课件15张PPT。第三节 氧化还原反应1.从不同角度理解氧化还原反应。
2.能判断氧化还原反应发生
3.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的区别
学习目标火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应
—氧化还原反应回顾一下初中所学的氧化还原反应
2CuO ＋ C ＝＝2Cu ＋CO2
2.Fe2O3 + 3H2 == 2Fe ＋3H2O
高温初中的定义氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应分类的标准：得氧或失氧氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
1.CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋H2O
2.2CuO ＋ C ＝＝2Cu ＋CO2
3.Fe2O3 + 3H2 == 2Fe ＋3H2O
？高温结 论 一种物质被氧化，同时另外一种物质被还原。氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应称为氧化还原反应氧化还原反应除了得氧失氧有什么特征？尝试标出化合价1.C +O2 ＝＝ CO2
2.CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋H2O
3.2CuO ＋ C ＝＝2Cu ＋CO2
4.Fe2O3 + 3H2 == 2Fe ＋3H2O
？点燃高温？思考与交流：2CuO ＋ C ＝＝2Cu ＋CO2
化合价降低化合价升高CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋H2O化合价升高化合价降低C +O2 ＝＝ CO2
Fe2O3 + 3H2 == 2Fe ＋3H2O化合价升高化合价降低化合价降低化合价升高特点：
1，每个反应中，都有元素的化合价
发生变化
2，每个反应中，有元素的化合价
升高，必有元素的化合价降低如何判断一个反应是不是氧化还原反应呢 ？判断的依据：物质所含元素有无化合价的变化氧化还原反应的特征：
物质所含元素有无化合价的变化 氧化还原反应的定义：
物质的元素化合价的发生变化的化学反应 标出化合价，判断下列反应是否是氧化还原反应1、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2、Na + Cl2 = 2NaCl
[练习1]：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应？
1、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2、 2CuO＋H2==Cｕ＋H2O
3、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2
4、2CO + O2 ==2CO2
5、2Fe(OH)3 == Fe2O3 +3H2O
6、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;
2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应初中化学反应的四大基本类型
CaO + H2O = Ca(OH)2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑基本反应和氧化还原的关系:1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3．置换反应：全部是氧化还原反应。
4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
课件19张PPT。第三课时失氧（一）氧化还原反应
例：CuO + H2 Cu + H2O化合价降低得到电子氧化性氧化剂被还原还原反应还
原
产
物1、概念：
（1）特征：有元素元素化合价升降（判断依据）
（2）本质：有电子转移（得失与偏移）（二）氧化还原反应
练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？
1、Cu + Cl2 == CuCl2
2、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3、CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
4、Cl2 + H2O== HCl + HClO2、巧记相关概念：氧化性、氧化剂、还原反应、还原产物还原性、还原剂、氧化反应、氧化产物3、元素化合价
（1）本质：
A、化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。
B、化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。
C、化合价的变动：得到电子，化合价降低；
失去电子，化合价升高。3、元素化合价
（2）规律：
A、在化合物中，正负化合价的代数和为零；
B、单质中，元素的化合价为零。
C、金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。
D、非金属元素（除O、F外）在反应中既可得电子，亦可失电子，故既可呈正价，也能显负价。
E、氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
F、显最高化合价的元素，化合价只能降低，只有氧化性；
显最低化合价的元素，化合价只能升高，只有还原性。 判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。1. Fe＋ CuCl2 ＝ FeCl2＋Cu（是）CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂
FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物2. 3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3＋NO（是）NO2既是氧化剂又是还原剂，
HNO3是氧化产物， NO 是还原产物3. 2Cl2 ＋ 2 Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（是）Cl2既是氧化剂又是还原剂，
Ca(ClO)2是氧化产物， CaCl2 是还原产物 0 -1 +1 +4 +5 +20 +2 +2 0复习4. Cl2 ＋ 2 Na ＝ 2NaCl2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑
其中被氧化的元素是 ，
被还原的元素是 ，
氧化剂是 ，还原剂是 ，
氧化产物是 ，还原产物 。+5 0 0 -2 0 +4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N2(1)活泼的非金属单质常见氧化剂：(2)含高价元素的含氧酸(3)含高价元素的盐(4)某些氧化物(5)高价金属阳离子Br2、F2、Cl2 、I2 、O2 、O3HNO3 、浓H2SO4 、 HClOKMnO4、KClO3、KNO3MnO2、SO3 、Na2O2、H2O2Fe3+ 、 Cu2+ 5、常见的氧化剂与还原剂：(1)活泼的金属单质(2)某些非金属单质(3)元素处于低价态物质常见还原剂：5、常见的氧化剂与还原剂：K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等 C、Si、H2 、SCO、HI、HBr 、H2S 、SO2 、NH3及亚硫酸盐、浓HCl等说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又还原性。6、氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。
步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；
②箭头从反应物到生成物中有化合价
变化的同一元素；
③分析化合价的变化，找出反应中得
失电子的总数。
(发生价态变化的原子个数×有价态变化元素
的一个原子转移电子数，“1”可省去)；
④将转移电子数标在线上，
一定要注明“得”或“失”。5、氧化还原反应的表示（1）、双线桥法
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O得到5 e-，化合价降低，被还原失去5 e-，化合价升高，被氧化+5-10练习：
1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
3、2KMnO4==K2MnO4 +MnO2 +O2↑5、氧化还原反应的表示（2）、单线桥法
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10练习：
1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
3、2KMnO4==K2MnO4 +MnO2 +O2↑（1）根据金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强7、氧化性和还原性强弱比较K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 Br2 I2 S
F- Cl- Br- I- S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强（ 3）根据氧化还原产物判断已知：Fe+S=FeS
2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化性：Cl2 > S（ 4）根据反应难易判断不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，
说明还原剂的还原性越强。
不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，
说明氧化 剂的氧化性越强。
如Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈，Na还原性强。（5）根据反应进行的方向判断
氧化剂＋还原剂 还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O氧化性： MnO2 ＞ Cl2反应物＞产物还原性： HCl ＞ MnCl2以强制弱1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4；
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3
I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
B. Fe2+ > I- > H2SO3 > NO
C. H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
D. NO > Fe2+ > H2SO3 > I- C2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl-< Fe2+< H2O2< I-< SO2，则下列反应不能发生的是（ ）A. 2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2++I2 = 2Fe3++ 2I- C D3、已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是 （ ） A、还原性: TeO2 >SeO2>SO2
B、氧化性: TeO2 >SeO2>SO2
C、还原性: H2Te>H2Se>H2S
D、酸性:H2SeO3>H2SO3 BC课件12张PPT。第二课时 判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。1. Fe＋ CuCl2 ＝ FeCl2＋Cu（是）CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂
FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物2. 3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3＋NO（是）NO2既是氧化剂又是还原剂，
HNO3是氧化产物， NO 是还原产物3. 2Cl2 ＋ 2 Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（是）Cl2既是氧化剂又是还原剂，
Ca(ClO)2是氧化产物， CaCl2 是还原产物 0 -1 +1 +4 +5 +20 +2 +2 0复习4. Cl2 ＋ 2 Na ＝ 2NaCl2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑
其中被氧化的元素是 ，
被还原的元素是 ，
氧化剂是 ，还原剂是 ，
氧化产物是 ，还原产物 。+5 0 0 -2 0 +4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N24、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的( )
A.HCl→Cl2 B.H2S→SO2
C.Fe2O3→Fe D.CaO→Ca(OH)25、下列反应中，水做氧化剂的是( )
A.Cl2 + H2O = HCl + HClO
B.2H2O + 2Ｎa = 2NaOH + H2↑
C.CaO + H2O = Ca(OH)2
D.2Ｆ2 +２H2O = 4HＦ + O2
3、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 （ ）
A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3 ACB(1)活泼的非金属单质常见氧化剂：(2)含高价元素的含氧酸(3)含高价元素的盐(4)某些氧化物(5)高价金属阳离子Br2、F2、Cl2 、I2 、O2 、O3HNO3 、浓H2SO4 、 HClOKMnO4、KClO3、KNO3MnO2、SO3 、Na2O2、H2O2Fe3+ 、 Cu2+ 5、常见的氧化剂与还原剂：(1)活泼的金属单质(2)某些非金属单质(3)元素处于低价态物质常见还原剂：5、常见的氧化剂与还原剂：K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等 C、Si、H2 、SCO、HI、HBr 、H2S 、SO2 、NH3及亚硫酸盐、浓HCl等说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又还原性。6、氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。
步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；
②箭头从反应物到生成物中有化合价
变化的同一元素；
③分析化合价的变化，找出反应中得
失电子的总数。
(发生价态变化的原子个数×有价态变化元素
的一个原子转移电子数，“1”可省去)；
④将转移电子数标在线上，
一定要注明“得”或“失”。5、氧化还原反应的表示（1）、双线桥法
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O得到5 e-，化合价降低，被还原失去5 e-，化合价升高，被氧化+5-10练习：
1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
3、2KMnO4==K2MnO4 +MnO2 +O2↑6、氧化还原反应的表示方法：（2）单线桥法：表示的是电子转移的情况，
反映了化学反应的本质。
步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；
②箭头从反应物中失电子的元素指向
得电子的元素。
③在桥线上注明电子转移的数目。
注意：只写数目，不标“得”或“失”。5、氧化还原反应的表示（2）、单线桥法
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10练习：
1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
3、2KMnO4==K2MnO4 +MnO2 +O2↑课件8张PPT。6、配平方法： 原则：三个守恒：1、电子守恒；
2、质量守恒（原子守恒）；
3、电荷守恒（离子反应）。
关键：准确判断化合价。
方法一：化合价升降法：
步 骤：标价态，列变化，等升降，查守恒。
例1、Fe2O3 + CO F e + CO2
例2、Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O练习：1、 Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
2、 MnO2+ HCl(浓)= MnCl2+ Cl2↑+ H2O
3、K2Cr2O7 + HCl（浓）= KCl + CrCl3
+ Cl2 ↑+ H2O6、配平方法： 方法二：整体配平法：
例3：P4 +CuSO4 +H2O =Cu3P +H3PO4 +H2SO4
练习：
4、 S + Ca(OH)2 = CaSx + CaS2O3 + H2O
(2x+2、3、2、1、3 )
5、As2S3 + HNO3 +H2O =H2SO4+H3AsO4+ NO↑
(3、28、4、9、6、28 )6、配平方法： 方法三：缺项配平法：
一般缺水、酸、碱（H+ 、OH-）
例4：C + H2SO4 +K2CrO7 =CO2 +K2SO4 +Cr2(SO4)3 +
练习：
6、KClO3 + HCl（浓）= KCl + ClO2 ↑+ Cl2 ↑+
7、H2O2 + Cr2(SO4)3 + = K2SO4 + K2CrO4 + H2O 6、配平方法： 方法四：平均化合价法
例5： NH4NO3 N2 ↑+ O2 ↑+H2O
2 2 1 4
练习：
8、NH4NO3 N2 ↑+ HNO3 +H2O
5 4 2 96、配平方法： 方法五：氢氧标碳法（略）
方法六：假设化合价法（0价法）
例6、Fe3C + K2CrO7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4
+ Cr2(SO4)3 + CO2 ↑+ H2O
练习：
9、 P4S3 + HNO3 + H2O= H3PO4 + H2SO4 + NO↑
10、 Fe + HNO3 = H4SiO4 + Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O6、配平方法： 方法七：代数法（设“1”法）
（设元素种数多，变化复杂的计量数为“1”）
例7、 P4O + Cl2 = POCl3 + P2Cl5
4 21 4 6
综合练习：
11、 S + C + KNO3 = K2S + N2 + CO2
12、 Fe2O3 + NH4Cl = Fe + FeCl3 + N2 ↑+ H2O第四课时
