8.2常见的酸和碱 随堂提升练习 （含解析） 科粤版化学九年级下册

8.2常见的酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组物质组成元素完全相同的是
A．银和水银 B．高锰酸钾和锰酸钾
C．冰和干冰 D．生石灰和熟石灰
2．四位同学在一起讨论一种物质：甲——有腐蚀性；乙——无色液体有挥发性；丙——其溶液可用于金属除锈；丁——其溶液能使石蕊变红色。试根据他们的讨论判断该物质是
A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生石灰
3．物质的化学性质与用途对应关系正确的是
A．活性炭有吸附性——作吸附剂
B．生石灰能与水反应——作干燥剂
C．氧气具有助燃性——作燃料
D．氦气很稳定——作霓虹灯
4．下列实验现象的描述正确的是
A．热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷
B．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生
D．向 2mL 酸性硫酸铜溶液中滴加1~2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀
5．下列对实验意外事故的处理错误的是
A．实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
B．氢氧化钠固体沾到皮肤上，立即用稀盐酸冲洗
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
6．下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是
A．试纸 B．锌粒 C．氯化钠溶液 D．大理石
7．下列说法中，错误的是
A．图书档案材料失火可用二氧化碳灭火器
B．伍德合金的熔点比其组成金属的熔点低
C．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，出现蓝色絮状沉淀
D．电解水实验中，正、负极产生的气体在实验条件下的体积比约为2∶1
8．实验室用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是
A．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
B．若使用长期暴露在空气中的氢氧化钠固体配制溶液，会使溶液浓度偏大
C．若用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，则可能导致溶质质量分数偏小
D．所需溶剂的质量为98g
9．关于下列实验的说法，正确的是
A．实验①：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随温度变化
B．实验②：烧杯内壁有无色液滴产生，说明酒精中含有碳元素和氢元素
C．实验③：纯铝片上留下划痕，说明铝合金的密度比纯铝大
D．实验④：管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是氧气
10．化学药品需妥善保存，若保存不当药品就会发生物理变化或化学变化。下列药品因发生物理变化需密封保存的是
A．氧化钙 B．澄清石灰水 C．酒精 D．双氧水
二、非选择题
11．很多初中化学实验涉及气球，某兴趣小组利用气球完成如图实验。
(1)实验一：验证质量守恒定律。兴趣小组同学在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 。
(2)实验二：实验室模拟炼铁。某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验，a处反应的化学方程式为 ；c处小气球的作用是 。
(3)实验三：探究不同碱溶液对的吸收效果。某实验小组同学选用等量的饱和石灰水和饱和溶液进行实验，A中除了观察到气球变大，还能观察到的现象是 。通过比较A和B的实验现象，实验小组认为两种物质中，对吸收效果较好的是 。
12．五星红旗闪耀奥运赛场，小安同学复习酸的化学性质时，构建了盐酸的“五角星图”，其中五个顶角表示能与盐酸发生化学反应的五类物质。
(1)A处缺少的物质类别是 。
(2)若金属氧化物为氧化铁，则足量的稀盐酸与氧化铁反应的现象为 。
(3)下列稀盐酸的用途能用稀硫酸替代的是______（填字母）。
A．鉴别真假黄金（假黄金为铜锌合金）
B．实验室中与大理石反应制取二氧化碳
C．除去氯化钠中少量的氢氧化钠
13．中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识，按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，绘制出了“稀硫酸列车运行地图”。“2~5号站”各站的对应物质属于不同类别。
(1)列车途经“1号站”时，紫色石蕊溶液变为红色，这一变化属于 变化(选填“物理”或“化学”)。
(2)列车到达“2号站”，有蓝色溶液生成。“2号站”中物质的化学式为 。
(3)“3号站”的物质为氢氧化钡。稀硫酸经过“3号站”反应的化学方程式为 。
(4)稀硫酸经过“4号站”遇到了纯碱溶液，“4号站”出现的实验现象为溶液中产生气泡。稀硫酸列车途经“5号站”时，生成了最轻的单质气体，且溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为 。
14．在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙。（注：石灰石中的杂质不参加反应）
(1)煅烧前对石灰石进行粉碎的目的是 。
(2)气体B是 （填“化学式”）。
(3)固体A中加水会 （填“放出”或“吸收”）热量。
15．根据下图所示的四个实验回答问题。
(1)实验1制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。一段时间后，玻璃管中①处红磷不燃烧，②处红磷燃烧，说明物质燃烧需要的条件之一为 。
(2)实验2探究呼出的气体与空气中二氧化碳含量的多少，试剂应为 。
(3)实验3为铁丝燃烧实验，集气瓶底部铺一层细沙的目的是 。
(4)利用实验4装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是________（填字母）。
A． B． C．
16．“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由氢氧化钠和氧化钙按一定比例混合而成。
(1)若用下图装置干燥并收集一瓶气体，则该气体可能是________（填字母）。
A．CO2 B．H2 C．O2 D．HCl
学校实验室有一瓶久置的碱石灰，成分可能发生改变。同学们想要探究瓶内固体的变质情况，在老师指导下进行了实验探究活动。
【猜想与假设】
(2)猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想二：部分变质；
猜想三：完全变质，最终含有 ；
【进行实验】实验如下图所示：
【解释与结论】
(3)由操作②的现象判断：猜想三 （填“成立”或“不成立”）；由操作⑤的现象可知操作⑥的现象为 ，于是得出结论。
【深入探究】
(4)通过上述所有实验能确定该碱石灰样品中一定含有 。
【反思与评价】
(5)实验室中碱石灰应 保存。
【拓展应用】
(6)欣怡同学取一定质量久置的碱石灰，向其中加入50g的稀盐酸，固体完全反应后，得滤液的质量62.8g，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，则久置的碱石灰中碳元素的质量分数为 。
17．金属在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。
(1)图1为铝原子的结构示意图，能量最高的电子在第 层。
(2)将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。BC段发生反应的化学方程式是 。
(3)将打磨好的铝片插入溶液中，一段时间后，观察到的现象 。
(4)利用图所示装置探究金属的活动性顺序(装置气密性良好)，在试管①和②中分别加入均过量的镁条和锌粒各0.5g且等体积10%的稀盐酸。红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见下表。下列说法正确的是_______(填字母序号，多选)。
金属 红色水面上升的高度/cm
镁条 4.5
锌粒 1.2
A．实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因只是产生气体
B．反应结束后，冷却至室温，两侧气球体积相同，原因是产生氢气的质量相等
C．反应过程中①试管内更剧烈，所以镁的金属活动性比锌强
D．反应结束后两边金属均完全消失
(5)为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。
［作出猜想］结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。
猜想一：；猜想二：；猜想三： 。
［实验探究］供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、溶液、溶液、溶液。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
I 镉片上有气泡产生铜片上 猜想二成立
II 将用砂纸打磨过的锌片放入盛有适量溶液的试管中 锌片上有固体析出
实验II中反应的化学方程式为 。
18．回答下列问题
废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，化学兴趣小组的同学在实验室探究工业废水的综合利用，设计了利用含有FeSO4和CuSO4的工业废水回收Cu和FeSO4的工艺流程（如图所示）。请回答：
(1)步骤I中发生反应的化学方程式为 ，步骤II的操作名称为 。
(2)固体A的成分是 （用化学式表示）。
(3)不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的溶液中铁元素的质量 （填“<”“=”或“>”）废液中铁元素的质量。
(4)化学兴趣小组的同学为测定硫酸铜溶液的溶质质量分数，设计并进行了实验，他们先取100g硫酸铜溶液于洁净的烧杯中，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答：
①该反应过程中，观察到的一个明显的实验现象是 。
②当滴入氢氧化钠溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的阴离子为 （填离子符号）。
③当滴入10%的氢氧化钠溶液80g（即图中A点）时，恰好完全反应。求该硫酸铜溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1g） 。
19．CO2的资源化利用可有效减少碳排放，充分利用碳资源。
(1)CaO可捕集CO2，并在一定条件下将捕集的CO2释放利用。氧化钙颗粒捕集二氧化碳的过程如图所示。
①下列条件有利于氧化钙颗粒捕集CO2的是 。
a.减小氧化钙颗粒直径
b.增加氧化钙的干燥度
c.增加机械搅拌的力度
②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，体系的温度不断升高，主要原因是 。
③设计实验证明氧化钙中含有碳酸钙的方法是：取适量捕集CO2后的氧化钙样品于试管中，向试管中 。(须用到的试剂有：2%盐酸，澄清石灰水)
(2)电解法(通电)转化CO2可实现CO2资源化利用。利用清洁能源和传统能源生产耦合实现资源化利用原理如图1所示。电解水和CO2制备CO的原理如图2所示。
①甲醇中C、H、O质量比为3：1：4，甲醇的相对分子质量为32。则甲醇的化学式可以表示为： 。
②写出电解二氧化碳和水生成一氧化碳的化学反应方程式： 。
(3)CO2催化条件下和氢气反应合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法。假定反应过程中只发生下列两个反应。
反应I：CO2+H2=CO+H2O
反应Ⅱ：2CO2+6H2=CH3OCH3+3H2O
反应中若消耗17.6gCO2，生成5.6gCO，计算合成二甲醚的质量 (写出计算的过程)。
《8.2常见的酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B C B C D B D C
1．B
【详解】A、银是金属单质，化学符号为 Ag，只由银元素组成。水银是汞的俗称，化学符号为 Hg，只由汞元素组成。两者元素不同。错误。
B、高锰酸钾的化学式为 ，组成元素为钾（K）、锰（Mn）、氧（O）。锰酸钾的化学式为 ，组成元素同样为钾（K）、锰（Mn）、氧（O）。两者均由 K、Mn、O 三种元素组成，元素种类完全相同。正确。
C、 冰是水的固体形态，化学式为 ，组成元素为氢（H）和氧（O）。干冰是固体二氧化碳，化学式为 ，组成元素为碳（C）和氧（O）。组成元素不完全相同。错误。
D、生石灰是氧化钙，化学式为 ，组成元素为钙（Ca）和氧（O）。熟石灰是氢氧化钙，化学式为 ，组成元素为钙（Ca）、氧（O）和氢（H）。组成元素不完全相同。错误。
故选B。
2．B
【详解】A、氢氧化钠为固体，且氢氧化钠溶液没有挥发性，也不能用于金属除锈、不能使石蕊变红色，该选项不符合题意。
B、浓盐酸具有挥发性和腐蚀性，其溶液呈酸性（使石蕊变红），常用于金属除锈，该选项符合题意。
C、浓硫酸虽有腐蚀性但无挥发性，该选项不符合题意。
D、生石灰为固体，会与水反应生成微溶的氢氧化钙，该选项不符合题意。
故选B。
3．B
【详解】A、活性炭有吸附性是活性炭的物理性质。A不符合题意；
B、生石灰即氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，是生石灰的化学性质，即生石灰能与水反应，可作干燥剂。B符合题意；
C、助燃性是氧气的化学性质，作助燃剂，不能作燃料。C不符合题意；
D、氦气很稳定是氦气的化学性质，作霓虹灯是因为氦气通电时发出有颜色的光。D不符合题意。
综上所述：选择B。
4．C
【详解】A、白磷在热水中接触氧气会燃烧，现象应为产生大量白烟，而非直接描述生成五氧化二磷（产物非现象）。错误。
B、 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，紫色石蕊溶液遇碳酸变红。错误。
C、浓盐酸挥发出的HCl气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，呈现白雾，描述正确。正确。
D、酸性硫酸铜溶液中H+优先与OH-中和，少量NaOH不足以生成Cu(OH) 沉淀，氢氧化钠会先和氢离子反应，故不会立即出现大量蓝色沉淀。错误。
故选C。
5．B
【详解】A、实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗，可稀释药液减少伤害，切不可用手揉搓，防止加重损伤，该处理方法正确；
B、氢氧化钠固体沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。稀盐酸有腐蚀性，不能用稀盐酸冲洗，否则会造成二次伤害，该处理方法错误；
C、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭，湿布可隔绝空气灭火，沙子能覆盖灭火，该处理方法正确；
D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，可稀释浓硫酸并带走热量，再涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液，中和残留硫酸，该处理方法正确。
故选B。
6．C
【详解】A、稀盐酸溶液呈酸性，pH＜7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，因此可用pH试纸鉴别，故A选项不符合题意；
B、锌的金属活动性排在氢前，能和稀盐酸反应生成氢气，有气泡冒出，锌与氢氧化钠溶液不反应，因此能用锌鉴别，故B选项不符合题意；
C、氯化钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液都不反应，无明显现象，因此不能用氯化钠溶液鉴别，故C选项符合题意；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸中的氯化氢反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，碳酸钙与氢氧化钠溶液不反应，因此能用大理石鉴别，故D选项不符合题意。
故选C。
7．D
【详解】A、：二氧化碳灭火器适用于扑灭图书档案等贵重物品的火灾，因为二氧化碳不会留下残留物，不会损坏物品，故A正确
B、合金的优良性能之一就是熔点低，所以伍德合金的熔点比其组成金属的熔点低，故B正确；
C、向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，会反应生成硫酸钠和蓝色的氢氧化铜沉淀，故C正确；
D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2:1，所以正极气体与负极气体的体积比应为1:2，而非2:1，故D错误。
故选D。
8．B
【详解】A、实验室用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液，步骤为：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），故所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，选项说法正确；
B、若使用长期暴露在空气中的氢氧化钠固体配制溶液，长期暴露的氢氧化钠固体会潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，导致实际溶质（NaOH）质量减少，会使溶液浓度偏低，选项说法不正确；
C、若用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，则溶剂偏多，可能导致溶质质量分数偏小，选项说法正确；
D、实验室用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液，所需溶剂的质量为100g×（1-2%）=98g，选项说法正确；
故选B。
9．D
【详解】A、生石灰（氧化钙）与水反应是化学变化，试管壁发烫是因为氧化钙与水反应放热，并非物质溶解过程的热现象，A 错误；
B、燃烧消耗氧气，氧气（O2）只含氧元素，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，内壁有无色液滴产生，只能证明酒精燃烧生成水（H2O），说明酒精中含有氢元素，不能证明含有碳元素，B 错误；
C、纯铝片上留下划痕，说明铝合金的硬度比纯铝大，与密度无关，C 错误；
D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，管 b 中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，说明管 b 中的气体是氧气，D 正确。
故选D。
10．C
【详解】A、氧化钙密封保存是因为它能与空气中的水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，不符合因物理变化需密封保存的要求；
B、澄清石灰水密封保存是因为它会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生了化学变化，不符合题意；
C、酒精具有挥发性，挥发过程中只是状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以酒精因易挥发这种物理变化需密封保存，符合题意；
D、双氧水不稳定，在常温下会分解生成水和氧气，发生了化学变化，不符合要求。
故选C。
11．(1)气球先膨胀后缩小并变瘪
(2) 收集未反应的，防止污染空气
(3) 石灰水变浑浊 溶液
【详解】（1）红磷开始燃烧时放出大量的热，压强增大，气球变大，当反应完全后，温度降低，气球又变小，由于氧气被消耗，则瓶内气压小于外界大气压，故最后气球会变瘪。
（2）装置中高温条件下一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。c处小气球的作用是收集未反应的，防止污染空气。
（3）实验A中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，装置内气体减少，压强减小，所以除了观察到气球变大，还观察到石灰水变浑浊。通过比较实验A和实验B的现象，实验B中气球变大更明显，说明对吸收效果较好的是氢氧化钠溶液。
12．(1)盐
(2)红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色
(3)A
【详解】（1）酸的通性：与指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应，则A处缺少的物质类别是盐；
（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色；
（3）A、黄金与稀盐酸、稀硫酸不反应，无明显现象，假黄金中的锌能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生，则鉴别真假黄金能用稀硫酸替代稀盐酸，符合题意；
B、大理石主要成分是碳酸钙，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会阻止反应进一步进行，因此实验室不能用稀硫酸替代稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，不符合题意；
C、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钠与稀硫酸不反应，能除去杂质氢氧化钠，但是引入了新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，不能用稀硫酸替代稀盐酸，不符合题意。
故选：A。
13．(1)化学
(2)CuO
(3)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】（1）列车途经“1号站”时，紫色石蕊溶液变为红色，这一变化过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）氧化铜是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素化合物，属于氧化物，能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水，列车到达“2号站”，有蓝色溶液生成，“2号站”中物质的化学式为CuO；
（3）“3号站”的物质为氢氧化钡，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
（4）稀硫酸列车途经“5号站”时，反应得到了最轻的单质气体（氢气），发生的反应是活泼金属与盐酸反应，可能是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
14．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)CO2
(3)放出
【详解】（1）煅烧前对石灰石进行粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则气体B为二氧化碳，化学式为CO2，故填：CO2；
（3）固体A为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故填：放出。
15．(1) 温度达到可燃物的着火点
(2)澄清石灰水
(3)防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂
(4)A
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；玻璃管中①处红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，②处红磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧，说明物质燃烧需要的条件之一为温度达到可燃物的着火点，故填：；温度达到可燃物的着火点；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验2探究呼出的气体与空气中二氧化碳含量的多少，试剂应为澄清石灰水，故填：澄清石灰水；
（3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，则实验3为铁丝燃烧实验，集气瓶底部铺一层细沙的目的是防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂，故填：防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂；
（4）浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性的气体，该收集装置是短进长出，适用于收集密度比空气小的气体，则利用实验4装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是氢气（氧气、二氧化碳的密度均比空气大），故选A。
16．(1)C
(2)碳酸钙、碳酸钠
(3) 不成立 澄清石灰石变浑浊
(4)氧化钙或氢氧化钠
(5)密闭
(6)4%
【详解】（1）A、碱石灰的主要成分是氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO）。氢氧化钠与二氧化碳反应，不能用该装置干燥，选项错误；
B、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，这两种物质不会和氢气发生反应且吸水性强，氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法进行收集，选项错误；
C、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，这两种物质不会和氧气发生反应且吸水性强，选项正确；
D、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氯化氢与氢氧化钠反应，不能用该装置干燥，选项错误。
故填C。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，因此可能是完全变质，成分是碳酸钠和碳酸钙；故填：碳酸钙、碳酸钠。
（3）浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙；滤液中滴加盐酸有气泡，说明滤液中含有碳酸钠，可观察到操作⑥的现象为：澄清石灰石变浑浊；因此是部分变质；则猜想三不成立；
故填：不成立；澄清石灰石变浑浊。
（4）混合物加水后试管壁发热，但是Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3加入水中不会放出热量，因此一定含有氧化钙或氢氧化钠。
（5）通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质，因此应该密闭保存。故填：密闭。
（6）根据题干，盐酸和碳酸钙产生的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，设二氧化碳的质量为x。
，，x=2.2g；
根据质量守恒定律，碱石灰混合物的质量为62.8g+2.2g-50g=15g；
2.2g二氧化碳中碳元素的质量为：，则碳元素的质量分数为：。
久置的碱石灰中碳元素的质量分数为4%。
17．(1)三/3
(2)
(3)铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色
(4)BC
(5) Zn＞Cu＞Cd 将镉片、铜片分别放入试管中，再加入稀硫酸 铜片上无明显现象
【详解】（1）科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高，所以铝原子的结构示意图，能量最高的电子在第三层。故填：三或3。
（2）未经打磨的铝表面有氧化铝，AB段是氧化铝与稀硫酸反应，过程中无气体产生，压强无明显变化，BC段容器内压强增大，是铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：。故填：。
（3）铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸铝，所以将打磨好的铝片插入溶液中，一段时间后，观察到的现象为铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色。故填：铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色。
（4）A.金属活动性顺序中，镁、锌均位于氢之前，所以镁条、锌粒均能与稀盐酸反应生成氢气，且反应放出热量，则实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：生成氢气、反应放出热量，故A错误；
B.过量的镁条和锌粒与等体积10%的稀盐酸反应，金属过量，酸消耗完，生成的氢气一样多，则反应结束后，冷却至室温，两侧气球体积相同，原因是镁条与锌粒生成的氢气的质量相等，故B正确；
C.其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高，根据题意，在生成相同量的氢气时，镁与稀盐酸反应放出的热量更多，反应过程中①试管内更剧烈，则说明镁的活动性比锌强，故C正确；
D.由题中信息可知，镁和锌均过量，则反应后两边金属均有剩余，故D错误。
故选：BC。
（5）由于锌比铜活泼，再结合其他猜想，可知镉、锌、铜的金属活动性顺序还可能为：Zn＞Cu＞Cd；
依据镉片上有气泡产生，实验操作为将镉片、铜片分别放入试管中，再加入稀硫酸，镉片上产生气泡，铜片上无明显现象，说明镉能与稀硫酸反应，说明活动性Cd＞H(或Cd＞Cu)；依据结论：金属活动性：Zn＞Cd，将锌片放入溶液中，锌与硫酸镉反应生成镉和硫酸锌，能观察到锌片上有固体析出，化学方程式为：。所以可得出活动性：Zn＞Cd＞Cu，猜想二正确。
故填：Zn＞Cu＞Cd；将镉片、铜片分别放入试管中，再加入稀硫酸；铜片上无明显现象；。
18．(1) 过滤
(2)Fe、Cu/Cu、Fe
(3)>
(4) 生成蓝色沉淀 、/OH-、 参加反应的NaOH质量为：80×10%=8g,；
设：硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量为x。
x=16g
该硫酸铜溶液的溶质质量分数为。
答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为16.0%。
【详解】（1）要从含有FeSO4和CuSO4的工业废水中回收Cu和FeSO4，步骤 I 中加入的过量M为铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；经过步骤 Ⅱ 得到Cu和溶液C，实现了固液分离，该操作是过滤；
（2）FeSO4和CuSO4的工业废水中加入的过量铁，固体A的成分是反应生成的铜和过量的铁，化学式分别为Cu、Fe；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，不考虑铁元素损耗，废液中的铁元素都转化到了最终的溶液中，由于步骤 Ⅰ 加入了铁，所以最终得到的溶液中铁元素的质量大于废液中铁元素的质量；
（4）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应过程中，观察到的一个明显的实验现象是有蓝色沉淀生成；
②B点时氢氧化钠过量，则此时溶液中含有的溶质是过量的氢氧化钠和生成的硫酸钠，此时溶液中存在的大量的阴离子是OH-、；
③根据图示可知，80g氢氧化钠溶液与 100g硫酸铜溶液恰好完全反应，见答案。
19．(1) ac 氧化钙与水反应放热，氧化钙与二氧化碳反应也放热 加入足量2%盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明氧化钙中含有碳酸钙
(2) CH4O
(3)解：设生成5.6gCO消耗CO2的质量为x。
=
x=8.8g
则参与反应生成二甲醚的CO2质量为17.6g-8.8g=8.8g,
设生成二甲醚的质量为y。
=
y=4.6g
答：合成二甲醚的质量为4.6g。
【详解】（1）①a、减小氧化钙颗粒直径，可增大氧化钙与二氧化碳的接触面积，使反应更充分，有利于捕集二氧化碳 ，该选项正确；
b、从图中可知氧化钙捕集二氧化碳过程有水参与反应，增加氧化钙的干燥度不利于反应进行，不利于捕集二氧化碳，该选项错误；
c、增加机械搅拌的力度，可使反应物充分接触，加快反应速率，有利于捕集二氧化碳 ，该选项正确；
故选ac；
②氧化钙与水反应放热，氧化钙与二氧化碳反应也放热，这两个反应放出的热量使体系温度不断升高；
③根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则设计实验证明氧化钙中含有碳酸钙的方法是：取适量捕集CO2后的氧化钙样品于试管中，向试管中加入足量2%盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明氧化钙中含有碳酸钙；
（2）①设甲醇的化学式为CxHyOz，甲醇中C、H、O质量比为3：1：4，甲醇的相对分子质量为32 ，则12x：y：16z=3：1：4 、12x+y+16z=32 ，解得x=1，y=4，z=1，所以甲醇化学式为CH4O；
②由图2可知，反应物是二氧化碳和水，生成物是CO 、H2O2和O2 ，反应条件是通电，故化学方程式为；
（3）见答案。