高考化学二轮复习题型专题25工艺流程题命题规律及提分策略课件
文档属性
| 名称 | 高考化学二轮复习题型专题25工艺流程题命题规律及提分策略课件 |
|
|
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 3.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-24 00:00:00 | ||
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文档简介
(共66张PPT)
专题25 工艺流程题命题规律及提分策略
“四线法”工艺流程题解题模型
<
＋6
UO(OH)2＋2Fe3+＋4Cl－
===[UO2Cl4]2-＋2Fe2+＋H2O
[FeCl4]－
9
3d104s1
H2SO4
避免PbSO4被溶解
＜
Na2S2O3
2[AuCl4]－＋3Zn===2Au＋
3Zn2+＋8Cl－
温度高于
55 ℃后，产生氯气速率快，氯气未及时反应就逸出，影响Au的浸出
Cs2[AuCl2][AnCl4](或CsAuCl3)
搅拌、粉碎多金属精矿、
提高酸浸温度等
4Fe2+
4
2
8
5
AD
3∶1∶1
12
工艺相对清洁，可减少有害气体的排放
2世色有
图表分析
反应原理
物质跟踪
原料预处理
化学试剂
产品的分离
除杂、净化
提纯
工艺流程
pH变化
原料
核心
所需
呈现形式
图像表格
设问角度
产品分离
无机矿物
化学反应
产品
排放物的无
条件控制
写方程式
反应条件的控制
害化处理
物质结构
原料的循环利用
循环物质
化学工艺流程
其他
K计算
产率计算
KMnO4、H202、空气(O2)、Cl2或次氯酸盐、
氧化剂
NIH,NO3、HNO3、VaNO3、Fe3+、MnO2
NaCIO3、NaClO2、KCl03、Cl0,等
还原剂
S02或Na,S0,(+4、-2、+3等价态S)、I厂、
Fe2+、金属单质、H,O02、HCl、非金属单质等
酸性物质
HCl、H02、HS03、S02、HNO3、C02等
试剂线
碱性物质
NH3H,0、NaOH、KOH等
KCI、NH4NO3、(NH),CO3、NH4HCO3、
盐
NH,Cl、(NH4)2SO3、(NH4)2SO4、NH42C2O4、
NaNO3、Na,CO,等
硫化剂
NaS、H,S、NaHS、ZnS、FeS、MnS等
氟化剂
MnF2、NaF等
增大原料浸出率（离子在溶液中被浸出的百分率）的
措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的
流速（浓度、压强）、增大接触面积。
根据物质的具体性质，原料浸泡可分为水浸、酸浸
预处理
碱浸、醇浸等。
碱煮去除废铁屑的油污。
先放电处理再回收电池资源。
煅烧（焙烧）：去除可燃性杂质，分解原料，将原料转
操作线
化为易溶物质
视角：①反应速率②物质的溶解（度）（溶解度曲线、
气体溶解度一煮沸、还可能涉及冷却结晶、趁热
过滤的思考)③物质的热分解与挥发（物质的性质
分析，铵盐、氨水、H,0,、硝酸、硝酸盐受热易
分解；有机溶剂、气体易挥发)④弱离子水解（平
调温度
衡移动，加热促进铝离子水解而沉淀聚沉)⑤能
源的利用（能耗）⑥气体平衡移动⑦催化剂的活性
⑧副反应的发生⑨
产安全性反应过于剧烈、温
度过高可能有安全问题)⑩由题干信息分析
专题25 工艺流程题命题规律及提分策略
“四线法”工艺流程题解题模型
<
＋6
UO(OH)2＋2Fe3+＋4Cl－
===[UO2Cl4]2-＋2Fe2+＋H2O
[FeCl4]－
9
3d104s1
H2SO4
避免PbSO4被溶解
＜
Na2S2O3
2[AuCl4]－＋3Zn===2Au＋
3Zn2+＋8Cl－
温度高于
55 ℃后，产生氯气速率快，氯气未及时反应就逸出，影响Au的浸出
Cs2[AuCl2][AnCl4](或CsAuCl3)
搅拌、粉碎多金属精矿、
提高酸浸温度等
4Fe2+
4
2
8
5
AD
3∶1∶1
12
工艺相对清洁，可减少有害气体的排放
2世色有
图表分析
反应原理
物质跟踪
原料预处理
化学试剂
产品的分离
除杂、净化
提纯
工艺流程
pH变化
原料
核心
所需
呈现形式
图像表格
设问角度
产品分离
无机矿物
化学反应
产品
排放物的无
条件控制
写方程式
反应条件的控制
害化处理
物质结构
原料的循环利用
循环物质
化学工艺流程
其他
K计算
产率计算
KMnO4、H202、空气(O2)、Cl2或次氯酸盐、
氧化剂
NIH,NO3、HNO3、VaNO3、Fe3+、MnO2
NaCIO3、NaClO2、KCl03、Cl0,等
还原剂
S02或Na,S0,(+4、-2、+3等价态S)、I厂、
Fe2+、金属单质、H,O02、HCl、非金属单质等
酸性物质
HCl、H02、HS03、S02、HNO3、C02等
试剂线
碱性物质
NH3H,0、NaOH、KOH等
KCI、NH4NO3、(NH),CO3、NH4HCO3、
盐
NH,Cl、(NH4)2SO3、(NH4)2SO4、NH42C2O4、
NaNO3、Na,CO,等
硫化剂
NaS、H,S、NaHS、ZnS、FeS、MnS等
氟化剂
MnF2、NaF等
增大原料浸出率（离子在溶液中被浸出的百分率）的
措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的
流速（浓度、压强）、增大接触面积。
根据物质的具体性质，原料浸泡可分为水浸、酸浸
预处理
碱浸、醇浸等。
碱煮去除废铁屑的油污。
先放电处理再回收电池资源。
煅烧（焙烧）：去除可燃性杂质，分解原料，将原料转
操作线
化为易溶物质
视角：①反应速率②物质的溶解（度）（溶解度曲线、
气体溶解度一煮沸、还可能涉及冷却结晶、趁热
过滤的思考)③物质的热分解与挥发（物质的性质
分析，铵盐、氨水、H,0,、硝酸、硝酸盐受热易
分解；有机溶剂、气体易挥发)④弱离子水解（平
调温度
衡移动，加热促进铝离子水解而沉淀聚沉)⑤能
源的利用（能耗）⑥气体平衡移动⑦催化剂的活性
⑧副反应的发生⑨
产安全性反应过于剧烈、温
度过高可能有安全问题)⑩由题干信息分析
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