(共138张PPT)
主题六 实验原理与方法
专题21 化学实验基础
简单仪器的识别与组装
① ② ③
④ ⑤ ⑥
D
D
C
A
常考的基本操作
A．灼烧海带
制海带灰
B．准确量取
15.00 mL稀盐酸
C．配制一定浓
度的NaCl溶液
D．使用电石和饱
和食盐水制备C2H2
A
A．制取氨气
B．制取CO2
C．除去CO2中混
有的少量HCl
D．制取
NaHCO3
D
物质的分离和提纯
C
B
D
物质的检验与鉴别
D
A
考查有机实验
B
B
物质的制备、性质与检验
B
表格型实验
B
C
A
B
C
C
D
B
C
C
单一仪器考杳
物质分离
仪器组合考查
仪器与基本操
作联合考查
物质制备
其他常见操作
有孔塑
料板
稀硫酸
吹气
甲
代之
锌粒
水
NaCO
NH)SO
溶液
固体
废铁屑
(⊙
甲
乙
浓硫酸
(NH),Fe(SO).
溶液
废铁屑
5G
丙
无水硫酸铜
乙醇和
浓硫酸
品红
X溶液
澄清
溶液
石灰水
湿棉花铁粉
肥皂液
有机小实验
溶度积常数及沉淀平衡转化
物质的金属性、非金属性、氧化性
和还原性比较
常见气体的性质及其检验
表格型实验
重要离子检验
物质性质与用途的关系
酸碱性及平衡常数的判断
反应原理
浓氨水
NaClO溶液
试剂X
水
甲
乙
丙
NH,CI
浓硝酸
甲
乙
接尾气处理装置
E
催化剂
丙
MgCL,·6H,0
酚酞溶液+K,Fe(CN)]溶液
锌片
H,(g)+I,(g)2HI(g)
TWW中中平
琼脂
铁钉
NaBr
Na S
培养皿
溶液
溶液
甲
乙
丙
丁(共166张PPT)
主题六 实验原理与方法
专题22 综合实验设计与评价
常见物质的制备
平衡气压，使浓盐酸能顺
利流下
5Cl2↑＋8H2O
饱和食盐水
防止G中的水蒸气进入
E中使FeCl3发生潮解
操作2和操作4
偏低
浓度减小，红色配离子浓度减小，所以红色褪去
加热促进FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl平衡正向移动，挥发出的HCl形成白雾
升高，黑色固体溶于盐酸没有H2产生，说明没有铁单质生成，则Fe3+化合价降低被还原成＋2价，黑色固体有可能是FeO或Fe3O4或FeO和Fe3O4的混合物，它们均含有＋2价铁
实验b确认有氯气生成，氯元素化合价
长颈漏斗
浓硫酸
通过观察气泡,调节NH3与CO2的通入比例
产生白色沉淀
干燥
79.80%
缓慢开启K3至U形管两边液面相平并保持不变
偏大
分液漏斗
饱和食盐水
防止三颈烧瓶内温度过高，生成
NaClO3 杂质
40.0
第6次添加H2O2溶液后，
产生气体的总体积不变，说明NaClO已消耗完，若NaClO作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加(或实验4→5，气体体积增加10 mL，小于20 mL，说明实验5中NaClO已反应完，若NaClO作催化剂，产生的气体应为20.0 mL)
ClO－＋H2O2===H2O＋Cl－＋O2↑
0.17%
化学实验条件的控制(也常在工业流程中考查)
圆底烧瓶
I2＋H2S===S＋2HI
c
NaOH
先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2
密封的棕色细口瓶中，
并放在避光低温处
BD
温度低于35 ℃，反应速率太
慢，温度太高，Na2S2O4容易分解
8～11
加入甲醇至浸没晶体，待甲醇顺利流下后，重复操作
2～3次即可
抽除空气，
避免保险粉被氧化，减压，有利于脱去甲醇
探究型实验方案(见专题24)
定量实验
圆底烧瓶
球形冷凝管
促进单质硫的溶解
防止双氧水氧化乙醇，影响实验测定结果
实验需要加热至100 ℃
取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钡溶液
滴入最后半滴盐酸，溶液
颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变色
连接好装置，检查装置气密性
管式炉中没有固体剩余、烧瓶中无液体滴下
C、D之间没有干燥装置，没有处理尾气
中氢气的装置
SiHCl3＋5NaOH===Na2SiO3＋3NaCl＋H2↑＋2H2O
高温灼烧
冷却干燥
AC
AB
A
0.101 6 g/mL
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
滴加最后半滴标准液，溶液的蓝色
恰好褪去，且半分钟内不恢复成蓝色
有机制备实验
绿色环保
减少副产物的生成
50
除去未反应完的
H＋＋OH－===H2O
③
①
④
氧气
催化剂
无有毒气体二氧化硫产生(或减少副反应的产生)
吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙
酯的产率
AD
分液漏斗
73.5%
90
增大与空气的接触面积，使反应
更加充分
＋2H2O
偏小
Cu2O
还原
除去过量的锌粉
b
Ⅲ
光线进入后被多次反射吸收，所
以呈黑色
恒压滴液漏斗
增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同
时为步骤Ⅱ提供低温
防止过多的MnO2与H2SO3反
应生成MnSO4，同时防止反应太快，放热太多，不利于控制温度低于
10 ℃
除去过量的SO2(或
H2SO3)
静置，向
上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明
Mn2+已沉淀完全
D
A
E
A
a
利用盐析效应，
加入NaCl可降低苯胺的溶解度，使其析出，提升产率
上
防止其挥发损失并提
高冷凝效率
避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏时冷凝管的效率(或防
止高温下冷凝管因温差过大破裂)
B
75%
