3.2 原子结构 第二课时 原子核外电子的排布 -课件(共41张PPT)—2025—2026学年九年级上册《化学》人教版

(共41张PPT)
课题2 原子结构
人教版九年级化学同步教学课件
第三单元 物质构成的奥秘
第二课时 原子核外电子的排布
学习目标：
1.知道原子核外电子的排布规律。
2.能用原子结构示意图表示核外电子排布。
3.理解元素化学性质与核外电子排布的规律。
4.知道原子如何形成离子，离子也可构成物质。
原 子
核外电子
原子核
质子
中子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
1. 原子的结构
原子核所带正电荷数简称
核电荷数
＝核外电子数
核电荷数＝质子数
知识回顾：
2. 原子构成示意图
＋
＋
＋
原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
原子
原子核
电子在核外广阔的空间里做高速运动，它们会相互碰撞吗？电子在核外的运动会有什么特点？
新课导入：
一、原子核外电子的排布
1. 核外电子是分层排布的
资料：核外电子运动的特点：
（1）电子的质量很小，带负电荷。
（2）电子运动的空间范围小。
（3）电子做高速运动，接近光速。
由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。
经研究，核外电子是分层排布的（如图）
核外电子分别在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。
一 二 三 四 五 六 七
2. 核外电子分层排布依据
近 远
低 高
电 子 层：
离 核：
能 量：
第一层
第二层
第三层
第四层
（1）离核越近,__________；离核越远，_________。
（2）核外电子最多____，离核最近的叫第一层，
离核最远的叫_________。
能量越低
能量越高
7层
最外层
3. 排布规律：
(1)第一层最多排2个电子
(2)第二层最多排8个电子
(3)最外层最多排8个电子（只有一层的，电子不超过2个）
(4)电子尽量先排满能量低的内层，再逐步排能量高的外层（能量最低原则）
(1)原子的结构(钠原子为例）
第一层(2个电子)
第二层(8个电子)
第三层(1个电子)
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
4. 原子结构示意图
+13
2 8 3
（2）原子结构示意图（铝原子为例）
圆圈表示原子核
圈里的数字表示核内质子数
弧线表示电子层
弧线上的数字表示
该层的电子数
原子核的电性
氢 H 氦He
锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
5. 部分原子结构示意图
钠在氯气中燃烧，发出光亮的黄色火焰，同时产生白烟 。
钠原子
氯原子
当金属钠遇上氯气，将会上演什么？
1.离子的形成
二、离子
+11
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+17
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钠原子
氯原子
质子数=电子数=11
质子数=电子数=17
不带电
不带电
+11
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+17
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钠原子
氯原子
+11
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+17
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钠原子
氯原子
+11
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+17
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钠原子
氯原子
+11
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+17
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-
我稳定了
我也稳定了谢谢
钠离子
氯离子
质子数= 电子数=
质子数= 电子数=
11
10
17
18
＞
＜
带一个单位正电荷
带一个单位负电荷
带电荷的原子叫做离子
Na+
Cl-
+11
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-
+17
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-
-
NaCl
钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠
离子也是构成物质的粒子。
2.离子的概念：带电的原子或原子团.
3.离子的分类
（1）阳离子表示方法：[ Mn+]
常见的阳离子：Na+钠离子 Mg2+镁离子 Al3+铝离子 Cu2+铜离子 Fe3+ 铁离子 Fe2+ 亚铁离子 H+氢离子 NH4+铵根离子
（2）阴离子表示方法：[Mn-]
常见到阴离子：F- 氟离子 Cl-氯离子 O2- 氧离子 S2-硫离子 OH-氢氧根离子 NO3-硝酸根离子 CO32-碳酸根离子 SO42- 硫酸根离子
4. 最外层电子数特点
（1）.金属元素最外层电子数一般＜4个；
（2）.非金属元素最外层电子数一般≥4个；
（3）.稀有气体元素最外层电子数是8（He是2个）。
容易失去最外层电子→形成阳离子（+）
容易得到最外层电子→形成阴离子（-）
不易得失最外层电子→（是稳定结构）
原子的化学性质与最外层电子数密切相关
5.离子和原子的关系
原子 阳离子 阴离子
结构
电性
表示 方法
相互 转变
质子数=电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
不带电
带正电
带负电
元素符号表示：O、Na
离子符号表示：Na+
离子符号表示：O2-
阳离子
阴离子
原子
得电子
失电子
经典例题
例1.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。已知钠离子（Na+）的原子核中质子数为11，中子数为12，下列有关Na+的说法正确的是（　　）
A．原子核外电子数为11 B．它带1个单位的正电荷
C．原子核内的正电荷数为+10 D．在化学反应中很活泼
【解析】A、钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，钠原子的核外电子数为11，所以钠离子核外电子数为10，故A错误；
B、钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，带1个单位的正电荷，故B正确；C、原子核内的正电荷数与质子数相同，所以钠离子中原子核内的正电荷数为+11，故C错误；D、钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，钠原子的最外层电子数为8，属于稳定结构，所以钠离子不活泼，故D错误。故选：B。
B
例2.如图为粒子结果示意图，
其中说法错误的是（　　）
A．它们的核外电子数相同
B．它们表示的是同一种微粒
C．它们都具有相对稳定的结构
D．它们依次表示原子、离子、离子
【解析】A、由图示可知，它们的核外电子数相同都为10．故说法正确；B、可图可知，质子数分别为10、11、12是三种微粒是氖、钠、镁微粒。．说法错误；C、微粒的化学性质都取决于最外层电子数，由图可知他们最外层都具有8个电子，因而具有相对稳定结构，说法正确；D、由图示可知，依据原子的质子数＝电子数，离子的质子数不等于电子数，它们依次表示原子、离子、离子说法正确。故选：B。
B
例3.下列几种微粒结构示意图，表示阳离子的是（　　）
A. B. C. D.
【解析】A、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误． B、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．D、质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项错误．故选：B。
B
例4.如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（　　）
A．该粒子原子核内有8个质子
B．该粒子是阳离子
C．该粒子最外层有6个电子
D．该粒子呈电中性
【解析】A、由某粒子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子原子核内有8个质子，故选项说法正确。B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项说法错误。C、由某粒子的结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则该粒子最外层有6个电子，故选项说法正确。D、质子数＝核外电子数＝8，为原子，不显电性，该粒子呈电中性，故选项说法正确。故选：B。
B
例5.下列对分子、原子和离子的认识正确的是(　　)
A. 分子和原子在化学变化中都能够再分
B. 只有分子能保持物质的化学性质
C. 原子的质量主要集中在原子核上
D. 离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
【解析】A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；C、原子的质量主要集中在原子核上，正确；D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误。故选C。
C
例6.根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易_____________电子（填“得到”或“失去”) 。
（3）若E中x=10时，则该粒子属于____________（填“原子”或“离子”）。
【答案】 ①. 3 ②. 得到 ③. 原子
【解析】（1）质子数决定元素的类别，A、B、C、D所示粒子共表示三种元素。
（2）D所示粒子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。
（3）若E中x=10时，则该粒子呈电中性，属于原子。
1.知道原子核外电子是分层排布的。
2.能用原子结构示意图表示核外电子排布。
3.知道元素化学性质与核外电子排布的规律。
4.了解了原子如何形成离子，离子也可构成物质。
课堂小结
随堂练习
1．如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是(　　)
A. 质子数为11 B. 易得电子形成阴离子
C. 最外层有1个电子 D. 该原子有三个电子层
B
【解析】A、由某元素原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C、由某元素的原子结构示意图，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D、由某元素的原子结构示意图，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。故选B。
2.下图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 钠原子的质子数为11 B. 图中 n的值为10
C. 钠在反应中易失去电子 D. 钠元素位于第三周期
【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。同一原子中，质子数=核外电子数，所以A．钠原子的质子数为11 ，正确； B．图中 n的值为8；C．钠在反应中易失去电子 ； D．在元素周期表中，原子的电子层数等于其周期数，钠元素位于第三周期；选B
B
3.原子失去最外层电子或得到电子后,一定不会发生改变的是( )
①中子数　②化学性质　③粒子的电性　④原子核　⑤电子层数　⑥最外层电子数　⑦核外电子总数
A.②④⑤ B.③④⑦ C.①④ D.①③⑤⑥
C
【解析】原子失去最外层电子或最外层得到电子后，①中子数不变，②化学性质一定改变，③粒子的电性一定改变，④原子核一定不变，⑤电子层数不一定改变，⑥最外层电子数一定改变，⑦核外电子总数一定改变，一定不变是①④;故选:C。
4.如图形象地表示了氯化钠的形成过程,下列有关叙述中不正确的是( )
A.钠原子在化学反应中容易失去电子
B.氯原子得到一个电子形成氯离子
C.钠原子与钠离子都不显电性
D.氯化钠由钠离子和氯离子构成
【解析】A.根据图示及图中文字可知,钠原子在化学反应中容易失去电子,故A正确。B.根据图示及图中文字可知，氯原子得1个电子形成氯离子,故B正确。C.钠原子不带电,呈电中性,而钠离子带一个单位的正电荷,故C不正确。D.钠离子和氯离子相互作用形成了氯化钠,则氯化钠由钠离子和氯离子构成,故D正确。
C
5.某阴离子的结构示意图为 ,则x的数值可能是( )
A.9 B.10 C.11 D.12
【解析】根据该图示可知该粒子的核外电子数为2+8=10，又因为在阴离子中，核内质子数<核外电子数，则 x的数值可能为9;如果x为9时，会得电子2个电子形成阴离子，如果x为10时，只能为氖原子;x不会等于11、12，因为这两种原子只能是失掉电子形成阳离子.故选:A.
A
6.下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是( )
A. ①③属于不同种元素
B. ④属于离子，离子符号为Mg2+
C. ②③的化学性质相似
D. ①④均达到相对稳定的结构
BD
【解析】A．元素是质子数相同的一类原子，①③质子数相同，属于同种元素，错误；B．④为12号元素镁元素，其中质子数大于电子数，属于阳离子，离子符号为Mg2+，正确；C．元素化学性质与最外层电子数有密切关系，②③最外层的电子数不同，化学性质不相似，错误；；
D．①④最外层电子数均为8，都达到相对稳定的结构，正确。故选BD。
7.已知离子Am﹣与Bn+的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x，则B原子的质子数为 　 　。由某科技节目报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢微粒的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。一个H3+粒子中含有　 　质子，　 　个电子。
【解析】Am﹣是由A原子得到m个电子形成的，Bn+是由B原子失去n个电子形成的，已知离子Am﹣与Bn+的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x，则B原子的质子数为：x+m+n；
一个氢原子带一个质子，三个氢原子就带三个质子，核外电子数等于核内质子数，所以应该也带三个电子，又因为H3+作为一个整体失去了一个电子，所以含有2个电子.
【答案】x+m+n；3；2
8．观察下面五种粒子的结构示意图并回答：
（1）A粒子在化学反应中易　 （选填“得”或“失”）电子。
（2）图中表示阳离子的是　 　，表示阴离子的是　 　。
（3）A、E微粒间的相同点是　 ，不同点是　 　。
（4）某原子得到两个电子后与A原子具有相同的电子数，则该原子的核电荷数为　 　。
【答案】（1）得；（2）B；E；（3）质子数相同；最外层电子数不同；（4）15。
【解析】（1）由图可知：A的最外层电子数是7，大于4个，因此在化学反应中容易得到电子；（2）因为原子中质子数等于核外电子数，所以分析图示中质子数与核外电子数的大小可知：ACD属于原子；质子数＞核外电子数，为阳离子可知B属于阳离子，质子数＜核外电子数，为阴离子，所以E属于阴离子；（3）A、E微粒间的相同点是质子数相同，不同点是最外层电子数不同；（4）某原子得到两个电子后与A原子具有相同的电子数，则该原子的质子数为17﹣2＝15，则该原子的核电荷数为15；
化学就象你头顶上的果实，
只要肯稍作努力，成功的
甜蜜就属于你！
祝你成功！
See You