2026年中考第一轮复习课件：第27讲酸和碱

(共47张PPT)
中考第一轮复习：
第27讲酸和碱
考点 考试要求
1. 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性(理解) b
2．概述常见酸的主要性质(理解) b
3．说出常见的酸的用途与对人类的影响(了解) a
4.说出酸使用的注意事项(了解) a
5.关注温室效应的利弊(理解) a
6.概述常见碱的主要性质(理解) b
7．说出常见的碱的用途与对人类的影响(了解) a
8．概述碱使用的注意事项(了解) a
9.认识酸和碱反应的实质，举例说明酸、碱反应在生产、生活中的应用(理解) c
思维导图：
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液(紫色) ___色 ____色
酚酞试液(无色) ____色 ____色
记忆口诀：酚酞试液：遇酸色不变，遇碱红艳艳；石蕊试液：酸里红，碱里蓝。
1. 酸碱指示剂
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
一、酸碱指示剂及pH
红
蓝
无
红
【特别提醒】①酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。
②使紫色石蕊试液变红——此溶液显_____性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。
③使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显______性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
④酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
酸
碱
2. pH——溶液酸碱度的表示方法
(1)pH越____，酸性越强；pH越____，碱性越强；pH等于7的物质呈_____性。
小
pH和酸碱性
大
中
【特别提醒】①使用时不能用水将pH试纸
润湿，否则会稀释待测液，使结果不准。
如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液
会使结果偏 ____。
②不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免 __________。
③检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。
(2)pH的测定方法：用洁净的__________蘸取被测溶液，滴在_________上，将试纸显示的颜色与____________对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
玻璃棒
pH试纸
标准比色卡
小
污染溶液
3. 溶液酸碱度的应用
(1)测定土壤的酸碱度并根据pH进行改良，农作物一般适宜在中性土壤中生长。
(2)测定雨水的pH(pH<_____的降雨称为酸雨)，了解空气污染情况，以便采取措施。酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。
(3)测定人体血液、体液的pH，了解人体健康情况。
5.6
二、常见的酸
1. 酸的定义
在水中电离出的阳离子全都是_____的化合物叫作酸。
H+
酸 盐酸 硫酸
化学式
酸 盐酸 硫酸
状态 ____色液体，具有_______气味 浓硫酸是____色黏稠的油状液体；稀硫酸是____色液体
特性 浓盐酸具有_______ 浓硫酸溶于水时会____大量的热
用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
2. 常见的酸(1)盐酸与硫酸
HCl
H2SO4
无
刺激性
无
无
挥发性
放出
(2)浓硫酸的特性
①吸水性：常用来干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体，此过程属于_____变化。
②腐蚀性(脱水性)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。
(3)其他的酸：硝酸(化学式_______)，强腐蚀性，是工业上有着广泛用途的强酸。
物理
HNO3
(4)注意事项
①如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，最后用3%～5%的_________溶液冲洗，严重时应立即送医院。
②浓硫酸的稀释
一定要把_______沿器壁慢慢注入____中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。
碳酸氢钠
浓硫酸
水
化学性质 盐酸/硫酸
(1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变____，无色酚酞试液____色
(2)与活泼金属反应 酸＋活泼金属→盐＋氢气
2HCl＋Fe=
H2SO4＋Zn=
(3)与金属氧化物反应 酸＋金属氧化物→ 盐＋水
6HCl＋Fe2O3= (用于除去铁锈)
H2SO4＋CuO=
(4)与碱反应 酸＋碱→ 盐＋水(放热反应)
HCl＋NaOH=
H2SO4＋Cu(OH)2=
(5)与某些盐反应 酸＋盐→ 新酸＋新盐(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸→新盐＋水＋二氧化碳，常用于检验碳酸根或碳酸氢根离子)
2HCl＋CaCO3=
3. 酸的化学性质
FeCl2＋H2↑
ZnSO4＋H2↑
2FeCl3＋3H2O
CuSO4＋H2O
NaCl＋H2O
CuSO4＋2H2O
CaCl2＋H2O＋CO2↑
红
无
备考补充：检验氯离子的方法：
HCl＋AgNO3=________________
检验硫酸根离子的方法：
H2SO4＋BaCl2=__________________
归纳总结：①酸具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阳离子都是_________。
②酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的_________(即酸根离子)不同。
AgCl↓＋HNO3
BaSO4↓＋2HCl
氢离子
H＋
阴离子
三、常见的碱
1. 碱的定义
在水中电离出的阴离子全都是___________ 的化合物叫作碱。
氢氧根离子
OH－
碱 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
俗称 ________、______、烧碱 _________、消石灰
状态 白色固体 特性 易溶于水并放出大量的热；易吸收水分而_________；具有强腐蚀性 微溶于水，溶解度随温度的升高而________；腐蚀性较强
制法
用途 用于制作肥皂、造纸、精炼石油；炉具清洁剂的主要成分；工业上常用氢氧化钠溶液吸收酸性气体 工业上制漂白粉；用于建筑行业(砌砖、粉刷墙壁)；改良酸性土壤；与硫酸铜等配制波尔多液
2. 常见的碱
(1)氢氧化钠与氢氧化钙
NaOH
Ca(OH)2
苛性钠
火碱
熟石灰
潮解
降低
Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O=Ca(OH)2
(2)碱使用的注意事项
①氢氧化钠是强碱，具有______性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用____________，再涂上稀硼酸溶液。
②氢氧化钠易吸收水分而潮解，可以用来干燥氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等_______性气体。
③氢氧化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需要________保存。
腐蚀
大量的水冲洗
酸
密封
3. 碱的化学性质
化学性质 氢氧化钠/氢氧化钙
(1)与酸碱指示剂反应 可溶性碱可使紫色石蕊试液变_____，使无色酚酞试液变____
(2)与某些非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物→ 盐＋水
2NaOH＋SO2=_____________________(用于吸收酸性气体)
Ca(OH)2＋CO2=____________________(用于检验CO2气体)
(3)与酸反应 碱＋酸→ 盐＋水
NaOH＋HCl=______________
Ba(OH)2＋H2SO4=________________
(4)与某些盐反应 碱＋盐→ 新碱＋新盐
2NaOH＋CuSO4=____________________(产生蓝色沉淀)
3Ca(OH)2＋2FeCl3=__________________(产生红褐色沉淀)
Ca(OH)2＋Na2CO3=____________________
蓝
红
Na2SO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
NaCl＋H2O
BaSO4↓＋2H2O
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
CaCO3↓＋2NaOH
归纳总结：
①碱具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阴离子都是_______________。
②碱具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的________不同。
氢氧根离子(或OH－)
阳离子
4. 碱变质的探究
Ⅰ.氢氧化钠变质的探究
实验　　氢氧化钠变质的探究
变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ：
2. 所含成分分析
(1)未变质__________________
(2)部分变质_________________
(3)全部变质____________________
2NaOH＋CO2= Na2CO3＋H2O
氢氧化钠
NaOH和Na2CO3
碳酸钠
3. 检验NaOH是否变质(实质是检验是否有CO3 )
(1)思路分析：实质是检验CO3。能和CO3 反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样的现象的离子有：
2-
2-
2-
具体操作及现象 化学方程式
方法一 (加酸) 加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明NaOH已变质
方法二 (加盐) 加入CaCl2(或BaCl2) 溶液，若有白色沉淀生成，证明 NaOH已变质
(2)实验设计
2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O
CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
BaCl2 ＋ Na2CO3 = BaCO3↓＋2NaCl
4. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质
(1)思路分析：全部变质——Na2CO3；部分变质——NaOH、Na2CO3。
探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH－是否存在。若选择无色酚酞溶液检验OH－ ，应先排除CO3 的干扰，原因是：
2-
CO3 水溶液呈弱碱性，也可使无色酚酞溶液变红
2-
实验步骤 试剂选择 现象 化学方程式或结论
①除去溶液中的Na2CO3 CaCl2溶液(或BaCl2溶液)
②检验是否存在NaOH 无色酚酞溶液 部分变质
全部变质
(2)方法：先除尽CO3 ，再检验OH－
除去CO3 ：CO3 —— Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)
(3)实验设计
产生白色沉淀
CaCl2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaCl
BaCl2 ＋Na2CO3 = BaCO3↓＋2NaCl
溶液变红
2-
2-
2-
5. 结论推广：氢氧化钠应 ______保存。
溶液不变色
密封
核心素养 质疑与创新
1. 实验小组同学小明在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡产生，认为氢氧化钠没有变质，你认为小明得出的结论是否正确，并说明原因：
不正确，因为若氢氧化钠部分变质，稀盐酸先与氢氧化钠反应再与碳酸钠反应产生气泡，当稀盐酸的量不能将氢氧化钠反应完或恰好能将氢氧化钠反应完时不会有气泡产生
2. 小亮认为检验氢氧化钠是否完全变质时，不能用过量氢氧化钙或氢氧化钡除去碳酸钠，请说明原因：
因为氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，对后续氢氧根离子的检验造成干扰
Ⅱ.氢氧化钙变质的探究
(1)变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。反应的化学方程式___________________________。
(2)检验Ca(OH)2是否变质的方法
①检验思路：只需检验是否有CaCO3。
②方法：加入过量稀盐酸，有__________，说明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为_________________________________。
Ca(OH)2＋CO2= CaCO3↓＋H2O
气泡产生
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计
①思路：检验是否有Ca(OH)2存在。
②方法：方法一
备考补充：氧化钙的变质原因是氧化钙吸收空气中的_________反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的_________反应生成碳酸钙。
方法二
水蒸气
CO2
四、酸、碱中和反应及其应用
1. 概念
碱和____作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应属于复分解反应。
2. 表达式：酸＋碱→盐＋水
3. 实质：酸中的________________与碱中的______________________结合生成水分子。
即H＋＋OH－= H2O。
氢离子 (或H＋)
氢氧根离子 (或OH－)
酸
4. 酸碱中和反应的探究
实验　酸碱中和反应
1. 中和反应的实质
中和反应的实质是酸中的____与碱中的____ 结合生成水分子的过程(即：________________)。
H＋
OH－
H＋＋OH－= H2O
2. 实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂来判断。
3．实验步骤
在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中加入1滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至红色刚好褪去。
4. 实验现象：滴加稀盐酸至一定量时，溶液由____色变为____色。
红
无
5. 实验分析和结论：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变____ 色，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅，最后变为____色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
注意：(1)红色恰好消失时，停止滴入稀盐酸的原因是：
红
无
继续滴加稀盐酸，溶液虽为无色，但已呈酸性
(2)不能向滴有酚酞溶液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，原因是：
(3)向完全中和的溶液中再滴加1滴氢氧化钠溶液，观察到____________________，该实验的目的是：
酚酞遇酸不变色，实验中当酚酞变成红色时，溶液已呈碱性，所以无法证明酸碱恰好完全中和
溶液由无色变成红色
进一步证明酸碱能够发生中和反应
核心素养 质疑与创新
1. 实验中_____(填“能”或“不能”)用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液，原因：
2. 除了用无色酚酞溶液，还能用以下方法检验中和反应是否发生：
(1)用某些活泼金属
在盛有稀盐酸的试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分振荡后，再向溶液中加入金属_____等，无气泡产生，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
不能
紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限，现象不明显
铁
(2)借助传感器pH变化图(氢氧化钠溶液和稀盐酸反应)
①该实验是将 _____加入到 _____中。
②当实验进行到_____s时，酸与碱恰好完全反应。
③当实验进行到10 s时，溶液中含有的溶质是___________(填化学式，下同)，当实验进行到50s时，溶液中含有的溶质是_____________。
碱
酸
44
HCl、NaCl
NaOH、NaCl
(3)借助传感器温度变化图(氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中)
①当实验进行到 ____s时，酸与碱恰好完全反应。
②从能量变化的角度看，该反应属于 _______反应(填“放热”或“吸热”)。
③当实验进行到20 s时，溶液中含有的溶质是________ (填化学式，下同)，当实验进行到60 s时，溶液中含有的溶质是__________________。
(4)测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1。
44
放热
HCl、NaCl
NaOH、NaCl
5. 中和反应的应用
(1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)处理工业废水，如用熟石灰处理酸性工业废水。
(3)用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质(如氢氧化铝)治疗胃酸过多症。
例1：肉类的新鲜度可通过测定其pH值进行判断。根据相关资料，pH值与肉类新鲜度之间的关系如下表所示。那么，新鲜肉在变质过程中，其酸性会怎样变化呢（ ）
A. 变强
B．变弱
C．不变
D．无法确定
知识点1　溶液的酸碱性及pH
B
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.6
1．小科通过视频号“胜哥课程”理解了pH的相关知识，如图为我们人类的部分体液的pH，其中碱性最强的体液是---( )
A. 胃液
B. 唾液
C. 肠液
D. 胰液
D
◆变式训练
例2：小科通过视频号“胜哥课程”观看了《浓盐酸的挥发性》科学视频。只见“胜哥”打开浓盐酸试剂瓶后，瓶口马上出现了“白雾”。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(　　)
A．①③　 　
B．②④　 　
C．①②④　 　
D．①③④
知识点2　常见酸的性质及其用途
D
1.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过段时间后,天平( )
A. 左端下沉
B. 右端下沉
C. 仍平衡
D. 无法判断

C
◆变式训练
例3：小科通过微信公众号“胜哥课程”了解了一些碱的性质及用途。下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是---（ ）
A. 微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B. 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C. 可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D. 其澄清溶液可用来检验CO2 ， 与CO2反应后溶液质量增加
知识点3　常见碱的性质及其用途
D
1. 微信公众号“胜哥课程”受到了许多科学教师及学生的肯定。因为其中的图文课程与科学视频让学生通俗易懂、“寓学于乐”。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
(1)二氧化碳应放在________处(填序号)；
(2)将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实
验现象是__________________________；
(3)第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中的一个化学方程式________________________________________。
①
◆变式训练
产生蓝色絮状沉淀
CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2= 2NaOH＋CaCO3↓
Na2CO3＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaCO3↓
例4：小科被蚂蚁咬了，皮肤痒痒的！小科回想起从微信公众号“胜哥课程”中学的知识可以解决这个问题。因为蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种酸性物质，使皮肤红肿，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的----( )
A.食醋
B.肥皂水
C.浓氢氧化钠溶液
D.稀盐酸
考点4　中和反应及其应用
B
1.如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图象，下列说法正---（ ）
A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸
B. 图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应
C. 图中c点所示溶液呈碱性
D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中
B
◆变式训练
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2026年2月25日