浙江省丽水市普通高中2025-2026学年高一上学期（期末）教学质量监控化学试卷（含答案）

浙江丽水市2025-2026学年第一学期2月期末教学质量监控高一化学试题
一、未知
1．按物质的组成进行分类，属于
A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物
2．下列仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
3．1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循的科学家是
A．波义耳 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏加德罗
4．下列物质属于电解质的是
A．氯化钾 B．乙醇 C．二氧化硫 D．铜
5．下列说法不正确的是
A．氯化钠的电子式： B．氟原子结构示意图：
C．水的结构式： D．质量数为14的碳原子：
6．下列有关胶体的说法不正确的是
A．制备：将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体
B．鉴别：可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体
C．特征：胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间
D．分类：按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
7．下列说法正确的是
A．实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火
B．能与酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物
C．可作为新型的自来水消毒剂
D．漂白粉比HClO稳定，可在空气中长期保存
8．下列物质的俗称与化学式对应关系不正确的是
A．钡餐： B．胆矾：
C．黄铁矿： D．干冰：
9．下列说法不正确的是
A．常见合金的硬度比其成分金属的硬度大 B．碳素钢里适量地加入合金元素从而制得特种钢
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 D．储氢合金的金属氢化物容易形成，但难分解
10．下列有关物质用途说法不正确的是
A．碳酸钠可用于纺织、制皂、造纸等 B．漂粉精可用作于游泳池的消毒
C．氧化亚铁可用作油漆、油墨的红色颜料 D．稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器
11．下列物质中，化学键只含有非极性共价键的是
A． B．KCl C． D．NaOH
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．金属钠与水反应：
B．与水反应：
C．实验室制：
D．利用覆铜板制作印刷电路板：
13．某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是
困惑 教师点拨 感悟
A 高铁酸钠()为什么能给饮用水杀菌消毒？ 标注中Fe元素化合价，从氧化还原反应角度分析 Fe元素显+6价，有强氧化性
B 镓(Ga)元素为什么称为“类铝”？ 教师建议查阅元素周期表 镓(Ga)元素位于第四周期第ⅢA族，与铝元素化学性质相似
C NaCl在水中电离是否需要通电？ 教师指导下做NaCl固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电性实验，并引导学生认识物质导电的条件 NaCl在水中电离不需要通电
D 气体摩尔体积在25℃和101 kPa条件下比在标准状况下要大的本质原因是什么？ 从粒子数目、粒子大小和粒子之间距离这3个方面考虑 气体分子大小随温度升高而增大
A．A B．B C．C D．D
14．化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下：
下列说法不正确的是
A．“碳酸化”设备中的反应为
B．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有
C．“母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收
D．该工艺过程中可以循环使用的物质有、NaCl
15．设为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．与组成的混合气体中含氧原子数目为
B．0.1 mol/L的NaCl溶液中含数目为
C．1.8 g重水()中含有质子的数目为
D．标准状况下，与足量的铁反应转移电子数目为
16．对于反应，以下说法正确的是
A．反应中是氧化剂，KOH是还原剂 B．KCl是氧化产物，是还原产物
C．若反应消耗，则共转移6 mol电子 D．还原剂和氧化剂的质量之比为1：5
17．下列实验设计和结论均正确的是
选项 实验设计 实验结论
A 向粗盐水中依次加入过量的溶液、NaOH溶液、溶液，过滤，往滤液中加入过量的盐酸，蒸发结晶，得到固体 除去粗盐中、、获得精盐
B 取少量食品脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红 还原铁粉末被氧化
C 取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰呈紫色 该溶液中含有钾元素
D 将通入少量酸性溶液中，溶液紫红色变浅逐渐褪去 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
18．按要求完成下列问题：
(1)氧化铝的化学式 。
(2)漂白粉的有效成分是 (填“”或“”)。
(3)的电离方程式 。
(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为 ；NaH与反应作生氢剂时的化学反应为 。
19．纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
已知：草酸()是一种二元酸。
(1)酸溶：此步骤是否发生氧化还原反应 (填“是”或“否”)，其中发生的离子方程式有：、、 。
(2)沉淀：此步骤发生的化学反应方程式是 。
(3)灼烧：此步骤发生的化学反应方程式是 。
(4)应用：制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的。
①酸性条件下，纳米铁粉与；反应生成与，其反应的离子方程是 。
②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多，导致去除率低，原因是 。
20．短周期主族元素X、Y、Z、W和T的相关信息如下表：
元素 相关信息
X 主族元素中原子半径最小
Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z 主要化合价为-2价
W 短周期元素中金属性最强
T T与Y是同主族元素
请回答：
(1)T元素位于元素周期表第 周期第 族。
(2)最高价氧化物对应水化物酸性：Y T(选填“>”、“<”或“=”)，判断依据是 。
(3)由Y和Z元素组成的常见化合物中含有的化学键是 。
(4)化合物与WZX反应的离子方程式 。
21．某兴趣小组用如图所示装置制备，并进行相关性质实验。
(1)仪器A的名称 。
(2)向C试管中通入一种气体X，产生大量白色沉淀，该气体可能是 。
(3)反应完毕，将B中的混合物倒入水中，得到酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是 。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是 。
(4)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
①根据品红溶液褪色的实验现象，可判断黑色不溶物中一定含有 元素。
②假定该黑色不溶物由两种元素组成，且在反应前后固体质量保持不变，推测其化学式为 。
22．为测定绿矾样品(主要成分为，式量为278)的纯度，若该样品中的其他成分不与酸化的高锰酸钾溶液反应。
已知：
I．称取11.50 g绿矾产品，溶解，配制成1000 mL的待测溶液。
Ⅱ．量取25.00 mL的待测溶液，与的酸性溶液恰好完全反应。
(1)消耗的物质的量为 mol。
(2)待测溶液中的物质的量浓度为 mol/L。
(3)该绿矾样品的质量分数为 。
二、单选题
23．物质的量浓度的单位是（ ）
A．g/mol B．mol C．L/mol D．mol/L
24．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是
图1 图2 图3 图4
A．图1为加热碳酸钠或碳酸氢钠，可以比较二者的热稳定性
B．图2为光照过程中氯水中氯离子的浓度变化，氯离子浓度升高的原因是分解
C．图3还原铁粉与水的反应，用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成
D．图4分别向溶液和溶液中加入氯水，说明卤素单质的氧化性
25．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．A
5．B
6．A
7．C
8．C
9．D
10．C
11．A
12．B
13．D
14．B
15．A
16．D
17．C
18．(1)
(2)
(3)
(4) -1
19．(1) 是
(2)
(3)
(4) 氧气消耗纳米铁粉
20．(1) 三 IVA
(2) > 非金属性碳大于硅
(3)共价键或极性共价键
(4)
21．(1)酒精灯
(2)或或
(3) 过滤
(4) S或硫
22．(1)
(2)
(3)96.7%
23．D
24．D
25．C