6.4金属的腐蚀 随堂提升练习（含解析） 科粤版化学九年级下册

6.4金属的腐蚀
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某实验小组为探究铁生锈的条件，设计了如下实验。以下分析正确的是
A．一周后观察到的现象是b中铁钉生锈 B．b试管中放CaCl2的目的是干燥空气
C．一周后玻璃管中的现象是红墨水液面左低右高 D．该实验可以得到铁生锈需要水和氧气的结论
2．坚持绿色发展，共同构建人与自然生命共同体。下列措施与这一理念不符合的是
A．废弃电池深埋处理
B．工业废气处理达标后再排放
C．废旧金属回收利用，保护金属资源
D．大力植树造林增大植被面积
3．清末铝制艺术品，至今仍保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是
A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易发生化学反应 D．铝虽然会氧化，但表面形成的氧化物有保护作用
4．每年的6月5日是世界环境日，2024年我国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是
A．推广低碳交通 B．工地洒水除尘 C．垃圾分类回收 D．废气直接排放
5．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是
A．水体污染不仅影响工农业生产，还会危害人体健康
B．目前计入空气质量评价的主要污染物有：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、O3等
C．废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等，如随意丢弃会威胁人类健康
D．二氧化碳有毒性，空气中超过正常含量时会引起中毒
6．空气是人类赖以生存的物质基础。下列生活现象与空气中的氧气无关的是
A．铁锅生锈 B．饼干久置变软 C．木炭燃烧 D．动植物的呼吸
7．打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化，成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。下列说法正确的是
A．生铁是一种合金，其硬度比纯铁的小
B．保持铁制品表面干燥与洁净可以防止铁制品生锈
C．高炉炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应类型是置换反应
D．将一定质量的铁粉加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是CuSO4
8．垃圾分类有助于我区的生态文明建设，过期药品属于
A．干垃圾 B．湿垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾
9．如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是
A．甲、乙中铁钉生锈后，甲、乙装置内氧气的体积分数不相等
B．乙中铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
C．甲中铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
D．丙中导管内上升一段水柱
10．稀土元素有“工业的维生素”的美誉，下列我国科学家中，带领团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的是
A．张青莲 B．闵恩泽 C．徐光宪 D．屠呦呦
二、非选择题
11．高铁已是我国的名片，结合下图所示信息回答问题。
(1)石墨作电刷通过与动车上方的电网接触在滑行过程中给动车供电，说明它有良好的 性和 性。
(2)动车车身表面防锈采用的方法是 。
(3)制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。
(4)动车核心金属部件焊接时常用氮气作保护气，因为其化学性质 。
12．科技兴则民族兴，科技强则国家强。
(1)“CR450”高速动车组车身采用新型铝合金，铝合金的硬度比纯铝的更 （填“大”或“小”）。
(2)“福建舰”是我国首艘电磁弹射航母。下水前，对船体进行喷漆处理的主要目的是 。
(3)“云遥一号”卫星采用硅基电池板供电。已知硅在元素周期表中的部分信息如图所示，硅属于 （填“金属”或“非金属”）元素，硅的原子序数为 。
(4)“天宫”空间站内的“人造空气”与空气成分相近，其中含量最多的物质是 。宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂（LiOH）的过滤网吸收，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。
13．化学与生活、生产密切相关，请回答下列问题：
(1)铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的 。
(2)固态二氧化碳俗称 。
(3)烧水时易产生水垢的水，属于 水。
(4)吹灭蜡烛，运用的原理是 。
(5)铁生锈的条件是与 和 同时接触。
14．青铜雁鱼灯是西汉著名的环保台灯，其包含雁首颈、雁体、灯盘、灯罩4个部分。
(1)青铜雁鱼灯属于 （选填“金属”“合成”或“复合”）材料。
(2)古人将粗铜（主要成分为氧化铜）与木炭混合熔炼制得铜，其反应的化学方程式为 。
(3)雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能防止 。
(4)灯罩可自由开合，关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是 。
(5)雁鱼灯在使用时，会在“雁体”内盛水，从环保的角度分析水的作用是 。
15．如图为泸州市博物馆的镇馆之宝——麒麟温酒器。它是一件出土于泸州市上马镇的青铜器，以其构造独特、情趣生动，被专家誉为“泸州酒文化与艺术的完美结合”，其造型之独特在我国古代酒器中尚属孤品。青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），因其铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]呈青绿色，故名青铜。古籍《大治赋》记载由硫化铜矿（主要成分 Cu2S）制取 CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中 Cu2S转化的流程如下：
(1)焙烧前需要将硫化铜矿进行粉碎处理，其目的是 。焙烧过程中发生的主要反应为：，则黑色固体X为 。
(2)过滤时，滤液仍浑浊的原因是 。（写一条即可）
(3)写出流程中生成硫酸的反应方程式 。
(4)“铁浸”过程中，Fe与CuSO4溶液反应，溶液的质量会 （选填“增大”、“减小”或“不变”），所得溶液颜色为 色。
(5)在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是______。
A．青铜是金属材料 B．青铜比纯铜的熔点高
C．青铜比纯铜的硬度大 D．青铜比纯铜更耐腐蚀
(6)麒麟温酒器作为我市重要文物，为了更好的保护这类金属文物，请你就如何保存文物提出一条合理的建议： 。
16．“大单元”整合是一种新的学习化学的思维方法，结合铁的探究实验，回答下列问题：
(1)探究一：实验一存在一处明显的错误是 。
(2)探究二：中，铁元素的化合价为 。
①在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是 。
②玻璃管中反应的化学方程式为 。
③实验中虚线处还需补充的一个装置是 。
(3)依据C实验的现象可判断出Fe的活动性比铜 ；A、B、C三个实验，体现了大多数金属具有的三点化学性质：与氧气反应、与酸反应、 。
(4)探究四：探究铁生锈的条件，画出③中的实验装置图 。
(5)应用：图为冬季人们常用的“暖贴”，其成分如下：
主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂
【提出问题】使用暖贴时为什么会很快产生热量呢？
【猜想假设】猜想一：活性炭能加快铁粉生锈的速率；猜想二：食盐能加快铁粉生锈速率。
【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、不同量食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
【解释与结论】
①对比实验1和3，得出的结论是 。
②欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，对比实验可选择的3个实验的编号是 （填实验编号）。
【反思与评价】下列说法正确的是 。
A．暖贴在使用前要密封保存
B．暖贴使用后剩余物可以回收利用
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
D．铁资源取之不尽用之不竭
(6)通过以上实验探究可知，铁钉在下列哪些环境中容易生锈____（填字母）。
A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空中
C．浸没在植物油中 D．部分浸入食盐水中
(7)铁锈的主要成分是氧化铁，它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体Fe（OH）3分解生成的。Fe（OH）3受热分解产生两种氧化物，写出该反应的化学方程式 。
17．金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大的促进作用。
Ⅰ．对铜制品的认识
(1)图1为东汉的铜牛灯，由 (填“金属材料”或“复合材料”)制成，加入锡或铅可以 (填“升高”或“降低”)“熔铸”时所需温度。
(2)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈，且形成合金耐腐蚀外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是 。
Ⅱ．铁的有关知识
明代科学著作《天工开物》(图2)记载了我国劳动人民的科技成就。
(3)“烧铁器淬胆矾水(溶液)中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应中实际参与反应的粒子为 (用化学符号表示)。
(4)为了探究铁锈蚀的影响因素，小组利用数字化实验设计了如图3装置。检查气密性后，将10.0g铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据。时加入4.0mL饱和食盐水；时再将一只装有10.0mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上并推动注射器活塞，电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图4、图5所示。
①图4中，三颈瓶内温度升高说明铁生锈会 (填“放”或“吸”)热。
②图5中，BC段与AB段对比和说明食盐水能加快铁的锈蚀，后压强突然变大的主要原因是 (用化学方程式表示)。
18．金属材料的应用与发展印证了人类文明的进步。
(1)三星堆出土的文物中有大量的金器和青铜器。
①如图所示的戴金面罩青铜人头像中的贴金技艺，利用了金良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。
②青铜是人类最早使用的铜锡合金，青铜器除礼器外，更多用作兵器。利用青铜而非纯铜制作兵器，是因为其硬度比纯铜的 (填“大”或“小”)。
③《淮南万毕术》记载“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为 。
(2)铝化学性质活泼却耐腐蚀的原因是 。
(3)春秋战国时期，我国便开始生产和使用铁器。铁易锈蚀，其过程是铁与空气中的 同时发生化学反应的过程。
(4)某兴趣小组的同学利用如图所示装置在课堂中模拟炼铁的实验。A中反应现象 ；B中发生的化学反应方程式是 。
(5)某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。若该厂每天需消耗6000t含氧化铁80%的赤铁矿石，则理论上可日产铁的质量是多少？
19．种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（一）【古往】我国是世界上金属冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题：
装入原料器之前，将炉甘石敲碎。
(1)高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。
(2)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。
（二）【今来】如图是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。
(3)硬质玻璃管内物质为赤铁矿，则管中反应的化学方程式是 。
(4)C装置的作用是 。
(5)工业炼铁所用装置为高炉，所炼得的铁为生铁，仍还有较多的 。
(6)某炼铁厂需要冶炼560t的铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿 吨？
（三）未来
(7)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为 。
（四）防范
金属材料在使用时常常因为锈蚀而影响其使用寿命。
(8)探究铁锈蚀的实验中，试管 （填字母）中的铁钉最易生锈。通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与 接触。
(9)铁合金是目前世界上应用最广泛的金属材料。为防止铁制品生锈，通常采取的具体措施 。
《6.4金属的腐蚀》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D D D B B D B C
1．B
【详解】A、b中铁钉只与空气接触，不生锈，a中铁钉与空气和水接触，会生锈，不符合题意；
B、b试管中放氯化钙的目的是吸收水分，干燥空气，符合题意；
C、b中铁钉只与空气接触，不生锈，a中铁钉与空气和水接触，会生锈，铁钉生锈消耗氧气，会导致装置内气体减少，压强减小，故一周后玻璃管中的现象是红墨水液面左高右低，不符合题意；
D、该实验中，b中铁钉只与空气接触，不生锈，a中铁钉与空气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与水接触，不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】A、废弃电池深埋处理，废弃电池中的重金属会污染水源和土壤，应回收处理，符合题意；
B、工业废气处理达标后再排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
C、废旧金属回收利用，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、大力植树造林增大植被面积，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、铝易被氧化，生成的氧化铝性质稳定，具有保护作用，A选项错误；
B、氧化铝性质稳定，不易被还原，B选项错误；
C、铝性质比较活泼，不稳定，C选项错误；
D、铝易被氧化，生成的氧化铝性质稳定，具有保护作用，D选项正确。
故选：D。
4．D
【详解】A、推广低碳交通，节约资源，做法与该主题相符；
B、工地洒水除尘，有效减少可吸入颗粒，做法与该主题相符；
C、垃圾分类回收，节约资源，保护环境，做法与该主题相符；
D、废弃直接排放，污染空气，做法与该主题不符；
故选D。
5．D
【详解】A、水体污染会污染水源和土壤，不仅影响工农业生产，还会危害人体健康，不符合题意；
B、二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，一氧化碳有毒，可吸入颗粒物会导致雾霾等的发生，臭氧具有强氧化性，它们均属于空气污染物，不符合题意；
C、废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等，如随意丢弃，会污染水源和土壤，会威胁人类健康，不符合题意；
D、二氧化碳无毒，但是二氧化碳不能供给呼吸，空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响，符合题意。
故选：D。
6．B
【详解】A、铁锅生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，与空气中的氧气有关，故选项错误；
B、饼干久置变软，是因为吸收了空气的水蒸气，与空气中的氧气无关，故选项正确；
C、木炭燃烧，利用了氧气能支持燃烧的性质，与空气中的氧气有关，故选项错误；
D、动植物呼吸，利用了氧气能供给呼吸的性质，与空气中的氧气有关，故选项错误；
故选：B。
7．B
【详解】A、生铁是铁的合金，合金的硬度一般比其组分金属大，所以生铁硬度比纯铁大，A 错误。
B、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，保持铁制品表面干燥与洁净，能防止铁与水、氧气接触，可防止生锈，B 正确。
C、高炉炼铁中，反应物都是化合物，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以该反应不是置换反应，C 错误。
D、金属活动性：，铁能与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，与ZnSO4不反应。充分反应后过滤，滤液中一定有ZnSO4、FeSO4，不一定有CuSO4，若铁足量，CuSO4会被完全反应 ，D 错误。
故选B。
8．D
【详解】A、干垃圾即其它垃圾，指除可回收垃圾、有害垃圾、湿垃圾以外的其它生活废弃物。主要特点是其他垃圾危害较小，但无再次利用价值，包括砖瓦陶瓷、渣士、卫生间废纸、瓷器碎片等难以回收的废弃物，不符合题意；
B、湿垃圾又称为厨余垃圾、有机垃圾，即易腐垃圾，指包括食物残渣、菜根、菜叶、动物蹄、角、瓜皮、果屑、蛋壳、鱼鳞、蛋壳、毛发、植物枝干、树叶、杂草、动物尸体、牲畜粪便等易腐的生物质生活废弃物，不符合题意；
C、可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。 主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，不符合题意；
D、有害垃圾，指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质，必须单独收集、运输、存贮，由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品等，故过期药品属于有害垃圾，符合题意。
故选D。
9．B
【详解】A、甲中的植物油把空气和下面的水隔离，铁钉不会生锈；乙中的铁钉能与氧气、水充分接触，会生锈，铁钉生锈消耗了一部分氧气，甲、乙装置中氧气的体积分数不相等，该选项不符合题意。
B、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，乙中，铁钉在水面处的部分锈蚀最严重，该选项符合题意。
C、甲中，铁钉在植物油内的部分没有与水和氧气接触，故铁钉在植物油内的部分没有锈蚀，该选项不符合题意。
D、由于乙中铁钉生锈消耗氧气，集气瓶内压强减小，因此丙中导管内上升一段水柱，该选项不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意；
B、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意；
C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父” ，故选项符合题意；
D、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，故选项不符合题意。
故选C。
11．(1) 导电 润滑
(2)喷漆
(3)大
(4)稳定
【详解】（1）石墨具有良好的导电性和润滑性。导电性使得石墨能够有效地传递电流，润滑性则减少了电刷与电网之间的摩擦，确保滑行过程的顺畅；
（2）铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，因此动车车身表面防锈采用的方法是喷漆；
（3）一般地，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此锰钢与纯铁相比，其硬度更大；
（4）氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。在焊接过程中，使用氮气作为保护气可以防止金属在高温下与空气中的氧气发生氧化反应，从而保护焊接质量。
12．(1)大
(2)防止船体生锈
(3) 非金属 14
(4) 氮气 H2O
【详解】（1）金属制成合金后，硬度变大，则“CR450”高速动车组车身采用新型铝合金，铝合金的硬度比纯铝的更大。
（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。“福建舰”是我国首艘电磁弹射航母。下水前，对船体进行喷漆处理的主要目的是防止船体生锈。
（3）硅属于非金属元素，由硅的元素周期表信息可知，硅的原子序数为14。
（4）空气中气体的体积含量为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质为0.03%。“天宫”空间站内的“人造空气”与空气成分相近，则其中含量最多的物质是氮气。反应前有2Li、4O、2H、C，反应后（X除外）有2Li、3O、C，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为H2O。
13．(1)延展性
(2)干冰
(3)硬
(4)降低温度到可燃物的着火点以下
(5) 氧气 水
【详解】（1）铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。延展性是指材料在受力时可以被拉伸或压成薄片而不破裂的物理性质。
（2）固态二氧化碳俗称干冰。
（3）水垢是水中的钙、镁离子在加热时形成的沉淀物（如碳酸钙）。硬水含有较多可溶性钙、镁化合物，加热时这些化合物分解并沉淀。
（4）吹灭蜡烛运用的原理是降低温度至着火点以下。吹气时，气流带走热量，使蜡烛火焰温度低于着火点（燃烧所需最低温度），从而熄灭。
（5）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。铁在潮湿空气中与氧气反应，形成铁锈（主要成分为氧化铁）。
14．(1)金属
(2)
(3)金属锈蚀
(4)隔绝
(5)吸收空气污染物，防止污染空气
【详解】（1）青铜雁鱼灯由青铜制成，青铜是铜的合金，属于金属材料；
（2）古人将粗铜（主要成分为氧化铜）与木炭混合熔炼制得铜，即木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（3）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能隔绝空气中氧气、二氧化碳和水，防止金属锈蚀；
（4）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，只要破坏燃烧的条件之一即可灭火；因此关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是隔绝氧气；
（5）雁鱼灯在使用时，会在“雁体”内盛水，雁鱼灯的灯管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，因此从环保的角度分析水的作用是吸收空气污染物，防止污染空气。
15．(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 氧化铜
(2)滤纸破损/浊液超过滤纸边缘
(3)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(4) 减小 浅绿
(5)ACD
(6)置于干燥处保存，避免锈蚀等
【详解】（1）焙烧前需要将硫化铜矿进行粉碎处理，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率；
由化学方程式可知，反应前出现了2个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，反应后出现了1个硫原子和2个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个铜原子和2个氧原子存在于2X中，则X的化学式为CuO，即黑色固体X是氧化铜，故填氧化铜。
（2）过滤时，滤液仍浑浊的原因是滤纸破损或浊液超过滤纸边缘，浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙流下，导致滤液仍浑浊，故填滤纸破损或浊液超过滤纸边缘。
（3）流程中生成硫酸的反应是二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸，故反应的化学方程式写为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，参加反应的硫酸铜和生成的硫酸亚铁的质量比为160：152，则Fe与CuSO4溶液反应，溶液的质量会减小，故填减小；
硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，故填浅绿。
（5）A、青铜是一种合金，属于金属材料，选项正确；
B、合金的熔点比成分金属的熔点低，即青铜比纯铜的熔点低，选项错误；
C、合金的硬度比成分金属的硬度大，所以青铜比纯铜的硬度大，选项正确；
D、合金一般比成分金属耐腐蚀，所以青铜比纯铜更耐腐蚀，选项正确，故填ACD。
（6）麒麟温酒器是一种铜合金，为了更好的保护这类金属文物，可置于干燥处保存，避免锈蚀等，故填置于干燥处保存，避免锈蚀等。
16．(1)集气瓶底预先没有装少量的水或铺一层细沙
(2) +3 排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸 燃着的酒精灯（合理即可）
(3) 强 与盐溶液反应
(4)
(5) 食盐能加快铁粉生锈速率 2、3、4 ABC
(6)BD
(7)
【详解】（1）铁在氧气中燃烧的实验需要在集气瓶底部放入少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。所以实验一中存在一处明显的错误是集气瓶中未放少量水或细沙。
（2）Fe2O3中，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则铁元素的化合价是+3。
①一氧化碳可燃性，为防止其与空气混合，加热时发生爆炸，在点燃酒精喷灯前先应通入一段时间的一氧化碳排尽装置内的空气。②玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
③一氧化碳有毒，直接排入空气中会造成污染，故实验中虚线处还需补充的一个尾气处理装置，如燃着的酒精灯，将没反应完的一氧化碳燃烧掉。
（3）C实验中的反应能发生，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能置换出铜，说明Fe的活动性比Cu强。A实验是金属与氧气反应、B实验是金属与酸反应、C实验是金属与盐溶液的反应。故A、B、C三个实验，体现了大多数金属具有的三点化学性质：与氧气反应、与酸反应、与盐溶液反应。
（4）铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，①有铁和水但没有氧气，②有铁和氧气但没有水，则③中应该既有铁和水，还要有氧气，因此装置图为。
（5）①对比实验1和3的活性炭量相同，都为零，实验3有食盐温度上升值高，实验1温度上升值低于实验3，得出的结论是：食盐能加快铁粉生锈速率；
②欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比2、3、4，2、3中分别加入活性炭、食盐，4中同时加入活性炭和食盐，4中温度上升明显比2、3中快，说明活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率；
A、暖贴在使用前要密封保存，避免和水和氧气接触变质，该选项说法正确；
B、暖贴使用后剩余物可以回收利用，例如铁锈中的氧化铁可以回收再利用，该选项说法正确；
C、利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜，是因为铁生锈过程中消耗氧气，该选项说法正确；
D、铁资源是有限的，故选项说法不正确；
故填：ABC。
（6）A、干燥的空气中，铁不与氧气和水同时接触，故不易生锈，不符合题意；
B、在潮湿的空中与氧气和水蒸气接触，易生锈，符合题意；
C、浸没在植物油中，不与氧气和水接触，不易生锈，不符合题意；
D、部分浸入食盐水中，与氧气和水接触，且食盐能加速铁的生锈，符合题意。
故选BD。
（7）根据质量守恒定律，Fe（OH）3受热分解产生氧化铁和水，反应的化学方程式为。
17．(1) 金属材料 降低
(2)隔绝氧气、水
(3)Fe、Cu2+
(4) 放
【详解】（1）铜牛灯由铜制成，铜属于金属材料；
在金属中加入锡或铅制成合金，合金的熔点一般比纯金属低，所以可降低 “熔铸” 时所需温度。
（2）金属制品锈蚀需要与氧气、水同时接触，深埋于地下的古代青铜器能保存至今，除本身性质外，还可能是因为地下环境隔绝了氧气、水，使其不易生锈。
（3）“烧铁器淬胆矾水（CuSO4溶液）中，即成铜色也” 描述的是铁与硫酸铜溶液的反应，化学方程式为，实际参与反应的粒子是铁原子（Fe）和铜离子（Cu2+）。
（4）①图 4 中三颈瓶内温度升高，说明铁生锈过程放出热量。
②后压强突然变大，是因为加入的稀盐酸与铁发生反应，生成氯化亚铁和氢气，使瓶内压强增大，反应的化学方程式为。
18．(1) 延展 大
(2)铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜薄膜，从而阻止铝的进一步氧化
(3)氧气和水
(4) 红色粉末逐渐变成黑色
(5)解：设理论上可日产铁的质量为x。
答：理论上可日产铁的质量是3360t。
【详解】（1）①如图所示的戴金面罩青铜人头像中的贴金技艺，利用了金良好的延展性，将黄金锤成极薄的薄片；
②利用青铜而非纯铜制作兵器，是因为合金比组成的纯金属的硬度大；
③铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
（2）铝的化学性质活泼却较耐腐蚀，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。
（3）铁锈蚀，是铁与空气中的氧气和水同时发生化学反应的过程。
（4）一氧化碳具有还原性，红色粉末是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳， A中可观察到红色粉末逐渐变成黑色，B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（5）详解见答案。
19．(1)
(2)锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化（合理即可）
(3)
(4)点燃尾气，防止造成空气污染
(5)碳等杂质
(6)1000
(7)
(8) C 水/H2O
(9)喷漆（合理即可）
【详解】（1）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分碳发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为；
（2）锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化，所以我国古代冶锌晚于铁和铜；
（3）硬质玻璃管内物质为赤铁矿，赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，则管中反应的化学方程式是；
（4）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，一氧化碳具有可燃性，燃烧可生成无毒的二氧化碳，则C装置点燃的酒精灯的作用是点燃尾气，防止造成空气污染；
（5）工业炼铁所用装置为高炉，所炼得的铁为生铁，仍还有较多的碳等杂质；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据铁元素质量守恒，则某炼铁厂需要冶炼560t的铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为；
（7）一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为；
（8）探究铁锈蚀的实验中，试管A中与氧气接触，没有水，试管B中铁钉与水接触，但是迅速冷却的沸水中不含氧气，试管C中的铁钉与水和氧气接触，因此试管C最易生锈，通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与水接触；
（9）铁在与氧气、水共存时会锈蚀，为防止铁制品生锈，通常采取的具体措施有喷漆、涂油等。