2026年中考科学专题闯关练习：微粒的模型与符号（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年中考科学专题闯关练习：微粒的模型与符号（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1014.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-25 00:00:00 | ||
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文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2026年中考科学专题闯关练习：微粒的模型与符号（浙教版）
一、选择题
1．如图所示物质微观结构示意图中(其中“○”“●”表示两种不同的原子)，表示由原子构成的物质是( )
A． B． C． D．
2．已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
3．乙烯是一种植物激素，具有调节果实成熟等生理功能。每个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则乙烯的化学式可写作（ ）
A． C2H4 B． CH C． 2C4H D． C4H2
4．已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，该铕（Eu）原子的质量为（ ）
A． B． C． D．
5．我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，这项成果不但可以做，氧化碳，还可以解决粮食危机。如图是人工合成淀粉的关键步骤的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的和的分子个数比为4·1
B．有机物X的化学式为CH3OH
C．反应前后分子种类不变
D．催化剂在反应前后化学性质改变
6．氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为 下列有关说法不正确的是 ( )
A．X 的化学式为 NaOH
B．反应前后氯元素的化合价不变
C．参加反应的 NaCl和H2O的质量比为117：36
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
7．下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是（ ）
A．苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B．生石灰、氧化钙、CaO、氧化物
C．胆矾、硫酸铜、CuSO4、盐 D．纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐
8．如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑 （Fe3O4）的原理，已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3.下列说法正确的是（ ）
A．转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化
B．理论上，每生成23.2gFe3O4 需补充3.2g 的氧气
C．理论上，反应I 中每生成45.6g FeSO4需要100g9.8%的稀硫酸
D．若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体氧元素质量分数偏大
9．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。
下列关于气体X成分的分析中，错误的是 （ ）
A．一定不含有二氧化碳 B．可能只有甲烷
C．可能含有甲烷和氢气 D．可能含有氢气和一氧化碳
10．将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X.已知反应前后各物质的质量如下：
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 x
反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0
反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m
则下列有关说法正确的是（ ）
A．m等于4.0
B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成
D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1
二、填空题
11．在溶液中加入足量的溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）该反应的实验现象为 ，其基本反应类型为 。
（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示 。（填写离子符号）
12．根据图回答问题：
（1）反应过程中，原溶液数目减少的离子是 (填离子符号)；
（2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列不可行的是____。
A．取样， 加入 CuO粉末 B．取样， 滴加 NaOH 溶液
C．取样， 加入 CaCO3粉末 D．取样， 滴加 AgNO3溶液
13．2023年2月3日，美国俄亥俄州一列载有危险品的火 车 脱 轨，有毒化学品氯 乙 烯(C2H3Cl)大量泄漏。当地政府采用焚烧方式处理泄漏的氯乙烯，但是该过程会产生致畸、致癌、致突变的“二噁英”(C12H4O2Cl4)，而且二噁英一旦渗透到环境之中，就很难自然降解。
（1）氯乙烯是一种 (选填“有机物”或“无机物”)。
（2）氯乙烯分子中，碳、氢、氯原子个数比为 。
（3）187.5g氯乙烯中所含碳元素质量与 g二噁英中所含碳元素质量相等。
14．（1）甲、乙、丙三位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用二氧化碳气体就能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液。
乙：只用水就能鉴别出硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠四种固体。
丙：只用石蕊试液就能鉴别盐酸、硫酸、碳酸钠和硝酸钾四种溶液。
上述方案中可行的是 。
（2）用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图甲所示实验。请回答：
完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示，其中“”表示的离子符号是 。
三、实验与探究题
15．某科学研究小组以“有机物中碳、氢元素的质量分数测定”为课题进行了如下的实验设计。一定量样品和氧气混合气经过灼热的铜网时被充分氧化，产生二氧化碳和水蒸气。经B、C、D装置可以测得产生的二氧化碳和水蒸气的质量，进而推知样品中碳和氢元素的质量分数。
（1）产生的二氧化碳和水蒸气是否被充分吸收，会影响碳、氢元素的含量测定。研究小组的成员查找到了下列有关数据，试图了解吸收剂的吸收性能。如表是20℃时，1m3空气中经下列吸收剂吸收后水蒸气残留的克数：
吸收剂 浓硫酸 固体 CuSO4固体 硅胶固体 CaO固体 NaOH 固体
残留质量 0.003 0.0005 1.4 0.03 0.2 0.14~0.25
根据上述数据，你认为吸收水蒸气时，最理想的吸收剂是 。
（2）C中的试剂为硫酸铜固体，B、D装置中的试剂也为固体，你认为研究小组在这一实验中，D中的试剂为 .
（3）某同学用上图装置测定维生素C中元素组成(可能含有氧元素)，取维生素C样品研碎称取0.352g。生成物完全被吸收，测得装置B、D两者分别增重0.144g和0.528g。则样品中碳的质量分数为 ，维生素C中还含有的元素有
16．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图1所示是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 (填“实验一”或“实验二”)；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ；如图2所示是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 (填离子符号)；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象，稀硝酸中铜片逐渐溶解，溶液变蓝并有气泡产生，反应化学方程式为 则X的化学式为 。
17．日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。
[查阅资料]聚乙烯燃烧生成 CO2 和 H2O；聚氯乙烯燃烧除了生成CO2 和 H2O之外，还会有 HCl气体产生。
[实验探究]小明将图中的实验装置按 A、B、C、D的顺序连接好，然后进行探究。
（1）在实验过程中若B、C、D装置都产生明显的现象，则该塑料袋是用 (填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”)制成的。
（2）[实验反思]连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换 。理由是 。
（3）[继续探究]如图所示，小明为了测定包装食品的塑料袋聚乙烯的组成，取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓入充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中。
[实验结果]
实验前 实验后
B装置的质量/g 213.6 220.8
C装置的质量/g 200.2 217.8
根据实验结果可以判断：聚乙烯燃烧生成水的质量是 ，生成二氧化碳的质量是 。
（4）聚乙烯中是否含有氧元素 (填“有”或“无”)；碳、氢元素的质量比为 。
18．月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示；③1g月壤大约可产生63mg水。
据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题：
（1）铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于 (填基本反应类型)。
（2）可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有 (填一种)。
（3） 63mg水中的氢元素质量为 mg。
（4）加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为 。
（5）我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在 (写一条)。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】（1）产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色；复分解反应
（2）
12．【答案】（1）、OH-
（2）B；D
13．【答案】（1）有机物
（2）2：3：1
（3）161
14．【答案】（1）甲、乙或乙、甲
（2）
15．【答案】（1）
（2）碱石灰或NaOH固体
（3）40.9%；碳、氢、氧元素
16．【答案】（1）实验二
（2）；
（3）
17．【答案】（1）聚氯乙烯
（2）不能；如调换后，氯化氢气体能够与氢氧化钙反应，不能验证二氧化碳和氯化氢的存在，也不能判断塑料袋的成分。
（3）7.2g；17.6g
（4）无；6：1
18．【答案】（1）置换
（2）凸透镜/凹面镜
（3）7
（4）
（5）解决供水问题，为月球科研站的长期运行提供保障
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2026年中考科学专题闯关练习：微粒的模型与符号（浙教版）
一、选择题
1．如图所示物质微观结构示意图中(其中“○”“●”表示两种不同的原子)，表示由原子构成的物质是( )
A． B． C． D．
2．已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
3．乙烯是一种植物激素，具有调节果实成熟等生理功能。每个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则乙烯的化学式可写作（ ）
A． C2H4 B． CH C． 2C4H D． C4H2
4．已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，该铕（Eu）原子的质量为（ ）
A． B． C． D．
5．我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，这项成果不但可以做，氧化碳，还可以解决粮食危机。如图是人工合成淀粉的关键步骤的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的和的分子个数比为4·1
B．有机物X的化学式为CH3OH
C．反应前后分子种类不变
D．催化剂在反应前后化学性质改变
6．氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为 下列有关说法不正确的是 ( )
A．X 的化学式为 NaOH
B．反应前后氯元素的化合价不变
C．参加反应的 NaCl和H2O的质量比为117：36
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
7．下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是（ ）
A．苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B．生石灰、氧化钙、CaO、氧化物
C．胆矾、硫酸铜、CuSO4、盐 D．纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐
8．如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑 （Fe3O4）的原理，已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3.下列说法正确的是（ ）
A．转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化
B．理论上，每生成23.2gFe3O4 需补充3.2g 的氧气
C．理论上，反应I 中每生成45.6g FeSO4需要100g9.8%的稀硫酸
D．若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体氧元素质量分数偏大
9．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。
下列关于气体X成分的分析中，错误的是 （ ）
A．一定不含有二氧化碳 B．可能只有甲烷
C．可能含有甲烷和氢气 D．可能含有氢气和一氧化碳
10．将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X.已知反应前后各物质的质量如下：
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 x
反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0
反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m
则下列有关说法正确的是（ ）
A．m等于4.0
B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成
D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1
二、填空题
11．在溶液中加入足量的溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）该反应的实验现象为 ，其基本反应类型为 。
（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示 。（填写离子符号）
12．根据图回答问题：
（1）反应过程中，原溶液数目减少的离子是 (填离子符号)；
（2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列不可行的是____。
A．取样， 加入 CuO粉末 B．取样， 滴加 NaOH 溶液
C．取样， 加入 CaCO3粉末 D．取样， 滴加 AgNO3溶液
13．2023年2月3日，美国俄亥俄州一列载有危险品的火 车 脱 轨，有毒化学品氯 乙 烯(C2H3Cl)大量泄漏。当地政府采用焚烧方式处理泄漏的氯乙烯，但是该过程会产生致畸、致癌、致突变的“二噁英”(C12H4O2Cl4)，而且二噁英一旦渗透到环境之中，就很难自然降解。
（1）氯乙烯是一种 (选填“有机物”或“无机物”)。
（2）氯乙烯分子中，碳、氢、氯原子个数比为 。
（3）187.5g氯乙烯中所含碳元素质量与 g二噁英中所含碳元素质量相等。
14．（1）甲、乙、丙三位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用二氧化碳气体就能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液。
乙：只用水就能鉴别出硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠四种固体。
丙：只用石蕊试液就能鉴别盐酸、硫酸、碳酸钠和硝酸钾四种溶液。
上述方案中可行的是 。
（2）用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图甲所示实验。请回答：
完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示，其中“”表示的离子符号是 。
三、实验与探究题
15．某科学研究小组以“有机物中碳、氢元素的质量分数测定”为课题进行了如下的实验设计。一定量样品和氧气混合气经过灼热的铜网时被充分氧化，产生二氧化碳和水蒸气。经B、C、D装置可以测得产生的二氧化碳和水蒸气的质量，进而推知样品中碳和氢元素的质量分数。
（1）产生的二氧化碳和水蒸气是否被充分吸收，会影响碳、氢元素的含量测定。研究小组的成员查找到了下列有关数据，试图了解吸收剂的吸收性能。如表是20℃时，1m3空气中经下列吸收剂吸收后水蒸气残留的克数：
吸收剂 浓硫酸 固体 CuSO4固体 硅胶固体 CaO固体 NaOH 固体
残留质量 0.003 0.0005 1.4 0.03 0.2 0.14~0.25
根据上述数据，你认为吸收水蒸气时，最理想的吸收剂是 。
（2）C中的试剂为硫酸铜固体，B、D装置中的试剂也为固体，你认为研究小组在这一实验中，D中的试剂为 .
（3）某同学用上图装置测定维生素C中元素组成(可能含有氧元素)，取维生素C样品研碎称取0.352g。生成物完全被吸收，测得装置B、D两者分别增重0.144g和0.528g。则样品中碳的质量分数为 ，维生素C中还含有的元素有
16．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图1所示是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 (填“实验一”或“实验二”)；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ；如图2所示是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 (填离子符号)；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象，稀硝酸中铜片逐渐溶解，溶液变蓝并有气泡产生，反应化学方程式为 则X的化学式为 。
17．日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。
[查阅资料]聚乙烯燃烧生成 CO2 和 H2O；聚氯乙烯燃烧除了生成CO2 和 H2O之外，还会有 HCl气体产生。
[实验探究]小明将图中的实验装置按 A、B、C、D的顺序连接好，然后进行探究。
（1）在实验过程中若B、C、D装置都产生明显的现象，则该塑料袋是用 (填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”)制成的。
（2）[实验反思]连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换 。理由是 。
（3）[继续探究]如图所示，小明为了测定包装食品的塑料袋聚乙烯的组成，取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓入充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中。
[实验结果]
实验前 实验后
B装置的质量/g 213.6 220.8
C装置的质量/g 200.2 217.8
根据实验结果可以判断：聚乙烯燃烧生成水的质量是 ，生成二氧化碳的质量是 。
（4）聚乙烯中是否含有氧元素 (填“有”或“无”)；碳、氢元素的质量比为 。
18．月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示；③1g月壤大约可产生63mg水。
据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题：
（1）铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于 (填基本反应类型)。
（2）可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有 (填一种)。
（3） 63mg水中的氢元素质量为 mg。
（4）加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为 。
（5）我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在 (写一条)。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】（1）产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色；复分解反应
（2）
12．【答案】（1）、OH-
（2）B；D
13．【答案】（1）有机物
（2）2：3：1
（3）161
14．【答案】（1）甲、乙或乙、甲
（2）
15．【答案】（1）
（2）碱石灰或NaOH固体
（3）40.9%；碳、氢、氧元素
16．【答案】（1）实验二
（2）；
（3）
17．【答案】（1）聚氯乙烯
（2）不能；如调换后，氯化氢气体能够与氢氧化钙反应，不能验证二氧化碳和氯化氢的存在，也不能判断塑料袋的成分。
（3）7.2g；17.6g
（4）无；6：1
18．【答案】（1）置换
（2）凸透镜/凹面镜
（3）7
（4）
（5）解决供水问题，为月球科研站的长期运行提供保障
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