中考化学二轮复习《流程题》专项试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 中考化学二轮复习《流程题》专项试题（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 643.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-25 00:00:00 | ||
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文档简介
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中考化学二轮复习《流程题》专项试题
1．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：
（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是_________；
（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是________________________________；
（3）步骤④加酸A的作用是_____________________________________；
（4）步骤⑤是利用___________的方法得到氯化钙固体。
2．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+
开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。
（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。
3．水是宝贵的自然资源，在生产和生活中都有极其广泛的应用，请回答下列问题：
（1）经过水质检验的自来水在运输过程中存在细菌污染，饮用该水前的处理方法是_____。
（2）硬水与软水的区别是_____。
（3）长期烧水的壶会有水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如图：
（ⅰ）试剂A是一种酸，其化学式为_____。
（ⅱ）溶液B中加入Ca（OH）2溶液除去的主要离子是_____，写出发生的化学反应方程式_____，操作Ⅰ的名称是_____。
（ⅲ）向滤液C中加入盐酸的主要目的是_____，操作Ⅱ的名称是_____。
4．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：
(1) 物体A的成分有___________ ；
(2) 步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式_________________________；
(3) 步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是___________，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为_____________________________。
5．某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（1）单质铁的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）；
（2）操作Ⅰ的名称_____，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____（填仪器名称）；
（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应；
（4）步骤B的化学方程式为_____；
（5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_____。
6．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属X是_________，该反应的化学方程式为_____________________；
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是____________________________________；
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是___________________________。
7．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制的废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。（已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。）
(1)滤渣I中一定有__________。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是__________。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为__________，此反应属于__________ (填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是__________。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为__________。
8．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，工艺流程如下：
（1）该废酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为___________。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_____________（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是_______和_____________（填化学式）。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为____________。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是_________________。
溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色
产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6
9．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：
（1）将黄铁矿粉碎，目的是 _____ 。
（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式是 _____ 。
（3）若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸雨，我们把pH＜ ___ 的降雨称为酸雨。
（4）炉渣Fe2O3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法 _____ （答出一条即可）。
10．小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料，按以下工艺流程生产烧碱（NaOH）。
（1）物质C的化学式是_____，在步骤Ⅲ中要进行的分离操作是_____。
（2）写出步骤Ⅰ的化学方程式：_____。
（3）写出步骤Ⅲ的化学方程式：_____。
11．氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸______g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为_______。
（3）滤渣I的成分为____，滤渣II中含有Al(OH)3和______。
（4）过滤使用到的玻璃仪器有____。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、_____、过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为_____。
12．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料工业生产硫酸的简要流程如下，
（1）在沸腾炉里，空气中主要气体未参加反应的是：________；反应前后元素化合价变化：，则S的化合价变化：_______（标出化合价）。
（2）SO2转化为SO3的反应属于（填写“氧化”或“还原”）________反应
（3）炉渣可作为炼铁的原料，写出用炉渣炼铁反应的化学方程式_______；
（4） 浓硫酸可作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的________，浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，写出反应的化学方程式_________；
13．除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
（1）操作①、操作②指的是_____；
（2）滤液B中的溶质是_____；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_____（填序号）；
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
14．已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如图：
已知：①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。
②氨水显碱性，化学性质与氢氧化钠相似。
（1）pH=5.5的溶液显_______（填“酸”“碱”或“中”）性。
（2）水泥样品中加入盐酸的目的是_______。
（3）步骤Ⅰ与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是_______，固体A的化学式为_______，固体B中含有物质的化学式为_______（任写一个）。
（4）步骤Ⅲ中生成CaC2O4的化学方程式为_______。
15．海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下：
（1）如在实验室进行操作 a，使用玻璃棒的目的是_____，沉淀 A 的化学式是________ 。
（2）用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：__________ 、 ________。
（3）由 MgCl2溶液得到 MgCl2·6H2O 晶体，需要进行的实验操作有：__________、 _________、过滤、洗涤。
（4）用 203 t MgCl2·6H2O 晶体最多能制备金属镁 ______________t。
16．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，综合利用海水制备镁的流程如图所示。
根据上述流程回答下列问题。
（1）气体A是_____。操作①的名称是_____。
（2）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是_____；“沉淀池”中发生的主要反应的化学方程式是_____。
（3）上述流程所发生的化学反应中，没有涉及的基本反应类型是_____。
17．同学们在进行“酸、碱的化学性质”实验时，产生的某无色废液中可能含有H2SO4、NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。为确定其成分，小强设计了以下流程并进行实验，请回答下列问题。
(1)实验中产生的无色气体是_____。
(2)写出产生白色沉淀的化学方程式：_____。
(3)无色溶液A中存在的阴离子是_____(填离子符号)。
18．现有一包粗盐，其中含有少量氯化镁、硫酸钠和不溶性的泥沙。为获取纯净氯化钠，设计如图实验方案：
OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
根据上述有关信息回答下列问题：
(1)滤渣1是________________。
(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。
(3)滤液2中的溶质除NaCl外还有____________(填化学式)。
(4)若④加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度__________(填“有”或“无”)影响，理由是____________。
19．海水资源丰富，工业以海水为原料提取镁的过程如下：
回答下列为题：
（1）操作①的名称是________。
（2）反应③的化学方程式为____________。
（3）上述反应①②③未涉及的基本反应类型为____________。
20．回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：
（1）步骤I所得滤液a中溶质的成分是____（填写化学式）。
（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是______。
（3）步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是________。
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：
方案B：
【信息】
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为____。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是____（写出一条即可）。
21．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。
（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是__。
（2）“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（3）“操作2”中分离得到的NH4C1，在农业上可用作________。
22．硝酸是一种重要的化工原料，工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工艺流程图如下：
请回答下列问题：
（1）氨气是一种极易溶于水的气体，氨水溶液呈__（填“酸”、“碱”或“中”）性，氨气与盐酸反应的化学方程式是______。
（2）完成NO2转化为硝酸的化学方程式：3NO2+____=2HNO3+ NO。生成的NO是一种对空气有污染的气体，工业上要将它回收，重复利用。上述流程中还有一种物质也可以重复利用，这种物质是____。
参考答案
1． HCl Ca(OH)2+MgCl2=Mg (OH)2↓+CaCl2 除去过量的氢氧化钙或中和过量的氢氧化钙 蒸发溶剂或蒸发结晶
2． 过滤 H+ 6.7～9.1 Cu(OH)2、Fe(OH)3 MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓
3． 加热煮沸 硬水中含有大量的钙、镁离子 HCl 镁离子
Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓ 过滤 除去氢氧化钙 蒸发结晶
4． Zn和Ag Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2； 过滤； ZnO+H2SO4=H2O+ZnSO4
5． 强 过滤 漏斗 FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2 复分解 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化；
6． 铁 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 除去铜中的铁 蒸发
7． Cu 反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸 Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4 置换
Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失 Zn(OH)2ZnO+ H2O
8． ＜ 过滤 放出 CaSO4 Fe(OH)2 Fe3O4 7.5 pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低
9． 增大反应物的接触面积，加快反应速度 5.6 表面刷漆、涂油或镀上其他金属等
10． Ca（OH）2 过滤 CaCO3CaO+CO2↑ Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
11． 620 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O SiO2 Fe(OH)3 烧杯、玻璃棒、漏斗 冷却结晶 Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
12． N2 氧化 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 吸水性
Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O
13． 过滤 氯化钠、氢氧化钠、氯化钙 ①②
14． 酸 溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁，除去二氧化硅 过滤 SiO2 Al（OH）3或Mg（OH）2 CaCl2+Na2C2O4+=CaC2O4↓+2NaCl
15． 引流 Mg（OH）2 蒸发浓缩 冷却结晶 24
16． 二氧化碳 过滤 CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 置换反应
17． CO2 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH OH-
18． 不溶性的泥沙 NaOH、Na2CO3 无 盐酸具有挥发性，蒸发结晶时，会将盐酸除去。
19． 过滤 置换反应
20． ZnSO4、CuSO4、H2SO4 稀硫酸 中和过量硫酸，同时使硫酸锌完全反应 方案B会生成二氧化硫，污染空气
21． 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 漏斗 氮肥
22． 碱 NH3 + HCl= NH4Cl H2O 水（或催化剂）
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中考化学二轮复习《流程题》专项试题
1．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：
（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是_________；
（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是________________________________；
（3）步骤④加酸A的作用是_____________________________________；
（4）步骤⑤是利用___________的方法得到氯化钙固体。
2．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+
开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。
（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。
3．水是宝贵的自然资源，在生产和生活中都有极其广泛的应用，请回答下列问题：
（1）经过水质检验的自来水在运输过程中存在细菌污染，饮用该水前的处理方法是_____。
（2）硬水与软水的区别是_____。
（3）长期烧水的壶会有水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如图：
（ⅰ）试剂A是一种酸，其化学式为_____。
（ⅱ）溶液B中加入Ca（OH）2溶液除去的主要离子是_____，写出发生的化学反应方程式_____，操作Ⅰ的名称是_____。
（ⅲ）向滤液C中加入盐酸的主要目的是_____，操作Ⅱ的名称是_____。
4．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：
(1) 物体A的成分有___________ ；
(2) 步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式_________________________；
(3) 步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是___________，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为_____________________________。
5．某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（1）单质铁的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）；
（2）操作Ⅰ的名称_____，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____（填仪器名称）；
（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应；
（4）步骤B的化学方程式为_____；
（5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_____。
6．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属X是_________，该反应的化学方程式为_____________________；
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是____________________________________；
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是___________________________。
7．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制的废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。（已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。）
(1)滤渣I中一定有__________。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是__________。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为__________，此反应属于__________ (填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是__________。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为__________。
8．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，工艺流程如下：
（1）该废酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为___________。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_____________（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是_______和_____________（填化学式）。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为____________。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是_________________。
溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色
产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6
9．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：
（1）将黄铁矿粉碎，目的是 _____ 。
（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式是 _____ 。
（3）若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸雨，我们把pH＜ ___ 的降雨称为酸雨。
（4）炉渣Fe2O3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法 _____ （答出一条即可）。
10．小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料，按以下工艺流程生产烧碱（NaOH）。
（1）物质C的化学式是_____，在步骤Ⅲ中要进行的分离操作是_____。
（2）写出步骤Ⅰ的化学方程式：_____。
（3）写出步骤Ⅲ的化学方程式：_____。
11．氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸______g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为_______。
（3）滤渣I的成分为____，滤渣II中含有Al(OH)3和______。
（4）过滤使用到的玻璃仪器有____。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、_____、过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为_____。
12．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料工业生产硫酸的简要流程如下，
（1）在沸腾炉里，空气中主要气体未参加反应的是：________；反应前后元素化合价变化：，则S的化合价变化：_______（标出化合价）。
（2）SO2转化为SO3的反应属于（填写“氧化”或“还原”）________反应
（3）炉渣可作为炼铁的原料，写出用炉渣炼铁反应的化学方程式_______；
（4） 浓硫酸可作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的________，浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，写出反应的化学方程式_________；
13．除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
（1）操作①、操作②指的是_____；
（2）滤液B中的溶质是_____；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_____（填序号）；
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
14．已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如图：
已知：①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。
②氨水显碱性，化学性质与氢氧化钠相似。
（1）pH=5.5的溶液显_______（填“酸”“碱”或“中”）性。
（2）水泥样品中加入盐酸的目的是_______。
（3）步骤Ⅰ与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是_______，固体A的化学式为_______，固体B中含有物质的化学式为_______（任写一个）。
（4）步骤Ⅲ中生成CaC2O4的化学方程式为_______。
15．海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下：
（1）如在实验室进行操作 a，使用玻璃棒的目的是_____，沉淀 A 的化学式是________ 。
（2）用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：__________ 、 ________。
（3）由 MgCl2溶液得到 MgCl2·6H2O 晶体，需要进行的实验操作有：__________、 _________、过滤、洗涤。
（4）用 203 t MgCl2·6H2O 晶体最多能制备金属镁 ______________t。
16．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，综合利用海水制备镁的流程如图所示。
根据上述流程回答下列问题。
（1）气体A是_____。操作①的名称是_____。
（2）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是_____；“沉淀池”中发生的主要反应的化学方程式是_____。
（3）上述流程所发生的化学反应中，没有涉及的基本反应类型是_____。
17．同学们在进行“酸、碱的化学性质”实验时，产生的某无色废液中可能含有H2SO4、NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。为确定其成分，小强设计了以下流程并进行实验，请回答下列问题。
(1)实验中产生的无色气体是_____。
(2)写出产生白色沉淀的化学方程式：_____。
(3)无色溶液A中存在的阴离子是_____(填离子符号)。
18．现有一包粗盐，其中含有少量氯化镁、硫酸钠和不溶性的泥沙。为获取纯净氯化钠，设计如图实验方案：
OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
根据上述有关信息回答下列问题：
(1)滤渣1是________________。
(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。
(3)滤液2中的溶质除NaCl外还有____________(填化学式)。
(4)若④加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度__________(填“有”或“无”)影响，理由是____________。
19．海水资源丰富，工业以海水为原料提取镁的过程如下：
回答下列为题：
（1）操作①的名称是________。
（2）反应③的化学方程式为____________。
（3）上述反应①②③未涉及的基本反应类型为____________。
20．回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：
（1）步骤I所得滤液a中溶质的成分是____（填写化学式）。
（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是______。
（3）步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是________。
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：
方案B：
【信息】
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为____。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是____（写出一条即可）。
21．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。
（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是__。
（2）“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（3）“操作2”中分离得到的NH4C1，在农业上可用作________。
22．硝酸是一种重要的化工原料，工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工艺流程图如下：
请回答下列问题：
（1）氨气是一种极易溶于水的气体，氨水溶液呈__（填“酸”、“碱”或“中”）性，氨气与盐酸反应的化学方程式是______。
（2）完成NO2转化为硝酸的化学方程式：3NO2+____=2HNO3+ NO。生成的NO是一种对空气有污染的气体，工业上要将它回收，重复利用。上述流程中还有一种物质也可以重复利用，这种物质是____。
参考答案
1． HCl Ca(OH)2+MgCl2=Mg (OH)2↓+CaCl2 除去过量的氢氧化钙或中和过量的氢氧化钙 蒸发溶剂或蒸发结晶
2． 过滤 H+ 6.7～9.1 Cu(OH)2、Fe(OH)3 MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓
3． 加热煮沸 硬水中含有大量的钙、镁离子 HCl 镁离子
Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓ 过滤 除去氢氧化钙 蒸发结晶
4． Zn和Ag Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2； 过滤； ZnO+H2SO4=H2O+ZnSO4
5． 强 过滤 漏斗 FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2 复分解 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化；
6． 铁 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 除去铜中的铁 蒸发
7． Cu 反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸 Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4 置换
Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失 Zn(OH)2ZnO+ H2O
8． ＜ 过滤 放出 CaSO4 Fe(OH)2 Fe3O4 7.5 pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低
9． 增大反应物的接触面积，加快反应速度 5.6 表面刷漆、涂油或镀上其他金属等
10． Ca（OH）2 过滤 CaCO3CaO+CO2↑ Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
11． 620 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O SiO2 Fe(OH)3 烧杯、玻璃棒、漏斗 冷却结晶 Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
12． N2 氧化 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 吸水性
Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O
13． 过滤 氯化钠、氢氧化钠、氯化钙 ①②
14． 酸 溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁，除去二氧化硅 过滤 SiO2 Al（OH）3或Mg（OH）2 CaCl2+Na2C2O4+=CaC2O4↓+2NaCl
15． 引流 Mg（OH）2 蒸发浓缩 冷却结晶 24
16． 二氧化碳 过滤 CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 置换反应
17． CO2 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH OH-
18． 不溶性的泥沙 NaOH、Na2CO3 无 盐酸具有挥发性，蒸发结晶时，会将盐酸除去。
19． 过滤 置换反应
20． ZnSO4、CuSO4、H2SO4 稀硫酸 中和过量硫酸，同时使硫酸锌完全反应 方案B会生成二氧化硫，污染空气
21． 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 漏斗 氮肥
22． 碱 NH3 + HCl= NH4Cl H2O 水（或催化剂）
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