江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等六校2016-2017学年高二上学期期中联考化学试题

2016~2017学年度第一学期高二化学期中联考试卷
一、选择题（每题只有一个选项，共48分）
1．近年来，有科学家提出硅是“21世纪新能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制
D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术
2．已知：①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6
kJ·mol－1
②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1
kJ·mol－1
，,下列判断正确的是
A．1
mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8
kJ
B．1
mol
H2O(g)和1
mol
H2S(g)的能量相差221.7
kJ
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．若反应②中改用固态硫，1
mol
S(s)完全反应，放出的热量小于20.1
kJ
3．氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点。H2O热分解可以得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A．图中A、B表示的粒子依次是O和H
B．图中A、B表示的粒子依次是H＋和O2－
C．图中A、B重新生成水时的活化能等于0
D．图中A、B重新生成水时的活化能大于0
4．下列说法正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应
C．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。
5．反应2SO2＋O22SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是
A．此时一定满足c(SO2)＝2c(O2)
B．增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小
C．增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大
D．平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大
6．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是
A．t1s时反应物A的转化率为60%
B．在t1～(t1＋10)s时，v(A)＝v(B)＝0
C．该反应的化学方程式为3A＋B2C
D．0～t1s内A的反应速率为v(A)＝
mol/(L·s)
7．对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
8．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
9．下列说法正确的是
A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)=C(金刚石)；ΔH
=
+119kJ·mol-1
”可知，金刚石比石墨稳定
C．在101KPa时，2g
H2完全燃烧生成液态水，放出285.8
kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)
+
1/2O2(g)
=
H2O(l)；ΔH
=
+
285.8
kJ·mol-1
D．在稀溶液中：H＋(aq)
+
OH—(aq)
=
H2O(l)；ΔH
=
-57.3l
kJ·mol-1，若将含0.5mol
H2SO4的浓硫酸与l
mol
NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31
kJ
10．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566
kJ·mol-1，
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－226
kJ·mol-1，
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283
kJ
B．上图可表示由1mol
CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452
kJ·mol－1
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509
kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
11．将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是
A．平均相对分子质量
B．SO3(g)的转化率
C．c(SO3)/c(SO2)
D．c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]
12．已知反应A(s)＋B(g)
C(g)＋D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1
000
1
200
化学平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．该反应的化学平衡常数表达式为
C．其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小
D．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态
13．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2
mol
SO2和1
mol
O2置于10
L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4
mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50
MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A．密闭容器中混合气体的密度不变
B．2v(NH3)＝v(CO2)
C．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
15．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示(已知反应在1
L的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是
A．脱氢反应的ΔH＜0
B．600
K时，Y点甲醇的v逆＜v正
C．从Y点到Z点可通过增大压强
D．在t1
K时，该反应的平衡常数为8.1
16．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16
mol充入10
L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
B．反应前2
min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3
mol/(L·min)
C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
D．其他条件不变，再充入0.2
mol
Z，平衡时X的体积分数增大
二、非选题（共52分）
17．（8分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）．已知1
mol
Na的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5
kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________________。
（2）用NA表示阿伏伽德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5
NA个电子转移时，放出650
kJ的热量。其热化学方程式为_________________________________。
（3）已知拆开1
mol
H—H键、1
mol
N—H键、1
mol
N≡N键分别需要的能量是436
kJ、391
kJ、946
kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________________________。
(4)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25
℃、101
kPa下，已知该反应每消耗1
mol
CuCl(s)，放热44.4
kJ，该反应的热化学方程式是
。
18．（6分）
（1）已知：①
H2O(g)===H2O(l)
ΔH1＝－Q1
kJ/mol
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2
kJ/mol
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3
kJ/mol
若使1
mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
kJ
(2)大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
a．I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)
ΔH1
b．IO－(aq)＋H＋(aq)===HOI(aq)
ΔH2
c．HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)====I2(aq)＋H2O(l)
ΔH3
总反应的化学方程式为____________________________________，其反应热ΔH＝__________。
19．（6分）
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式_________________________(热量用E1、E2或E3表示)。
（2）实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L
·
s)]与反应时间t（s）的关系如图2所示。该反应的化学方程式为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
，回答如下问题：
①0→t2时间段内反应速率增大的原因是：
，
②t2→t时间段内反应速率减小的原因是：
，
③图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里
。
Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大
B．Mn2+物质的量的增加
C．SO42-物质的量浓度
D．MnO4-物质的量浓度的减小
20．（9分）某科学实验小组将6
mol
A和
8
mol
B
充入2
L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A(g)＋3B(g)
C(g)＋D(g)　ΔH＝－49.0
kJ·mol－1。测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示(实线)。
(1)下列时间段A的平均反应速率最大的是________(填选项字母，下同)，最小的是________。
A．0～1
min　　
B．1～3
min
C．3～8
min
D．8～11
min
(2)b点的正反应速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
(3)平衡时B的转化率为________，该温度下的化学平衡常数K＝________。
(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
则曲线Ⅰ改变的条件是
，曲线Ⅱ改变的条件是
21．（11分）(1)已知反应
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K　ΔH<0　现为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2
L恒容密闭容器中加入0.2
mol
NO和0.1
mol
Cl2，10
min时反应达到平衡。测得10
min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝_____________________mol，NO的转化率α1＝_____________________。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2_______________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K______________________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K减小，可采取的措施是__________________________。
(2)已知t
℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。
①t
℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝_____________________。
②若在1
L密闭容器中加入0.02
mol
FeO(s)，并通入x
mol
CO，t
℃时反应达到平衡，此时FeO(s)转化率为50%，则x＝_____________________。
22、（12分）目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：
目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：
化学反应
焓变
平衡常数
温度/℃
500
700
800
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）
△H1
K1
2.5
0.34
0.15
②CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）
△H2
K2
1.0
1.70
2.52
③CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
△H3
K3
请回答下列问题：
(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝
(用K1、K2表示)，
△H3==
（用△H1、△H2表示）；根据反应③判断ΔS________0(填“>”、“＝”或“<”)，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．降低温度
E．使用合适的催化剂
Ｆ．从平衡体系中及时分离出CH3OH
(4)500°C时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1
mol·L－1、0.3
mol·L－1、0.3
mol·L－1、0.15
mol·L－1，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
(5)根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是________。
(6)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡。请画出t2至t4的曲线。
2015-2016年11月高二化学联考试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
C
A
C
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
B
D
C
A
D
A
17题：（8分）(1)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH＝－511
kJ·mol－1(2分)
(2)
C2H2(g)+ 5/2
O2(g)＝2CO2(g)+
H2O(l) ΔH＝－1300kJ/mol (2分)
(3)
N2(g)+
3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92
kJ/mol (2分)
(4)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6
kJ·mol－1
(2分)　
18题：（6分）（1）
（3Q1-Q2+Q3）kJ
(2分)
(2)2I－(aq)＋O3(q)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋O2(g)＋H2O(l)
(2分)　ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
(2分)
19题（6分）
(1)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－2(E3－E1)
kJ/mol　(2分)
①反应中产生的Mn2+离子是此反应的催化剂，催化剂使反应速率增大的影响大于反应物浓度减小使反应速率减小的影响.
(1分)
②随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小,成为影响反应速率的主要因素,从而反应速率减小(1分)
③AD(2分)
20题(共9分)　　(1)A　(1分)　D
(1分)　
(2)大于
(1分)　
(3)75%
(2分)　　0.5
(2分)　
(4)①升高温度　(1分)　②增大压强(1分)　　
21题
（11分）
(1)
2.5×10－2　(2分)
75%
(2分)　
>
(1分)　
不变
(1分)　
升高温度(1分)
　
(2)①4∶1
(2分)　②0.05　(2分)
22题　（12分）(1)吸热
(1分)
(2)K1·K2
(1分)　△H3==△H1+△H2
(1分)
<　(1分)
较低(1分)
(3)ADF　(2分)
(4)　
<　(1分)
(5)AD
(2分)
(6)如图所示。(2分)
t
t1
t3
0
υ
t2
图2