【胜券在握】2026中考复习 化学篇 专题4 化学反应和质量守恒定律
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| 名称 | 【胜券在握】2026中考复习 化学篇 专题4 化学反应和质量守恒定律 |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 784.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-26 00:00:00 | ||
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文档简介
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【胜券在握】2026中考复习 化学篇
专题4 化学反应和质量守恒定律
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 硅是信息技术的关键材料，工业上制粗硅的反应原理是：2C+SiO2Si+2X，其中X的化学式是（ ）
A．CO2 B．H2O C．SiH4 D．CO
2． 下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是（ ）
A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：MgOH+HCl＝MgCl2+H2O
B．将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2（SO4）3
C．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag
D．正常雨水显酸性：CO2+H2O＝H2CO3
3． 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3：2
B．该反应属于化合反应
C．从宏观角度看，物质丙属于混合物
D．化学反应前后原子的种类、元素的种类均不变
4． 多硫化钠Na2Sx（x＞2）在酸性溶液中发生如下反应：
Na2Sx+2HCl＝2NaCl+H2S↑+（x﹣1）S↓
向238 ag Na2Sx中加入过量盐酸可生成160ag沉淀，则x的值为（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
5． 现有A、B两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将A、B分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当A、B均完全反应后，如图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图象中，正确的是（ ）
6． 如图是某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系。下列描述中正确的是（ ）
A．该反应还没有充分进行 B．该反应是化合反应
C．各物质的质量关系为a＝b+c D．甲是反应物，丙是生成物
7． 如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。下列判断正确的是（ ）
A. 该反应的基本反应类型为复分解反应
B. 反应生成的乙物质类别属于化合物
C. 化学反应前后两种元素化合价都没有改变
D. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
8． 中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．该反应的化学方程式是CO＋H2O=催化剂=H2＋CO2 B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．反应物CO和H2O都是氧化物
9． 硝酸汞[Hg（NO3）2]有毒，常用于医药。已知硝酸汞加强热时会分解产生汞、氧气和一种氮的氧化物X。取一定质量的Hg（NO3）2固体加热充分反应，测得反应后生成Hg、O2、X的质量分别为20.1g、m、9.2g。下列说法正确的是（ ）
A．在硝酸汞溶液中插入铜丝，铜丝表面无明显变化
B．m＝1.6g
C．X的化学式为NO2
D．该反应的化学方程式中Hg与O2的化学计量数之比为1：2
10．一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是（ ）
A．CH4 B．C3H4 C．CH3OH D．C2H5OH
11．6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）
①R由碳、氢两种元素组成； ②R中碳元素的质量分数是37.5%；
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O； ④R的相对分子质量等于64．
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
12．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后容器中各物质的质量如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 30 20 10 15
反应后的质量/g x y 0 10
A．参加反应的c与d的质量比为2：3 B．x的取值范围：0≤x≤30
C．当y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x+y≤65
13．把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）
A．产生蓝色沉淀0.98g B．锥形瓶内物质总质量不变
C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5% D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
14．向200.0g AgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．滤液的质量是167.6g B．混合粉末的质量范围是8.4＜m＜9.6
C．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D．原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%
15．碳在氧气中充分燃烧时生成二氧化碳，当碳燃烧不充分时生成一氧化碳。碳和氧气在不同质量比时可能得到的生成物质量如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Q点对应的生成物是一氧化碳，M点对应的生成物是二氧化碳
B．若实验在密闭容器中进行，P点对应的生成物只有二氧化碳
C．当碳和氧气的质量比为3：6时，生成物一定是一氧化碳和二氧化碳的混合物
D．若反应所得一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳元素质量分数为36%，则混合气体中一氧化碳的质量分数一定是54%
二、填空题
16．“新冠肺炎”疫情发生以来，许多家庭经常用“84”消毒液来消毒。但“84”消毒液与洁厕灵（含有盐酸）混合会发生如下反应：2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑，生成的氯气有毒，会对人体造成伤害。写出上述化学方程式中X的化学式 ，标出氯气中氯元素的化合价 ___ 。
17．2021年9月，我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。
(1)参加反应的和分子个数比为__________________；
(2)3.2克有机物X中碳元素的质量为_____________克；
(3)若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能_____________(填字母)。
A．缓解粮食危机 B．缓解温室效应 C．节省耕地资源
18．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4 2H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如图：
（1）设备1中用水脱去烟气中的SO2，采用喷淋方式的目的_____________________________________
（2）请写出设备3中发生反应的化学方程式_______________________________________________。
19．小宁同学用溶质质量分数为48%的H2O2溶液80g、少量洗发水（泡发剂）以及KI溶液50g完成了“大象牙膏”实验。本实验以KI为催化剂，加速H2O2的分解，在短时间内即可冒出大量泡沫。
（1）欲配制80g48%的H2O2溶液，需要60%的H2O2溶液 g进行稀释。
（2）用化学方程式表示本实验的主要反应： 。
20．《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：
硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
(1)硝石(硝酸钾)与食盐同属于________类物质(选填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3=煅烧=CaO＋CO2↑反应制备，此反应属于________反应(填写反应的基本类型)；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为________________________________________。
21．为了提高煤的利用率，减少环境污染。科研人员设计了如图所示的综合利用方案，回答问题：
（1）在一定条件下，将煤转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观过程如图中①所示，则该反应的化学方程式是 。
（2）一定条件下，一氧化碳和氢气可按照不同比例反应，若只生成一种产物（X），如图中②所示，就能实现“零排放”；符合这一要求的产物（X）可能是 。
A.甲醇（CH4O） B.甲醛（CH2O） C.乙醇（C2H6O） D.乙醛（C2H4O）
22．小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示(其中箭头方向表示气体流动方向)。
(1)呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时单向阀A和B的开闭情况是___________________________(选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。
(2)生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物(用MO2表示，其中M为＋1价)可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：
4MO2＋2H2O===4X＋3O2↑ 4MO2＋2CO2===2M2CO3＋3O2
X的化学式为____________。
500g超氧化钾(KO2)和500g超氧化钠(NaO2)的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是_________________________________________________。(写出1点)
(3)影响自救呼吸器有效防护时间的因素有____________________(选填序号)。
①生氧药品的质量 ②外界有毒有害气体浓度 ③外界氧气浓度 ④生氧药品的种类
三、探究题
23．请根据下列装置回答问题。
（1）写出A图中标号①的仪器名称 。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。选择的发生装置是 （填装置序号）；现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择 （填装置序号）装置收集氧气便于直接做这个实验；
（3）某同学利用空塑料输液袋（如图F）收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的火柴放在玻璃管 （填“a”或“b”）端，如果火焰熄火。则收集满了。
24．质量守恒定律是自然界中最基本的定律之一。质量守恒定律的建立，使得化学走向了定量化、计量化的道路，成为像数学、物理学一样严谨、精密的基础自然科学。请你认真阅读下列三个材料，回答下列问题：
材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：
①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实 。因此要验证质量守恒定律，必须在 装置内进行。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自 的假设。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是 。
（4）质量守恒定律告诉我们，利用化学方法，只能改变物质的成分而不能改变物质的 ，从微观方面分析质量守恒的原因是化学反应前后 没有增减， 没有改变， 没有变化，因此物质的质量总和没有改变。
（5）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 。
A.分析问题应该全面、严谨 B.实验的成功与否，取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法 D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
25．过氧化氢酶可以催化过氧化氢分解产生氧气和水，它存在于所有已知动物（包括人）的各个结构中，特别在肝脏中以高浓度存在。小金以新鲜猪肝研磨液为原料，用如图甲装置探究了浓度对过氧化氢酶催化作用的影响。
实验步骤：
①在室温下取0.15g猪肝研磨液和10mL 蒸馏水加入图甲锥形瓶中，搅拌后塞紧橡皮塞。
②用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mLH2O2溶液注入容器中，固定注射器A、B活塞，采集数据，直至反应结束。
③用0.3g、0.6g猪肝研磨液，重复上述实验，获取瓶内气压随时间变化的曲线如图乙。
（1）过氧化氢酶在肝脏中起催化作用，人体消化系统内的 酶同样也具有催化作用（填一种酶即可）。
（2）步骤②操作的目的是 。
（3）小金将一张滤纸片浸入一定浓度的新鲜肝脏研磨液中，取出晾干后，投入到盛有过氧化氢溶液的烧杯中，发现滤纸片先下沉后上浮，请对此现象做出解释 。
26．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量。
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量。数据见下表：
编号 实验I 实验II 实验III
反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释 。
（2）实验II中发生反应共产生气体的质量为 。
（3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因 。
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路 。
四、综合题
27．实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40
溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m
溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8
请回答下列问题：
（1）氢氧化钠（NaOH）由 元素组成。
（2）Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为 。
（3）第 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝ 。
（4）计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）
28．实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。
（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 。
（2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）
29．现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。
（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V＝ mL。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？
30．科学家认为，碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加，对生命系统形成威胁。在这一背景下，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此在联合国大会上向全世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。“碳达峰”是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落；“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。用图甲和图乙分别表示“碳达峰”和“碳中和”。
（1）过去的200年里，人类向大气层排放了数万亿吨二氧化碳，有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出 CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH2OH）。该技术流程如下：
（资料一：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，K2CO3与CO2反应生成KHCO3，分解池中KHCO3受热分解变成K2CO3和CO2；资料二；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。）
①上述流程中可以循环利用的物质是（写物质名称） ▲ 。
②若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2多少吨？
（2）你能为实现“碳达峰“碳中和”目标做些什么？（至少2点） 。
【胜券在握】2026中考复习 化学篇 专题4 化学反应和质量守恒定律（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】D
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类个数不变分析。
【解答】解：由化学方程式可以看出2C+SiO2Si+2X，反应前C、Si、O的原子个数分别为2、1、2，反应后C、Si、O的原子个数分别为0、1、0，因此在2X中含有2个C和2个O，故X为CO；
故选：D。
2． 【答案】D
【解析】【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式氢氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项错误。
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，故选项错误。
C、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
3． 【答案】A
【解析】【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；纯净物和混合物的判别．
【分析】根据微观反应示意图以及质量守恒定律书写化学方程式，然后根据各选项问题进行分析解答。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由A2和B2在点燃的条件下反应生成AB，化学方程式可表示为：A2+B22AB。
A．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为1：1，选项说法错误；
B．由化学方程式可知，该反应是由两种物质发生反应生成一种新物质，属于化合反应，选项说法正确；
C．由图示可知，丙是由两种物质组成的，属于混合物，选项说法正确；
D．由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、元素的种类均不变，选项说法正确。
故选：A。
4． 【答案】D
【解析】【分析】根据生成的沉淀的质量和对应的化学方程式求算X。
【解答】解：Na2Sx+2HCl＝2NaCl+H2S↑+（x﹣1）S↓
46+32x （x﹣1）×32
238ag 160ag
＝
x＝6
故选：D。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
5． 【答案】C
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用．
【分析】因为A、B是两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。所以A中氯酸钾的质量大于B中氯酸钾的质量，因而A产生的氧气比B多，B中有催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，而A却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而B先得到氧气，A后得到氧气。
【解答】解：A、分析图象可知A产生的氧气多，但却是从一开始就有氧气生成是不正确的，应加热一段时间后再有氧气生成，故A错误；
B、分析图象可知AB反应产生的氧气一样多，故B错误；
C、分析图象可知A产生的氧气多，并是在B产生氧气一段时间后生成，故C正确；
D、分析图象可知A反应从一开始就有氧气产生，比B要先得到氧气，故D错误。
故选：C。
【点评】此题设计的知识点是关于催化剂的知识，解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可。
6． 【答案】A
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用；化学反应类型的判定．
【解答】解：A、根据图象可以知道，在反应停止后，反应物甲还有剩余，说明反应并没有充分进行，故正确；
B、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，属于分解反应，故错误；
C、根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，因此各物质的质量关系应该是a﹣d＝b+c，故错误；
D、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，故错误；
故选：A。
7． 【答案】D
【解析】【答案】D
【解析】
【详解】A、由图示可知，该反应是甲物质生成乙和丙两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，选项错误；
B、由图示可知，反应前出现了6个A原子和2个B原子，反应后只出现了2个B原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的6个A原子存在于3乙中，即1个乙分子中含有2个A原子，则乙属于单质，选项错误；
C、由B可知，反应物A属于化合物，其中各元素的化合价都不为0，生成物乙和丙都是单质，其中元素的化合价都为0，即化学反应前后两种元素化合价都发生了改变，选项错误；
D、由图示可知，反应前出现了6个A原子和2个B原子，反应后只出现了2个B原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的6个A原子存在于3乙中，即1个乙分子中含有2个A原子，选项正确；
故选D。
8． 【答案】C
【解析】[命题考向： 考查化学方程式的书写、质量守恒定律、常见物质的分类、常见元素的化合价。解析：根据化合物中所有元素化合价的代数和为零可知，反应前H2O中氢元素的化合价为＋1，反应后H2中氢元素的化合价为0，即反应前后氢元素的化合价改变。]
故选C
9． 【答案】C
【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【解答】解：A、铜的金属活动性比汞强，会与硝酸汞反应生成硝酸铜和汞，所以在硝酸汞溶液中插入铜丝，铜丝表面有银白色物质析出，故A错误；
B、反应的硝酸汞质量：20.1g÷＝32.5g，m＝32.5﹣20.1﹣9.2＝3.2，故B错误；
C、X中氧元素质量：32.5g×﹣3.2g＝6.4g，氮元素质量：9.2g﹣6.4g＝2.8g，氮原子、氧原子个数比：：＝1：2，X的化学式为NO2，故C正确；
D、该反应方程式中Hg与O2的化学计量数之比为 ：＝1：1，故D错误。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10．【答案】D
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用；化学式的计算．
【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。进而可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比。
【解答】解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g；5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g××100%＝0.6g；该有机物中碳原子和氢原子的个数比为：＝1：3；C2H5OH符合要求。
故选：D。
11．【答案】D
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用；化学式的计算．
【分析】①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算，水的质量及其氢元素的质量，确定物质的组成；
②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量，再计算R中碳元素的质量分数；
③根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，可计算生成的水的质量；
④根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，可计算R的相对分子质量．
【解答】解：①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8g××100%＝2.4克；
根据化学方程式计算，设水质量为x，
2R+3O22CO2+4H2O
88 72
8.8g x
则，x＝7.2克，故氢元素的质量为7.2g××100%＝0.8克；
碳元素的质量+氢元素的质量＝2.4+0.8＜6.4，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；
②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4克，再计算R中碳元素的质量分数为：×100%＝37.5%；故②正确
③根据化学方程式计算，设水质量为x，
2R+3O22CO2+4H2O
88 72
8.8g x
则，x＝7.2克，故③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O，正确；
④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，
2R+3O22CO2+4H2O
2R 88
6.4g 8.8g
＝，解得R的相对分子质量为32．故④R的相对分子质量等于64，错误
故选：D。
12．【答案】C
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用；化学反应类型的判定．
【分析】根据c物质反应后减少了10g，是反应物；d物质反应后减少了5g，是反应物；再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误。
【解答】解：A、参加反应的c与d的质量比为：10g：5g＝2：1，故A错误；
B、x可以大于30，例如当a是生成物时，x＞30，故B错误。
C、当y＝20时，b是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当y＜20时，b是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，故C正确；
D、x+y＝30+20+（10+5）＝65，故D错误；
故选：C。
13．【答案】D
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或不足，然后进行计算。
【解答】解：CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80
通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：1的进行，
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 142 98
10g×16% 5g×16% 1.42g 0.98g
A、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g，故A正确；
B、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确；
C、反应后的溶液质量是10g+5g﹣0.98g＝14.02g，硫酸钠为1.42g，所得溶液的Na2SO4质量分数为：×100%＝10.1%，故C正确；
D、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为10，不相等，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了化学方程式的相关计算，注意代入方程式中的数据都是纯净物。
14．【答案】B
【解析】【分析】结合金属反应的优先原则以及给出的实验验证进行分析和计算。
【解答】解：
A、根据质量守恒定律可得，滤液的质量等于200.0g+mg﹣32.4g＞167.4g。错误；
B、由于向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。
假如都是铁，则由
2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag
56 216
8.4g 32.4g
假如都是铜，则由
2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag
64 216
9.6g 32.4g
所以混合粉末的质量范围是8.4＜m＜9.6．正确；
C、于向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。所以固体中加入稀盐酸不会有气体生成。错误；
D、由于硝酸银没有完全反应，所以无法求算原AgNO3溶液的溶质质量分数。错误；
故选：B。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15．【答案】D
【解析】【分析】当碳和氧气质量比≤，生成物为二氧化碳，当碳与氧气质量比≥，生成物为一氧化碳，当碳与氧气质量比大于，小于，生成物为一氧化碳和二氧化碳的混合物。
【解答】解：C+O2CO2
12 32
3 8
2C+O22CO
24 32
3 4
A.Q点碳与氧气质量比，符合碳与氧气质量比≥，对应的生成物是一氧化碳，M点碳与氧气质量比，符合碳与氧气质量比≤，对应的生成物是二氧化碳，故A正确；B.若实验在密闭容器中进行时，P点碳与氧气质量比，符合碳与氧气质量比≤，对应的生成物是二氧化碳，故B正确；
C.当碳和氧气的质量比为3：6时，则符合碳与氧气质量比大于，小于，生成CO和CO的混合物，故C正确；
D.若反应所得一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳元素质量分数为36%，氧元素质量分数为64%，碳与氧气质量比为36%：64%＝9：16，生成物为一氧化碳和二氧化碳的混合物，设混合物中C，O原子质量分别为36g和64g，设一氧化碳质量为x，二氧化碳质量为y，则x×═36g，＝64g，x＝56g，y＝44g，则一氧化碳质量分数为，故D错误。
故选：D。
【点评】在做此类题时，首先读懂题意，找出题中的叙述与图象的联系，在运用所学的知识结合图象中的关键点进行分析解答，通过该题，要掌握化学中的数形结合的思想．
二、填空题
16．【答案】NaCl；2。
【解析】【分析】根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，单质化合价为零进行分析。
【解答】解：在反应物中有2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子，生成物中有2个氢原子、1个氧原子、2个氯原子，所以X是NaCl，氯气中氯元素的化合价表示为2。
故答案为：NaCl；2。
【点评】本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
17．【答案】（1）3:1 （2）1.2g （3）ABC
【解析】[命题考向： 考查微粒模型分析、根据化学式计算物质的相对分子质量、元素的质量分数、科学技术与可持续发展。解析：(1)由图可知，表示H2、表示CO2、表示CH3OH、表示H2O，可得该反应的化学方程式为3H2＋CO2CH3OH＋H2O，即参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1。(2)3.2克有机物X中碳元素的质量为3.2g×＝1.2g。(3)淀粉可通过加工作为食品使用，从而缓解粮食危机、节省耕地资源；合成淀粉过程消耗大气中存在的二氧化碳，有助于缓解温室效应。]
18．【答案】①. 增大与烟气的接触面积 ，使吸收更充分 ②. 2CaSO3+O2=2CaSO4
【解析】【答案】 ①. 增大与烟气的接触面积 ，使吸收更充分 ②. 2CaSO3+O2=2CaSO4
【详解】（1）设备1中用水脱去烟气中的SO2，采用喷淋方式能够增大水与烟气的接触面积 ，使吸收更充分，故填增大与烟气的接触面积 ，使吸收更充分。
（2）由图可知，设备3中发生的反应是亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，故反应的化学方程式写为：2CaSO3+O2=2CaSO4。
19．【答案】（1）64；（2）2H2O22H2O+O2↑。
【解析】【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（2）依据过氧化氢分解生成水和氧气分析；
【解答】解：（1）设需要60%的H2O2溶液的质量为x。
80g×48%＝x×60% 解得x＝64g；
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，则化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：（1）64；（2）2H2O22H2O+O2↑。
20．【答案】（1）盐 （2）分解 （3）CaO＋H2O===Ca(OH)2
【解析】[命题考向： 考查盐的定义、基本反应类型的判定、化学方程式的书写。解析：(1)盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，硝酸钾与食盐均属于盐。(2)化学反应的四大基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，其中的分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。由化学方程式可知，通过煅烧大理石制得氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量热，该反应属于化合反应。]
21．【答案】（1）C+H2OCO+H2；（2）AB。
【解析】【考点】微粒的模型与符号；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）由微观示意图可知，碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气写出反应的化学方程式；
（2）根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。
【解答】解：（1）微观示意图可知，碳和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2。
（2）A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故A正确
B、根据化学式CH2O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故B正确；
C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故C错误；
D、根据化学式C2H4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故D错误；
故选：AB；
故答案为：（1）C+H2OCO+H2；（2）AB。
22．【答案】（1）A打开，B闭合 （2）MOH 生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少 （3）①④
【解析】[命题考向： 考查质量守恒定律及其应用、药品选择与装置优化。解析：(1)根据该装置结构分析，呼气时外界气压大于装置内气囊气压，使得单向阀A打开，B闭合。(2)根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变。由4MO2＋2H2O===4X＋3O2↑可知，反应前M原子、氢原子、氧原子个数分别为4、4、10，反应后已知O2中M原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、6，则4X中有4个M原子、4个氧原子、4个氢原子，则X的化学式为MOH。由图像可知，在大部分时间内超氧化钾和超氧化钠生氧速度均不低于1L/min，而KO2作为生氧药品时具有生氧速度波动较小、使用时间较长(有效时间约为40分钟)、氧气浪费较少等优点。(3)由图像分析可知，等质量的超氧化钾和超氧化钠生氧速度不同，有效防护时间不同，说明生氧药品的种类会影响自救呼吸器有效防护时间；生氧药品的质量不同生成氧气质量不同，有效防护时间不同；由装置设计思路与结构特点分析，外界有毒有害气体及外界氧气不会进入自救呼吸器，故不影响自救呼吸器有效防护时间。]
答案为 （1）A打开，B闭合 （2）MOH 生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少 （3）①④
三、探究题
23．【答案】（1）酒精灯 （2）B ；C （3）b
【解析】【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满．
【分析】（1）A图中标号①的仪器名称是酒精灯；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气不易溶于水，密度比空气大；
（3）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
【解答】解：（1）A图中标号①的仪器名称是酒精灯。故填：酒精灯。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需要加热，应该选择的发生装置是B；
现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，为了防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，可以在集气瓶中加入适量的水，而利用排水法收集氧气时可以预留适量的水，因此选择C装置收集氧气便于直接做这个实验。故填：B；C。
（3）二氧化碳密度比空气大，因此验满二氧化碳时，应该把燃着的火柴放在玻璃管b端，如果火焰熄火。则收集满了。故填：b。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24．【答案】（1）铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁的质量大于反应前铁的质量；密闭
（2）空气 （3）打开容器前没有称量反应后密闭容器的总质量
（4）质量；原子数目；原子种类；原子质量 （5）ACD
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）可以推翻“燃素学说”的事实：铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁的质量大于反应前铁的质量。因此要验证质量守恒定律，必须在密闭装置内进行。
故填：铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁的质量大于反应前铁的质量；密闭。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自空气的假设。
故填：空气。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是打开容器前没有称量反应后密闭容器的总质量。故填：打开容器前没有称量反应后密闭容器的总质量。
（4）质量守恒定律告诉我们，利用化学方法，只能改变物质的成分而不能改变物质的质量，从微观方面分析质量守恒的原因是化学反应前后原子数目没有增减，原子种类没有改变，原子质量没有变化，因此物质的质量总和没有改变。故填：质量；原子数目；原子种类；原子质量。
（5）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是析问题应该全面、严谨、定量方法是科学研究的重要方法、科学研究既要尊重事实，也要勇于创新。故填：ACD。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
25．【答案】（1）唾液淀粉 （2）保持初始压强不变 （3）刚开始过氧化氢反应速率慢，没有产生足量的氧气，滤纸片下沉，当滤纸上残留的过氧化氢酶进入过氧化氢溶液后，加快过氧化氢分解速率，产生氧气较多，将滤纸片托起，使滤纸片上浮。
【解析】【分析】（1）考查人体常见酶的名称；
（2）根据对比实验要求分析回答此题；
（3）根据过氧化氢反应速率分析回答此题。
【解答】解：（1）人体常见酶有唾液淀粉酶，存在口腔内，也具有催化作用；
故答案为：唾液淀粉。
（2）A抽取2mL气体，使内部压强降低，再通过B注入2mL的液体弥补之前的气体体积，保持压强不变；
故答案为：保持初始压强不变。
（3）刚加入滤纸，过氧化氢分解较慢，此时没有足够的氧气，所以滤纸打湿后下次，而由于滤纸上带有唾液淀粉酶，加入过氧化氢溶液后，会加快过氧化氢的分解，产生氧气较多，将滤纸片托起，使其上浮；
故答案为：刚开始过氧化氢反应速率慢，没有产生足量的氧气，滤纸片下沉，当滤纸上残留的过氧化氢酶进入过氧化氢溶液后，加快过氧化氢分解速率，产生氧气较多，将滤纸片托起，使滤纸片上浮。
答案为（1）唾液淀粉 （2）保持初始压强不变 （3）刚开始过氧化氢反应速率慢，没有产生足量的氧气，滤纸片下沉，当滤纸上残留的过氧化氢酶进入过氧化氢溶液后，加快过氧化氢分解速率，产生氧气较多，将滤纸片托起，使滤纸片上浮。
26．【答案】（1）因为反应物的质量没有加上参加反应的氧气质量，所以生 成物MgO的质量比Mg的质量大；
（2）0.2g；
（3）因为反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后质量总和相等；
（4）实验II的反应应该在密闭的容器中进行。
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）依据质量守恒定律的定义进行解释。
（2）依据质量守恒定律分析解答。
（3）用质量守恒定律的微观实质进行解释。
（4）改进思路：称量时保证所有反应物和生成物都称量在内，没有遗漏。可以选择无气体参与或生成的反应，也可将有气体参与或生成的反应置于密闭容器中进行。
【解答】解：（1）找准所有反应物和生成物，用质量总和进行解释。故答案为：根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了。
（2）依据质量守恒定律可知实验II中发生反应共产生气体的质量为112.6g﹣112.4g＝0.2g。
（3）化学反应的过程实质是分子分为原子，原子重新组合成新分子的过程，原子是化学变化中的最小微粒，不可再分；因为反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后质量总和相等。
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系是因为反应中有气体参与或生成，在实验时没有把这些气体称量在内，改进时，可以选择无气体参与或生成的反应，也可将有气体参与或生成的反应置于密闭容器中进行。
故答案为：（1）因为反应物的质量没有加上参加反应的氧气质量，所以生 成物MgO的质量比Mg的质量大；
（2）0.2g；
（3）因为反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后质量总和相等；
（4）实验II的反应应该在密闭的容器中进行。
【点评】该题通过三个实验探究质量守恒定律，旨在考查对质量守恒定律定义的理解、对质量守恒定律的微观解释，通过该题加深了“参加”、“总质量”的认识、质量守恒定律的微观意义。
四、计算题
27．【答案】（1）钠、氢、氧三种；（2）1：3；（3）3；139.56；（4）57%。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据氢氧化钠化学式的含义，进行分析解答。
（2）根据碳酸钠化学式的含义，进行分析解答。
（3）根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完，再与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
（4）根据生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量，进而计算出样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。
【解答】解：（1）氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的。
（2）由Na2CO3的化学式可知，碳原子与氧原子的个数比为1：3。
（3）变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完，再与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，至完全反应，溶液显中性，溶液的pH等于7，此时溶液中只有硫酸钠一种溶质，故第3次测定时，溶液中只有一种溶质。
第四次加入的稀硫酸不反应，则m＝129.56+（40﹣30）＝139.56。
（4）生成二氧化碳的质量为100g+20g﹣119.56g＝0.44g。
设样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量为x。
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44g
x＝1.06g
样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数为×100%≈57%。
答：样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数为57%。
故答案为：（1）钠、氢、氧三种；（2）1：3；（3）3；139.56；（4）57%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定加入3.2g废铁屑能置换出3.2g铜是正确解答本题的前提和关键。
28．【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应；（2）Ⅲ类优等品。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色；
（2）根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量，利用化学方程式求出该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量，再求碳酸钠的质量分数。
【解答】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色，当酚酞由红色变为无色，说明恰好完全反应，实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是故检验碳酸钠是否完全反应；
（2）解：生成二氧化碳的质量为21.4g+100g﹣112.6g＝8.8g
设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
x＝21.2g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为100%≈99.1%
依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。
答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。
故答案为：（1）检验碳酸钠是否完全反应；（2）Ⅲ类优等品。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
29．【答案】（1）5；444；（2）①7.3%；②Na2CO31.06g；NaHCO3 1.26g。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据图象可以看出。加入5克盐酸开始有气体放出；根据图象信息列出关系式即可。
（2）①根据（1）的计算结果即可。
②根据图象可知，5克盐酸和碳酸钠反应，写出化学方程式计算出碳酸钠和生成碳酸氢钠的质量。二氧化碳的最大体积是556毫升，可以计算出总的碳酸氢钠的质量。
【解答】解：（1）从图象可以看出，加入5克盐酸后开始有二氧化碳气体出现。从图象可以看出，加入（10﹣5）克盐酸放出二氧化碳的体积是222毫升；加入（15﹣5）克盐酸放出二氧化碳气体的体积是V毫升，所以V＝222×2毫升═444毫升；
（2）①444 mLCO2的质量＝×1.98g/L═0.88g，
设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x。
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
36.5 44
x 0.88g 得：x＝0.73g
所加入盐酸中HC的质量分数为×100%＝7.3%。
答：所加入盐酸中HC的质量分数为7.3%。
②设加入5g盐酸时，参加反应的碳酸钠的质量为y，生成碳酸氢钠的质量为z。
5克盐酸中溶质的质量＝5g×7.3%＝0.365g，
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
106 36.5 84
y 0.365g z y＝1.06g z＝0.84g
556mLCO2的质量＝556mL÷1000×1.98g/L＝1.10g，
设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
84 44
m 1.10g m＝2.10g
原样品中NaHCO3的质量＝2.1g﹣0.84g＝1.26g．
答：原样品中有Na2CO31.06g；NaHCO3 1.26g。
故答案为：（1）5；444；（2）①7.3%；②Na2CO31.06g；NaHCO3 1.26g。
30．【答案】（1）①碳酸钾；② 6.6t
（2）绿色出行、植树造林(合理即可)
【解析】【答案】（1）①碳酸钾；
②解：设可回收空气中的CO2x吨
CO2+3H2=300℃、200kPa、催化剂=CH3OH+H2O
44 32
x 4.8t
x=6.6吨
答：可回收空气中的CO26.6吨
（2）绿色出行、植树造林(合理即可)
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①既是反应物，也是生成物的物质就是可以循环使用的物质；
②写出二氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式，利用质量之间的比例关系，结合甲醇的质量计算出参加反应的二氧化碳的质量即可。
（2）可从节约能源、增加二氧化碳的吸收等角度分析解答。
【解答】（1）①根据图片和资料可知，碳酸钾既是反应物，也是生成物，则它就是可循环使用的物质；
（2）为实现“碳达峰“碳中和”目标可以做的：绿色出行、植树造林。
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【胜券在握】2026中考复习 化学篇
专题4 化学反应和质量守恒定律
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 硅是信息技术的关键材料，工业上制粗硅的反应原理是：2C+SiO2Si+2X，其中X的化学式是（ ）
A．CO2 B．H2O C．SiH4 D．CO
2． 下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是（ ）
A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：MgOH+HCl＝MgCl2+H2O
B．将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2（SO4）3
C．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag
D．正常雨水显酸性：CO2+H2O＝H2CO3
3． 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3：2
B．该反应属于化合反应
C．从宏观角度看，物质丙属于混合物
D．化学反应前后原子的种类、元素的种类均不变
4． 多硫化钠Na2Sx（x＞2）在酸性溶液中发生如下反应：
Na2Sx+2HCl＝2NaCl+H2S↑+（x﹣1）S↓
向238 ag Na2Sx中加入过量盐酸可生成160ag沉淀，则x的值为（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
5． 现有A、B两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将A、B分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当A、B均完全反应后，如图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图象中，正确的是（ ）
6． 如图是某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系。下列描述中正确的是（ ）
A．该反应还没有充分进行 B．该反应是化合反应
C．各物质的质量关系为a＝b+c D．甲是反应物，丙是生成物
7． 如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。下列判断正确的是（ ）
A. 该反应的基本反应类型为复分解反应
B. 反应生成的乙物质类别属于化合物
C. 化学反应前后两种元素化合价都没有改变
D. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
8． 中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．该反应的化学方程式是CO＋H2O=催化剂=H2＋CO2 B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．反应物CO和H2O都是氧化物
9． 硝酸汞[Hg（NO3）2]有毒，常用于医药。已知硝酸汞加强热时会分解产生汞、氧气和一种氮的氧化物X。取一定质量的Hg（NO3）2固体加热充分反应，测得反应后生成Hg、O2、X的质量分别为20.1g、m、9.2g。下列说法正确的是（ ）
A．在硝酸汞溶液中插入铜丝，铜丝表面无明显变化
B．m＝1.6g
C．X的化学式为NO2
D．该反应的化学方程式中Hg与O2的化学计量数之比为1：2
10．一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是（ ）
A．CH4 B．C3H4 C．CH3OH D．C2H5OH
11．6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）
①R由碳、氢两种元素组成； ②R中碳元素的质量分数是37.5%；
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O； ④R的相对分子质量等于64．
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
12．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后容器中各物质的质量如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 30 20 10 15
反应后的质量/g x y 0 10
A．参加反应的c与d的质量比为2：3 B．x的取值范围：0≤x≤30
C．当y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x+y≤65
13．把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）
A．产生蓝色沉淀0.98g B．锥形瓶内物质总质量不变
C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5% D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
14．向200.0g AgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．滤液的质量是167.6g B．混合粉末的质量范围是8.4＜m＜9.6
C．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D．原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%
15．碳在氧气中充分燃烧时生成二氧化碳，当碳燃烧不充分时生成一氧化碳。碳和氧气在不同质量比时可能得到的生成物质量如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Q点对应的生成物是一氧化碳，M点对应的生成物是二氧化碳
B．若实验在密闭容器中进行，P点对应的生成物只有二氧化碳
C．当碳和氧气的质量比为3：6时，生成物一定是一氧化碳和二氧化碳的混合物
D．若反应所得一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳元素质量分数为36%，则混合气体中一氧化碳的质量分数一定是54%
二、填空题
16．“新冠肺炎”疫情发生以来，许多家庭经常用“84”消毒液来消毒。但“84”消毒液与洁厕灵（含有盐酸）混合会发生如下反应：2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑，生成的氯气有毒，会对人体造成伤害。写出上述化学方程式中X的化学式 ，标出氯气中氯元素的化合价 ___ 。
17．2021年9月，我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。
(1)参加反应的和分子个数比为__________________；
(2)3.2克有机物X中碳元素的质量为_____________克；
(3)若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能_____________(填字母)。
A．缓解粮食危机 B．缓解温室效应 C．节省耕地资源
18．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4 2H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如图：
（1）设备1中用水脱去烟气中的SO2，采用喷淋方式的目的_____________________________________
（2）请写出设备3中发生反应的化学方程式_______________________________________________。
19．小宁同学用溶质质量分数为48%的H2O2溶液80g、少量洗发水（泡发剂）以及KI溶液50g完成了“大象牙膏”实验。本实验以KI为催化剂，加速H2O2的分解，在短时间内即可冒出大量泡沫。
（1）欲配制80g48%的H2O2溶液，需要60%的H2O2溶液 g进行稀释。
（2）用化学方程式表示本实验的主要反应： 。
20．《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：
硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
(1)硝石(硝酸钾)与食盐同属于________类物质(选填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3=煅烧=CaO＋CO2↑反应制备，此反应属于________反应(填写反应的基本类型)；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为________________________________________。
21．为了提高煤的利用率，减少环境污染。科研人员设计了如图所示的综合利用方案，回答问题：
（1）在一定条件下，将煤转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观过程如图中①所示，则该反应的化学方程式是 。
（2）一定条件下，一氧化碳和氢气可按照不同比例反应，若只生成一种产物（X），如图中②所示，就能实现“零排放”；符合这一要求的产物（X）可能是 。
A.甲醇（CH4O） B.甲醛（CH2O） C.乙醇（C2H6O） D.乙醛（C2H4O）
22．小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示(其中箭头方向表示气体流动方向)。
(1)呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时单向阀A和B的开闭情况是___________________________(选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。
(2)生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物(用MO2表示，其中M为＋1价)可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：
4MO2＋2H2O===4X＋3O2↑ 4MO2＋2CO2===2M2CO3＋3O2
X的化学式为____________。
500g超氧化钾(KO2)和500g超氧化钠(NaO2)的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是_________________________________________________。(写出1点)
(3)影响自救呼吸器有效防护时间的因素有____________________(选填序号)。
①生氧药品的质量 ②外界有毒有害气体浓度 ③外界氧气浓度 ④生氧药品的种类
三、探究题
23．请根据下列装置回答问题。
（1）写出A图中标号①的仪器名称 。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。选择的发生装置是 （填装置序号）；现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择 （填装置序号）装置收集氧气便于直接做这个实验；
（3）某同学利用空塑料输液袋（如图F）收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的火柴放在玻璃管 （填“a”或“b”）端，如果火焰熄火。则收集满了。
24．质量守恒定律是自然界中最基本的定律之一。质量守恒定律的建立，使得化学走向了定量化、计量化的道路，成为像数学、物理学一样严谨、精密的基础自然科学。请你认真阅读下列三个材料，回答下列问题：
材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：
①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实 。因此要验证质量守恒定律，必须在 装置内进行。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自 的假设。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是 。
（4）质量守恒定律告诉我们，利用化学方法，只能改变物质的成分而不能改变物质的 ，从微观方面分析质量守恒的原因是化学反应前后 没有增减， 没有改变， 没有变化，因此物质的质量总和没有改变。
（5）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 。
A.分析问题应该全面、严谨 B.实验的成功与否，取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法 D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
25．过氧化氢酶可以催化过氧化氢分解产生氧气和水，它存在于所有已知动物（包括人）的各个结构中，特别在肝脏中以高浓度存在。小金以新鲜猪肝研磨液为原料，用如图甲装置探究了浓度对过氧化氢酶催化作用的影响。
实验步骤：
①在室温下取0.15g猪肝研磨液和10mL 蒸馏水加入图甲锥形瓶中，搅拌后塞紧橡皮塞。
②用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mLH2O2溶液注入容器中，固定注射器A、B活塞，采集数据，直至反应结束。
③用0.3g、0.6g猪肝研磨液，重复上述实验，获取瓶内气压随时间变化的曲线如图乙。
（1）过氧化氢酶在肝脏中起催化作用，人体消化系统内的 酶同样也具有催化作用（填一种酶即可）。
（2）步骤②操作的目的是 。
（3）小金将一张滤纸片浸入一定浓度的新鲜肝脏研磨液中，取出晾干后，投入到盛有过氧化氢溶液的烧杯中，发现滤纸片先下沉后上浮，请对此现象做出解释 。
26．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量。
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量。数据见下表：
编号 实验I 实验II 实验III
反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释 。
（2）实验II中发生反应共产生气体的质量为 。
（3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因 。
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路 。
四、综合题
27．实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40
溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m
溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8
请回答下列问题：
（1）氢氧化钠（NaOH）由 元素组成。
（2）Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为 。
（3）第 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝ 。
（4）计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）
28．实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。
（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 。
（2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）
29．现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。
（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V＝ mL。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？
30．科学家认为，碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加，对生命系统形成威胁。在这一背景下，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此在联合国大会上向全世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。“碳达峰”是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落；“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。用图甲和图乙分别表示“碳达峰”和“碳中和”。
（1）过去的200年里，人类向大气层排放了数万亿吨二氧化碳，有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出 CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH2OH）。该技术流程如下：
（资料一：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，K2CO3与CO2反应生成KHCO3，分解池中KHCO3受热分解变成K2CO3和CO2；资料二；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。）
①上述流程中可以循环利用的物质是（写物质名称） ▲ 。
②若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2多少吨？
（2）你能为实现“碳达峰“碳中和”目标做些什么？（至少2点） 。
【胜券在握】2026中考复习 化学篇 专题4 化学反应和质量守恒定律（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】D
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类个数不变分析。
【解答】解：由化学方程式可以看出2C+SiO2Si+2X，反应前C、Si、O的原子个数分别为2、1、2，反应后C、Si、O的原子个数分别为0、1、0，因此在2X中含有2个C和2个O，故X为CO；
故选：D。
2． 【答案】D
【解析】【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式氢氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项错误。
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，故选项错误。
C、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
3． 【答案】A
【解析】【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；纯净物和混合物的判别．
【分析】根据微观反应示意图以及质量守恒定律书写化学方程式，然后根据各选项问题进行分析解答。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由A2和B2在点燃的条件下反应生成AB，化学方程式可表示为：A2+B22AB。
A．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为1：1，选项说法错误；
B．由化学方程式可知，该反应是由两种物质发生反应生成一种新物质，属于化合反应，选项说法正确；
C．由图示可知，丙是由两种物质组成的，属于混合物，选项说法正确；
D．由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、元素的种类均不变，选项说法正确。
故选：A。
4． 【答案】D
【解析】【分析】根据生成的沉淀的质量和对应的化学方程式求算X。
【解答】解：Na2Sx+2HCl＝2NaCl+H2S↑+（x﹣1）S↓
46+32x （x﹣1）×32
238ag 160ag
＝
x＝6
故选：D。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
5． 【答案】C
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用．
【分析】因为A、B是两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。所以A中氯酸钾的质量大于B中氯酸钾的质量，因而A产生的氧气比B多，B中有催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，而A却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而B先得到氧气，A后得到氧气。
【解答】解：A、分析图象可知A产生的氧气多，但却是从一开始就有氧气生成是不正确的，应加热一段时间后再有氧气生成，故A错误；
B、分析图象可知AB反应产生的氧气一样多，故B错误；
C、分析图象可知A产生的氧气多，并是在B产生氧气一段时间后生成，故C正确；
D、分析图象可知A反应从一开始就有氧气产生，比B要先得到氧气，故D错误。
故选：C。
【点评】此题设计的知识点是关于催化剂的知识，解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可。
6． 【答案】A
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用；化学反应类型的判定．
【解答】解：A、根据图象可以知道，在反应停止后，反应物甲还有剩余，说明反应并没有充分进行，故正确；
B、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，属于分解反应，故错误；
C、根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，因此各物质的质量关系应该是a﹣d＝b+c，故错误；
D、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，故错误；
故选：A。
7． 【答案】D
【解析】【答案】D
【解析】
【详解】A、由图示可知，该反应是甲物质生成乙和丙两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，选项错误；
B、由图示可知，反应前出现了6个A原子和2个B原子，反应后只出现了2个B原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的6个A原子存在于3乙中，即1个乙分子中含有2个A原子，则乙属于单质，选项错误；
C、由B可知，反应物A属于化合物，其中各元素的化合价都不为0，生成物乙和丙都是单质，其中元素的化合价都为0，即化学反应前后两种元素化合价都发生了改变，选项错误；
D、由图示可知，反应前出现了6个A原子和2个B原子，反应后只出现了2个B原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的6个A原子存在于3乙中，即1个乙分子中含有2个A原子，选项正确；
故选D。
8． 【答案】C
【解析】[命题考向： 考查化学方程式的书写、质量守恒定律、常见物质的分类、常见元素的化合价。解析：根据化合物中所有元素化合价的代数和为零可知，反应前H2O中氢元素的化合价为＋1，反应后H2中氢元素的化合价为0，即反应前后氢元素的化合价改变。]
故选C
9． 【答案】C
【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【解答】解：A、铜的金属活动性比汞强，会与硝酸汞反应生成硝酸铜和汞，所以在硝酸汞溶液中插入铜丝，铜丝表面有银白色物质析出，故A错误；
B、反应的硝酸汞质量：20.1g÷＝32.5g，m＝32.5﹣20.1﹣9.2＝3.2，故B错误；
C、X中氧元素质量：32.5g×﹣3.2g＝6.4g，氮元素质量：9.2g﹣6.4g＝2.8g，氮原子、氧原子个数比：：＝1：2，X的化学式为NO2，故C正确；
D、该反应方程式中Hg与O2的化学计量数之比为 ：＝1：1，故D错误。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10．【答案】D
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用；化学式的计算．
【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。进而可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比。
【解答】解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g；5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g××100%＝0.6g；该有机物中碳原子和氢原子的个数比为：＝1：3；C2H5OH符合要求。
故选：D。
11．【答案】D
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用；化学式的计算．
【分析】①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算，水的质量及其氢元素的质量，确定物质的组成；
②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量，再计算R中碳元素的质量分数；
③根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，可计算生成的水的质量；
④根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，可计算R的相对分子质量．
【解答】解：①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8g××100%＝2.4克；
根据化学方程式计算，设水质量为x，
2R+3O22CO2+4H2O
88 72
8.8g x
则，x＝7.2克，故氢元素的质量为7.2g××100%＝0.8克；
碳元素的质量+氢元素的质量＝2.4+0.8＜6.4，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；
②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4克，再计算R中碳元素的质量分数为：×100%＝37.5%；故②正确
③根据化学方程式计算，设水质量为x，
2R+3O22CO2+4H2O
88 72
8.8g x
则，x＝7.2克，故③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O，正确；
④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，
2R+3O22CO2+4H2O
2R 88
6.4g 8.8g
＝，解得R的相对分子质量为32．故④R的相对分子质量等于64，错误
故选：D。
12．【答案】C
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用；化学反应类型的判定．
【分析】根据c物质反应后减少了10g，是反应物；d物质反应后减少了5g，是反应物；再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误。
【解答】解：A、参加反应的c与d的质量比为：10g：5g＝2：1，故A错误；
B、x可以大于30，例如当a是生成物时，x＞30，故B错误。
C、当y＝20时，b是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当y＜20时，b是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，故C正确；
D、x+y＝30+20+（10+5）＝65，故D错误；
故选：C。
13．【答案】D
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或不足，然后进行计算。
【解答】解：CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80
通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：1的进行，
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 142 98
10g×16% 5g×16% 1.42g 0.98g
A、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g，故A正确；
B、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确；
C、反应后的溶液质量是10g+5g﹣0.98g＝14.02g，硫酸钠为1.42g，所得溶液的Na2SO4质量分数为：×100%＝10.1%，故C正确；
D、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为10，不相等，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了化学方程式的相关计算，注意代入方程式中的数据都是纯净物。
14．【答案】B
【解析】【分析】结合金属反应的优先原则以及给出的实验验证进行分析和计算。
【解答】解：
A、根据质量守恒定律可得，滤液的质量等于200.0g+mg﹣32.4g＞167.4g。错误；
B、由于向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。
假如都是铁，则由
2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag
56 216
8.4g 32.4g
假如都是铜，则由
2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag
64 216
9.6g 32.4g
所以混合粉末的质量范围是8.4＜m＜9.6．正确；
C、于向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。所以固体中加入稀盐酸不会有气体生成。错误；
D、由于硝酸银没有完全反应，所以无法求算原AgNO3溶液的溶质质量分数。错误；
故选：B。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15．【答案】D
【解析】【分析】当碳和氧气质量比≤，生成物为二氧化碳，当碳与氧气质量比≥，生成物为一氧化碳，当碳与氧气质量比大于，小于，生成物为一氧化碳和二氧化碳的混合物。
【解答】解：C+O2CO2
12 32
3 8
2C+O22CO
24 32
3 4
A.Q点碳与氧气质量比，符合碳与氧气质量比≥，对应的生成物是一氧化碳，M点碳与氧气质量比，符合碳与氧气质量比≤，对应的生成物是二氧化碳，故A正确；B.若实验在密闭容器中进行时，P点碳与氧气质量比，符合碳与氧气质量比≤，对应的生成物是二氧化碳，故B正确；
C.当碳和氧气的质量比为3：6时，则符合碳与氧气质量比大于，小于，生成CO和CO的混合物，故C正确；
D.若反应所得一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳元素质量分数为36%，氧元素质量分数为64%，碳与氧气质量比为36%：64%＝9：16，生成物为一氧化碳和二氧化碳的混合物，设混合物中C，O原子质量分别为36g和64g，设一氧化碳质量为x，二氧化碳质量为y，则x×═36g，＝64g，x＝56g，y＝44g，则一氧化碳质量分数为，故D错误。
故选：D。
【点评】在做此类题时，首先读懂题意，找出题中的叙述与图象的联系，在运用所学的知识结合图象中的关键点进行分析解答，通过该题，要掌握化学中的数形结合的思想．
二、填空题
16．【答案】NaCl；2。
【解析】【分析】根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，单质化合价为零进行分析。
【解答】解：在反应物中有2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子，生成物中有2个氢原子、1个氧原子、2个氯原子，所以X是NaCl，氯气中氯元素的化合价表示为2。
故答案为：NaCl；2。
【点评】本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
17．【答案】（1）3:1 （2）1.2g （3）ABC
【解析】[命题考向： 考查微粒模型分析、根据化学式计算物质的相对分子质量、元素的质量分数、科学技术与可持续发展。解析：(1)由图可知，表示H2、表示CO2、表示CH3OH、表示H2O，可得该反应的化学方程式为3H2＋CO2CH3OH＋H2O，即参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1。(2)3.2克有机物X中碳元素的质量为3.2g×＝1.2g。(3)淀粉可通过加工作为食品使用，从而缓解粮食危机、节省耕地资源；合成淀粉过程消耗大气中存在的二氧化碳，有助于缓解温室效应。]
18．【答案】①. 增大与烟气的接触面积 ，使吸收更充分 ②. 2CaSO3+O2=2CaSO4
【解析】【答案】 ①. 增大与烟气的接触面积 ，使吸收更充分 ②. 2CaSO3+O2=2CaSO4
【详解】（1）设备1中用水脱去烟气中的SO2，采用喷淋方式能够增大水与烟气的接触面积 ，使吸收更充分，故填增大与烟气的接触面积 ，使吸收更充分。
（2）由图可知，设备3中发生的反应是亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，故反应的化学方程式写为：2CaSO3+O2=2CaSO4。
19．【答案】（1）64；（2）2H2O22H2O+O2↑。
【解析】【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（2）依据过氧化氢分解生成水和氧气分析；
【解答】解：（1）设需要60%的H2O2溶液的质量为x。
80g×48%＝x×60% 解得x＝64g；
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，则化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：（1）64；（2）2H2O22H2O+O2↑。
20．【答案】（1）盐 （2）分解 （3）CaO＋H2O===Ca(OH)2
【解析】[命题考向： 考查盐的定义、基本反应类型的判定、化学方程式的书写。解析：(1)盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，硝酸钾与食盐均属于盐。(2)化学反应的四大基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，其中的分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。由化学方程式可知，通过煅烧大理石制得氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量热，该反应属于化合反应。]
21．【答案】（1）C+H2OCO+H2；（2）AB。
【解析】【考点】微粒的模型与符号；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）由微观示意图可知，碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气写出反应的化学方程式；
（2）根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。
【解答】解：（1）微观示意图可知，碳和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2。
（2）A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故A正确
B、根据化学式CH2O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故B正确；
C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故C错误；
D、根据化学式C2H4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故D错误；
故选：AB；
故答案为：（1）C+H2OCO+H2；（2）AB。
22．【答案】（1）A打开，B闭合 （2）MOH 生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少 （3）①④
【解析】[命题考向： 考查质量守恒定律及其应用、药品选择与装置优化。解析：(1)根据该装置结构分析，呼气时外界气压大于装置内气囊气压，使得单向阀A打开，B闭合。(2)根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变。由4MO2＋2H2O===4X＋3O2↑可知，反应前M原子、氢原子、氧原子个数分别为4、4、10，反应后已知O2中M原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、6，则4X中有4个M原子、4个氧原子、4个氢原子，则X的化学式为MOH。由图像可知，在大部分时间内超氧化钾和超氧化钠生氧速度均不低于1L/min，而KO2作为生氧药品时具有生氧速度波动较小、使用时间较长(有效时间约为40分钟)、氧气浪费较少等优点。(3)由图像分析可知，等质量的超氧化钾和超氧化钠生氧速度不同，有效防护时间不同，说明生氧药品的种类会影响自救呼吸器有效防护时间；生氧药品的质量不同生成氧气质量不同，有效防护时间不同；由装置设计思路与结构特点分析，外界有毒有害气体及外界氧气不会进入自救呼吸器，故不影响自救呼吸器有效防护时间。]
答案为 （1）A打开，B闭合 （2）MOH 生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少 （3）①④
三、探究题
23．【答案】（1）酒精灯 （2）B ；C （3）b
【解析】【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满．
【分析】（1）A图中标号①的仪器名称是酒精灯；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气不易溶于水，密度比空气大；
（3）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
【解答】解：（1）A图中标号①的仪器名称是酒精灯。故填：酒精灯。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需要加热，应该选择的发生装置是B；
现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，为了防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，可以在集气瓶中加入适量的水，而利用排水法收集氧气时可以预留适量的水，因此选择C装置收集氧气便于直接做这个实验。故填：B；C。
（3）二氧化碳密度比空气大，因此验满二氧化碳时，应该把燃着的火柴放在玻璃管b端，如果火焰熄火。则收集满了。故填：b。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24．【答案】（1）铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁的质量大于反应前铁的质量；密闭
（2）空气 （3）打开容器前没有称量反应后密闭容器的总质量
（4）质量；原子数目；原子种类；原子质量 （5）ACD
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）可以推翻“燃素学说”的事实：铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁的质量大于反应前铁的质量。因此要验证质量守恒定律，必须在密闭装置内进行。
故填：铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁的质量大于反应前铁的质量；密闭。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自空气的假设。
故填：空气。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是打开容器前没有称量反应后密闭容器的总质量。故填：打开容器前没有称量反应后密闭容器的总质量。
（4）质量守恒定律告诉我们，利用化学方法，只能改变物质的成分而不能改变物质的质量，从微观方面分析质量守恒的原因是化学反应前后原子数目没有增减，原子种类没有改变，原子质量没有变化，因此物质的质量总和没有改变。故填：质量；原子数目；原子种类；原子质量。
（5）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是析问题应该全面、严谨、定量方法是科学研究的重要方法、科学研究既要尊重事实，也要勇于创新。故填：ACD。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
25．【答案】（1）唾液淀粉 （2）保持初始压强不变 （3）刚开始过氧化氢反应速率慢，没有产生足量的氧气，滤纸片下沉，当滤纸上残留的过氧化氢酶进入过氧化氢溶液后，加快过氧化氢分解速率，产生氧气较多，将滤纸片托起，使滤纸片上浮。
【解析】【分析】（1）考查人体常见酶的名称；
（2）根据对比实验要求分析回答此题；
（3）根据过氧化氢反应速率分析回答此题。
【解答】解：（1）人体常见酶有唾液淀粉酶，存在口腔内，也具有催化作用；
故答案为：唾液淀粉。
（2）A抽取2mL气体，使内部压强降低，再通过B注入2mL的液体弥补之前的气体体积，保持压强不变；
故答案为：保持初始压强不变。
（3）刚加入滤纸，过氧化氢分解较慢，此时没有足够的氧气，所以滤纸打湿后下次，而由于滤纸上带有唾液淀粉酶，加入过氧化氢溶液后，会加快过氧化氢的分解，产生氧气较多，将滤纸片托起，使其上浮；
故答案为：刚开始过氧化氢反应速率慢，没有产生足量的氧气，滤纸片下沉，当滤纸上残留的过氧化氢酶进入过氧化氢溶液后，加快过氧化氢分解速率，产生氧气较多，将滤纸片托起，使滤纸片上浮。
答案为（1）唾液淀粉 （2）保持初始压强不变 （3）刚开始过氧化氢反应速率慢，没有产生足量的氧气，滤纸片下沉，当滤纸上残留的过氧化氢酶进入过氧化氢溶液后，加快过氧化氢分解速率，产生氧气较多，将滤纸片托起，使滤纸片上浮。
26．【答案】（1）因为反应物的质量没有加上参加反应的氧气质量，所以生 成物MgO的质量比Mg的质量大；
（2）0.2g；
（3）因为反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后质量总和相等；
（4）实验II的反应应该在密闭的容器中进行。
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）依据质量守恒定律的定义进行解释。
（2）依据质量守恒定律分析解答。
（3）用质量守恒定律的微观实质进行解释。
（4）改进思路：称量时保证所有反应物和生成物都称量在内，没有遗漏。可以选择无气体参与或生成的反应，也可将有气体参与或生成的反应置于密闭容器中进行。
【解答】解：（1）找准所有反应物和生成物，用质量总和进行解释。故答案为：根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了。
（2）依据质量守恒定律可知实验II中发生反应共产生气体的质量为112.6g﹣112.4g＝0.2g。
（3）化学反应的过程实质是分子分为原子，原子重新组合成新分子的过程，原子是化学变化中的最小微粒，不可再分；因为反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后质量总和相等。
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系是因为反应中有气体参与或生成，在实验时没有把这些气体称量在内，改进时，可以选择无气体参与或生成的反应，也可将有气体参与或生成的反应置于密闭容器中进行。
故答案为：（1）因为反应物的质量没有加上参加反应的氧气质量，所以生 成物MgO的质量比Mg的质量大；
（2）0.2g；
（3）因为反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后质量总和相等；
（4）实验II的反应应该在密闭的容器中进行。
【点评】该题通过三个实验探究质量守恒定律，旨在考查对质量守恒定律定义的理解、对质量守恒定律的微观解释，通过该题加深了“参加”、“总质量”的认识、质量守恒定律的微观意义。
四、计算题
27．【答案】（1）钠、氢、氧三种；（2）1：3；（3）3；139.56；（4）57%。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据氢氧化钠化学式的含义，进行分析解答。
（2）根据碳酸钠化学式的含义，进行分析解答。
（3）根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完，再与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
（4）根据生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量，进而计算出样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。
【解答】解：（1）氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的。
（2）由Na2CO3的化学式可知，碳原子与氧原子的个数比为1：3。
（3）变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完，再与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，至完全反应，溶液显中性，溶液的pH等于7，此时溶液中只有硫酸钠一种溶质，故第3次测定时，溶液中只有一种溶质。
第四次加入的稀硫酸不反应，则m＝129.56+（40﹣30）＝139.56。
（4）生成二氧化碳的质量为100g+20g﹣119.56g＝0.44g。
设样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量为x。
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44g
x＝1.06g
样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数为×100%≈57%。
答：样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数为57%。
故答案为：（1）钠、氢、氧三种；（2）1：3；（3）3；139.56；（4）57%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定加入3.2g废铁屑能置换出3.2g铜是正确解答本题的前提和关键。
28．【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应；（2）Ⅲ类优等品。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色；
（2）根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量，利用化学方程式求出该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量，再求碳酸钠的质量分数。
【解答】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色，当酚酞由红色变为无色，说明恰好完全反应，实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是故检验碳酸钠是否完全反应；
（2）解：生成二氧化碳的质量为21.4g+100g﹣112.6g＝8.8g
设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
x＝21.2g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为100%≈99.1%
依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。
答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。
故答案为：（1）检验碳酸钠是否完全反应；（2）Ⅲ类优等品。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
29．【答案】（1）5；444；（2）①7.3%；②Na2CO31.06g；NaHCO3 1.26g。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据图象可以看出。加入5克盐酸开始有气体放出；根据图象信息列出关系式即可。
（2）①根据（1）的计算结果即可。
②根据图象可知，5克盐酸和碳酸钠反应，写出化学方程式计算出碳酸钠和生成碳酸氢钠的质量。二氧化碳的最大体积是556毫升，可以计算出总的碳酸氢钠的质量。
【解答】解：（1）从图象可以看出，加入5克盐酸后开始有二氧化碳气体出现。从图象可以看出，加入（10﹣5）克盐酸放出二氧化碳的体积是222毫升；加入（15﹣5）克盐酸放出二氧化碳气体的体积是V毫升，所以V＝222×2毫升═444毫升；
（2）①444 mLCO2的质量＝×1.98g/L═0.88g，
设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x。
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
36.5 44
x 0.88g 得：x＝0.73g
所加入盐酸中HC的质量分数为×100%＝7.3%。
答：所加入盐酸中HC的质量分数为7.3%。
②设加入5g盐酸时，参加反应的碳酸钠的质量为y，生成碳酸氢钠的质量为z。
5克盐酸中溶质的质量＝5g×7.3%＝0.365g，
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
106 36.5 84
y 0.365g z y＝1.06g z＝0.84g
556mLCO2的质量＝556mL÷1000×1.98g/L＝1.10g，
设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
84 44
m 1.10g m＝2.10g
原样品中NaHCO3的质量＝2.1g﹣0.84g＝1.26g．
答：原样品中有Na2CO31.06g；NaHCO3 1.26g。
故答案为：（1）5；444；（2）①7.3%；②Na2CO31.06g；NaHCO3 1.26g。
30．【答案】（1）①碳酸钾；② 6.6t
（2）绿色出行、植树造林(合理即可)
【解析】【答案】（1）①碳酸钾；
②解：设可回收空气中的CO2x吨
CO2+3H2=300℃、200kPa、催化剂=CH3OH+H2O
44 32
x 4.8t
x=6.6吨
答：可回收空气中的CO26.6吨
（2）绿色出行、植树造林(合理即可)
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①既是反应物，也是生成物的物质就是可以循环使用的物质；
②写出二氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式，利用质量之间的比例关系，结合甲醇的质量计算出参加反应的二氧化碳的质量即可。
（2）可从节约能源、增加二氧化碳的吸收等角度分析解答。
【解答】（1）①根据图片和资料可知，碳酸钾既是反应物，也是生成物，则它就是可循环使用的物质；
（2）为实现“碳达峰“碳中和”目标可以做的：绿色出行、植树造林。
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