8.3酸和碱反应 随堂提升练习 （含解析） 科粤版化学九年级下册

8.3酸和碱反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如右图。下列说法正确的是
A．时，三份溶液均呈红色
B．时溶液的酸性由强到弱的顺序是
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是
D．氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的盐酸的质量比为
2．被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”(一种酸)。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹
物质 食醋 西红柿汁 食盐水 肥皂水
pH 2～3 4～5 7 9～10
A．食醋 B．西红柿汁 C．食盐水 D．肥皂水
3．宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是
A．“过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动
B．石墨—定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变
C．盐酸与NaOH发生中和反应——和结合生成
D．CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同
4．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D．稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气
5．某兴趣小组借助数字技术探究稀盐酸与NaOH溶液的反应。实验操作及所得曲线如图。下列有关说法正确的是
A．溶液B为NaOH溶液
B．b点时，溶液中Na+和Cl-数目相等
C．b点到c点，溶液中H+数目逐渐减少
D．c点溶液钠元素的质量分数大于b点溶液钠元素的质量分数
6．CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．NaOH溶液NaCl溶液 B．稀盐酸H2
C． D．
7．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法正确的是
物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁
pH 12.6 10.2 8.5 5.8 2.4
A．牙膏的碱性比肥皂水的碱性强 B．胃酸过多的人应该多饮苹果汁
C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D．蚊虫叮咬后(含蚁酸)，可涂抹肥皂水减轻痛痒
8．证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理中正确的是
A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，则点燃可燃性气体前都要检验纯度
B．催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
9．物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．二氧化碳不燃烧也不支持燃烧——用于人工降雨
B．硫酸能与金属氧化物反应——用于除铁锈
C．氮气化学性质稳定——用作保护气
D．氢氧化钙能与酸发生中和反应——用于改良酸性土壤
10．性质决定用途是化学重要观念。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．生石灰有吸水性，可作干燥剂
B．熟石灰有碱性，可改良酸性土壤
C．一氧化碳有毒性，可用于炼铁
D．金刚石硬度大，可切割玻璃
二、非选择题
11．实验是科学探究的重要手段，某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”。
图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。请回答下列问题：
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 。
(2)图2中a点所示的溶液中溶质是 （填化学式）。
(3)c点所示的溶液中，Na+个数与Cl-个数的关系：n（Na+） （“＞”“＜”或“＝”）n（Cl-）。
(4)下列试剂不能验证反应到达c点的是________（填字母）。
A．二氧化碳 B．生锈的铁钉 C．无色酚酞溶液 D．大理石
(5)该反应的实质是 。
12．某化学实验小组在探究氢氧化钠溶液与硫酸发生中和反应的过程中，利用pH传感器测得pH与所加试剂体积，有如图所示的关系。
(1)该过程中反应的化学方程式为 。
(2)分析图像可知，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴到另一种溶液中，a点溶液中的溶质为 ，鉴别b、c点溶液的溶质可采用的物质有 。
A．铜片 B．氧化铜 C．无色酚酞溶液 D．锌粒
13．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图。
(1)锡铅合金可以用作焊锡，主要利用了它 的物理性质。
(2)铁、铜、铝使用的先后顺序由先到后是 。
(3)为验证三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是___________(填字母)。
A．溶液、 B．溶液、
C．溶液、溶液 D．溶液、溶液、
(4)铁制品在潮湿的空气中极易生锈，盐酸可清除铁锈，反应的化学方程式是 。
(5)下列有关金属材料的叙述错误的是___________。
A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D．防止铁制品锈蚀的办法有很多，例如在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，我国中科院研发出了复层脂包覆密封材料，都是有效隔绝了氧气和水
14．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。稀盐酸与稀氢氧化钠反应的化学方程式为 ；b点所表示的溶液中溶质为 ；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 色。
15．科学家利用化学知识为社会的进步和发展做出了巨大的贡献。
(1)为了拯救被破坏的未来地球环境，科学家们积极开展科研工作，成功利用一种化学反应将造成温室效应的二氧化碳转化为一种新型燃料。其反应的化学方程式为 CO2＋3H2 = CH3OH＋X产物 X 的化学式为
(2)未来世界中，科学家们为了改良被污染的土壤，进行了一系列的实验，他们发现一种酸性土壤中含有较多的硫酸，若要改良这种土壤，最适合加入的物质是___________？
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．碳酸钙 D．氯化钠
(3)在探究物质溶解性时，对甲、乙两物质的溶解性可用溶解度曲线如下图所示，有关说法正确的是_______。
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，将 20g 甲物质溶解在 50g 水中，形成甲物质在该温度下的饱和溶液
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．将甲乙两物质的溶液从 t2℃降至 t1℃，甲析出的晶体一定比乙多
16．某学习小组对酸和碱进行了如下探究学习。
【探究一】酸和碱的定义
化学家对酸的认识经历了以下不同阶段：①1776年，拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”。②1811年，戴维发现五氧化二碘()只有溶于水后才具有酸性()，提出“只有氢才是酸不可缺少的元素”。③1887年，阿累尼乌斯创立电离学说，指出“酸是能够在水溶液中产生的化合物”。④……
据信息回答：
(1)从目前的认识看，拉瓦锡的观点有欠缺。写出一种不符合他观点的酸的化学式 。
(2)据戴维的观点， (填“能”或“不能”)使浸过紫色石蕊试液后干燥的纸花变色。
(3)电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生的化合物。据此，酸碱中和反应的实质是和结合成 的过程。
实验过程中，小组同学发现氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时无明显现象，需借助酸碱指示剂判断反应是否发生。是否有其他方法证明发生反应呢？小组同学继续探究。
【探究二】测溶液的pH和温度变化
实验①如图1，用pH和温度传感器测反应过程中溶液pH和温度随所加试剂的变化，如图2.
(4)分析图2温度曲线，中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(5)小林同学认为(4)的判断不够严谨，设计以下补充实验。
实验②，40mL一定浓度的氢氧化钠溶液与40mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。
实验③，40mL一定浓度的稀盐酸与 混合，测溶液温度变化。
(6)三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认反应发生，理由是 。
【探究三】定量计算探究
实验①中，加入稀盐酸一段时间后，将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg——理论分析：盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠。(已知所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL)
(7)“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因为 。
(8)m的理论取值范围为 时，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(9)根据图1和图2数据，计算所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
17．利用化学变化可以制备新物质。
Ⅰ．CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水，易与血红蛋白结合，具有可燃性。请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题：
(1)下列两个反应都能生成，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备选择反应②而不用①的理由是 (任选一个角度回答)。
①炽热的焦炭和水蒸气反应，
②草酸晶体和浓硫酸共热：
某同学设计下列装置制备、提纯，并用来还原氧化铁。请根据下图回答：
(2)写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式 。
(3)该同学的设计存在的一处明显缺陷是 。用改进后的装置进行实验，在点燃B处酒精灯之前，必须进行的一项操作是 (从实验安全角度考虑)。
(4)装置B的作用是
(5)证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是： 。
Ⅱ．初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(6)①中发生反应的化学方程式可以是 。
(7)②中，铁钉主要与空气中的 发生反应。
(8)③中除去铁锈的化学方程式为 。
(9)如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 (用字母表示)。
18．对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题。
海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径(SO2与水反应类似于CO2)。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。
(1)将海水喷淋吸收烟气的优点是 。
向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图。
(2)由此可知NaHSO3溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。
(3)M点溶液所含的溶质有 (填化学式)。
(4)溶液的pH由0升至3的过程中，溶液中H2SO3与NaOH发生反应的化学方程式为 。
某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示：
已知：“脱硫”时发生的主要反应有。
(5)计算脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量(写出计算过程)。
(6)温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是 。
19．钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。
(一)过氧化钙(CaO2)
(1)过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式为 。
(二)氢氧化钙
(2)小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是 (填化学式)：图3中V= mL。
(三)氯化钙
某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图所示。已知：NH4Cl溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。
(3)XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为高温煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时反应的化学方程式： 。
(4)若使用过量高浓度的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会产生NH4Cl、 等杂质。
(5)其它条件相同，钙浸出率随浸取时间的变化如图5所示。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为___________(填字母)。
A．30℃、30min B．70℃、120min
C．90°C、120min D．90°C、150min
测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成 已知
a．称取14.70g CaCl2·xH2O晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解
b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置
c．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体
(6)通过计算，确定x的值； 。(写出计算过程)
(7)若步骤c中缺少“干燥”，则测得的x值比实际值 。(填“偏大”、“偏小”或“相等”)
《8.3酸和碱反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B A B B D A A C
1．D
【详解】A、由图像可知，20min时，三份溶液的pH均小于 7，溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红，所以三份溶液均是无色，故A选项不符合题意；
B、溶液的pH越大，碱性越强，酸性越弱。由图像可知，30min时，pH大小关系为c＞b＞a，所以酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，故B选项不符合题意；
C、因为盐酸的溶质质量分数越大，与氢氧化钠反应的速率越快，溶液pH变化越快。从图像可以看出，a曲线pH变化最快，其次是b曲线，a曲线最慢，所以a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 3%、2%、1%，故C选项不符合题意；
D、由于三份氢氧化钠溶液相同，即所含氢氧化钠的量相同，根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式可知，设消耗溶质质量分数为 1%、2%、3%的盐酸的质量分别为m1、m2、m3，则有==，所以m1：m2：m3=6：3：2，故D选项符合题意。
故选D。
2．D
【详解】蚊虫叮咬后释放的蚁酸属于酸性物质。根据酸碱中和原理，应选用碱性物质进行中和。分析各选项的pH值：
A. 食醋（pH 2～3）：强酸性，无法中和蚁酸，反而可能加剧刺激。错误；
B. 西红柿汁（pH 4～5）：虽酸性较弱，但仍为酸性，无法有效中和。错误；
C. 食盐水（pH 7）：中性物质，无中和作用。错误；
D. 肥皂水（pH 9～10）：弱碱性，能与蚁酸发生中和反应，减轻痛痒。正确；
故选D。
3．B
【详解】A、“过雨荷花满院香”，荷香四溢是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，该解释合理；
B、石墨在一定条件下转变成金刚石，石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，在这个过程中原子种类没有发生改变，只是原子的排列方式发生了变化，该解释不合理；
C、盐酸与 NaOH 发生中和反应，其实质是H+和OH 结合生成H2O，该解释合理；
D、CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，不同分子化学性质不同，该解释合理。
故选B。
4．A
【详解】A、氢氧化钠“易潮解”是指它能吸收空气中的水分而潮解，这是它的吸水性；而“除油污”是利用氢氧化钠的强碱性（能与油脂发生反应，去除油污），性质与用途对应不正确。
B、金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其能够切割硬度较大的玻璃，性质与用途对应正确。
C、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，性质与用途对应正确。
D、稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可以作为保护气，防止物质被氧化或腐蚀，性质与用途对应正确。
故选：A。
5．B
【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故溶液B为稀盐酸，不符合题意；
B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠中钠离子和氯离子的数目相等，则b点时，溶液中钠离子和氯离子数目相等，符合题意；
C、b点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，b点到c点，稀盐酸过量，溶液中氢离子数目不变，不符合题意；
D、b点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，b点到c点，溶液中钠元素的质量相等，但是溶液质量：c点大于b点，故c点溶液钠元素的质量分数小于b点溶液钠元素的质量分数，不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】A、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，符合题意；
C、镁能与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，不符合题意；
D、二氧化碳能与水在光照和叶绿素的作用下反应生成有机物和氧气，不符合题意。
故选B。
7．D
【分析】pH>7，溶液呈碱性，pH<7，溶液呈酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。
【详解】A、牙膏pH=8.5，肥皂水pH=10.2，肥皂水pH大于牙膏的pH，肥皂水碱性更强，不符合题意；
B、苹果汁pH=2.4，酸性强，会加重胃酸，不符合题意；
C、西瓜汁pH=5.8，苹果汁pH=2.4，苹果汁pH更小，则苹果汁酸性更强，不符合题意；
D、蚊虫叮咬后，会产生蚁酸，蚁酸显酸性，肥皂水显碱性，可涂抹肥皂水，酸碱中和，减轻痛痒，符合题意。
故选D。
8．A
【详解】A、点燃一氧化碳前要检验纯度，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前要检验纯度，故选项推理正确；
B、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质，故选项推理错误；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
D、碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳，但是能和酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选A。
9．A
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火，二氧化碳用于人工降雨，是因为干冰（固体二氧化碳）升华吸热，能使周围温度降低，符合题意；
B、硫酸能与金属氧化物反应，则硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，故硫酸可用于除铁锈，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，可作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意；
D、氢氧化钙显碱性，能与酸发生中和反应，故氢氧化钙可用于改良酸性土壤，不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】A、生石灰（氧化钙）能与水发生反应，具有吸水性，所以可作干燥剂，该对应关系正确；
B、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生反应，从而改良酸性土壤，该对应关系正确；
C、一氧化碳用于炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，能将铁从其氧化物中还原出来，而不是因为有毒性，该对应关系错误；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，所以可用于切割玻璃等硬度较大的材料，该对应关系正确。
故选C。
11．(1)氢氧化钠溶液
(2)NaOH、NaCl
(3)＜
(4)AC
(5)H+和OH-结合生成H2O
【详解】（1）由图2可知，一开始pH＞7，显碱性，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，所以图1中的溶液A是氢氧化钠溶液。
（2）a点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故图2中a点所示的溶液中溶质是：NaOH、NaCl。
（3）c点时，pH＜7，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl和HCl，在NaCl中Na+和Cl-个数相等，但HCI中也存在Cl-，故c点所示的溶液中，Na+个数与Cl-个数的关系是：n(Na+)＜n(Cl-)。
（4）c点时pH小于7，此时稀盐酸过量，凡是能和稀盐酸反应产生一定现象的试剂都可以用来验证反应到达c点。
A、二氧化碳不能与稀盐酸反应，不能验证反应到达c点，符合题意；
B、生锈的铁钉（表面有氧化铁）能与稀盐酸反应，生成氯化铁，溶液变为黄色，能验证反应到达c点，不符合题意；
C、无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故b点和c点时滴入无色酚酞试液，均无明显现象，无法用无色酚酞溶液验证反应到达c点，符合题意；
D、大理石能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，能验证反应达到c点，不符合题意；
故选AC。
（5）反应结束后，溶液中的氢离子和氢氧根离子减少，所以该反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了H2O分子。
12．(1)
(2) 硫酸 硫酸钠、氢氧化钠 BD
【详解】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，化学反应方程式为：；
（2）根据图示可知反应开始时溶液的pH＞7，呈碱性，氢氧化钠的溶液呈碱性，则该实验是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；
a点是溶液pH值大于7，呈碱性，故此时，碱过量，故此时溶液中溶质为氢氧化钠与硫酸钠；
b点时pH值=7，溶液呈中性，两者恰好完全反应，故此时溶质为硫酸钠；c点时溶液pH值小于7，呈酸性，此时硫酸过量，故溶质为硫酸、硫酸钠，想要鉴别b、c点溶液的溶质则需鉴别溶液中是否含有硫酸；
A、铜与硫酸不反应，不能鉴别；
B、氧化铜与硫酸钠不反应，与硫酸反应生成硫酸铜与水，溶液由无色变为蓝色，可以鉴别；
C、无色酚酞遇酸不变色，不能鉴别；
D、锌与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，有气泡产生，可以鉴别；
故选BD。
13．(1)熔点低
(2)铜、铁、铝
(3)AC
(4)
(5)C
【详解】（1）合金与组成它的纯金属相比，合金的硬度和强度大，抗腐蚀性好，熔点低，锡铅合金可以用作焊锡，主要利用了它熔点低的物理性质。故填：熔点低。
（2）根据历史上人类冶炼不同金属的大致年代可知，金属的使用与金属的活动性和冶炼难易程度有关，越活泼的金属，越不易冶炼，由于活泼性：铝>铁>铜，所以使用的先后顺序是铜、铁、铝。故填：铜、铁、铝。
（3）A.铁和硫酸铜溶液能反应，说明铁的活动性强于铜，银和硫酸铜溶液不反应，说明铜的活动性强于银，所以可得出活动性：铁>铜>银，故A正确；
B.铜和硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的活动性强于铜，银和硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的活动性强于银，但无法确定铁和铜的活动性，故B错误；
C.铜和硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的活动性强于铜，铜和硝酸银溶液能反应，说明铜的活动性强于银，所以可得出活动性：铁>铜>银，故C正确；
D.银与硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液都不反应，无法确定铁和铜的活动性，故D错误。
故选：AC。
（4）铁锈主要成分为氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。故填：。
（5）A.随意丢弃废旧电池，废旧电池中的铅、汞等重金属离子会污染土壤和水体，因此回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染，故A正确；
B.金属具有良好的延展性，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故B正确；
C.铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，虽然铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀性比铁强，故C错误；
D.防止铁制品锈蚀的办法有很多，例如在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，我国中科院研发出了复层脂包覆密封材料，都是有效隔绝了氧气和水，可以防止铁制品锈蚀，故D正确。
故选：C。
14． /氯化钠 红
【详解】稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
由图可知，b点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则b点所表示的溶液中溶质为氯化钠；
由图可知，a点对应溶液的pH>7，显碱性，则在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显红色。
15．(1)H2O
(2)B
(3)B
【详解】（1）根据化学反应前后原子的种类、数目不变，化学方程式等号左边有1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，等号右边现在有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，所以X中含有2个氢原子和1个氧原子，即化学式为H2O；
（2）改良酸性土壤，应选择显碱性的物质，氢氧化钠和氢氧化钙显碱性，碳酸钙和氯化钠都不显碱性；其中氢氧化钠价格比氢氧化钙高，所以最适合加入氢氧化钙，故选B；
（3）A、比较溶解度大小，需要指明温度范围，该项错误；
B、t1℃时，甲的溶解度为30g，表示在100g水中溶解30g达到饱和，在50g水中，最多溶解15g，所以将 20g 甲物质溶解在 50g 水中，形成甲物质在该温度下的饱和溶液，该项正确；
C、t2℃时，未说明溶液是否饱和，甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，无法比较，该项错误；
D、未说明溶液是否饱和、溶液质量的大小关系，不能确定将甲乙两物质的溶液从 t2℃降至 t1℃，析出晶体的质量关系，该项错误；
故选B。
16．(1)HCl
(2)不能
(3)H2O/水分子
(4)放热
(5)40mL蒸馏水
(6)稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量
(7)防止氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳发生反应
(8)4g(9)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为y
解得：y=9.125%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为9.125%
【详解】（1）1776年，拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”。从目前的认识看，酸中不一定含氧元素，如HCl；
（2）1811年，戴维发现五氧化二碘只有溶于水后才具有酸性，提出“只有氢才是酸不可缺少的元素”，二氧化碳中不含氢元素，则二氧化碳不能使浸过紫色石蕊试液后干燥的纸花变色；
（3）酸是能够在水溶液中产生氢离子的化合物，碱是能够在水溶液中产生氢氧根离子的化合物，故酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的过程；
（4）由图2可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，故中和反应是放热反应；
（5）小林同学认为(4)的判断不够严谨，因为氢氧化钠溶液和稀盐酸中本身含水，还可能是氢氧化钠溶液或稀盐酸溶于水放出热量，实验②是探究氢氧化钠溶液溶于水是否放热，则实验③是探究稀盐酸溶于水是否放热，故实验③：40mL一定浓度的稀盐酸与40mL蒸馏水混合，测溶液温度变化；
（6）由图可知，稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量，故据图可以确认反应发生；
（7）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因为防止氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳发生反应；
（8）实验①中氢氧化钠溶液中溶质的质量为：，盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠，则所得固体的质量为4g，如果氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。
解：设4g氢氧化钠完全反应生成氯化钠的质量为x
x=5.85g
故m的理论取值范围为4g＜m≤5.85g时，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应；
（9）见答案。
17．(1)反应①生成的是CO和H2的混合气体，不易分离得到纯净的CO（或反应②的反应条件比反应①更容易达到 ）
(2)
(3) 没有尾气处理装置，会造成空气污染 检验一氧化碳的纯度
(4)除去混合气体中的二氧化碳
(5)E 中红棕色粉末逐渐变黑，F 中澄清石灰水变浑浊
(6)
(7)氧气、水
(8)
(9)bac
【详解】（1）从气体纯度角度，反应①得到CO和H2混合气体，分离困难，反应②中的CO2可通过NaOH溶液除去；从反应条件看，反应②是草酸晶体和浓硫酸共热，反应①是高温，反应②条件更易实现。
（2）一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（3）CO有毒，直接排放会污染空气，原装置没尾气处理装置；
CO是可燃性气体，不纯点燃可能爆炸，所以点燃前要检验纯度。
（4）氢氧化钠溶液能与CO2反应，所以装置 B 作用是除去混合气体中的CO2。
（5）CO还原氧化铁，E 中红棕色氧化铁被还原成黑色铁，同时生成CO2使 F 中澄清石灰水变浑浊。
（6）光亮铁钉变红色铁钉，是铁与可溶性盐溶液反应生成铜和亚铁盐，如铁和硫酸铜反应反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为。
（7）铁生锈条件是与空气中氧气和水蒸气同时接触。
（8）铁锈主要成分是氧化铁，除锈时氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁、水，化学方程式为。
（9）铁生锈结合氧气和水质量增加，所以b＞a；除铁锈时，，氧化铁转化为FeCl3、H2O，FeCl3可溶，则无锈铁钉中铁元素质量小于光亮铁钉中铁元素质量，所以a＞c，故b＞a＞c。
18．(1)增大接触面积，提高效率
(2)酸性
(3)NaHSO3、Na2SO3/Na2SO3、NaHSO3
(4)H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O
(5)设：生成 H2SO4质量为x。
解得x= 49g
答：会生产49g硫酸。
(6)温度升高，SO2在水中的溶解度减小，导致反应不充分，脱硫率降低
【详解】（1）将海水喷淋吸收烟气，可使烟气和海水充分接触，的优点是接触面积大，吸收更充分；
（2）从图中可以看出，NaHSO3溶液的 pH <7，因此溶液显酸性；
（3）根据图像分析， M 点溶液含有阴离子是 ，则溶质主要为NaHSO3、Na2SO3.
（4）分析图像，溶液的 pH 由1升至3的过程中产生的阴离子是，H2SO3与 NaOH 反应产生亚硫酸氢钠和水，化学方程式为：H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O；
（5）见答案；
（6）气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60°℃时，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低。
19．(1)Ca(OH)2
(2) CaCl2、HCl 12
(3)
(4)FeCl3
(5)B
(6)设晶体中CaCl2的质量为y
y=11.1g
则晶体中H2O的质量为
根据CaCl2·xH2O，有，解得x=2
(7)偏小
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ca、O、H的个数分别是2、6、4，反应后除2X外Ca、O、H的个数分别是0、2、0，则2X含有2个Ca、4个O、4个H，X含有1个Ca、2个O、2个H，X的化学式为Ca(OH)2。
（2）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应，图 2 中d点溶液pH<7，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是反应生成的氯化钙（CaCl2）和过量的氯化氢（HCl）；
图 3 中温度达到最高点 f 时，酸碱恰好完全反应，图 2 中pH=7时酸碱恰好完全反应，此时加入盐酸的体积V=12mL。
（3）从 XRD 图谱可知，煅烧前废渣有Ca(OH)2，煅烧后变为CaO，根据质量守恒定律，可知Ca(OH)2高温煅烧时分解生成CaO和H2O，化学方程式为。
（4）因为NH4Cl溶液显酸性（含HCl），废渣中杂质Fe2O3会与HCl反应生成FeCl3（），若使用过量高浓度的溶液，所得溶液中会产生NH4Cl、FeCl3等杂质。
（5）从图 5 看，70℃、120min时钙浸出率较高，再升高温度、延长时间，钙浸出率提升不明显，从工业生产和能源利用率角度，“酸浸” 最适宜温度与时间是70℃、120min，选B。
（6）c 中所得固体是CaCO3，据此计算，详见答案。
（7） 若步骤 c 中缺少 “干燥” ，得到的CaCO3固体质量偏大，计算出CaCl2的质量偏大，那么CaCl2·xH2O中结晶水的质量偏小，x值比实际值偏小。