人教版（2019）高中化学选择性必修二 2.3.1 共价键的极性 课件（19张）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学选择性必修二 2.3.1 共价键的极性 课件（19张） |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-25 00:00:00 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
第二章第三节1课时 共价键的极性
微波炉加热食物的秘密
情境引入
环节一：认识键极性与分子极性的关系
原子轨道视角
H-H
H-Cl
电子对视角
非极性键
极性键
共用电子对不偏移
共用电子对偏移
H H
：
H Cl
：
：
：
：
电子云对称分布
电子云不对称分布
H核对电子
吸引力相同
Cl核对电子
吸引力更大
3p1
Cl
回顾
键的极性
成键原子对键合电子的吸引力不同
元素 电负性
H 2.1
O 3.5
电子云不对称分布
电负性差值越大
电子云的不对称
分布差异更大
键极性越大
环节一：认识键极性与分子极性的关系
δ-
δ+
问题1：极性的实质是什么？
分子的极性又指什么呢？
O—H
环节一：认识键极性与分子极性的关系
水分子表面静电势图
电子云
密度大
电子云
密度小
电子云分布不对称
+
-
正、负电荷中心不重合
δ-
δ+
δ+
极性分子
存在正、负两极
环节一：认识键极性与分子极性的关系
H2O
【静电实验】
向滴定管中加入适量蒸馏水，然后打开滴定管，形成一小股水流，用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，观察现象。
思考：是否极性键就一定能形成极性分子呢？
用CCl4代替蒸馏水，进行上述实验。
环节一：认识键极性与分子极性的关系
Cl
C
Cl
Cl
Cl
正、负电荷中心重合
非极性分子
电负性数值
C 2.5 Cl 3.0
δ-
δ+
δ-
δ-
δ-
正四面体结构
问题2：含有极性键的CCl4，受到静电吸引为何没有偏转？
-
+
109°28′
109°28′
Cl
C
Cl
Cl
Cl
分子空间结构不对称
分子空间结构对称
极性分子
非极性分子
电负性数值
H 2.1 C 2.5
Cl 3.0 O 3.5
环节一：认识键极性与分子极性的关系
极性的向量和≠0
极性的向量和=0
用向量表示键的极性： 电负性小的原子 电负性大的原子
SO2
NH3
BF3
CH4
HCHO
CO2
环节一：认识键极性与分子极性的关系
H2 O2 HCl
P4
C60
极性分子
非极性分子
非极性分子
极性分子
非极性分子
S8
非极性键
向量和=0
极性分子
向量和≠0
非极性分子
极性键
空间对称
空间不对称
【小组讨论1】找出极性分子和非极性分子，分析键极性与分子极性的关系？
空间对称
向量和=0
【评价任务1】分析H2O2分子是否是极性分子？
含极性键又含非极性键的极性分子
环节一：认识键极性与分子极性的关系
空间结构不对称 向量和≠0
H2O2结构
O
O
H
H
环节二：认识键极性与物质性质的关系
问题1：钠和乙醇反应，为何断O-H键，而不是C-H键呢？
图片来源网络
键 键能 kJ · mol-1
C-H
O-H
查询数据
413.4
462.8
元素 电负性
H 2.1
C 2.5
O 3.5
小结：O-H键的键能比C-H键略大，但O和H电负性差值更大，使得O-H键的极性更大，更容易断键形成H+ 。
键 键能 kJ · mol-1
C-H 413.4
O-H 462.8
δ+
δ+
δ-
δ-
O - H C - H
极性更大
环节二：认识键极性与物质性质的关系
问题2：钠与乙醇反应，为何不如钠与水的反应剧烈？
环节二：认识键极性与物质性质的关系
推电子基团
极性减弱
不同羧酸的pKa
（pKa越小酸性越强）
【小组讨论2】分析烷烃基对羧酸酸性的影响规律，预测卤代羧酸酸性强弱
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
二氯乙酸(CHCl2COOH)
三氯乙酸(CCl3COOH)
三氟乙酸(CF3COOH)
酸
性
减
弱
CH3—C—O— H
O
δ+
δ-
推电子基团
极性减弱
规律①：
烷烃基有推电子效应，使羧基中的羟基的极性减小，酸性减弱
且烃基越长，推电子效应越强。
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
环节二：认识键极性与物质性质的关系
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
二氯乙酸(CHCl2COOH)
三氯乙酸(CCl3COOH)
三氟乙酸(CF3COOH)
酸
性
增
强
— CH2—C—O—H
O
δ+
δ-
Cl
吸电子基团
极性变大
规律②：
Cl电负性较大，具有吸电子效应，使羧基中羟基的极性变大，酸性增强；
Cl原子数目越多，吸引电子效应越强。
F的电负性比Cl大，吸电子效应更强。
乙酸(CH3COOH) 4.76
氯乙酸(CH2ClCOOH)
二氯乙酸(CHCl2COOH)
三氯乙酸(CCl3COOH)
三氟乙酸(CF3COOH)
环节二：认识键极性与物质性质的关系
2.86
1.29
0.65
0.23
不同羧酸的pKa
（pKa越小酸性越强）
【小组讨论2】预测卤代羧酸酸性强弱
【评价任务2】预测氯元素的含氧酸酸性的强弱？
HClO4、HClO3、HClO2、HClO
分析：O原子电负性较大，具有吸电子效应，能增大羟基的极性；
且Cl原子连接的非羟基O个数越多，吸电子效应越明显。
Cl O H
O
O
O
Cl O H
O
O
Cl O H
O
Cl O H
高氯酸
氯酸
亚氯酸
次氯酸
环节二：认识键极性与物质性质的关系
>
>
>
pKa= 7.5
pKa= 2.0
pKa= -2.7
pKa= -8
【评价任务3】用F取代CH3I中的H原子得到CF3I，二者性质差异较大
如CH3I 的水解反应：CH3I + H2O → CH3OH + HI
CF3I 的水解反应：CF3I + H2O → CF3H + HIO
试从电负性和邻近基团对键极性的影响角度解释，为何前者生成HI，后者生成HIO？
环节二：认识键极性与物质性质的关系
元素 H C I O F
电负性 2.2 2.5 2.7 3.5 4.0
环节二：认识键极性与物质性质的关系
我国药学家屠呦呦从植物中成功提取出青蒿素，并将结构修饰成双氢青蒿素作为临床药物。但临床过程中发现，双氢青蒿素的水溶性较差，因而抗疟疾复燃率高，又继续将其修饰成水溶性更好的青蒿琥酯钠盐，药效得到提升。
分子结构修饰与分子的性质
CH2CH2COONa
增大极性
细微的改变，巨大的变化
第二章第三节1课时 共价键的极性
微波炉加热食物的秘密
情境引入
环节一：认识键极性与分子极性的关系
原子轨道视角
H-H
H-Cl
电子对视角
非极性键
极性键
共用电子对不偏移
共用电子对偏移
H H
：
H Cl
：
：
：
：
电子云对称分布
电子云不对称分布
H核对电子
吸引力相同
Cl核对电子
吸引力更大
3p1
Cl
回顾
键的极性
成键原子对键合电子的吸引力不同
元素 电负性
H 2.1
O 3.5
电子云不对称分布
电负性差值越大
电子云的不对称
分布差异更大
键极性越大
环节一：认识键极性与分子极性的关系
δ-
δ+
问题1：极性的实质是什么？
分子的极性又指什么呢？
O—H
环节一：认识键极性与分子极性的关系
水分子表面静电势图
电子云
密度大
电子云
密度小
电子云分布不对称
+
-
正、负电荷中心不重合
δ-
δ+
δ+
极性分子
存在正、负两极
环节一：认识键极性与分子极性的关系
H2O
【静电实验】
向滴定管中加入适量蒸馏水，然后打开滴定管，形成一小股水流，用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，观察现象。
思考：是否极性键就一定能形成极性分子呢？
用CCl4代替蒸馏水，进行上述实验。
环节一：认识键极性与分子极性的关系
Cl
C
Cl
Cl
Cl
正、负电荷中心重合
非极性分子
电负性数值
C 2.5 Cl 3.0
δ-
δ+
δ-
δ-
δ-
正四面体结构
问题2：含有极性键的CCl4，受到静电吸引为何没有偏转？
-
+
109°28′
109°28′
Cl
C
Cl
Cl
Cl
分子空间结构不对称
分子空间结构对称
极性分子
非极性分子
电负性数值
H 2.1 C 2.5
Cl 3.0 O 3.5
环节一：认识键极性与分子极性的关系
极性的向量和≠0
极性的向量和=0
用向量表示键的极性： 电负性小的原子 电负性大的原子
SO2
NH3
BF3
CH4
HCHO
CO2
环节一：认识键极性与分子极性的关系
H2 O2 HCl
P4
C60
极性分子
非极性分子
非极性分子
极性分子
非极性分子
S8
非极性键
向量和=0
极性分子
向量和≠0
非极性分子
极性键
空间对称
空间不对称
【小组讨论1】找出极性分子和非极性分子，分析键极性与分子极性的关系？
空间对称
向量和=0
【评价任务1】分析H2O2分子是否是极性分子？
含极性键又含非极性键的极性分子
环节一：认识键极性与分子极性的关系
空间结构不对称 向量和≠0
H2O2结构
O
O
H
H
环节二：认识键极性与物质性质的关系
问题1：钠和乙醇反应，为何断O-H键，而不是C-H键呢？
图片来源网络
键 键能 kJ · mol-1
C-H
O-H
查询数据
413.4
462.8
元素 电负性
H 2.1
C 2.5
O 3.5
小结：O-H键的键能比C-H键略大，但O和H电负性差值更大，使得O-H键的极性更大，更容易断键形成H+ 。
键 键能 kJ · mol-1
C-H 413.4
O-H 462.8
δ+
δ+
δ-
δ-
O - H C - H
极性更大
环节二：认识键极性与物质性质的关系
问题2：钠与乙醇反应，为何不如钠与水的反应剧烈？
环节二：认识键极性与物质性质的关系
推电子基团
极性减弱
不同羧酸的pKa
（pKa越小酸性越强）
【小组讨论2】分析烷烃基对羧酸酸性的影响规律，预测卤代羧酸酸性强弱
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
二氯乙酸(CHCl2COOH)
三氯乙酸(CCl3COOH)
三氟乙酸(CF3COOH)
酸
性
减
弱
CH3—C—O— H
O
δ+
δ-
推电子基团
极性减弱
规律①：
烷烃基有推电子效应，使羧基中的羟基的极性减小，酸性减弱
且烃基越长，推电子效应越强。
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
环节二：认识键极性与物质性质的关系
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
二氯乙酸(CHCl2COOH)
三氯乙酸(CCl3COOH)
三氟乙酸(CF3COOH)
酸
性
增
强
— CH2—C—O—H
O
δ+
δ-
Cl
吸电子基团
极性变大
规律②：
Cl电负性较大，具有吸电子效应，使羧基中羟基的极性变大，酸性增强；
Cl原子数目越多，吸引电子效应越强。
F的电负性比Cl大，吸电子效应更强。
乙酸(CH3COOH) 4.76
氯乙酸(CH2ClCOOH)
二氯乙酸(CHCl2COOH)
三氯乙酸(CCl3COOH)
三氟乙酸(CF3COOH)
环节二：认识键极性与物质性质的关系
2.86
1.29
0.65
0.23
不同羧酸的pKa
（pKa越小酸性越强）
【小组讨论2】预测卤代羧酸酸性强弱
【评价任务2】预测氯元素的含氧酸酸性的强弱？
HClO4、HClO3、HClO2、HClO
分析：O原子电负性较大，具有吸电子效应，能增大羟基的极性；
且Cl原子连接的非羟基O个数越多，吸电子效应越明显。
Cl O H
O
O
O
Cl O H
O
O
Cl O H
O
Cl O H
高氯酸
氯酸
亚氯酸
次氯酸
环节二：认识键极性与物质性质的关系
>
>
>
pKa= 7.5
pKa= 2.0
pKa= -2.7
pKa= -8
【评价任务3】用F取代CH3I中的H原子得到CF3I，二者性质差异较大
如CH3I 的水解反应：CH3I + H2O → CH3OH + HI
CF3I 的水解反应：CF3I + H2O → CF3H + HIO
试从电负性和邻近基团对键极性的影响角度解释，为何前者生成HI，后者生成HIO？
环节二：认识键极性与物质性质的关系
元素 H C I O F
电负性 2.2 2.5 2.7 3.5 4.0
环节二：认识键极性与物质性质的关系
我国药学家屠呦呦从植物中成功提取出青蒿素，并将结构修饰成双氢青蒿素作为临床药物。但临床过程中发现，双氢青蒿素的水溶性较差，因而抗疟疾复燃率高，又继续将其修饰成水溶性更好的青蒿琥酯钠盐，药效得到提升。
分子结构修饰与分子的性质
CH2CH2COONa
增大极性
细微的改变，巨大的变化