山东省安丘市东埠初级中学九年级化学下册：10.1常见的酸和碱学案（无答案）

第十单元
酸和碱
课题一
常见的酸和碱
第1课时
常见的酸
【学习目标】
1.认识酸和碱是两类不同的物质，能说出常见的酸。
1.掌握两种酸碱指示剂及其变色规律。
1.知道浓盐酸和浓硫酸的性质，并掌握稀释浓硫酸正确的方法。
1.探究并归纳酸的化学性质，巩固应用分类的学习方法，体验探究学习的快乐。
【自主预习】
1.酸和碱是两类不同的物质。如：食醋中含有的
酸，水果中含有的
酸，它们都属于酸；石灰水中的溶质
，炉具清洁剂中含有的
，它们都属于碱。
2.常用的酸碱指示剂有
和
。它们的变色情况如下：
指示剂种类
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
石蕊
紫色
酚酞
无色
3.实验室和化工生产中常用的酸还有
、
等。生活中常见的许多物质中也含有酸，如：食醋里含有
，柠檬里含有
，汽车用铅蓄电池中含有
，人体胃液里含有
，可帮助消化。
3.浓硫酸有强烈的
性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的
，生成黑色的
。这种作用通常叫做
。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即
，然后再涂上3%~5%的
溶液。
3.稀释浓硫酸时，是将
沿器壁慢慢注入
中，并用
不断搅拌。
3.写出下列酸的化学式：
盐酸
硫酸
硝酸
碳酸
醋酸
【课堂学习】
实验探究一：
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
（1）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
学生描述观察现象并填写表格
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
思考题：
1、浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中（不考虑水分的蒸发），溶质的质量分数如何变化？
实验探究二：探究浓硫酸的性质
教师演示实验
学生思考并回答问题：
1、通过实验，可以得到浓硫酸的哪些性质？
自学课本53页内容，然后回答问题：
1、怎样稀释浓硫酸？
1、如果将水注入浓硫酸中，可能有什么后果？
1、浓硫酸沾到皮肤或衣服上应该怎样处理？
实验探究三：酸的化学性质（学生分组进行以下实验）
步骤1:在白色点滴板上滴加稀盐酸和稀硫酸，然后分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象；用无色酚酞溶液重复该实验，观察现象。
滴加紫色石蕊
滴加无色酚酞
稀盐酸
稀硫酸
步骤2：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放如一根生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
探究总结：根据以上实验和讨论结合第八单元金属的学习，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
【课堂总结】这节课你有什么收获？还有哪些疑问？
【达标训练】
1.下列溶液中，滴入紫色石蕊溶液呈红色的是
（
）
A.
盐酸
B.氢氧化钠溶液
C.蒸馏水
D.氯化钠溶液
1.下列说法错误的是
（
）
A.
浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少；
B.
浓盐酸露置在空气中会冒白烟；
C.
浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加；
D.
浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
3.
将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将
沿烧杯壁缓慢地注入盛有
的烧杯里，并用
不断搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有
的感觉。
（能力提升）4.
实验室有些铁钉生锈了，初三（1）班的同学用稀盐酸来除铁锈，开始观察到的现象是：
，化学方程式：
。一段时间后，同学们发现溶液中有小气泡冒出，经过同学们的思考和讨论，同学们断定溶液中发生了另一个化学反应
（用化学方程式表示）。由此可见，用酸除铁锈时一定不能将铁制品长时间浸泡在酸里。