甘肃省会宁县第四中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

www.
会宁四中2016-2017学年度第一学期高二级中期考试
化学试卷
相对原子质量：
H
:
1
O
:16
C:12
N:14
Na
:23
K:39
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。其中每小题2分，共50分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是
①天然气
②煤
③石油
④太阳能
⑤生物质能
⑥风能
⑦氢能
A．①②③④
B．④⑤⑥⑦
C．③⑤⑥⑦
D．③④⑤⑥⑦
2．
．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A．2CO(g)
+O2(g)
==2CO2(g)
△H＝—566.0
kJ/mol
B．C(s)
+1/2O2(g)
==CO(g)
△H＝—110.5
kJ/mol
C.
CH4(g)
+2O2(g)==
CO2(g)+2H2O(l)
△H＝—890.31
kJ/mol
( http: / / www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )
D.
2C8H18(l)
+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)
△H＝—11036
kJ/mol
3．少量铁粉与100
mL
0．01
mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
：
①加H2O
②加NaOH固体
③滴入几滴浓盐酸
④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10
mL
0．1
mol/L盐酸
A．①⑥⑦
B．③⑦⑧
C．③⑤⑧
D．⑥⑦⑧
4．已知4NH3
+
5O2
4NO
+
6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
A．4
v(NH3)=5v(O2)
B．5v(O2)=
6v(H2O)
C．4v(NH3)=6
v(H2O)
D．4v(O2)=
5
v(NO)
5．已知1
g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121
kJ，且氧气中1
mol
O=O键完全断裂时吸收热量496
kJ，水蒸气中1
mol
H—O键形成时放出热量463
kJ，则氢气中1
mol
H—H键断裂时吸收热量为
A．920
kJ
B．557
kJ
C．436
kJ
D．618
kJ
6.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
7．在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随温度和压强的改变而改变
8．含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是
A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol
B、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol
C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol
D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol
9．在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+3B(g)
2C(g)
(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是
A．a的温度高于b
B．a使用了催化剂，而b未用
C．a的压强大于b
D．a的温度低于b
10．在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10
mol·L-1达到平衡时HI的浓度为0.16
mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20
mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是
A．0.16
B．0.08
C．0.04
D．0.02
11．下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)
△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)
△H2，则△H1>△H2
D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
12．已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g)；△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
13．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是
A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大
B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体
C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应
D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体
14．1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：
P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)
ΔH=－a
kJ·mol－1
(a>0)；
4P(红磷，s)+5O2(g)
=
2P2O5
(s)
ΔH
=－b
kJ·mol－1
(b>0)
，则a和b的关系是
A．a
B．a
=b
C．a
>b
D．无法确定
15．某实验小组学生按照课本实验要求，用50
mL
0.5
mol·L－1盐酸与50
mL
0.55
mol·L－1
NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是(　　)
A．实验过程中没有热量损失
B．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大
16.
“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是
A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
17．现有如右两个图像：
下列反应中符合上述图像的是
A．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＜0
B．2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g)
C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
18.
对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是
A．使用催化剂
B．升高温度
C．增大体系压强
D．加入一种反应物
19.
下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200
K)下则能自发进行
D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的
20.
反应
A+B
→C（△H＜0）分两步进行①
A+B→X（△H
＞0）②
X→C（△H
＜0）
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
21.
在一密闭容器中，反应
aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a
>
b
22．在温度压强不变时，1mol
NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为
A．10%
B．40%
C．
20%
D．50%
23.
下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
　
B.
棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知:
2NO2
(g)
N2O4
(g)）
C．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
D.
工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
24．在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）
ΔH=－41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．混合气体颜色保持不变
B．体系压强保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1
mol
SO3的同时生成1
mol
NO2
25.
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.3mol/L
B．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/L
D．Z为0.4mol/L
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（本小题包括3个小题，共32分）
26.
（8分）（1）已知如图所示的可逆反应：
A(g)+B(g)2C(g)
+D(g)；ΔH
=
Q
kJ/mol
则Q
0（填“>”、“<”或“=”）
（2）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，
则E1的变化是：E1_______，ΔH的变化是：ΔH________（填“增大”“减小”“不变”）。
（3）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，
已知：N2(g)
＋2O2（g）＝
2NO2(g)
△H1
＝＋67.7kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）＝
N2（g）＋2H2O（g）
△H2＝－534kJ/mol
试写出N2H4与
NO2反应的热化学方程式
27.
(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
(1)反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常数K的表达式
；
已知C(s)
+
H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；
H2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2
，则K与K1、K2二者的关系为

。
(2)已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1
mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应
(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向
(填“正反应”或“逆反应”)
方向进行。
(3)对于可逆反应：aA(g)
+bB(g)cC(g)+dD(g)
△H
=
m
kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则m_______0(填“＞”或“＜”)
28．（12分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是
；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
。
　　
（2）①前10
min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=
mol·L-1·min-1。
②反应2NO2(g)N2O4
(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：
K(d)
K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①据图分析，在25
min时采取的措施是
（填序号）。
A．加入催化剂
B．缩小容器体积
C．加入一定量的NO2
D．加入一定量的N2O4
②若在35
min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1
L，气体的颜色变化过程
是


。
三、实验题（每空2分，共18分）
29.
（8分）某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。
试管编号
加３％Na2S2O3溶液/ml
加H2O/ml
加H2SO4（1:5）/滴
出现浑浊所用时间/s
①
3
3
5
a
②
4
2
5
b
③
5
1
5
c
(1)
a=
、b=
;
(2)实验结论：
(3)写出反应的化学方程式：
30.
(10分)
某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。
已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH(298
K)＝－52.7
kJ·mol－1
(1)
假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO2转化率的是
。
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如下图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。
请回答：
①加入浓硫酸的烧杯中溶液温度________，A中的现象为____________________
②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向________(选填“正”或“逆”)反应方向移动。
③升高温度，该反应的化学平衡常数将________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
参考答案
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
D
C
B
A
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
D
C
C
B
B
B
D
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
B
C
A
A
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（共32分）
26.
（8分）（
每空2分）
（1）<
（2）减小
不变
（3）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3
N2（g）＋4H2O（g）
△H2＝－1135.7kJ/mol
27.
（12分）（
每空2分）
(1)
K
=
K1×K2；
(2)
否
逆反应；
(3)正反应
＜
28.
（12分）（
每空2分）
（1）X
b、c,
（2）①0.04
②==
（3）①C
②先变深后变浅
三、实验题（共18分）（
每空2分）
29.
(1)
33
、
28
（2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大
（3）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
30.(1)
C、D
(2)
①
升高
A中气体的颜色加深　
②
正
③
减小