2026年中考科学专题闯关练习：物质及其变化（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年中考科学专题闯关练习：物质及其变化（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1001.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-25 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年中考科学专题闯关练习：物质及其变化（浙教版）
一、选择题
1．物质变化有物理变化和化学变化，下列“变”中涉及化学变化的是（ ）
A．树木“变”木雕 B．玩具机器人“变”形
C．玉石“变”印章 D．糯米“变”米酒
2．东阳冬日山间美味当属冬笋，在冬笋生长初期，应施用复合肥或有机肥，以提供充足的营养。以下施用的化肥中属于复合肥的是（ ）
A．K2CO3 B．Ca(H2PO4)2 C．KNO3 D．CO(NH2)2
3．蓝夹缬是苍南千年印染工艺，当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅。若想获得浅色布料（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．规范、正确的实验操作是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（）
①②③④
A．①稀释浓硫酸 B．②检验氯离子
C．③制作血涂片 D．④干燥二氧化碳
5． Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化成 Fe(OH)3。为了能较长时间观察到 白色絮状沉淀，某化学兴趣小组设计了如下装置。下列关于此实验的说法正确的是（ ）
A．装入药品后应关闭止水夹，等反应完后再打开止水夹
B．装置A 中铁与稀硫酸的反应是
C．H2的作用是排尽装置内的空气和将 A 中的溶液压入 B中
D．Fe(OH)2的白色沉淀现象是在A 装置中产生的
6．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是( )
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生————该固体一定是碳酸盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C．将某可燃性气体点燃，生成了一种使澄清石灰水变浑浊的气体，且罩在火焰上方的干燥烧杯内壁附着一层小水珠——该气体一定是甲烷
D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味———该化肥一定是铵盐
7．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是 （ ）
PH <6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
8．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是 （）
pH <6.5 ，7，0-7.1， 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是 NaCl、HCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
9．在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．有三瓶化肥标签脱落，知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）（实验中所加试剂均过量），下列说法错误的是（ ）
A．X物质为尿素
B．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
C．Y物质为碳酸氢铵
D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
二、填空题
11．在研究“酸与碱之间的反应”过程中，向锥形瓶中加入氢氧化钠溶液，然后逐滴滴加稀盐酸，检测到锥形瓶中溶液温度变化如图所示，请回答下列问题：
（1）由图可知该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）a点时溶液中的溶质是 。
（3）在实验过程中观察到有气泡产生，可能是久置的氢氧化钠溶液中含有的 与稀盐酸反应。
12．试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca(OH)2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。
（1）由上述实验现象可知，A是
（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：
（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是____(填字母)
A．NaCl、Na2CO3 B．NaCl、CaCl2、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、Na2CO3
13．如图所示为小科对常见化合物的分类整理。
（1）甲处应填写的物质类别是 。
（2）小科的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是 。
（3）实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是 。
14．“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为了多角度认识物质，设计了以下实验：
（1）实验A：可观察到的现象 。
（2）实验B：一段时间后，甲烧杯变红，变红的原因是 。
（3）实验C：如图所示装置(气密性良好)，分别在烧瓶和分液漏斗中装有足量的固体和液体，当快速打开分液漏斗开关，可能使尖嘴导管口处产生“红色喷泉”现象的有____。
A．铝片与稀盐酸 B．硝酸铵和水 C．氧化钙和水
15．胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和氢氧化铝片等抗酸药物来治疗。抗酸药物发挥疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最佳，pH过高会导致胃痛等不适症状。请回答相关问题：
（1）请写出氢氧化铝与胃酸反应的实质： 。
（2）抗酸药物能起治疗作用的原理是 。
（3）兴趣小组取两种药片各1.0g与足量pH为1.5的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由 。
三、实验与探究题
16．科学兴趣小组对Na2CO3的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的Na2CO3溶液，在甲试管中滴入一定量稀盐酸，乙试管中滴入一定量的BaCl2溶液，如图所示。请回答：
反应结束后，将两试管内的所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究：
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【建立猜想】猜想一：溶质为 NaCl； 猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；
猜想三：溶质为 NaCl和Na2CO3； 猜想四：溶质为 NaCl、BaCl2、HCl。
（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管出现 。
（2）根据丙烧杯出现的现象，可判断猜想四是不合理的，理由是 。
（3）【实验检验】
为验证其他猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请补充实验结论：猜想 正确。
实验过程 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想 正确
继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象
（4）【讨论交流】
小科同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出结论，则该试剂是 。
17．小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。(资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物)。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。 溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。
（2）验证可溶性碱能与( 反应。完成 (1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH 溶液后，立即关闭活塞b。然后 (填实验操作)观察到 现象可证明NaOH与发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成(2)后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的( 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证 NaOH溶液与 溶液反应，判断并说明理
由： 。
18．小明将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图甲)，无明显现象。为确定反应后溶液组成，小明进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量：
猜想②：盐酸过量：
猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用下表中步骤进行探究，得出猜想②成立：
步骤 实验操作 实验现象
1 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂； 变红
Ⅱ 继续滴加过量的Na2CO3溶液。
（1）如图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是 。
（2）步骤Ⅱ中出现的实验现象为： 。
【拓展探究】
（3）小明在教师引导下用如图丙装置进一步探究：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。
资料1：同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计；
资料2
请综合上述信息，判断图丙中弹簧秤示数的变化情况为 。
19．学习复分解反应发生的条件后，小森为了探究稀硫酸与MgCl2 溶液是否发生复分解反应，进行了如下探究。
猜想1：没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即 Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2：试管发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-，会对 Cl- 的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
（1）老师评价小海的设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的BaCl2改成 (填化学式)，不选用 BaCl2理由是 。
（2）小森按照修改后的方案进行了实验，如果猜想1正确，则步骤则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中观察到的现象是 。
（3）小森反思进行步骤Ⅲ时，加NaOll溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到明显的变化，你认为其中的原因是 。
20．将体积为V1质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持 且各种溶液密度均为1.0g/mL)
（1）图乙中 时，图甲中烧杯内溶液的颜色显 色。
（2）实验中发生反应的化学方程式为 。
（3）图乙中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积 = mL
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是（ ）。
A．进行该实验时环境温度为22℃
B．该实验中的反应放出热量
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】（1）放热
（2）NaCl、NaOH 或 氯化钠、氢氧化钠
（3）Na2CO3或 碳酸钠
12．【答案】（1）稀盐酸
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）B；C
13．【答案】（1）氧化物
（2）C2H5OH
（3）硫化钠、氯酸钾
14．【答案】（1）有蓝色沉淀生成
（2）浓盐酸挥发的氯化氢分子运动到甲烧杯中，与水结合形成盐酸，使紫色石蕊试液变红；
（3）A；C
15．【答案】（1）H+和OH-结合生成H2O
（2）抗酸药物与胃酸（盐酸）发生反应，消耗盐酸，降低胃酸的酸性；
（3）选择氢氧化铝，因为服用氢氧化铝后，胃液的 pH 能保持在 3~5 之间（最佳范围），而服用碳酸氢钠会使胃液 pH 过高，导致胃痛等不适症状。
16．【答案】（1）白色沉淀
（2）溶质中不可能有HCl，因为沉淀BaCO3与稀HCl不能共存
（3）一
（4）稀H2SO4
17．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）打开弹簧夹；甲中液体被压入乙中，且有白色沉淀产生
（3）不能，因为碳酸钠也呈碱性，可能是碳酸钠与硫酸铜反应产生沉淀
18．【答案】（1）
（2）刚开始有气泡产生，后来有白色沉淀产生
（3）先变小后变大
19．【答案】（1）；会引入氯离子，干扰检验
（2）步骤Ⅱ、Ⅲ均观察到白色沉淀
（3）滴加的NaOH先与溶液中的H+反应，中和后才与Mg2+反应生成沉淀
20．【答案】（1）红
（2）
（3）30
（4）B
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2026年中考科学专题闯关练习：物质及其变化（浙教版）
一、选择题
1．物质变化有物理变化和化学变化，下列“变”中涉及化学变化的是（ ）
A．树木“变”木雕 B．玩具机器人“变”形
C．玉石“变”印章 D．糯米“变”米酒
2．东阳冬日山间美味当属冬笋，在冬笋生长初期，应施用复合肥或有机肥，以提供充足的营养。以下施用的化肥中属于复合肥的是（ ）
A．K2CO3 B．Ca(H2PO4)2 C．KNO3 D．CO(NH2)2
3．蓝夹缬是苍南千年印染工艺，当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅。若想获得浅色布料（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．规范、正确的实验操作是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（）
①②③④
A．①稀释浓硫酸 B．②检验氯离子
C．③制作血涂片 D．④干燥二氧化碳
5． Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化成 Fe(OH)3。为了能较长时间观察到 白色絮状沉淀，某化学兴趣小组设计了如下装置。下列关于此实验的说法正确的是（ ）
A．装入药品后应关闭止水夹，等反应完后再打开止水夹
B．装置A 中铁与稀硫酸的反应是
C．H2的作用是排尽装置内的空气和将 A 中的溶液压入 B中
D．Fe(OH)2的白色沉淀现象是在A 装置中产生的
6．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是( )
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生————该固体一定是碳酸盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C．将某可燃性气体点燃，生成了一种使澄清石灰水变浑浊的气体，且罩在火焰上方的干燥烧杯内壁附着一层小水珠——该气体一定是甲烷
D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味———该化肥一定是铵盐
7．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是 （ ）
PH <6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
8．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是 （）
pH <6.5 ，7，0-7.1， 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是 NaCl、HCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
9．在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．有三瓶化肥标签脱落，知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）（实验中所加试剂均过量），下列说法错误的是（ ）
A．X物质为尿素
B．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
C．Y物质为碳酸氢铵
D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
二、填空题
11．在研究“酸与碱之间的反应”过程中，向锥形瓶中加入氢氧化钠溶液，然后逐滴滴加稀盐酸，检测到锥形瓶中溶液温度变化如图所示，请回答下列问题：
（1）由图可知该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）a点时溶液中的溶质是 。
（3）在实验过程中观察到有气泡产生，可能是久置的氢氧化钠溶液中含有的 与稀盐酸反应。
12．试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca(OH)2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。
（1）由上述实验现象可知，A是
（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：
（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是____(填字母)
A．NaCl、Na2CO3 B．NaCl、CaCl2、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、Na2CO3
13．如图所示为小科对常见化合物的分类整理。
（1）甲处应填写的物质类别是 。
（2）小科的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是 。
（3）实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是 。
14．“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为了多角度认识物质，设计了以下实验：
（1）实验A：可观察到的现象 。
（2）实验B：一段时间后，甲烧杯变红，变红的原因是 。
（3）实验C：如图所示装置(气密性良好)，分别在烧瓶和分液漏斗中装有足量的固体和液体，当快速打开分液漏斗开关，可能使尖嘴导管口处产生“红色喷泉”现象的有____。
A．铝片与稀盐酸 B．硝酸铵和水 C．氧化钙和水
15．胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和氢氧化铝片等抗酸药物来治疗。抗酸药物发挥疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最佳，pH过高会导致胃痛等不适症状。请回答相关问题：
（1）请写出氢氧化铝与胃酸反应的实质： 。
（2）抗酸药物能起治疗作用的原理是 。
（3）兴趣小组取两种药片各1.0g与足量pH为1.5的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由 。
三、实验与探究题
16．科学兴趣小组对Na2CO3的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的Na2CO3溶液，在甲试管中滴入一定量稀盐酸，乙试管中滴入一定量的BaCl2溶液，如图所示。请回答：
反应结束后，将两试管内的所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究：
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【建立猜想】猜想一：溶质为 NaCl； 猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；
猜想三：溶质为 NaCl和Na2CO3； 猜想四：溶质为 NaCl、BaCl2、HCl。
（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管出现 。
（2）根据丙烧杯出现的现象，可判断猜想四是不合理的，理由是 。
（3）【实验检验】
为验证其他猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请补充实验结论：猜想 正确。
实验过程 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想 正确
继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象
（4）【讨论交流】
小科同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出结论，则该试剂是 。
17．小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。(资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物)。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。 溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。
（2）验证可溶性碱能与( 反应。完成 (1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH 溶液后，立即关闭活塞b。然后 (填实验操作)观察到 现象可证明NaOH与发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成(2)后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的( 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证 NaOH溶液与 溶液反应，判断并说明理
由： 。
18．小明将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图甲)，无明显现象。为确定反应后溶液组成，小明进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量：
猜想②：盐酸过量：
猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用下表中步骤进行探究，得出猜想②成立：
步骤 实验操作 实验现象
1 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂； 变红
Ⅱ 继续滴加过量的Na2CO3溶液。
（1）如图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是 。
（2）步骤Ⅱ中出现的实验现象为： 。
【拓展探究】
（3）小明在教师引导下用如图丙装置进一步探究：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。
资料1：同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计；
资料2
请综合上述信息，判断图丙中弹簧秤示数的变化情况为 。
19．学习复分解反应发生的条件后，小森为了探究稀硫酸与MgCl2 溶液是否发生复分解反应，进行了如下探究。
猜想1：没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即 Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2：试管发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-，会对 Cl- 的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
（1）老师评价小海的设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的BaCl2改成 (填化学式)，不选用 BaCl2理由是 。
（2）小森按照修改后的方案进行了实验，如果猜想1正确，则步骤则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中观察到的现象是 。
（3）小森反思进行步骤Ⅲ时，加NaOll溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到明显的变化，你认为其中的原因是 。
20．将体积为V1质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持 且各种溶液密度均为1.0g/mL)
（1）图乙中 时，图甲中烧杯内溶液的颜色显 色。
（2）实验中发生反应的化学方程式为 。
（3）图乙中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积 = mL
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是（ ）。
A．进行该实验时环境温度为22℃
B．该实验中的反应放出热量
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】（1）放热
（2）NaCl、NaOH 或 氯化钠、氢氧化钠
（3）Na2CO3或 碳酸钠
12．【答案】（1）稀盐酸
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）B；C
13．【答案】（1）氧化物
（2）C2H5OH
（3）硫化钠、氯酸钾
14．【答案】（1）有蓝色沉淀生成
（2）浓盐酸挥发的氯化氢分子运动到甲烧杯中，与水结合形成盐酸，使紫色石蕊试液变红；
（3）A；C
15．【答案】（1）H+和OH-结合生成H2O
（2）抗酸药物与胃酸（盐酸）发生反应，消耗盐酸，降低胃酸的酸性；
（3）选择氢氧化铝，因为服用氢氧化铝后，胃液的 pH 能保持在 3~5 之间（最佳范围），而服用碳酸氢钠会使胃液 pH 过高，导致胃痛等不适症状。
16．【答案】（1）白色沉淀
（2）溶质中不可能有HCl，因为沉淀BaCO3与稀HCl不能共存
（3）一
（4）稀H2SO4
17．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）打开弹簧夹；甲中液体被压入乙中，且有白色沉淀产生
（3）不能，因为碳酸钠也呈碱性，可能是碳酸钠与硫酸铜反应产生沉淀
18．【答案】（1）
（2）刚开始有气泡产生，后来有白色沉淀产生
（3）先变小后变大
19．【答案】（1）；会引入氯离子，干扰检验
（2）步骤Ⅱ、Ⅲ均观察到白色沉淀
（3）滴加的NaOH先与溶液中的H+反应，中和后才与Mg2+反应生成沉淀
20．【答案】（1）红
（2）
（3）30
（4）B
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