中考化学一轮复习《溶液》专项试题（含答案）

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中考化学一轮复习《溶液》专项试题
一、单选题
1．将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（ ）
A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3
2．实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．称量时使用的砝码因生锈缺了一部分，导致溶质的质量分数偏大
D．量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸馏水
3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．花生油 B．面粉 C．泥土 D．食盐
4．根据如图所示 KNO3、Na2CO3、NaCl 固体（均不含结晶水）的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．80℃时，将 40g KNO3固体溶于 100g 水得到饱和溶液
B．将 45℃的Na2CO3饱和溶液升高至 70℃，有晶体析出
C．45℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 70%
D．除去 KNO3中混有的 NaCl，可加水溶解配成溶液，然后进行蒸发结晶
5．如下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．P点的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同
B．t2℃时，配成等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，所含溶质质量最多的物质是a
C．t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是1：5
D．t1℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数大小关系是：b>a=c
6．室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入 10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是（ ）
A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液 B．加水前可能是室温下的饱和溶液
C．加水后可能是室温下的饱和溶液
D．加水后所得溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大
7．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是（ ）
A．硝酸钾 B．植物油 C．面粉 D．泥土
8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（ ）
A．硫酸钡 B．高锰酸钾 C．碳酸钙 D．植物油
9．下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中
B．碘几乎不溶于水，但溶于酒精，说明同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同
C．某物质溶于水时温度下降，该物质可能为硝酸铵
D．洗涤剂去除油污属于溶解现象
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．①向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B．②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．③在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
D．④向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
11．实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是（ ）
A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水
B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
12．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出 B．烧水时水沸腾前有气泡逸出
C．喝下汽水打嗝 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
13．关于溶液，下列说法正确的是（ ）
A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体
D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降
14．下列物质中不能与水形成溶液的是（ ）
A．白糖 B．食盐 C．植物油 D．酒精
15．下列有关溶液的说法中，不正确的是（ ）
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
16．下列各组物质中，前者为后者溶质的是（ ）
A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水 C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸
17．在配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液时，一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（ ）
A．②①④③⑤ B．①②④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③
18．水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是（ ）
A．用絮凝剂明矾可降低水的硬度
B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．用 150mL 酒精和 50mL 蒸馏水混合配制成 200mL 的 75％的医用酒精
19．分析下图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，硝酸钾的溶解度为85
B．将t2℃时185g硝酸钾饱和溶液降温到t1℃一定会析出（85-a）g晶体
C．硝酸钾中含有少量氯化钠时，常用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾
D．t2℃时，等质量的两种物质的溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
20．下列化学术语中，一定与化学变化有关的是（ ）
A．溶解 B．熔化 C．氧化 D．乳化
21．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液
D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大
22．室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（ ）
A．乙中溶液一定变浑浊 B．甲中溶液一定变成饱和溶液
C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D．甲、乙中溶液质量一定相等
23．溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是（ ）
A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D．溶液中溶质可以是一种或者多种
24．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．t1°C时，甲和乙的溶解度均为30
B．t2°C时， 甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2°C时， 100g 水中放入60g乙，其溶质的质量分数为37.5%
D．t2°C时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
25．25℃时，将一杯接近饱和的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是（ ）
A．降低温度 B．升高温度 C．增加溶剂 D．减少溶质
26．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．在t1℃时，将15gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为65g
B．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>Z
C．t2℃时，X、Z的饱和溶液中所含溶质的质量相等
D．若X中混有少量Y时，最好采用蒸发结晶方法提纯X
27．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲是易溶物
B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲
C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
28．如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（ ）
A．③称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码质量
B．上述操作顺序为③①④②
C．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
D．④中缺少玻璃棒引流液体
29．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度不受温度的影响
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有20克KNO3
D．t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
30．下列物质用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．稀有气体作电光源 B．生石灰用于食品加热
C．液氮制造低温环境 D．氯化钠配制生理盐水
31．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．乙醇 C．蔗糖 D．高锰酸钾
32．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是（ ）
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
33．下列饮料中，不属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．苏打水 C．盐汽水 D．果粒橙
34．下图是 KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．t1℃时KNO3的溶解度是70
C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液， KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量 KCl一定小于KNO3
35．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2°C时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D．将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
36．向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是（ ）
A．5% B．10% C．20% D．40%
37．向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是（ ）
A．奶粉 B．食盐 C．花生油 D．面粉
38．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面a高于b，该物质是（ ）
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．氯化钠晶体 D．硝酸铵晶体
39．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管
40．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．蔗糖溶液的下层比上层甜 B．溶质都以分子形式溶解在溶剂里
C．温度不变，则某物质饱和溶液的浓度不变 D．溶质溶解时均无明显的温度变化
41．化学与生活紧密联系，生活中处处有化学。下列解释做法错误的是
A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C．铁比生铁硬 D．用灼烧法鉴别黄铜与黄金
42．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（ ）
A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取H2O D．溶解NaCl
二、填空题
43．在t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4，则此溶液中溶质的质量分数是_______；t℃时，100g溶剂中，该物质的溶解度为_______。
44．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
(1)t2℃时，A B C三种物质的溶解度大小关系是 ______。
(2)t3℃时，将50g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 _____g。
(3)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 ______。
(4)若A物质中含有少量的C物质，可通过______的方法提纯A(填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
(5)将100g 10%的A溶液稀释到4%需加入 ______g水。
45．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度_____乙物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）；
（2）要使丙的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是______（写一种）；
（3）当甲中含有少量杂质乙时，可采用_____（填“蒸发”或“降温”）结晶的方法提纯甲物质。
46．用下图中的仪器配制 100 g 溶质质量分数为 20 % 的 NaCl 溶液。
(1)需要称量 NaCl 的质量为______g。
(2)量取水时需要使用的仪器是______（填序号）。
(3)从配好的溶液中取出10 mL，剩余溶液的溶质质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
47．通过计算，填写表格。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
______ 96 100 ______
10 ______ 200 ______
36 84 ______ ______
______ ______ 300 15%
______ 240 ______ 20%
48．分别指出下列溶液里的溶质和溶剂的名称：
溶液 溶质 溶剂
碘酒 ____ ____
75%的酒精溶液 ____ ____
氢氧化钠溶液 ____ ____
49．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)P点表示的含义为___________。
(2)t1℃时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，至少再加___________g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态；
(3)t2℃时，若甲中含有少量丙，可用___________。（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲；
(4)将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。
50．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，回答下列问题。
(1)t1°C时甲的溶解度为_________________。
(2)甲中混有少量的乙，要提纯甲可采用的方法为_________________。
(3)t3°C时将等质量的三种固体加入等质量水中，只有一种物质不是饱和溶液，该物质是___。
(4)下列说法正确的是_______(填序号)。
A．溶解度：甲>乙>丙
B．t2°C时等质量的甲、乙饱和溶液，升温至t3°C，溶剂质量：甲>乙
C．t2°C时甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等
D．t3°C时甲、乙、丙的饱和溶液，降温至t1°C，溶质质量分数：乙>甲=丙
51．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于______物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高______。
（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入______g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是______。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有______。
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸铵 D．氯化钠
52．图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义:___。
（2）在t3℃时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为__g。
（3）b中混有少量a，提纯b的方法是____（选填“蒸发结晶"或“降温结晶”）。
（4）分别将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小关系为__（选填一个序号）。
①a>b ②a53．水是人类宝贵的自然资源，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。
(1)要配置100g 5%的NaCl溶液，需要水的体积是______ml。
(2)在电解水实验中，产生能使带火星的木条复燃的气体的是_________极。
(3)以下净水方法中，净化程度最高的是
A．静置沉淀 B．过滤 C．活性炭吸附 D．蒸馏
(4)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．
①P点表示t2℃时完全溶解30gA物质至少需_________g水．
②t2℃时等质量的A、B、C三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是_______（填写物质序号，下同）．
③将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______________．
三、实验题
54．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图：（已知水的密度为1g/cm3）
(1)实验操作的正确顺序为______（填字母）。
(2)选用_____（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。
(3)操作C中玻璃棒的作用是_____。
(4)下列操作会使所配氯化钠溶液溶质的质量分数偏大的是_____（填字母）。
a.量取液体时量筒先用水润湿
b.量取液体时俯视读数
c.溶解时有部分固体溅出
d.溶解后的液体在装瓶时有部分溅出
55．某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
(1)该步骤正确顺序是(填字母)_______(提示：b操作为了得到固体食盐)
(2)c操作后，滤液仍然浑浊可能的原因是_______(答出1条即可)
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。
完成下列填空
(3)仪器C的名称_______。
(4)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和_______(填名称)。
(5)过滤操作中玻璃棒的作用是_______。
(6)量取水时应选择_______(填“10”“50”或“100”)mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
四、计算题
56．为测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取12.5g贝壳，逐滴加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应也不溶于水）。请计算：
(1)12.5g这种贝壳中碳酸钙的质量是_____g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
57．化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向3g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分四次加入一定溶质质量分数的稀盐酸20克，每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，剩余固体质量变化如图所示。
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5g 2g
第二次加入5g 1.0g
第三次加入5g 0.6g
第四次加入5g 0.6g
请计算：
(1)该大理石样品中杂质的质量为______g。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
58．小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及相关数据如图所示（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水也不参与反应）。请分析并计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为________g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（精确到0.1%）
59．将6克硝酸钾完全溶于54克水中，并将形成的溶液平均分成三份，计算：
(1)根据溶液的均一性，任取其中一份，其溶质的质量分数是__________；
(2)另取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入硝酸钾__________克；再取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水__________克；
(3)现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液200g，若配制成溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要加水的质量是多少？（写出计算过程）
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．B
5．D
6．B
7．A
8．B
9．D
10．C
11．D
12．A
13．C
14．C
15．C
16．D
17．D
18．B
19．B
20．C
21．A
22．D
23．D
24．D
25．A
26．B
27．B
28．A
29．D
30．B
31．A
32．A
33．D
34．C
35．B
36．B
37．B
38．D
39．A
40．C
41．C
42．C
43．20% 25g
44．(1)A=B>C
(2)90
(3)A>C
(4)降温结晶
(5)150
45．< 增加溶剂或降低温度 降温
46．(1)20
(2)bc
(3)不变
47．4 4% 190 5% 120 30% 45 255 60 300
48．碘 酒精##乙醇 酒精##乙醇 水 氢氧化钠 水
49．(1)t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，等于20g
(2)15
(3)降温结晶
(4)乙>甲>丙
50．(1)30g
(2)降温结晶
(3)甲
(4)BD
51．易溶 先增大后减少（合理即可） 1.8 有晶体析出（只要含“有晶（固）体”或“有粉末”或“变浑浊”即可） A Na+、OH-、H2O（名称亦可）
52． t1℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g 300 蒸发结晶 ④
53．(1)95
(2)正
(3)D
(4)100 C B＞C＞A
54．(1)DBAEC
(2)50
(3)搅拌，加快氯化钠的溶解速率
(4)b
55．(1)acb
(2)滤纸破损
(3)酒精灯
(4)烧杯
(5)引流
(6) 50 偏大
56．(1)10
(2)解：设参加反应的HCl质量为。
所用稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
57．(1)0.6
(2)解：设与1g碳酸钙反应需要HCl的质量为x
x=0.73g
1g碳酸钙与5g稀盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为：
答：原稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
58．(1)4.4
(2)解：设12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。
59．(1)10%
(2) 2.5 20
(3)解：需要加水的质量为x，
200g×10%=(200g+x)×2%
x=800g
答：需要加水的质量是800g。
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