中考化学一轮复习《酸碱盐》专项试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 中考化学一轮复习《酸碱盐》专项试题（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 611.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-24 00:00:00 | ||
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文档简介
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中考化学一轮复习《酸碱盐》专项试题
一、单选题
1．下列关于盐酸的描述，错误的是（ ）
A．浓盐酸有刺激性气味 B．盐酸具有强烈的吸水性
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
2．下列物质敞口放置一段时间后，物质质量增加且变质的是（ ）
①生石灰 ②浓硫酸 ③氢氧化钠 ④食盐水 ⑤浓盐酸 ⑥石灰水
A．①③⑥ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③⑥
3．浓硫酸和浓盐酸敞口放在空气中一段时间后，溶液中（ ）
A．溶液的质量都变大 B．溶质的质量都变小
C．溶质的质量分数都变小 D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
4．物质的性质决定物质的用途。下列物质所对应用途错误的是（ ）
A．氢氧化钠：治疗胃酸过多 B．氧化钙：作干燥剂
C．稀盐酸：除铁锈 D．澄清石灰水：检验二氧化碳
5．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．用盐酸除去金属表面的铁锈 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．测溶液pH C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积
7．下列生活中的一些做法，正确的是（ ）
A．用食醋清洗热水壶里的水垢 B．用钢刷擦洗铝制炊具
C．服用氢氧化钙，治疗胃酸过多 D．发现燃气泄漏，立即打开电排气扇
8．下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A．生石灰用作干燥剂 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．用浓硫酸干燥氧气 D．小苏打用于治疗胃酸过多
9．下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（ ）
A．生石灰用作食品干燥剂
B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C．实验室用硫酸作干燥剂
D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
10．下列实验中无明显现象的是（ ）
A．向H2SO4溶液中滴加K2CO3溶液 B．向MgCl2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D．将碳酸钠溶液滴加到石灰水中
11．下列物质中能与氢氧化钙溶液反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）
A．氯化铜溶液 B．碳酸钠溶液
C．稀盐酸 D．氯化钙溶液
12．化学与生产生活息息相关。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．农业上，常用烧碱中和土壤的酸性 B．焙制面包时加入小苏打做膨松剂
C．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装 D．硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液
13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 验证氯化钠溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D 除去粗盐中的可溶性杂质 将粗盐研碎，溶解，蒸发
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验方法无法达到实验目的的是（ ）
A．用酚酞鉴别氢氧化钠溶液和盐酸 B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
15．下列有关盐的用途说法不正确的是（ ）
A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钙可用作补钙剂
C．碳酸钠可用于制肥皂 D．小苏打可用于焙制糕点
16．下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（ ）
A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱
C．氢氧化钙、烧碱、Ca（OH）2、碱 D．氯化钠、食盐、Na2CO3、盐
17．下列做法正确的是（ ）
A．用肥皂水检验水的硬度 B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶存放波尔多液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
18．下列物质间的转化不能一步完成的是（ ）
A．Mg(OH) 2→MgCl2 B．KNO3→NaNO3
C．Na2CO3→NaOH D．MgCl2→Mg(OH) 2
19．向NaOH溶液中加入某种溶液后能产生蓝色沉淀，则该溶液可能是（ ）
A．MgCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液
20．下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A． 除去NaCl溶液中的少量Na2CO3杂质 滴加适量Ca（OH）2溶液至无沉淀产生，过滤
B． 检验CO2中混有的HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红则说明含有HC1
C． 除去粗盐中的泥沙 溶解，过滤，蒸发结晶
D． 制备FeCl3 将铁粉加入适量稀盐酸中
A．A B．B C．C D．D
21．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
A．Ag+ 、Cl-、 B．Na+、OH- 、 C．Ba2+、H+、 D．、OH-、Cl-
22．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A． B．
C． D．
A．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
B．向纯碱溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系
C．将水通电一段时间
D．等质量的木炭分别在足量的空气中和氧气中燃烧
23．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．硫酸钾 B．氯化钾 C．磷矿粉 D．氯化铵
24．下列有关化学肥料性质和用途的说法中错误的是（ ）
A．氮肥通常情况下是白色的晶体
B．铵态氮肥与草木灰一起使用可以增强肥力
C．可以用氢氧化钙或与氢氧化钠溶液共热的方法鉴别铵态氮肥
D．化肥对农业增产有重要作用
25．对物质进行分类，掌握分类的依据非常重要。判断NH4H2PO4属于复合肥的依据是（ ）
A．含有N元素 B．含有磷元素 C．含有氢元素 D．含有N、P元素
二、非选择题
26．A~H是初中化学常见的物质，A和C的组成元素相同、在常温下均为液体，B为单质，D为常见的碱，E为石灰石主要成分。它们的相互转化关系如图所示(反应条件、部分生成物已略去)。
(1)A的化学式为_______。
(2)反应②的基本反应类型是_______。
(3)反应③的化学方程式为_______。
(4)反应⑤在实际中的应用是_______。
27．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。如图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度轻质碳酸钙的主要工艺流程，请你回答下列问题。
(1)石灰石反应的化学方程式是_________，生成的固体与水反应是_________（填“放热”或“吸热”）的。
(2)实验操作①的名称是_________，进行操作①用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_________，玻璃棒的作用是_________。
(3)x与试剂②反应的方程式为：_________，试剂②必须足量，目的是_________。
(4)工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是_________（填化学式）
28．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按下图步骤进行实验。
回答下列问题：
(1)无色溶液A是_________。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是__________。
(3)实验中反应的化学方程式是__________。
(4)步骤⑤的操作中，当________时应停止加热。
(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是________。（填②或③）
29．完成下列实验问题：
(1)图1中，观察到的现象是_______。
(2)图2中，观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
(3)图3中，反应的化学方程式是_______。
(4)图4中，观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
30．兴趣小组的同学在实验室进行粗盐（只含有难溶性杂质）提纯和配制氢氧化钠溶液的实验。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
(1)上图中操作有错误的是_____（填数字序号，下同）。正确的实验步骤是_____。
(2)操作④中，当观察到蒸发皿中_____时，停止加热。
实验二：用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示。
(3)指出图中称量步骤的错误操作：_____；_____。
(4)称量氢氧化钠时，天平指针偏右时就开始称量，量水的过程中俯视读数，若其他操作均正确，则配得溶液的质量分数会_____（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
31．学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取二氧化碳的废液．小溪同学想探究废液中溶质的成分，请你共同参与探究，并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小溪认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能含有的溶质是_____（填化学式）；
【查阅资料】酚酞试液遇到氯化钙溶液不变色。
【实验与结论】
①小溪分别取少量该废液和氯化钙溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两支试管中溶液均为无色，于是小溪认为自己的猜想是正确的。
②你认为小溪的实验_____（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是____。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是____，试验中可以看到的实验现象是______。
【拓展与应用】
①若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有氯化钙溶液，应向废液中加入过量的____，反应完成后静置过滤，得到纯净的氯化钙溶液．
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______。（写一条）
32．根据所学知识回答：
(1)实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小明想检测该氢氧化钠固体是否变质，设计了如下方案：
方案㈠：取少量固体加水溶解，向其中滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色来判断氢氧化钠是否变质。你______（填“认同”或“不认同”）此方案，理由是：______。
方案㈡：取少量固体加水充分溶解，向其中滴入______溶液，若产生白色沉淀，则证明氢氧化钠固体已变质。
(2)已知样品 A 中可能含有氯化钠和碳酸钠中的一种或两种，样品 B 中可能含有氯化铜和硫酸钠中的一种或两种。为探究样品成分，小明进行了如下实验：
①气体 C 的化学式为______，沉淀 F 的化学式为______。
②过程Ⅲ发生反应的一个化学方程式为______。
③溶液 G 中一定存在的阳离子是______。
④样品 B 中一定不存在的物质是______，得此结论的理由是______。
33．化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入氢氧化钙溶液和一定量的稀盐酸，充分反应后，他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究。
探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
(1)猜想一：___________
猜想二：CaCl2和HCl
猜想三：CaCl2和Ca（OH）2
猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl
根据所学知识判断，猜想___________一定不成立。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性；氢氧化镁难溶于水。
【进行实验】
(2)实验步骤1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象1：___________，结论：猜想三不成立。
实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液并不断振荡，至碳酸钠溶液过量。
实验现象2：___________，结论：猜想一不成立，猜想二成立。
【反思与拓展】
(3)小东认为在实验步骤2中还可以用其它物质来证明猜想二成立。该物质可以是下列物质中的___________（字母填序号）。
A．紫色石蕊溶液 B．CuO C．Cu D．CaCO3 E．Mg（OH）2
(4)酸性较强的液体直接进入下水道，会污染环境。要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的___________。
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2
34．称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)，试计算：
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数。
(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数。
35．现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
(1)恰好完全反应时，产生沉淀的质量______g。
(2)求混合液中CuSO4的质量。
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．A
5．A
6．C
7．A
8．C
9．D
10．B
11．C
12．A
13．B
14．B
15．C
16．B
17．A
18．B
19．D
20．C
21．B
22．D
23．C
24．B
25．D
26．(1)H2O2
(2)化合反应
(3)
(4)植物的光合作用
27．(1) 放热
(2) 过滤 漏斗 引流
(3) 将氢氧化钙完全转化为碳酸钙
(4)H2O
28．(1)氢氧化钠溶液##NaOH溶液
(2)通过颜色变化，证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应
(3)
(4)出现较多量固体
(5)③
29．(1)溶液变红
(2) 有蓝色沉淀生成 Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
(3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(4) 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
30．(1) ⑤ ①②③⑤④
(2)大量晶体出现
(3) 氢氧化钠不能放在纸上称量 称量氢氧化钠时，药品砝码放颠倒了
(4)偏大
31． HCl 不能 酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl 紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液或较活泼的金属） 溶液变红（或产生气泡等合理答案） 石灰石（或CaCO3粉末）等 可能腐蚀管道或者污染水质等
32．(1) 不认同 氢氧化钠变质后的产物为碳酸钠，而碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红，所以不能用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质。 氯化钙
(2) CO2 Cu(OH)2 硫酸钠 稀硝酸不能和硫酸钡白色沉淀反应
33．(1) 氯化钙##CaCl2 四
(2) 溶液不变红 有气泡生成，后生成白色沉淀
(3)ABDE
(4)B
34．(1)解：依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g。
设石灰石中CaCO3的质量为x。
x=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数=。
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
(2)解：设参加反应盐酸的质量为y，则
y=7.3g
稀盐酸的溶质的质量分数=
答：稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%。
35．(1)9.8
(2)设消耗的硫酸铜的质量为 x，则
x＝16 g
答：混合物中硫酸铜的质量为 16 g。
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中考化学一轮复习《酸碱盐》专项试题
一、单选题
1．下列关于盐酸的描述，错误的是（ ）
A．浓盐酸有刺激性气味 B．盐酸具有强烈的吸水性
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
2．下列物质敞口放置一段时间后，物质质量增加且变质的是（ ）
①生石灰 ②浓硫酸 ③氢氧化钠 ④食盐水 ⑤浓盐酸 ⑥石灰水
A．①③⑥ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③⑥
3．浓硫酸和浓盐酸敞口放在空气中一段时间后，溶液中（ ）
A．溶液的质量都变大 B．溶质的质量都变小
C．溶质的质量分数都变小 D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
4．物质的性质决定物质的用途。下列物质所对应用途错误的是（ ）
A．氢氧化钠：治疗胃酸过多 B．氧化钙：作干燥剂
C．稀盐酸：除铁锈 D．澄清石灰水：检验二氧化碳
5．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．用盐酸除去金属表面的铁锈 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．测溶液pH C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积
7．下列生活中的一些做法，正确的是（ ）
A．用食醋清洗热水壶里的水垢 B．用钢刷擦洗铝制炊具
C．服用氢氧化钙，治疗胃酸过多 D．发现燃气泄漏，立即打开电排气扇
8．下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A．生石灰用作干燥剂 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．用浓硫酸干燥氧气 D．小苏打用于治疗胃酸过多
9．下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（ ）
A．生石灰用作食品干燥剂
B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C．实验室用硫酸作干燥剂
D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
10．下列实验中无明显现象的是（ ）
A．向H2SO4溶液中滴加K2CO3溶液 B．向MgCl2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D．将碳酸钠溶液滴加到石灰水中
11．下列物质中能与氢氧化钙溶液反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）
A．氯化铜溶液 B．碳酸钠溶液
C．稀盐酸 D．氯化钙溶液
12．化学与生产生活息息相关。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．农业上，常用烧碱中和土壤的酸性 B．焙制面包时加入小苏打做膨松剂
C．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装 D．硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液
13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 验证氯化钠溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D 除去粗盐中的可溶性杂质 将粗盐研碎，溶解，蒸发
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验方法无法达到实验目的的是（ ）
A．用酚酞鉴别氢氧化钠溶液和盐酸 B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
15．下列有关盐的用途说法不正确的是（ ）
A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钙可用作补钙剂
C．碳酸钠可用于制肥皂 D．小苏打可用于焙制糕点
16．下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（ ）
A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱
C．氢氧化钙、烧碱、Ca（OH）2、碱 D．氯化钠、食盐、Na2CO3、盐
17．下列做法正确的是（ ）
A．用肥皂水检验水的硬度 B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶存放波尔多液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
18．下列物质间的转化不能一步完成的是（ ）
A．Mg(OH) 2→MgCl2 B．KNO3→NaNO3
C．Na2CO3→NaOH D．MgCl2→Mg(OH) 2
19．向NaOH溶液中加入某种溶液后能产生蓝色沉淀，则该溶液可能是（ ）
A．MgCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液
20．下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A． 除去NaCl溶液中的少量Na2CO3杂质 滴加适量Ca（OH）2溶液至无沉淀产生，过滤
B． 检验CO2中混有的HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红则说明含有HC1
C． 除去粗盐中的泥沙 溶解，过滤，蒸发结晶
D． 制备FeCl3 将铁粉加入适量稀盐酸中
A．A B．B C．C D．D
21．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
A．Ag+ 、Cl-、 B．Na+、OH- 、 C．Ba2+、H+、 D．、OH-、Cl-
22．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A． B．
C． D．
A．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
B．向纯碱溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系
C．将水通电一段时间
D．等质量的木炭分别在足量的空气中和氧气中燃烧
23．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．硫酸钾 B．氯化钾 C．磷矿粉 D．氯化铵
24．下列有关化学肥料性质和用途的说法中错误的是（ ）
A．氮肥通常情况下是白色的晶体
B．铵态氮肥与草木灰一起使用可以增强肥力
C．可以用氢氧化钙或与氢氧化钠溶液共热的方法鉴别铵态氮肥
D．化肥对农业增产有重要作用
25．对物质进行分类，掌握分类的依据非常重要。判断NH4H2PO4属于复合肥的依据是（ ）
A．含有N元素 B．含有磷元素 C．含有氢元素 D．含有N、P元素
二、非选择题
26．A~H是初中化学常见的物质，A和C的组成元素相同、在常温下均为液体，B为单质，D为常见的碱，E为石灰石主要成分。它们的相互转化关系如图所示(反应条件、部分生成物已略去)。
(1)A的化学式为_______。
(2)反应②的基本反应类型是_______。
(3)反应③的化学方程式为_______。
(4)反应⑤在实际中的应用是_______。
27．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。如图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度轻质碳酸钙的主要工艺流程，请你回答下列问题。
(1)石灰石反应的化学方程式是_________，生成的固体与水反应是_________（填“放热”或“吸热”）的。
(2)实验操作①的名称是_________，进行操作①用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_________，玻璃棒的作用是_________。
(3)x与试剂②反应的方程式为：_________，试剂②必须足量，目的是_________。
(4)工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是_________（填化学式）
28．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按下图步骤进行实验。
回答下列问题：
(1)无色溶液A是_________。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是__________。
(3)实验中反应的化学方程式是__________。
(4)步骤⑤的操作中，当________时应停止加热。
(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是________。（填②或③）
29．完成下列实验问题：
(1)图1中，观察到的现象是_______。
(2)图2中，观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
(3)图3中，反应的化学方程式是_______。
(4)图4中，观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
30．兴趣小组的同学在实验室进行粗盐（只含有难溶性杂质）提纯和配制氢氧化钠溶液的实验。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
(1)上图中操作有错误的是_____（填数字序号，下同）。正确的实验步骤是_____。
(2)操作④中，当观察到蒸发皿中_____时，停止加热。
实验二：用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示。
(3)指出图中称量步骤的错误操作：_____；_____。
(4)称量氢氧化钠时，天平指针偏右时就开始称量，量水的过程中俯视读数，若其他操作均正确，则配得溶液的质量分数会_____（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
31．学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取二氧化碳的废液．小溪同学想探究废液中溶质的成分，请你共同参与探究，并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小溪认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能含有的溶质是_____（填化学式）；
【查阅资料】酚酞试液遇到氯化钙溶液不变色。
【实验与结论】
①小溪分别取少量该废液和氯化钙溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两支试管中溶液均为无色，于是小溪认为自己的猜想是正确的。
②你认为小溪的实验_____（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是____。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是____，试验中可以看到的实验现象是______。
【拓展与应用】
①若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有氯化钙溶液，应向废液中加入过量的____，反应完成后静置过滤，得到纯净的氯化钙溶液．
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______。（写一条）
32．根据所学知识回答：
(1)实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小明想检测该氢氧化钠固体是否变质，设计了如下方案：
方案㈠：取少量固体加水溶解，向其中滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色来判断氢氧化钠是否变质。你______（填“认同”或“不认同”）此方案，理由是：______。
方案㈡：取少量固体加水充分溶解，向其中滴入______溶液，若产生白色沉淀，则证明氢氧化钠固体已变质。
(2)已知样品 A 中可能含有氯化钠和碳酸钠中的一种或两种，样品 B 中可能含有氯化铜和硫酸钠中的一种或两种。为探究样品成分，小明进行了如下实验：
①气体 C 的化学式为______，沉淀 F 的化学式为______。
②过程Ⅲ发生反应的一个化学方程式为______。
③溶液 G 中一定存在的阳离子是______。
④样品 B 中一定不存在的物质是______，得此结论的理由是______。
33．化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入氢氧化钙溶液和一定量的稀盐酸，充分反应后，他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究。
探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
(1)猜想一：___________
猜想二：CaCl2和HCl
猜想三：CaCl2和Ca（OH）2
猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl
根据所学知识判断，猜想___________一定不成立。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性；氢氧化镁难溶于水。
【进行实验】
(2)实验步骤1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象1：___________，结论：猜想三不成立。
实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液并不断振荡，至碳酸钠溶液过量。
实验现象2：___________，结论：猜想一不成立，猜想二成立。
【反思与拓展】
(3)小东认为在实验步骤2中还可以用其它物质来证明猜想二成立。该物质可以是下列物质中的___________（字母填序号）。
A．紫色石蕊溶液 B．CuO C．Cu D．CaCO3 E．Mg（OH）2
(4)酸性较强的液体直接进入下水道，会污染环境。要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的___________。
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2
34．称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)，试计算：
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数。
(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数。
35．现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
(1)恰好完全反应时，产生沉淀的质量______g。
(2)求混合液中CuSO4的质量。
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．A
5．A
6．C
7．A
8．C
9．D
10．B
11．C
12．A
13．B
14．B
15．C
16．B
17．A
18．B
19．D
20．C
21．B
22．D
23．C
24．B
25．D
26．(1)H2O2
(2)化合反应
(3)
(4)植物的光合作用
27．(1) 放热
(2) 过滤 漏斗 引流
(3) 将氢氧化钙完全转化为碳酸钙
(4)H2O
28．(1)氢氧化钠溶液##NaOH溶液
(2)通过颜色变化，证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应
(3)
(4)出现较多量固体
(5)③
29．(1)溶液变红
(2) 有蓝色沉淀生成 Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
(3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(4) 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
30．(1) ⑤ ①②③⑤④
(2)大量晶体出现
(3) 氢氧化钠不能放在纸上称量 称量氢氧化钠时，药品砝码放颠倒了
(4)偏大
31． HCl 不能 酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl 紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液或较活泼的金属） 溶液变红（或产生气泡等合理答案） 石灰石（或CaCO3粉末）等 可能腐蚀管道或者污染水质等
32．(1) 不认同 氢氧化钠变质后的产物为碳酸钠，而碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红，所以不能用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质。 氯化钙
(2) CO2 Cu(OH)2 硫酸钠 稀硝酸不能和硫酸钡白色沉淀反应
33．(1) 氯化钙##CaCl2 四
(2) 溶液不变红 有气泡生成，后生成白色沉淀
(3)ABDE
(4)B
34．(1)解：依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g。
设石灰石中CaCO3的质量为x。
x=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数=。
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
(2)解：设参加反应盐酸的质量为y，则
y=7.3g
稀盐酸的溶质的质量分数=
答：稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%。
35．(1)9.8
(2)设消耗的硫酸铜的质量为 x，则
x＝16 g
答：混合物中硫酸铜的质量为 16 g。
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