5.1质量守恒定律 教学设计2025-2026学年九年级化学人教版上册
文档属性
| 名称 | 5.1质量守恒定律 教学设计2025-2026学年九年级化学人教版上册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-24 00:00:00 | ||
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文档简介
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5.1质量守恒定律
教学准备
教学目标
课标要求 认识化学反应中各物质间存在的定量关系，化学反应遵循质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观本质。了解在化学反应中元素的种类是不变的。
核心素养 化学观念 1．认识质量守恒定律，能说明化学反应的质量关系。科学思维2．能从宏微结合的角度认识质量守恒定律的本质内涵。科学探究与实践3．通过质量守恒定律的实验探究，初步学会控制条件进行定量研究。科学态度与责任意识4．体会事物变化中的量变与质变，初步认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
教学重难点
教学重点 质量守恒定律
教学难点 了解质量守恒定律的微观内涵。成因：微观含义较为抽象，学生难以从宏观过渡至微观。对策：充分利用已有的分子、原子资源，引导学生理解微观实质。
课前准备
教师准备 托盘天平（电子天平）、锥形瓶、橡胶塞、试管、气球、火柴、陶土网、铜粉、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、盐酸、镁条等。
学生准备 收集并观看相关实验视频，预习本课内容。
教学过程设计
教学流程
具体教学过程
教学任务 任务线 设计意图
情境引入问题引导 情境素材1：人们对化学变化的定量研究从很早之前就开始了。如1673年， 波义耳在密闭容器中加热金属，发现反应后固体的质量增加了。他认为化学反应前后物质的总质量不相等。1777年， 法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，发现化学反应前后物质的总质量相等。波义耳和拉瓦锡究竟孰是孰非？情境素材2：葛洪是我国晋代著名炼丹家，曾在南海丹灶镇一带结灶炼丹。在其著作《抱朴子》中记载了这样一件事情：葛洪之妻鲍姑用铁勺装“曾青”（硫酸铜），几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，葛洪的徒弟高兴地跳了起来：“点铁成金啦！”俗语说：“真金不怕火炼”。葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”变成了黑色。点石是否能成金？复习导入：（展示图片）铁丝、蜡烛在氧气中燃烧。在前面的学习中，我们不但观察到了这两个反应的实验现象，而且还认识到了实验现象背后的本质，知道了是什么物质参加反应，又生成了什么物质。但是，如果我们转换一下角度，是否能从量的角度对这些反应提出问题——反应前后各物质的质量之和会不会发生改变呢？ 通过化学史引入问题情境，让学生在真实的教学素材中解决问题，逐步感受质量守恒定律的内涵。借助古今中外化学科学家的故事，感受化学研究历程的科学严谨。
实验探究：化学反应的定量分析（重点） 教师：同学们认为化学反应前后物质的总质量是增大、减小还是不变呢？说明理由，或举出相应事例。学生：思考、发言。教师：针对问题，我们已经作出了相应的假设，下面就通过教材实验进一步验证分析。学生：阅读教材，了解实验思路。【实验探究1】铜粉燃烧前后质量的测定教师：介绍实验装置及实验原理。学生：演示实验，观察并记录现象，对比反应前后物质质量。学生：分析反应前后的物质，探究化学反应前后物质质量的变化。教师：参加反应的铜粉和氧气的质量等于生成的氧化铜的质量。文字表达式：铜＋氧气氧化铜提问：橡胶塞和气球的作用是什么？如果没有它们，实验可能出现哪些结果？ 通过实验探究，初步学会控制条件进行定量研究，充分发挥本课题作为探究性课题的作用，根据学生的实际情况进行不同的实验设计，在科学探究中实现过程与方法目标，提高学生的实验探究能力。
实验探究：化学反应的定量分析（重点） 学生：分析并指出装置内部压强发生变化，气球可用于平衡压强，避免燃烧放热时压强瞬间增大导致橡胶塞被弹开，从而导致装置漏气。【实验探究2】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量测定教师：通过实验我们知道反应前后质量是没有发生变化的，通过一个实验就能得出结论吗？接下来我们再通过一个实验来看看和上面的结论是否一致。教师：将铁丝放入硫酸铜溶液中能发生化学反应，生成铜和硫酸亚铁。学生：观看实验视频或演示实验，观察并记录现象。学生：分析反应前后的物质，探究化学反应前后物质质量的变化。教师：参加反应的铁和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸亚铁的质量。文字表达式：铁＋硫酸铜―→铜＋硫酸亚铁教师：根据以上分析你能得到什么结论？通过两个实验的实验结果证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就是质量守恒定律。【实验探究3】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定教师：是不是所有的化学反应都遵循这一规律呢？教师：盐酸与碳酸钠能发生化学反应，反应时产生大量气泡。演示实验。学生：观看实验视频或演示实验，观察并记录现象。教师：该反应难道不遵循质量守恒定律吗？盐酸与碳酸钠反应的装置是一个开放的体系，而两者反应产生气体，逸散到空气中，导致实验中称量的反应前的总质量大于反应后的总质量，此反应是化学反应，所有的化学反应都应遵循质量守恒定律，所以若要用实验探究质量守恒定律，实验装置应处于密闭状态。文字表达式：盐酸＋碳酸钠―→二氧化碳＋氯化钠＋水【实验探究4】镁条燃烧前后质量的测定教师：镁条能在空气中燃烧，燃烧时发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。学生：观看实验视频或演示实验，观察并记录现象。教师：同理，此反应的装置也是一个开放的体系，有气体参与反应，导致实验中称量的反应前的总质量小于反应后的总质量。文字表达式：镁＋氧气氧化镁教师：设计实验验证质量守恒定律时，应注意两点：（1）实验中必须发生化学变化，而非物理变化。（2）若反应中有气体参加或生成，必须在密闭容器中进行实验。 经历质量守恒定律的科学探究过程，体会探究活动的乐趣。通过辩证分析，进一步培养勤于思考、严谨求实的科学精神。
难点突破：由宏观到微观分析化学反应实质（难点） 教师：交流讨论：以氢气燃烧为例，从微观角度分析质量守恒的实质。学生：通过绘制微观反应示意图了解质量守恒定律的微观实质。教师：化学反应的实质是分子分解成原子，原子又重新组合为新分子。所以在化学反应的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变，这也是化学反应遵循质量守恒定律的微观实质。 由“微观示意图”将宏观—符号—微观之间的联系进行串联，感受化学反应微观上的定量关系。
归纳总结：质量守恒定律的内涵 教师：任何化学反应都遵守质量守恒定律，从宏观上来看参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和以及反应前后元素的种类和质量不发生改变；从微观上来看，反应前后原子的种类、数目及质量也不发生改变。 落实质量守恒定律的内涵，为下一课题学习打下基础。
课堂小结
学完本课题我们应该知道：如何用实验验证质量守恒定律，质量守恒定律的内容和原因。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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5.1质量守恒定律
教学准备
教学目标
课标要求 认识化学反应中各物质间存在的定量关系，化学反应遵循质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观本质。了解在化学反应中元素的种类是不变的。
核心素养 化学观念 1．认识质量守恒定律，能说明化学反应的质量关系。科学思维2．能从宏微结合的角度认识质量守恒定律的本质内涵。科学探究与实践3．通过质量守恒定律的实验探究，初步学会控制条件进行定量研究。科学态度与责任意识4．体会事物变化中的量变与质变，初步认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
教学重难点
教学重点 质量守恒定律
教学难点 了解质量守恒定律的微观内涵。成因：微观含义较为抽象，学生难以从宏观过渡至微观。对策：充分利用已有的分子、原子资源，引导学生理解微观实质。
课前准备
教师准备 托盘天平（电子天平）、锥形瓶、橡胶塞、试管、气球、火柴、陶土网、铜粉、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、盐酸、镁条等。
学生准备 收集并观看相关实验视频，预习本课内容。
教学过程设计
教学流程
具体教学过程
教学任务 任务线 设计意图
情境引入问题引导 情境素材1：人们对化学变化的定量研究从很早之前就开始了。如1673年， 波义耳在密闭容器中加热金属，发现反应后固体的质量增加了。他认为化学反应前后物质的总质量不相等。1777年， 法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，发现化学反应前后物质的总质量相等。波义耳和拉瓦锡究竟孰是孰非？情境素材2：葛洪是我国晋代著名炼丹家，曾在南海丹灶镇一带结灶炼丹。在其著作《抱朴子》中记载了这样一件事情：葛洪之妻鲍姑用铁勺装“曾青”（硫酸铜），几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，葛洪的徒弟高兴地跳了起来：“点铁成金啦！”俗语说：“真金不怕火炼”。葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”变成了黑色。点石是否能成金？复习导入：（展示图片）铁丝、蜡烛在氧气中燃烧。在前面的学习中，我们不但观察到了这两个反应的实验现象，而且还认识到了实验现象背后的本质，知道了是什么物质参加反应，又生成了什么物质。但是，如果我们转换一下角度，是否能从量的角度对这些反应提出问题——反应前后各物质的质量之和会不会发生改变呢？ 通过化学史引入问题情境，让学生在真实的教学素材中解决问题，逐步感受质量守恒定律的内涵。借助古今中外化学科学家的故事，感受化学研究历程的科学严谨。
实验探究：化学反应的定量分析（重点） 教师：同学们认为化学反应前后物质的总质量是增大、减小还是不变呢？说明理由，或举出相应事例。学生：思考、发言。教师：针对问题，我们已经作出了相应的假设，下面就通过教材实验进一步验证分析。学生：阅读教材，了解实验思路。【实验探究1】铜粉燃烧前后质量的测定教师：介绍实验装置及实验原理。学生：演示实验，观察并记录现象，对比反应前后物质质量。学生：分析反应前后的物质，探究化学反应前后物质质量的变化。教师：参加反应的铜粉和氧气的质量等于生成的氧化铜的质量。文字表达式：铜＋氧气氧化铜提问：橡胶塞和气球的作用是什么？如果没有它们，实验可能出现哪些结果？ 通过实验探究，初步学会控制条件进行定量研究，充分发挥本课题作为探究性课题的作用，根据学生的实际情况进行不同的实验设计，在科学探究中实现过程与方法目标，提高学生的实验探究能力。
实验探究：化学反应的定量分析（重点） 学生：分析并指出装置内部压强发生变化，气球可用于平衡压强，避免燃烧放热时压强瞬间增大导致橡胶塞被弹开，从而导致装置漏气。【实验探究2】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量测定教师：通过实验我们知道反应前后质量是没有发生变化的，通过一个实验就能得出结论吗？接下来我们再通过一个实验来看看和上面的结论是否一致。教师：将铁丝放入硫酸铜溶液中能发生化学反应，生成铜和硫酸亚铁。学生：观看实验视频或演示实验，观察并记录现象。学生：分析反应前后的物质，探究化学反应前后物质质量的变化。教师：参加反应的铁和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸亚铁的质量。文字表达式：铁＋硫酸铜―→铜＋硫酸亚铁教师：根据以上分析你能得到什么结论？通过两个实验的实验结果证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就是质量守恒定律。【实验探究3】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定教师：是不是所有的化学反应都遵循这一规律呢？教师：盐酸与碳酸钠能发生化学反应，反应时产生大量气泡。演示实验。学生：观看实验视频或演示实验，观察并记录现象。教师：该反应难道不遵循质量守恒定律吗？盐酸与碳酸钠反应的装置是一个开放的体系，而两者反应产生气体，逸散到空气中，导致实验中称量的反应前的总质量大于反应后的总质量，此反应是化学反应，所有的化学反应都应遵循质量守恒定律，所以若要用实验探究质量守恒定律，实验装置应处于密闭状态。文字表达式：盐酸＋碳酸钠―→二氧化碳＋氯化钠＋水【实验探究4】镁条燃烧前后质量的测定教师：镁条能在空气中燃烧，燃烧时发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。学生：观看实验视频或演示实验，观察并记录现象。教师：同理，此反应的装置也是一个开放的体系，有气体参与反应，导致实验中称量的反应前的总质量小于反应后的总质量。文字表达式：镁＋氧气氧化镁教师：设计实验验证质量守恒定律时，应注意两点：（1）实验中必须发生化学变化，而非物理变化。（2）若反应中有气体参加或生成，必须在密闭容器中进行实验。 经历质量守恒定律的科学探究过程，体会探究活动的乐趣。通过辩证分析，进一步培养勤于思考、严谨求实的科学精神。
难点突破：由宏观到微观分析化学反应实质（难点） 教师：交流讨论：以氢气燃烧为例，从微观角度分析质量守恒的实质。学生：通过绘制微观反应示意图了解质量守恒定律的微观实质。教师：化学反应的实质是分子分解成原子，原子又重新组合为新分子。所以在化学反应的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变，这也是化学反应遵循质量守恒定律的微观实质。 由“微观示意图”将宏观—符号—微观之间的联系进行串联，感受化学反应微观上的定量关系。
归纳总结：质量守恒定律的内涵 教师：任何化学反应都遵守质量守恒定律，从宏观上来看参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和以及反应前后元素的种类和质量不发生改变；从微观上来看，反应前后原子的种类、数目及质量也不发生改变。 落实质量守恒定律的内涵，为下一课题学习打下基础。
课堂小结
学完本课题我们应该知道：如何用实验验证质量守恒定律，质量守恒定律的内容和原因。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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