中考化学一轮复习《物质的化学变化》专项试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 中考化学一轮复习《物质的化学变化》专项试题（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 694.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-24 00:00:00 | ||
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文档简介
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中考化学一轮复习《物质的化学变化》专项试题
一、单选题
1．下列不属于化学研究对象的是（ ）
A．水的电解 B．水的浮力 C．水的分子结构 D．水的元素组成
2．我国制碱工业的先驱是（ ）
A．张青莲 B．屠呦呦 C．钱学森 D．侯德榜
3．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．石蜡熔化 C．食物腐烂 D．矿石粉碎
4．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．石蜡熔化 C．食物腐败 D．镁带弯折
5．下列我国古代发明或技术应用中，属于物理变化的是（ ）
A．甲骨刻字 B．火药爆炸 C．陶罐烧制 D．高粱酿酒
6．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ）
A．用稀盐酸除铁锈 B．用石墨做电极 C．用生石灰作干燥剂 D．用铁矿石炼铁
7．下列变化中与其他三个存在本质区别的是（ ）
A．瓷碗破碎 B．金属生锈 C．动物呼吸 D．醋的酿造
8．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A．氮气用于食品充气包装 B．稀有气体用于制造电光源
C．稀盐酸用于除铁锈 D．熟石灰用于改良酸性土壤
9．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 7 10 28 37
反应后的质量/g 14 10 33 x
A．x的值是25 B．乙一定是催化剂
C．甲和丁都是反应物 D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
10．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是（ ）
A．催化剂提高了合成效率 B．X的化学式为CH2O
C．CO2合成的过程中伴随能量变化 D．一定有含氢元素的物质参与合成反应
11．如图是某化学变化的微观示意图，A、B、C分别表示不同类别的原子。下列说法正确的是（ ）
A．A微粒构成的物质是该反应的催化剂 B．该反应中生成物的分子个数比1：1
C．反应前后分子和原子的种类均不变 D．反应物和生成物中一共只有一种单质
12．下列化学方程式与所属基本反应类型对应不正确的是（ ）
A． 分解反应
B． 复分解反应
C． 化合反应
D． 置换反应
13．下列属于化合反应的是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列化学反应中，属于分解反应的是（ ）
A． B．
C． D．
15．下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A． B．
C． D．
16．下列化学反应中属于复分解反应的是（ ）
A．NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 B．2A1 + 3H2SO4 = A12(SO4)3 + 3H2↑
C．CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
17．实验室纯碱制烧碱的反应为，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
18．下列化学方程式书写及反应类型的判断正确的是（ ）
A．NaCl+KNO3 = NaNO3+KCl 复分解反应
B．2Al2O3 = 4Al+3O2↑ 分解反应
C．CO2 +H2O= H2CO3 化合反应
D．2Fe+6HCl= 2FeCl3+3H2↑ 置换反应
19．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Na+、Cl–、 B．H+、Ba2+、OH–、
C．Ca2+、Mg2+、Cl–、 D．K+、、OH–、
20．下列物质能在pH=12的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NaNO3、FeCl3、NaCl B．H2SO4、AgNO3、K2SO4
C．NaCl、Na2CO3、NaOH D．KCl、NH4Cl、CuCl2
21．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
22．用“”和“”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是化合反应 B．该反应生成两种新物质
C．由“”构成的物质是混合物
D．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1
23．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．可解决甲醛带来的室内空气污染问题
B．反应前后分子种类没变
C．化学方程式为：
D．属于置换反应
24．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A．10g 冰受热熔化成 10g 水，说明符合质量守恒定律
B．镁条在空气中燃烧后，产生 MgO 的质量比参加反应的镁条质量大，说明不符合质量守恒定律
C．氧化汞在密闭容器中受热分解，生成汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量相等，说明符合质量守恒定律
D．煤块燃烧后变成煤灰的质量比煤的质量少的多，说明不符合质量守恒定律
25．在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），反应如下图。下列说法错误的是（ ）
A．该反应过程中有两种氧化物 B．反应前后原子个数保持不变
C．催化剂在反应前后化学性质不改变 D．参加反应的乙和生成的丙的质量比为1：16
26．如图是a、b、c、d四种物质在化学反应过程中的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应不符合质量守恒定律
B．物质c可能是一氧化碳
C．反应前后原子的种类发生了改变
D．生成物中c与d的分子个数比为1∶2
27．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 24 5 1 4
反应后的质量（g） 0 5 15 x
下列说法正确的是A．x=14 B．丁是催化剂
C．该反应为化合反应 D．乙是反应物
28．硫酸氢钠和过氧化钠粉末加热时发生反应：↑。则X是（ ）
A．Na2SO3 B．NaOH C．Na2S D．Na
29．有一种致癌物叫苯并芘，其完全燃烧的方程式为，则苯并芘的化学式为（ ）
A．C20H12 B．C20H6 C．C20H12O2 D．C20H6O
30．稀硝酸有很强的氧化性，能与不活泼的金属发生反应，某同学用以下反应进行实验：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 +2NO↑+4X，则物质X的化学式为（ ）
A．O2 B．H2O2 C．H2 D．H2O
二、填空题
31．我国科研团队率先提出“单原子催化剂”概念。单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图所示。
(1)A、B、C中属于单质的是______（填字母序号）。
(2)反应中A与B的分子个数比为______。
(3)反应物的质量比为______。
(4)该反应的化学方程式______。
32．用如图所示的2个实验验证质量守恒定律
(1)其中能达到实验目的的是_______(填图中字母序号)
(2)图A所示实验：此实验中气球的主要作用_______；反应的化学方程式为：_______
(3)用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右 造成天平的指针向_______偏转，原因是_______
(4)由上述现象可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到在_______装置中进行
(5)化学反应前后质量相等的原因是_______(从微观角度解释)
三、实验题
33．来验证质量守恒定律，如图A、B、C所示。
(1)同学们经过讨论后认为，上述的A～C三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该装置是___________（填字母代号），另外两个装置被否定的原因分别是___________、___________。
(2)装置A中锥形瓶底部细沙的作用是___________。
(3)小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。使D中反应能发生的操作方法为将锥形瓶倾斜，发生反应的化学方程式为 ，该装置中小气球的作用是___________。
四、科学探究题
34．某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】：
甲： CO2，H2O；
乙： CO ，H2O；
丙： NH3，CO2， H2O；
丁： CO2，CO ，H2O
(1) 大家认为丙同学的猜想是错误的，理由是_______。
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如下图所示装置：
(2) 实验过程中B装置的作用是______，该反应的化学方程式为_______。
(3) 实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断_______同学猜想成立．
（4）D中红色粉末变成黑色的化学方程式为：_______。
【反思与交流】实验完成后经过讨论，大家一致认为：过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是_________。
五、计算题
35．为了测定黄铜铜、锌合金的组成，某研究性学习小组称取该样品，向其中逐滴加入的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
36．为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：
(1)完全反应时，溶液的总质量为______g。
(2)用化学方程式解释刚开始加入氢氧化钠溶液后没有沉淀产生的原因：______。
(3)求废液中氯化铜的溶质质量分数。（写出计算过程）
37．某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图。
(1)上述制取氧气的反应中二氧化锰的作用是_____。
(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。
38．实验室有一份NaOH溶液。小乐为了探究其成分，向其中加入一定浓度的盐酸溶液。产生气体的质量与所加盐酸溶液的质量关系如图所示。
(1)该样品是否变质_____________。（填“是”或者“否”）
(2)求所加稀盐酸的溶质质量分数。
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．C
5．A
6．B
7．A
8．B
9．A
10．B
11．B
12．D
13．A
14．B
15．C
16．D
17．D
18．C
19．C
20．C
21．B
22．A
23．A
24．C
25．D
26．D
27．A
28．B
29．A
30．D
31．(1)B
(2)1：2
(3)7：1
(4)CO+2H2CH3OH
32．(1)A
(2) 使装置密闭且缓冲反应产生的气压差 4P+5O22P2O5
(3) 右 碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，CO2逸散到空气中导致左侧装置的总质量减小
(4)密闭
(5)化学反应前后原子的数量、种类、质量都不发生改变
33．(1) A B装置内发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释 C装置产生的氧气会逸散到空气中，不能用来验证质量守恒定律
(2)防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部受热不均而炸裂
(3) 防止氧气逸出，缓冲瓶内的气压变化
34． 化学反应前后元素的种类不变 检验气体中是否含有二氧化碳 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 丁 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 颠倒后无法检验气体中是否含有二氧化碳
35．(1)解：设样品中锌的质量为x
x=3.25g
则样品中铜的质量分数为：
答：样品中铜的质量分数为67.5%
(2)解：设参加反应的稀硫酸的质量为y，反应生成硫酸锌的质量为z
y=50g
z=8.05g
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%
36．(1)280.4
(2)
(3)解：设100g废液中氯化铜的质量为x
x=27g
所以废液中氯化铜的溶质质量分数=×100%=27%
答：100g废液中氯化铜的溶质质量分数为27%
37．(1)催化作用
(2)设制取氧气消耗的氯酸钾的质量为诶x
解得
所用氯酸钾、二氧化锰的混合物的总质量为：24.5g+8.0g=32.5g，
答：所用氯酸钾、二氧化锰的混合物的总质量为32.5g。
38．(1)是
(2)解：与样品Na2CO3反应的HCl质量为x
x=7.3g
由题知与Na2CO3应的稀盐酸质量为：150g-100g=50g
故稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
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中考化学一轮复习《物质的化学变化》专项试题
一、单选题
1．下列不属于化学研究对象的是（ ）
A．水的电解 B．水的浮力 C．水的分子结构 D．水的元素组成
2．我国制碱工业的先驱是（ ）
A．张青莲 B．屠呦呦 C．钱学森 D．侯德榜
3．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．石蜡熔化 C．食物腐烂 D．矿石粉碎
4．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．石蜡熔化 C．食物腐败 D．镁带弯折
5．下列我国古代发明或技术应用中，属于物理变化的是（ ）
A．甲骨刻字 B．火药爆炸 C．陶罐烧制 D．高粱酿酒
6．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ）
A．用稀盐酸除铁锈 B．用石墨做电极 C．用生石灰作干燥剂 D．用铁矿石炼铁
7．下列变化中与其他三个存在本质区别的是（ ）
A．瓷碗破碎 B．金属生锈 C．动物呼吸 D．醋的酿造
8．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A．氮气用于食品充气包装 B．稀有气体用于制造电光源
C．稀盐酸用于除铁锈 D．熟石灰用于改良酸性土壤
9．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 7 10 28 37
反应后的质量/g 14 10 33 x
A．x的值是25 B．乙一定是催化剂
C．甲和丁都是反应物 D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
10．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是（ ）
A．催化剂提高了合成效率 B．X的化学式为CH2O
C．CO2合成的过程中伴随能量变化 D．一定有含氢元素的物质参与合成反应
11．如图是某化学变化的微观示意图，A、B、C分别表示不同类别的原子。下列说法正确的是（ ）
A．A微粒构成的物质是该反应的催化剂 B．该反应中生成物的分子个数比1：1
C．反应前后分子和原子的种类均不变 D．反应物和生成物中一共只有一种单质
12．下列化学方程式与所属基本反应类型对应不正确的是（ ）
A． 分解反应
B． 复分解反应
C． 化合反应
D． 置换反应
13．下列属于化合反应的是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列化学反应中，属于分解反应的是（ ）
A． B．
C． D．
15．下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A． B．
C． D．
16．下列化学反应中属于复分解反应的是（ ）
A．NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 B．2A1 + 3H2SO4 = A12(SO4)3 + 3H2↑
C．CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
17．实验室纯碱制烧碱的反应为，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
18．下列化学方程式书写及反应类型的判断正确的是（ ）
A．NaCl+KNO3 = NaNO3+KCl 复分解反应
B．2Al2O3 = 4Al+3O2↑ 分解反应
C．CO2 +H2O= H2CO3 化合反应
D．2Fe+6HCl= 2FeCl3+3H2↑ 置换反应
19．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Na+、Cl–、 B．H+、Ba2+、OH–、
C．Ca2+、Mg2+、Cl–、 D．K+、、OH–、
20．下列物质能在pH=12的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NaNO3、FeCl3、NaCl B．H2SO4、AgNO3、K2SO4
C．NaCl、Na2CO3、NaOH D．KCl、NH4Cl、CuCl2
21．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
22．用“”和“”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是化合反应 B．该反应生成两种新物质
C．由“”构成的物质是混合物
D．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1
23．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．可解决甲醛带来的室内空气污染问题
B．反应前后分子种类没变
C．化学方程式为：
D．属于置换反应
24．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A．10g 冰受热熔化成 10g 水，说明符合质量守恒定律
B．镁条在空气中燃烧后，产生 MgO 的质量比参加反应的镁条质量大，说明不符合质量守恒定律
C．氧化汞在密闭容器中受热分解，生成汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量相等，说明符合质量守恒定律
D．煤块燃烧后变成煤灰的质量比煤的质量少的多，说明不符合质量守恒定律
25．在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），反应如下图。下列说法错误的是（ ）
A．该反应过程中有两种氧化物 B．反应前后原子个数保持不变
C．催化剂在反应前后化学性质不改变 D．参加反应的乙和生成的丙的质量比为1：16
26．如图是a、b、c、d四种物质在化学反应过程中的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应不符合质量守恒定律
B．物质c可能是一氧化碳
C．反应前后原子的种类发生了改变
D．生成物中c与d的分子个数比为1∶2
27．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 24 5 1 4
反应后的质量（g） 0 5 15 x
下列说法正确的是A．x=14 B．丁是催化剂
C．该反应为化合反应 D．乙是反应物
28．硫酸氢钠和过氧化钠粉末加热时发生反应：↑。则X是（ ）
A．Na2SO3 B．NaOH C．Na2S D．Na
29．有一种致癌物叫苯并芘，其完全燃烧的方程式为，则苯并芘的化学式为（ ）
A．C20H12 B．C20H6 C．C20H12O2 D．C20H6O
30．稀硝酸有很强的氧化性，能与不活泼的金属发生反应，某同学用以下反应进行实验：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 +2NO↑+4X，则物质X的化学式为（ ）
A．O2 B．H2O2 C．H2 D．H2O
二、填空题
31．我国科研团队率先提出“单原子催化剂”概念。单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图所示。
(1)A、B、C中属于单质的是______（填字母序号）。
(2)反应中A与B的分子个数比为______。
(3)反应物的质量比为______。
(4)该反应的化学方程式______。
32．用如图所示的2个实验验证质量守恒定律
(1)其中能达到实验目的的是_______(填图中字母序号)
(2)图A所示实验：此实验中气球的主要作用_______；反应的化学方程式为：_______
(3)用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右 造成天平的指针向_______偏转，原因是_______
(4)由上述现象可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到在_______装置中进行
(5)化学反应前后质量相等的原因是_______(从微观角度解释)
三、实验题
33．来验证质量守恒定律，如图A、B、C所示。
(1)同学们经过讨论后认为，上述的A～C三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该装置是___________（填字母代号），另外两个装置被否定的原因分别是___________、___________。
(2)装置A中锥形瓶底部细沙的作用是___________。
(3)小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。使D中反应能发生的操作方法为将锥形瓶倾斜，发生反应的化学方程式为 ，该装置中小气球的作用是___________。
四、科学探究题
34．某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】：
甲： CO2，H2O；
乙： CO ，H2O；
丙： NH3，CO2， H2O；
丁： CO2，CO ，H2O
(1) 大家认为丙同学的猜想是错误的，理由是_______。
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如下图所示装置：
(2) 实验过程中B装置的作用是______，该反应的化学方程式为_______。
(3) 实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断_______同学猜想成立．
（4）D中红色粉末变成黑色的化学方程式为：_______。
【反思与交流】实验完成后经过讨论，大家一致认为：过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是_________。
五、计算题
35．为了测定黄铜铜、锌合金的组成，某研究性学习小组称取该样品，向其中逐滴加入的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
36．为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：
(1)完全反应时，溶液的总质量为______g。
(2)用化学方程式解释刚开始加入氢氧化钠溶液后没有沉淀产生的原因：______。
(3)求废液中氯化铜的溶质质量分数。（写出计算过程）
37．某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图。
(1)上述制取氧气的反应中二氧化锰的作用是_____。
(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。
38．实验室有一份NaOH溶液。小乐为了探究其成分，向其中加入一定浓度的盐酸溶液。产生气体的质量与所加盐酸溶液的质量关系如图所示。
(1)该样品是否变质_____________。（填“是”或者“否”）
(2)求所加稀盐酸的溶质质量分数。
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．C
5．A
6．B
7．A
8．B
9．A
10．B
11．B
12．D
13．A
14．B
15．C
16．D
17．D
18．C
19．C
20．C
21．B
22．A
23．A
24．C
25．D
26．D
27．A
28．B
29．A
30．D
31．(1)B
(2)1：2
(3)7：1
(4)CO+2H2CH3OH
32．(1)A
(2) 使装置密闭且缓冲反应产生的气压差 4P+5O22P2O5
(3) 右 碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，CO2逸散到空气中导致左侧装置的总质量减小
(4)密闭
(5)化学反应前后原子的数量、种类、质量都不发生改变
33．(1) A B装置内发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释 C装置产生的氧气会逸散到空气中，不能用来验证质量守恒定律
(2)防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部受热不均而炸裂
(3) 防止氧气逸出，缓冲瓶内的气压变化
34． 化学反应前后元素的种类不变 检验气体中是否含有二氧化碳 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 丁 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 颠倒后无法检验气体中是否含有二氧化碳
35．(1)解：设样品中锌的质量为x
x=3.25g
则样品中铜的质量分数为：
答：样品中铜的质量分数为67.5%
(2)解：设参加反应的稀硫酸的质量为y，反应生成硫酸锌的质量为z
y=50g
z=8.05g
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%
36．(1)280.4
(2)
(3)解：设100g废液中氯化铜的质量为x
x=27g
所以废液中氯化铜的溶质质量分数=×100%=27%
答：100g废液中氯化铜的溶质质量分数为27%
37．(1)催化作用
(2)设制取氧气消耗的氯酸钾的质量为诶x
解得
所用氯酸钾、二氧化锰的混合物的总质量为：24.5g+8.0g=32.5g，
答：所用氯酸钾、二氧化锰的混合物的总质量为32.5g。
38．(1)是
(2)解：与样品Na2CO3反应的HCl质量为x
x=7.3g
由题知与Na2CO3应的稀盐酸质量为：150g-100g=50g
故稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
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