【胜券在握】2026中考复习化学篇 专题1 物质的构成
文档属性
| 名称 | 【胜券在握】2026中考复习化学篇 专题1 物质的构成 |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 969.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-26 00:00:00 | ||
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文档简介
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【胜券在握】2026中考复习化学篇 专题1 物质的构成
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列微粒观的内容中，能解释“温度越高，水蒸发得越快”的是（ ）
A．分子间有间隙 B．分子是构成物质的一种微粒，分子很小
C．分子间存在着相互作用 D．分子是不断运动的，温度越高运动速度越快
2． 联合国把2019年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（ ）
A．101 B．157 C．258 D．359
3． 下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（ ）
A．水银、河水、水 B．石墨、熟石灰、生石灰
C．氨气、空气、消石灰 D．冰、冰水混合物、干冰
4． 如图，下面四个实验现象中，能够说明分子在不停地运动的是（ ）
A．用力把两铅块紧压，它们会结合起来 B．抽离玻璃板，一段时间后两瓶气体颜色变均匀
C．酒精和水混合后体积变小 D．用力才能把与水面接触的玻璃拉离水面
5． 小实学习了氧气相关知识后，将其梳理成如下思维导图，请完成问题。
上述思维导图中保持氧气化学性质的最小微粒是（ ）
A． B． C． D．
6． 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电、质量比电子大得多）轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（ ）
A．金原子核外电子带负电 B．金原子核带正电
C．金原子核体积很小 D．金原子核的质量比α粒子大得多
7． 重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种盐，实验室可用K2Cr2O7测定酒精（C2H5OH）的含量，该方法常用于查酒驾．下列相关叙述正确的是（ ）
A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+5 B．重铬酸根的离子符号为Cr2O72﹣
C．C2H5OH 是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物D．C2H5OH中C、H、O的元素质量比为2：6：1
8． 某补钙剂主要成份为CaCO3，试剂说明书中标注每片钙片质量为2g，每片钙片含钙640mg，若补钙剂中的钙元素全部来自CaCO3，则钙片中CaCO3的质量分数是（ ）
A．80% B．75% C．85% D．90%
9． 建立宏观与微观的联系是学习科学的重要素养。某物质X在降温和通电的条件下分别发生如图所示的变化。（模型中，不同颜色和大小的小球代表不同的原子）
下列模型中，能用来说明保持X物质化学性质的最小微粒的是（ ）
A． B． C．和 D．
10．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（ ）
A．其化学式可写为C3H7O2N B．在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小
C．丙氨酸属于混合物 D．丙氨酸中C、O元素质量比为9：8
11．如图所示为氢元素的4种微粒，①表示质子数为1、中子数为0的氢原子，可表示为，下列有关说法错误的是（ ）
A．②可表示为 B．③只含一个质子
C．④中氢元素为﹣1价 D．由①构成的氢分子和②构成的氢分子混合，所得物质为纯净物
12．如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（ ）
A．氧的相对原子质量为16.00 B．硫原子的核外电子数为16
C．氧和硫都属于非金属元素 D．氧和硫位于元素周期表同一周期
13．如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（ ）
A．a点物质在空气中体积分数最高 B．b点物质属于大气污染物
C．c点物质的化学式为HNO3 D．d点物质的化学式为NO
14．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1﹣a% B． C． D．无法计算
15．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ）
A．X2YZ3 B．XYZ3 C．X2YZ4 D．X3YZ2
二、填空题
16．热熔胶是一种在常温下为固态的粘合剂，使用时先用热熔胶枪加热使其熔化，再凝固来粘合物体。用如图所示的一款热熔胶枪给热熔胶加热时，会闻到熔胶的气味，这是 现象。热熔胶被胶枪挤出，并“粘”在物体本上，说明分子间存在 力。
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氯化钠、铁、水三种物质中，由离子构成的是 。
（2）下列微观示意图中，能表示混合物的是 （填字母序号，下同），能表示化合物的是 。
18．以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷“。如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（3），该物质的名称是： ，化学式为： 。
19．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律，如图是元素周期表的发展史。
（1）请你将Ba、Na、Ca三种元素按迈耶的六元素表规律进行排列 ___________________ 。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，找出与G性质相似的元素，写出其单质的化学式为 _________ 。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 __________（可多选）。
A.研究复杂的现象往往需要寻找规律
B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C.人类对科学的认识是一个不断修正和完善的过程
D.我们现在所学的元素周期表已包含所有元素，不需要再去发现或合成新的元素
E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有气体元素，说明他的理论是错误，没有作用的
20．姜汤面是黄岩家喻户晓的美食。生姜中含有姜辣素（化学式C17H26O4），具有抗氧化活性，抑制血小板聚集，保护胃黏膜等功效。
（1）姜辣素由 _________种元素组成。
（2）姜辣素中氢、氧元素的质量比为 ___________ 。
（3）29.4g姜辣素中碳元素的质量是 ____________ g。
21．老师在讲解化学式时，以原子得失电子的观念来说明，他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，下列化学式可以用丙模型表示的是 _________（填序号）。
1 CO2 ②Mg3N2 ③Al2O3 ④CaCO3
22．（1）某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为______________ ．
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2：3，则该化合物的化学式为____________ ；若其中B为﹣n价，则此化合物中A元素的化合价为_________ ．
三、探究题
23．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质.为了将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图:
(1）在进行操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是___________
(2）操作Ⅰ中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和__________________
(3）在蒸发操作中要用到玻璃棒，它的作用是____________________________________
(4）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取______等措施（选填字母序号)。
A．玻璃棒不断搅拌 B．来回移动酒精灯加热
C．来回移动蒸发皿加热 D．间歇加热
24．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：
①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
②有小部分α粒子改变了原来的运动方向
③有极少部分α粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型
（1）汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是 ___________________________________ 。
（2）根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图象如图所示。能说明原子内部绝大部分是空的数据是 _______________（用图中的字母表示）段曲线。
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子（N）变成了氧原子（O），从现代观点看，被击出的微粒一定含有质子，请你作出合理的解释 ________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________ 。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成）
25．1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现以下现象。
现象1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被反弹了回来。
猜想与假设：α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的，解释与结论：
（1）要解释本实验现象产生的原因，下列知识：①同种电荷相互排斥；②电荷的定向移动形成电流；③力是改变物体运动状态的原因；④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多。需要用到的是 _____________ 。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是 ____________ 。
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于_________________。
26．“电解水”的实验中，通常需要加入少量硫酸以增强水的导电性。某实验小组的同学分别在等量的蒸馏水中加入不同体积的同种硫酸，利用如图甲所示的装置做了三次实验，测出电解水时收集到20毫升氢气所需的时间，记录数据如表：
（1）图甲中①试管收集到的气体是__________________（填名称）。
（2）本实验判断电解水快慢的方法是_______________________________________________。
（3）实验小组的同学发现：每次实验从开始到结束的过程中，产生气泡的速度随反应时间的变化规律如图乙所示。请你结合上述实验数据分析其原因是____________________________________________ 。
27．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．
某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为A8.9483mg/kg．请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有，其中氮元素的化合价是 __________ 价．
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：__________________________________
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 ______________
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加 ______________________________________________________________________________________
____________________________________________________ ．
四、综合题
28．某物质是一种常用的食品添加剂，其化学式为NaNOx；已知该化合物中氮元素与氧元素的质量比为7：16，请计算：
（1）NaNOx由__________种元素组成。
（2）x＝________；其中氮元素的化合价为 ________ 。
（3）该物质中钠元素的质量分数（请写出计算过程）。
29．苯（化学式：C6H6）是一种重要的有机溶剂，它的部分同系列物质如下：
碳原子数 6 7 8 9 10
化学式 C6H6 C7H8 X C9H12 C10H14
（1）比较归纳是学好化学的重要方法，据表推断X的化学式为__________ ；
（2）在C6H6中，C与H元素质量比为___________ ；
（3）156g C6H6 中含碳元素多少g？（要求写出计算过程）
30．植树节是每年的3月12日，旨在倡导植树造林，保护生态环境。这一天，人们积极参与植树活动，为地球增添绿色。植树不仅能美化环境，还能改善空气质量，防止水土流失。在植树过程中，适量施加氮肥有助于树木生长。氮肥能促进叶片发育，增强光合作用，使树木更加茁壮。小科有150元，计划购买氮肥在院子里种植树木，市场上有两种氮肥可供选择：①碳酸氢铵：粒状或柱状结晶，有氨臭，化学式为NH4HCO3，每千克售价为1.5元；②硝酸铵：白色晶体，化学式为NHxNO3，相对分子质量为80，每千克售价为2元。请根据以下问题进行分析和计算：
（1）x的数值是多少？
（2）碳酸氢铵和硝酸铵中，哪种化肥的氮含量更多，请计算说明？
（3）综合考虑价格和氮含量，请同学们帮小科选择购买哪种化肥更实惠？
【胜券在握】2026中考复习化学篇 专题1 物质的构成（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】D
【解析】【解答】解：由于水分子在不停地做无规则的运动，温度越高，水分子的无规则运动越剧烈，就会有更多的水分子克服分子间作用力的束缚而向远处运动，这就是温度越高，水蒸发越快的原因，因此，ABC错误，D正确。
故选：D。
2． 【答案】A
【解析】A解析：因为核电荷数等于质子数，所以为质子数为101
3． 【答案】A
【解析】【解答】解：A、水银（Hg）是由汞元素组成的单质，河水是由水以及可溶性物质组成的混合物，水是由氢、氧两元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物，故符合题意；
B、氢氧化钙的俗名是熟石灰，属于纯净物，不是混合物，故不符合题意；
C、氨气不是单质，氢氧化钙的俗名是消石灰，属于纯净物，是含氧的化合物，有三种元素不是氧化物，故不符合题意；
D、冰（H2O）是由氢、氧两种元素组成且其中一种元素是氧元素的氧化物，不是单质，冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，故不符合题意。
故选：A。
4． 【答案】B
【解析】【解答】解：A、因为分子间存在引力，所以用力把两铅块紧压，它们会结合起来，不符合题意；
B、抽出玻璃后，二氧化氮和空气之间发生扩散现象，符合题意，说明分子不停地做无规则运动，符合题意；
C、因为分子间存在间隙，所以酒精和水混合后体积变小，小于酒精和水混合前的体积之和，不符合题意；
D、分子间存在引力，用力才能把与水面接触的玻璃拉离水面，不符合题意。
故选：B。
5． 【答案】B
【解析】【解答】解：由图可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，因此由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
故选：B。
6． 【答案】A
【解析】【解答】解：A、由该实验不能得出金原子核外电子带负电，故A错误；
B、由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，故B正确；
C、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，故C正确。
D、由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，则金原子核的质量比α粒子大得多，故D正确。
故选：A。
7． 【答案】B
【解析】【考点】化学式的书写及意义；化学式的计算；化合价的概念和计算；离子符号．
【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行判断．
B．根据离子的表示方法来分析；
C．根据酒精的构成来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．
【解答】解：A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价；故选项说法错误。
B．由重铬酸钾的化学式可知，重铬酸根带两个单位的负电荷，其离子符号为Cr2O72﹣，故正确；
C．C2H5OH是由乙醇分子构成的，是由碳、氢、氧元素组成的有机物，故错误；
D．C2H5OH中C、H、O的元素质量比为（12×2）：（1×6）：16≠2：6：1，故错误。
故选：B。
8． 【答案】A
【解析】【考点】化学式的计算．
【分析】根据物质质量＝元素质量÷元素的质量分数，以及物质的质量分数100%来分析。
【解答】解：某补钙剂主要成份为CaCO3，试剂说明书中标注每片钙片质量为2g，每片钙片含钙640mg＝0.64g，则每片钙片中碳酸钙的质量为：0.64g÷（100%）＝1.6g，则钙片中CaCO3的质量分数是：100%＝80%。
故选：A。
9． 【答案】A
【解析】【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；模型与符号．
【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小微粒分析。
【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持X物质化学性质的最小微粒的是。
故选：A。
10．【答案】C
【解析】【考点】元素质量分数和质量比的计算；微粒观点及模型图的应用；分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义．
【分析】A、根据丙氨酸的分子结构模型图，进行分析判断。
B、根据常见的原子，进行分析判断。
C、根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、由丙氨酸的分子结构模型图可知，一个丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为C3H7O2N，故选项说法正确。
B、在构成丙氨酸分子的原子（碳、氢、氮、氧）中，氢原子最小，故选项说法正确。
C、丙氨酸中只含有丙氨酸一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
D、丙氨酸中C、O元素质量比为（12×3）：（16×2）＝9：8，故选项说法正确。
故选：C。
11．【答案】A
【解析】【考点】元素的概念；原子的定义与构成．
【分析】根据原子结构，质子数为1、中子数为0的氢原子，可表示为，进行分析。
【解答】解：A． ②可表示为，故A错误；
B． ③只含一个质子，故B正确；
C． ④中电子数为2，质子数为1，则氢元素为﹣1价，故C正确；
D．由①构成的氢分子和②构成的氢分子混合，所得物质属于一种物质，为纯净物，故D正确。
故选：A。
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．由元素周期表可知，氧的相对原子质量为16.00，故正确；
B．在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由元素周期表的信息可知，硫原子的核外电子数为16，故正确；
C．氧和硫都不含有金字旁，都属于非金属元素，故正确；
D．由元素周期表的信息可知，氧和硫位于元素周期表同一族，而不是同一周期，故错误。
故选：D。
13．【答案】C
【解析】【分析】根据物质的类别以及与化合价的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、a点对应的物质是氮单质，是氮气，在空气中体积分数最高，说法正确；
B、b点对应的物质是二氧化氮，是空气污染物，说法正确；
C、c点对应的物质是HNO2，不是硝酸，说法错误；
D、d点所表示的物质，是+2价氮的氧化物，氧元素显﹣2价，其化学式为NO，说法正确；
故选：C。
【点评】本题考查的是物质的分类的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14．【答案】B
【解析】【考点】元素质量分数和质量比的计算．
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】解：已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫氧元素质量和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2，所以硫元素的质量分数为
故选：B。
15．【答案】C
【解析】【考点】化学式的书写及意义．
【分析】在化合物中正负化合价代数和为零，将三种元素的化合价代入选项，如果化合物的各元素化合价的代数和为零，则表明该化学式正确。
【解答】解：A．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X2YZ3中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（﹣2）×3＝+2，故错误；
B．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物XYZ3中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（﹣2）×3＝+1，故错误；
C．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X2YZ4中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（﹣2）×4＝0，故正确；
D．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X3YZ2中各元素的化合价代数和为（+1）×3+（+6）+（﹣2）×2＝+5，故错误；
故选：C。
二、填空题
16．【答案】扩散；引
【解析】【解答】解：热熔胶枪给热熔胶加热时，会闻到熔胶的气味，这是熔胶的气味分子做无规则运动的结果，属于扩散现象；热熔胶被胶枪挤出，并“粘”在物体本上，说明分子间存在引力；
故答案为：扩散；引。
17．【答案】故答案为：（1）氯化钠。（2）C，B
【解析】【分析】根据物质的构成微粒以及单质、混合物定义分析；
【解答】解：（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，铁由铁原子构成，水由水分子构成。
（2）A由同种原子构成的分子构成的单质。B是由不同种原子构成的分子构成的物质，属于纯净物中的化合物；C由不同种分子构成的混合物；D是由同种原子构成的单质。
故答案为：（1）氯化钠。（2）C，B
【点评】明确物质的微观构成以及单质化合物定义是解答本题关键。
18．【答案】环己烷；C6H12。
【解析】【分析】该题属于新信息题，通过阅读信息把握信息、筛选信息、迁移信息，最终完成题目。
【解答】解：由题意可知：右图（3）中的有机环状化合物，含有六个碳原子，应该命名为环己烷，一个碳原子结合两个氢原子，所以化学是为C6H12。
故答案为：环己烷；C6H12。
【点评】新信息题注重考查学生处理新信息，利用新信息的解题能力，对于锻炼学生思维迁移能力，灵活运用知识解决问题能力都是十分有益的。
19．【答案】（1）Na、Ca、Ba （2）Mg （3）AC
【解析】【考点】元素周期表的特点及其应用．
【分析】（1）根据迈耶的六元素表规律来分析；
（2）根据纽兰兹“八音律表”的内容来分析；
（3）根据元素知识、人类对元素周期表的认识来分析。
【解答】解：（1）1864年德国化学家迈耶按相对原子质量递增顺序制定了“六元素表”。Na的相对原子质量约为23，Ca的相对原子质量约为40，Ba的相对原子质量约为137。按照相对原子质量从小到大的顺序，排列为Na、Ca、Ba；故答案为：Na、Ca、Ba。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，第八个元素与第一个元素性质相似。观察所给“八音律表”可知，与G性质相似的元素是Mg，其单质的化学式为Mg；故答案为：Mg。
（3）A、从元素周期表的发展历程可以看出，科学家们不断寻找元素之间的内在规律来研究复杂的元素现象，研究复杂的现象往往需要寻找规律，故选项A正确。
B、科学家在研究元素周期规律时，对元素的相对原子质量、物理性质等进行测定和分析都需要借助技术手段，故选项B错误。
C、从最初的各种元素规律的提出到门捷列夫制成元素周期表，以及后续元素周期表的不断完善，说明人类对科学的认识是一个不断修正和完善的过程，故选项C正确。
D、随着科学技术的发展，新的元素不断被发现或合成，现在所学的元素周期表并没有包含所有元素，故选项D错误。
E、纽兰兹的“八音律表”虽然存在不足，没有稀有气体元素，但它为元素周期律的发展奠定了一定基础，有其自身的价值，并非完全错误和没有作用，故选项E错误。
故答案为：AC。
【答案】（1）Na、Ca、Ba （2）Mg （3）AC
20．【答案】（1）三；（2）13：32；（3）20.4。
【解析】【考点】元素质量分数和质量比的计算；化学式的书写及意义；化学式的计算．
【分析】（1）根据化学式的意义来分析；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）由姜辣素的化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的；
（2）姜辣素中氢元素和氧元素的质量比：（1×26）：（16×4）＝13：32；
（3）29.4g姜辣素中碳元素的质量是29.4g20.4g。
故答案为：（1）三；（2）13：32；（3）20.4。
21．【答案】③
【解析】【考点】化学式的书写及意义；化合价的概念和计算．
【分析】根据题意，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，进行分析判断。
【解答】解：甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，由图示可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，则丙由2个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，其化学式为Al2O3。
故答案为：③。
22．【答案】（1）56 （2）AB3，+3n．
【解析】【考点】元素质量分数和质量比的计算；化学式的书写及意义；化合价的概念和计算．
【分析】（1）先依据金属元素和氧元素的化合价写出该金属氧化物的化学式，再设该金属的相对原子质量为x，最后根据氧元素的质量分数为30%，即可算出该金属的相对原子质量．
（2）要计算化合物中元素X的化合价，首先要确定两元素所组成化合物的化学式；而确定物质的化学式需要确定分子中的两种原子的原子个数；利用原子个数比可确定原子个数比，从而写出化学式，然后根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算元素X的化合价．
【解答】解：（1）设该金属元素为R，因为该金属元素在其氧化物中显示+3价，则其氧化物的化学式为：R2O3；
设R的相对原子质量为x，则100%＝30%，解得x＝56；
故答案为：56；
（2）AB元素组成的化合物中两种元素的原子个数比1：3，则物质的化学式可表示为AB3，
设化合物AB3中A元素的化合价为x，已知B元素为﹣n价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有x+（﹣n）×3＝0，解得x＝+3n．
故答案为：AB3，+3n．
答案为（1）56 （2）AB3，+3n．
三、探究题
23．【答案】（1）水 （2）漏斗 （3）搅拌，防止液体飞溅 (4) ABD
【解析】 解:(1）粗盐提纯的一系列操作都需要在溶液中才能进行，故答案为:水;
(2)过滤可以将液体中的不溶物和液体进行分离，经过操作l后，分出了液体和固体，可知操作I是过滤，过滤时要用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒故答案为:漏斗;
(3）在进行蒸发操作时，有可能会造成液体的受热不均而使液滴飞溅，故答案为︰搅拌，防止液滴飞溅．
(4) 在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取玻璃棒不断搅拌或间歇加热或来回移动酒精灯或来回移动蒸发皿加热的方法。故选ABD
故而答案为：（1）水 （2）漏斗 （3）搅拌，防止液体飞溅 (4) ABD
24．【答案】（1）整个原子不显电性，电子带负电，推测还有带正电粒子；
（2）BCD
（3）α粒子由2个质子和2个中子构成，在轰击过程中，α粒子的2个质子与氮原子核内的质子结合，使氮原子核的质子数增加，从而变成氧原子核，同时，为了保持电荷守恒，被击出的微粒必须含有质子。
【解析】【考点】原子的定义与构成．
【分析】（1）根据原子的电中性特征进行分析；
（2）根据α粒子散射实验的现象和原子核式结构模型进行分析；
（3）根据原子核反应和电荷守恒原则进行分析。
【解答】解：（1）整个原子不显电性，电子带负电，为了使原子整体呈电中性，原子中必须存在带正电的粒子来平衡电子的负电荷。故答案为：整个原子不显电性，电子带负电，推测还有带正电粒子；
（2）金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，能说明原子内部绝大部分是空的数据是BCD段曲线。故答案为：BCD；
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子（N）变成了氧原子（O）。从现代观点看，被击出的微粒一定含有质子，因为α粒子由2个质子和2个中子构成。在轰击过程中，α粒子的2个质子与氮原子核内的质子结合，使氮原子核的质子数增加，从而变成氧原子核。同时，为了保持电荷守恒，被击出的微粒必须含有质子，以确保氧原子核的质子数与氧原子的原子序数相等。故答案为：α粒子由2个质子和2个中子构成，在轰击过程中，α粒子的2个质子与氮原子核内的质子结合，使氮原子核的质子数增加，从而变成氧原子核，同时，为了保持电荷守恒，被击出的微粒必须含有质子。
【答案】（1）整个原子不显电性，电子带负电，推测还有带正电粒子；
（2）BCD
（3）α粒子由2个质子和2个中子构成，在轰击过程中，α粒子的2个质子与氮原子核内的质子结合，使氮原子核的质子数增加，从而变成氧原子核，同时，为了保持电荷守恒，被击出的微粒必须含有质子。
25．【答案】 (1)①③④；（2）A；（3）质子数（或核电荷数）。
【解析】【考点】原子的定义与构成；原子结构的探索历程．
【分析】（1）α粒子散射实验现象解释涉及的知识：α粒子带正电，原子内部结构中原子核也带正电，同种电荷相互排斥可解释α粒子的偏转；力能改变物体运动状态，α粒子运动方向改变是因为受到力的作用；α粒子质量比电子大得多，说明α粒子运动方向不易受电子影响，这些知识用于解释实验现象。“电荷的定向移动形成电流”与该实验现象解释无关。
（2）α粒子散射实验不同偏转角粒子数量规律：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向，少部分α粒子改变原来运动方向，极少数α粒子被反弹回来，所以偏转角小的α粒子数量多，偏转角大的α粒子数量少。
（3）原子本质区别：不同原子的本质区别在于质子数（核电荷数）不同，质子数决定了原子的种类。
【解答】解：（1）①同种电荷相互排斥，α粒子带正电，遇到原子核（带正电）会因排斥力改变运动方向；③力是改变物体运动状态的原因，α粒子运动方向改变是受到力的作用；④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多，说明α粒子运动方向不易受电子影响，能解释实验现象。而②电荷的定向移动形成电流与该实验现象解释无关，所以需要用到的是①③④。
（2）因为大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向，少部分α粒子改变原来运动方向，极少数α粒子被反弹回来，即偏转角小的α粒子数量多，偏转角大的α粒子数量少，符合这一规律的图像是A。
（3）氮原子和氧原子属于不同种原子，它们的本质区别在于质子数（核电荷数）不同。
故答案为： (1)①③④；（2）A；（3）质子数（或核电荷数）。
26．【答案】（1）氢气；（2）收集20mL氢气所需时间；
（3）随着反应时间的增加，电解消耗的水越多，硫酸浓度越大，水电解的速度就越快。
【解析】【考点】电解水实验．
【分析】（1）根据水电解产生氢气和氧气的体积比为2：1进行分析；
（2）根据表中数据进行分析；
（3）根据电解水过程中硫酸的浓度变化进行分析。
【解答】解：（1）根据图示可知，①试管中气体的体积是②试管内气体体积的二倍，因此①试管中的气体为氢气；
（2）根据表格中实验数据可知，该实验可以通过观测收集20mL氢气所需时间来判断水电解的速度，收集时间越短，水电解速度越快；
（3）根据表中数据可知水中硫酸浓度越大，水电解速率越快。结合反应时间与产生气泡的速度关系图可知，随着反应时间的增加，产生气泡的速度越快，即水电解速度越快，可能的原因是随着电解水的不断进行，水在不断消耗，导致硫酸的浓度不断增大，进而使水电解的速度加快。
故答案为：（1）氢气；（2）收集20mL氢气所需时间；
（3）随着反应时间的增加，电解消耗的水越多，硫酸浓度越大，水电解的速度就越快。
27．【答案】（1）+3；（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快；（3）低温和密封；（4）不会；高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死．
【解析】【考点】化合价的概念和计算．
【分析】（1）根据在原子团中元素的化合价的代数和等于原子团的化合价，进行解答本题．
（2）根据表中的数据，亚硝酸盐含量的变化规律进行分析解答．
（3）根据菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律确定保存的条件．
（4）根据高温条件下空气中的微生物会被杀死进行分析解答．
【解答】解：（1）带有一个单位的负电荷，则NO2的化合价为﹣1价，氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，可得：x+（﹣2）×2＝﹣1，则x＝+3．
（2）根据表中的数据、将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）分析可知，菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快．
（3）由菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快，要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，应低温和密封保存．
（4）根据题意，烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入，做熟的蔬菜更适合细菌生长，但高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死，故从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会增加．
故答案为：（1）+3；（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快；（3）低温和密封；（4）不会；高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死．
四、计算题
28．【答案】（1）3；（2）2；+3；（3）33.3%。
【解析】【考点】元素质量分数和质量比的计算；化学式的书写及意义；化合价的概念和计算．
【分析】（1）根据常用的食品添加剂化学式的含义，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（3）根据化合物中元素的质量分数100%，进行分析解答。
【解答】解：（1）某物质是一种常用的食品添加剂，其化学式为NaNOx，是由钠、氮、氧3种元素组成的。
（2）该化合物中氮元素与氧元素的质量比为7：16，则14：16x＝7：16，x＝2。
NaNO2中氮元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。
（3）该物质中钠元素的质量分数为100%≈33.3%。
答：该物质中钠元素的质量分数为33.3%。
故答案为： （1）3；（2）2；+3；（3）33.3%。
29．【答案】（1）C8H10；（2）12：1；（3）144g．
【解析】【考点】元素质量分数和质量比的计算；化学式的书写及意义；化学式的计算．
【分析】（1）根据苯的部分同系列物质的化学式，归纳分子构成中C、H原子个数的变化规律，根据规律判断物质X的分子含有8个C原子时H原子的个数，写出物质X的化学式；
（2）根据苯的化学式C6H6，根据组成元素质量比、组成元素的质量分数的计算公式计算C、H质量比；
（3）根据碳元素的质量分数和苯的质量进行计算．
【解答】解：（1）由表中苯的部分同系列物质的化学式，C原子个数分别为6、7、8、9、10时，H原子的个数为6、8、X、12、14，可发现C原子增加一个时H原子增加两个，因此可得物质X的分子中H原子个数为10，则物质X的化学式为C8H10；
（2）C6H6中，C与H的质量比＝（12×6）：（1×6）＝12：1；
（3）156g C6H6 中含碳元素质量为：156g144g．
故答案为：（1）C8H10；（2）12：1；（3）144g．
30．【答案】（1）x的数值是4；
（2）碳酸氢铵和硝酸铵中，哪种化肥的氮含量更多，请计算说明？
（3）选择购买硝酸铵更实惠。
【解析】【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（2）根据化合物中元素的质量分数100%，进行分析解答。
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）硝酸铵的化学式为NHxNO3，相对分子质量为80；14+x+14+16×3＝80，x＝4。
（2）NH4HCO3中氮元素的质量分数为；NH4NO3中氮元素的质量分数为；35%＞17%，因此硝酸铵氮含量更多。
（3）1kgNH4HCO3中氮元素的质量为1kg×17.7%≈0.18kg，1kg硝酸铵中含有的氮元素质量为1kg×35%＝0.35kg，每3元购买的碳酸氢铵质量为2kg，2kg碳酸氢铵中含有氮元素的质量＝18 kg×2＝0.36 kg，每3元购买的硝酸铵质量为1.5kg，1.5kg硝酸铵中含有的氮元素质量＝1.5kg×0.35kg＝0.525kg，因此购买硝酸铵更经济。
答：（1）x的数值是4；
（2）碳酸氢铵和硝酸铵中，哪种化肥的氮含量更多，请计算说明？
（3）选择购买硝酸铵更实惠。
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【胜券在握】2026中考复习化学篇 专题1 物质的构成
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列微粒观的内容中，能解释“温度越高，水蒸发得越快”的是（ ）
A．分子间有间隙 B．分子是构成物质的一种微粒，分子很小
C．分子间存在着相互作用 D．分子是不断运动的，温度越高运动速度越快
2． 联合国把2019年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（ ）
A．101 B．157 C．258 D．359
3． 下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（ ）
A．水银、河水、水 B．石墨、熟石灰、生石灰
C．氨气、空气、消石灰 D．冰、冰水混合物、干冰
4． 如图，下面四个实验现象中，能够说明分子在不停地运动的是（ ）
A．用力把两铅块紧压，它们会结合起来 B．抽离玻璃板，一段时间后两瓶气体颜色变均匀
C．酒精和水混合后体积变小 D．用力才能把与水面接触的玻璃拉离水面
5． 小实学习了氧气相关知识后，将其梳理成如下思维导图，请完成问题。
上述思维导图中保持氧气化学性质的最小微粒是（ ）
A． B． C． D．
6． 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电、质量比电子大得多）轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（ ）
A．金原子核外电子带负电 B．金原子核带正电
C．金原子核体积很小 D．金原子核的质量比α粒子大得多
7． 重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种盐，实验室可用K2Cr2O7测定酒精（C2H5OH）的含量，该方法常用于查酒驾．下列相关叙述正确的是（ ）
A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+5 B．重铬酸根的离子符号为Cr2O72﹣
C．C2H5OH 是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物D．C2H5OH中C、H、O的元素质量比为2：6：1
8． 某补钙剂主要成份为CaCO3，试剂说明书中标注每片钙片质量为2g，每片钙片含钙640mg，若补钙剂中的钙元素全部来自CaCO3，则钙片中CaCO3的质量分数是（ ）
A．80% B．75% C．85% D．90%
9． 建立宏观与微观的联系是学习科学的重要素养。某物质X在降温和通电的条件下分别发生如图所示的变化。（模型中，不同颜色和大小的小球代表不同的原子）
下列模型中，能用来说明保持X物质化学性质的最小微粒的是（ ）
A． B． C．和 D．
10．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（ ）
A．其化学式可写为C3H7O2N B．在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小
C．丙氨酸属于混合物 D．丙氨酸中C、O元素质量比为9：8
11．如图所示为氢元素的4种微粒，①表示质子数为1、中子数为0的氢原子，可表示为，下列有关说法错误的是（ ）
A．②可表示为 B．③只含一个质子
C．④中氢元素为﹣1价 D．由①构成的氢分子和②构成的氢分子混合，所得物质为纯净物
12．如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（ ）
A．氧的相对原子质量为16.00 B．硫原子的核外电子数为16
C．氧和硫都属于非金属元素 D．氧和硫位于元素周期表同一周期
13．如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（ ）
A．a点物质在空气中体积分数最高 B．b点物质属于大气污染物
C．c点物质的化学式为HNO3 D．d点物质的化学式为NO
14．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1﹣a% B． C． D．无法计算
15．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ）
A．X2YZ3 B．XYZ3 C．X2YZ4 D．X3YZ2
二、填空题
16．热熔胶是一种在常温下为固态的粘合剂，使用时先用热熔胶枪加热使其熔化，再凝固来粘合物体。用如图所示的一款热熔胶枪给热熔胶加热时，会闻到熔胶的气味，这是 现象。热熔胶被胶枪挤出，并“粘”在物体本上，说明分子间存在 力。
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氯化钠、铁、水三种物质中，由离子构成的是 。
（2）下列微观示意图中，能表示混合物的是 （填字母序号，下同），能表示化合物的是 。
18．以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷“。如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（3），该物质的名称是： ，化学式为： 。
19．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律，如图是元素周期表的发展史。
（1）请你将Ba、Na、Ca三种元素按迈耶的六元素表规律进行排列 ___________________ 。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，找出与G性质相似的元素，写出其单质的化学式为 _________ 。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 __________（可多选）。
A.研究复杂的现象往往需要寻找规律
B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C.人类对科学的认识是一个不断修正和完善的过程
D.我们现在所学的元素周期表已包含所有元素，不需要再去发现或合成新的元素
E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有气体元素，说明他的理论是错误，没有作用的
20．姜汤面是黄岩家喻户晓的美食。生姜中含有姜辣素（化学式C17H26O4），具有抗氧化活性，抑制血小板聚集，保护胃黏膜等功效。
（1）姜辣素由 _________种元素组成。
（2）姜辣素中氢、氧元素的质量比为 ___________ 。
（3）29.4g姜辣素中碳元素的质量是 ____________ g。
21．老师在讲解化学式时，以原子得失电子的观念来说明，他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，下列化学式可以用丙模型表示的是 _________（填序号）。
1 CO2 ②Mg3N2 ③Al2O3 ④CaCO3
22．（1）某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为______________ ．
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2：3，则该化合物的化学式为____________ ；若其中B为﹣n价，则此化合物中A元素的化合价为_________ ．
三、探究题
23．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质.为了将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图:
(1）在进行操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是___________
(2）操作Ⅰ中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和__________________
(3）在蒸发操作中要用到玻璃棒，它的作用是____________________________________
(4）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取______等措施（选填字母序号)。
A．玻璃棒不断搅拌 B．来回移动酒精灯加热
C．来回移动蒸发皿加热 D．间歇加热
24．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：
①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
②有小部分α粒子改变了原来的运动方向
③有极少部分α粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型
（1）汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是 ___________________________________ 。
（2）根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图象如图所示。能说明原子内部绝大部分是空的数据是 _______________（用图中的字母表示）段曲线。
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子（N）变成了氧原子（O），从现代观点看，被击出的微粒一定含有质子，请你作出合理的解释 ________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________ 。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成）
25．1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现以下现象。
现象1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被反弹了回来。
猜想与假设：α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的，解释与结论：
（1）要解释本实验现象产生的原因，下列知识：①同种电荷相互排斥；②电荷的定向移动形成电流；③力是改变物体运动状态的原因；④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多。需要用到的是 _____________ 。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是 ____________ 。
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于_________________。
26．“电解水”的实验中，通常需要加入少量硫酸以增强水的导电性。某实验小组的同学分别在等量的蒸馏水中加入不同体积的同种硫酸，利用如图甲所示的装置做了三次实验，测出电解水时收集到20毫升氢气所需的时间，记录数据如表：
（1）图甲中①试管收集到的气体是__________________（填名称）。
（2）本实验判断电解水快慢的方法是_______________________________________________。
（3）实验小组的同学发现：每次实验从开始到结束的过程中，产生气泡的速度随反应时间的变化规律如图乙所示。请你结合上述实验数据分析其原因是____________________________________________ 。
27．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．
某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为A8.9483mg/kg．请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有，其中氮元素的化合价是 __________ 价．
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：__________________________________
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 ______________
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加 ______________________________________________________________________________________
____________________________________________________ ．
四、综合题
28．某物质是一种常用的食品添加剂，其化学式为NaNOx；已知该化合物中氮元素与氧元素的质量比为7：16，请计算：
（1）NaNOx由__________种元素组成。
（2）x＝________；其中氮元素的化合价为 ________ 。
（3）该物质中钠元素的质量分数（请写出计算过程）。
29．苯（化学式：C6H6）是一种重要的有机溶剂，它的部分同系列物质如下：
碳原子数 6 7 8 9 10
化学式 C6H6 C7H8 X C9H12 C10H14
（1）比较归纳是学好化学的重要方法，据表推断X的化学式为__________ ；
（2）在C6H6中，C与H元素质量比为___________ ；
（3）156g C6H6 中含碳元素多少g？（要求写出计算过程）
30．植树节是每年的3月12日，旨在倡导植树造林，保护生态环境。这一天，人们积极参与植树活动，为地球增添绿色。植树不仅能美化环境，还能改善空气质量，防止水土流失。在植树过程中，适量施加氮肥有助于树木生长。氮肥能促进叶片发育，增强光合作用，使树木更加茁壮。小科有150元，计划购买氮肥在院子里种植树木，市场上有两种氮肥可供选择：①碳酸氢铵：粒状或柱状结晶，有氨臭，化学式为NH4HCO3，每千克售价为1.5元；②硝酸铵：白色晶体，化学式为NHxNO3，相对分子质量为80，每千克售价为2元。请根据以下问题进行分析和计算：
（1）x的数值是多少？
（2）碳酸氢铵和硝酸铵中，哪种化肥的氮含量更多，请计算说明？
（3）综合考虑价格和氮含量，请同学们帮小科选择购买哪种化肥更实惠？
【胜券在握】2026中考复习化学篇 专题1 物质的构成（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】D
【解析】【解答】解：由于水分子在不停地做无规则的运动，温度越高，水分子的无规则运动越剧烈，就会有更多的水分子克服分子间作用力的束缚而向远处运动，这就是温度越高，水蒸发越快的原因，因此，ABC错误，D正确。
故选：D。
2． 【答案】A
【解析】A解析：因为核电荷数等于质子数，所以为质子数为101
3． 【答案】A
【解析】【解答】解：A、水银（Hg）是由汞元素组成的单质，河水是由水以及可溶性物质组成的混合物，水是由氢、氧两元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物，故符合题意；
B、氢氧化钙的俗名是熟石灰，属于纯净物，不是混合物，故不符合题意；
C、氨气不是单质，氢氧化钙的俗名是消石灰，属于纯净物，是含氧的化合物，有三种元素不是氧化物，故不符合题意；
D、冰（H2O）是由氢、氧两种元素组成且其中一种元素是氧元素的氧化物，不是单质，冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，故不符合题意。
故选：A。
4． 【答案】B
【解析】【解答】解：A、因为分子间存在引力，所以用力把两铅块紧压，它们会结合起来，不符合题意；
B、抽出玻璃后，二氧化氮和空气之间发生扩散现象，符合题意，说明分子不停地做无规则运动，符合题意；
C、因为分子间存在间隙，所以酒精和水混合后体积变小，小于酒精和水混合前的体积之和，不符合题意；
D、分子间存在引力，用力才能把与水面接触的玻璃拉离水面，不符合题意。
故选：B。
5． 【答案】B
【解析】【解答】解：由图可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，因此由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
故选：B。
6． 【答案】A
【解析】【解答】解：A、由该实验不能得出金原子核外电子带负电，故A错误；
B、由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，故B正确；
C、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，故C正确。
D、由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，则金原子核的质量比α粒子大得多，故D正确。
故选：A。
7． 【答案】B
【解析】【考点】化学式的书写及意义；化学式的计算；化合价的概念和计算；离子符号．
【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行判断．
B．根据离子的表示方法来分析；
C．根据酒精的构成来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．
【解答】解：A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价；故选项说法错误。
B．由重铬酸钾的化学式可知，重铬酸根带两个单位的负电荷，其离子符号为Cr2O72﹣，故正确；
C．C2H5OH是由乙醇分子构成的，是由碳、氢、氧元素组成的有机物，故错误；
D．C2H5OH中C、H、O的元素质量比为（12×2）：（1×6）：16≠2：6：1，故错误。
故选：B。
8． 【答案】A
【解析】【考点】化学式的计算．
【分析】根据物质质量＝元素质量÷元素的质量分数，以及物质的质量分数100%来分析。
【解答】解：某补钙剂主要成份为CaCO3，试剂说明书中标注每片钙片质量为2g，每片钙片含钙640mg＝0.64g，则每片钙片中碳酸钙的质量为：0.64g÷（100%）＝1.6g，则钙片中CaCO3的质量分数是：100%＝80%。
故选：A。
9． 【答案】A
【解析】【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；模型与符号．
【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小微粒分析。
【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持X物质化学性质的最小微粒的是。
故选：A。
10．【答案】C
【解析】【考点】元素质量分数和质量比的计算；微粒观点及模型图的应用；分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义．
【分析】A、根据丙氨酸的分子结构模型图，进行分析判断。
B、根据常见的原子，进行分析判断。
C、根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、由丙氨酸的分子结构模型图可知，一个丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为C3H7O2N，故选项说法正确。
B、在构成丙氨酸分子的原子（碳、氢、氮、氧）中，氢原子最小，故选项说法正确。
C、丙氨酸中只含有丙氨酸一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
D、丙氨酸中C、O元素质量比为（12×3）：（16×2）＝9：8，故选项说法正确。
故选：C。
11．【答案】A
【解析】【考点】元素的概念；原子的定义与构成．
【分析】根据原子结构，质子数为1、中子数为0的氢原子，可表示为，进行分析。
【解答】解：A． ②可表示为，故A错误；
B． ③只含一个质子，故B正确；
C． ④中电子数为2，质子数为1，则氢元素为﹣1价，故C正确；
D．由①构成的氢分子和②构成的氢分子混合，所得物质属于一种物质，为纯净物，故D正确。
故选：A。
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．由元素周期表可知，氧的相对原子质量为16.00，故正确；
B．在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由元素周期表的信息可知，硫原子的核外电子数为16，故正确；
C．氧和硫都不含有金字旁，都属于非金属元素，故正确；
D．由元素周期表的信息可知，氧和硫位于元素周期表同一族，而不是同一周期，故错误。
故选：D。
13．【答案】C
【解析】【分析】根据物质的类别以及与化合价的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、a点对应的物质是氮单质，是氮气，在空气中体积分数最高，说法正确；
B、b点对应的物质是二氧化氮，是空气污染物，说法正确；
C、c点对应的物质是HNO2，不是硝酸，说法错误；
D、d点所表示的物质，是+2价氮的氧化物，氧元素显﹣2价，其化学式为NO，说法正确；
故选：C。
【点评】本题考查的是物质的分类的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14．【答案】B
【解析】【考点】元素质量分数和质量比的计算．
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】解：已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫氧元素质量和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2，所以硫元素的质量分数为
故选：B。
15．【答案】C
【解析】【考点】化学式的书写及意义．
【分析】在化合物中正负化合价代数和为零，将三种元素的化合价代入选项，如果化合物的各元素化合价的代数和为零，则表明该化学式正确。
【解答】解：A．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X2YZ3中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（﹣2）×3＝+2，故错误；
B．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物XYZ3中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（﹣2）×3＝+1，故错误；
C．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X2YZ4中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（﹣2）×4＝0，故正确；
D．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X3YZ2中各元素的化合价代数和为（+1）×3+（+6）+（﹣2）×2＝+5，故错误；
故选：C。
二、填空题
16．【答案】扩散；引
【解析】【解答】解：热熔胶枪给热熔胶加热时，会闻到熔胶的气味，这是熔胶的气味分子做无规则运动的结果，属于扩散现象；热熔胶被胶枪挤出，并“粘”在物体本上，说明分子间存在引力；
故答案为：扩散；引。
17．【答案】故答案为：（1）氯化钠。（2）C，B
【解析】【分析】根据物质的构成微粒以及单质、混合物定义分析；
【解答】解：（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，铁由铁原子构成，水由水分子构成。
（2）A由同种原子构成的分子构成的单质。B是由不同种原子构成的分子构成的物质，属于纯净物中的化合物；C由不同种分子构成的混合物；D是由同种原子构成的单质。
故答案为：（1）氯化钠。（2）C，B
【点评】明确物质的微观构成以及单质化合物定义是解答本题关键。
18．【答案】环己烷；C6H12。
【解析】【分析】该题属于新信息题，通过阅读信息把握信息、筛选信息、迁移信息，最终完成题目。
【解答】解：由题意可知：右图（3）中的有机环状化合物，含有六个碳原子，应该命名为环己烷，一个碳原子结合两个氢原子，所以化学是为C6H12。
故答案为：环己烷；C6H12。
【点评】新信息题注重考查学生处理新信息，利用新信息的解题能力，对于锻炼学生思维迁移能力，灵活运用知识解决问题能力都是十分有益的。
19．【答案】（1）Na、Ca、Ba （2）Mg （3）AC
【解析】【考点】元素周期表的特点及其应用．
【分析】（1）根据迈耶的六元素表规律来分析；
（2）根据纽兰兹“八音律表”的内容来分析；
（3）根据元素知识、人类对元素周期表的认识来分析。
【解答】解：（1）1864年德国化学家迈耶按相对原子质量递增顺序制定了“六元素表”。Na的相对原子质量约为23，Ca的相对原子质量约为40，Ba的相对原子质量约为137。按照相对原子质量从小到大的顺序，排列为Na、Ca、Ba；故答案为：Na、Ca、Ba。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，第八个元素与第一个元素性质相似。观察所给“八音律表”可知，与G性质相似的元素是Mg，其单质的化学式为Mg；故答案为：Mg。
（3）A、从元素周期表的发展历程可以看出，科学家们不断寻找元素之间的内在规律来研究复杂的元素现象，研究复杂的现象往往需要寻找规律，故选项A正确。
B、科学家在研究元素周期规律时，对元素的相对原子质量、物理性质等进行测定和分析都需要借助技术手段，故选项B错误。
C、从最初的各种元素规律的提出到门捷列夫制成元素周期表，以及后续元素周期表的不断完善，说明人类对科学的认识是一个不断修正和完善的过程，故选项C正确。
D、随着科学技术的发展，新的元素不断被发现或合成，现在所学的元素周期表并没有包含所有元素，故选项D错误。
E、纽兰兹的“八音律表”虽然存在不足，没有稀有气体元素，但它为元素周期律的发展奠定了一定基础，有其自身的价值，并非完全错误和没有作用，故选项E错误。
故答案为：AC。
【答案】（1）Na、Ca、Ba （2）Mg （3）AC
20．【答案】（1）三；（2）13：32；（3）20.4。
【解析】【考点】元素质量分数和质量比的计算；化学式的书写及意义；化学式的计算．
【分析】（1）根据化学式的意义来分析；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）由姜辣素的化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的；
（2）姜辣素中氢元素和氧元素的质量比：（1×26）：（16×4）＝13：32；
（3）29.4g姜辣素中碳元素的质量是29.4g20.4g。
故答案为：（1）三；（2）13：32；（3）20.4。
21．【答案】③
【解析】【考点】化学式的书写及意义；化合价的概念和计算．
【分析】根据题意，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，进行分析判断。
【解答】解：甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，由图示可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，则丙由2个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，其化学式为Al2O3。
故答案为：③。
22．【答案】（1）56 （2）AB3，+3n．
【解析】【考点】元素质量分数和质量比的计算；化学式的书写及意义；化合价的概念和计算．
【分析】（1）先依据金属元素和氧元素的化合价写出该金属氧化物的化学式，再设该金属的相对原子质量为x，最后根据氧元素的质量分数为30%，即可算出该金属的相对原子质量．
（2）要计算化合物中元素X的化合价，首先要确定两元素所组成化合物的化学式；而确定物质的化学式需要确定分子中的两种原子的原子个数；利用原子个数比可确定原子个数比，从而写出化学式，然后根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算元素X的化合价．
【解答】解：（1）设该金属元素为R，因为该金属元素在其氧化物中显示+3价，则其氧化物的化学式为：R2O3；
设R的相对原子质量为x，则100%＝30%，解得x＝56；
故答案为：56；
（2）AB元素组成的化合物中两种元素的原子个数比1：3，则物质的化学式可表示为AB3，
设化合物AB3中A元素的化合价为x，已知B元素为﹣n价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有x+（﹣n）×3＝0，解得x＝+3n．
故答案为：AB3，+3n．
答案为（1）56 （2）AB3，+3n．
三、探究题
23．【答案】（1）水 （2）漏斗 （3）搅拌，防止液体飞溅 (4) ABD
【解析】 解:(1）粗盐提纯的一系列操作都需要在溶液中才能进行，故答案为:水;
(2)过滤可以将液体中的不溶物和液体进行分离，经过操作l后，分出了液体和固体，可知操作I是过滤，过滤时要用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒故答案为:漏斗;
(3）在进行蒸发操作时，有可能会造成液体的受热不均而使液滴飞溅，故答案为︰搅拌，防止液滴飞溅．
(4) 在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取玻璃棒不断搅拌或间歇加热或来回移动酒精灯或来回移动蒸发皿加热的方法。故选ABD
故而答案为：（1）水 （2）漏斗 （3）搅拌，防止液体飞溅 (4) ABD
24．【答案】（1）整个原子不显电性，电子带负电，推测还有带正电粒子；
（2）BCD
（3）α粒子由2个质子和2个中子构成，在轰击过程中，α粒子的2个质子与氮原子核内的质子结合，使氮原子核的质子数增加，从而变成氧原子核，同时，为了保持电荷守恒，被击出的微粒必须含有质子。
【解析】【考点】原子的定义与构成．
【分析】（1）根据原子的电中性特征进行分析；
（2）根据α粒子散射实验的现象和原子核式结构模型进行分析；
（3）根据原子核反应和电荷守恒原则进行分析。
【解答】解：（1）整个原子不显电性，电子带负电，为了使原子整体呈电中性，原子中必须存在带正电的粒子来平衡电子的负电荷。故答案为：整个原子不显电性，电子带负电，推测还有带正电粒子；
（2）金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，能说明原子内部绝大部分是空的数据是BCD段曲线。故答案为：BCD；
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子（N）变成了氧原子（O）。从现代观点看，被击出的微粒一定含有质子，因为α粒子由2个质子和2个中子构成。在轰击过程中，α粒子的2个质子与氮原子核内的质子结合，使氮原子核的质子数增加，从而变成氧原子核。同时，为了保持电荷守恒，被击出的微粒必须含有质子，以确保氧原子核的质子数与氧原子的原子序数相等。故答案为：α粒子由2个质子和2个中子构成，在轰击过程中，α粒子的2个质子与氮原子核内的质子结合，使氮原子核的质子数增加，从而变成氧原子核，同时，为了保持电荷守恒，被击出的微粒必须含有质子。
【答案】（1）整个原子不显电性，电子带负电，推测还有带正电粒子；
（2）BCD
（3）α粒子由2个质子和2个中子构成，在轰击过程中，α粒子的2个质子与氮原子核内的质子结合，使氮原子核的质子数增加，从而变成氧原子核，同时，为了保持电荷守恒，被击出的微粒必须含有质子。
25．【答案】 (1)①③④；（2）A；（3）质子数（或核电荷数）。
【解析】【考点】原子的定义与构成；原子结构的探索历程．
【分析】（1）α粒子散射实验现象解释涉及的知识：α粒子带正电，原子内部结构中原子核也带正电，同种电荷相互排斥可解释α粒子的偏转；力能改变物体运动状态，α粒子运动方向改变是因为受到力的作用；α粒子质量比电子大得多，说明α粒子运动方向不易受电子影响，这些知识用于解释实验现象。“电荷的定向移动形成电流”与该实验现象解释无关。
（2）α粒子散射实验不同偏转角粒子数量规律：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向，少部分α粒子改变原来运动方向，极少数α粒子被反弹回来，所以偏转角小的α粒子数量多，偏转角大的α粒子数量少。
（3）原子本质区别：不同原子的本质区别在于质子数（核电荷数）不同，质子数决定了原子的种类。
【解答】解：（1）①同种电荷相互排斥，α粒子带正电，遇到原子核（带正电）会因排斥力改变运动方向；③力是改变物体运动状态的原因，α粒子运动方向改变是受到力的作用；④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多，说明α粒子运动方向不易受电子影响，能解释实验现象。而②电荷的定向移动形成电流与该实验现象解释无关，所以需要用到的是①③④。
（2）因为大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向，少部分α粒子改变原来运动方向，极少数α粒子被反弹回来，即偏转角小的α粒子数量多，偏转角大的α粒子数量少，符合这一规律的图像是A。
（3）氮原子和氧原子属于不同种原子，它们的本质区别在于质子数（核电荷数）不同。
故答案为： (1)①③④；（2）A；（3）质子数（或核电荷数）。
26．【答案】（1）氢气；（2）收集20mL氢气所需时间；
（3）随着反应时间的增加，电解消耗的水越多，硫酸浓度越大，水电解的速度就越快。
【解析】【考点】电解水实验．
【分析】（1）根据水电解产生氢气和氧气的体积比为2：1进行分析；
（2）根据表中数据进行分析；
（3）根据电解水过程中硫酸的浓度变化进行分析。
【解答】解：（1）根据图示可知，①试管中气体的体积是②试管内气体体积的二倍，因此①试管中的气体为氢气；
（2）根据表格中实验数据可知，该实验可以通过观测收集20mL氢气所需时间来判断水电解的速度，收集时间越短，水电解速度越快；
（3）根据表中数据可知水中硫酸浓度越大，水电解速率越快。结合反应时间与产生气泡的速度关系图可知，随着反应时间的增加，产生气泡的速度越快，即水电解速度越快，可能的原因是随着电解水的不断进行，水在不断消耗，导致硫酸的浓度不断增大，进而使水电解的速度加快。
故答案为：（1）氢气；（2）收集20mL氢气所需时间；
（3）随着反应时间的增加，电解消耗的水越多，硫酸浓度越大，水电解的速度就越快。
27．【答案】（1）+3；（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快；（3）低温和密封；（4）不会；高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死．
【解析】【考点】化合价的概念和计算．
【分析】（1）根据在原子团中元素的化合价的代数和等于原子团的化合价，进行解答本题．
（2）根据表中的数据，亚硝酸盐含量的变化规律进行分析解答．
（3）根据菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律确定保存的条件．
（4）根据高温条件下空气中的微生物会被杀死进行分析解答．
【解答】解：（1）带有一个单位的负电荷，则NO2的化合价为﹣1价，氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，可得：x+（﹣2）×2＝﹣1，则x＝+3．
（2）根据表中的数据、将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）分析可知，菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快．
（3）由菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快，要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，应低温和密封保存．
（4）根据题意，烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入，做熟的蔬菜更适合细菌生长，但高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死，故从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会增加．
故答案为：（1）+3；（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快；（3）低温和密封；（4）不会；高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死．
四、计算题
28．【答案】（1）3；（2）2；+3；（3）33.3%。
【解析】【考点】元素质量分数和质量比的计算；化学式的书写及意义；化合价的概念和计算．
【分析】（1）根据常用的食品添加剂化学式的含义，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（3）根据化合物中元素的质量分数100%，进行分析解答。
【解答】解：（1）某物质是一种常用的食品添加剂，其化学式为NaNOx，是由钠、氮、氧3种元素组成的。
（2）该化合物中氮元素与氧元素的质量比为7：16，则14：16x＝7：16，x＝2。
NaNO2中氮元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。
（3）该物质中钠元素的质量分数为100%≈33.3%。
答：该物质中钠元素的质量分数为33.3%。
故答案为： （1）3；（2）2；+3；（3）33.3%。
29．【答案】（1）C8H10；（2）12：1；（3）144g．
【解析】【考点】元素质量分数和质量比的计算；化学式的书写及意义；化学式的计算．
【分析】（1）根据苯的部分同系列物质的化学式，归纳分子构成中C、H原子个数的变化规律，根据规律判断物质X的分子含有8个C原子时H原子的个数，写出物质X的化学式；
（2）根据苯的化学式C6H6，根据组成元素质量比、组成元素的质量分数的计算公式计算C、H质量比；
（3）根据碳元素的质量分数和苯的质量进行计算．
【解答】解：（1）由表中苯的部分同系列物质的化学式，C原子个数分别为6、7、8、9、10时，H原子的个数为6、8、X、12、14，可发现C原子增加一个时H原子增加两个，因此可得物质X的分子中H原子个数为10，则物质X的化学式为C8H10；
（2）C6H6中，C与H的质量比＝（12×6）：（1×6）＝12：1；
（3）156g C6H6 中含碳元素质量为：156g144g．
故答案为：（1）C8H10；（2）12：1；（3）144g．
30．【答案】（1）x的数值是4；
（2）碳酸氢铵和硝酸铵中，哪种化肥的氮含量更多，请计算说明？
（3）选择购买硝酸铵更实惠。
【解析】【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（2）根据化合物中元素的质量分数100%，进行分析解答。
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）硝酸铵的化学式为NHxNO3，相对分子质量为80；14+x+14+16×3＝80，x＝4。
（2）NH4HCO3中氮元素的质量分数为；NH4NO3中氮元素的质量分数为；35%＞17%，因此硝酸铵氮含量更多。
（3）1kgNH4HCO3中氮元素的质量为1kg×17.7%≈0.18kg，1kg硝酸铵中含有的氮元素质量为1kg×35%＝0.35kg，每3元购买的碳酸氢铵质量为2kg，2kg碳酸氢铵中含有氮元素的质量＝18 kg×2＝0.36 kg，每3元购买的硝酸铵质量为1.5kg，1.5kg硝酸铵中含有的氮元素质量＝1.5kg×0.35kg＝0.525kg，因此购买硝酸铵更经济。
答：（1）x的数值是4；
（2）碳酸氢铵和硝酸铵中，哪种化肥的氮含量更多，请计算说明？
（3）选择购买硝酸铵更实惠。
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