中考化学一轮复习《水和溶液》专项试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 中考化学一轮复习《水和溶液》专项试题（含答案） |
|
|
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 595.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-24 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
中考化学一轮复习《水和溶液》专项试题
一、单选题
1．水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．过滤可除去水中所有杂质 B．经处理后的工业用水可以循环使用
C．蒸馏可降低水的硬度 D．农林和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
2．下列图标表示“节约用水”的是（ ）
A． B． C． D．
3．水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．水的天然循环是通过其三态变化实现的 B．凡无色无味的水均可放心饮用
C．用淘米水浇花可以节约用水 D．过度使用农药和化肥会造成水体污染
4．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作正确的是（ ）
A．检验氢气纯度 B．过滤粗盐水 C．加热试管中液体 D．铁丝在氧气中燃烧
5．下列关于水的说法中，不正确的是（ ）
A．水能与氧化钙反应 B．蒸馏是水净化的一种方法
C．水由氢气和氧气组成 D．硬水和软水可用肥皂水区分
6．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．植物油加入水中，振荡后能形成溶液 B．工业废水未经处理直接排放
C．硬水煮沸后可转化成软水 D．电解水实验证明水由H2、O2组成
7．下列有关实验现象的描达正确的是（ ）
A．电解水实验中，正极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色
B．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体
C．在空气中打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
D．向氢氧化钠洛液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
8．下列说法不正确的是（ ）
A．造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动
B．可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是硬水
C．电解水的实验中，正极产生氧气，可用带火星的木条检验
D．硝酸铵在溶解时会出现吸热现象
9．下列实验方法正确的是（ ）
A．用活性炭软化硬水 B．用水区分NaOH和NH4NO3固体
C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
10．下列物质能用于除去水中异味和色素的是（ ）
A．明矾 B．活性炭 C．小卵石 D．石英砂
11．下列关于水的说法错误的是（ ）
A．硬水经煮沸后可变为软水 B．电解水时负极产生的气体是O2
C．75%酒精溶液中溶剂是水 D．滥用化肥和农药造成水体污染
12．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．面粉 B．硫酸铁 C．汽油 D．蔗糖
13．区分下列物质的试剂或方法错误的是（ ）
A．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用熟石灰区分氯化铵固体和硝酸铵固体
D．用灼烧的方法区分羊毛线和腈纶线
14．下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ）
A．NaCl、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2CO3 D．NH4NO3、NaOH
15．“水是生命之源”。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上水资源丰富，可直接利用的淡水资源很多
B．在电解水实验中，正极和负极产生气体的体积比约为1：2
C．可用活性炭来降低水的硬度
D．硝酸铵固体溶于水温度升高
16．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．洗涤剂去油污主要利用了乳化作用 B．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
C．NH4NO3固体溶于水时会出现吸热现象
D．一种溶剂可同时溶解多种溶质，形成混合溶液
17．如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液
D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数
18．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
19．NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 B．t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等
C．KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3
D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等
20．如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．物质 A 的溶解度大于物质 B 的溶解度
B．t1℃时，把 15gA 放入 50g 水中充分溶解，可得到 65g 溶液
C．将 A、B 两物质的饱和溶液从 t2℃升温至 t3℃时，溶质质量分数 A>B
D．物质 A 中混有少量的 B，可采用降温结晶的方法提纯 A
21．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
D．在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
22．硝酸钾的溶解度如下表所示，下列有关叙述正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．20℃时，可配成25g溶质质量分数为35%的硝酸钾饱和溶液
B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液所含水的质量，前者大于后者
C．40℃时，将100g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11:21
23．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
24．用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题
25．生活中处处有化学，请从下列物质中选择填空(填序号)。
①肥皂水 ②活性炭 ③食醋 ④甲烷
(1)可用于除去冰箱异味的是______。
(2)家用天然气的主要成分是______。
(3)生活中常用______来区分硬水和软水。
(4)家里的水壶常有一层水垢，可用______除去。
26．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液中溶质质量分数最大的是________。
(2)t1℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入30g B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为_____g。
(3)t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为________。
(4)将t2℃的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1℃, 所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__________。
(5)若要从溶液中提取B物质，最好采用的方法是_______。
27．某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。
部分物质在水中的溶解性表（室温）
OH﹣
Ba2+ 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 微溶
(1)步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为___________（填序号）。
(2)步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式___________。
(3)若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是___________（填序号）。
①滤纸破损
②液面高于滤纸边缘
③仪器不干净
(4)步骤三操作X的名称是___________。用经X操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为___________g。
28．实验室对含有 MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如下图所示:
(1)步骤①中，称量 50g粗盐需用到的主要仪器是_________
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是_________
(3)步骤③中，滴加过量 NaOH溶液除去 MgCl2，反应的化学方程式为_________
(4)步骤⑤中，为中和过量的 NaOH，应滴加的“试剂 a”是_________ (填代号)
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸
(5)步骤⑥中，当_________时，停止加热
29．化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动：
【实验活动一】
用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是_____。(结果保留整数)
（2）量取水时，需要选用的量筒的规格是_____。(从10mL、50mL量筒中选择)
（3）实验步骤是：计算、量取、_____、装瓶贴标签。
（4）用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会____。(填“偏大”“偏小”或“不变")
【实验活动二】
化学兴趣小组发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀且破裂。
为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们设计了如下实验。
实验燥作 实验现象 实验结论
(1) 取少量瓶中破裂处的白色固体于烧杯中，加入足量的水，用手触摸烧杯外壁，然后过滤，得到滤渣和滤液 烧杯壁无发热现象 _____
(2) 取(1)中少量滤液于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液 _____ 有Ca(OH)2
(3) 取(1)中少许滤渣于试管中，向其中加入适量的稀盐酸 有气泡产生 _____
实验结论：由上述实验可确定所取白色固体的成分。
（4）将(2)(3)两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，则上层清液中一定含有的离子是____。(填离子符号)
30．某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液，加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是________。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数________。（写出计算过程）
参考答案
1．A
2．B
3．B
4．A
5．C
6．C
7．D
8．B
9．B
10．B
11．B
12．D
13．C
14．A
15．B
16．B
17．D
18．D
19．D
20．D
21．C
22．B
23．C
24．C
25．(1)②
(2)④
(3)①
(4)③
26．(1)B
(2)130
(3)20%
(4)B＞A＞C
(5)蒸发结晶
27．(1)③②①（合理即可）
(2)
(3)①②③
(4) 蒸发##蒸发结晶 94
28．(1)托盘天平
(2)搅拌，加速粗盐的溶解
(3)
(4)a
(5)蒸发皿中出现较多固体
29． 48mL 10mL 溶解 偏大 无CaO 有白色沉淀生成 有CaCO3 Cl-、Na+##Na+、Cl-
30．（1）解：设氢氧化钠的质量为y
y=4g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
故填：10%
（2）解：设生成的氯化钠的质量为x
x＝5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
中考化学一轮复习《水和溶液》专项试题
一、单选题
1．水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．过滤可除去水中所有杂质 B．经处理后的工业用水可以循环使用
C．蒸馏可降低水的硬度 D．农林和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
2．下列图标表示“节约用水”的是（ ）
A． B． C． D．
3．水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．水的天然循环是通过其三态变化实现的 B．凡无色无味的水均可放心饮用
C．用淘米水浇花可以节约用水 D．过度使用农药和化肥会造成水体污染
4．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作正确的是（ ）
A．检验氢气纯度 B．过滤粗盐水 C．加热试管中液体 D．铁丝在氧气中燃烧
5．下列关于水的说法中，不正确的是（ ）
A．水能与氧化钙反应 B．蒸馏是水净化的一种方法
C．水由氢气和氧气组成 D．硬水和软水可用肥皂水区分
6．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．植物油加入水中，振荡后能形成溶液 B．工业废水未经处理直接排放
C．硬水煮沸后可转化成软水 D．电解水实验证明水由H2、O2组成
7．下列有关实验现象的描达正确的是（ ）
A．电解水实验中，正极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色
B．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体
C．在空气中打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
D．向氢氧化钠洛液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
8．下列说法不正确的是（ ）
A．造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动
B．可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是硬水
C．电解水的实验中，正极产生氧气，可用带火星的木条检验
D．硝酸铵在溶解时会出现吸热现象
9．下列实验方法正确的是（ ）
A．用活性炭软化硬水 B．用水区分NaOH和NH4NO3固体
C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
10．下列物质能用于除去水中异味和色素的是（ ）
A．明矾 B．活性炭 C．小卵石 D．石英砂
11．下列关于水的说法错误的是（ ）
A．硬水经煮沸后可变为软水 B．电解水时负极产生的气体是O2
C．75%酒精溶液中溶剂是水 D．滥用化肥和农药造成水体污染
12．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．面粉 B．硫酸铁 C．汽油 D．蔗糖
13．区分下列物质的试剂或方法错误的是（ ）
A．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用熟石灰区分氯化铵固体和硝酸铵固体
D．用灼烧的方法区分羊毛线和腈纶线
14．下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ）
A．NaCl、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2CO3 D．NH4NO3、NaOH
15．“水是生命之源”。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上水资源丰富，可直接利用的淡水资源很多
B．在电解水实验中，正极和负极产生气体的体积比约为1：2
C．可用活性炭来降低水的硬度
D．硝酸铵固体溶于水温度升高
16．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．洗涤剂去油污主要利用了乳化作用 B．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
C．NH4NO3固体溶于水时会出现吸热现象
D．一种溶剂可同时溶解多种溶质，形成混合溶液
17．如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液
D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数
18．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
19．NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 B．t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等
C．KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3
D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等
20．如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．物质 A 的溶解度大于物质 B 的溶解度
B．t1℃时，把 15gA 放入 50g 水中充分溶解，可得到 65g 溶液
C．将 A、B 两物质的饱和溶液从 t2℃升温至 t3℃时，溶质质量分数 A>B
D．物质 A 中混有少量的 B，可采用降温结晶的方法提纯 A
21．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
D．在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
22．硝酸钾的溶解度如下表所示，下列有关叙述正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．20℃时，可配成25g溶质质量分数为35%的硝酸钾饱和溶液
B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液所含水的质量，前者大于后者
C．40℃时，将100g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11:21
23．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
24．用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题
25．生活中处处有化学，请从下列物质中选择填空(填序号)。
①肥皂水 ②活性炭 ③食醋 ④甲烷
(1)可用于除去冰箱异味的是______。
(2)家用天然气的主要成分是______。
(3)生活中常用______来区分硬水和软水。
(4)家里的水壶常有一层水垢，可用______除去。
26．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液中溶质质量分数最大的是________。
(2)t1℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入30g B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为_____g。
(3)t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为________。
(4)将t2℃的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1℃, 所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__________。
(5)若要从溶液中提取B物质，最好采用的方法是_______。
27．某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。
部分物质在水中的溶解性表（室温）
OH﹣
Ba2+ 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 微溶
(1)步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为___________（填序号）。
(2)步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式___________。
(3)若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是___________（填序号）。
①滤纸破损
②液面高于滤纸边缘
③仪器不干净
(4)步骤三操作X的名称是___________。用经X操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为___________g。
28．实验室对含有 MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如下图所示:
(1)步骤①中，称量 50g粗盐需用到的主要仪器是_________
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是_________
(3)步骤③中，滴加过量 NaOH溶液除去 MgCl2，反应的化学方程式为_________
(4)步骤⑤中，为中和过量的 NaOH，应滴加的“试剂 a”是_________ (填代号)
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸
(5)步骤⑥中，当_________时，停止加热
29．化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动：
【实验活动一】
用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是_____。(结果保留整数)
（2）量取水时，需要选用的量筒的规格是_____。(从10mL、50mL量筒中选择)
（3）实验步骤是：计算、量取、_____、装瓶贴标签。
（4）用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会____。(填“偏大”“偏小”或“不变")
【实验活动二】
化学兴趣小组发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀且破裂。
为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们设计了如下实验。
实验燥作 实验现象 实验结论
(1) 取少量瓶中破裂处的白色固体于烧杯中，加入足量的水，用手触摸烧杯外壁，然后过滤，得到滤渣和滤液 烧杯壁无发热现象 _____
(2) 取(1)中少量滤液于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液 _____ 有Ca(OH)2
(3) 取(1)中少许滤渣于试管中，向其中加入适量的稀盐酸 有气泡产生 _____
实验结论：由上述实验可确定所取白色固体的成分。
（4）将(2)(3)两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，则上层清液中一定含有的离子是____。(填离子符号)
30．某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液，加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是________。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数________。（写出计算过程）
参考答案
1．A
2．B
3．B
4．A
5．C
6．C
7．D
8．B
9．B
10．B
11．B
12．D
13．C
14．A
15．B
16．B
17．D
18．D
19．D
20．D
21．C
22．B
23．C
24．C
25．(1)②
(2)④
(3)①
(4)③
26．(1)B
(2)130
(3)20%
(4)B＞A＞C
(5)蒸发结晶
27．(1)③②①（合理即可）
(2)
(3)①②③
(4) 蒸发##蒸发结晶 94
28．(1)托盘天平
(2)搅拌，加速粗盐的溶解
(3)
(4)a
(5)蒸发皿中出现较多固体
29． 48mL 10mL 溶解 偏大 无CaO 有白色沉淀生成 有CaCO3 Cl-、Na+##Na+、Cl-
30．（1）解：设氢氧化钠的质量为y
y=4g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
故填：10%
（2）解：设生成的氯化钠的质量为x
x＝5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
同课章节目录