江苏省南京市2026年中考化学专题训练：常见的酸、碱、盐
文档属性
| 名称 | 江苏省南京市2026年中考化学专题训练：常见的酸、碱、盐 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1022.8KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-27 00:00:00 | ||
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文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
江苏省南京市2026年中考化学专题训练：常见的酸、碱、盐
一、选择题
1．化学标志是生活中常见的图形符号。下列情境中标志使用错误的是
A．茶水房 B．加油站
C．稀盐酸的试剂瓶 D．硫燃烧实验
2．在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是
A．Cu、、 B．CuO、、、
C．、、 D．、、
3．下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是
A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d
4．酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是
A．分类回收处理生活垃圾 B．焚烧秸秆以增加土地肥效
C．控制二氧化碳的排放量 D．减少含硫化石燃料的燃烧
5．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 复分解反应
B．酸雨的： 化合反应
C．熟石灰中和硫酸厂废水： 复分解反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 中和反应
6．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．元素观：电解氯化钠溶液制取氯气
B．微粒观：保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子
C．守恒观：2g镁和10g氧气反应，一定生成12g氧化镁
D．转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化
7．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别食醋和酒精 取样，闻气味
B 除去铜粉中少量的铁粉 用磁铁吸引
C 分离 CaCl2 和 CaCO3 粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶
D 除去CO中少量的CO2气体 通入石灰乳（浆）
A．A B．B C．C D．D
8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
A．N2(O2)：通过灼热的铜网
B．CO2(CO)：通过灼热的氧化铜粉末
C．CO(CO2)：通过灼热的木炭层
D．CaO(CaCO3)：加水充分溶解，再过滤
9．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
10．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点溶液中溶质含有、、
B．bc段（不含b、c点）反应生成蓝色沉淀
C．c、d点溶液中，的溶质质量分数相同
D．a→c段氯化钠的质量不断增加
11．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，根据下面碳元素的价类图，下列说法正确的是
A．CH4是天然气的主要成分，其燃烧的化学方程式为CH4+O2CO2+2H2O
B．a点对应的物质不止一种，常温下化学性质不活泼
C．b、c点物质的组成元素相同，二者性质也相似
D．X点对应的物质是石灰石、石灰水的主要成分
12．物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是
A．反应①一定是置换反应 B．反应②有氢气生成
C．反应③④一定有沉淀生成 D．丙是盐
二、填空题
13．化学反应需要一定的条件。燃烧是常见的化学反应，它与我们的生产生活密切相关。
（1）石蜡、木炭、镁条在氧气中燃烧的共同现象是 ，有新物质生成。
（2）小组同学设计如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。
根据实验现象，得出燃烧的条件之一是 ；该实验中氢氧化钠溶液的作用是 。
14．过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
（1）气体X是CO2，其固态物质俗称 。
（2）贝壳煅烧时发生的化学方程式为 。
（3）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品54g，加热到400℃充分反应（方程式为，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数为 。（CaO2·8H2O相对分子质量为216）
15．化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。
（1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 (填字母)。
A．煤 B．石油 C．氢气 D．天然气
（2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是 (填一种即可)。
（3）捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图所示。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点 。
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式 。
③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是 。
三、实验探究题
16．某化学兴趣小组以“铁的锈蚀”为主题，开展项目式探究。
（1）探究铁锈蚀的条件
小组同学设计了三组实验如图所示。
i．对照实验A和 （填“B”或“C”），探究氧气对铁锈蚀的影响。
ii．一周后，观察到试管A中铁钉生锈，试管B和C中的铁钉没有生锈，由此可得出铁生锈的条件是 。
（2）探究除锈的方法
小组同学为除去铁钉表面的铁锈（主要成分是），将生锈铁钉放入稀盐酸中浸泡。
i．开始时，观察到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色。该反应生成氯化铁和水，化学方程式为 。
ii．当铁锈除去后，继续浸泡在稀盐酸中，观察到 （填实验现象）。
（3）应用铁锈蚀的原理
生活中利用铁锈蚀放热原理，制作暖宝宝，查阅资料可知，暖宝宝主要成分是铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等细粉末和水组成的混合物。
【提出问题】暖宝宝为什么会快速发热呢？
【设计实验】小组同学利用温度传感器测定不同原料对反应（铁粉生锈）发热效果的影响，测定了3分钟内的温度变化，数据如下：
原料 实验 铁粉（g） 水（mL） 活性炭（g） 氯化钠（g） 温度变化
1 5 2 0 0 0℃
2 5 2 2 0 7.6℃
3 5 a 0 1 3.1℃
4 5 2 2 1 19.8℃
i．对比实验1和2，可以得出的结论是：在其他条件相同时， 。
ii．对比实验1和3是为了探究 （填化学式）对反应的影响，则表中a的数值为 。
iii．结合上表数据及铁锈蚀的原理，解释暖宝宝能快速发热的原因是： 。
教师指导：暖宝宝中添加的蛭石是一种保温、保湿材料，能有效延长发热时间、提高发热效果。
17．同学们对“一氧化碳还原氧化铜”的探究实验进行了实验操作，请参与同学们的操作并回答下列问题。
（1）如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，可以观察到玻璃管内 ，澄清石灰水变浑浊，装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 。
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体且Cu2O能和稀硫酸反应，反应后溶液为蓝色，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，同学们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究。
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
（3）【作出猜想】
猜想一：红色固体只有Cu
猜想二：红色固体只有Cu2O
猜想三：红色固体可能含有
（4）【实验探究】
设计如下实验方案：
实验操作 现象 结论
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸 红色固体含有Cu2O
（5）【得出结论】
甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是 。
（6）【反思交流】
①通过小组同学的进一步验证，证明猜想三成立。
②该实验在进行操作时，一定要先通入一氧化碳一段时间后再点燃酒精灯，理由是 。
18．某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究.
【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示：
（1）实验现象为 ，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应.
（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是 .
（3）【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表所示：
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
混合溶液温度 T/℃ 15.2| 19.6| 22.0 26.0 28.2| 26.7 25.7| 24.7 23.7 22.9
反应的化学方程式为 .
（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因是 .
（5）小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理 说明理由： .
（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象.现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为 .
（7）【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应.
丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解).
A→C 段发生反应的化学方程式为 .
（8）若B 点横坐标为150，则其纵坐标为 .
19．化学兴趣小组的同学在学习酸碱盐的性质时，用锌和稀硫酸进行制取氢气，有细心的同学发现，不同小组实验时反应速率有些差异。
（1）上图装置图图中标有序号①的仪器名称是： 。
（2）为探究影响反应速率的因素，分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的五组实验数据：
试验编号 硫酸的质量分数 反应起始温度 完全反应用时
① 20 500
② 25 270
③ 20 300
④ 25 x
⑤ 30 80
能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是： 。根据表格信息，请你推测实验④中，完全反应用时x的取值范围： 。
（3）张同学另取适量锌粒放入稀硫酸中，用排水集气法收集生成的氯气，实验记录如下（累计值）：
时间 1 2 3 4 5
氢气体积（标准状况） 50 120 232 290 310
I．分析上述数据得知，在 时，反应速率最大（填序号）。
A. B. C. D. E.
Ⅱ．请结合化学兴趣小组的实验结论解释这段时间反应速率最大的主要原因是 。
（4）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养。某学生在学习酸碱盐时，探究实验如下：
已知：硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色。
【提出疑问】具有怎样的化学性质？
【微观探析】图1是与反应的微观示意图：
①根据图1信息，写出图1中与反应的化学方程式 。
②根据图1信息，下列推断不合理的是 （填序号）；
A.从图1可以看出是一种酸
B.溶液能与反应生成氢气
C.能与发生反应，其本质是与反应
D.可用图2中的曲线C来表示溶液的导电性
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】（1）剧烈燃烧，发光，放热
（2）温度达到可燃物的着火点；吸收白磷燃烧产生的五氧化二磷，防止污染空气
14．【答案】（1）干冰
（2）
（3）80%
15．【答案】（1）C
（2）温度达到可燃物的着火点；；二氧化硫（合理即可）
（3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；；置换反应
16．【答案】（1）B；氧气和水
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡产生
（3）活性炭能促进铁的锈蚀（或加快铁的生锈速率）；NaCl；2；活性炭和氯化钠共同作用更有利于铁生锈，从而产生更多的热，温度显著升高
17．【答案】（1）黑色粉末变为红色；CuO+COCu+CO2
（2）增加尾气处理装置
（3）Cu和Cu2O
（4）溶液变为蓝色，有红色固体剩余
（5）Cu和Cu2O的混合物与稀硫酸反应，溶液也变为蓝色，且有红色固体剩余
（6）排尽装置内的空气，防止CO与空气混合在高温下发生爆炸
18．【答案】（1）试管内液面上升
（2）二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升
（3）NaOH+HCl══NaCl+H2O
（4）加入盐酸2mL至10mL时温度升高的原因：氢氧化钠与盐酸发生中和反应放出热量，使混合液温度升高；加入盐酸10mL至20mL时温度下降的原因：反应结束，盐酸的加入使混合液冷却，同时由于散热，混合液温度下降
（5）不合理，因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
（6）向混合液中滴加过量稀盐酸至不再有气体产生，蒸发结晶
（7）
（8）2.2
19．【答案】（1）锥形瓶
（2）①③；80＜x＜300
（3）C；此时反应物浓度适中，且反应放热，温度此时达到最高
（4）；A
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江苏省南京市2026年中考化学专题训练：常见的酸、碱、盐
一、选择题
1．化学标志是生活中常见的图形符号。下列情境中标志使用错误的是
A．茶水房 B．加油站
C．稀盐酸的试剂瓶 D．硫燃烧实验
2．在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是
A．Cu、、 B．CuO、、、
C．、、 D．、、
3．下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是
A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d
4．酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是
A．分类回收处理生活垃圾 B．焚烧秸秆以增加土地肥效
C．控制二氧化碳的排放量 D．减少含硫化石燃料的燃烧
5．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 复分解反应
B．酸雨的： 化合反应
C．熟石灰中和硫酸厂废水： 复分解反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 中和反应
6．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．元素观：电解氯化钠溶液制取氯气
B．微粒观：保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子
C．守恒观：2g镁和10g氧气反应，一定生成12g氧化镁
D．转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化
7．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别食醋和酒精 取样，闻气味
B 除去铜粉中少量的铁粉 用磁铁吸引
C 分离 CaCl2 和 CaCO3 粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶
D 除去CO中少量的CO2气体 通入石灰乳（浆）
A．A B．B C．C D．D
8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
A．N2(O2)：通过灼热的铜网
B．CO2(CO)：通过灼热的氧化铜粉末
C．CO(CO2)：通过灼热的木炭层
D．CaO(CaCO3)：加水充分溶解，再过滤
9．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
10．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点溶液中溶质含有、、
B．bc段（不含b、c点）反应生成蓝色沉淀
C．c、d点溶液中，的溶质质量分数相同
D．a→c段氯化钠的质量不断增加
11．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，根据下面碳元素的价类图，下列说法正确的是
A．CH4是天然气的主要成分，其燃烧的化学方程式为CH4+O2CO2+2H2O
B．a点对应的物质不止一种，常温下化学性质不活泼
C．b、c点物质的组成元素相同，二者性质也相似
D．X点对应的物质是石灰石、石灰水的主要成分
12．物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是
A．反应①一定是置换反应 B．反应②有氢气生成
C．反应③④一定有沉淀生成 D．丙是盐
二、填空题
13．化学反应需要一定的条件。燃烧是常见的化学反应，它与我们的生产生活密切相关。
（1）石蜡、木炭、镁条在氧气中燃烧的共同现象是 ，有新物质生成。
（2）小组同学设计如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。
根据实验现象，得出燃烧的条件之一是 ；该实验中氢氧化钠溶液的作用是 。
14．过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
（1）气体X是CO2，其固态物质俗称 。
（2）贝壳煅烧时发生的化学方程式为 。
（3）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品54g，加热到400℃充分反应（方程式为，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数为 。（CaO2·8H2O相对分子质量为216）
15．化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。
（1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 (填字母)。
A．煤 B．石油 C．氢气 D．天然气
（2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是 (填一种即可)。
（3）捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图所示。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点 。
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式 。
③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是 。
三、实验探究题
16．某化学兴趣小组以“铁的锈蚀”为主题，开展项目式探究。
（1）探究铁锈蚀的条件
小组同学设计了三组实验如图所示。
i．对照实验A和 （填“B”或“C”），探究氧气对铁锈蚀的影响。
ii．一周后，观察到试管A中铁钉生锈，试管B和C中的铁钉没有生锈，由此可得出铁生锈的条件是 。
（2）探究除锈的方法
小组同学为除去铁钉表面的铁锈（主要成分是），将生锈铁钉放入稀盐酸中浸泡。
i．开始时，观察到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色。该反应生成氯化铁和水，化学方程式为 。
ii．当铁锈除去后，继续浸泡在稀盐酸中，观察到 （填实验现象）。
（3）应用铁锈蚀的原理
生活中利用铁锈蚀放热原理，制作暖宝宝，查阅资料可知，暖宝宝主要成分是铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等细粉末和水组成的混合物。
【提出问题】暖宝宝为什么会快速发热呢？
【设计实验】小组同学利用温度传感器测定不同原料对反应（铁粉生锈）发热效果的影响，测定了3分钟内的温度变化，数据如下：
原料 实验 铁粉（g） 水（mL） 活性炭（g） 氯化钠（g） 温度变化
1 5 2 0 0 0℃
2 5 2 2 0 7.6℃
3 5 a 0 1 3.1℃
4 5 2 2 1 19.8℃
i．对比实验1和2，可以得出的结论是：在其他条件相同时， 。
ii．对比实验1和3是为了探究 （填化学式）对反应的影响，则表中a的数值为 。
iii．结合上表数据及铁锈蚀的原理，解释暖宝宝能快速发热的原因是： 。
教师指导：暖宝宝中添加的蛭石是一种保温、保湿材料，能有效延长发热时间、提高发热效果。
17．同学们对“一氧化碳还原氧化铜”的探究实验进行了实验操作，请参与同学们的操作并回答下列问题。
（1）如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，可以观察到玻璃管内 ，澄清石灰水变浑浊，装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 。
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体且Cu2O能和稀硫酸反应，反应后溶液为蓝色，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，同学们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究。
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
（3）【作出猜想】
猜想一：红色固体只有Cu
猜想二：红色固体只有Cu2O
猜想三：红色固体可能含有
（4）【实验探究】
设计如下实验方案：
实验操作 现象 结论
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸 红色固体含有Cu2O
（5）【得出结论】
甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是 。
（6）【反思交流】
①通过小组同学的进一步验证，证明猜想三成立。
②该实验在进行操作时，一定要先通入一氧化碳一段时间后再点燃酒精灯，理由是 。
18．某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究.
【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示：
（1）实验现象为 ，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应.
（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是 .
（3）【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表所示：
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
混合溶液温度 T/℃ 15.2| 19.6| 22.0 26.0 28.2| 26.7 25.7| 24.7 23.7 22.9
反应的化学方程式为 .
（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因是 .
（5）小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理 说明理由： .
（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象.现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为 .
（7）【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应.
丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解).
A→C 段发生反应的化学方程式为 .
（8）若B 点横坐标为150，则其纵坐标为 .
19．化学兴趣小组的同学在学习酸碱盐的性质时，用锌和稀硫酸进行制取氢气，有细心的同学发现，不同小组实验时反应速率有些差异。
（1）上图装置图图中标有序号①的仪器名称是： 。
（2）为探究影响反应速率的因素，分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的五组实验数据：
试验编号 硫酸的质量分数 反应起始温度 完全反应用时
① 20 500
② 25 270
③ 20 300
④ 25 x
⑤ 30 80
能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是： 。根据表格信息，请你推测实验④中，完全反应用时x的取值范围： 。
（3）张同学另取适量锌粒放入稀硫酸中，用排水集气法收集生成的氯气，实验记录如下（累计值）：
时间 1 2 3 4 5
氢气体积（标准状况） 50 120 232 290 310
I．分析上述数据得知，在 时，反应速率最大（填序号）。
A. B. C. D. E.
Ⅱ．请结合化学兴趣小组的实验结论解释这段时间反应速率最大的主要原因是 。
（4）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养。某学生在学习酸碱盐时，探究实验如下：
已知：硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色。
【提出疑问】具有怎样的化学性质？
【微观探析】图1是与反应的微观示意图：
①根据图1信息，写出图1中与反应的化学方程式 。
②根据图1信息，下列推断不合理的是 （填序号）；
A.从图1可以看出是一种酸
B.溶液能与反应生成氢气
C.能与发生反应，其本质是与反应
D.可用图2中的曲线C来表示溶液的导电性
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】（1）剧烈燃烧，发光，放热
（2）温度达到可燃物的着火点；吸收白磷燃烧产生的五氧化二磷，防止污染空气
14．【答案】（1）干冰
（2）
（3）80%
15．【答案】（1）C
（2）温度达到可燃物的着火点；；二氧化硫（合理即可）
（3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；；置换反应
16．【答案】（1）B；氧气和水
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡产生
（3）活性炭能促进铁的锈蚀（或加快铁的生锈速率）；NaCl；2；活性炭和氯化钠共同作用更有利于铁生锈，从而产生更多的热，温度显著升高
17．【答案】（1）黑色粉末变为红色；CuO+COCu+CO2
（2）增加尾气处理装置
（3）Cu和Cu2O
（4）溶液变为蓝色，有红色固体剩余
（5）Cu和Cu2O的混合物与稀硫酸反应，溶液也变为蓝色，且有红色固体剩余
（6）排尽装置内的空气，防止CO与空气混合在高温下发生爆炸
18．【答案】（1）试管内液面上升
（2）二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升
（3）NaOH+HCl══NaCl+H2O
（4）加入盐酸2mL至10mL时温度升高的原因：氢氧化钠与盐酸发生中和反应放出热量，使混合液温度升高；加入盐酸10mL至20mL时温度下降的原因：反应结束，盐酸的加入使混合液冷却，同时由于散热，混合液温度下降
（5）不合理，因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
（6）向混合液中滴加过量稀盐酸至不再有气体产生，蒸发结晶
（7）
（8）2.2
19．【答案】（1）锥形瓶
（2）①③；80＜x＜300
（3）C；此时反应物浓度适中，且反应放热，温度此时达到最高
（4）；A
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