2026年中考科学专题闯关练习：金属的化学性质（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年中考科学专题闯关练习：金属的化学性质（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 761.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-25 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年中考科学专题闯关练习：金属的化学性质（浙教版）
一、选择题
1．柠檬、番茄等水果插入不同的金属，就可制成水果电池。相同条件下，两种金属的活泼性差异越大，水果电池的电压也越大。下列柠檬电池的电压最大的是 （ ）
A． B．
C． D．
2．湿法炼铜的主要原理是该反应属于 （ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
3．为比较 Fe、Cu的金属活动性强弱，有如图三种方案，其中可行的是（ ）
A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ①②③
4．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示(反应条件已省略)。下列说法正确的是( )
A．若丁是水，则该反应一定属于中和反应
B．若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐
C．若甲、丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应
D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应
5．关于除去不纯物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和方法正确的是 ( )
选项 待提纯物质 试剂或方法
A 通入适量的二氧化碳
B 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
C 将混合气体点燃
D Ag粉(Cu粉) 加入适量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
6．为了测定金属活动性强弱，小科设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上仅①处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。据此可判断出金属X、金属Y、铁和银的活动性顺序为（ ）
A．X>Y> Fe> Ag B．X> Fe>Y> Ag
C．Y>X> Fe> Ag D．Y> Fe>X> Ag
7．小金做了《探究铁生锈的因素》实验，对相关知识有了深刻的理解。如图，小金在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度。一周后观察到 U 型管内的水面（ ）
A．左高右低 B．左低右高
C．一样高 D．水从右侧溢出
8．下列图象与对应的过程相符合的是（ ）
A．图甲：向质量和质量分数都相等的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
B．图乙：向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
C．图丙：向一定量的稀盐酸和硝酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
D．图丁：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
9．常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 （ ）
A．图1：M点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．图1：向N 点时的溶液中加大量水可使溶液的pH=6
C．图2：向P 点时的溶液中加入活泼金属锌粒能产生气泡
D．图2：Q→S 过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
10．向一定质量的 Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2混合溶液中加入a g锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag。下列分析合理的是 ( )
①滤渣中有锌
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有 Mg(NO3)2、 Zn(NO3)2 和Fe(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
二、填空题
11．人类的生产与生活离不开金属材料，铁是目前应用最广泛的金属之一。
（1）铁锅作为炊具，主要利用了铁良好的 性。
（2）铁锅易生锈，是因为铁易与空气中的水和 发生反应。
12．小益想设计实验来验证铁、铜、银的金属活动性，实验室中可选的材料有铁丝、铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
（1）甲试管中可以观察到的现象有 。
（2）为达到实验目的，乙试管中的X溶液应选择上述试剂中的 溶液。
13．中国芯片技术正在蓬勃发展，5G芯片主要采用硅、锗、镓及其化合物等材料制成，其中氮化镓（GaN）是关键材料之一。在氨气流（NH3）中高温加热金属镓（Ga）30min可制得疏松的灰色粉末氮化镓和氢气。
（1）镓元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）氮化镓非常稳定，不容易分解，这属于 （填“物理”或“化学”）性质。
（3）制取氮化镓的反应，属于基本反应类型中的 反应。
14．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有以下记载：“山有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”
（1）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示 （填离子符号）。
（2）18K金属于 材料（选填“合成”或“金属”）。
（3）18K金是金和铜熔合而成的具有金属特性的物质，如图18K金熔点的是 （选填“a”“b”或“c”）。
15．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
三、实验与探究题
16．某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙的两次实验。
（1）图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①写出产生滤渣的反应的化学方程式 ；
②滤液中一定含有的金属离子为 （填离子符号）；
（2）图乙是向滤渣中加入过量的稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤液中含有溶质的化学式为 。
②实验结束后所得滤液质量 （填大于、小于或等于）反应前原烧杯中混合溶液质量。
17．黄铜是由铜和锌组成的合金，常用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表一。小科同学用足量的稀硫酸对20克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下表二。（锌与硫酸反应的化学方程式：）
表一 表二
含锌量 性能及用途 1 2 3 4
塑性好，适于冷热加压加工 硫酸的质量/克 50 100 120 130
塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工 反应容器内物质的总质量/克 69.9 M 139.8 149.8
抗拉强度下降，无使用价值
（1）表中M的值为 。
（2）第3次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶质有 。
（3）求这块合金样品中所含锌的质量分数并判断该合金材料的性能及用途。（要写计算过程）
18．已知影响金属与酸反应速度的因素有温度和酸溶液的溶质质量分数。小科为验证该结论，进行如下实验。
（1）小科将铝片和稀盐酸放在容器中，一开始没有气泡产生，其原因是 。
（2）小科换用等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，组别设置如下表所示。分析实验 (填组别)数据，可知盐酸溶质质量分数对金属与酸反应速率的影响；本实验不用铁片，而是选择铁粉的好处是 。
组别 盐酸溶质质量分数 温度(℃)
1 8 32
2 12 50
3 8 20
4 12 32
（3）测得实验数据如图所示。小科分析数据得出温度越高，酸溶液溶质质量分数越大，则反应越快。那么图中表示第4组实验数据的曲线是 。(填字母)
19．小沈同学在进行铁粉与硫酸铜溶液反应的实验时，发现不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（1）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是 SO2、O2、H2中的一种或几种。
实验：
①甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，证明该气体中没有 SO2。乙同学认为只有O2，则可用是 来检验，实验证明乙同学的观点不正确。丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
为碘单质(淀粉遇碘单质显蓝色)。于是他设计了如下的实验装置：
（2）实验现象与结论：A中观察到 证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是 H2。
（3）实验反思：
大家认为丙同学在加热之前，应先 以确保安全。
（4）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性(填“酸”或“碱”)。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】（1）导热
（2）氧气
12．【答案】（1）红色固体表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色
（2）硫酸铜
13．【答案】（1）金属
（2）化学
（3）置换
14．【答案】（1）Fe2+
（2）金属
（3）a
15．【答案】Y>X>Z；Z>Y>X
16．【答案】（1）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；Ag+、Cu2+、Fe2+
（2）Fe(NO3)2 ；小于
17．【答案】（1）119.8
（2）稀硫酸、硫酸锌
（3）生成氢气的质量：，设这块合金样品中所含锌的质量为x，
x=6.5g
合金样品中所含锌的质量分数：，
由表可得，该样品塑性好，适于冷热加压加工。
18．【答案】（1）铝片表面有氧化铝保护膜，先与盐酸反应
（2）①④；铁粉的接触面积比铁片更大，能加快反应速率
（3）④
19．【答案】（1）带火星的木条
（2）溶液不变蓝色
（3）验纯
（4）酸
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2026年中考科学专题闯关练习：金属的化学性质（浙教版）
一、选择题
1．柠檬、番茄等水果插入不同的金属，就可制成水果电池。相同条件下，两种金属的活泼性差异越大，水果电池的电压也越大。下列柠檬电池的电压最大的是 （ ）
A． B．
C． D．
2．湿法炼铜的主要原理是该反应属于 （ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
3．为比较 Fe、Cu的金属活动性强弱，有如图三种方案，其中可行的是（ ）
A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ①②③
4．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示(反应条件已省略)。下列说法正确的是( )
A．若丁是水，则该反应一定属于中和反应
B．若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐
C．若甲、丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应
D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应
5．关于除去不纯物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和方法正确的是 ( )
选项 待提纯物质 试剂或方法
A 通入适量的二氧化碳
B 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
C 将混合气体点燃
D Ag粉(Cu粉) 加入适量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
6．为了测定金属活动性强弱，小科设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上仅①处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。据此可判断出金属X、金属Y、铁和银的活动性顺序为（ ）
A．X>Y> Fe> Ag B．X> Fe>Y> Ag
C．Y>X> Fe> Ag D．Y> Fe>X> Ag
7．小金做了《探究铁生锈的因素》实验，对相关知识有了深刻的理解。如图，小金在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度。一周后观察到 U 型管内的水面（ ）
A．左高右低 B．左低右高
C．一样高 D．水从右侧溢出
8．下列图象与对应的过程相符合的是（ ）
A．图甲：向质量和质量分数都相等的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
B．图乙：向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
C．图丙：向一定量的稀盐酸和硝酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
D．图丁：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
9．常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 （ ）
A．图1：M点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．图1：向N 点时的溶液中加大量水可使溶液的pH=6
C．图2：向P 点时的溶液中加入活泼金属锌粒能产生气泡
D．图2：Q→S 过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
10．向一定质量的 Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2混合溶液中加入a g锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag。下列分析合理的是 ( )
①滤渣中有锌
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有 Mg(NO3)2、 Zn(NO3)2 和Fe(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
二、填空题
11．人类的生产与生活离不开金属材料，铁是目前应用最广泛的金属之一。
（1）铁锅作为炊具，主要利用了铁良好的 性。
（2）铁锅易生锈，是因为铁易与空气中的水和 发生反应。
12．小益想设计实验来验证铁、铜、银的金属活动性，实验室中可选的材料有铁丝、铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
（1）甲试管中可以观察到的现象有 。
（2）为达到实验目的，乙试管中的X溶液应选择上述试剂中的 溶液。
13．中国芯片技术正在蓬勃发展，5G芯片主要采用硅、锗、镓及其化合物等材料制成，其中氮化镓（GaN）是关键材料之一。在氨气流（NH3）中高温加热金属镓（Ga）30min可制得疏松的灰色粉末氮化镓和氢气。
（1）镓元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）氮化镓非常稳定，不容易分解，这属于 （填“物理”或“化学”）性质。
（3）制取氮化镓的反应，属于基本反应类型中的 反应。
14．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有以下记载：“山有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”
（1）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示 （填离子符号）。
（2）18K金属于 材料（选填“合成”或“金属”）。
（3）18K金是金和铜熔合而成的具有金属特性的物质，如图18K金熔点的是 （选填“a”“b”或“c”）。
15．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
三、实验与探究题
16．某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙的两次实验。
（1）图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①写出产生滤渣的反应的化学方程式 ；
②滤液中一定含有的金属离子为 （填离子符号）；
（2）图乙是向滤渣中加入过量的稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤液中含有溶质的化学式为 。
②实验结束后所得滤液质量 （填大于、小于或等于）反应前原烧杯中混合溶液质量。
17．黄铜是由铜和锌组成的合金，常用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表一。小科同学用足量的稀硫酸对20克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下表二。（锌与硫酸反应的化学方程式：）
表一 表二
含锌量 性能及用途 1 2 3 4
塑性好，适于冷热加压加工 硫酸的质量/克 50 100 120 130
塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工 反应容器内物质的总质量/克 69.9 M 139.8 149.8
抗拉强度下降，无使用价值
（1）表中M的值为 。
（2）第3次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶质有 。
（3）求这块合金样品中所含锌的质量分数并判断该合金材料的性能及用途。（要写计算过程）
18．已知影响金属与酸反应速度的因素有温度和酸溶液的溶质质量分数。小科为验证该结论，进行如下实验。
（1）小科将铝片和稀盐酸放在容器中，一开始没有气泡产生，其原因是 。
（2）小科换用等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，组别设置如下表所示。分析实验 (填组别)数据，可知盐酸溶质质量分数对金属与酸反应速率的影响；本实验不用铁片，而是选择铁粉的好处是 。
组别 盐酸溶质质量分数 温度(℃)
1 8 32
2 12 50
3 8 20
4 12 32
（3）测得实验数据如图所示。小科分析数据得出温度越高，酸溶液溶质质量分数越大，则反应越快。那么图中表示第4组实验数据的曲线是 。(填字母)
19．小沈同学在进行铁粉与硫酸铜溶液反应的实验时，发现不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（1）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是 SO2、O2、H2中的一种或几种。
实验：
①甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，证明该气体中没有 SO2。乙同学认为只有O2，则可用是 来检验，实验证明乙同学的观点不正确。丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
为碘单质(淀粉遇碘单质显蓝色)。于是他设计了如下的实验装置：
（2）实验现象与结论：A中观察到 证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是 H2。
（3）实验反思：
大家认为丙同学在加热之前，应先 以确保安全。
（4）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性(填“酸”或“碱”)。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】（1）导热
（2）氧气
12．【答案】（1）红色固体表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色
（2）硫酸铜
13．【答案】（1）金属
（2）化学
（3）置换
14．【答案】（1）Fe2+
（2）金属
（3）a
15．【答案】Y>X>Z；Z>Y>X
16．【答案】（1）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；Ag+、Cu2+、Fe2+
（2）Fe(NO3)2 ；小于
17．【答案】（1）119.8
（2）稀硫酸、硫酸锌
（3）生成氢气的质量：，设这块合金样品中所含锌的质量为x，
x=6.5g
合金样品中所含锌的质量分数：，
由表可得，该样品塑性好，适于冷热加压加工。
18．【答案】（1）铝片表面有氧化铝保护膜，先与盐酸反应
（2）①④；铁粉的接触面积比铁片更大，能加快反应速率
（3）④
19．【答案】（1）带火星的木条
（2）溶液不变蓝色
（3）验纯
（4）酸
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