2.4探究物质组成的奥秘(1)（课件 21张PPT）

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2.4探究物质组成的奥秘
元素
科学研究发现，我们周围的物质数以亿计，这些物质都是由元素组成的，而自然界中的元素仅有100多种。
元素
科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，编制出了元素周期表。
碘
加碘盐
合成甲状腺激素的原料
铁
含氟牙膏
预防缺铁性贫血
氟
加铁酱油
预防龋齿
锌
葡萄糖酸锌口服液
促进人体发育
元素
成千上万个英文单词，
字母是由26个字母组成。
我们周围有数以亿计的物质，
物质是由100多种元素组成。
例如，蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三种元素组成的
元素
例如，一种氢原子的原子核内有1个质子，没有中子，其核电荷数为1；另一种氢原子的原子核内有1个质子和1个中子， 其核电荷数也为1。
元素
一种原子的原子核内质子数是一定的，核电荷数也是一定的。
科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子统称为元素（element），如氢元素就是所有核电荷数为1的原子的总称。
元素
到目前为止，人们已经发现了118种元素，
其中人工合成的元素有20余种。
由 100 多种元素组成的众多物质都是由原子、分子或离子构成的。
元素
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，
所以在物质发生化学变化的过程中元素的种类也不会改变。
元素
元素
同位素
中子数不相同
氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称。
质子数相同、中子数不同的同类原子互为同位素原子。
元素是互为同位素的原子的总称。
氕
氘
氚
1
1
H
1
2
H
1
3
H
1
3
H
质子数+中子数
核电荷数（即质子数）
同位素
为了区分同一种元素的同位素原子，
有时把质子数和中子数的总数标出以示区别。
氧(O)的3种同位素原子可表示为O-16 、O-17、O-18 。
碳的2种同位素原子可表示为碳-12、碳-14。
利用铀元素的同位素铀-235的裂变反应已经应用于核弹（原子弹）和各种核动力设施——核电站和核潜艇等
如汞元素就有 7种稳定的同位素原子。
大多数元素都有同位素原子！
同位素的应用
利用氢元素的同位素氘和氚的聚变反应，已经制造出了更可怕的核武器——氢弹！
太阳的能量来自氘和氚的聚变反应
同位素的应用
放射性同位素发出的射线可用于医学诊断和治疗
利用碳-14可测定一些出土文物的年代
同位素的应用
放射性同位素发出的射线已用于食品保鲜
放射性同位素发出的射线已用于改良农作物品种
同位素的应用
同位素的应用
1.氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ）
A. 原子质量 B. 原子核结构
C. 核电荷数 D. 中子数
C
2.我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦-3。氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 6
B
练习
3.原子在形成离子过程中发生变化的是（ ）
A. 原子核 B. 质子数
C. 中子数 D. 电子数
D
4.下列微粒属于同种元素的有 ，互为同位素原子的是 ，带电的微粒是 。
微粒 中子数 质子数 电子数
A 8 8 8
B 10 8 8
C 8 8 10
D 11 11 10
A、B、C
C、D
A、B
练习
5、某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为（ ）。
58
6、一个离子转变为原子，发生的变化是（ ）
A、失去一定数目的电子
B、得到一定数目的电子
C、不得电子也不失电子
D、可能得到电子也可能失去电子
D
7、原子的种类决定于（ ）
质子数
练习
8、一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，
则1个水分子中的质子总数是（ ），
电子总数为（ ）
10
10
9、一种原子的核内有6个中子和6个质子，另一种原子的核内有7个中子和6个质子，则它们不相同的是 （ ）
A、核外电子数 B、原子的质量
C、核电荷数 D、原子所带的电量
B
练习