7.2物质溶解的量 随堂提升练习 （含解析） 科粤版化学九年级下册

7.2物质溶解的量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．建模思想是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中正确的是
A．元素与微粒关系 B．物质与微粒关系
C．地壳中元素含量 D．溶液的分类关系
2．时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如表。下列实验结论正确的是
编号 ① ② ③ ④
水的质量 50 50 50 50
加入固体质量 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A．实验①所得溶液是饱和溶液 B．实验说明时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量相同 D．实验④所得溶液中含溶质20g
3．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是
选项 实验问题 实验方案
A 鉴别蒸馏水和食盐水 取两种液体少量，滴在玻璃片上，加热蒸干
B 检验蜡烛燃烧产物是否有二氧化碳 火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯
C 区分氧气和空气 观察颜色
D 证明分子总在不断地运动 将红墨水加入烧杯的水中，观察水的颜色变化
A．A B．B C．C D．D
4．硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾属于微溶物
B．50℃时，50g水中能完全溶解31.6g硝酸钾
C．a、b两点所对应溶液的溶质质量分数相等
D．将a点对应的溶液升温到50℃，即可转化为c点所对应的溶液
5．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料是二氧化碳的不饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度随压强的减小而减小
6．中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容对应的化学知识正确的是
A．《天工开物》“半日晒出盐霜” ——晒出“盐霜”是蒸发结晶
B．《庄子·杂篇》“木与木相摩则然(燃)” ——说明物质燃烧需要氧气
C．《梦溪笔谈》“古人以剂钢(合金钢)为刃”——合金钢的硬度比纯铁小
D．《宋会要辑稿》“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄” ——反应后产生红色固体，溶液变为蓝色
7．下列实验基本操作正确的是
A．移走蒸发皿 B．滴加液体
C．闻试剂气味 D．配制食盐溶液
8．如图是硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，请结合图示判断，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．t℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量相等
C．若硝酸钾中含有少量氯化钠，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾
D．40℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中所含溶剂的质量：硝酸钾大于氯化钠
9．如图为MgCl 、KCl和MgSO 的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．T ℃时，将MgSO 、MgCl 固体各60g分别溶于100g水，均得到饱和溶液
C．T ℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T ℃，三种溶液中有晶体析出
D．T ℃时等质量的KCl、MgSO 饱和溶液升温到T ℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等
10．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数
③往烧杯中加水时有水洒出 ④量取水的体积时量筒内有少量水珠
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
二、非选择题
11．小科同学在测定某氯化钠溶液中溶质的含量时，用两只烧杯各取20℃时80g相同浓度待测氯化钠溶液分别进行了如下实验。（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g）
(1)20℃时，20g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。
(2)20℃时，A2中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)20℃时，B1、B2的溶液中溶质与溶剂的质量比都为 （填最简整数比）。
(4)x的值等于 。
12．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。据如图回答下列问题。
(1)t1℃时，将10g丙物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g；
(2)如图中P点所表示的意义是 ；
(3)甲中混有少量的乙，可用 (填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯甲。
13．矿泉水、盐汽水、碳酸饮料等是夏季家中必备的饮品。
(1)某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：
成分 Ca K Zn F
含量(mg/L) 20 3 0.06 0.02
这里、、、是指 (选填“元素”“原子”“单质”)。
(2)碳酸饮料中溶解了二氧化碳，发生的反应为 (用化学方程式表示)，拧开碳酸饮料瓶盖后，冒出大量的气泡，这是因为 。
14．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)时，甲的溶解度 (填“>”“<”或“=”)乙的溶解度。
(2)将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 (写一条即可)。
(3)时，向一定量质量分数为的甲溶液中加入甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为_______(物质溶解时溶液的温度变化忽略不计)。
A．10% B．16.1% C．20% D．25%
(4)时，将甲物质加入到水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
15．古法刮土熬硝晒硝。很久以前的每年隆冬季节，我县城内人们把城墙根、老房子墙根土壤泛出的白色“硝土”粉末刮下来，加工熬制得到制作黑火药的原料——“火硝”。“硝土”中除了土壤以外，主要成分是硝酸钾，还含有少量的氯化钠；“火硝”是提纯后得到的纯度较高的硝酸钾。“刮土熬硝晒硝”的主要步骤是：
(1)A、B、C三个烧杯内的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液的是 (答字母编号)。从B到C析出大量晶体，是因为硝酸钾的溶解度随温度变化 ，低温下硝酸钾溶解度又很小。
(2)点M的含义是 。在时，100g水中加入120g硝酸钾固体，硝酸钾充分溶解后，得到溶液的质量是 。
16．硫酸铜固体为白色粉末，其晶体存在形式为五水合硫酸铜(CuSO4 5H2O)，常见为蓝色晶体，俗称蓝矾。某兴趣小组设计了如图实验。
(1)实验一
①如图1所示，小张同学把塑料小花放入饱和硫酸铜溶液中，露置在干燥空气中几天后，发现溶液变少，塑料小花变成了 色的小花。
②小张同学想快速得到上述颜色的小花，结合硫酸铜溶解度曲线，设计实验如图2所示，把图1装置放在水槽中，并在水槽的水里加入固体M，则M最优选择是 。
A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．硝酸铵 D．氯化钠
(2)实验二
①如图3所示，小王同学把金属锌制成的小花，放入硫酸铜溶液中一段时间后，小花变成了 色。反应方程式为： 。
②小王同学进一步实验，把烧杯中溶液换成了硝酸铜、硝酸银的混合溶液，当小花变色后，就取出小花。下列实验结果分析正确的是 。
A．小花中含有的金属是锌、铜
B．小花中含有的金属是锌、铜、银
C．溶液可能呈现无色
D．溶液中加入盐酸会产生白色沉淀
E.溶液的质量一定减小
17．完成下列问题。
(1)向地球深部进军是我们必须解决的战略科技问题。
①我国深层、超深层油气资源达671亿吨油当量。天然气的主要成分为甲烷(CH4)，请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式： 。
②深井钻探难在井下超高温、超高压；钻杆超重吨位、超大扭矩。根据以上信息，你认为制造深井钻头的材料应该具备什么性质： (写出一条即可)。
(2)我国首个海洋氢氨醇一体化项目在烟台完工。氨硼烷(NH3BH3)是新一代储氢材料，它的释氢机理是，则X的化学式是 。
(3)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下图是五水硫酸铜(CuSO4 5H2O)、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
请回答下列问题：
①50℃，向200g水中加入80g氯化钠固体，可以得到 g溶液。
②60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠加入足量水溶解成饱和溶液，降温至20℃，所得硝酸钾的溶液质量 氯化钠的溶液质量(选填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)查阅资料可知：CuSO4 5H2O易溶于水，难溶于酒精。在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。
①降温结晶得到的晶体要经过过滤、酒精洗涤、低温干燥等操作。其中，用酒精洗涤的优点是 。
②若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是 。
18．二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域的研究热点。
Ⅰ。“碳”减排
(1)过多排放二氧化碳造成的主要环境问题是 (写1点)。
(2)为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是 (写1点)。
Ⅱ。“碳”捕集
(3)方法一：用加压水洗法捕集二氧化碳，其原理是 。
方法二：用足量的石灰乳[主要成分是]捕集二氧化碳，反应的化学方程式为 。
Ⅲ。“碳”利用
我国科学家已实现由CO2到淀粉的人工合成，部分过程如下：
(4)反应①中参加反应的和的分子个数比为 。
(5)反应②中四种物质的化学计量数均为1，比较每个分子中氢原子数目：甲醇 甲醛(填“>”、“<”或“=”)。
(6)上述流程中可循环使用的物质有 (填1种)。
19．泡茶是生活中常见的饮品制备过程，茶叶中的可溶性物质(如茶多酚、咖啡因)溶解于水形成茶汤。已知：20℃时，蔗糖的溶解度为203.9g；茶多酚、咖啡因均易溶于热水，难溶于冷水，且溶解度随温度升高而显著增大；茶叶中的纤维素难溶于水。过程涉及溶液的多种特性，结合溶液知识探究如下问题：
(1)某同学用玻璃杯冲泡绿茶，步骤如下：
Ⅰ.投茶与注水：两个茶杯各取3g茶叶，分别加入200mL不同温度的水(80℃热水、20℃常温水)，观察到热水中茶叶舒展迅速，水层快速变为浅绿色；而常温水中茶叶舒展缓慢，水层10分钟后才呈浅黄绿色。
Ⅱ.静置与溶解：80℃热水冲泡后，静置5分钟，茶汤颜色加深至黄绿色，杯底无明显固体残留；取少量茶汤品尝，有轻微苦涩味(来自咖啡因)。
Ⅲ.过滤与调味：冷却至20℃后，用茶漏过滤茶汤，得到澄清的绿茶汤；向100mL绿茶汤中加入3g蔗糖，搅拌后蔗糖完全溶解，茶汤甜度适宜。
①步骤Ⅰ用常温水冲泡时茶叶舒展缓慢，可推测茶叶中物质在冷水中的溶解速率较 (填“快”或“慢”)。
②步骤Ⅱ中，静置5分钟后杯底无明显固体残留，说明茶叶中的 (填“可溶性”或“难溶性”)物质已基本溶解；若将该茶汤冷却至20℃，可能出现的现象是 ，理由是 。
③步骤Ⅲ中，向100mL绿茶汤中加入3g蔗糖，该蔗糖溶液属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，判断依据是 ；若将该甜茶汤加热至50℃(蔗糖溶解度随温度升高而增大)，溶液的溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
④下列关于泡茶过程的说法，正确的是 (不定项选择)。
A．茶漏的作用相当于过滤器，可分离茶汤与茶叶残渣
B．用80℃水泡茶，若浸泡时间过短，茶汤香气清淡、滋味偏淡，是因为芳香物质等溶质溶解量不足
C．泡茶时搅拌茶汤，会降低茶多酚的溶解度
D．冷水泡茶时，茶汤中不含茶多酚和咖啡因
(2)资料显示，咖啡因在不同温度下水中的溶解度如下：
温度/℃ 25 50 80 100
溶解度/g 2 8 18.2 66.6
①80℃时，咖啡因的溶解度为 。
②50℃时，270g茶水溶液中最多含有咖啡因 g(保留至0.1g)。
③50℃时的100g咖啡因饱和溶液，蒸发10g水后恢复至50℃，析出咖啡因 g。
④若将含100g水的50℃的咖啡因饱和溶液升温至80℃后，再加入20g咖啡因晶体，请在下图画出溶质质量的变化曲线 ，并在图中写出A点和B点时的溶质质量 。
《7.2物质溶解的量》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B D A C C D A
1．B
【详解】A.氧离子和氧原子都属于氧元素，故A错误；
B.分子、原子、离子都能构成物质，氯原子构成氯分子，氯气是由氯分子构成的，氯分子可以分裂成氯原子，氯原子得到电子形成氯离子，金属钠是由钠原子构成的，钠原子失去电子形成钠离子，氯离子与钠离子构成物质氯化钠，故B正确；
C.地壳中的元素由多到少依次为：氧、硅、铝、铁、钙等，故C错误；
D.溶液是否饱和与溶液的浓稀没有直接关系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，故D错误。
故选：B。
2．C
【详解】A、实验记录表可知，时，50g水中加入10g某固体物质，固体完全溶解，则加入5g某固体物质时，形成的是不饱和溶液，故选项说法错误；
B、时，50g水中加入10g某固体物质，固体完全溶解，加入15g某固体物质，剩余少量固体，则时50g水中最多能溶解某固体的质量大于10g，小于15g，则实验说明时该物质的溶解度大于20g，小于30g，故选项说法错误；
C、③④均为该温度下的饱和溶液，溶剂的质量相等，则实验③④所得溶液质量相同，故选项说法正确；
D、由B选项的解析，实验④所得溶液中含溶质的质量小于20g，故选项说法错误。
故选C。
3．C
【详解】A、取两种液体少量，滴在玻璃片上，加热蒸干，有白色固体析出的是食盐水，无明显现象的是蒸馏水，可以鉴别，故选项实验方案合理；
B、火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故选项实验方案合理；
C、氧气和空气均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不合理；
D、将红墨水加入烧杯的水中，一段时间后，烧杯中的水变红色，可证明分子总在不断地运动，故选项实验方案合理。
故选C。
4．B
【详解】A、由图可知，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，即大于10g，属于易溶，故A错误；
B、由图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即该温度下，100g水中最多能溶解85.5g硝酸钾固体，则50℃时，将31.6g硝酸钾放入50g水中，能溶解完全，故B正确；
C、a、b两点所对应的温度不同，则溶液的溶质质量分数：b大于a，故C错误；
D、由图可知，c点溶液中溶质的质量>a点溶液中溶质的质量，则只通过升温无法将a点溶液转化为c点溶液，故D错误。
故选B。
5．D
【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误；
B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误；
C、冒泡刚结束时，此时饮料中二氧化碳达到该条件下溶解的最大量，是二氧化碳的饱和溶液 。冰块融化增加溶剂，同时还在冒泡，说明二氧化碳还有多余不溶解，冒泡结束时是二氧化碳的饱和溶液，故说法错误；
D、拧开瓶盖，瓶内压强减小，原本溶解的二氧化碳溶解度变小逸出产生气泡，能说明二氧化碳溶解度随压强减小而减小，故说法正确。
故选D。
6．A
【详解】A、“半日晒出盐霜”描述的是通过阳光暴晒使水分蒸发，食盐（氯化钠）结晶析出的过程，氯化钠的溶解度受温度影响较小，适合用蒸发结晶法，该选项正确；
B、“木与木相摩则燃”说明摩擦生热使温度达到木头的着火点，但未涉及氧气这一燃烧条件，无法直接说明燃烧需要氧气，该选项不正确；
C、合金的硬度比组成的纯金属硬度大，该选项不正确；
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应过程中，产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，该选项不正确。
故选A。
7．C
【详解】A、移走蒸发皿要使用坩埚钳，防止烫伤，选项操作不正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项操作不正确；
C、闻药品气味时，用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量气体飘进鼻孔，选项操作正确；
D、量筒只能用于量取液体的体积，不能用于配制溶液，选项操作不正确；
故选C。
8．C
【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中溶质质量相等，但是溶液状态和溶液质量未知，溶质质量不一定相等，不符合题意；
C、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若硝酸钾中含有少量氯化钠，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，符合题意；
D、40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化钠，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，溶剂质量：硝酸钾小于氯化钠，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、由溶解度曲线可知：氯化镁、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误；
B、T2℃时，氯化镁溶解度是63g，硫酸镁溶解度是56g，将MgSO4、MgCl2固体各60g分别溶于100g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，故B错误；
C、T3℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾、氯化镁的溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，不能析出固体，故C错误；
D、T1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，都变成不饱和溶液，该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质量相等，故D正确。
故选D。
10．A
【详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，①正确；
②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，②正确；
③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，③错误；
④量取水的体积时量筒内有少量水珠对溶质质量分数无影响，④错误。
故选：A。
11．(1)7.2
(2)不饱和
(3)9∶25
(4)2.4
【详解】（1）已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，20g水中最多溶解氯化钠的质量是。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，10g水中最多可溶解3.6g氯化钠，若A1是饱和溶液，则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则析出的氯化钠固体质量=3.6g>2g，可知A1中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不饱和溶液。
（3）根据图示可知，B1、B2中溶液中都存在没有溶解的固体，则B1、B2都是饱和溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比都为。
（4）B1溶液的质量为，则该饱和溶液中氯化钠的质量为，水的质量为，则A1溶液中水的质量为，氯化钠的质量为；溶液具有均一性，A1与A2的溶质质量、溶剂质量相等，设20℃时，60g水中的最多可溶解氯化钠的质量为m，则，m=21.6g，，x=2.4。
12．(1)55
(2)在t2℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
(3)降温
【详解】（1） t1℃时，丙的溶解度是10g，则100g水中最多能溶解10g丙，10g丙物质放入50g水中，只能溶解5g，而不溶解的物质不属于溶液，则所得溶液质量为5g+50g=55g；
（2）t2℃时甲、乙的溶解度曲线相交于P点，则P点表示t2℃时，甲物质、乙物质的溶解度相等；
（3）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响较大，所以当甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法来提纯甲。
13．(1)元素
(2) 气体的溶解度随压强减小而减小
【详解】（1）Ca、K、Zn、F在矿泉水中不是以原子或单质的形式存在，在这里指的是宏观意义上的元素。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：；
气体的溶解度随压强减小而减小，拧开瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度降低，过量的二氧化碳从溶液中逸出，形成大量气泡。
14．(1)>
(2)加入乙物质/升高温度
(3)BC
(4)20%
【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，则此时甲的溶解度>乙的溶解度，故填>。
（2）将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是加入乙物质，由图可知，乙的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，也可以升高温度，使乙的溶解度减小，使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，故填加入乙物质或升高温度。
（3）由图可知，t1℃时，甲的溶解度为25g，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数=×100%=20%，所以向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数≤t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，故填B或C。
（4）由图可知，t1℃时，甲的溶解度为25g，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后，只能够溶解12.5g得到饱和溶液，则此时溶液的溶质质量分数=×100%=20%，故填20%。
15．(1) BC 较大
(2) 时硝酸钾和氯化钠的溶解度都是ag 210g
【详解】（1）A、B、C三个烧杯内的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液的是B、C，因为B、C两个烧杯中的溶液均有不能继续溶解的硝酸钾晶体存在；
从B到C析出大量晶体，是因为硝酸钾的溶解度随温度变化较大，低温下硝酸钾溶解度又很小。
（2）点M是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，含义是时硝酸钾和氯化钠的溶解度都是ag；
时，硝酸钾的溶解度为110g，100g水中加入120g硝酸钾固体，最多能溶解110g，硝酸钾充分溶解后，得到溶液的质量是。
16．(1) 蓝 C
(2) 红 BC
【详解】（1）①因为硫酸铜饱和溶液在干燥空气中会蒸发水分，硫酸铜会结晶析出，五水合硫酸铜 CuSO4·5H2O是蓝色晶体，所以塑料小花会变成蓝色；
②要快速得到蓝色小花，需要使硫酸铜溶液中的硫酸铜结晶析出，由硫酸铜溶解度曲线可知，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，要使硫酸铜结晶析出需要降低温度；
A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合要求；
B、氧化钙与水反应放热，温度升高，不符合要求；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合要求；
D、氯化钠溶于水温度基本不变，不符合要求；
故选：C；
（2）①锌的金属活动性强于铜，小王同学把金属锌制成的小花，放入硫酸铜溶液中一段时间后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。所以小花变成了红色，反应的化学方程式为：；
②锌(Zn)的金属活动性比铜(Cu)和银 (Ag) 都强，锌会先与硝酸银(AgNO3) 溶液发生置换反应，把银(Ag)置换出来，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜(Cu(NO3)2) 溶液发生置换反应，把铜(Cu)置换出来。当小花变色后就取出小花，说明锌已经发生了反应，一定有银、铜被置换出来，锌可能有剩余；
A、因为一定有银被置换出来，所以小花中含有的金属一定有银，可能有锌和铜，故选项错误；
B、由上述分析可知，小花中含有的金属是锌、铜、银这种情况是有可能的，故选项正确；
C、硝酸铜溶液是蓝色的，锌和硝酸铜的反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜如果完全反应，溶液就会成为无色的，故选项正确；
D、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，由于不确定溶液中是否还有硝酸银，所以不能确定加入盐酸一定会产生白色沉淀，故选项错误；
E、锌与硝酸银反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小；锌与硝酸铜反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增大。由于不确定反应进行的程度，所以不能确定溶液质量一定减小，故选项错误；
故选：BC。
17．(1) 耐高温、抗压高、硬度大（一点即可）
(2)H2O
(3) 274 小于
(4) 减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率 缓慢降温结晶
【详解】（1）①甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式；
②根据难在井下超高温、超高压，还难在钻杆超重吨位、超大扭矩可知，制造深井钻头的材料应该具备耐高温以应对超高温。需要抗压高，以应对超高压，需要硬度大，应对超重吨位、超大扭矩。
（2）反应前后氮原子都是1个，硼原子都是1个，反应后氢原子是10个，反应前应该是10个，其中4个包含在未知物质中，反应后氧原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，所以X的化学式是H2O。
（3）①50℃时氯化钠溶解度是37.0g，向200g水中加入80g氯化钠固体，能够溶解74g，可以得到274g溶液。
②60℃时，氯化钠溶解度小于硝酸钾溶解度，等质量的硝酸钾和氯化钠加入足量水溶解成饱和溶液，加入水的质量氯化钠>硝酸钾。降温至20℃，硝酸钾溶解度小于氯化钠，则等质量水中溶解氯化钠的质量大于硝酸钾的质量。则降温后水的质量与溶质的质量氯化钠均大于硝酸钾，所以所得硝酸钾的溶液质量小于氯化钠的溶液质量。
（4）CuSO4 5H2O易溶于水，难溶于酒精。用酒精洗涤的优点是减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率。
根据溶解度曲线，硫酸铜溶解度受温度变化影响较大，要制备五水硫酸铜晶体，适合采取缓慢降温结晶方法。
18．(1)温室效应加剧
(2)随手关灯（合理即可）
(3) 二氧化碳能溶于水且与水反应，且压强增大时，CO2在水中的溶解度增大
(4)
(5)>
(6)（合理即可）
【详解】（1）二氧化碳属于温室气体，故过多排放二氧化碳造成的主要环境问题是：温室效应加剧；
（2）为了贯彻低碳生活理念，能做到的是：随手关灯，骑自行车上学等，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放；
（3）方法一：用加压水洗法捕集二氧化碳，其原理是：二氧化碳能溶于水，且能与水反应，且压强增大时，CO2在水中的溶解度增大；
方法二：用足量的石灰乳[主要成分是]捕集二氧化碳，发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（4）反应①为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的和的分子个数比为：3:1；
（5）反应②为甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和过氧化氢，且反应②中四种物质的化学计量数均为1，则该反应的化学方程式可表示为：，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、4、3，已知生成物中含C、H、O的个数分别是0、2、2，故生成物中还应含1个C、2个H、1个O，故甲醛的化学式为：CH2O，故每个分子中氢原子数目：甲醇＞甲醛；
（6）反应②中氧气参加反应，反应③中生过氧化氢可分解生成氧气，该流程中氧气是反应物，又是生成物，可以循环利用。
19．(1) 慢 可溶性 有晶体析出 茶中的可溶物质（如茶多酚、咖啡因）溶解度随温度降低而减小，冷却后溶液达到饱和，继续降温会析出晶体 不饱和 20℃时蔗糖溶解度为203.9g，100mL水（约100g水）能溶解远多于1g的蔗糖 不变 AB
(2) 18.2g 20.0 0.7 如图 8g，18.2g
【详解】（1）①步骤Ⅰ用常温水冲泡时茶叶舒展缓慢，可推测茶叶中物质在冷水中的溶解速率较慢。
②步骤Ⅱ中，静置5分钟后杯底无明显固体残留，说明茶叶中的可溶性物质已基本溶解；若将该茶汤冷却至20℃，可能出现的现象是有晶体析出的现象，理由是茶中的可溶物质（如茶多酚、咖啡因）溶解度随温度降低而减小，冷却后溶液达到饱和，继续降温会析出晶体。
③向100mL绿茶汤中加入3g蔗糖，搅拌后蔗糖完全溶解，20℃时蔗糖溶解度为203.9g，100mL水（约100g水）能溶解远多于1g的蔗糖；因此该蔗糖溶液属于不饱和溶液，加热至50℃，蔗糖溶质质量分数不变（溶质和溶剂质量均未改变）。
④A、茶漏相当于过滤，可分离茶渣和茶汤，正确；
B、80℃水冲泡时间短，芳香物质溶解量不足，导致香气、滋味淡，正确；
C、搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度，错误；
D：冷水泡茶时，茶多酚和咖啡因只是难溶，并非完全不溶，错误。故选AB。
（2）①根据表格信息，80℃时，咖啡因的溶解度为18.2g。
②根据表格信息，50℃时，咖啡因的溶解度为8g。即100g水最多能溶解8g的咖啡因；设50℃时，270g茶水溶液中最多含有咖啡因xg，则，x=20.0g。
③根据表格信息，50℃时，咖啡因的溶解度为8g。则50℃时的100g咖啡因饱和溶液溶解咖啡因的质量为7.4g，蒸发10g水后恢复至50℃，剩余90g咖啡因饱和溶液，则50℃时的90g咖啡因饱和溶液溶解咖啡因的质量为6.7g，析出咖啡因7.4g-6.7g=0.7g。
④50℃时，咖啡因的溶解度为8g，则100g水的50℃的咖啡因饱和溶液中溶质的质量为8g，溶液的质量为108g，80℃时，咖啡因的溶解度为18.2g，则100g水中最多溶解咖啡因的质量为18.2g，升温至80℃后，再加入20g咖啡因晶体，只能溶解18.2g-8g=10.2g，溶质从8g增加10.2g到18.2g。