破难点1　陌生情境下方程式的书写（32张PPT）2026届高三化学二轮复习

(共32张PPT)
主题2
无机物转化与应用
破难点1　陌生情境下方程式的书写
内容索引
名卷优选
难点精讲
检测反馈
名 卷 优 选
2 [2024江苏卷改编]PbS与H2O2的反应可用于壁画修复，发生反应的化学方程式为_____________________________________。
＋4O2　
PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O
3 [2024江苏卷改编]催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3、V2O5催化氧化SO2等。高温、高压、催化剂条件下，CO2和H2合成CH3OCH3的化学方程式为______________
________________________________。
4 [2024江苏卷]CH3COO[Cu(NH3)2]和氨水的混合溶液能吸收CO生成CH3COO[Cu(NH3)3CO]，该反应的化学方程式为__________________
_______________________________________________________。
2CO2＋6H2
CH3COO[Cu(NH3)2]
＋NH3＋CO===CH3COO[Cu(NH3)3CO](写NH3·H2O亦可)
1　[2025苏锡常镇一调]联合NaClO解决除硝转氨问题的机理如图所示。
NaClO与NH3在溶液中反应的化学方程式为_____________________
_________________________。
3NaClO＋2NH3===
3NaCl＋N2↑＋3H2O
难 点 精 讲
难点1　常见氧化剂、还原剂及其产物的预测与判断
1　常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂 还原产物预测
浓硝酸 NO2
稀硝酸 NO
Cl2、Br2、I2 Cl－、Br－、I－
H2O2 碱性条件下生成OH－；
酸性条件下生成H2O(－2价氧)
氧化剂 还原产物预测
Na2O2 NaOH、Na2CO3(－2价氧)
NaClO、ClO－ Cl－、Cl2
NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－
KMnO4 酸性条件下生成Mn2＋
K2Cr2O7(酸性) 酸性条件下生成Cr3＋
2　常见的还原剂及氧化产物预测
3　根据酸碱性环境预测反应物和产物的存在形式
4　歧化反应与归中反应
(1)卤素单质“碱性歧化，酸性归中”。
典型案例： CoCl2 溶液中加入少量 NH4Cl 溶液，加入活性炭作催化剂，组成混合液。先向三颈烧瓶滴加过量氨水、H2O2溶液中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热(50～60 ℃)，充分搅拌，生成的[Co(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。
(1)另一种溶液是________________。
(2)加入 H2O2溶液时发生反应的离子方程式为___________________
_____________________________________________________________。
H2O2溶液
2[Co(NH3)6]2＋＋H2O2
难点2　陌生氧化还原反应化学(或离子)方程式的书写
1　陌生氧化还原方程式的书写步骤
2　陌生氧化还原方程式的常考题型
(1)陈述信息型
[2025盐城、南京期末]生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为[Cu(NH3)4]Cl2、NH4Cl、NH3·H2O等。蚀刻反应原理为Cu＋[Cu(NH3)4]Cl2===2[Cu(NH3)2]Cl。蚀刻过程中[Cu(NH3)4]Cl2浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为__________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________。
4[Cu(NH3)2]Cl＋O2＋4NH4Cl＋4NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]Cl2＋6H2O 或4[Cu(NH3)2]Cl＋O2＋4NH4Cl＋4NH3===4[Cu(NH3)4]Cl2＋2H2O
(2)流程图型
以含钼(Mo)废催化剂(含MoS2，以及Al2O3、Fe2O3、CuO等)为原料制备MoO3，其过程表示如下：
焙烧时，将废催化剂和足量NaOH固体置于焙烧炉中，通入足量空气加热至750 ℃充分反应。焙烧过程中MoS2转化为Na2MoO4的化学方程
式为_________________________________________________________。
【解析】 碱性条件下足量的空气能把－2价硫氧化为＋6价硫酸盐，可以与工业脱硫对应。
(3)反应机理图型
在酸性和催化剂的作用下，黄铁矿(主要成分为FeS2)可发生如图所示的转化。
4Fe(NO)2＋
＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
14Fe3＋＋FeS2＋8H2O
3　价态归零法
有些氧化还原反应方程式，由于某种物质中有关元素的化合价不太好确定，给配平带来一定的困难。这时，我们可以把该物质中所有元素的化合价一律看作零(尽管事实上不是这样)，这样整个分子中化合价的代数和仍为0。然后，以这些元素由零价变到生成物中的价态为基础进行配平。
(1)配平：______Fe3C＋________HNO3===______Fe(NO3)3＋________NO↑＋______CO2↑＋________H2O
思路分析　令Fe3C中铁元素和碳元素的化合价均为0。
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(2)配平：_____C6H12O5＋______KMnO4＋______H2SO4===_____
MnSO4＋________K2SO4＋________CO2↑＋________H2O
思路分析　将C6H12O5的化学计量数暂定为1，并将其改写成C6H2·(H2O)5形式，前部分C6H2中C和H的化合价假设为0，后部分水可以认为没有参与反应，故不作考虑。
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检 测 反 馈
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1 (1)[2025扬州开学考]Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应的化学方程式：
_____________________________________________________________。
(2)[2025无锡期末]黄铜矿(主要成分有CuFeS2)浸取法制取硫酸铜：在酸性、有氧条件下，某种细菌能催化CuFeS2转化成硫酸盐的反应。该
反应的离子方程式为_____________________________________________
________________________，生成的Fe2(SO4)3又可将CuFeS2氧化。
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(3)[2025扬州考前模拟]电子元件废料中金(Au)和Cu以单质存在，以其为原料回收Au、Cu单质的方法如下图所示(其他杂质不参与反应)。
已知：硫脲[SC(NH2)2]可被缓慢氧化，最终生成单质硫。
“浸金”时，溶液中生成[AuSC(NH2)2]＋和Fe2＋，该反应的离子方程式为_______________________________________________。
Au＋SC(NH2)2＋Fe3＋===Fe2＋＋[AuSC(NH2)2]＋
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图1
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(2)活性自由基HO·可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。H2O2在Fe3O4表面产生HO·除去废水中的苯酚的原理如图2所示。酸性条件下产生HO·的反应(1分子H2O2产生1个HO·)的离子方程式为__________________________________________________。HO·除去苯酚反应的化学方程式为_______________________________________________。
图2
H＋＋H2O2
＋Fe2＋===H2O＋Fe3＋＋HO·
4HO·＋C6H5OH＋H2O===3CH3COOH
图2
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3　(1)[2024盐城、南京期末]回收V2O5的过程如下：
酸浸过程中，V2O5转化成VO2＋的离子方程式为________________
_____________________________________________。
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(2)[2024泰州期末] 实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
①“还原”步骤中生成N2，反应的化学方程式为_________________
_____________________________________________。
2V2O5＋N2H4＋
8HCl===N2↑＋4VOCl2＋6H2O
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②V2O5可溶于强酸强碱。常温下，不同pH、不同钒元素浓度时，＋5价V存在形态如图所示。
将0.01 mol V2O5溶解在200 mL烧碱溶液中，剩余溶液的c(OH－)＝0.01 mol/L，反应的离子方程式为_____________________________。
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＋4OH－