5.1.1 《硫和二氧化硫 》 同步练习（含解析）2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

5.1.1 《硫和二氧化硫 》 同步练习 2026学年高一下学期化学人教版必修第二册（含答案解析）
题组1.硫单质的性质
1.(2025·江西丰城中学高一检测)下列说法错误的是(　　)
A.硫单质是一种淡黄色固体
B.游离态的硫常存在于火山口附近或地壳的岩层中
C.硫在足量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
D.单质硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳
2.常温下硫单质主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2的形式存在(占92%)。下列说法正确的是(　　)
A.不论哪种硫分子,都既有氧化性又有还原性
B.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,互为同位素
D.将硫单质在空气中加热到750 ℃可得到S2
3.(2025·山东日照实验高中高一检测)某实验小组的同学利用如图所示装置粗略测量空气中氧气的含量。下列叙述错误的是(　　)
A.最终约有50 mL溶液进入集气瓶
B.火焰熄灭后立即打开止水夹
C.进入瓶中的溶液容易吸收SO2
D.硫燃烧消耗集气瓶中的氧气
题组2.二氧化硫的性质
4.(2025·辽宁沈阳二中高一检测)火山喷发过程产生的大量SO2会进入大气,从而对周围环境产生较大的污染。下列有关SO2的说法错误的是(　　)
A.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可验证SO2的漂白性
B.SO2能使品红溶液和溴水褪色,原理不同
C.可用FeCl3溶液来鉴别CO2和SO2两种气体
D.向葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化的作用
5.(2025·四川泸州五中高一检测)已知H2SiO3是难溶于水的弱酸。下列根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(　　)
选项 溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生白色胶状沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3
6.(2025·北京第十五中学高一期中)室温下,1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图所示实验。对实验现象的分析正确的是(　　)
A.试管内液面上升,证明SO2与水发生了反应
B.试管中剩余少量气体,是因为SO2不能与水反应
C.取出试管中的溶液,立即向其中滴入紫色石蕊溶液,溶液显红色,原因是SO2+H2OH2SO3,H2SO3电离出H+
D.取出试管中的溶液,在空气中放置一段时间后溶液的pH下降,是由于SO2挥发掉了
B级　关键能力提升练
7.(2025·广东佛山高一联考)如图是有关二氧化硫性质的实验装置图,下列说法不正确的是(　　)
A.装置A中酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性
B.装置B中生成淡黄色沉淀,体现了SO2的氧化性
C.装置C中品红溶液褪色,加热后又恢复原色
D.装置D的作用是吸收多余的SO2,防止污染空气
8.(2025·湖南雅礼中学高一检测)常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,易与水反应,工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示,下列说法不正确的是(　　)
A.实验时需后点燃E处的酒精灯
B.C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C.G、H之间应加上D装置
D.H装置中溶液也可改为澄清石灰水
9.图像能直观表达化学反应中相关量的关系。如图是测得硫在盛有氧气的密闭容器中燃烧时,反应容器内压强随时间的变化情况。
已知:相同条件下,分子数相同的任何气体都具有相同的体积。下列说法错误的是(　　)
A.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰
B.ab段压强增大是因为硫燃烧放出热量
C.bc段压强减小是因为氧气被消耗
D.实验结束后应进行尾气处理
10.(2025·广东深圳中学高一检测)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)(已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)
A.挤压注射器的活塞,试管①中的反应只体现硫酸的酸性
B.实验时,湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出现淡黄色沉淀
C.此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性和漂白性
D.点燃酒精灯进行加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性
C级　学科素养拔高练
11.某实验小组同学欲通过Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O探究SO2的性质并测定空气中SO2的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置,请你参与探究,并填写下列空白。
(1)装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为　　　。装置D用于检验SO2的　　　,写出反应的化学方程式:　 　　　　　　　　　　　　。
(2)若将装置C中的溶液换成酸性KMnO4溶液,则发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　。
(3)若用硫酸溶液和Na2SO3固体反应制备SO2,装置如图甲所示,其中a管的作用是 　　　　　　　　　　　　　,所用硫酸溶液为70%的浓硫酸,不用稀硫酸的原因是　　　　　　　　　　　　　。
(4)他们拟用以下方案测定空气中SO2的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。
方案Ⅰ(如图乙装置):
①C中溶液蓝色消失后,若没有及时关闭活塞A,则测得的SO2的体积分数　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ:
②实验中若通入的空气的体积为33.6 L(标准状况),最终所得固体质量为0.233 g,则该空气中SO2的体积分数为　　　　。
答案：
1.C　解析 硫与氧气反应只生成SO2,C错误。
2.A　解析 不论哪种硫分子,都是硫的单质,硫元素的化合价都为0价,处于中间价态,都既有氧化性又有还原性,A正确;物理变化是没有新物质生成的变化,S8、S6、S4、S2是不同的物质,S8转化为S6、S4、S2属于化学变化,B错误;S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质,它们互为同素异形体,C错误;在空气中加热硫单质时,硫单质会与氧气发生反应,不会得到S2,D错误。
3.B　解析 硫单质在空气中燃烧生成SO2,SO2能被NaOH溶液吸收,集气瓶的容积为250 mL,最终会有约×250 mL=50 mL的溶液进入集气瓶,A正确;火焰熄灭后,不能立即打开止水夹,应该冷却至室温后再打开止水夹,B错误;进入集气瓶的溶液为NaOH溶液,NaOH能与SO2发生反应生成Na2SO3,C正确;硫燃烧时发生反应:S+O2SO2,硫燃烧会消耗集气瓶中的氧气,D正确。
4.A　解析 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,SO2与NaOH发生反应,溶液褪色体现了SO2是酸性氧化物的性质,A错误;SO2能使品红溶液褪色,体现了SO2的漂白性,SO2使溴水褪色体现了SO2的还原性,褪色原理不同,B正确;SO2能使FeCl3溶液由棕黄色变为浅绿色,CO2则不能,可以鉴别,C正确;向葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化等作用,D正确。
5.C　解析 向含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中通入SO2,发生氧化还原反应,SO2被氧化生成S,S与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,SO2是还原剂,表现还原性,A正确;向H2S溶液中通入SO2,发生反应:SO2+2H2S3S↓+2H2O,产生黄色沉淀,SO2是氧化剂,表现氧化性,B正确;向酸性KMnO4溶液中通入SO2,发生氧化还原反应,Mn被SO2还原为Mn2+,从而使溶液褪色,SO2是还原剂,表现还原性,C错误;向Na2SiO3溶液中通入SO2,产生白色胶状沉淀,该沉淀为H2SiO3,从而得出酸性:H2SO3>H2SiO3,D正确。
6.C　解析 由信息可知,SO2易溶于水,也能导致试管内液面上升,A错误;二氧化硫能与水反应,该反应为可逆反应,当反应达到限度后,二氧化硫的量不再减少,液面高度也无明显变化,B错误;滴入石蕊溶液,溶液变为红色,说明溶液显酸性,SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸为弱酸,H2SO3电离出H+使溶液呈酸性,C正确;亚硫酸具有较强的还原性,易被氧化为硫酸,弱酸变强酸,也能导致溶液的pH下降,D错误。
7.A　解析 A中酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,A错误;B中生成淡黄色沉淀,发生反应:2H2S+SO23S↓+2H2O,体现了SO2的氧化性,B正确;SO2能使品红溶液褪色,但是生成的无色物质不稳定,加热后又恢复原来的颜色,C正确;SO2能与NaOH溶液反应,可以用NaOH溶液吸收多余的SO2,D正确。
8.D　解析 根据实验目的,分液漏斗中盛浓盐酸、烧瓶中盛二氧化锰,加热制取氯气,C瓶中盛饱和氯化钠溶液,吸收挥发出的HCl气体,D瓶中盛浓硫酸除去水蒸气,在E装置中氯气与硫单质合成S2Cl2,G为收集产品的装置,同时可防止H中溶液倒吸,H为吸收多余氯气的装置。装置中有空气,实验时应先点燃最左边酒精灯,通入氯气排出空气,再点燃E处酒精灯,A正确;因为S2Cl2易与水反应,E中应为纯净干燥的氯气与S反应,结合上述分析可知,B正确;因为二氯化二硫易与水反应,故G、H之间应加上D装置,以防止右侧水蒸气扩散进入E中,C正确;H装置中的溶液不可以改为澄清石灰水,因为澄清石灰水中的c(OH-)较小,不能充分吸收尾气(Cl2),D错误。
9.C　解析 硫在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色,硫在氧气中燃烧时火焰呈蓝紫色,A正确;ab段压强增大是因为硫燃烧放出热量,温度升高,导致装置中压强变大,B正确;硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫:S+O2SO2,消耗氧气生成二氧化硫,装置中压强不会改变,bc段压强减小是因为反应后温度降低,压强减小,C错误;生成的二氧化硫污染空气,反应后需进行尾气处理,D正确。
10.B　解析 挤压注射器的活塞,试管①中发生反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,硫酸中各元素化合价不变,只体现硫酸的酸性,A正确;二氧化硫是酸性气体,实验时,湿润的pH试纸变红,但不褪色,B错误;湿润的pH试纸变红证明SO2的水溶液显酸性,Na2S溶液出现淡黄色沉淀证明SO2具有氧化性,KMnO4溶液褪色证明二氧化硫具有还原性、品红溶液褪色证明二氧化硫具有漂白性,C正确;点燃酒精灯进行加热,褪色后的品红溶液又恢复红色,证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,D正确。
11.答案 (1)品红溶液　氧化性　2H2S+SO23S↓+2H2O
(2)5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+
(3)平衡压强,使分液漏斗中的液体顺利流下　稀硫酸中的水比较多,SO2易溶于水
(4)①偏小　②0.067%
解析 (2)若将装置C中的溶液换成酸性KMnO4溶液,SO2被氧化生成H2SO4,Mn则被还原为Mn2+,反应的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+。
(3)装置甲中a管的作用是平衡压强,使分液漏斗中液体顺利流下;SO2易溶于水,稀硫酸中水比较多,故所用硫酸溶液为70%的浓硫酸。
(4)①C中溶液蓝色消失后,若没有及时关闭活塞A,则通入空气的量增大,测得的SO2的体积分数将偏小。②实验中若通入空气的体积为33.6 L(标准状况),最终所得固体质量为0.233 g,则m(BaSO4)=0.233 g,n(SO2)=n(BaSO4)==0.001 mol,则V(SO2)=0.001 mol×22.4 L·mol-1=0.022 4 L,该空气中SO2的体积分数为×100%≈0.067% 。