第一单元 《走进化学世界》核心知识点解读（化学中考一轮复习）（人教版）

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第一单元 《走进化学世界》核心知识点解读
绪论 化学使世界变得更加绚丽多彩
1、化学的定义与核心特征
(1)化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的基础学科。
(2)核心特征：从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。
2、近代化学的发展基础
(1)原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定近代化学基础——物质由原子和分子构成，分子破裂与原子重新组合是化学变化的基础。
(2)1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，使化学研究更具规律性。
3、我国化学相关成就
(1)古代：造纸、制火药、烧瓷器等化学工艺，对世界文明贡献巨大。
(2)现代：合成结晶牛胰岛素、研发高强度芳纶复合材料、制造世界最大口径碳化硅单体反射镜等。
4、化学与人类生活的联系
(1)衣：合成纤维、化学染料的应用。
(2)食：化肥、农药保障粮食丰产。
(3)住：水泥、钢材、玻璃、塑料等建筑材料。
(4)行：汽油、柴油等燃料为交通工具提供动力。
5、化学的发展方向
未来化学将朝着“绿色化学”方向发展，核心是利用化学原理从源头消除污染，推动社会可持续发展。
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化概念区分
类别 物理变化 化学变化（化学反应）
核心定义 没有生成新物质的变化（分子种类不变） 生成新物质的变化（分子种类改变）
伴随现象 物质的形状、状态等发生改变 常伴随放热、吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等
本质区别 变化时是否有新物质生成 变化时是否有新物质生成
典型实例 石蜡熔化、水沸腾、汽油挥发、碘升华、冰雪消融 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应、大理石与稀盐酸反应、铁生锈、天然气燃烧、粮食酿酒
相互关系 化学变化一定伴随物理变化（如蜡烛燃烧先熔化），物理变化不一定伴随化学变化 化学变化一定伴随物理变化，物理变化不一定伴随化学变化
关键区分点 仅物质形态或状态改变，无新物质生成；描述为“动态过程”（如“水结冰”） 生成新物质，分子种类改变；描述为“动态过程”（如“铁生锈”）
易错点 ①仅凭“发光、放热”判断为化学变化（如灯泡发光是物理变化）； ②认为爆炸一定是化学变化（气球爆炸、轮胎爆炸为物理变化） ①忽略化学变化中伴随的物理变化（如石蜡燃烧先熔化）； ②误将“生成沉淀或气体”等同于化学变化（如饱和溶液析出晶体是物理变化）
2、物质的性质
(1)概念区分
类别 物理性质 化学性质
定义 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
实质 物质的微粒组成结构不变所呈现的性质 物质的微粒组成结构改变所呈现的性质
包含内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性等 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、毒性、腐蚀性、能与其他物质反应等
确定方式 由感官直接感知或仪器测定 通过化学变化方可得知
典型实例 氧气是无色无臭气体、水的沸点为100℃（标准大气压）、石蜡密度比水小、酒精易挥发 木炭能燃烧、铁易生锈、大理石可与稀盐酸反应、氢气具有可燃性
关键区分点 描述不含“能、易、会、可以”等反应性词语（如“酒精是无色液体”）；是物质固有属性 描述含“能、易、会、可以”等反应性词语（如“酒精能燃烧”）；是物质的反应能力
易错点 ①将“挥发性”（物理性质）误认为化学性质； ②混淆“溶解性”（物理性质）与“能与某物质反应溶解”（化学性质，如碳酸钙溶于盐酸） ①未通过化学变化就断言物质的化学性质（如未点燃就说“木炭能燃烧”需结合常识和化学原理）； ②将反应条件误认为化学性质（如“点燃”是反应条件，不是性质）
(2)性质与变化的联系
在描述变化的语句中加“能”“可以”“易”“会”等词语，可转化为相应的性质。例：“酒精燃烧”（化学变化）→“酒精能燃烧”（化学性质）；“水结冰”（物理变化）→“水易结冰”（物理性质）。
课题2 化学实验与科学探究
1、化学研究的对象与学习途径
(1)研究对象：物质，以实验为基础。
(2)学习途径：科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的核心手段。
(3)探究关注重点：物质的性质、物质的变化、物质变化的过程及对结果的解释和讨论。
2、实验安全与危险标志
(1)实验室核心规则
①“三不准”原则：不准用手接触药品；不准用口尝药品的味道；不准把鼻孔凑到容器口闻气味（需用手在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔）。
②用量原则：严格按实验规定用量取用；无说明时，液体取1～2mL，固体只需铺满试管底部。
③剩余药品处理原则：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，放入指定容器。
(2)安全图标识别
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
①护目镜：保护眼睛，防止试剂溅眼。
②洗手：实验后需用肥皂等清洗双手。
③用电：禁止湿手操作，实验后及时切断电源。
④排风：实验中产生有害气体、烟、雾时开启。
⑤热烫：避免直接触碰高温仪器或试剂。
⑥明火：正确使用火源，束好长发、系紧宽松衣物。
⑦锐器：避免指向自己或他人，防止割伤或扎伤。
(3)危险化学品标志（部分）
① ② ③ ④ ⑤
①爆炸性物质：爆炸图案。
②易燃气体：火焰图案。
③易燃固体：燃烧固体图案。
④毒性物质：骷髅头图案。
⑤腐蚀性物质：腐蚀物品图案。
3、初中化学实验常用仪器
(1)分类及用途
仪器类别 常见仪器 主要用途 注意事项
反应容器 试管、燃烧匙 用作少量试剂的反应容器，常温或加热时使用 试管加热后不能骤冷，防止炸裂
存放仪器 烧杯、锥形瓶 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，常温或加热时使用 加热时需放置在陶土网上，使受热均匀
广口瓶 盛放固体试剂 密封保存，取用后及时盖塞
细口瓶、滴瓶 盛放液体试剂 滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可混用
集气瓶 收集或储存少量气体 不能加热
加热仪器 酒精灯 提供热源 详见“物质的加热”操作规范
计量仪器 量筒 量度液体体积 不能加热，不能作反应容器，读数时视线与凹液面最低处保持水平
分离仪器 漏斗 加液器；过滤时分离液体与固体 过滤时滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘
取用仪器 镊子 夹取块状或较大颗粒固体 用过後立即擦拭干净
药匙 取用粉末状或小颗粒固体 用过後立即擦拭干净
胶头滴管 吸取和滴加少量液体 取液后保持橡胶帽在上，不平放、不倒置，用后洗净（滴瓶配套滴管除外）
夹持仪器 试管夹、铁架台（铁夹、铁圈） 固定和支持仪器 试管夹从试管底部套上、取下，夹持在距管口1/4～1/3处
其他仪器 玻璃棒、水槽、陶土网 玻璃棒用于搅拌、过滤或转移液体；陶土网使加热仪器受热均匀 玻璃棒使用后洗净；水槽不能加热
4、实验基本操作规范
(1)固体药品的取用
①块状固体（如大理石）：
仪器：镊子。
操作：“一横二放三慢竖”——先把容器横放，将块状药品放入容器口，再慢慢竖立容器，使药品缓缓滑至底部，避免打破容器。
②粉末状固体（如碳酸钠）：
仪器：药匙或纸槽。
操作：“一横二送三直立”——先把试管横放，将药品送至试管底部，再使试管直立，让药品全部落入底部，避免沾在管口或管壁。
③注意：使用后的药匙或镊子需立即用干净的纸擦干净。
(2)液体药品的取用（“多倒少滴”）
①大量液体（倾倒法）：
操作：“一倒二向三挨四靠”——瓶盖倒放实验台（防污染）；标签向着手心（防腐蚀）；瓶口紧挨试管口（防洒落）；缓慢倾倒，倒后立即盖紧瓶塞，标签向外放回原处。
②少量液体（滴加法）：
仪器：胶头滴管。
操作：垂直悬空于容器口上方，不伸入容器、不接触容器壁；取液后保持橡胶帽在上，不平放、不倒置（防液体倒流腐蚀橡胶帽）。
③定量液体（量取法）：
仪器：量筒和胶头滴管。
操作：量筒放平，视线与凹液面最低处保持水平；接近刻度时改用胶头滴管滴加；仰视读数偏低（实际体积＞读数），俯视读数偏高（实际体积＜读数）。
(3)物质的加热
①酒精灯使用规则：
a.用外焰加热（外焰温度最高）。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯加酒精、用酒精灯引燃另一只酒精灯。
c.用完后用灯帽盖灭（不可用嘴吹），盖灭后轻提一下灯帽再重盖（平衡气压）。
d.酒精洒出燃烧时，立即用湿抹布扑盖。
②液体加热（试管加热）：
a.试管外壁干燥；
b.液体体积不超过容积1/3；
c.试管夹从底部套上或取下；
d.试管与桌面成45°～ 60°；
e.管口不对自己或他人；
f.先均匀受热再固定加热；
g.加热后不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
③固体加热（试管加热）：
试管口略向下倾斜（防冷凝水倒流炸裂试管）；先均匀受热再集中药品加热。
(4)仪器的装配与气密性检查
①装配顺序：从低到高、从左到右。
②连接方法：
a.玻璃管插入橡胶塞：导管口用水润湿，稍稍用力转动插入。
b.玻璃管连接乳胶管：导管口用水润湿，稍稍用力插入。
c.橡胶塞塞容器口：慢慢转动塞进，不可使劲压破容器。
③气密性检查：
操作：连接装置→导管末端浸入水中→用手紧握试管（或微热）→观察导管口是否有气泡冒出。
结论：有气泡冒出，说明装置不漏气；无气泡冒出，需检查并处理（如塞紧橡胶塞）。
(5)玻璃仪器的洗涤
①方法：倒净废液→注入半试管水振荡冲洗（重复2～3次）；内壁有难溶物时，用试管刷转动或上下刷洗（用力不过猛）。
②洗净标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，均匀附着一层水膜。
③存放：洗净的仪器放在指定位置，试管倒扣在试管架上。
5、对蜡烛及其燃烧的探究
(1)探究目标
观察蜡烛点燃前、燃烧时、熄灭后的现象，认识蜡烛的物理性质和化学性质，验证燃烧产物。
(2)实验步骤、现象与结论
实验步骤 观察现象 结论与解释
点燃前 ①蜡烛为乳白色固态圆柱状，有轻微气味； ②用小刀能切下小块石蜡，放入水中浮在水面 ①蜡烛物理性质：乳白色、固态、圆柱状、有轻微气味； ②石蜡硬度小，密度比水小，难溶于水
燃烧时 ①火焰分焰心、内焰、外焰三层，内焰最明亮； ②火焰附近石蜡熔化； ③干燥烧杯罩在火焰上方，内壁有水雾； ④澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊 ①石蜡具有可燃性； ②外焰温度最高（加热用外焰）； ③蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，含C、H元素
熄灭后 ①有白烟产生； ②用燃着的火柴点燃白烟，蜡烛重新燃烧 白烟是石蜡蒸气冷凝形成的固体小颗粒，具有可燃性
(3)氧气与二氧化碳的鉴别方法
①方法一：用燃着的木条分别伸入瓶内——燃得更旺的是氧气，立即熄灭的是二氧化碳。
②方法二：分别倒入澄清石灰水——变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气。
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