中考化学一轮复习《水和溶液》专项试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 中考化学一轮复习《水和溶液》专项试题（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 628.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-24 00:00:00 | ||
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文档简介
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中考化学一轮复习《水和溶液》专项试题
一、单选题
1．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭
B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C．硬水中含有较多钙、镁化合物，提倡多喝硬水
D．水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂
2．水是一种重要的资源，下列描述不正确的是（ ）
A．雨污分流，可以保护水资源 B．用水灭火，可以降低可燃物的着火点
C．用淘米水浇花，可以节约用水 D．加热煮沸，可以降低水的硬度
3．2022年6月5日世界环境日，我国的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．工业废水经处理达标后再排放，防止水体污染
B．科学、合理使用化肥和农药，实现农业良性发展
C．为使衣物洗得更干净，大量使用含磷洗涤剂
D．尽量少用或不用一次性塑料餐盒，减少白色污染
4．水是一切生命体生存必需的物质，我们要珍惜水资源。下列标志或图标是我国“国家节水标志”的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列与“水”相关的说法错误的是（ ）
A．硬水蒸馏后可以转化为软水 B．电解水可以探究水的组成
C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用 D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸
6．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．可以用肥皂水鉴别软水和硬水
B．蒸馏对水的净化程度最高
C．农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源
D．电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧
7．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．水与冰块混合得到混合物
B．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8
8．下列净水操作中，单一操作净化程度最高的是（ ）
A．蒸馏 B．沉淀 C．过滤 D．吸附
9．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，将下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．硝酸铵 B．碳酸钾 C．苛性钠 D．花生油
10．“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．食盐 C．米醋 D．白砂糖
11．下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．硝酸铵溶于水会放出大量的热
C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 D．生活中可用白醋除去水壶中的水垢
12．下列叙述正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体定是溶液
B．汽油洗去衣服上的油污是乳化作用
C．两种液体纯净物充分混合后一定能得到溶液
D．硝酸铵溶于水时，溶液温度降低
13．下列物质溶于水，会导致溶液温度明显降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
14．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
15．如表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（ ）
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
氯化钠（克） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾（克） 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
16．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%
C．t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出
17．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大 B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
18．t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
19．已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30
NH4HCO3溶解度（g/100g水） 11.9 15.8 21.0 27.0
A．用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解
B．NH4HCO3是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用
C．20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0g NH4HCO3晶体完全溶解
D．127.0g NH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体
20．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
21．如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．50℃时，50g KNO3在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液
D．通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
22．下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是（ ）
A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解
D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
23．用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液时，不需要用到的玻璃仪器是（ ）
A．漏斗 B．烧杯 C．胶头滴管 D．玻璃棒
二、非选择题
24．溶液与人们的生活息息相关。
(1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5
①0℃时，100g水里最多只能溶解___________g氯化钾。
②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。
③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾___________次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。
(2)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液___________g。
25．配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）。请计算：
（1）得到的氢氧化钠溶液的质量为______g。
（2）需要氢氧化钠的质量为______g。
（3）需要水的质量为______g。
26．根据NaCl和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。
(1)20℃时，NaCl的溶解度是 _____g；
(2)NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较小的是 _____（填“NaCl”或“KNO3”）；
(3)50℃时，将70g KNO3加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 _____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
(4)20℃时，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl _____KNO3（填“＞”“＝”或“＜”）。
27．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)20℃时，溶解度相同的物质是_________。
(2)将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是_________。
(3)t℃时，将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______ g。
(4)t℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20℃。对所得溶液下列判断正确的是______（填字母）。
a.溶液的质量：Ab.溶质的质量：Bc.溶质的质量分数：C28．用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验。
(1)操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是_____（答出一点即可）；
(2)若图B所用的烧杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
(3)图D中玻璃棒的作用是____；
(4)图C中有一处明显的错误，请你改正：_____。
29．海洋是一座天然的大宝藏。
(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，甲同学将该粗盐样品进行精制，流程如图：
①分别写出加入过量BaCl2溶液和NaOH溶液时发生的化学反应方程式______、_____。
②蒸发溶液时，______，须停止加热。
(2)乙同学用制得的氯化钠和蒸馏水配制生理盐水。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。正确的顺序是______（填序号)
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置，该装置利用的是原理________（填一分离操作名称)。
30．粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
(1)粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。
(2)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。
31．欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。计算该盐酸中溶质的质量分数。
32．向100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到180g不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
33．向盛有100g稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题：
（1）滤液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算原混合溶液中硫酸铜的质量。
（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．B
5．D
6．D
7．A
8．A
9．D
10．A
11．D
12．D
13．A
14．D
15．D
16．C
17．C
18．D
19．D
20．B
21．D
22．D
23．A
24．(1) 27.6 75 10 大于
(2)10
25．（1）550 （2）55 （3）495
26．(1)36.0
(2)NaCl
(3)不饱和
(4)＞
27．(1)AC
(2)升高温度（或加入C物质、蒸发溶剂）
(3)75
(4)ac
28．(1)滤纸破损（合理即可）
(2)偏小
(3)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(4)视线与凹液面最低处保持水平
29．(1) 当有较多晶体析出
(2)③①②④
(3)蒸馏
30．(1) 滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡(或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”) 较多固体
(2) 94 AEB >
31．解 ：设盐酸中溶质的质量为x
x=3.65g
盐酸中溶质的质量分数：
答：盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
32．解：设氢氧化钠的质量为x
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
33．（1）NaOH；Na2SO4
（2）设硫酸铜质量为x。
x=16g
（3）设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为y。
y=20%
答：硫酸铜的质量为16g;氢氧化钠溶液中溶质质量分数为20%.
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中考化学一轮复习《水和溶液》专项试题
一、单选题
1．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭
B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C．硬水中含有较多钙、镁化合物，提倡多喝硬水
D．水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂
2．水是一种重要的资源，下列描述不正确的是（ ）
A．雨污分流，可以保护水资源 B．用水灭火，可以降低可燃物的着火点
C．用淘米水浇花，可以节约用水 D．加热煮沸，可以降低水的硬度
3．2022年6月5日世界环境日，我国的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．工业废水经处理达标后再排放，防止水体污染
B．科学、合理使用化肥和农药，实现农业良性发展
C．为使衣物洗得更干净，大量使用含磷洗涤剂
D．尽量少用或不用一次性塑料餐盒，减少白色污染
4．水是一切生命体生存必需的物质，我们要珍惜水资源。下列标志或图标是我国“国家节水标志”的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列与“水”相关的说法错误的是（ ）
A．硬水蒸馏后可以转化为软水 B．电解水可以探究水的组成
C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用 D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸
6．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．可以用肥皂水鉴别软水和硬水
B．蒸馏对水的净化程度最高
C．农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源
D．电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧
7．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．水与冰块混合得到混合物
B．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8
8．下列净水操作中，单一操作净化程度最高的是（ ）
A．蒸馏 B．沉淀 C．过滤 D．吸附
9．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，将下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．硝酸铵 B．碳酸钾 C．苛性钠 D．花生油
10．“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．食盐 C．米醋 D．白砂糖
11．下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．硝酸铵溶于水会放出大量的热
C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 D．生活中可用白醋除去水壶中的水垢
12．下列叙述正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体定是溶液
B．汽油洗去衣服上的油污是乳化作用
C．两种液体纯净物充分混合后一定能得到溶液
D．硝酸铵溶于水时，溶液温度降低
13．下列物质溶于水，会导致溶液温度明显降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
14．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
15．如表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（ ）
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
氯化钠（克） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾（克） 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
16．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%
C．t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出
17．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大 B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
18．t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
19．已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30
NH4HCO3溶解度（g/100g水） 11.9 15.8 21.0 27.0
A．用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解
B．NH4HCO3是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用
C．20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0g NH4HCO3晶体完全溶解
D．127.0g NH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体
20．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
21．如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．50℃时，50g KNO3在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液
D．通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
22．下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是（ ）
A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解
D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
23．用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液时，不需要用到的玻璃仪器是（ ）
A．漏斗 B．烧杯 C．胶头滴管 D．玻璃棒
二、非选择题
24．溶液与人们的生活息息相关。
(1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5
①0℃时，100g水里最多只能溶解___________g氯化钾。
②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。
③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾___________次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。
(2)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液___________g。
25．配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）。请计算：
（1）得到的氢氧化钠溶液的质量为______g。
（2）需要氢氧化钠的质量为______g。
（3）需要水的质量为______g。
26．根据NaCl和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。
(1)20℃时，NaCl的溶解度是 _____g；
(2)NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较小的是 _____（填“NaCl”或“KNO3”）；
(3)50℃时，将70g KNO3加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 _____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
(4)20℃时，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl _____KNO3（填“＞”“＝”或“＜”）。
27．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)20℃时，溶解度相同的物质是_________。
(2)将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是_________。
(3)t℃时，将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______ g。
(4)t℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20℃。对所得溶液下列判断正确的是______（填字母）。
a.溶液的质量：A
(1)操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是_____（答出一点即可）；
(2)若图B所用的烧杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
(3)图D中玻璃棒的作用是____；
(4)图C中有一处明显的错误，请你改正：_____。
29．海洋是一座天然的大宝藏。
(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，甲同学将该粗盐样品进行精制，流程如图：
①分别写出加入过量BaCl2溶液和NaOH溶液时发生的化学反应方程式______、_____。
②蒸发溶液时，______，须停止加热。
(2)乙同学用制得的氯化钠和蒸馏水配制生理盐水。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。正确的顺序是______（填序号)
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置，该装置利用的是原理________（填一分离操作名称)。
30．粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
(1)粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。
(2)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。
31．欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。计算该盐酸中溶质的质量分数。
32．向100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到180g不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
33．向盛有100g稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题：
（1）滤液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算原混合溶液中硫酸铜的质量。
（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．B
5．D
6．D
7．A
8．A
9．D
10．A
11．D
12．D
13．A
14．D
15．D
16．C
17．C
18．D
19．D
20．B
21．D
22．D
23．A
24．(1) 27.6 75 10 大于
(2)10
25．（1）550 （2）55 （3）495
26．(1)36.0
(2)NaCl
(3)不饱和
(4)＞
27．(1)AC
(2)升高温度（或加入C物质、蒸发溶剂）
(3)75
(4)ac
28．(1)滤纸破损（合理即可）
(2)偏小
(3)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(4)视线与凹液面最低处保持水平
29．(1) 当有较多晶体析出
(2)③①②④
(3)蒸馏
30．(1) 滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡(或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”) 较多固体
(2) 94 AEB >
31．解 ：设盐酸中溶质的质量为x
x=3.65g
盐酸中溶质的质量分数：
答：盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
32．解：设氢氧化钠的质量为x
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
33．（1）NaOH；Na2SO4
（2）设硫酸铜质量为x。
x=16g
（3）设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为y。
y=20%
答：硫酸铜的质量为16g;氢氧化钠溶液中溶质质量分数为20%.
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