第五章 化工生产中的重要非金属元素 练习卷 高中化学人教版（2019）必修第二册（含解析 ）

非金属及其化合物
1．下列叙述错误的是（　　）
A．常温下，可以用铝制容器贮存浓H2SO4、浓HNO3 B．浓硝酸与浓硫酸和铜反应时都表现出强氧化性和酸性 C．二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂 D．氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂
2．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D．由Na2CO3+SiO2 CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
3.下列气体中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的是（　　）
A．NH3 B．SO2 C．NO2 D．Cl2
4．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是（　　）
①耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 ②现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料
③单质硅可以用来制造太阳能电池 ④水晶项链和陶瓷都是硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．②④ D．①③
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向氨水中加入稀盐酸：H++OH﹣═H2O B．向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣
C．将过量SO2通入到饱和 NaHCO3溶液中：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+
6．在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（　　）
A．H2 B．Cl2 C．NH3 D．CO2
7．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（　　）
A．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
8．如图所示烧瓶中充满 a 气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹 f，不能形成喷泉的是（　　）
A．a是Cl2，b是浓NaOH溶液 B．a是NO，b是浓NaOH溶液
C．a是HCl，b是NaOH溶液 D．a是CO2，b是浓NaOH溶液
9．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（　　）
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
10．NO2溶于水时，与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）
A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1
11．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．SiO2SiCl4Si B．SSO2H2SO4
C．1mol L﹣1HCl（aq）Cl2 Ca（ClO）2
D．饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
12．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂用到的是（　　）
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸．
A．①②③ B．①②④ C．②③ D．①③⑤
13．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 氯化铵 NaOH NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
14．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　)
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
B 向某溶液中加入盐酸，生成的气体使品红溶液褪色 该溶液一定含有SO32-
C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，未观察到紫色 该溶液中不含有K+
D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性H2SO3＞H2CO3
15．下列化合物中能由单质直接化合而制成的是（ ）
A．FeCl2 B．Cu2S C．SO3 D．NO2
16．下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（ ）
A．SO2(SO3)，通过放置在冰水浴中的U型管 B．SO2(C2H4)，通过酸性高锰酸钾溶液
C．Na2SO3溶液(Na2SO4)，滴加BaCl2溶液后过滤 D．CO2(SO2)，通过饱和Na2CO3溶液
17．下列说法正确的是（　　）
A．SO2与Na2O2反应和CO2一样，生成Na2SO3和O2
B．SO2通入含酚酞的NaOH溶液中红色褪去，是因为SO2具有漂白性
C．NO2和Br2蒸气都是红棕色的，为了区分它们，将其通入NaOH溶液观察
D．蔗糖遇浓硫酸先变黑，后膨胀并产生刺激性气体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
18．Y形管是一种特殊的仪器，利用如图装置可以探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。下列判断正确的是(　 　)
A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B．使用Y形管甲时，应将Na2SO3固体转移到浓硫酸中
C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
D．Y形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
19．已知Na2SO3 固体与硫酸可发生反应：Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下图是实验室制取SO2 并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是（ ）
A．①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2 具有漂白性
B．③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S 发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为1∶1
C．④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同
D．实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液
20．下列混合物用加热的方法可分离的是(　 　)
A．NH4Cl和Ca(OH)2 B．I2和NH4I C．NH4Cl和NaCl D．NH4Cl和NH4HCO3
21．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法(　 　)
A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C．CuCuOCu(NO3)2 D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)2
22．铜粉与稀硫酸不反应，若加入一种试剂，则铜粉可以溶解，该物质可能是(　 　)
A．NaCl B．Zn C．KNO3 D．稀盐酸
23．中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是（　 　）
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D．该过程属于氮的固定
24．如图所示利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的解释不正确的是 (　 　)
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与挥发出来的HCl反应产生了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液中有红褐色沉淀 该溶液是FeCl3溶液
D 干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱性气体
25．现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl四种无色溶液，该试剂是
A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液
26．碳跟浓硫酸加热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液
的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡和亚硫酸钡 B．Z导管出来的气体中无CO2
C．Z导管出来的气体中有NO和CO2 D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
(
第26题图
)27．下列有关硅及其化合物的叙述错误的是( )
A．水晶、玛瑙、石英玻璃、电子芯片等主要成分都是SiO2
B．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料
D．水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物
28．下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A．在粗硅的制取中发生反应，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的
B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入CO2
D．由可知，硅酸的酸性大于碳酸的
29．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 黄金能溶于王水 用王水鉴别真假黄金
B SO2能使KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性
C 玻璃试剂瓶盛放Na2CO3溶液时不能用玻璃塞 Na2CO3溶液俗称为水玻璃，是黏合剂
D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
30．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列说法中不正确的是( )
A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g
B．碳纳米管可用于生产电池和传感器
C．石墨烯与石墨都具有导电性
D．碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可以用于制作高温结构陶瓷和轴承
二、填空题
31．某研究性学习小组为探究SO2的性质，设计如图所示实验装置(固定仪器和酒精灯均未画出)：
请回答下列问题：
(1)B装置的作用是__________，D、E两装置中四氯化碳(CCl4)的作用是________________。
(2)C装置中的现象是____________，该现象证明SO2具有________性。
(3)若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为________________
__________________________________，证明SO2具有__________性。若将C装置中的试剂换成Na2S溶液，则现象为___________，证明SO2具有________性。
(4)对装置A中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现装置C中出现明显现象，但始终未见装置D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是 ，设计实验验证你的猜想 。
(5)实验结束后，为了减少环境污染，将各装置中的SO2除尽，可采取的操作是________________________________________________________________________。
32．某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
图甲 图乙
（1）装置B的U形管内试剂可选用　　（填序号）。
a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙
（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是　 　。不能在K2的导管末端连接图乙中的　　 装置（填序号）。
（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有　　试剂和　　试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为　
　 。
③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放　 　 溶液（填化学式），反应方程式为： 。
33．Ⅰ．工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
Ⅱ．工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：
2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。
34.在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16，E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：
当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。请回答：
（1）A 是　 　，Y 是　 　。
（2）当X 是强酸时，B 是　 　。写出C 生成D 的化学方程式：　 　。
（3）当X 是强碱时，B 是　 　，写出 D 生成E 的化学方程式：　 　。
35.常见含硫物质A～D，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如图1所示。其中反应①、②中所需物质B溶液的浓度不同。
请按要求回答下列问题：
（1）A的化学式为　 　。
（2）反应①、②中Cu、Fe所起的作用相同，即都作　 　（填“氧化剂”或“还原剂”），你判断的依据是它们都是金属，在反应中都　 　。
（3）反应②的离子方程式为　 　。
（4）大气中因废气A引起酸雨的反应流程之一可用示意图2，图2中由D→B的转化所需氧化剂为　 　。当将含D的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c（H+）将　 　。（填“增大”、“减小”或“不变”）。废气A是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法进行循环利用、变废为宝。某工厂若将4.48×106L（标准状况下）废气A进行环保处理，完全转化为NH4HSO3时，需消耗10mol/L氨水溶液（溶质全部以NH3 H2O计）的体积为　 　L。
36.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置进行实验：
(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 _________________________；
(2)装置的连接顺序为___________________________________________；
(3)淀粉KI溶液的现象为___________________________________________；
(4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_______________________________________，
(5)NaOH溶液的作用为________________________________________。
37．图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：
参考装置图回答下列问题：
（1）请指出仪器a的名称____________________写出装置A中反应的离子方程式________________________
（2）在装置D中可观察到的现象是______________，装置E中可观察到的现象是_____________。
（3）装置B的作用为____________，装置C的作用为____________，装置H的作用为_____________，
（4）写出装置H中的离子方程式__________________________________。
1．【解答】C．二氧化硫有毒，不能作食品的漂白剂，且红酒中限量使用利用其还原性，故C错误；
2．【解答】解：A．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其中含有的二氧化硅都能和氢氟酸反应，故A错误；
B．硅酸钠是一种无机粘合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，硅酸钠属于弱酸强碱盐，水解呈碱性，磨口玻璃塞中玻璃成分二氧化硅能和碱反应，生成具有粘性的硅酸钠，造成玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，所以硅酸钠不可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，故B错误；
C．二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以通入CO2，发生Na2SiO3+CO2 +H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3，制得硅酸，故C正确；
D．酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反应条件为高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入CO2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故D错误；
故选：C。
3.A。4.D
5．【解答】解：A．向稀氨水中加入稀盐酸的离子反应为NH3．H2O+H+＝H2O+NH4+，故A错误；
B．向氯水中通入少量的SO2，离子方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣，故B正确；
C．将过量SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中，离子方程式：SO2+HCO3﹣═CO2↑+HSO3﹣，故C错误；
D．将SO2通入到BaCl2溶液中不发生反应，故D错误；
故选：B。
6．【解答】解：A．碱石灰能干燥氢气，但是氢气难溶于水无须用倒扣的漏斗防倒吸不符合图中装置要求，故A错误；
B．Cl2的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，氯气不是极易溶于水的气体，同时不能用水来收集Cl2，不符合图中装置要求，故B错误；
C．碱石灰能干燥氨气，且氨气在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的氨气，故C正确；
D．二氧化碳能与碱石灰的成分反应，不能用碱石灰干燥，二氧化碳尾气无须用水吸收，不符合图中装置要求，故D错误；
故选：C。
7．【解答】解：A．两者都是有毒的气体，但二氧化氮与水反应生成的一氧化氮同样污染空气，故A错误；
B．二氧化硫使品红溶液褪色的原理是与品红结合生成不稳定的无色物质，故B错误；
C．二者通入水中可以生成硝酸和硫酸，故C正确；
D．二氧化氮与水反应除了生成酸之外还生成一氧化氮，故D错误；
故选：C。
8．【解答】解：A．氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以形成喷泉，故A错误；
B．一氧化氮难溶于水且是不成盐氧化物，不能形成压强差，故B正确；
C．NaOH溶液与氯化氢反应，HCl被消耗，导致圆底烧瓶中的压强减小，形成压强差，故C错误；
D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，能形成喷泉，故D错误；
故选：B。
9.【解答】解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；
D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；
故选：B。
10.【解答】解：发生3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合价变化，NO2为氧化剂、还原剂，由电子守恒可知，1molN得到电子与2molN失去电子相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，
故选：A。
11.【解答】解：A、二氧化硅是酸性氧化物，不与盐酸反应，故A错误；
B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，故B错误；
C、二氧化锰与浓盐酸反应，而与稀盐酸不反应，1mol L﹣1HCl是稀盐酸，故C错误；
D、侯氏制碱，原理为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3各步可以转化，故D正确；
故选：D。
12.【解答】解：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以生成氨气需要②NaOH溶液，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要③红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，故选：A。
13.【解答】解：A．氨气的密度比空气密度小，不能选图中向上排空气法收集，故A错误；
B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫的密度比空气密度大，NaOH溶液可吸收尾气，图中装置可制备、收集二氧化硫，故B正确；
C．Cu与稀硝酸反应生成NO，不能制备二氧化氮，故C错误；
D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少加热装置，故D错误；故选：B。
14D 15-20BADDC 21-25CCBBC 26-30CACDC
31.(1)防倒吸　防倒吸 (2)品红溶液褪色　漂白
(3)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ 还原　 有淡黄色沉淀生成　 氧化
(4)SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2　取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(其他合理答案也可)
(5)打开弹簧夹，用注射器向其中通入空气，然后在装置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振荡即可
【解析】(1)装置B是安全瓶，防止C装置中的溶液倒吸，进入装置A中。将SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度较小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。(3)SO2具有酸性氧化物的通性，能使澄清石灰水变浑浊，SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化；SO2具有氧化性，能与Na2S溶液反应生成淡黄色的硫单质。(4)要从SO2易溶于水，产生气体速率快和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度来考虑。(5)注意观察装置A的结构特点，可通入空气将各装置中的SO2排放到NaOH溶液中。但此法不能完全赶走装置B中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去。
32．（1）a
（2）用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，当C 中导管中的水超过C中水面时，撤走毛巾即可引发喷泉 Ⅰ
（3）①饱和食盐水 浓硫酸 ②3Cl2+8NH36NH4Cl+N2
③NaOH Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】（1）氨水中氨气易挥发，升高温度可促进氨水分解生成氨气。为促进氨水分解，烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应。
碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故a选；
浓硫酸和氨水反应，故b不选；
五氧化二磷能和氨水反应，故c不选；
氯化钙和氨水溶液中NH3反应生成络合物，溶解不放热，故d不选。
（2）利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作：用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验。氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置，Ⅰ没有缓冲装置，能产生倒吸，不能在K2的导管末端连接图乙中的 I。
（3）①浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气。
②根据氧化还原反应知，生成的无色无味的气体是氮气，所以其反应方程式：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2。
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性，可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应离子方程式：Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O。
33.Ⅰ．SiO2+ 2CSi + 2CO↑
Ⅱ．（1）B
（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应
（3）①Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑ ②SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O
【解析】碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2+ 2CSi + 2CO↑。
（1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥。
（2）装置中有空气，若不用氢气排尽装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应。
（3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式：Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。
34．【解答】解：A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可初步判断D比C多一个氧原子。联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等。由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等。若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O，逆推B为NH3，A为铵盐。综合而得A应为（NH4）2S，则
（1）由以上分析可知，A是（NH4）2S，Y是O2，
故答案为：（NH4）2S；O2；
（2）当X是强酸时，B为H2S，D为SO3，C为SO2，C生成D的化学方程式为：2SO2+O2＝2SO3，
故答案为：H2S；2SO2+O2＝2SO3；
（3）当X是强碱时，B为NH3，D为NO2，E为HNO3，D生成E的化学方程式为：3NO2+2H2O＝2HNO3+NO，
故答案为：NH3；3NO2+2H2O＝2HNO3+NO。
35．【解答】解：（1）A的化学式为SO2，
故答案为：SO2；
（2）反应①、②中Cu、Fe所起的作用相同，均失去电子、化合价升高，作还原剂，
故答案为：还原剂；失去电子，化合价升高；
（3）反应②的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；
（4）由D→B的转化中亚硫酸被氧化生成硫酸，所需氧化剂为O2；当将含D的雨水敞口放置一段时间后，酸性增强，其c（H+）将增大；废气A是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法进行循环利用、变废为宝。某工厂若将4.48×106L（标准状况下）废气A进行环保处理，完全转化为NH4HSO3时，由原子守恒可知存在n（N）＝n（S），则需消耗10mol/L氨水溶液（溶质全部以NH3 H2O计）的体积为＝20000L，
故答案为：O2；增大；20000。
36.MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O aedihbcgf 溶液变蓝 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 吸收多余氯气，防止空气污染 【详解】(1)圆底烧瓶中是二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，其反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O。
(2)先是二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，氯气通入到饱和食盐水中除掉HCl气体，再通入到淀粉KI溶液中，再通入到石灰乳中制漂白粉，再通入到NaOH溶液中处理尾气，因此装置的连接顺序为aedihbcgf；故答案为：aedihbcgf。
(3)氯气和KI反应生成单质碘，单质碘与淀粉变蓝；故答案为：溶液变蓝。
(4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
(5)NaOH溶液的作用为吸收多余氯气，防止空气污染；故答案为：吸收多余氯气，防止空气污染。
37．分液漏斗 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 干燥的有色布条无变化 湿润的有色布条褪色 除去Cl2中的HCl 除去Cl2中的H2O（g） 吸收多余Cl2，防止污染环境 Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O
【详解】(1) 仪器a的名称是分液漏斗；装置A的仪器b中盛有MnO2，分液漏斗里盛放的是浓盐酸，两者反应制取氯气，故化学方程式是：MnO2＋4HCl(浓) Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O, 故答案为分液漏斗 ；MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（2）装置A中出来的气体主要是氯气，含有氯化氢、水蒸气杂质，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸后除去水蒸气，得到干燥的氯气，遇到干燥的有色布条，有色布条不褪色，故装置D看到的现象是干燥的有色布条不褪色，遇到湿润的有色布条，氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，故湿润的有色布条褪色，故装置E中的现象是有色布条褪色，故答案为干燥的有色布条无变化 ；湿润的有色布条褪色；
（3）装置B的作用为除去Cl2中的HCl；装置C的作用为除去Cl2中的H2O（g）；氯气是有毒气体，不能随意排放到空气中，通过氢氧化钠溶液吸收氯气，故H的作用是吸收多余Cl2，防止污染环境；发生反应的离子方程式是：Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O；
故答案为除去Cl2中的HCl ；除去Cl2中的H2O（g） ；吸收多余Cl2，防止污染环境 ；Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O。
【点睛】制取气体的装置有发生装置，洗气装置，干燥装置，收集装置，性质检验装置，尾气处理装置。