(共33张PPT)
主题二 物质结构与性质
专题5 原子组成、元素周期表及元素周期律
核素的组成与表示
D
核外电子的表示方法
元素周期表与元素周期律
B
甲
D
D
C
f
e
d
a
h
X
x+2x+4
x+6x+8
原子序数
十
Q
W
Q
W
W
R
R
R
R
X
R
R
W
R
X=Y-X—W—W-Z-W-Z—R
X
R
R
Z
R
R(共40张PPT)
主题二 物质结构与性质
专题6 分子结构与性质
化学键
AB
杂化类型与空间结构
B
B
分子的结构和性质
D
NH3>AsH3>PH3
FDCA形成的分子间氢键更多
12
K3ClO
K3ClO＋2NH4Cl＋H2O===3KCl＋2NH3·H2O
AB
HC>HB>HA
O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：C===O＞C===S＞C===Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H2O形成的氢键逐渐增强
S的原子半径大于O的原子半径，S—H的键能小于O—H，同时HC可形成分子间氢键，使得HD比HC更易电离出H＋，酸性：HD＞HC，
C－的水解能力强于D－
D
COOH
COOH
.
CH:
CH
H
H
OH
HO
CHO
+Ph
3a
Ph
2a
(a-溴代丙酮)
la
Ph
Ph
Ph
OH
Ph
4a
5a
(主产物)
(副产物)
H
MnO
HO
HO
OH
HMF
FDCA(共40张PPT)
主题二 物质结构与性质
专题7 晶体结构与性质
熔、沸点比较
NaCl为
离子晶体，而SiCl4为分子晶体
SiCl4、GeCl4、SnCl4均为分子晶体，
随着其相对分子质量增大，分子间作用力依次增大，熔点升高
低于
SiC
SiCl4
SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次
增大，分子间作用力依次增大
晶胞辨识
晶体
体心
12
晶体的化学式、晶胞的计算
InP
CuFeTe2
8
4
C
LiCoO2
8
棱：D
顶点：
B
面心：
A
体心：
C
Q
OP
●In
木2
a
b
X
N
Cr
Na
Z
y
X
图1
wu
a nm
图2
O
oo
O
o
Li
O
b
pm
O
●Co
(
0
a pm
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