10.2.2 酸的化学性质-课件--2025-2026学年人教版化学九年级下册

(共34张PPT)
人教版化学9年级下册培优精做课件授课教师：Home .班级：9年级（*）班.时间：.10.2.2酸的化学性质第十单元常见的酸、碱、盐 管道疏通剂能快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道。你知道其中的原理吗？
管道疏通剂
几种常见的碱
知识点 3
用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验。
氢氧化钠
实验10-8
实验 现象 分析
观察NaOH的颜色和状态
将NaOH放在表面皿上，放置一会儿
将NaOH放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
实验10-8
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氢氧化钠潮解
氢氧化钠溶于水放热
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1．
[2025·温州模拟]某同学想在鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图所示)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是(　　)
A．食盐水
B．白酒
C．蔗糖水
D．白醋
D
实验 现象 分析
观察NaOH的颜色和状态
将NaOH放在表面皿上，放置一会儿
将NaOH放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁
白色固体
表面潮湿并逐步溶解
NaOH易吸收空气中的水分。
易溶于水，手触碰试管外壁发热
NaOH溶于水放出热量
氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。潮解是 变化。
可作某些气体的干燥剂，如：O2、 N2、 H2 、 CO 、CH4 、 NH3 ，但不能干燥CO2 、 SO2。
物理
①氢氧化钠的物理性质：
氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。
②氢氧化钠的腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
归纳总结
氢氧化钠的用途
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
2．
向盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，最后能形成无色溶液的是(　　)
A．氧化铜
B．氧化铁
C．铁粉
D．氧化镁
【点拨】氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜溶液显蓝色，氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁溶液显黄色，铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液为浅绿色，氧化镁与盐酸反应得到的氯化镁溶液为无色。
【答案】 D　
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取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。
现象
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清溶液中通入CO2
白色粉末状固体
部分溶解，液体浑浊
变浑浊
氢氧化钙
实验10-9
氢氧化钙
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①氢氧化钙的物理性质：
氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰。
②氢氧化钙的腐蚀性：氢氧化钙有一定的腐蚀性。
③氢氧化钙的制备：
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
归纳总结
氢氧化钙在生产和生活中的用途
建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁
在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵
农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用
熟石灰还可用来改良酸性土壤
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
3．
某兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
(1)除铁锈反应的化学方程式为_______________________________。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为_________________________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe3O4
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为________。
(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是_______________________。
紫色石蕊溶液(合理即可)
【点拨】(1)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，据此书写化学方程式。(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。(4)验证废液显酸性，可选用紫色石蕊溶液、活泼金属、金属氧化物等。
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【问题与预测】
（1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？
（2）已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？
知识点 4
碱的化学性质
【活动·探究】 碱的化学性质
【实验与分析】
（1）紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色？
加紫色 石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
变蓝
变红
变红
（2）讨论分析。
①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都是利用氢氧化钙的这一性质。
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式：
__________________________。所以，氢氧化钠必须密封保存。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
SO3+2NaOH ＝Na2SO4 +H2O
上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）。
4．
A
将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
(1)上述反应中无明显现象的是______(填字母，下同), 充分反应后试管中溶液变红的是______。
E
(2)有气泡产生的是________，并写出相应的化学方程式：_____________________________；___________________________________。
(3)D试管中发生反应的化学方程式为__________________________________。
B、C
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
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（2）碱与某些非金属氧化物反应
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
（1）碱与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；
无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
归纳总结
碱的通性
为什么“碱”具有相似的化学性质呢？
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱有一些相似的化学性质。
NaOH =　Na+ + OH-
Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH-
【想一想】
5．
小宇同学做了如下家庭小实验，实验记录如下：
序号 液体 现象
① 蒸馏水 小灯泡不亮
② 乙醇溶液 小灯泡不亮
③ 稀硫酸 小灯泡亮
(1)写出做实验①的目的__________________________。
(2)请从微观角度解释乙醇溶液不导电，稀硫酸能导电的原因。______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
作为实验②、③的对照实验
乙醇是以乙醇分子的形式分散到水中，不能形成自由移动的离子，因此乙醇溶液很难导电；稀硫酸中存在着自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以稀硫酸能导电
6．
诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验没有明显现象的是(　　)
【点拨】镁能与柠檬酸反应生成氢气，有气泡产生，A不符合题意；氧化铁能与柠檬酸反应生成铁盐和水，会观察到固体溶解，溶液变为黄色，B不符合题意；二氧化碳不能与柠檬酸反应，无明显现象，C符合题意；柠檬酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，D不符合题意。
【答案】 C　
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7．
将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片中除Fe2O3外不含其他杂质)。
下列说法错误的是(　　)
A．配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40 g
B．刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
C．加入12 g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3
D．m＝0.2
【点拨】设配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x，则：200 g×7.3%＝36.5%×x，解得x＝40 g，A正确；反应开始一段时间没有气体生成，这时对应的是铁片表面铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，B正确；加入12 g稀盐酸时，铁锈中的氧化铁恰好与盐酸完全反应，而铁还未与盐酸反应，因此加入12 g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3，C错误；与铁反应的稀盐酸的质量为112 g－12 g＝100 g，
【答案】 C　
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俗称 苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
（有腐蚀性）
颜色、状态 白色固体 白色粉末
溶解性 极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感 微溶于水
（溶液俗称石灰水）
其他 易潮解，密封保存 （做干燥剂） 制备(放热)
CaO+H2O=Ca(OH)2
用途 化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 砌砖、抹墙；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药
物质
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
碱的化学性质
（1）碱溶液能与指示剂反应；
（2）碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水；
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH＝Na2CO3 + H2O
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。