【胜券在握】2026中考复习 化学篇 专题3 水和溶液
文档属性
| 名称 | 【胜券在握】2026中考复习 化学篇 专题3 水和溶液 |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-26 00:00:00 | ||
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文档简介
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【胜券在握】2026中考复习 化学篇 专题3 水和溶液
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． “海绵城市”就是使城市像“海绵”一样，在雨季时增强对水的吸收、存储、净化功能，而在干旱缺水时可将水“释放”出来加以利用。如图所示是海绵城市中关于“透水路面”的设计方案。海绵城市建设对水循环各环节的影响最直接的是（ ）
A．下渗 B．降水 C．蒸发 D．水汽输送
2． 水是生命之源，但地球上的淡水只占总水量的2.53%。如图是地球上各大洲可利用的淡水资源和人口数量各占世界总量的百分比示意图。下列有关淡水资源的人均拥有量的说法中正确的是（ ）
A．全球均衡分布 B．北美洲比南美洲多 C．亚洲最少 D．大洋洲最多
3． 生活废水经下列操作后，其中得到的水最纯净的是（ ）
4． 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
5． 科学课上，老师用镊子夹取一大块干冰放入装有凉水的烧杯中，观察到水立刻剧烈“沸腾”，内部产生大量气泡，水面上方出现大量白雾。关于上述实验，下列分析正确的是（ ）
A．干冰升华要放出热量 B．气泡内主要是水蒸气
C．气泡内主要是二氧化碳气体 D．白雾是水沸腾产生的大量水蒸气汽化形成的
6． 如图所示，向小试管中加入适量下列物质，U形管中a、b液面出现高度差，且澄清石灰水（饱和氢氧化钙溶液）变浑浊的是（ ）
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氯化钠
7． 如图是利用注射器进行电解水的创新实验，其中电极插入注射器筒内。下列说法中不正确的是（ ）
A．在水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性
B．反应一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数减小
C．实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍
D．两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致
8． 如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（ ）
A．B．C． D．
9．目前，宁波正在对水资源进行积极保护和治理，最终实现“水生态良好、水环境改善、水资源丰富、水安全保障及水文化鲜明”的多重目标，为了达到目标，下列做法不合理的是（ ）
A．增加城市的绿化面积，以有利于植被对水的涵养功能
B．将工业用水灌溉农田，提高水资源的利用率
C．抑制水中的藻类过度生长，防止水体富营养化
D．各种污水经处理达标后排放，防止水污染
10．校园里的直饮水机中的水通过多级净化，师生可以放心饮用。其水处理的主要步骤如图所示。步骤②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.001﹣0.0001微米。下列叙述中不正确的是（ ）
A．步骤②的原理类似于过滤操作 B．师生喝的直饮水是纯净物
C．步骤①中活性炭具有吸附杂质作用 D．步骤③中的紫外线具有杀菌作用
11．锡不易与酒中的成分发生反应，能较好保持酒的风味。舟山部分地区常用锡壶盛酒，但酒在存放过程中，酒味还是会逐渐变淡，这是因为（ ）
A．溶质质量减小使溶液浓度变小 B．溶剂质量减小使溶液浓度变小
C．溶剂质量增加使溶液浓度变大 D．溶质质量增加使溶液浓度变大
12．30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．盐A既可能是NaCl，也可能是KNO3 B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液也可能是饱和溶液 D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g
13．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②
14．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如表：下列说法错误的是（ ）
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30
剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12
A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关
15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．将t2℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍饱和
C．将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
二、填空题
16．思维导图不仅是学习工具，更是认知脚手架，帮助我们从被动接受转向主动建构知识。如图为蔗糖溶液的思维导图，请回答下列问题：
（1）图中A是指__________ 。
（2）能证明蔗糖水具有“B”这一特点的证据是_______________________________________________。
17．如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：
（1）配制溶液共有五个步骤，请按正确顺序补充完整：②→ → →④→③
（2）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是 。
A.称取的食盐不纯，有杂质 B.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
18．分析海洋和陆地之间的水循环运动过程示意图，完成下列各题。
（1）写出图中字母代表的水循环环节名称：C____________。
（2）为了使亚运会开幕式期间天气晴好，人们能干预的环节是_________（填序号）。
（3）从水循环的角度理解，“百川东到海”体现的水循环类型是____________ 。
A．陆上内循环 B．海上内循环 C．海陆间循环
19．如图是自来水的生产过程。据图回答：
（1）该过程中使用的净水方法有______________。
①沉淀 ②过滤 ③蒸馏 ④结晶
（2）现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，
清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于__________。（选填“混合物”或“纯净物”）
20．小J同学在厨房做饭时观察到了一些现象，请你利用所学知识进行解释：
（1）①花生油、②食盐、③面粉、④白醋、⑤白糖是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是______________（填序号）。
（2）烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸味是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有_________（选填“均一性”或“稳定性”）。
（3）小J泡了一杯白糖水，充分搅拌后，如图，他想要让糖水变得更甜，可行的做法是 _________（填字母）。
A．继续搅拌 B．加更多水 C．升高温度 D．将白糖碾碎后加入
21．t℃时将一定量某物质的不饱和溶液均分成三份，均加热蒸发溶剂，然后把温度降低至t℃，已知从二份溶液中蒸发的溶剂的质量分别为10g、20g，析出的晶体（不含结晶水）质量分别为ag、bg，则t℃时，该物质的溶解度是 g，若第三份溶液蒸发的是30g水，则析出的晶体质量是 。（均用a、b表示）
22．将50g某固体物质X（不含结晶水）放入盛有50g水的烧杯中，搅拌并使其充分溶解，溶质的质量随时间的变化关系如图所示。固体物质X溶解过程放出热量，且忽略水的蒸发，请回答下列问题：
（1）B、C两点对应的X溶液的溶质质量分数为__________；
（2）A～D四点对应的X溶液中，能观察到固体的有__________（选填字母）；
（3）A～D四点对应的X溶液，一定属于饱和溶液的有__________（选填字母）；
（4）C～D过程中，溶质质量减小的原因可能是：___________________________________ 。
三、探究题
23．小科同学暑期去宁波象山游玩，来到了花番岛的盐场。据说这里是浙江省最后一块传统盐场，这里的晒盐技术已传承1300多年。爱探索的小科同学从盐场带回粗盐样品，进行粗盐提纯实验，如图。
（1）图甲中的操作①②③分别对应图乙中的_________（填图中字母）。
（2）图乙a中，待到蒸发皿中_________时，撤去酒精灯。
A.水分全部蒸发 B.溶液开始沸腾 C.出现大量固体 D.出现少量固体
（3）下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低的有_________。
A.溶解粗盐时，加入的水量不足 B.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
C.滤渣没有用蒸馏水冲洗 D.蒸发后，所得的精盐很潮湿
（4）假设图甲中的数据均通过正确合理的步骤得出，小科认为这12g白色固体并不全是氯化钠，请帮他说明理由________________________________________________________________ 。
24．某兴趣小组进行粗盐提纯实验（杂质只含有泥沙），并利用所得精盐配制氯化钠溶液。请完成下列问题：
【实验一】：如图甲是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图：
（1）实验的操作顺序为_________________（填序号）。
（2）操作②中玻璃棒的作用是 _______________________________________。
【实验二】：用提纯后的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液：
（3）如图乙，称量精盐时发现指针偏向右侧，接下来的操作是_________________________________ 。
（4）配制完成后，经检测发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 __________（填字母序号）。
A.精盐固体中仍有少量泥沙 B.称量精盐时，用了生锈的砝码
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出 D.将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留
25．氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。温度为t℃时，小明将不同质量的氯化钠分别溶解到都盛有40克的水的4个烧杯中，得到溶液的质量如表所示，回答下列问题：
实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g
① 40 6 46
② 40 12 52
③ 40 18 54.4
④ 40 24 m
（1）表中m＝ 。
（2）在这4次实验中，得到的t℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 （填实验序号）。
（3）t℃时，实验结束后，将4个烧杯里的所有物质都倒入到一个大烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，所得溶液的溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
26．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
（1）烧杯①中溶解的溶质是 。
（2）将t1℃时50g硝酸钾饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g。
（3）关于图甲中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
27．学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展探究影响明矾净水效果因素的研究。
【查阅资料】
①明矾溶于水生成的产物能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。
②明矾溶于水生成的产物能溶于酸。
③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。
【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。
【实验准备】配制絮凝剂溶液：用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 玻璃棒 。
【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。
【数据分析，交流讨论】
（1）实验i、iⅱi、ⅱ用于探究猜想a是否成立，则V＝__________ 。
（2）实验测得A1＞A2＞A3，由此得出的结论是_______________________________________ 。
（3）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 ________________ （用A的大小关系表示）。
四、综合题
28．小科用硝酸钾进行了如图所示的实验（忽略水的蒸发）。已知温度在T1℃、T2℃时硝酸钾的溶解度分别为40g、110g。
（1）甲中硝酸钾溶液__________（填“是或“不是”）饱和溶液。
（2）乙溶液的质量分数 ___________（填“大于”“等于”或“小于”）丙溶液的质量分数。
（3）图乙中硝酸钾溶液相当于__________（填“用电器”或“电源”）。
29．某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为 克。
（2）②中硝酸钾溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。
30．小林同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题。
（1）转移后甲杯中含有溶质硝酸钾的质量为多少？
（2）往甲杯溶液加入4g硝酸钾固体完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）
（3）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水的质量为多少？
31．灭蚊是预防一些传染病的有效方法。某社区为了有效预防登革热，决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷杀灭蚊，瓶上的标签如表所示，求：
（1）500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量。
（2）欲配制16kg质量分数为20%的稀氯氰菊酯杀虫剂用来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量。
【胜券在握】中考复习 化学篇 专题3 水和溶液（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】A
【解析】【考点】水循环的主要环节．
【分析】水循环的主要环节主要有：蒸发、降水、水汽输送、地表径流、下渗、地下径流、植物蒸腾等。
【解答】解：海绵城市的建设目的是为了增强城市地面对雨水的渗透能力，从而提高雨水的下渗量，这能够帮助缓解城市排水系统的压力，减少城市内涝现象。因此，海绵城市建设对水循环的直接影响主要体现在下渗环节，A符合题意。
故选：A。
2． 【答案】C
【解析】【考点】水资源的分布．
【分析】根据图示中的信息以及水资源的储量与分布情况来分析解答。
【解答】解：读图可知，全球水资源的分布是不平衡的，故A错误；
南美洲比北美洲的淡水资源总量多，但人口比北美洲少，所以南美洲比北美洲淡水资源的人均拥有量多，故B错误；
读图可知，亚洲淡水资源总量居六大洲之首，但是由于人口较多，达到了60亿，人均占有量就最少了，故C正确；
南美洲的淡水资源的人均拥有量最多，故D错误。
故选：C。
3． 【答案】C
【解析】【考点】水的净化．
【分析】根据净化水的方法与原理来分析。
【解答】解：A、该简易净水器可以除去水中的难溶性杂质，色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质以及微生物；
B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能除去所有难溶性杂质、可溶性杂质、色素和异味以及微生物；
C、蒸馏可以除去水中的所有杂质；
D、过滤只能除去水中的难溶性杂质。
由此可知，得到的水最纯净的是C。
故选：C。
4． 【答案】D
【解析】【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。
故①②⑤符合题意。
故选：D。
5． 【答案】C
【解析】【解答】解：
A、升华需要吸收热量，故A错误；
BC、由题意可知，“气泡”内主要是干冰升华形成的二氧化碳气体，不是水蒸气，故B错误、C正确；
D、水面上方的白雾是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小水滴，故D错误。
故选：C。
6． 【答案】A
【解析】【解答】解：向小试管中加入适量下列物质，U形管中a、b液面出现高度差，且澄清石灰水（饱和氢氧化钙溶液）变浑浊，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出。
A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高，故选项正确。
B、蔗糖溶于水温度几乎无变化，故选项错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，故选项错误。
D、氯化钠溶于水温度几乎无变化，故选项错误。
故选：A。
7． 【答案】B
【解析】【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【解答】解：A、由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，在水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性，该选项说法正确；
B、反应一段时间后，水减少，氢氧化钠的质量不变，氢氧化钠溶液的质量分数变大，该选项说法不正确；
C、实验成功时，左边注射器收集到的气体（氢气）体积约是右边（氧气）的2倍，该选项说法正确；
D、两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致，这样便于对比，该选项说法正确。
故选：B。
8． 【答案】A
【解析】【分析】根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，③是恒温蒸发情况下氯化钠的饱和溶液，④是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行解答。
【解答】解：在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故A说法正确；
故选：A。
9． 【答案】B
【解析】【考点】水资源的利用和保护．
【分析】防治水污染、改善水环境、修复水生态、保护水资源．
【解答】解：A、植物能涵养水源，通过植树、种草增加城市的绿化面积，以有利于植被对水的涵养功能，A正确；
B、工业用水不能用于灌溉农田，否则会造成土壤污染，B错误；
C、抑制水中的藻类过度生长，防止水体富营养化，利于水生动物的生长发育，C正确；
D、各种污水经处理达标后排放，防止水污染，D正确。
故选：B。
10．【答案】B
【解析】【考点】水的净化．
【分析】A、过滤能使固体和液体分离。
B、由多种物质组成的物质是混合物。
C、活性炭具有吸附性。
D、紫外线具有杀菌作用。
【解答】解：A、步骤②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.0001～0.001微米，反渗透膜可以让水分子通过，其他杂质等不能通过，类似于图乙过滤操作，故说法正确；故选项不符合题意。
B、直饮水中含有可溶性杂质，是混合物，故说法错误；故选项符合题意。
C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故说法正确；故选项不符合题意。
D、步骤③中的紫外线具有杀菌作用，可以杀死水中的细菌和病毒，故说法正确；故选项不符合题意。
故选：B。
11．【答案】A
【解析】【考点】溶液稀释和浓缩的计算．
【分析】溶液由溶质和溶剂组成，溶液浓度的计算公式为：溶液浓度 100%在酒中，酒精是溶质，水是溶剂，酒味变淡意味着酒的浓度变小，据以上分析解答。
【解答】解：A.酒精具有挥发性，在存放过程中，酒精（溶质）挥发，导致溶质质量减小。根据溶液浓度的计算公式，溶质质量减小，溶剂质量不变时，溶液浓度变小，A正确；
B.在酒存放过程中，一般溶剂（水）的质量不会减小，酒味变淡主要是因为溶质减少，B错误；
C.在正常存放情况下，溶剂质量不会增加，而且即使溶剂质量增加，根据公式，溶液浓度应该变小而不是变大，C错误；
D.酒味变淡是因为酒精（溶质）挥发，溶质质量是减小的，不是增加，D错误。
故选：A。
12．【答案】B
【解析】【考点】溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液．
【分析】根据题意，30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，最多能溶解22.9g硝酸钾，进行分析判断。
【解答】解：A、30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，最多能溶解22.9g硝酸钾，则盐A是NaCl，不可能是KNO3，故选项说法错误。
B、①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，故选项说法正确。
C、盐B是硝酸钾，30℃时，50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则②中溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。
D、②中溶液是该温度下硝酸钾的不饱和溶液，不能表明盐B此时的溶解度为44g，故选项说法错误。
故选：B。
13．【答案】B
【解析】【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶液的概念、组成及其特点．
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，溶液具有均一性、稳定性；悬浊液是固体小颗粒分散在液体中形成的不均一、不稳定的混合物；乳浊液是小液滴分散在液体中形成的不均一、不稳定的混合物。
【解答】解：①均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误；
②矿泉水含有多种矿物质，是一种常见的溶液，正确；
③肥皂水是小液滴分散在水中形成的，属于乳浊液，正确；
④泥浆水是悬浊液，悬浊液是不存在溶质、溶剂，错误；
综上所述，正确的是②③；
故选：B。
14．【答案】A
【解析】【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【分析】根据题意，20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，由称量剩余NaCl的质量，50g水中最多能溶解氯化钠18g，溶液达到饱和状态，进行分析判断。
【解答】解：20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，由称量剩余NaCl的质量，50g水中最多能溶解氯化钠18g，溶液达到饱和状态。
A、20℃时，50g水中含有18gNaCl，所以68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，故A说法错误。
B、用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故B说法正确。
C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18g：50g＝9：25，故C说法正确。
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故D说法正确。
故选：A。
15．【答案】D
【解析】【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
【解答】解：A、比较溶解度大小，必须有温度的限制否则不能比较溶解度大小；故A错误；
B、丙的溶解度随着温度升高而减小，将t2℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶解度减小，析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，丙物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液；故B错误；
C、将t3℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，析出固体甲的质量一定大于乙，没有指明饱和溶液质量大小，没法判断析出晶体质量大小；故C错误；
D、t2℃时，丙的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多溶解25g丙，所以t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：25g：100g＝1：4；故D正确。
故选：D。
二、填空题
16．【答案】（1）溶质；（2）尝蔗糖水的各部分味道，发现各部分味道一样（合理即可）。
【解析】【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【分析】溶液是由溶质和溶剂组成的；溶液具有稳定性和均一性，据以上分析解答。
【解答】解：（1）溶液是由溶质和溶剂组成的。在蔗糖溶液中，蔗糖是被溶解的物质，即溶质；水是溶解蔗糖的物质，即溶剂。所以图中A是指溶质。（2）溶液具有均一性和稳定性的特点。图中B对应的特点是均一性。均一性是指溶液各部分的性质和组成完全相同。能证明蔗糖水具有均一性这一特点的证据是：尝蔗糖水的各部分味道，发现各部分味道一样（或观察蔗糖水的各部分，颜色等外观完全相同等合理答案均可），因为味道一样说明溶液中蔗糖的分布是均匀的，即各部分的组成相同，体现了均一性。
故答案为：（1）溶质；（2）尝蔗糖水的各部分味道，发现各部分味道一样（合理即可）。
17．【答案】（1）⑤；①；（2）A。
【解析】【解答】解：（1）配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确顺序为：②→⑤→①→④→③。
（2）A.称取的食盐不纯，有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故答案为：（1）⑤；①；（2）A。
18．【答案】（1）水汽输送（2）A（3）C
【解析】【考点】水循环的主要环节
【分析】（1）海陆间水循环的环节有蒸发和植物蒸腾、水汽输送、降水、下渗、地表径流和地下径流等。
（2）人类活动影响水循环的降水、地表径流、下渗、地下径流等。
（3）水循环分为海洋与海洋上空之间的海上内循环、海洋与陆地之间的海陆间水循环、陆地与陆地上空之间的内陆循环等。
【解答】解：（1）C由海洋上空指向陆地上空，是水汽输送；E由地表指向海洋，是地表径流。
（2）根据题干可知，为了亚运会开幕式期间天气晴好，科学分析水汽分布与输送格局，采取人工干预，实现不同地域间大气水资源再分配，该计划是将输送到杭州市的水汽改到其他地区，是对水循环的A降水环节进行干预。
（3）“百川东到海”的河流最终流入到海洋，连接海洋和陆地，是海陆间水循环，C正确，AB错误。
故选：C。
故答案为：（1）水汽输送（2）A（3）C
19．【答案】（1）①②；（2）混合物
【解析】【考点】自来水的生产过程与净化方法．
【分析】（1）根据净化水的方法来分析；
（2）根据物质的组成与分类来分析。
【解答】解：（1）该过程中使用的净水方法有沉降（或沉淀）、过滤、氧化、杀菌等，没有涉及到蒸馏和结晶；故答案为：①②；
（2）净水装置并不能除去水中的可溶性杂质，仍属于混合物；故答案为：混合物。
答案为：（1）①②；（2）混合物
20．【答案】（1）②④⑤；（2）均一性；（3）C。
【解析】【考点】溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度的影响因素．
【分析】（1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
（2）根据溶液具有均一性，进行分析解答。
（3）根据想要让糖水变得更甜，要增大糖水的浓度，进行分析解答。
【解答】解：（1）①花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，与水混合不能形成溶液；③面粉不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，与水混合不能形成溶液；②食盐、③白糖、④白醋均易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均能形成溶液；故②④⑤符合要求。
（2）烹煮西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有均一性，溶液中各部分的性质和成分均相同。
（3）A、继续搅拌只能加快溶解速度，不能增加溶质溶解的量，不能使糖水变得更甜，故选项错误。
B、加更多水，会使溶液变稀，甜度降低，故选项错误。
C、白糖的溶解度随温度升高而增加，升高温度能使杯底的白糖溶解，能让糖水变得更甜，故选项正确。
D、杯内糖水存在未溶解的白糖，该溶液属于饱和溶液，将白糖碾碎后加入，不能使更多的白糖溶解在水中，不能让糖水变得更甜，故选项错误。
故答案为：（1）②④⑤；（2）均一性；（3）C。
21．【答案】10（b﹣a）；（2b﹣a）g
【解析】【分析】t℃时将一定量某物质的不饱和溶液均分成三份，均加热蒸发溶剂，然后把温度降低至t℃，已知从二份溶液中蒸发的溶剂的质量分别为10g、20g，析出的晶体（不含结晶水）质量分别为ag、bg，可将蒸发溶剂的质量为20g的一份，看成先蒸发10g水，析出ag晶体，再蒸发10g水，析出了bg﹣ag＝（b﹣a）g晶体，进行分析解答。
【解答】解：t℃时将一定量某物质的不饱和溶液均分成三份，均加热蒸发溶剂，然后把温度降低至t℃，已知从二份溶液中蒸发的溶剂的质量分别为10g、20g，析出的晶体（不含结晶水）质量分别为ag、bg，可将蒸发溶剂的质量为20g的一份，看成先蒸发10g水，析出ag晶体，形成了饱和溶液；再蒸发10g水，析出了bg﹣ag＝（b﹣a）g晶体，即t℃时该物质的饱和溶液，蒸发10g水，析出（b﹣a）g晶体；则100g水中最多能溶解10（b﹣a）g溶质，则t℃时，该物质的溶解度是10（b﹣a）g。
若第三份溶液蒸发的是30g水，看成先蒸发20g水，析出bg晶体，再蒸发10g水，析出了（b﹣a）g晶体，则则析出的晶体质量是bg+（b﹣a）g＝（2b﹣a）g。
故答案为：10（b﹣a）；（2b﹣a）g。
22．【答案】（1）50%；（2）AD；（3）ACD；（4）温度降低，溶质的溶解度减小。
【解析】【考点】饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据溶液的溶质质量分数100%进行分析；
（2）根据A～D四点对应的X溶液中，A、D两点对应的溶液中溶质的质量都小于50g，有固体剩余进行分析；
（3）根据A～D四点对应的X溶液，A、D两点对应的溶液中溶质的质量都小于50g，C点对应的溶液开始有固体析出进行分析；
（4）根据固体物质X溶解过程放出热量，由图可知，该物质的溶解度随温度升高而增大进行分析。
【解答】解：（1）B、C两点对应的X溶液中溶质的质量为50g，则该溶液的溶质质量分数为：100%＝50%；
（2）A～D四点对应的X溶液中，A、D两点对应的溶液中溶质的质量都小于50g，有固体剩余；
（3）A～D四点对应的X溶液，A、D两点对应的溶液中溶质的质量都小于50g，C点对应的溶液开始有固体析出，所以一定属于饱和溶液的有ACD；
（4）固体物质X溶解过程放出热量，由图可知，该物质的溶解度随温度升高而增大，所以C～D过程中，溶质质量减小的原因可能是：温度降低，溶质的溶解度减小。
故答案为：（1）50%；（2）AD；（3）ACD；（4）温度降低，溶质的溶解度减小。
三、探究题
23．【答案】（1）cba；（2）C；（3）AC；（4）白色固体中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
【解析】【考点】水的净化；氯化钠与粗盐提纯．
【分析】（1）根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
（2）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答。
（3）根据精盐产率100%，进行分析解答。
（4）根据粗盐中含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，进行分析解答。
【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，图甲中的操作①②③分别对应图乙中的cba。
（2）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
（3）A.溶解粗盐时，加入的水量不足，会导致氯化钠不能完全溶解，得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。
B.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高。
C.滤渣没有用蒸馏水冲洗，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。
D.蒸发后，所得的精盐很潮湿，会导致则会使得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高。
（4）假设图甲中的数据均通过正确合理的步骤得出，小科认为这12g白色固体并不全是氯化钠，是因为粗盐中含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，溶解、过滤、蒸发操作，只能除去不溶性杂质，12g白色固体中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
故答案为：（1）cba；（2）C；（3）AC；（4）白色固体中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
24．【答案】（1）①③④②；（2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；（3）继续向左盘添加精盐，直至天平平衡；（4）AD。
【解析】【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】（1）根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
（2）根据操作②是蒸发操作，进行分析解答。
（3）根据称量精盐时发现指针偏向右侧，说明试剂质量小于砝码质量，进行分析解答。
（4）根据溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析解答。
【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序为①③④②。
（2）操作②是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（3）称量精盐时发现指针偏向右侧，说明试剂质量小于砝码质量，说明试剂的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加精盐，直至天平平衡。
（4）A.精盐固体中仍有少量泥沙，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小。
B.称量精盐时，用了生锈的砝码，会造成实际所取的溶质的质量偏大，使溶质质量分数偏大。
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
D.将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留，会造成实际取用的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小。
故答案为：（1）①③④②；（2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（3）继续向左盘添加精盐，直至天平平衡；（4）AD。
25．【答案】（1）54.4。（2）③④。（3）26.5%。
【解析】【解答】解：（1）由表中数据可知，40g水中最多能够溶解14.4g，加入24g时溶解14.4g，因此表中m＝54.4。
故答案为：54.4。
（2）由表中数据可知，40g水中最多能够溶解14.4g，在这4次实验中，得到的是t℃氯化钠溶液，属于饱和溶液的是③④。
故答案为：③④。
（3）由表中数据可知，水的质量是160g，加入的氯化钠质量是60g，160g水中最多溶解氯化钠质量：14.4g×4＝57.6g，则所得溶液的溶质质量分数为：≈26.5%。
故答案为：26.5%。
故答案为：（1）54.4。（2）③④。（3）26.5%。
26．【答案】（1）氯化钾；（2）50（3）AD。
【解析】【解答】解：（1）烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，因为该温度下氯化钾的溶解度大于硝酸钾；故答案为：氯化钾；
（2）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，设需加水的质量为x；
（50g+x）×10%＝50g×，x＝50g；故答案为：50；
（3）A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数正确，因为烧杯①内溶液中溶质的质量大；
B.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出错误，烧杯①中不一定有固体析出；
C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体错误，也可能没有剩余固体；
D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等正确，因为它们中的溶质和溶剂的质量相等（不考虑水的蒸发）；
故答案为：AD。
故答案为（1）氯化钾；（2）50（3）AD。
27．【答案】玻璃棒；（1）2.5；（2）一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好；（3）A1＞A4＞A5。
【解析】【考点】水的净化；科学探究．
【分析】物理学中对于多因素或多变量的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题．每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。
【解答】解：【实验准备】配制絮凝剂溶液：用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 玻璃棒。
【数据分析，交流讨论】
（1）实验i、iⅱi、ⅱ用于探究猜想a是否成立，则V＝ 2.5。
（2）实验测得A1＞A2＞A3，由此得出的结论是 一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
（3）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 A1＞A4＞A5（用A的大小关系表示）。
故答案为：玻璃棒；（1）2.5；（2）一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好；（3）A1＞A4＞A5。
四、综合题
28．【答案】（1）是 （2）大于 （3）用电器
【解析】【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数的变化．
【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；溶质质量分数100%。
【解答】解：（1）已知T1℃时硝酸钾的溶解度为40g，则T1℃时，硝酸钾在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的硝酸钾的质量为40g。那么在T1℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为20g，而图甲中向50g水中加入了50g硝酸钾，有部分硝酸钾未溶解，所以甲中硝酸钾溶液是饱和溶液。故答案为：是。
（2）甲升温到T2℃时得到乙溶液，温度升高，硝酸钾溶解度增加，原来没有溶解的硝酸钾继续溶解，溶质质量增加，由乙溶液降温到T1℃得到丙溶液，温度降低，硝酸钾溶解度降低，溶质减小，溶质质量分数100%，所以乙溶液的质量分数大于丙溶液的质量分数。故答案为：大于。
（3）在电路中，电源是提供电能的装置，用电器是消耗电能的装置。图乙中硝酸钾溶液能够通电后水被电解，消耗电能，属于用电器。故答案为：用电器。
答案为：（1）是 （2）大于 （3）用电器
五、计算题
29．【答案】（1）8.4；（2）不饱和；（3）50%。
【解析】【解答】解：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g﹣31.6g＝8.4g。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质量为×110g＝44g，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g，硝酸钾溶液为不饱和溶液。
（3）②中溶液的溶质质量分数为×100%＝50%。
答：②中溶液的溶质质量分数为50%
故答案为：（1）8.4；（2）不饱和；（3）50%。
30．【答案】（1）20g；（2）23.1%；（3）300g。
【解析】【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶液稀释和浓缩的计算．
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液具有均一性，进行分析解答。
（2）根据溶质质量分数100%，进行分析解答。
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）溶液具有均一性，甲溶液中溶质质量分数为20%，转移后甲杯中含有溶质硝酸钾的质量为100g×20%＝20g。
（2）往甲杯溶液加入4克硝酸钾固体完全溶解后，溶液的溶质质量分数为100%≈23.1%。
（3）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，设需加水的质量为x，则100g×20%＝（100g+x）×5%，x＝300g。
答：（1）转移后甲杯中含有溶质硝酸钾的质量为20g；
（2）溶液的溶质质量分数为23.1%；
（3）需加水的质量为300g。
31．【答案】（1）480g （2）4kg
【解析】【考点】有关溶质质量分数的简单计算
【分析】（1）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（2）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。
【解答】解：（1）500mL＝500cm3，则500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量为500cm3×1.2g/cm3×80%＝480g
答：500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量为480g；
（2）设需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量为x，则：
16kg×20%＝x×80%
x＝4kg
答：需要这种氯氰菊酯杀虫剂4kg。
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【胜券在握】2026中考复习 化学篇 专题3 水和溶液
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． “海绵城市”就是使城市像“海绵”一样，在雨季时增强对水的吸收、存储、净化功能，而在干旱缺水时可将水“释放”出来加以利用。如图所示是海绵城市中关于“透水路面”的设计方案。海绵城市建设对水循环各环节的影响最直接的是（ ）
A．下渗 B．降水 C．蒸发 D．水汽输送
2． 水是生命之源，但地球上的淡水只占总水量的2.53%。如图是地球上各大洲可利用的淡水资源和人口数量各占世界总量的百分比示意图。下列有关淡水资源的人均拥有量的说法中正确的是（ ）
A．全球均衡分布 B．北美洲比南美洲多 C．亚洲最少 D．大洋洲最多
3． 生活废水经下列操作后，其中得到的水最纯净的是（ ）
4． 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
5． 科学课上，老师用镊子夹取一大块干冰放入装有凉水的烧杯中，观察到水立刻剧烈“沸腾”，内部产生大量气泡，水面上方出现大量白雾。关于上述实验，下列分析正确的是（ ）
A．干冰升华要放出热量 B．气泡内主要是水蒸气
C．气泡内主要是二氧化碳气体 D．白雾是水沸腾产生的大量水蒸气汽化形成的
6． 如图所示，向小试管中加入适量下列物质，U形管中a、b液面出现高度差，且澄清石灰水（饱和氢氧化钙溶液）变浑浊的是（ ）
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氯化钠
7． 如图是利用注射器进行电解水的创新实验，其中电极插入注射器筒内。下列说法中不正确的是（ ）
A．在水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性
B．反应一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数减小
C．实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍
D．两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致
8． 如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（ ）
A．B．C． D．
9．目前，宁波正在对水资源进行积极保护和治理，最终实现“水生态良好、水环境改善、水资源丰富、水安全保障及水文化鲜明”的多重目标，为了达到目标，下列做法不合理的是（ ）
A．增加城市的绿化面积，以有利于植被对水的涵养功能
B．将工业用水灌溉农田，提高水资源的利用率
C．抑制水中的藻类过度生长，防止水体富营养化
D．各种污水经处理达标后排放，防止水污染
10．校园里的直饮水机中的水通过多级净化，师生可以放心饮用。其水处理的主要步骤如图所示。步骤②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.001﹣0.0001微米。下列叙述中不正确的是（ ）
A．步骤②的原理类似于过滤操作 B．师生喝的直饮水是纯净物
C．步骤①中活性炭具有吸附杂质作用 D．步骤③中的紫外线具有杀菌作用
11．锡不易与酒中的成分发生反应，能较好保持酒的风味。舟山部分地区常用锡壶盛酒，但酒在存放过程中，酒味还是会逐渐变淡，这是因为（ ）
A．溶质质量减小使溶液浓度变小 B．溶剂质量减小使溶液浓度变小
C．溶剂质量增加使溶液浓度变大 D．溶质质量增加使溶液浓度变大
12．30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．盐A既可能是NaCl，也可能是KNO3 B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液也可能是饱和溶液 D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g
13．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②
14．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如表：下列说法错误的是（ ）
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30
剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12
A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关
15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．将t2℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍饱和
C．将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
二、填空题
16．思维导图不仅是学习工具，更是认知脚手架，帮助我们从被动接受转向主动建构知识。如图为蔗糖溶液的思维导图，请回答下列问题：
（1）图中A是指__________ 。
（2）能证明蔗糖水具有“B”这一特点的证据是_______________________________________________。
17．如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：
（1）配制溶液共有五个步骤，请按正确顺序补充完整：②→ → →④→③
（2）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是 。
A.称取的食盐不纯，有杂质 B.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
18．分析海洋和陆地之间的水循环运动过程示意图，完成下列各题。
（1）写出图中字母代表的水循环环节名称：C____________。
（2）为了使亚运会开幕式期间天气晴好，人们能干预的环节是_________（填序号）。
（3）从水循环的角度理解，“百川东到海”体现的水循环类型是____________ 。
A．陆上内循环 B．海上内循环 C．海陆间循环
19．如图是自来水的生产过程。据图回答：
（1）该过程中使用的净水方法有______________。
①沉淀 ②过滤 ③蒸馏 ④结晶
（2）现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，
清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于__________。（选填“混合物”或“纯净物”）
20．小J同学在厨房做饭时观察到了一些现象，请你利用所学知识进行解释：
（1）①花生油、②食盐、③面粉、④白醋、⑤白糖是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是______________（填序号）。
（2）烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸味是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有_________（选填“均一性”或“稳定性”）。
（3）小J泡了一杯白糖水，充分搅拌后，如图，他想要让糖水变得更甜，可行的做法是 _________（填字母）。
A．继续搅拌 B．加更多水 C．升高温度 D．将白糖碾碎后加入
21．t℃时将一定量某物质的不饱和溶液均分成三份，均加热蒸发溶剂，然后把温度降低至t℃，已知从二份溶液中蒸发的溶剂的质量分别为10g、20g，析出的晶体（不含结晶水）质量分别为ag、bg，则t℃时，该物质的溶解度是 g，若第三份溶液蒸发的是30g水，则析出的晶体质量是 。（均用a、b表示）
22．将50g某固体物质X（不含结晶水）放入盛有50g水的烧杯中，搅拌并使其充分溶解，溶质的质量随时间的变化关系如图所示。固体物质X溶解过程放出热量，且忽略水的蒸发，请回答下列问题：
（1）B、C两点对应的X溶液的溶质质量分数为__________；
（2）A～D四点对应的X溶液中，能观察到固体的有__________（选填字母）；
（3）A～D四点对应的X溶液，一定属于饱和溶液的有__________（选填字母）；
（4）C～D过程中，溶质质量减小的原因可能是：___________________________________ 。
三、探究题
23．小科同学暑期去宁波象山游玩，来到了花番岛的盐场。据说这里是浙江省最后一块传统盐场，这里的晒盐技术已传承1300多年。爱探索的小科同学从盐场带回粗盐样品，进行粗盐提纯实验，如图。
（1）图甲中的操作①②③分别对应图乙中的_________（填图中字母）。
（2）图乙a中，待到蒸发皿中_________时，撤去酒精灯。
A.水分全部蒸发 B.溶液开始沸腾 C.出现大量固体 D.出现少量固体
（3）下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低的有_________。
A.溶解粗盐时，加入的水量不足 B.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
C.滤渣没有用蒸馏水冲洗 D.蒸发后，所得的精盐很潮湿
（4）假设图甲中的数据均通过正确合理的步骤得出，小科认为这12g白色固体并不全是氯化钠，请帮他说明理由________________________________________________________________ 。
24．某兴趣小组进行粗盐提纯实验（杂质只含有泥沙），并利用所得精盐配制氯化钠溶液。请完成下列问题：
【实验一】：如图甲是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图：
（1）实验的操作顺序为_________________（填序号）。
（2）操作②中玻璃棒的作用是 _______________________________________。
【实验二】：用提纯后的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液：
（3）如图乙，称量精盐时发现指针偏向右侧，接下来的操作是_________________________________ 。
（4）配制完成后，经检测发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 __________（填字母序号）。
A.精盐固体中仍有少量泥沙 B.称量精盐时，用了生锈的砝码
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出 D.将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留
25．氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。温度为t℃时，小明将不同质量的氯化钠分别溶解到都盛有40克的水的4个烧杯中，得到溶液的质量如表所示，回答下列问题：
实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g
① 40 6 46
② 40 12 52
③ 40 18 54.4
④ 40 24 m
（1）表中m＝ 。
（2）在这4次实验中，得到的t℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 （填实验序号）。
（3）t℃时，实验结束后，将4个烧杯里的所有物质都倒入到一个大烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，所得溶液的溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
26．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
（1）烧杯①中溶解的溶质是 。
（2）将t1℃时50g硝酸钾饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g。
（3）关于图甲中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
27．学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展探究影响明矾净水效果因素的研究。
【查阅资料】
①明矾溶于水生成的产物能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。
②明矾溶于水生成的产物能溶于酸。
③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。
【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。
【实验准备】配制絮凝剂溶液：用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 玻璃棒 。
【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。
【数据分析，交流讨论】
（1）实验i、iⅱi、ⅱ用于探究猜想a是否成立，则V＝__________ 。
（2）实验测得A1＞A2＞A3，由此得出的结论是_______________________________________ 。
（3）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 ________________ （用A的大小关系表示）。
四、综合题
28．小科用硝酸钾进行了如图所示的实验（忽略水的蒸发）。已知温度在T1℃、T2℃时硝酸钾的溶解度分别为40g、110g。
（1）甲中硝酸钾溶液__________（填“是或“不是”）饱和溶液。
（2）乙溶液的质量分数 ___________（填“大于”“等于”或“小于”）丙溶液的质量分数。
（3）图乙中硝酸钾溶液相当于__________（填“用电器”或“电源”）。
29．某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为 克。
（2）②中硝酸钾溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。
30．小林同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题。
（1）转移后甲杯中含有溶质硝酸钾的质量为多少？
（2）往甲杯溶液加入4g硝酸钾固体完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）
（3）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水的质量为多少？
31．灭蚊是预防一些传染病的有效方法。某社区为了有效预防登革热，决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷杀灭蚊，瓶上的标签如表所示，求：
（1）500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量。
（2）欲配制16kg质量分数为20%的稀氯氰菊酯杀虫剂用来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量。
【胜券在握】中考复习 化学篇 专题3 水和溶液（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】A
【解析】【考点】水循环的主要环节．
【分析】水循环的主要环节主要有：蒸发、降水、水汽输送、地表径流、下渗、地下径流、植物蒸腾等。
【解答】解：海绵城市的建设目的是为了增强城市地面对雨水的渗透能力，从而提高雨水的下渗量，这能够帮助缓解城市排水系统的压力，减少城市内涝现象。因此，海绵城市建设对水循环的直接影响主要体现在下渗环节，A符合题意。
故选：A。
2． 【答案】C
【解析】【考点】水资源的分布．
【分析】根据图示中的信息以及水资源的储量与分布情况来分析解答。
【解答】解：读图可知，全球水资源的分布是不平衡的，故A错误；
南美洲比北美洲的淡水资源总量多，但人口比北美洲少，所以南美洲比北美洲淡水资源的人均拥有量多，故B错误；
读图可知，亚洲淡水资源总量居六大洲之首，但是由于人口较多，达到了60亿，人均占有量就最少了，故C正确；
南美洲的淡水资源的人均拥有量最多，故D错误。
故选：C。
3． 【答案】C
【解析】【考点】水的净化．
【分析】根据净化水的方法与原理来分析。
【解答】解：A、该简易净水器可以除去水中的难溶性杂质，色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质以及微生物；
B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能除去所有难溶性杂质、可溶性杂质、色素和异味以及微生物；
C、蒸馏可以除去水中的所有杂质；
D、过滤只能除去水中的难溶性杂质。
由此可知，得到的水最纯净的是C。
故选：C。
4． 【答案】D
【解析】【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。
故①②⑤符合题意。
故选：D。
5． 【答案】C
【解析】【解答】解：
A、升华需要吸收热量，故A错误；
BC、由题意可知，“气泡”内主要是干冰升华形成的二氧化碳气体，不是水蒸气，故B错误、C正确；
D、水面上方的白雾是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小水滴，故D错误。
故选：C。
6． 【答案】A
【解析】【解答】解：向小试管中加入适量下列物质，U形管中a、b液面出现高度差，且澄清石灰水（饱和氢氧化钙溶液）变浑浊，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出。
A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高，故选项正确。
B、蔗糖溶于水温度几乎无变化，故选项错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，故选项错误。
D、氯化钠溶于水温度几乎无变化，故选项错误。
故选：A。
7． 【答案】B
【解析】【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【解答】解：A、由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，在水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性，该选项说法正确；
B、反应一段时间后，水减少，氢氧化钠的质量不变，氢氧化钠溶液的质量分数变大，该选项说法不正确；
C、实验成功时，左边注射器收集到的气体（氢气）体积约是右边（氧气）的2倍，该选项说法正确；
D、两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致，这样便于对比，该选项说法正确。
故选：B。
8． 【答案】A
【解析】【分析】根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，③是恒温蒸发情况下氯化钠的饱和溶液，④是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行解答。
【解答】解：在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故A说法正确；
故选：A。
9． 【答案】B
【解析】【考点】水资源的利用和保护．
【分析】防治水污染、改善水环境、修复水生态、保护水资源．
【解答】解：A、植物能涵养水源，通过植树、种草增加城市的绿化面积，以有利于植被对水的涵养功能，A正确；
B、工业用水不能用于灌溉农田，否则会造成土壤污染，B错误；
C、抑制水中的藻类过度生长，防止水体富营养化，利于水生动物的生长发育，C正确；
D、各种污水经处理达标后排放，防止水污染，D正确。
故选：B。
10．【答案】B
【解析】【考点】水的净化．
【分析】A、过滤能使固体和液体分离。
B、由多种物质组成的物质是混合物。
C、活性炭具有吸附性。
D、紫外线具有杀菌作用。
【解答】解：A、步骤②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.0001～0.001微米，反渗透膜可以让水分子通过，其他杂质等不能通过，类似于图乙过滤操作，故说法正确；故选项不符合题意。
B、直饮水中含有可溶性杂质，是混合物，故说法错误；故选项符合题意。
C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故说法正确；故选项不符合题意。
D、步骤③中的紫外线具有杀菌作用，可以杀死水中的细菌和病毒，故说法正确；故选项不符合题意。
故选：B。
11．【答案】A
【解析】【考点】溶液稀释和浓缩的计算．
【分析】溶液由溶质和溶剂组成，溶液浓度的计算公式为：溶液浓度 100%在酒中，酒精是溶质，水是溶剂，酒味变淡意味着酒的浓度变小，据以上分析解答。
【解答】解：A.酒精具有挥发性，在存放过程中，酒精（溶质）挥发，导致溶质质量减小。根据溶液浓度的计算公式，溶质质量减小，溶剂质量不变时，溶液浓度变小，A正确；
B.在酒存放过程中，一般溶剂（水）的质量不会减小，酒味变淡主要是因为溶质减少，B错误；
C.在正常存放情况下，溶剂质量不会增加，而且即使溶剂质量增加，根据公式，溶液浓度应该变小而不是变大，C错误；
D.酒味变淡是因为酒精（溶质）挥发，溶质质量是减小的，不是增加，D错误。
故选：A。
12．【答案】B
【解析】【考点】溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液．
【分析】根据题意，30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，最多能溶解22.9g硝酸钾，进行分析判断。
【解答】解：A、30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，最多能溶解22.9g硝酸钾，则盐A是NaCl，不可能是KNO3，故选项说法错误。
B、①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，故选项说法正确。
C、盐B是硝酸钾，30℃时，50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则②中溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。
D、②中溶液是该温度下硝酸钾的不饱和溶液，不能表明盐B此时的溶解度为44g，故选项说法错误。
故选：B。
13．【答案】B
【解析】【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶液的概念、组成及其特点．
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，溶液具有均一性、稳定性；悬浊液是固体小颗粒分散在液体中形成的不均一、不稳定的混合物；乳浊液是小液滴分散在液体中形成的不均一、不稳定的混合物。
【解答】解：①均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误；
②矿泉水含有多种矿物质，是一种常见的溶液，正确；
③肥皂水是小液滴分散在水中形成的，属于乳浊液，正确；
④泥浆水是悬浊液，悬浊液是不存在溶质、溶剂，错误；
综上所述，正确的是②③；
故选：B。
14．【答案】A
【解析】【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【分析】根据题意，20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，由称量剩余NaCl的质量，50g水中最多能溶解氯化钠18g，溶液达到饱和状态，进行分析判断。
【解答】解：20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，由称量剩余NaCl的质量，50g水中最多能溶解氯化钠18g，溶液达到饱和状态。
A、20℃时，50g水中含有18gNaCl，所以68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，故A说法错误。
B、用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故B说法正确。
C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18g：50g＝9：25，故C说法正确。
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故D说法正确。
故选：A。
15．【答案】D
【解析】【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
【解答】解：A、比较溶解度大小，必须有温度的限制否则不能比较溶解度大小；故A错误；
B、丙的溶解度随着温度升高而减小，将t2℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶解度减小，析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，丙物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液；故B错误；
C、将t3℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，析出固体甲的质量一定大于乙，没有指明饱和溶液质量大小，没法判断析出晶体质量大小；故C错误；
D、t2℃时，丙的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多溶解25g丙，所以t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：25g：100g＝1：4；故D正确。
故选：D。
二、填空题
16．【答案】（1）溶质；（2）尝蔗糖水的各部分味道，发现各部分味道一样（合理即可）。
【解析】【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【分析】溶液是由溶质和溶剂组成的；溶液具有稳定性和均一性，据以上分析解答。
【解答】解：（1）溶液是由溶质和溶剂组成的。在蔗糖溶液中，蔗糖是被溶解的物质，即溶质；水是溶解蔗糖的物质，即溶剂。所以图中A是指溶质。（2）溶液具有均一性和稳定性的特点。图中B对应的特点是均一性。均一性是指溶液各部分的性质和组成完全相同。能证明蔗糖水具有均一性这一特点的证据是：尝蔗糖水的各部分味道，发现各部分味道一样（或观察蔗糖水的各部分，颜色等外观完全相同等合理答案均可），因为味道一样说明溶液中蔗糖的分布是均匀的，即各部分的组成相同，体现了均一性。
故答案为：（1）溶质；（2）尝蔗糖水的各部分味道，发现各部分味道一样（合理即可）。
17．【答案】（1）⑤；①；（2）A。
【解析】【解答】解：（1）配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确顺序为：②→⑤→①→④→③。
（2）A.称取的食盐不纯，有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故答案为：（1）⑤；①；（2）A。
18．【答案】（1）水汽输送（2）A（3）C
【解析】【考点】水循环的主要环节
【分析】（1）海陆间水循环的环节有蒸发和植物蒸腾、水汽输送、降水、下渗、地表径流和地下径流等。
（2）人类活动影响水循环的降水、地表径流、下渗、地下径流等。
（3）水循环分为海洋与海洋上空之间的海上内循环、海洋与陆地之间的海陆间水循环、陆地与陆地上空之间的内陆循环等。
【解答】解：（1）C由海洋上空指向陆地上空，是水汽输送；E由地表指向海洋，是地表径流。
（2）根据题干可知，为了亚运会开幕式期间天气晴好，科学分析水汽分布与输送格局，采取人工干预，实现不同地域间大气水资源再分配，该计划是将输送到杭州市的水汽改到其他地区，是对水循环的A降水环节进行干预。
（3）“百川东到海”的河流最终流入到海洋，连接海洋和陆地，是海陆间水循环，C正确，AB错误。
故选：C。
故答案为：（1）水汽输送（2）A（3）C
19．【答案】（1）①②；（2）混合物
【解析】【考点】自来水的生产过程与净化方法．
【分析】（1）根据净化水的方法来分析；
（2）根据物质的组成与分类来分析。
【解答】解：（1）该过程中使用的净水方法有沉降（或沉淀）、过滤、氧化、杀菌等，没有涉及到蒸馏和结晶；故答案为：①②；
（2）净水装置并不能除去水中的可溶性杂质，仍属于混合物；故答案为：混合物。
答案为：（1）①②；（2）混合物
20．【答案】（1）②④⑤；（2）均一性；（3）C。
【解析】【考点】溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度的影响因素．
【分析】（1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
（2）根据溶液具有均一性，进行分析解答。
（3）根据想要让糖水变得更甜，要增大糖水的浓度，进行分析解答。
【解答】解：（1）①花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，与水混合不能形成溶液；③面粉不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，与水混合不能形成溶液；②食盐、③白糖、④白醋均易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均能形成溶液；故②④⑤符合要求。
（2）烹煮西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有均一性，溶液中各部分的性质和成分均相同。
（3）A、继续搅拌只能加快溶解速度，不能增加溶质溶解的量，不能使糖水变得更甜，故选项错误。
B、加更多水，会使溶液变稀，甜度降低，故选项错误。
C、白糖的溶解度随温度升高而增加，升高温度能使杯底的白糖溶解，能让糖水变得更甜，故选项正确。
D、杯内糖水存在未溶解的白糖，该溶液属于饱和溶液，将白糖碾碎后加入，不能使更多的白糖溶解在水中，不能让糖水变得更甜，故选项错误。
故答案为：（1）②④⑤；（2）均一性；（3）C。
21．【答案】10（b﹣a）；（2b﹣a）g
【解析】【分析】t℃时将一定量某物质的不饱和溶液均分成三份，均加热蒸发溶剂，然后把温度降低至t℃，已知从二份溶液中蒸发的溶剂的质量分别为10g、20g，析出的晶体（不含结晶水）质量分别为ag、bg，可将蒸发溶剂的质量为20g的一份，看成先蒸发10g水，析出ag晶体，再蒸发10g水，析出了bg﹣ag＝（b﹣a）g晶体，进行分析解答。
【解答】解：t℃时将一定量某物质的不饱和溶液均分成三份，均加热蒸发溶剂，然后把温度降低至t℃，已知从二份溶液中蒸发的溶剂的质量分别为10g、20g，析出的晶体（不含结晶水）质量分别为ag、bg，可将蒸发溶剂的质量为20g的一份，看成先蒸发10g水，析出ag晶体，形成了饱和溶液；再蒸发10g水，析出了bg﹣ag＝（b﹣a）g晶体，即t℃时该物质的饱和溶液，蒸发10g水，析出（b﹣a）g晶体；则100g水中最多能溶解10（b﹣a）g溶质，则t℃时，该物质的溶解度是10（b﹣a）g。
若第三份溶液蒸发的是30g水，看成先蒸发20g水，析出bg晶体，再蒸发10g水，析出了（b﹣a）g晶体，则则析出的晶体质量是bg+（b﹣a）g＝（2b﹣a）g。
故答案为：10（b﹣a）；（2b﹣a）g。
22．【答案】（1）50%；（2）AD；（3）ACD；（4）温度降低，溶质的溶解度减小。
【解析】【考点】饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据溶液的溶质质量分数100%进行分析；
（2）根据A～D四点对应的X溶液中，A、D两点对应的溶液中溶质的质量都小于50g，有固体剩余进行分析；
（3）根据A～D四点对应的X溶液，A、D两点对应的溶液中溶质的质量都小于50g，C点对应的溶液开始有固体析出进行分析；
（4）根据固体物质X溶解过程放出热量，由图可知，该物质的溶解度随温度升高而增大进行分析。
【解答】解：（1）B、C两点对应的X溶液中溶质的质量为50g，则该溶液的溶质质量分数为：100%＝50%；
（2）A～D四点对应的X溶液中，A、D两点对应的溶液中溶质的质量都小于50g，有固体剩余；
（3）A～D四点对应的X溶液，A、D两点对应的溶液中溶质的质量都小于50g，C点对应的溶液开始有固体析出，所以一定属于饱和溶液的有ACD；
（4）固体物质X溶解过程放出热量，由图可知，该物质的溶解度随温度升高而增大，所以C～D过程中，溶质质量减小的原因可能是：温度降低，溶质的溶解度减小。
故答案为：（1）50%；（2）AD；（3）ACD；（4）温度降低，溶质的溶解度减小。
三、探究题
23．【答案】（1）cba；（2）C；（3）AC；（4）白色固体中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
【解析】【考点】水的净化；氯化钠与粗盐提纯．
【分析】（1）根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
（2）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答。
（3）根据精盐产率100%，进行分析解答。
（4）根据粗盐中含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，进行分析解答。
【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，图甲中的操作①②③分别对应图乙中的cba。
（2）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
（3）A.溶解粗盐时，加入的水量不足，会导致氯化钠不能完全溶解，得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。
B.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高。
C.滤渣没有用蒸馏水冲洗，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。
D.蒸发后，所得的精盐很潮湿，会导致则会使得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高。
（4）假设图甲中的数据均通过正确合理的步骤得出，小科认为这12g白色固体并不全是氯化钠，是因为粗盐中含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，溶解、过滤、蒸发操作，只能除去不溶性杂质，12g白色固体中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
故答案为：（1）cba；（2）C；（3）AC；（4）白色固体中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
24．【答案】（1）①③④②；（2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；（3）继续向左盘添加精盐，直至天平平衡；（4）AD。
【解析】【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】（1）根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
（2）根据操作②是蒸发操作，进行分析解答。
（3）根据称量精盐时发现指针偏向右侧，说明试剂质量小于砝码质量，进行分析解答。
（4）根据溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析解答。
【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序为①③④②。
（2）操作②是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（3）称量精盐时发现指针偏向右侧，说明试剂质量小于砝码质量，说明试剂的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加精盐，直至天平平衡。
（4）A.精盐固体中仍有少量泥沙，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小。
B.称量精盐时，用了生锈的砝码，会造成实际所取的溶质的质量偏大，使溶质质量分数偏大。
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
D.将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留，会造成实际取用的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小。
故答案为：（1）①③④②；（2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（3）继续向左盘添加精盐，直至天平平衡；（4）AD。
25．【答案】（1）54.4。（2）③④。（3）26.5%。
【解析】【解答】解：（1）由表中数据可知，40g水中最多能够溶解14.4g，加入24g时溶解14.4g，因此表中m＝54.4。
故答案为：54.4。
（2）由表中数据可知，40g水中最多能够溶解14.4g，在这4次实验中，得到的是t℃氯化钠溶液，属于饱和溶液的是③④。
故答案为：③④。
（3）由表中数据可知，水的质量是160g，加入的氯化钠质量是60g，160g水中最多溶解氯化钠质量：14.4g×4＝57.6g，则所得溶液的溶质质量分数为：≈26.5%。
故答案为：26.5%。
故答案为：（1）54.4。（2）③④。（3）26.5%。
26．【答案】（1）氯化钾；（2）50（3）AD。
【解析】【解答】解：（1）烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，因为该温度下氯化钾的溶解度大于硝酸钾；故答案为：氯化钾；
（2）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，设需加水的质量为x；
（50g+x）×10%＝50g×，x＝50g；故答案为：50；
（3）A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数正确，因为烧杯①内溶液中溶质的质量大；
B.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出错误，烧杯①中不一定有固体析出；
C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体错误，也可能没有剩余固体；
D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等正确，因为它们中的溶质和溶剂的质量相等（不考虑水的蒸发）；
故答案为：AD。
故答案为（1）氯化钾；（2）50（3）AD。
27．【答案】玻璃棒；（1）2.5；（2）一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好；（3）A1＞A4＞A5。
【解析】【考点】水的净化；科学探究．
【分析】物理学中对于多因素或多变量的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题．每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。
【解答】解：【实验准备】配制絮凝剂溶液：用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 玻璃棒。
【数据分析，交流讨论】
（1）实验i、iⅱi、ⅱ用于探究猜想a是否成立，则V＝ 2.5。
（2）实验测得A1＞A2＞A3，由此得出的结论是 一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
（3）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 A1＞A4＞A5（用A的大小关系表示）。
故答案为：玻璃棒；（1）2.5；（2）一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好；（3）A1＞A4＞A5。
四、综合题
28．【答案】（1）是 （2）大于 （3）用电器
【解析】【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数的变化．
【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；溶质质量分数100%。
【解答】解：（1）已知T1℃时硝酸钾的溶解度为40g，则T1℃时，硝酸钾在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的硝酸钾的质量为40g。那么在T1℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为20g，而图甲中向50g水中加入了50g硝酸钾，有部分硝酸钾未溶解，所以甲中硝酸钾溶液是饱和溶液。故答案为：是。
（2）甲升温到T2℃时得到乙溶液，温度升高，硝酸钾溶解度增加，原来没有溶解的硝酸钾继续溶解，溶质质量增加，由乙溶液降温到T1℃得到丙溶液，温度降低，硝酸钾溶解度降低，溶质减小，溶质质量分数100%，所以乙溶液的质量分数大于丙溶液的质量分数。故答案为：大于。
（3）在电路中，电源是提供电能的装置，用电器是消耗电能的装置。图乙中硝酸钾溶液能够通电后水被电解，消耗电能，属于用电器。故答案为：用电器。
答案为：（1）是 （2）大于 （3）用电器
五、计算题
29．【答案】（1）8.4；（2）不饱和；（3）50%。
【解析】【解答】解：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g﹣31.6g＝8.4g。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质量为×110g＝44g，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g，硝酸钾溶液为不饱和溶液。
（3）②中溶液的溶质质量分数为×100%＝50%。
答：②中溶液的溶质质量分数为50%
故答案为：（1）8.4；（2）不饱和；（3）50%。
30．【答案】（1）20g；（2）23.1%；（3）300g。
【解析】【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶液稀释和浓缩的计算．
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液具有均一性，进行分析解答。
（2）根据溶质质量分数100%，进行分析解答。
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）溶液具有均一性，甲溶液中溶质质量分数为20%，转移后甲杯中含有溶质硝酸钾的质量为100g×20%＝20g。
（2）往甲杯溶液加入4克硝酸钾固体完全溶解后，溶液的溶质质量分数为100%≈23.1%。
（3）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，设需加水的质量为x，则100g×20%＝（100g+x）×5%，x＝300g。
答：（1）转移后甲杯中含有溶质硝酸钾的质量为20g；
（2）溶液的溶质质量分数为23.1%；
（3）需加水的质量为300g。
31．【答案】（1）480g （2）4kg
【解析】【考点】有关溶质质量分数的简单计算
【分析】（1）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（2）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。
【解答】解：（1）500mL＝500cm3，则500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量为500cm3×1.2g/cm3×80%＝480g
答：500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量为480g；
（2）设需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量为x，则：
16kg×20%＝x×80%
x＝4kg
答：需要这种氯氰菊酯杀虫剂4kg。
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