(共22张PPT)
2.3 构建原子模型
分子很小，原子更小，原子之间能够结合成分子的奥秘，正是科学家
在研究这小小的原子的结构时逐步揭示的。建构原子模型是认识分子、离子等微观粒子的基础。
原子结构模型
实心球模型
西瓜模型
行星绕太阳模型
分层模型
电子云模型
原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型（1803年）
2.汤姆生原子模型（1904年）
3.卢瑟福原子模型（1911年）
4.波尔原子模型（1913年）
5.电子云模型（1927年—1935年）
原子结构模型
英国化学家道尔顿
——近代科学原子论
道尔顿原子模型
道尔顿原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
实心球模型
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子结构模型
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
英国物理学家汤姆生
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
汤姆生原子模型
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
西瓜模型
原子结构模型
英国科学家卢瑟福
卢瑟福原子模型
用α粒子去轰击金箔，发现大多数粒子都直接穿过金箔，少数只产生很小的偏转，然而的极少数的粒子会反弹回去。
原子结构模型
卢瑟福原子模型
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子结构模型
核式结构模型
原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。
他还根据反射的α粒子的比例估算出了原子核的大小。
原子结构模型
后来，科学家持续地研究、探索原子内部结构，对原子结构模型进行了不断完善和修正，提出了能够解释更多现象的原子结构模型。
原 子
原子核
（1个）
核外电子
质子
中子
原子的质量主要集中在原子核上
1.6726×10-27千克
1.6749×10-27千克
9.1101×10-31千克
原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。
质子质量≈中子质量
质子、中子、电子的质量有什么特点？
原子的构成
科学研究还发现，构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子 —夸克构成的。
原子的构成
原子的构成
为什么原子不带电？
原子核内质子所带的正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因而原子呈电中性
原子的构成
原子的构成
在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。
三个电子层
最外层有1个电子
原子的构成
原子的构成
相同点：
都有三个电子层，
第一层电子数都是2，
第二层电子数都是8。
不同点：
钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子
1.氧是地壳中含量最多的元素,已知一种氧原子,原子核外含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电子数为（ ）
A. 2 B. 8 C. 10 D. 18
2．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数为145 B．核外电子数为94
C．质子数为94 D．核电荷数为239
D
B
练习
3、下列有关原子模型的叙述，正确的是（ ）
A、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
B、玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
C、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
D、汤姆生加你的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运动
B
练习
4、卢瑟福通过散射实验（a粒子带正电荷）得出：原子中的绝大部分空间是空心的，他的依据是（ ）
A、a粒子会激发金原子释放原子内的电子
B、a粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动
C、a粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向
D、a粒子受到金原子内电子的吸引，改变原来的运动方向
B
练习
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢原子 1 1 0 1
氦原子 2 2 2 2
碳原子 6 6 8 6
氮原子 7 7 7 7
铝原子 13 13 14 13
硫原子 16 16 17 16
氯原子 17 17 20 17
铁原子 26 26 30 26
核电荷数
核外电子数
质子数
（1）在原子中
＝
＝
（2）质子数与中子数不一定相等。如：铁原子
（3）个别原子内可以没有中子。如：氢原子
（4）原子的种类不同，核电荷数(质子数)一定不同。
练习
