2026年中考第一轮复习课件：第19讲水和溶液

(共47张PPT)
中考第一轮复习：
第19讲水和溶液
考点 考试要求
1. 关注水体污染及防治(理解) a
2．树立水是生命之源的观点(应用) a
3．树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感(应用) a
4.列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法(了解) b
5.知道水电解后的产物，描述水的组成(了解) b
6.描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物的反应等)(了解) b
7.说出溶液的组成(了解) a
8.说明溶液的特点(理解) a
9.知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂(了解) a
10.区别溶液、悬浊液和乳浊液(理解) b
11.区别饱和溶液与不饱和溶液(理解) b
12.列举影响物质溶解性的一些因素(了解) b
13．说出物质的溶解度的含义(不要求溶解度的计算)(了解) b
14.说明溶液中溶质质量分数的意义(了解) b
15.应用“溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量”进行简单计算(应用) c
16.按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法(理解) c
思维导图：
1. 爱护水资源的原因
(1)淡水资源有限。
(2)生命的孕育和维系都需要水。
2. 爱护水资源的措施
(1)节约用水
①生活中：一水多用，用洗菜水浇花等；
②农业上：改大水漫灌为_______等；
③工业上：工业用水循环使用等。
一、爱护水资源
滴灌
节水标志
(2)防治水体污染
污染来源 防治措施
工业污染(未经处理的废液、废渣等任意排放) 工业废水必须经过净化处理，达标后排放
农业污染(农业生产中农药、化肥的不合理使用) 提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
生活污染(生活垃圾的随处堆积、生活污水的任意排放) 生活污水不能直接排放，对生活垃圾及生活污水集中处理
备考补充：河水中微生物大量繁殖的原因是生活污水的任意排放，氮、磷化肥的不合理使用。
净水方法 原理及作用
沉淀 静置或加入明矾，吸附水中的悬浮杂质凝聚成较大的固体颗粒而沉淀到水底
过滤 除去水中的________性杂质
吸附 除去色素、异味和水中的一些溶解的杂质，常用___________
杀菌 消毒 加入杀菌剂(漂白粉、ClO2、Cl2等)杀灭水中的病毒、细菌
蒸馏 把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水
二、水的净化
不溶
活性炭
1. 常见的净水方法
【特别提醒】①经沉淀、过滤、吸附净化的水仍为混合物，通过蒸馏得到的水属于纯净物；
②净水方法中，净化程度由高到低的顺序依次为蒸馏>吸附>过滤>沉淀。
2. 自来水厂生产流程
1. 物理阶段：通过过滤和沉淀除去水中的固体颗粒。
2. 化学阶段：通入氯气或漂白粉等杀死水中的微生物。
3. 生物学阶段：借助于微生物除去水中的有毒物质。
最后，经过化学检测，证明水是洁净的之后，这些水才被送到千家万户。
（一）水的组成
电解水实验(将_____能转化为______能)
1. 实验原理：_________________(用化学方程式表示)。
三、水的组成和主要性质
电
化学
2H2O ==2H2↑＋O2↑
通电
2. 实验装置
【特别提醒】水中可加入少量硫酸钠
或氢氧化钠以增强_______。
3. 实验现象
(1)通电后，两个电极上有气泡产生。
(2)一段时间后，a、b中均有气体产生，液面均下降，c中液面上升，与电源正极相连的气体体积小，与负极相连的气体体积大，体积比大约为______。
(3)若在水中滴入酚酞试液，一段时间后与负极相连的电极附近的溶液显___色，溶液中存在大量的______。
导电性
1:2
红
OH-
4. 气体的检验及判断
(1)用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到___________，证明是氧气。
(2)用点燃的火柴接近液面
下降较多的玻璃管尖嘴，
慢慢打开活塞，观察到气
体能燃烧(或点燃时有爆鸣
声)并且产生__________火焰，证明是氢气。
木条复燃
淡蓝色
5. 实验结论
(1)水在通电条件下生成了_______和______。
(2)水是由_______和________组成的。
(3)水分子是由_______和________构成的。
6. 结论推广
(1)验证了化学变化中分子______而原子______再分。
(2)电解水实验中生成氢气
和氧气的质量比为______。
氢气
氧气
氢元素
氧元素
氢原子
氧原子
可分
不可
1:8
7. 电解水时，发现产生O2和H2的体积比小于1∶2，其原因是_______________________________________。
8. 已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在电解水实验中通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推求出水分子组成中____________________为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。
9. 电解水也能产生氧气，但是实验室通常不用该方法制取氧气，其原因是____________________________。
氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度
氧气可能与电极材料发生反应，导致氧气体积减小
氢原子与氧原子的个数比
该方法不便于操作且耗能大、氧气产率低
（二）水的性质
物理 性质 常温、常压下是无色、无味的液体，沸点100 ℃，熔点0 ℃，密度一般为1 g/cm3，是常见的溶剂
化学 性质 (1)在常温下化学性质稳定
(2)在通电条件下分解：____________________(填化学方程式)
(3)某些非金属氧化物＋水→酸：CO2＋H2O==H2CO3
(4)某些金属氧化物＋水→碱：CaO＋H2O=== Ca(OH)2
(5)CuSO4＋5H2O== CuSO4·5H2O
白色粉末变蓝，可用于检验水
2H2O ==2H2↑＋O2↑
通电
四、物质的溶解
1. 溶液
(1)溶液的组成：溶液由_____和_____组成。
①溶质：被溶解的物质称为溶质，溶质既可以是____，也可以是______、_______。
②溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂，水是较好的溶剂，除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。
【特别提醒】乙醇和水混合，乙醇为溶质，水为溶剂；碘酒中的溶剂为乙醇。
(2)特点：溶液是______、_____的混合物。
溶质
溶剂
固体
液体
气体
均一
稳定
2. 溶液、悬浊液和乳浊液的区别
溶液 悬浊液 乳浊液
组成 由溶质和溶剂组成的混合物 固体小颗粒和液体组成的混合物 油状小液滴和液体组成的混合物
特点 均一、稳定 不稳定 静置后 现象 不分层、无沉淀，无明显变化 产生沉淀 产生分层
举例 糖水、碘酒、食盐水等 钡餐、泥水等 牛奶、肥皂水等
3. 物质溶解时的吸放热现象
(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度明显______，如氢氧化钠、浓硫酸。
(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度明显_____，如硝酸铵。
(3)有许多物质溶解时，溶液的温度_______，如氯化钠。
升高
下降
基本不变
1. 定义：在一定_____下，在一定量的____里______再继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，_______继续溶解某种物质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
五、饱和溶液与不饱和溶液
温度
溶剂
不能
还能
2. 判断方法
(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种_______，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。
(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的_______溶液。
(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的______溶液。
五、饱和溶液与不饱和溶液
溶质
饱和
饱和
(1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：
3. 相互转化的方法
溶质
(2)对于极少数[如Ca(OH)2等]溶解度随温度升高而降低的物质：
【特别提醒】某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但能继续溶解其他溶质。
溶剂
降低
溶剂
升高
溶质
溶剂
升高
溶剂
降低
4. 结晶
(1)蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较___(填“大”或“小”，下同)的物质，如氯化钠。
(2)降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：通过降低温度的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响较____的物质，如硝酸钾。
小
大
1. 定义：在一定_____下，某物质在______溶剂中达到_________时所溶解的__________为该物质在这种溶剂里的溶解度。
【特别提醒】四要素
①条件：_________　 ②标准：__________ ③状态：达到________ ④单位：_______
2. 影响因素（1）内因： 和溶剂的性质；（2）外因：______，气体溶解度还受______的影响
六、溶解度
温度
100g
饱和状态
溶质的质量
一定温度
100g溶剂
饱和状态
g
溶质
温度
气压
3. 温度对物质溶解度的影响
(1)大部分固体物质的溶解度随温度的升高而_____，如硝酸钾、氯化铵等。
(2)个别固体物质的溶解度随温度的升高而______，如氢氧化钙等。
(3)少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。
(4)气体物质的溶解度随温度的升高而______，随压强的升高而______。
升高
降低
下降
增大
备考补充：某碱溶液的溶解度随温度的升高而增大，温度一定时，溶液的浓度越大，碱性越强。
①要使该饱和溶液的pH增大(溶质种类不变)，可采取的方法是___________________ 。
②要使该饱和溶液的pH减小，可采取的方法是________，或者添加其他可以与溶质反应的物质。
分析：①该溶液的溶解度随温度的升高而增大，在该温度下已经饱和，不能再继续溶解该溶质，要继续溶解该溶质，可升高温度，增大其溶解度或升温蒸发溶剂。②减少饱和溶液中溶质的方法有降低温度析出晶体，也可以通过化学反应将溶质反应掉，降低溶质的质量。
升高温度，并增加溶质
升温蒸发溶剂
降低温度
4. 物质溶解性的难易程度(S表示溶解度)
溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越____。
强
1. 溶质质量分数的计算
(1)所有溶液：溶质质量分数＝________×100%
＝________________×100%
(2)饱和溶液：溶质质量分数＝________×100%
七、溶质质量分数
溶质质量
溶液质量
溶质质量
溶剂质量 + 溶质质量
S
S+100克
2. 溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算
(1)溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)
(2)溶质质量分数＝________________×100%
溶质质量
溶液体积(V)×溶液密度(ρ)
溶质质量
溶液质量
归纳总结：溶液中的“变”与“不变”
a. 溶液稀释后，溶质质量_____，溶剂质量____，溶质质量分数______。
b．饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均_______。
c．不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均_______。
d．饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂的质量会等比例减小，溶质质量分数_______。
不变
增加
减小
不变
增大
不变
1. 溶液稀释的计算
(1)原理：溶液稀释前后，________不变。
(2)计算公式：m浓×C浓%＝m稀× C稀%
或m浓× C浓%＝(m浓＋m水)× C稀%
其中m浓为稀释前浓溶液的质量、 C浓%为稀释前溶质质量分数，m稀为加水稀释后稀溶液的质量、 C稀%为稀释后溶质质量分数。
【注意】实际应用中因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，计算时需将质量和体积相互换算。
八、配制一定溶质质量分数的溶液
溶质质量
2.配制一定溶质质量分数的溶液
(一)用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液(以配制溶质的质量分数为10%的氯化钠的溶液50 g为例)
1. 实验用品：氯化钠固体、药匙、托盘天平(带砝码)、镊子、称量纸、烧杯、量筒、胶头滴管、_______、蒸馏水。
玻璃棒
(1)计算：配制此溶液需要氯化钠__ g，水____mL
(水的质量换算成体积，水的密度为1 g/cm3)。
(2)称量和量取：用________称取所需的氯化钠，放入烧杯中，用_______量取所需的水，选取量筒时量程要比量取液体的体积_____，且越接近越好。
2. 实验步骤
5
45
托盘天平
量筒
偏大
(3)溶解：将量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用________搅拌，直到氯化钠完全溶解。
(4)装瓶贴标签：将配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签，标签上应标注溶液____及__________。
【特别提醒】溶解不能在量筒中进行，该操作中玻璃棒的作用是________________。
2. 实验步骤
玻璃棒
名称
搅拌，加速溶解
溶质质量分数
溶质质量 分数分析 原因 操作
偏大 配制的溶液中水的实际体积偏小 量取水的体积时俯视读数
量取的水倒入烧杯时溅出
称取的氯化钠质量偏大 称量时右盘放了纸片而左盘未放
偏小 称量的固体药品质量比实际所需质量偏小 称量时药品和砝码位置放颠倒且使用了游码
固体药品中含有少量的杂质
配制的溶液中，溶质质量偏小 固体药品倒入烧杯时，纸片上有残留
配制的溶液中，溶剂的质量实际偏大 量取水的体积时仰视读数
烧杯内原来有少量的水
3. 误差分析
(二)用浓溶液配制稀溶液
1. 实验用品：______、_____、胶头滴管、______、蒸馏水、浓硫酸。
2. 实验目的：用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制溶质质量分数为10%的稀硫酸(密度为1.07 g/cm3)1 000毫升。
3. 实验步骤
(1)计算：所需浓硫酸______毫升和所需水_________毫升(计算结果精确到0.1)。
(2)量取：用量筒量取浓硫酸和水。
(3)溶解：将量筒量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
烧杯
量筒
玻璃棒
59.3
960.8
浓度 原因 操作
偏小 配制的溶液中水的实际体积偏大 量取水的体积时仰视读数
烧杯内原来有少量的水
配制的溶液中溶质的实际体积偏小 量取浓溶液的体积时俯视读数
在稀释过程中浓溶液有溅出
偏大 配制的溶液中水的实际体积偏小 量取水的体积时俯视读数
配制的溶液中溶质的实际体积偏大 量取浓溶液的体积时仰视读数
4．实验误差分析
【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。
命题点1　饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
1. 将氯化钾的不饱和溶液可通过___________________的方法转化为饱和溶液。
方法指导：首先根据物质的溶解度表判断溶解度随温度的变化趋势；再选择合适的转化方法进行转化。若物质的溶解度随温度的升高而增大，可通过增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液；若物质的溶解度随温度的升高而减小，可通过升高温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。
溶解度及其应用
增加溶质、降低温度
或恒温蒸发溶剂
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
命题点2根据物质的溶解度配制一定溶质质量分数的溶液
方法指导：配制一定溶质质量分数的饱和溶液时，一定要注意温度，在该温度下，比较该物质饱和溶液的溶质质量分数与所需配制的饱和溶液的溶质质量分数大小。若需配制的饱和溶液的溶质质量分数大，则需要升高温度，再溶解溶质；若需配制的饱和溶液的溶质质量分数小，则需要先降低温度再溶解溶质。
例1. 微信公众号“胜哥课程”刚群发了一个《电解水实验》的科学视频。如图所示，是“胜哥”正在完成的电解水实验，当正极产生了 10mL 气体时，细心的小科发现负极产生的气体体积是 22mL，于是他对该现象的产生作出了如下解释，其中不可能的是---( )
A. 氧气比氢气更易溶于水
B. 氧气与电极发生了化学反应
C. ①管漏气了
D. ②管漏气了
知识点1:水的电解
D
1. 小科通过微信公众号“胜哥课程”预习后知道，电解水时生成氢气与氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据是氢气与氧气体积比略大于2∶1。针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是---( )
A. 反复多次实验查找原因
B. 实验所得数据和理论值差不多，可以认为实验已成功
C. 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D. 查找实验装置是否漏气
B
◆变式训练
例2. 如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，从甲到丙可以肯定是饱和溶液的是---( )
A. 甲
B. 乙
C. 丙
D. 无法判断
知识点2:饱和溶液与不饱和溶液
C
1.如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是---（ ）
A. 升温
B. 降温
C. 加糖
D. 搅拌
A
◆变式训练
例3. 下列各种措施中会影响硝酸钾在水里溶解度大小的是---( )
A. 加水
B. 搅拌
C. 加硝酸钾
D. 升温
知识点3：溶解度及溶解度应用
D
1. 已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，在100g饱和的硝酸钾溶液中有多少克硝酸钾？
解：设100g饱和的硝酸钾溶液中有x克硝酸钾。
◆变式训练
。
例4. 粗心的小庄同学在做“配制一定溶质质量分数的溶液”时，部分操作如下，其中操作明显有误的一项是---（ ）
知识点4：一定溶质质量分数溶液的配制
B
1.溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是---( )
A. 100克水中溶解有10克氢氧化钠
B. 10克溶液中含有1克氢氧化钠
C. 溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D. 把5克氢氧化钠固体溶解在45克水中，可制成10%的氢氧化钠溶液
◆变式训练
A
例5. 实验室准备配制 50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，问： （1）需要固体氯化钠多少克？
（2）如改用 20%的氯化钠溶液进行配置，则需要 20%的氯化钠溶液多少克？
知识点5：　溶质质量分数的相关计算
解：
m质=m液×c%=50g×10%=5g
答：需要固体氯化钠5g。
m液
答：需 20%的氯化钠溶液。
1.若将100千克溶质质量分数为5%的盐水稀释到0.5%，需要加水多少千克？
◆变式训练
解：
m质=m液×c%= 100千克×5%＝5千克
m水=1000－100＝900
m液
答：需要加水900。
m水=m稀液- m浓液= 1000－100＝900
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2026年2月25日