D、过滤只能除去水中的难溶性杂质，故海水经过滤，不能除去水中的可溶性杂质和细菌病毒等，不可获得饮用水，故D说法错误；
故选D。
8．B
【详解】粗盐的主要成分是氯化钠同时还含有难溶性物质泥沙等，粗盐提纯是首先通过操作①：溶解，使食盐溶解在水中形成食盐溶液，泥沙等物质沉淀在容器下方；其次通过操作②：过滤，将固体和液体分开得到滤液（食盐溶液）和滤渣；最后通过操作③：蒸发，将食盐溶液中的溶剂水蒸发掉，食盐晶体析出，得到精盐，不涉及蒸馏操作。
故选B。
9．A
【详解】A.镁带燃烧需用到仪器为：石棉网、坩埚钳和酒精灯，缺少酒精灯，不能完成实验，故A符合题意；
B.二氧化碳溶于水，选用仪器为：塑料瓶和烧杯，能完成实验，故B不符合题意；
C.量取20mL蒸馏水需要用到：量筒和胶头滴管，能完成实验，故C不符合题意；
D.溶解粗盐需要用到：烧杯和玻璃棒，能完成实验，故D不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离），用到玻璃棒、烧杯，过滤（把不溶物彻底除去），用到烧杯、漏斗和玻璃棒、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）用到铁架台、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳和酒精灯等，计算产率，需要用到天平。则选项A、B、D均为实验所需仪器，不符合题意；选项C长颈漏斗在实验中不需要使用，符合题意。
故选C。
11．(1)b
(2)降低
(3)充分利用余热，节约能源，提高了淡化效率
(4)设备简单、效益高
【详解】（1）观图1可知，海水引入第1级闪蒸室，降压使部分海水骤然蒸发，其水蒸气在热交换管外侧冷凝成淡水，所以淡水从出口b流出。
（2）根据图2水的沸点随气体压强变化的关系图像可知，压强越小，水的沸点越低， 闪蒸室里通过降压使水的沸点降低，从而使海水骤然蒸发。
（3）这种连续多次闪蒸的好处是可以充分利用余热，节约能源 ，因为前一级闪蒸室产生的水蒸气可以为后一级闪蒸室的海水加热，提高了淡化效率。
（4）“多级闪急蒸馏法”不仅用于海水淡化，而且已广泛应用于火力发电厂、石油化工厂的锅炉供水等，其能被应用是因为它具有设备简单、效益高等优点。
12．(1) 海洋和咸水湖中 2.5 13
(2) ① 增加
(3)及时关闭水龙头等（合理即可）
【详解】（1）由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中；
由图一可知，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的2.5%；
由图一可知，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，约占淡水总量的：1.2%+11.8%=13%；
（2）蒸馏法淡化海水是将所需的水通过蒸馏提取出来，故采用的思路是①；
图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可增加玻璃导管长度，延长冷凝时间；
（3）生活中节约用水或防止水污染的具体做法：及时关闭水龙头、淘米水浇花等。
13．(1) 酒精灯 烧杯 蒸发皿中出现较多固体
(2) B 引流
(3) 80% AB
【详解】（1）由图可知，仪器a为酒精灯，b为烧杯；
图A为蒸馏装置，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其烘干。
（2）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，操作②是泥沙和溶液分离开，该操作应是上图中的B；
其中玻璃棒的作用是引流。
（3）经上述实验，该粗盐的纯度为；
A、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，部分固体未溶解，而使精盐的产率偏低，该选项正确；
B、蒸发时有晶体飞溅出来，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，该选项正确；
C、过滤时滤纸破损，则会使部分杂质得不到过滤，而使蒸发的得到的精盐的质量偏大，故可能导致产率偏高，该选项错误。
故选AB。
14．(1) 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 出现较多固体时
(2) 铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色 硝酸铝 铝、铜、银
【详解】（1）玻璃棒不断搅拌，其目的是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
加热至蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余温将其蒸干；
（2）步骤①铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应的现象是铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色；
步骤②铝丝表面析出红色固体时，说明铝只和硝酸铜反应产生硝酸铝和铜，试管内溶液中的溶质一定有硝酸铝；
铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，说明铜大于银，铝和硝酸铜反应产生硝酸铝和铜，说明铝大于铜，故金属活动性顺序为铝、铜、银。
15．(1)分子之间的间隔
(2)蒸馏
【详解】（1）从微观的角度分析，海水中的水变成水蒸气的过程中，是因为温度升高，水分子之间的间隔增大，发生改变的是分子之间的间隔；
（2）实验室中采用蒸馏的方法将水净化，所以从过程和效果上看，太阳能海水淡化最接近实验室混合物分离方法中的蒸馏。
16．(1) 漏斗 没有用玻璃棒引流 ①⑤②③⑥④
(2) 搅拌，使固液受热均匀，防止液滴飞溅 有较多晶体析出
(3)B
【解析】【小题1】仪器a的名称为漏斗；操作⑥是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少用玻璃棒引流；粗盐提纯的实验步骤为取试剂、称量试剂、把试剂放入烧杯中、加水溶解、过滤蒸发，操作的顺序为①⑤②③⑥④。
【小题2】蒸发结晶时，玻璃棒的作用为搅拌，使固液受热均匀，防止液滴飞溅；当有较多晶体析出时，停止加热。
【小题3】A、由图像可知，在蒸发掉25 g水和50 g水的过程中，溶液质量是均匀减少的，斜率是一致的，说明原氯化钠溶液为饱和溶液，A错误。
B、饱和溶液质量为68 g，溶剂质量为50 g，故溶质质量为，则该温度下100 g水中最多能溶解36 g氯化钠固体，即氯化钠在该温度下的溶解度为36 g，B正确。
C、温度不变，a→b和b→c蒸发水的质量相同，即析出固体的质量相等，C错误。
故选B。
17．(1)夏季温度高，氧气的溶解度随温度升高而减小，导致海水中氧气含量降低
(2)BD
(3)过滤
(4)t1℃≤t＜t2℃
(5)饱和
(6) 蒸发结晶 卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态
【详解】（1）从气体溶解度的角度分析夏季氧气含量少的原因是：夏季温度高，氧气的溶解度随温度升高而减小，导致海水中氧气含量降低，故夏季温度过高时，海洋中鱼类因吸氧量不足导致死亡；
（2）A、该净水过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到烧杯中，过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则水分子的种类没有发生改变，故水没有发生分解，故错误；
B、该过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到烧杯中，温度越高，海水蒸发越快，所以获取淡水的快慢与温度有关，故正确；
C、该净水过程为物理变化，则石块不是催化剂，故错误；
D、该过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到烧杯中，这种净化水的原理为蒸馏，故D正确。
故选BD；
（3）“捞沥撩盐”是将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐，即将固体和液体进行分离。在化学实验操作中，过滤也是实现固体和液体分离的操作，所以此过程与化学实验操作过滤的原理相似
（4）从图2可以看出，在t1℃～t2℃之间，硫酸镁的溶解度随温度降低先增大后减小，且t1℃和t2℃时，硫酸镁的溶解度相等，则将t2℃硫酸镁的饱和溶液降温至t℃，没有晶体析出，说明降温过程中溶解度一直增大或不变，所以t的范围是t1℃≤t＜t2℃；
（5）海水晒盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
（6）由图2可知，氯化镁、硫酸镁、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化镁、硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则海水制盐可选用蒸发结晶的方法进行提纯；
由图2、3可知，卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态，所以卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出。
18．(1)蒸发溶剂
(2) 引流 NaOH + HCl=NaCl + H2O Na2CO3和NaOH 取少量步骤①的滤液于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），产生白色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有NaOH
(3) NaCl + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl
(4)解：设需要溶解氯化钠固体的质量为x。
答：需要溶解氯化钠固体的质量为11.7kg。
【详解】（1）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以生活、生产中常用蒸发溶剂的方法得到粗盐。
（2）①在溶解、过滤和蒸发操作中都用到玻璃棒。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
②步骤②中发生的中和反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl=NaCl + H2O。
③加入过量的BaCl2溶液除去了Na2SO4，加入过量的Na2CO3溶液除去了CaCl2和过量的BaCl2，加入过量的NaOH溶液除去了MgCl2，所以经过步骤①溶液中除含有NaCl外还含有Na2CO3和NaOH。
实验证明：取少量步骤①的滤液于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），产生白色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有NaOH。
（3）向饱和食盐水中通入和生成NH4Cl和小苏打（NaHCO3），化学方程式为NaCl + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl；加热小苏打制得碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
（4）详见答案。
19．(1)水分子
(2) NaCl、MgCl2、MgSO4 77.2 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 BC
(3)方案 1，原料来源丰富/方案 2，流程简单（合理即可）
【详解】（1）从图中可以看出，经过石墨烯淡化膜后，钠离子和氯离子被阻挡，只有水分子能通过，从而实现海水淡化。
（2）①模拟海水样品中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁，蒸发结晶后，氯化钠部分结晶析出，氯化镁、硫酸镁没有完全结晶析出，所以母液中一定含有的溶质是NaCl、MgCl2、MgSO4。
②由图 2 可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.4g，即20℃时100g水中最多溶解54.4g氯化镁，那么50g水中最多溶解27.2g氯化镁，向50g水中加入50g MgCl2，充分溶解后所得溶液质量为。
③从溶解度曲线看，氯化钠的溶解度随温度变化不大，采用蒸发结晶的方法，能使溶剂不断减少，溶质氯化钠结晶析出，而氯化镁、硫酸镁等杂质因量少不会大量结晶析出。
④A、过滤时，不能用玻璃棒在漏斗中搅动，否则易损坏滤纸，导致过滤失败，A 错误；
B、过滤时，漏斗内液面要低于滤纸边缘，防止液体从滤纸与漏斗壁之间流下，达不到过滤目的，B 正确；
C、若过滤操作不当，导致滤液浑浊，应再过滤一次，以得到澄清滤液，C 正确；
D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，若把水分全部蒸干后才停止加热，会导致固体飞溅，D 错误。
故选BC。
（3）方案 1 原料是富集MgCl2的海水，海水资源丰富，原料来源广泛；方案 2 流程相对简单，从菱镁矿煅烧得到MgO，再还原得到Mg，步骤相对较少，可根据不同优势选择相应方案并说明理由。