8.4常见的盐 随堂提升练习(含解析) 科粤版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.4常见的盐 随堂提升练习(含解析) 科粤版化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-21 00:00:00 | ||
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文档简介
8.4常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．碳酸钠可用于粗盐精制、造纸、洗涤剂生产等，碳酸钠俗称
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．干冰
2．如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是
A．甲、乙一定是稀盐酸和碳酸钠 B．甲、乙有可能分别是水和生石灰
C．饱和澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化 D．当把甲滴加到乙中广口瓶内的气压降低了
3．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．COCO2 B．Fe2O3FeCl2
C．CuOCu2(OH)2CO3 D．BaCO3Ba(OH)2
4．针对某CaCl2除湿剂，兴趣小组进行如下实验：
步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。
步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。
下列说法不正确的是
A．步骤一中的现象可知氯化钙除湿剂溶于水时放出热量
B．步骤二中反应的化学方程式为CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓
C．步骤二中发生反应的类型为复分解反应
D．根据步骤三，利用饱和CaCl2溶液无法鉴别饱和NaHCO3溶液和饱和Na2CO3溶液
我国拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为：。元素周期表中钠元素和氯元素的信息如图所示。完成下面小题。
5．下列有关说法，错误的是
A．氯化钠是维持人体正常生理活动所必需的
B．电解氯化钠的反应是分解反应
C．电解氯化钠的反应前后各元素的化合价不变
D．海水晒盐的基本原理是蒸发结晶
6．下列有关钠元素和氯元素的说法，正确的是
A．Na＋核外有12个电子 B．氯元素为非金属元素
C．钠原子的相对原子质量为22.99g D．氯原子的原子核内有17个中子
7．如图是同学们在校园中捡到的一片枫叶，枫叶的不同位置分别对应初中化学常见的五种不同类别的物质A~E，相邻叶片间能发生化学反应，其中A是密度最小的气体，B是红棕色固体粉末，D是可用于改良酸性土壤的碱。下列有关说法错误的是
A．C叶的物质类别是酸
B．C与D该反应的基本反应类型是复分解反应
C．A和B反应过程中观察到的现象是红色固体粉末逐渐变黑
D．D与E反应一定用于配制波尔多液
8．检验、鉴别、分离、除杂是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
B 除去KNO3固体中少量的NaCl 加水足量水溶解，蒸发结晶
C 检验氢氧化钠溶液固体变质程度 往溶液中加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加入酚酞
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥
A．A B．B C．C D．D
9．分离、提纯、鉴别等是进行化学实验的重要方法。下列实验操作对应不正确的是
实验目的 方法或原理
A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体
B 除去二氧化碳中的少量CO 点燃
C 除去食盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发
D 分离液态空气 利用氧气和氮气的沸点不同
A．A B．B C．C D．D
10．化学与文化传承密不可分，下列说法错误的是
A．“驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”，利用蒸发结晶原理海水晒盐
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，煅烧生石灰得到熟石灰
C．“何意百炼钢，化为绕指柔”，生铁经不断煅烧捶打，降低含碳量，变成钢
D．“真金不怕火炼”，说明黄金的化学性质非常稳定
11．物质的性质决定用途，用途体现性质。下列物质的用途主要体现物理性质的是
A．生石灰作食品的干燥剂
B．钨丝作灯泡的灯丝
C．铁粉用作食品保鲜的脱氧剂
D．用小苏打作糕点的发酵粉
二、非选择题
12．化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图表回答。
阳离子 阴离子
溶 溶 溶 溶
难 溶 溶 溶
溶 溶 溶 难
表3
(1)宏观分析：如图1，向盛有碳酸钠固体的试管中加入适量的稀盐酸，发现固体溶解，且有 生成。
(2)微观分析：如图2，碳酸钠是由和 构成。氯化氢在水中解离成和 。请写出反应的化学方程式 ，属于 反应类型。
(3)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。
由表3判断各组离子在水溶液中无色且能大量共存的是 。
A． B．
C． D．
由表3分析NaOH溶液和溶液 （填“能”或“不能”）反应。
13．二氧化碳与人类的生产、生活息息相关，有很多重要的用途。但大气中二氧化碳含量过高会使温室效应加剧，导致全球气候变暖，二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现碳减排的重要途径之一。
(1)“碳封存”是将（气态）压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，分子的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)“碳利用”是因为也是重要的化工原料，科学家采用新技术能将转化为甲醇、乙醇、淀粉等有机物。我国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤是生成甲醇（），其微观反应示意图如下：
①写出该反应的化学方程式： 。
②某元素的原子与一个分子具有相同质子数，该元素的符号是 。
(3)“碳捕捉”如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”的工艺流程：
①操作a的名称是 。
②反应器中发生反应的化学方程式为 。
14．水是我们生活中最为熟悉的物质之一，在日常生活及工农业生产中有广泛的应用。
(1)水的性质及用途
①水能作反应物。生石灰和水反应的化学方程式为 。
②水是常用的溶剂。农业上常用16％的氯化钠溶液进行选种。若配制1000g16％的氯化钠溶液，需要水的质量为 g。
③水能用于鉴别物质。下列各组固体能用水鉴别的是 。
A．碳酸钙和氯化钙 B．氢氧化钠和氯化钠 C．氧化铜和木炭粉
④生活中常需要对水进行净化。加入活性炭，其作用是 。
(2)下表是两种物质在不同温度时的溶解度
温度物质 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
碳酸氢钠 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
①20℃时，将加入90.4g水中， （填“能”或“不能”）得到100g饱和溶液。
②若将接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 。
③将60℃时两种物质的饱和溶液降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数较大的是 。
④20℃时，将25g碳酸氢钠和氯化铵的混合物加入到100g饱和碳酸氢钠溶液中，充分搅拌恢复至20℃后过滤，得到的固体是 。
15．清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用LiOH能与CO2发生反应，由于LiOH不可再生，该技术多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，多应用在多人、长期航天任务中。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
(1)CO2是造成 的主要气体。
(2)目前航天器中的CO清除技术有 (写出一种即可)。
(3)LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH应 保存。取部分LiOH样品溶于水，加 (填一种试剂)，若产生气泡，说明LiOH已变质。
(4)分析图1，可得出结论：相同温度下，在0-2.0kPa范围内， 。
(5)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务
B．由图2可知，相同条件下，沸石A的CO2吸附量大于沸石B的CO2吸附量
C．分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务
16．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。
(1)工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的 不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
(2)在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业生产中，反应I的化学方程式是 。
②上述工艺流程中，发生中和反应的是 (填序号)。
③从海水中提取MgCl2历经步骤I、II、III三步转换的主要目的是 。
(3)如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
请完成下列问题：
①流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法正确的是 。
A．加入三种溶液的顺序不能调整
B．加入三种溶液将粗盐水中的SO、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
D．流程I得到的是纯净的氯化钠溶液
②在流程II中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是 。
③写出流程II和III中发生反应的化学方程式： 。
④流程II中碳酸氢钠先结晶析出的原因是： 。
17．探究干燥剂。
氯化钙常用于家庭除湿防霉。某品牌氯化钙除湿盒如图。
【查阅资料】常见具有吸水性的氯化钙产品有：无水和（n=1、2、4）。
(1)不同温度下，固体在水中的溶解度如图：
①的溶解度随温度升高而 。
②时，溶质质量分数为的溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)该除湿剂的注意事项注明：若不慎渗漏，请用小苏打水擦拭。某同学取集水区内除湿液与适量小苏打溶液和混合，观察到产生白色沉淀及大量气泡，补充完整该反应的化学方程式： 。
(3)“氯化钙除湿剂”成分探究与结晶水含量测定
【提出问题】“氯化钙除湿剂”中的结晶水数目是多少？
【实验与数据】
取除湿剂样品于坩埚中，用电子天平准确称量总质量为。持续加热至固体质量不再变化，冷却后称量坩埚与剩余固体的总质量为。
【分析与计算】
①定性分析：根据反应。推测固体质量减少的原因是 。
②定量计算： 。[相对分子质量为]
(4)从循环利用的角度考虑：让使用后除湿盒重获除湿能力，对集水区内氯化钙溶液的处理方法是 。
18．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
(1)下列有关酸碱盐的说法正确的是 (填字母)。
a．炉具清洁剂的主要成分是碳酸钠
b．化学中所说的酸碱盐中的盐就是指食盐
c．高温煅烧石灰石可以得到熟石灰
d．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质质量分数均变小
(2)某化学兴趣小组借助数字传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应进行“可视化”探究，实验测得的变化曲线如图所示。该反应的化学方程式为 ；根据图示判断，X溶液是 ，a点表示溶液中的溶质有 (填名称)。
(3)粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，如图是粗盐提纯的部分流程，回答下列问题。
①过滤时玻璃棒的作用是 ；
②加入溶液后，发生反应的化学方程式为 ；
③蒸发时，当蒸发皿中 时即停止加热。
(4)工业上可利用纯碱和熟石灰反应来制取烧碱，若有10.6t纯碱，计算理论上可制取烧碱的质量。
19．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
(1)碳元素可组成多种单质，下列有关说法不正确的是 (填字母)。
a．金刚石的硬度很大 b．每个分子是由60个碳原子构成的
c．石墨的导电性良好 d．金刚石、石墨和里碳原子排列方式相同
(2)某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的。
①实验室常用装置A作为制取二氧化碳的发生装置，其判断依据是 ？
②若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为中混哪种杂质 ？
③为达到实验目的，所选装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接j。
④用F收集，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整 。
(3)制取后的废液需处理后再排放。
①检验该废液呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是 。
②常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，写出相关的化学方程式 。
(4)为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，现称取10g大理石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
20．“探索氢能”助力“零碳”排放。
Ⅰ．了解排放
(1)天然气中CH完全燃烧的化学反应方程式为 。
(2)工业生产中可用石灰石煅烧制备生石灰，该反应的基本反应类型为 。
(3)过度排放会导致的环境问题是 。
(4)实验室用大理石与稀盐酸反应制备。
①仪器a名称为 。
②制备的化学反应方程式为 。
③选用装置B制备，反应一段时间后关闭弹簧夹，看到 ，反应停止。
④选用装置C制备的优点是 。
⑤选用装置D收集，检验已集满的操作是 。
Ⅱ．探究转化
氢气是理想“绿色能源”，甲烷制氢的一种流程如图：
(5)“水化”中发生的化学反应方程式为 。
(6)“分离”过程在喷淋塔（如图所示）进行，和混合气体从塔底鼓入，溶液从塔顶喷淋，其目的是 。
(7)甲烷制氢原理为。理论上，16 g 可产生多少克？（写出计算过程）
《8.4常见的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A D C B D A B B
题号 11
答案 B
1．A
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，符合题意；
B、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠俗称，不符合题意；
C、碳酸钠俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠俗称，不符合题意；
D、碳酸钠俗称纯碱或苏打，干冰为二氧化碳，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A、甲、乙分别是稀盐酸和碳酸钙时，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且气体增多，使瓶内压强增大，气球膨胀，但反应能生成二氧化碳的固体和液体不一定是稀盐酸和碳酸钙，还有其他物质也能反应生成二氧化碳，如稀硫酸与碳酸钠等，说法错误，不符合题意；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，温度升高，使瓶内压强增大，气球膨胀，同时饱和澄清石灰水中的氢氧化钙的溶解度因温度升高而减小，有固体析出使得澄清石灰水变浑浊，则甲、乙有可能分别是水和生石灰，说法正确，符合题意；
C、由B选项分析可知，澄清石灰水变浑浊可能是氢氧化钙析出所致，而氢氧化钙从饱和澄清石灰水中析出没有生成新物质，属于物理变化，说法错误，不符合题意；
D、装置中的气球膨胀，是因为瓶中的压强增大导致的，则实验中当把甲滴加到乙中后，广口瓶内的气压应该增大，说法错误，不符合题意。
故选：B。
3．A
【详解】A、一氧化碳在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳，选项转化能实现；
B、Fe O 与稀盐酸反应生成FeCl 而非FeCl ，选项转化不能实现；
C、碱式碳酸铜通常由金属铜与H O、CO 、O 长期反应生成，而非CuO的直接转化，选项转化不能实现；
D、碳酸钡与氢氧化钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，反应不能发生，选项转化不能实现；
故选A。
4．D
【详解】A、步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，说明氯化钙除湿剂溶于水时放出热量，说法正确，不符合题意；
B、步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为，说法正确，不符合题意；
C、由B选项分析可知，步骤二中发生的反应是氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应，说法正确，不符合题意；
D、根据步骤三可知，氯化钙与饱和溶液反应产生白色沉淀和大量无色气体；而氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，无气体产生，所以利用饱和溶液可以鉴别饱和溶液和饱和溶液，说法错误，符合题意。
故选：D。
5．C 6．B
【解析】5．A、氯化钠（NaCl）是维持人体正常生理活动必需的物质，参与体液平衡等重要生理过程，不符合题意；
B、电解氯化钠的反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，单质钠中钠元素化合价为0，氯气中氯元素化合价为0，故电解氯化钠的反应前后各元素的化合价改变，符合题意；
D、海水晒盐是通过蒸发水分得到粗盐，利用的是蒸发结晶的原理，不符合题意。
故选C。
6．A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子核外电子数为：11-1=10，不符合题意；
B、由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钠原子的相对原子质量为22.99，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故氯原子的质子数为17，不是中子数，不符合题意。
故选B。
7．D
【分析】A是密度最小的气体，则A为氢气，属于单质；B是红棕色固体粉末，则B为氧化铁，属于氧化物；D是可用于改良酸性土壤的碱，则D为氢氧化钙。
【详解】A、C既能与氧化铁反应，又能与氢氧化钙反应，则C的物质类别为酸，故A不符合题意；
B、结合A选项，C为酸，酸与氢氧化钙（碱）反应生成盐和水，该反应为复分解反应，故B不符合题意；
C、A为氢气，B为氧化铁，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，可观察到的现象为红色固体粉末逐渐变黑，故C不符合题意；
D、A为单质、B为氧化物、C是酸、D为碱，则E为盐，E可以为碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钙，则D与E反应不一定用于配制波尔多液，故D符合题意。
故选D。
8．A
【详解】A、将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳（CO）在加热条件下与氧化铜反应生成二氧化碳，而二氧化碳（CO ）不参与反应，符合题意；
B、硝酸钾（KNO ）和氯化钠（NaCl）蒸发结晶时都会析出，无法有效分离，不符合题意；
C、加入足量氢氧化钡溶液后过滤，滤液中滴加酚酞，因为氢氧化钠变质生成碳酸钠（Na2CO3），碳酸钠与Ba(OH)2反应生成NaOH和碳酸钡沉淀，所以无论氢氧化钠是否完全变质，滤液中均含NaOH，酚酞均变红，不符合题意；
D、溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥，得到纯净的二氧化锰固体，但没有得到固体氯化钾，因为需蒸发滤液才能得到氯化钾固体，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】A、NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体，不符合题意。
B、二氧化碳是灭火性气体，大量的二氧化碳中少量的CO，CO浓度低难以点燃，不能用点燃方法除杂，符合题意。
C、利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，过滤除去溶液中不溶的泥沙，最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来，不符合题意。
D、空气中含有氮气和氧气，分离液态空气是利用氧气和氮气的沸点不同，进行分离，不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A、"驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山"，这里描述的就是利用阳光的热量使海水蒸发，水分逐渐减少，海水中的盐分结晶析出，这正是海水晒盐所利用的蒸发结晶原理，故选项正确；
B、"千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲"，描述的是石灰石（主要成分CaCO3）经过高温煅烧分解生成生石灰（CaO)，而生石灰与水反应才能得到熟石灰，此选项说煅烧生石灰得到熟石灰是错误的，故选项错误；
C、"何意百炼钢，化为绕指柔"，生铁含碳量较高，质地硬而脆，通过不断煅烧捶打，其中的碳与氧气反应生成二氧化碳等气体，从而降低含碳量，使其性能发生改变，变成具有韧性的钢，故选项正确；
D、"真金不怕火炼"，是因为黄金在高温下也不容易与氧气等物质发生化学反应，说明黄金的化学性质非常稳定，故选项正确。
故选：B。
11．B
【详解】A、生石灰作食品的干燥剂，是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A不符合题意；
B、钨丝作灯泡的灯丝，是利用钨丝的熔点高，具有导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B符合题意；
C、铁粉用作食品保鲜的脱氧剂，是利用铁粉生锈，吸收氧气和水的过程，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C不符合题意；
D、用小苏打作糕点的发酵粉，是利用小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D不符合题意。
故选B。
12．(1)气体
(2) H+ 复分解
(3) D 不能
【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故观察到固体溶解，且有气体生成；
（2）如图2，碳酸钠是由Na+和构成；氯化氢在水中解离成Cl 和H+离子构成；故填：、H+；
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：；
该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；(钠离子与氯离子结合成氯化钠，氢离子与碳酸根离子结合成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水)
（3）A、Fe3+呈黄色，不能大量出现在无色溶液中，选项错误；
B、H+和OH-能结合成H2O，不能大量构成，选项错误；
C、 和Ba2+能结合成BaSO4沉淀，不能大量共存，选项错误；
D、 相互之间不能结合成气体、水或沉淀，且不含带有特殊颜色离子，能在无色溶液中大量共存，选项正确。
故选D；
氢氧化钠与氯化钡互相交换成分没有气体、水或沉淀，所以不反应。
13．(1)变小
(2) ； Ne；
(3) 过滤； 、；
【详解】（1）二氧化碳由气态变为液态的过程中，二氧化碳分子之间的间隔变小，故填：变小；
（2）①由微观示意图可知，反应物为氢气（）和二氧化碳（），生成物为甲醇（）和水（），化学方程式为：；
②为水分子，一个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，则其含有质子数为：（1×2）+8=10，含有10个质子的元素原子为氖，元素符号为：Ne,，故填：；Ne；
（3）①通过操作a得到氢氧化钠溶液和碳酸钙固体，则为操作为过滤；
②捕捉室中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液进入反应器中，在反应器中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙与氢氧化钠，化学方程式为：；同时高温反应炉生成的氧化钙进入反应器中，与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：，故填：过滤；、；
14．(1)
840
AB
吸附水中的色素和异味
(2)
不能
增加溶质，恒温蒸发溶剂，降低温度
氯化铵/NH4Cl
碳酸氢钠/NaHCO3
【详解】（1）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
②若配制1000g 16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：，则需要水的质量为：1000g-160g=840g；
③A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，现象不同。可以鉴别，符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，现象不同，可以鉴别，符合题意；
C、氧化铜和木炭粉均难溶于水，用水无法鉴别，不符合题意。
故选AB；
④生活中常需要对水进行净化。加入活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）①20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解9.6g碳酸氢钠，则该温度下，将 9.6g碳酸氢钠加入90.4g水中，只能部分溶解，不能得到100g饱和溶液；
②氯化铵的溶解度随温度的升高而增加，若将接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂等；
③将60℃时两种物质的饱和溶液降温至10℃，降温后，两种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化铵大于碳酸氢钠，则饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵大于碳酸氢钠；
④20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，100g碳酸氢钠饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-8.8g=91.2g，将25g碳酸氢钠和氯化铵的混合物加入到100g饱和碳酸氢钠溶液中，饱和碳酸氢钠溶液不能继续溶解碳酸氢钠，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即该温度下，100g水中最多可溶解37.2g氯化铵，则91.2g水中最多可溶解碳氯化铵，则充分搅拌恢复至20℃后，氯化铵能全部溶解，过滤，得到的固体是碳酸氢钠。
15．(1)温室效应加剧
(2)LiOH清除/固态胺吸附/分子筛吸附
(3) 密封 稀盐酸/稀硫酸
(4)分压越大，的吸附量越大
(5)BC
【详解】（1）是造成温室效应加剧的主要气体；
（2）由题干信息可知，目前航天器中的清除技术有LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等；
（3）LiOH具有与NaOH类似的性质，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则氢氧化锂也能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸锂和水而变质，故LiOH应密封保存；
取部分LiOH样品溶于水，加足量稀盐酸或稀硫酸，稀盐酸或稀硫酸能与碳酸锂反应生成二氧化碳，若产生气泡，说明LiOH已变质；
（4）分析图1，可得出结论：相同温度下，在0-2.0kPa范围内，分压越大，的吸附量越大；
（5）A、由题干信息可知，LiOH清除利用LiOH能与发生反应，由于LiOH不可再生，该技术多用于短期载人航天任务，说法错误，不符合题意；
B、由图2可知，相同条件下，沸石A的吸附量大于沸石B的吸附量，说法正确，符合题意；
C、由题干信息可知，分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，多应用在多人、长期航天任务中，说法正确，符合题意。
故选：BC。
16．(1) 颗粒大小 蒸发结晶
(2) MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2 II 海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤I、II、III得到的MgCl2溶液的不同是:海水中氯化镁含量低，且含有其它物质，而经过步骤I、II、III后氯化镁得到了富集和提纯；
(3) BC 氨气与水反应生成氨水，呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳 、 碳酸氢钠的溶解度较小，先从溶液中析出
【详解】（1）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水；
因为氯化钠溶解度受温度影响较小，故海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐；
（2）沉淀B与试剂C反应生成氯化镁沉淀，故沉淀B为氢氧化镁，试剂C为稀盐酸，试剂A为氢氧化钙。
①反应I是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钙，该反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2；
②步骤II中氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，是酸与碱发生的中和反应；
③海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤I、II、III得到的MgCl2溶液的不同是:海水中氯化镁含量低，且含有其它物质，而经过步骤I、II、III后氯化镁得到了富集和提纯；
（3）①氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠。
A、根据分析，碳酸钠一定要加在氯化钡后面，氢氧化钠的顺序无关，故加入三种溶液的顺序能调整，说法不正确；
B、根据分析，加入三种溶液将粗盐水中的SO转化成硫酸钡沉淀、Mg2+转化成氢氧化镁沉淀、Ca2+转化成碳酸钙沉淀，说法正确；
C、按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，说法正确；
D、流程I得到的不是纯净的氯化钠溶液，还含有过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠，说法不正确；
故选BC；
②氨气与水反应生成氨水，呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳
③流程II是氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀与氯化铵，该反应的化学方程式为：；流程III是碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
④碳酸氢钠的溶解度较小，先从溶液中析出。
17．(1) 增大 不饱和溶液
(2)
(3) 生成的水加热散逸（合理即可） 2
(4)晒干再利用（合理即可）
【详解】（1）①根据图示可知，的溶解度随温度升高而增大；
②时，氯化钙的溶解度为100g，氯化钙的饱和的溶液的溶质质量分数为：，溶质质量分数为的溶液属于不饱和溶液；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，根据氯化钙和碳酸氢钠反应生成白色沉淀和大量的气泡可知，根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Ca、2个Cl、2个Na、2个H、2个C、6个0，反应后有2个Na、2个Cl、2个H、1个O，生成的白色沉淀是碳酸钙，气泡是二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCl2+2NaHCO3=+2NaCl+H2O+；
（3）①根据化学方程式可知，，在加热过程中，CaCl2.nH2O中的结晶水变为水蒸气，水蒸气逸散到空气中，所以固体质量减少，则固体质量减少的原因是生成的水蒸气逸散到空气中；
②反应前后固体减少的质量，也就是结晶水的质量，则结晶水的质量为28.82g-26.66g=2.16g；
n=2；
（4）因为氯化钙具有吸水性，集水区内的氯化钙溶液通过晒干，除去其中的水分，又可以得到氯化钙固体，从而重获除湿能力，所以处理方法是晒干再利用。
18．(1)d
(2) 氢氧化钠溶液/NaOH溶液 氯化钠、氯化氢/氯化氢、氯化钠
(3) 引流 出现较多固体
(4)解：设理论上可制取烧碱的质量为x。
答：理论上可制取烧碱的质量为。
【详解】（1）a．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，不是碳酸钠，错误；
b．化学中所说的酸碱盐中的盐是一类由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，食盐（氯化钠）只是盐中的一种， 错误；
c．高温煅烧石灰石得到的是生石灰（氧化钙），不是熟石灰（氢氧化钙），错误；
d．浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小， 正确。
故选 d。
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
由图可知，开始时溶液pH<7，呈酸性，加入X溶液后，溶液的pH逐渐增大，直到大于7，溶液的酸减弱，X溶液是氢氧化钠溶液（或NaOH溶液）；
a 点时pH<7，说明盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢；
（3）①过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；
②加入NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为；
③蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
（4）见答案 。
19．(1)d
(2) 反应物的状态是固体和液体，且反应不需加热 氯化氢/HCl f g e d
(3) 紫色石蕊溶液（合理即可） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4)75%
解：根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为100g+10g-106.7g=3.3g，设样品中碳酸钙的质量为x，
样品中碳酸钙的质量分数为；
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）a、金刚石是天然存在最硬的物质，所以金刚石的硬度很大，故选项说法正确；
b、C60是由C60分子构成的，每个分子是由60个碳原子构成，故选项说法正确；
c、石墨的导电性良好，故选项说法正确；
d、金刚石、石墨和C60里碳原子排列方式不相同，故选项说法错误；
故选d；
（2）①实验室常用装置A作为制取二氧化碳的发生装置，其判断依据是反应物的状态是固体和液体，且反应不需加热，故填：反应物的状态是固体和液体，且反应不需加热；
②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有氯化氢，故填：氯化氢或HCl；
③为达到实验目的，应先除去二氧化碳中的少量氯化氢气体，根据氯化氢能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而二氧化碳不能与碳酸氢钠反应，因此碳酸氢钠溶液可用于除去二氧化碳中的氯化氢，然后用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，气体在通过洗气瓶进行除杂或干燥时，应长进短出，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为a接f、g接e、d接j，故填：f；g；e；d；
④用F收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，应从长管进入，若j为进气口，则j为长管，另一端为短管，故将F中的玻璃导管补画为，故填：；
（3）①酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以可用紫色石蕊溶液检验溶液是否显酸性，故填：紫色石蕊溶液（合理即可）；
②常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）见答案。
20．(1)
(2)分解反应
(3)加剧温室效应
(4) 分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 长颈漏斗内液面上升，固体与液体分离，反应停止 可以控制反应的速率 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2 已集满
(5)CH4+H2OCO+3H2
(6)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(7)设：16 g 可产生H2质量为x。
x=8g。
答：16 g 可产生H2质量为8g。
【详解】（1）天然气中CH4 完全燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为。
（2）石灰石煅烧制备生石灰，石灰石主要成分是碳酸钙，发生的反应是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳 ，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
（3）CO2 过度排放会导致的环境问题是加剧温室效应。
（4）①仪器a名称为分液漏斗。
②实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③选用装置B制备CO2，反应一段时间后关闭弹簧夹，看到长颈漏斗内液面上升，固体与液体分离，反应停止。这是因为关闭弹簧夹后，装置内气体压强增大，将液体压回长颈漏斗，使大理石与稀盐酸分离，反应停止。
④分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率，选用装置C制备CO2的优点是可以控制反应的速率。
⑤二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，选用装置D收集CO2，检验CO2 已集满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2 已集满。
（5）根据流程图可知，“水化” 中发生的化学反应是甲烷和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的方程式为CH4+H2OCO+3H2。
（6）“分离” 过程在喷淋塔进行，H2和CO2混合气体从塔底鼓入，溶液从塔顶喷淋，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
（7）根据化学方程式可知，参加反应的甲烷与生成的氢气之间存在固定的质量比。根据题中已知的甲烷质量，利用该质量比即可列出比例式，求出生成氢气的质量。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．碳酸钠可用于粗盐精制、造纸、洗涤剂生产等，碳酸钠俗称
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．干冰
2．如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是
A．甲、乙一定是稀盐酸和碳酸钠 B．甲、乙有可能分别是水和生石灰
C．饱和澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化 D．当把甲滴加到乙中广口瓶内的气压降低了
3．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．COCO2 B．Fe2O3FeCl2
C．CuOCu2(OH)2CO3 D．BaCO3Ba(OH)2
4．针对某CaCl2除湿剂，兴趣小组进行如下实验：
步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。
步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。
下列说法不正确的是
A．步骤一中的现象可知氯化钙除湿剂溶于水时放出热量
B．步骤二中反应的化学方程式为CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓
C．步骤二中发生反应的类型为复分解反应
D．根据步骤三，利用饱和CaCl2溶液无法鉴别饱和NaHCO3溶液和饱和Na2CO3溶液
我国拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为：。元素周期表中钠元素和氯元素的信息如图所示。完成下面小题。
5．下列有关说法，错误的是
A．氯化钠是维持人体正常生理活动所必需的
B．电解氯化钠的反应是分解反应
C．电解氯化钠的反应前后各元素的化合价不变
D．海水晒盐的基本原理是蒸发结晶
6．下列有关钠元素和氯元素的说法，正确的是
A．Na＋核外有12个电子 B．氯元素为非金属元素
C．钠原子的相对原子质量为22.99g D．氯原子的原子核内有17个中子
7．如图是同学们在校园中捡到的一片枫叶，枫叶的不同位置分别对应初中化学常见的五种不同类别的物质A~E，相邻叶片间能发生化学反应，其中A是密度最小的气体，B是红棕色固体粉末，D是可用于改良酸性土壤的碱。下列有关说法错误的是
A．C叶的物质类别是酸
B．C与D该反应的基本反应类型是复分解反应
C．A和B反应过程中观察到的现象是红色固体粉末逐渐变黑
D．D与E反应一定用于配制波尔多液
8．检验、鉴别、分离、除杂是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
B 除去KNO3固体中少量的NaCl 加水足量水溶解，蒸发结晶
C 检验氢氧化钠溶液固体变质程度 往溶液中加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加入酚酞
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥
A．A B．B C．C D．D
9．分离、提纯、鉴别等是进行化学实验的重要方法。下列实验操作对应不正确的是
实验目的 方法或原理
A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体
B 除去二氧化碳中的少量CO 点燃
C 除去食盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发
D 分离液态空气 利用氧气和氮气的沸点不同
A．A B．B C．C D．D
10．化学与文化传承密不可分，下列说法错误的是
A．“驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”，利用蒸发结晶原理海水晒盐
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，煅烧生石灰得到熟石灰
C．“何意百炼钢，化为绕指柔”，生铁经不断煅烧捶打，降低含碳量，变成钢
D．“真金不怕火炼”，说明黄金的化学性质非常稳定
11．物质的性质决定用途，用途体现性质。下列物质的用途主要体现物理性质的是
A．生石灰作食品的干燥剂
B．钨丝作灯泡的灯丝
C．铁粉用作食品保鲜的脱氧剂
D．用小苏打作糕点的发酵粉
二、非选择题
12．化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图表回答。
阳离子 阴离子
溶 溶 溶 溶
难 溶 溶 溶
溶 溶 溶 难
表3
(1)宏观分析：如图1，向盛有碳酸钠固体的试管中加入适量的稀盐酸，发现固体溶解，且有 生成。
(2)微观分析：如图2，碳酸钠是由和 构成。氯化氢在水中解离成和 。请写出反应的化学方程式 ，属于 反应类型。
(3)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。
由表3判断各组离子在水溶液中无色且能大量共存的是 。
A． B．
C． D．
由表3分析NaOH溶液和溶液 （填“能”或“不能”）反应。
13．二氧化碳与人类的生产、生活息息相关，有很多重要的用途。但大气中二氧化碳含量过高会使温室效应加剧，导致全球气候变暖，二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现碳减排的重要途径之一。
(1)“碳封存”是将（气态）压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，分子的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)“碳利用”是因为也是重要的化工原料，科学家采用新技术能将转化为甲醇、乙醇、淀粉等有机物。我国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤是生成甲醇（），其微观反应示意图如下：
①写出该反应的化学方程式： 。
②某元素的原子与一个分子具有相同质子数，该元素的符号是 。
(3)“碳捕捉”如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”的工艺流程：
①操作a的名称是 。
②反应器中发生反应的化学方程式为 。
14．水是我们生活中最为熟悉的物质之一，在日常生活及工农业生产中有广泛的应用。
(1)水的性质及用途
①水能作反应物。生石灰和水反应的化学方程式为 。
②水是常用的溶剂。农业上常用16％的氯化钠溶液进行选种。若配制1000g16％的氯化钠溶液，需要水的质量为 g。
③水能用于鉴别物质。下列各组固体能用水鉴别的是 。
A．碳酸钙和氯化钙 B．氢氧化钠和氯化钠 C．氧化铜和木炭粉
④生活中常需要对水进行净化。加入活性炭，其作用是 。
(2)下表是两种物质在不同温度时的溶解度
温度物质 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
碳酸氢钠 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
①20℃时，将加入90.4g水中， （填“能”或“不能”）得到100g饱和溶液。
②若将接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 。
③将60℃时两种物质的饱和溶液降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数较大的是 。
④20℃时，将25g碳酸氢钠和氯化铵的混合物加入到100g饱和碳酸氢钠溶液中，充分搅拌恢复至20℃后过滤，得到的固体是 。
15．清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用LiOH能与CO2发生反应，由于LiOH不可再生，该技术多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，多应用在多人、长期航天任务中。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
(1)CO2是造成 的主要气体。
(2)目前航天器中的CO清除技术有 (写出一种即可)。
(3)LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH应 保存。取部分LiOH样品溶于水，加 (填一种试剂)，若产生气泡，说明LiOH已变质。
(4)分析图1，可得出结论：相同温度下，在0-2.0kPa范围内， 。
(5)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务
B．由图2可知，相同条件下，沸石A的CO2吸附量大于沸石B的CO2吸附量
C．分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务
16．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。
(1)工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的 不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
(2)在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业生产中，反应I的化学方程式是 。
②上述工艺流程中，发生中和反应的是 (填序号)。
③从海水中提取MgCl2历经步骤I、II、III三步转换的主要目的是 。
(3)如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
请完成下列问题：
①流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法正确的是 。
A．加入三种溶液的顺序不能调整
B．加入三种溶液将粗盐水中的SO、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
D．流程I得到的是纯净的氯化钠溶液
②在流程II中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是 。
③写出流程II和III中发生反应的化学方程式： 。
④流程II中碳酸氢钠先结晶析出的原因是： 。
17．探究干燥剂。
氯化钙常用于家庭除湿防霉。某品牌氯化钙除湿盒如图。
【查阅资料】常见具有吸水性的氯化钙产品有：无水和（n=1、2、4）。
(1)不同温度下，固体在水中的溶解度如图：
①的溶解度随温度升高而 。
②时，溶质质量分数为的溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)该除湿剂的注意事项注明：若不慎渗漏，请用小苏打水擦拭。某同学取集水区内除湿液与适量小苏打溶液和混合，观察到产生白色沉淀及大量气泡，补充完整该反应的化学方程式： 。
(3)“氯化钙除湿剂”成分探究与结晶水含量测定
【提出问题】“氯化钙除湿剂”中的结晶水数目是多少？
【实验与数据】
取除湿剂样品于坩埚中，用电子天平准确称量总质量为。持续加热至固体质量不再变化，冷却后称量坩埚与剩余固体的总质量为。
【分析与计算】
①定性分析：根据反应。推测固体质量减少的原因是 。
②定量计算： 。[相对分子质量为]
(4)从循环利用的角度考虑：让使用后除湿盒重获除湿能力，对集水区内氯化钙溶液的处理方法是 。
18．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
(1)下列有关酸碱盐的说法正确的是 (填字母)。
a．炉具清洁剂的主要成分是碳酸钠
b．化学中所说的酸碱盐中的盐就是指食盐
c．高温煅烧石灰石可以得到熟石灰
d．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质质量分数均变小
(2)某化学兴趣小组借助数字传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应进行“可视化”探究，实验测得的变化曲线如图所示。该反应的化学方程式为 ；根据图示判断，X溶液是 ，a点表示溶液中的溶质有 (填名称)。
(3)粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，如图是粗盐提纯的部分流程，回答下列问题。
①过滤时玻璃棒的作用是 ；
②加入溶液后，发生反应的化学方程式为 ；
③蒸发时，当蒸发皿中 时即停止加热。
(4)工业上可利用纯碱和熟石灰反应来制取烧碱，若有10.6t纯碱，计算理论上可制取烧碱的质量。
19．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
(1)碳元素可组成多种单质，下列有关说法不正确的是 (填字母)。
a．金刚石的硬度很大 b．每个分子是由60个碳原子构成的
c．石墨的导电性良好 d．金刚石、石墨和里碳原子排列方式相同
(2)某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的。
①实验室常用装置A作为制取二氧化碳的发生装置，其判断依据是 ？
②若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为中混哪种杂质 ？
③为达到实验目的，所选装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接j。
④用F收集，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整 。
(3)制取后的废液需处理后再排放。
①检验该废液呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是 。
②常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，写出相关的化学方程式 。
(4)为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，现称取10g大理石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
20．“探索氢能”助力“零碳”排放。
Ⅰ．了解排放
(1)天然气中CH完全燃烧的化学反应方程式为 。
(2)工业生产中可用石灰石煅烧制备生石灰，该反应的基本反应类型为 。
(3)过度排放会导致的环境问题是 。
(4)实验室用大理石与稀盐酸反应制备。
①仪器a名称为 。
②制备的化学反应方程式为 。
③选用装置B制备，反应一段时间后关闭弹簧夹，看到 ，反应停止。
④选用装置C制备的优点是 。
⑤选用装置D收集，检验已集满的操作是 。
Ⅱ．探究转化
氢气是理想“绿色能源”，甲烷制氢的一种流程如图：
(5)“水化”中发生的化学反应方程式为 。
(6)“分离”过程在喷淋塔（如图所示）进行，和混合气体从塔底鼓入，溶液从塔顶喷淋，其目的是 。
(7)甲烷制氢原理为。理论上，16 g 可产生多少克？（写出计算过程）
《8.4常见的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A D C B D A B B
题号 11
答案 B
1．A
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，符合题意；
B、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠俗称，不符合题意；
C、碳酸钠俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠俗称，不符合题意；
D、碳酸钠俗称纯碱或苏打，干冰为二氧化碳，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A、甲、乙分别是稀盐酸和碳酸钙时，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且气体增多，使瓶内压强增大，气球膨胀，但反应能生成二氧化碳的固体和液体不一定是稀盐酸和碳酸钙，还有其他物质也能反应生成二氧化碳，如稀硫酸与碳酸钠等，说法错误，不符合题意；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，温度升高，使瓶内压强增大，气球膨胀，同时饱和澄清石灰水中的氢氧化钙的溶解度因温度升高而减小，有固体析出使得澄清石灰水变浑浊，则甲、乙有可能分别是水和生石灰，说法正确，符合题意；
C、由B选项分析可知，澄清石灰水变浑浊可能是氢氧化钙析出所致，而氢氧化钙从饱和澄清石灰水中析出没有生成新物质，属于物理变化，说法错误，不符合题意；
D、装置中的气球膨胀，是因为瓶中的压强增大导致的，则实验中当把甲滴加到乙中后，广口瓶内的气压应该增大，说法错误，不符合题意。
故选：B。
3．A
【详解】A、一氧化碳在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳，选项转化能实现；
B、Fe O 与稀盐酸反应生成FeCl 而非FeCl ，选项转化不能实现；
C、碱式碳酸铜通常由金属铜与H O、CO 、O 长期反应生成，而非CuO的直接转化，选项转化不能实现；
D、碳酸钡与氢氧化钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，反应不能发生，选项转化不能实现；
故选A。
4．D
【详解】A、步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，说明氯化钙除湿剂溶于水时放出热量，说法正确，不符合题意；
B、步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为，说法正确，不符合题意；
C、由B选项分析可知，步骤二中发生的反应是氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应，说法正确，不符合题意；
D、根据步骤三可知，氯化钙与饱和溶液反应产生白色沉淀和大量无色气体；而氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，无气体产生，所以利用饱和溶液可以鉴别饱和溶液和饱和溶液，说法错误，符合题意。
故选：D。
5．C 6．B
【解析】5．A、氯化钠（NaCl）是维持人体正常生理活动必需的物质，参与体液平衡等重要生理过程，不符合题意；
B、电解氯化钠的反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，单质钠中钠元素化合价为0，氯气中氯元素化合价为0，故电解氯化钠的反应前后各元素的化合价改变，符合题意；
D、海水晒盐是通过蒸发水分得到粗盐，利用的是蒸发结晶的原理，不符合题意。
故选C。
6．A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子核外电子数为：11-1=10，不符合题意；
B、由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钠原子的相对原子质量为22.99，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故氯原子的质子数为17，不是中子数，不符合题意。
故选B。
7．D
【分析】A是密度最小的气体，则A为氢气，属于单质；B是红棕色固体粉末，则B为氧化铁，属于氧化物；D是可用于改良酸性土壤的碱，则D为氢氧化钙。
【详解】A、C既能与氧化铁反应，又能与氢氧化钙反应，则C的物质类别为酸，故A不符合题意；
B、结合A选项，C为酸，酸与氢氧化钙（碱）反应生成盐和水，该反应为复分解反应，故B不符合题意；
C、A为氢气，B为氧化铁，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，可观察到的现象为红色固体粉末逐渐变黑，故C不符合题意；
D、A为单质、B为氧化物、C是酸、D为碱，则E为盐，E可以为碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钙，则D与E反应不一定用于配制波尔多液，故D符合题意。
故选D。
8．A
【详解】A、将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳（CO）在加热条件下与氧化铜反应生成二氧化碳，而二氧化碳（CO ）不参与反应，符合题意；
B、硝酸钾（KNO ）和氯化钠（NaCl）蒸发结晶时都会析出，无法有效分离，不符合题意；
C、加入足量氢氧化钡溶液后过滤，滤液中滴加酚酞，因为氢氧化钠变质生成碳酸钠（Na2CO3），碳酸钠与Ba(OH)2反应生成NaOH和碳酸钡沉淀，所以无论氢氧化钠是否完全变质，滤液中均含NaOH，酚酞均变红，不符合题意；
D、溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥，得到纯净的二氧化锰固体，但没有得到固体氯化钾，因为需蒸发滤液才能得到氯化钾固体，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】A、NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体，不符合题意。
B、二氧化碳是灭火性气体，大量的二氧化碳中少量的CO，CO浓度低难以点燃，不能用点燃方法除杂，符合题意。
C、利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，过滤除去溶液中不溶的泥沙，最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来，不符合题意。
D、空气中含有氮气和氧气，分离液态空气是利用氧气和氮气的沸点不同，进行分离，不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A、"驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山"，这里描述的就是利用阳光的热量使海水蒸发，水分逐渐减少，海水中的盐分结晶析出，这正是海水晒盐所利用的蒸发结晶原理，故选项正确；
B、"千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲"，描述的是石灰石（主要成分CaCO3）经过高温煅烧分解生成生石灰（CaO)，而生石灰与水反应才能得到熟石灰，此选项说煅烧生石灰得到熟石灰是错误的，故选项错误；
C、"何意百炼钢，化为绕指柔"，生铁含碳量较高，质地硬而脆，通过不断煅烧捶打，其中的碳与氧气反应生成二氧化碳等气体，从而降低含碳量，使其性能发生改变，变成具有韧性的钢，故选项正确；
D、"真金不怕火炼"，是因为黄金在高温下也不容易与氧气等物质发生化学反应，说明黄金的化学性质非常稳定，故选项正确。
故选：B。
11．B
【详解】A、生石灰作食品的干燥剂，是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A不符合题意；
B、钨丝作灯泡的灯丝，是利用钨丝的熔点高，具有导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B符合题意；
C、铁粉用作食品保鲜的脱氧剂，是利用铁粉生锈，吸收氧气和水的过程，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C不符合题意；
D、用小苏打作糕点的发酵粉，是利用小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D不符合题意。
故选B。
12．(1)气体
(2) H+ 复分解
(3) D 不能
【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故观察到固体溶解，且有气体生成；
（2）如图2，碳酸钠是由Na+和构成；氯化氢在水中解离成Cl 和H+离子构成；故填：、H+；
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：；
该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；(钠离子与氯离子结合成氯化钠，氢离子与碳酸根离子结合成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水)
（3）A、Fe3+呈黄色，不能大量出现在无色溶液中，选项错误；
B、H+和OH-能结合成H2O，不能大量构成，选项错误；
C、 和Ba2+能结合成BaSO4沉淀，不能大量共存，选项错误；
D、 相互之间不能结合成气体、水或沉淀，且不含带有特殊颜色离子，能在无色溶液中大量共存，选项正确。
故选D；
氢氧化钠与氯化钡互相交换成分没有气体、水或沉淀，所以不反应。
13．(1)变小
(2) ； Ne；
(3) 过滤； 、；
【详解】（1）二氧化碳由气态变为液态的过程中，二氧化碳分子之间的间隔变小，故填：变小；
（2）①由微观示意图可知，反应物为氢气（）和二氧化碳（），生成物为甲醇（）和水（），化学方程式为：；
②为水分子，一个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，则其含有质子数为：（1×2）+8=10，含有10个质子的元素原子为氖，元素符号为：Ne,，故填：；Ne；
（3）①通过操作a得到氢氧化钠溶液和碳酸钙固体，则为操作为过滤；
②捕捉室中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液进入反应器中，在反应器中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙与氢氧化钠，化学方程式为：；同时高温反应炉生成的氧化钙进入反应器中，与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：，故填：过滤；、；
14．(1)
840
AB
吸附水中的色素和异味
(2)
不能
增加溶质，恒温蒸发溶剂，降低温度
氯化铵/NH4Cl
碳酸氢钠/NaHCO3
【详解】（1）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
②若配制1000g 16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：，则需要水的质量为：1000g-160g=840g；
③A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，现象不同。可以鉴别，符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，现象不同，可以鉴别，符合题意；
C、氧化铜和木炭粉均难溶于水，用水无法鉴别，不符合题意。
故选AB；
④生活中常需要对水进行净化。加入活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）①20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解9.6g碳酸氢钠，则该温度下，将 9.6g碳酸氢钠加入90.4g水中，只能部分溶解，不能得到100g饱和溶液；
②氯化铵的溶解度随温度的升高而增加，若将接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂等；
③将60℃时两种物质的饱和溶液降温至10℃，降温后，两种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化铵大于碳酸氢钠，则饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵大于碳酸氢钠；
④20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，100g碳酸氢钠饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-8.8g=91.2g，将25g碳酸氢钠和氯化铵的混合物加入到100g饱和碳酸氢钠溶液中，饱和碳酸氢钠溶液不能继续溶解碳酸氢钠，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即该温度下，100g水中最多可溶解37.2g氯化铵，则91.2g水中最多可溶解碳氯化铵，则充分搅拌恢复至20℃后，氯化铵能全部溶解，过滤，得到的固体是碳酸氢钠。
15．(1)温室效应加剧
(2)LiOH清除/固态胺吸附/分子筛吸附
(3) 密封 稀盐酸/稀硫酸
(4)分压越大，的吸附量越大
(5)BC
【详解】（1）是造成温室效应加剧的主要气体；
（2）由题干信息可知，目前航天器中的清除技术有LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等；
（3）LiOH具有与NaOH类似的性质，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则氢氧化锂也能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸锂和水而变质，故LiOH应密封保存；
取部分LiOH样品溶于水，加足量稀盐酸或稀硫酸，稀盐酸或稀硫酸能与碳酸锂反应生成二氧化碳，若产生气泡，说明LiOH已变质；
（4）分析图1，可得出结论：相同温度下，在0-2.0kPa范围内，分压越大，的吸附量越大；
（5）A、由题干信息可知，LiOH清除利用LiOH能与发生反应，由于LiOH不可再生，该技术多用于短期载人航天任务，说法错误，不符合题意；
B、由图2可知，相同条件下，沸石A的吸附量大于沸石B的吸附量，说法正确，符合题意；
C、由题干信息可知，分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，多应用在多人、长期航天任务中，说法正确，符合题意。
故选：BC。
16．(1) 颗粒大小 蒸发结晶
(2) MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2 II 海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤I、II、III得到的MgCl2溶液的不同是:海水中氯化镁含量低，且含有其它物质，而经过步骤I、II、III后氯化镁得到了富集和提纯；
(3) BC 氨气与水反应生成氨水，呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳 、 碳酸氢钠的溶解度较小，先从溶液中析出
【详解】（1）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水；
因为氯化钠溶解度受温度影响较小，故海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐；
（2）沉淀B与试剂C反应生成氯化镁沉淀，故沉淀B为氢氧化镁，试剂C为稀盐酸，试剂A为氢氧化钙。
①反应I是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钙，该反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2；
②步骤II中氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，是酸与碱发生的中和反应；
③海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤I、II、III得到的MgCl2溶液的不同是:海水中氯化镁含量低，且含有其它物质，而经过步骤I、II、III后氯化镁得到了富集和提纯；
（3）①氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠。
A、根据分析，碳酸钠一定要加在氯化钡后面，氢氧化钠的顺序无关，故加入三种溶液的顺序能调整，说法不正确；
B、根据分析，加入三种溶液将粗盐水中的SO转化成硫酸钡沉淀、Mg2+转化成氢氧化镁沉淀、Ca2+转化成碳酸钙沉淀，说法正确；
C、按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，说法正确；
D、流程I得到的不是纯净的氯化钠溶液，还含有过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠，说法不正确；
故选BC；
②氨气与水反应生成氨水，呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳
③流程II是氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀与氯化铵，该反应的化学方程式为：；流程III是碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
④碳酸氢钠的溶解度较小，先从溶液中析出。
17．(1) 增大 不饱和溶液
(2)
(3) 生成的水加热散逸（合理即可） 2
(4)晒干再利用（合理即可）
【详解】（1）①根据图示可知，的溶解度随温度升高而增大；
②时，氯化钙的溶解度为100g，氯化钙的饱和的溶液的溶质质量分数为：，溶质质量分数为的溶液属于不饱和溶液；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，根据氯化钙和碳酸氢钠反应生成白色沉淀和大量的气泡可知，根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Ca、2个Cl、2个Na、2个H、2个C、6个0，反应后有2个Na、2个Cl、2个H、1个O，生成的白色沉淀是碳酸钙，气泡是二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCl2+2NaHCO3=+2NaCl+H2O+；
（3）①根据化学方程式可知，，在加热过程中，CaCl2.nH2O中的结晶水变为水蒸气，水蒸气逸散到空气中，所以固体质量减少，则固体质量减少的原因是生成的水蒸气逸散到空气中；
②反应前后固体减少的质量，也就是结晶水的质量，则结晶水的质量为28.82g-26.66g=2.16g；
n=2；
（4）因为氯化钙具有吸水性，集水区内的氯化钙溶液通过晒干，除去其中的水分，又可以得到氯化钙固体，从而重获除湿能力，所以处理方法是晒干再利用。
18．(1)d
(2) 氢氧化钠溶液/NaOH溶液 氯化钠、氯化氢/氯化氢、氯化钠
(3) 引流 出现较多固体
(4)解：设理论上可制取烧碱的质量为x。
答：理论上可制取烧碱的质量为。
【详解】（1）a．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，不是碳酸钠，错误；
b．化学中所说的酸碱盐中的盐是一类由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，食盐（氯化钠）只是盐中的一种， 错误；
c．高温煅烧石灰石得到的是生石灰（氧化钙），不是熟石灰（氢氧化钙），错误；
d．浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小， 正确。
故选 d。
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
由图可知，开始时溶液pH<7，呈酸性，加入X溶液后，溶液的pH逐渐增大，直到大于7，溶液的酸减弱，X溶液是氢氧化钠溶液（或NaOH溶液）；
a 点时pH<7，说明盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢；
（3）①过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；
②加入NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为；
③蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
（4）见答案 。
19．(1)d
(2) 反应物的状态是固体和液体，且反应不需加热 氯化氢/HCl f g e d
(3) 紫色石蕊溶液（合理即可） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4)75%
解：根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为100g+10g-106.7g=3.3g，设样品中碳酸钙的质量为x，
样品中碳酸钙的质量分数为；
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）a、金刚石是天然存在最硬的物质，所以金刚石的硬度很大，故选项说法正确；
b、C60是由C60分子构成的，每个分子是由60个碳原子构成，故选项说法正确；
c、石墨的导电性良好，故选项说法正确；
d、金刚石、石墨和C60里碳原子排列方式不相同，故选项说法错误；
故选d；
（2）①实验室常用装置A作为制取二氧化碳的发生装置，其判断依据是反应物的状态是固体和液体，且反应不需加热，故填：反应物的状态是固体和液体，且反应不需加热；
②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有氯化氢，故填：氯化氢或HCl；
③为达到实验目的，应先除去二氧化碳中的少量氯化氢气体，根据氯化氢能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而二氧化碳不能与碳酸氢钠反应，因此碳酸氢钠溶液可用于除去二氧化碳中的氯化氢，然后用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，气体在通过洗气瓶进行除杂或干燥时，应长进短出，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为a接f、g接e、d接j，故填：f；g；e；d；
④用F收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，应从长管进入，若j为进气口，则j为长管，另一端为短管，故将F中的玻璃导管补画为，故填：；
（3）①酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以可用紫色石蕊溶液检验溶液是否显酸性，故填：紫色石蕊溶液（合理即可）；
②常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）见答案。
20．(1)
(2)分解反应
(3)加剧温室效应
(4) 分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 长颈漏斗内液面上升，固体与液体分离，反应停止 可以控制反应的速率 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2 已集满
(5)CH4+H2OCO+3H2
(6)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(7)设：16 g 可产生H2质量为x。
x=8g。
答：16 g 可产生H2质量为8g。
【详解】（1）天然气中CH4 完全燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为。
（2）石灰石煅烧制备生石灰，石灰石主要成分是碳酸钙，发生的反应是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳 ，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
（3）CO2 过度排放会导致的环境问题是加剧温室效应。
（4）①仪器a名称为分液漏斗。
②实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③选用装置B制备CO2，反应一段时间后关闭弹簧夹，看到长颈漏斗内液面上升，固体与液体分离，反应停止。这是因为关闭弹簧夹后，装置内气体压强增大，将液体压回长颈漏斗，使大理石与稀盐酸分离，反应停止。
④分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率，选用装置C制备CO2的优点是可以控制反应的速率。
⑤二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，选用装置D收集CO2，检验CO2 已集满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2 已集满。
（5）根据流程图可知，“水化” 中发生的化学反应是甲烷和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的方程式为CH4+H2OCO+3H2。
（6）“分离” 过程在喷淋塔进行，H2和CO2混合气体从塔底鼓入，溶液从塔顶喷淋，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
（7）根据化学方程式可知，参加反应的甲烷与生成的氢气之间存在固定的质量比。根据题中已知的甲烷质量，利用该质量比即可列出比例式，求出生成氢气的质量。